2016-2017海淀区高三化学期中试卷及答案(清晰版)
北京市海淀区2016届高三上学期期中考试化学试题 含解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35。
5第Ⅰ卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题,每小题3 分，共42 分。
请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】试题分析:玻璃的制取过程中发生反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2考点：氧化还原反应.2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【答案】C【解析】试题分析：C项丁达尔效应为胶体的性质,而食盐水和糖水为溶液。
考点：物质的构成及性质。
3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【答案】D【解析】试题分析：二氧化硅不能直接与水反应。
考点：硅及其化合物。
4．常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH =12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 −、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO42 −C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、SO42 −【答案】B【解析】试题分析：A、C项中HCO3-在酸性和碱性条件下均不能大量存在;D 项碱性条件下Fe2+不能大量存在,酸性条件下Fe2+与NO3—因发生氧化还原反应而不能大量存在.考点：离子共存。
5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料,其结构简式如下图所示.下列关于物质A 的说法正确的是A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应【答案】D【解析】试题分析：A项分子式应为C 8H8O3；B项分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、醛基；C项有机物能发生氧化反应,酚羟基能发生微弱电离，也能与碱发生中和反应。
北京市海淀区2016届高三下学期期中练习理综化学试题 含答案
海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合化学能力测试2016。
4本试卷共16 页，共300 分。
考试时长150 分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回.以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24第一部分（选择题共120 分）本部分共分20 小题，每小题6 分，共120 分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项.一、选择题6．在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾"．下列说法不正确的是A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾"的形成与焰色反应的原理相同7．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白,其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期8．下列关于有机物的说法不正确的是A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C．最多可与4 mol NaOH 发生反应D．1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热,都可得到丙烯9．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。
已知硫黄的燃烧热。
下列说法正确的是A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：B．Ⅳ中主要反应的化学方程式:△C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中10．将溶液和溶液混合后得到浊液a ,过滤得到滤液b和白色沉淀c.下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡:B．若向滤液b中滴加溶液，无明显现象C．若向滤液b中滴加溶液,会出现白色沉淀D．若向滤液b中滴加溶液，无明显现象11．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:下列说法正确的是A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈12．稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的，得到可与反应制备电池材料，同时生成。
《解析》北京市海淀区重点中学2016届高三上学期期中化学练习试卷Word版含解析
新人教版_2015-2016学年北京市海淀区重点中学高三（上）期中化学练习试卷一、本卷共15道小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项．1．下列说法正确的是( )A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2．下列叙述正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molD．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是( )A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．下列叙述正确的是( )A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是( )A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol7．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③B．①②C．①②③ D．①②③④8．关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：19．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是( )A．Al3+、Na+、SO42﹣、Br﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣10．下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与盐酸混合2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe═2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H++SO32﹣═SO2↑+H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F﹣均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH﹣的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3N A12．常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是( )A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OC．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小14．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为( )A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g15．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是( )A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min）B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L二、解答题（共8小题，满分55分）16．某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，待__________后，停止加热；（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）__________ 丁达尔现象：再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________；（3）将半透膜内的液体倒入U 型管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）__________极附近颜色逐渐变深，其原因是__________．17．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL．请回答：（1）该酸不可能是__________；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为__________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__________；（3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________．18．如右图所示，请按要求回答下列问题．（1）打开K2，合并K1．A为__________（填“正”或“负”）极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为__________．（2）打开K1，合并K2．A为__________（填“阴”或“阳”）极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为__________；当有0.2mol电子转移时，则析出铜的质量为__________g．19．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物．