2022-2023学年辽宁省重点高中沈阳市郊联体高三上学期期中考试化学试题(含答案)
辽宁省沈阳市重点高中联盟2023届高三上学期期中检测化学试题附参考答案
沈阳市2022-2023学年高三上学期期中检测政治试卷化学(满分：100分 考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24第I 卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 化学从古至今都对人类生活产生重大影响。
下列说法不正确的是A. “奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料B. 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C. 速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体D. 中国天眼用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料FAST 2. 下列符号表征或说法正确的是A. -32Fe(OH)Fe(OH)+OHB. 的电子式为NaClO C. O 位于元素周期表s 区D. 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为，立体构型为直线形()33O=P N 3. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A N A. 中所含键的数目为21molN σAN B. 标准状况下，中含有的中子数为18222.4LH O A 10N C. 与少量氯气反应转移电子数一定为1molFe A 2ND. 中所含离子数为2278gNa O A4N 4. 下列各种气体的制备方法不能用如图所示装置的是A. 用浓氨水和碱石灰制氨气B. 用固体和浓硫酸制23Na SO 2SOC. 用和浓盐酸制D. 用和制2MnO 2Cl 2MnO 22H O 2O5. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是A. 通入漂白粉溶液中：2SO 2+-2223SO +H O +Ca +2ClO CaSO +2HClO ↓=B. 与反应，离子方程式为：22Na O 2H O +-22222Na O +2H O 4Na +4OH +O =↑C. 向溶液中滴入溶液至恰好显中性：4NaHSO 2Ba(OH)2-2+-44+2H +SO +Ba +OH H O+BaSO =↓D. 用铁作电极电解硫酸钠溶液：2222H O 2H +O ↑↑电解6. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是A. 恒压下充入，化学反应速率不变22H (g)+S(s)H S(g) He B. 已知，则该反应能在高温下自发进行22Mg(s)+CO (g)C(s)+2MgO(s)ΔH<0C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应，一段时间后达到HI 222HI(g)I (g)+H (g) 平衡，再加入一定量，达新平衡后的物质的量分数增大HI HI D. 对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大3222NH (g)N (g)+3H (g) 2N 7. 前4周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时Z 原子原子轨道上有5个电子，W 与Z 处于同主族。
辽宁省沈阳市部分高中2023-2024学年高三上学期教学质量监测(一)化学试题(含答案)
2024年沈阳市高中三年级教学质量监测（一）化学1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分.考试时间75分钟.注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域.2.选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号.第Ⅰ卷用黑色水性笔答在答题卡上.在本试卷上作答无效.3.考试结束后，考生将答题卡交回.可能用到的相对原子质量：H 1 O16 Na 23Si 28 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.） A.歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 B.液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性 C.氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂 D.碳酸氢铵、碳酸氢钠可用于制作面包等食品的膨松剂 2.下列化学用语中表示错误的是（ ） A.碳原子的价电子轨道表示式B.氢元素的三种不同核素：H 、D 、TC.2SOCl 的VSEPR 模型为平面三角形D.钠原子y 2p 电子云图3.下列工业生产中涉及的原理中错误的是（ ） A.制备硝酸：32224NH 7O 4NO 6H O ++催化剂△B.海水提溴：22Cl 2NaBr 2NaCl Br +=+C.制备氢氧化钠：2222NaCl 2H O H Cl 2NaOH +↑+↑+电解D.治炼银：222Ag O 4Ag O +↑△4.A N 表示阿伏伽德罗常数，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法中错误的是（ ） A.1mol 硫代硫酸钠固体中阴阳离子总数为A 3N B.24100mLpH 2H SO =溶液中H +数目为A 0.002N C.632gS 和8S 混合物中硫原子数目为A ND.