请回答以下问题：（1）D位于周期表__________周期，__________族；（2）E离子的结构示意图为__________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是__________，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为__________；（3）C2的电子式为__________，B与D通常能形成__________晶体，在E2D2中含有的化学键有__________；（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）__________，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）__________．20．有机物A的分子式为C4H8O2．转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）D物质具有的官能团的名称为__________；①的反应类型为__________；（2）反应③的化学方程式为__________；（3）写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简式__________．21．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是__________；A．Br2＞I2B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I﹣＞Br﹣（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液．（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）__________．22．分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________；（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须__________；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有__________；A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量H=__________；（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________（填“相等”或“不相等”）．23．在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q．请按要求回答下列问题．恒压条件下：（1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为__________；（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为__________，反应放出的热量为__________．恒容条件下：（3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a__________0.9（填“＞”“＜”或“=”）；（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是__________、__________．（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）新人教版_2015-2016学年北京市海淀区重点中学高三（上）期中化学练习试卷一、本卷共15道小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项．1．下列说法正确的是( )A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．纯净物由一种物质组成；B．依据有机食品的概念解答；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物；D．依据酸雨的形成过程和原因进行分析．【解答】解：A．饮用水含有水、无机盐等物质，属于混合物，故A错误；B．有机食品是国际上对无污染天然食品比较统一的提法，故B错误；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物，不能缓解大气污染，故C正确；D．燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的产生，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉有机食品的概念、熟悉酸雨的形成过程是解题关键，题目难度不大．2．下列叙述正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体【考点】化学键和分子间作用力的区别；分子晶体．【分析】A．二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O极性共价键；B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力；C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体；D．金属晶体也含有金属阳离子；【解答】解：A．原子晶体中可以存在非极性共价键，例如二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O 极性共价键，故A错误；B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故B错误；C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故C正确；D．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学键与分子间作用力的区别，解题时注意分子晶体三态之间转化只破坏分子间作用力，不破坏化学键，题目难度不大．3．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molD．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热据此解答．【解答】解：A、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误；C、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，该反应应该是生成液态水，不能是气态水，故C错误；D、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25℃，101 kPa时，1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生燃烧热的概念以及热化学方程式的书写知识，注意概念的理解和应用是解题的关键，难度中等．4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是( )A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl【考点】电解原理．【分析】依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化．【解答】解：A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度中等．5．下列叙述正确的是( )A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；化学反应速率的影响因素．【分析】A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应；B．氢化物分子间含有氢键时沸点较高；C．H原子只能形成2电子稳定结构；D．升高温度时分子吸收能量．【解答】解：A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，但是氢化物分子间含有氢键时沸点较高，故B错误；C．H原子只能形成2电子稳定结构，则HCl中H原子最外层均不能达到8电子稳定结构，故C错误；D．升高温度时分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氧化物的分类、氢化物的沸点比较、8电子稳定结构、影响反应速率的因素，题目难度不大，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查．6．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是( )A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式，反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．【解答】解：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式为：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当2molZn完全起反应，5mol硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为0.5mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3﹣，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3为5mol﹣4.5mol=0.5mol，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点．7．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③B．①②C．①②③ D．①②③④【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z 为S，W为Br，①非金属性越强，最高价氧化物的含氧酸的酸性越强；②非金属性越强，气态氢化物越稳定；③溴与铁反应生成溴化铁；④Br的质子数为35，S的质子数为16．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，①非金属性X＞Y，最高价氧化物的含氧酸的酸性为Y＜X，故①正确；②非金属性Z＞Y，气态氢化物的稳定性Y＜Z，故②正确；③溴与铁反应生成溴化铁，故③正确；④Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35﹣16=19，故④错误；故选C．【点评】本题考查位置、结构、性质，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质是解答本题的关键，难度不大．8．关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1【考点】盐类水解的应用．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．