标准状况下，生成222.4LSO 时，理论上转移的电子数为A 2N 5.下列离子方程式中书写正确的是（ ）A.向酸性高盘酸钾溶液中滴加过氧化氢：2422222MnO H O 6H 2Mn3O 4H O −++++=+↑+B.4NiSO 溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：()2232326Ni 6NH H O Ni NH 6H O ++ +⋅=+C.将水垢中4CaSO 转化为3CaCO 的原理：2233CaCO CaCO +−+=↓D.向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：233CO H HCO −+−+= 6.下列说法中错误的是（ ）A.根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：2H O HF >B.根据推电子基团种类不同，推断酸性：332CH COOH CH CH COOH >C.根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S P >D.根据中心原子电负性不同，推断键角：33NH PH >7.某立方晶系的锑钾()Sb K −合金可作为钾离子电池的电极材料，下图表示1/8晶胞.下列说法中错误的是（ ）A.该晶胞的体积为33038a 10cm −×B.K 和Sb 原子数之比为3:1C.与K 最邻近的Sb 原子数为4D.该晶胞的俯视图为8.近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”.某小组拟在实验室制造硅，其流程如下图.已知：224Mg Si 4HCl2MgCl SiH +=+↑ 下列说法中错误的是（ ）A.点燃镁条引发反应的过程中，涉及两种晶体类型的变化B.2CO 氛围是为了阻止Si 被二次氧化和4SiH 自燃C.操作2为用去离子水洗涤并烘干D.1mol 镁粉生成MgO 和2Mg Si 的混合物，转移2mol 电子 9.下列实验装置能够达到实验目的的是（ ）A.图a 测定醋酸的浓度B.图b 由3AlCl 溶液制取无水3AlClC.探究压强对平衡的影响D.图d 验证Zn 保护了Fe10.2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年.该二次电池的电极材料为[]26Na Mn Fe(CN)（普鲁士白）和Na C x y （嵌钠硬碳）.下列说法中错误的是（ ）A.放电时，左边电极电势高B.放电时，负极的电极反应式可表示为：()y y 1Na C e Na C Na x x −++−=+ C.充电时，电路中每转移1mol 电子，阳极质量增加23g D.比能量：锂离子电池高于钠离子电池11.基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基34C N 中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“∗”标注.下列说法中错误的是（ ）A.整个反应历程中有极性键的断裂和生成B.过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77C.物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程D.反应决速步的活化能为0.95eV12.血红蛋白可与2O 结合，更易与CO 配位，血红蛋白与2O 配位示意如图所示.血红蛋白()Hb 与2O 、CO 结合的反应可表示为①()221Hb O Hb O K + ②()2Hb CO Hb CO K +下列说法中错误的是（ ） A.相同温度下，12K K < B.反应①②的ΔH 、ΔS 均小于0C.图中2Fe +的配位数为6D.用高压氧舱治疗CO 中毒时，平衡①②均逆向移动13.环氧乙烷（，简称EO ）是一种重要的工业原料和消毒剂.由乙烯经电解制备EO 的原理示意图如下，下列说法中错误的是（ ）A.电极1连接外接电源的正极B.电极2的电极反应式为：22H 2e H +−+=↑ C.溶液a 可能含有两种溶质，溶液b 可循环使用 D.离子膜可选择性的透过H +和K +14.已知W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为10.01mol L −⋅）pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示.下列说法中错误的是（ ）A.氧化物的熔点：X>YB.气态氢化物的热稳定性：Y>ZC.简单离子半径：W>XD.第一电离能：W>Y15.25℃时，往50mL 蒸馏水中加入足量3CaCO 粉末()9sp3.410K −=×，经过140s 后往溶液中加入2CaCl 粉末（忽略温度变化），整个过程中溶液电导率和pH 随时间的变化如图所示，下列说法中错误的是（ ）A.加入3CaCO 粉末后，溶液pH 上升的原因为2323CO H O HCO OH −−−++ B.加入2CaCl 粉末后，溶液中的23CO −水解程度增大C.200s 时，()()()()22332Ca Cl 2CO HCO c c c c +−−−>++D.200s 时，()()()()223323CaCO HCO H CO c c c c +−−=++二、非选择题：本题共4小题，共55分.16.（14分）马日夫盐()2422Mn H PO 2H O ⋅ 是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工业上利用软锰矿（主要成分为2MnO ，含少量硅、铁、铝等氧化物）为主要原料，联合处理含2SO 的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下.请回答下列问题：已知：1.()2Mn OH 不稳定，易被空气氧化2.