碳酸钠在水溶液里进行两步水解，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度；C．盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；D．根据物料守恒判断．【解答】解：A．碳酸根离子第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，盐类水解较微弱，所以溶液中存在的粒子有钠离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，故A错误；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液碱性减弱，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C．盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类水解，故C正确；D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸根离子水解，溶液中钠离子浓度增大，根据物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）＞2：1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盐类水解，明确盐的性质是解本题关键，再结合物料守恒来分析解答，碳酸属于二元弱酸，则碳酸根离子有两步水解，但第一步水解远远大于第二步，题目难度不大．9．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是( )A．Al3+、Na+、SO42﹣、Br﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+为黄色，与无色不符，故C错误；D．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与盐酸混合2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe═2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H++SO32﹣═SO2↑+H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．电荷不守恒；C．二者反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；D．氯化锰为可溶性盐，应拆成离子形式．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸混合，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．向氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，故C正确；D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O，故D 错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，题目难度不大．11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F﹣均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH﹣的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10；D．水在标准状况下为液体．【解答】解：A.2L 1mol/L NaF溶液中，含氟化钠的物质的量=2L×1mol/L=2mol，氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸，所以F﹣个数小于2N A，故A错误；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，22gCO2的物质的量==0.5mol，含有的共用电子对数为4×0.5mol×N A=2N A，故B正确；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10，0.1mol OH﹣的质子数为0.9N A，0.1molH2O 的电子数为N A，故C错误；D．在标准状况下，水为液体，2.24L H2O的物质的量远大于1mol，所含原子个数远大于0.3N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，注意微粒结构和数目的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．12．常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是( )A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH 溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒和物料守恒．【解答】解：常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A错误；B．二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），则c（R2﹣）＜c（Na+），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C错误；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正确；故选D．【点评】本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，灵活运用守恒思想解答，题目难度不大．13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OC．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，总反应方程式为2H2+O2=2H2O．【解答】解：A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B．通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH ﹣，故B错误；C．氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正确；D．总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，c（OH﹣）减小，则PH减小，故D 正确．故选B．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极反应时的书写以及电解质溶液离子浓度的变化，为该题的易错点．14．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为( )A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）溶质时即饱和，根据溶解度的概念来分析计算．【解答】解：溶解度即在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量．在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g ﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）即15g溶质时即饱和，设此温度下X的溶解度为ag，根据90g～15g100g～ag可知：解的a=16.7g．故选C．【点评】本题考查了溶解度的概念和有关计算，把握住溶解度的概念是解题的关键，难度不大．15．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是。
北京市海淀区2016届高三上学期期中考试化学试题Word版含解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。
请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】试题分析：玻璃的制取过程中发生反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2考点：氧化还原反应。
2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【答案】C【解析】试题分析：C项丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液。
考点：物质的构成及性质。
3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【答案】D【解析】试题分析：二氧化硅不能直接与水反应。
考点：硅及其化合物。
4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH =12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 −、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO4 2 −C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al 反应能放出H2的溶液中： Fe2+、K+、NO3−、SO4 2 −【答案】B【解析】试题分析：A、C项中HCO3-在酸性和碱性条件下均不能大量存在；D项碱性条件下Fe2+不能大量存在，酸性条件下Fe2+与NO3-因发生氧化还原反应而不能大量存在。
考点：离子共存。
5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A 的说法正确的是A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应【答案】D【解析】试题分析：A项分子式应为C 8H8O3；B项分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、醛基；C项有机物能发生氧化反应，酚羟基能发生微弱电离，也能与碱发生中和反应。
2016届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷(有答案)
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2015.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。
请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】化学变化过程中有化合价的变化，则为氧化还原反应。
B为物理变化。
2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【答案】C【解析】胶体才能产生丁达尔效应，食盐水为溶液，不能产生丁达尔效应。
3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【答案】D【解析】二氧化硅不溶于水，也不能与水化合成硅酸。
4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH =12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 −、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO42 −C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al 反应能放出2 H 的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、SO42 −【答案】B【解析】使石蕊变红的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应。
5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A 的说法正确的是A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应【答案】D【解析】物质A中有酚羟基，可以与氢氧化钠反应。
6．下列解释事实的方程式不正确的是A．将NO2通入水中，红棕色消失：B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：C．Na 与水反应产生气体：D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2 的排放：【答案】A【解析】NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，应生产NO而不是O2。
新人教版_北京市海淀区重点中学2016届高三上学期期中化学练习试卷【解析版】
新人教版_2015-2016学年北京市海淀区重点中学高三（上）期中化学练习试卷一、本卷共15道小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项．1．下列说法正确的是( )A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2．下列叙述正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molD．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是( )A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．下列叙述正确的是( )A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是( )A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol7．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③B．①②C．①②③ D．①②③④8．关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：19．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是( )A．Al3+、Na+、SO42﹣、Br﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣10．下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与盐酸混合2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe═2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H++SO32﹣═SO2↑+H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F﹣均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH﹣的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3N A12．常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是( )A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OC．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小14．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为( )A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g15．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B 的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是( )A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min）B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L二、解答题（共8小题，满分55分）16．某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，待__________后，停止加热；（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）__________ 丁达尔现象：再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________；（3）将半透膜内的液体倒入U 型管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）__________极附近颜色逐渐变深，其原因是__________．17．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL．请回答：（1）该酸不可能是__________；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为__________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__________；（3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________．18．如右图所示，请按要求回答下列问题．（1）打开K2，合并K1．A为__________（填“正”或“负”）极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为__________．（2）打开K1，合并K2．A为__________（填“阴”或“阳”）极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为__________；当有0.2mol电子转移时，则析出铜的质量为__________g．19．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物．请回答以下问题：（1）D位于周期表__________周期，__________族；（2）E离子的结构示意图为__________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是__________，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为__________；（3）C2的电子式为__________，B与D通常能形成__________晶体，在E2D2中含有的化学键有__________；（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）__________，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）__________．20．有机物A的分子式为C4H8O2．转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）D物质具有的官能团的名称为__________；①的反应类型为__________；（2）反应③的化学方程式为__________；（3）写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简式__________．21．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是__________；A．Br2＞I2B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I﹣＞Br﹣（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液．（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）__________．22．分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________；（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须__________；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有__________；A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量H=__________；（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________（填“相等”或“不相等”）．23．在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q．请按要求回答下列问题．恒压条件下：（1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为__________；（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为__________，反应放出的热量为__________．恒容条件下：（3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a__________0.9（填“＞”“＜”或“=”）；（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是__________、__________．（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）新人教版_2015-2016学年北京市海淀区重点中学高三（上）期中化学练习试卷一、本卷共15道小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项．1．下列说法正确的是( )A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．纯净物由一种物质组成；B．依据有机食品的概念解答；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物；D．依据酸雨的形成过程和原因进行分析．【解答】解：A．饮用水含有水、无机盐等物质，属于混合物，故A错误；B．有机食品是国际上对无污染天然食品比较统一的提法，故B错误；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物，不能缓解大气污染，故C正确；D．燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的产生，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉有机食品的概念、熟悉酸雨的形成过程是解题关键，题目难度不大．2．下列叙述正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体【考点】化学键和分子间作用力的区别；分子晶体．【分析】A．二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O极性共价键；B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力；C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体；D．金属晶体也含有金属阳离子；【解答】解：A．原子晶体中可以存在非极性共价键，例如二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O极性共价键，故A错误；B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故B错误；C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故C正确；D．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学键与分子间作用力的区别，解题时注意分子晶体三态之间转化只破坏分子间作用力，不破坏化学键，题目难度不大．3．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molD．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热据此解答．【解答】解：A、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误；C、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，该反应应该是生成液态水，不能是气态水，故C错误；D、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25℃，101 kPa时，1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生燃烧热的概念以及热化学方程式的书写知识，注意概念的理解和应用是解题的关键，难度中等．4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是( )A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl【考点】电解原理．【分析】依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化．【解答】解：A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度中等．5．下列叙述正确的是( )A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；化学反应速率的影响因素．【分析】A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应；B．氢化物分子间含有氢键时沸点较高；C．H原子只能形成2电子稳定结构；D．升高温度时分子吸收能量．【解答】解：A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，但是氢化物分子间含有氢键时沸点较高，故B错误；C．H原子只能形成2电子稳定结构，则HCl中H原子最外层均不能达到8电子稳定结构，故C错误；D．升高温度时分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氧化物的分类、氢化物的沸点比较、8电子稳定结构、影响反应速率的因素，题目难度不大，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查．6．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是( )A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式，反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．【解答】解：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式为：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当2molZn完全起反应，5mol硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为0.5mol，Zn （NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3﹣，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3为5mol﹣4.5mol=0.5mol，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点．7．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③B．①②C．①②③ D．①②③④【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，①非金属性越强，最高价氧化物的含氧酸的酸性越强；②非金属性越强，气态氢化物越稳定；③溴与铁反应生成溴化铁；④Br的质子数为35，S的质子数为16．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y 为P，Z为S，W为Br，①非金属性X＞Y，最高价氧化物的含氧酸的酸性为Y＜X，故①正确；②非金属性Z＞Y，气态氢化物的稳定性Y＜Z，故②正确；③溴与铁反应生成溴化铁，故③正确；④Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35﹣16=19，故④错误；故选C．【点评】本题考查位置、结构、性质，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质是解答本题的关键，难度不大．8．关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1【考点】盐类水解的应用．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．碳酸钠在水溶液里进行两步水解，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度；C．盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；D．根据物料守恒判断．【解答】解：A．碳酸根离子第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，盐类水解较微弱，所以溶液中存在的粒子有钠离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，故A错误；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液碱性减弱，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C．盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类水解，故C正确；D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸根离子水解，溶液中钠离子浓度增大，根据物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）＞2：1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盐类水解，明确盐的性质是解本题关键，再结合物料守恒来分析解答，碳酸属于二元弱酸，则碳酸根离子有两步水解，但第一步水解远远大于第二步，题目难度不大．9．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是( )A．Al3+、Na+、SO42﹣、Br﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+为黄色，与无色不符，故C错误；D．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与盐酸混合2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe═2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H++SO32﹣═SO2↑+H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．电荷不守恒；C．二者反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；D．氯化锰为可溶性盐，应拆成离子形式．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸混合，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A 错误；B．向氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，故C正确；D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，题目难度不大．11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F﹣均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH﹣的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10；D．水在标准状况下为液体．【解答】解：A.2L 1mol/L NaF溶液中，含氟化钠的物质的量=2L×1mol/L=2mol，氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸，所以F﹣个数小于2N A，故A错误；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，22gCO2的物质的量==0.5mol，含有的共用电子对数为4×0.5mol×N A=2N A，故B正确；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10，0.1mol OH﹣的质子数为0.9N A，0.1molH2O 的电子数为N A，故C错误；D．在标准状况下，水为液体，2.24L H2O的物质的量远大于1mol，所含原子个数远大于0.3N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，注意微粒结构和数目的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．12．常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是( )A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH 溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒和物料守恒．【解答】解：常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A错误；B．二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），则c（R2﹣）＜c（Na+），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C错误；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正确；故选D．【点评】本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，灵活运用守恒思想解答，题目难度不大．13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OC．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，总反应方程式为2H2+O2=2H2O．【解答】解：A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B．通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH ﹣，故B错误；C．氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正确；D．总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，c（OH﹣）减小，则PH减小，故D正确．故选B．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极反应时的书写以及电解质溶液离子浓度的变化，为该题的易错点．14．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为( )A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）溶质时即饱和，根据溶解度的概念来分析计算．【解答】解：溶解度即在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量．。
北京市海淀区重点中学2016届高三上学期期中考试化学试卷
北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期期中测试高三化学试卷班级姓名本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 含汞电池D. 煤2. 下列各组中互为同位素的是A. O2和O3B. H2和D2C.11 H和21H D.CH4和C2H63. 居里夫人发现了放射性元素镭（22688Ra），该元素含有的中子数为A. 88B. 138C. 226D.3144. 仅用蒸馏水，不能．．鉴别的一组物质是A．苯和四氯化碳B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖5．下列物质的保存方法正确的是A.少量金属钠保存在冷水中B.浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少量白磷保存在煤油中D.氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中6．下列除杂质的方法不．正确．．的是A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B.氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．二氧化硫通入溴水使其褪色SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- +SO32－B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OC．小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3－+ CH3COOH = CH3COO－+ H2O + CO2↑D．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H 2O Al（OH）3↓+3H+8．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B ．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C ．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D ．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出9．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料——特富龙(化学成分：聚四氟乙烯)过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害。
海淀区2016-2017学年第一学期高三年级期中化学试题答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2016．11第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。
2．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。
3．合理答案均可酌情给分。
15．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）（1分）（2）NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-（3）第四周期第V A族（4）3H++ Al(OH)3=== Al3+ + 3H2O点燃（5）2Na + Cl2=== 2NaCl（6）Br （1分）理由：由K Q<K Z可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z16．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）2H+ + SiO32－=== H2SiO3↓（2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失（1分）Al3+ + 3OH－=== Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH－===AlO2－+ 2H2O（每个方程式1分）（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1分）（4）Cl2 + 2OH－=== ClO－+ Cl－+ H2O（5）①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol·L−1 H2SO4溶液②4Fe2+ + O2 + 4H+=== 4Fe3+ + 2H2O17．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 （2）2SO 2 + O 22SO 3（3）①还原（1分）② Fe 2(SO 4)3 H 2SO 4（每个1分） （4）冷却结晶（5）铁粉(或Fe)（1分）FeS 2 + 14Fe 3+ + 8H 2O === 15Fe 2+ + 2SO 42－+ 16H +18．（10分，特殊标注外，每空2分）（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g)吸收利用，促进反应正向移动 （2）① T 1<T 2<T 3 ② T 3（1分） （3）① CO 2（1分）② K 2CO 3+ H 2S === KHS + KHCO 3 （4）−207 kJ·mol −119．（12分）（1）ClO 3－+ 6I －+ 6H +=== Cl －+ 3I 2+ 3H 2O（2）①c②排除易升华的I 2对湿润淀粉KI 试纸检验Cl 2的干扰 2ClO 3－+ I 2=== Cl 2↑+ 2IO 3－（3）①ClO 3－和I －的反应规律与H +(或H 2SO 4)的用量有关②6ClO 3－+ 5I －+ 6H +=== 3Cl 2↑+ 5IO 3－+ 3H 2O催化剂 △△。
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高三化学试题 第1页（共10页）海淀区高三年级第一学期期中练习化 学2016.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1． 下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是ABCD2． 下列说法不正确．．．的是 A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量 3． 下列描述不涉及．．．化学变化的是 A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂 C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D ．有机溶剂作食用油的萃取剂4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是 A ．活性炭 B ．氯气 C ．明矾D ．次氯酸钠5． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在pH = 1的溶液中：SO 23-、Cl −、NO 3-、Na +B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl −、NO 3-、K +C ．在1 mol·L -1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、SO 24-、OH −D ．在1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ag +、Na +、NO 3-6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。
下列说法不正确．．．的是A．柠檬酸的分子式是C6H8O7B．柠檬酸是易溶于水的有机物C．柠檬酸分子中含有羧基和羟基D．柠檬酸只能发生取代反应7．下列解释事实的方程式正确的是通电A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl ==== Na+ + Cl－B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+==== Fe3+ + 3H2OC．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3 + 2H+==== Ca2+ + H2O + CO2↑D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－==== BaSO4↓ + 2H2O8．已知：2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g) ∆H＝−98 kJ·mol−1。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2(l) + I－(aq) ==== H2O(l) + IO－(aq) ∆H1ii．H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) ∆H2下列说法不．正确．．的是A．∆H1 + ∆H2 = ∆HB．I－是H2O2分解反应的催化剂C．欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量D．若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol9．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．简单阳离子半径：X< RB．最高价含氧酸的酸性：Z < YC．M的氢化物常温常压下为气体D．X与Y可以形成正四面体结构的分子高三化学试题第2页（共10页）10．某同学进行下列实验：装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C 中，然后将铜片放入烧杯A 后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色下列说法合理的是A．烧杯A中发生反应：3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OB．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝11．下列实验方案中不．能．达到相应实验目的的是A B C D方案已知溶解度(20℃) NaHCO3：9.6 g Na2CO3：21.8 g 将NO2球浸泡在冷水和热水中目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响12．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不．正确．．的是A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同C．VI的产物可在上述流程中被再次利用D．V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl === NaHCO3↓+ NH4Cl高三化学试题第3页（共10页）高三化学试题 第4页（共10页）13．在100℃时，将0.40 mol NO 2气体充入2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO 2(g) N 2O 4(g) ∆H < 0。
监测反应获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 n (NO 2)/mol0.40n 10.26 n 3 n 4 n (N 2O 4)/mol 0.00 0.05 n 20.080.08下列说法正确的是A ．0~20 s 内，(NO 2) = 0.005 mol·L -1.s -1B ．59 s 时，c (NO 2)一定大于0.12 mol·L -1C ．若仅将起始时充入NO 2的量增至0.80 mol ，则该反应的平衡常数K > 25/9D ．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s 时，n (N 2O 4) < 0.08 mol14．已知：242CrO 2H-++2272Cr O H O -+。
25℃时，调节初始浓度为1.0 mol •L -1 的Na 2CrO 4溶液的pH ，测定平衡时溶液中c (227Cr O -) 和c (H +)，获得如右图所示的曲线。
下列说法不正确．．．的是A ．平衡时，pH 越小，c (227Cr O -)越大B ．A 点CrO 24-的平衡转化率为50%C ．A 点CrO 24-转化为227Cr O -反应的平衡常数K =1014D ．平衡时，若溶液中c (227Cr O -)=c (24CrO -)，则c (H +) > 2.0×10-7 mol·L -1第II 卷 （非选择题，共58分）15．（12分）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W 和X 两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y 的氢氧化物发生反应，W 、X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为16。
（1）W 单质的电子式是 。
（2）请用化学用语解释W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： 。
（3）已知As 元素的原子序数为33，与W 在同一主族，As 在元素周期表中的位置是 。
（4）W 的最高价氧化物的水化物与Y 的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。
（5）X 与Z 的单质之间发生反应的化学方程式是 。
（6）已知Q 与Z 是位于相邻周期的同主族元素。
某温度下，两种元素的气态单质与H 2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为K Q = 5.6×107，K Z = 9.7×1012。
Q 的元素符号是 ，理由是 。
高三化学试题 第5页（共10页）16．（12分）在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。
请分析以下一组有现象变化的化学反应。
（1）用离子方程式解释现象I 中出现胶状沉淀的原因： 。
（2）II 中加碱时出现的现象是 ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 。
（3）III 中加碱时出现的现象是 。
（4）用离子方程式解释IV 中加碱时出现的现象： 。
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。
① 探究加酸时Fe(NO 3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L −1 Fe(NO 3)2溶液中 ，溶液立即变红，说明溶液中含Fe 3+，证明加酸时溶液中发生了反应。
② 推测溶液中产生Fe 3+的可能原因有两种：a ．酸性条件下，0.1 mol·L −1 Fe(NO 3)2溶液中的Fe 2+被NO 3－氧化； b ． (用离子方程式表示)。
实验试剂及操作现象试管滴管1.0 mL0.1 mol·L −1 Fe(NO 3)2溶液 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L −1H 2SO 4溶液； 再滴加1.0 mL 0.5 mol·L −1NaOH 溶液V ．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化17．（12分）利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是。
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是。
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）。
②溶液I中所含溶质的化学式是。
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤。
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或；当固体X为硫铁矿(FeS2)时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：FeS2 + + ===== Fe2+ + SO42- +高三化学试题第6页（共10页）18．（10分）煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：（1）反应I：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。
请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：。
（2）反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = −41 kJ·mol-1。
下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系：。
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）。
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。
煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和。