有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯（表示为22H A ）的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为()32223Fe 3H A Fe HA 3H ++++ 3.()39sp 3Fe OH 2.810K − =× ，()33sp 3Al OH 1.010K − =× ，()12.8sp 2Mn OH 1.010K − =×（1）若含2SO 的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中2Mn +、24SO −的浓度和pH 测定结果如下图，在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为____________________，2h 后曲线产生明显差异的原因____________________.（用化学方程式表示）.（2）萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型.萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取，浸出液受化学反应的控制称为动力学萃取.萃取时搅拌速度和溶液pH 对金属离子萃取率的影响如图所示.萃取时，应采用的最佳实验条件为____________________，pH 过大或过小都会降低3Fe +萃取率，结合平衡移动 原理解释其原因是____________________，（3）若浸出液中2Mn +的浓度为1.0mol /L ，则“调pH ”的范围为_________（当离子浓度小于61.010mol /L −×时认为沉淀完全）.（4）“沉锰”步骤中为减少副产物2Mn(OH)的生成，正确的操作是将___________溶液逐量加入____________溶液中，并不断搅拌.（5）“酸溶”后的操作步骤包括__________________、过滤、洗涤、干燥. 17.（14分）4LiAlH 是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料.某实验小组采用“循环利用氯化锂法”制备4LiAlH ，实验步骤如下：①制备LiH ：氯化锂、钠、氢气在500~600℃下反应得到混合物； ②制备4LiAlH ：将LiH 溶于乙醚后与无水氯化铝反应. 制备LiH 的实验装置如下：回答下列问题：（1）实验开始，检验装置气密性，添加药品完毕，加热D 装置前应进行的操作是_______________. （2）B 装置中发生反应的离子方程式为_______________，E 装置的作用是_______________. （3）制备4LiAlH 的化学方程式为______________________________. （4）乙醚作溶剂的优点是______________________________.（5）采用该方法制备4LiAlH 的突出优点是______________________________. （6）4LiAlH 的还原能力比4NaBH 更强大，原因是______________________________.18.（13分）2023杭州亚运会火炬塔燃料首次使用新型燃料—绿色零增碳甲醇，用实际行动向世界展示了我国对碳中和的决心和成果，具体流程如下图.回答下列问题：（1）整个过程只消耗太阳能.2H O 和2CO 仅充当能量的媒介且可实现完美循环，这是典型的人工光合过程，则过程2232H O CO CH OH O +→+为______________反应（填“吸热”或“放热”）. （2）2CO 催化加氢制备甲醇，反应如下：主反应：()()()()22321CO g 3H g CH OH g H O g ΔH ++副反应：()()()()12222CO g H g CO g H O g Δ41.2kJ mol H −++=+⋅()m Δf H（标准摩尔生成焓是指在298.15K 、100kPa 由稳定态单质生成1mol 化合物时的焓变）.则1ΔH =___________1kJ mol −⋅物质()2H g()2CO g()2H O g()3CH OH g1m Δf /kJ mol H −⋅-394-242-201（3）探究影响3CH OH 合成反应化学平衡的因素，有利于提高3CH OH 的产率.2CO 的平衡转化率X 和3CH OH 的选择性S 随温度、压强变化如下图3CH OH 的选择性()()32n CH OH 100%n CO ×消耗，则下列说法正确的是____________A.12P P >B.恒温密闭体系中，加压时副反应平衡不移动C.300~350℃曲线变化的原因可能是此时以发生副反应为主D.加入选择性更好的催化剂，可以提高甲醇的平衡产率E.300℃时，当体系中混合气体的平均摩尔质量不再改变，则该体系达到平衡状态 （4）在T ℃下，恒压反应器中，按初始投料()()22n CO :n H 1:1=发生反应：()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ ，初始总压为2MPa ，反应平衡后，2H 的平衡转化率为60%，则该反应的平衡常数p K =____________2(MPa)−（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）.（5）一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原2CO 制备甲醇的装置如左下图所示.控制其他条件相同，将一定量的2CO 通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如右下图所示.①b 电极生成3CH OH 的电极反应式为___________________.②控制电压为0.8V ，电解时转移电子的物质的量为______________mol. 19.（14分）铜盐是五颜六色的.某学习小组发现固体4CuSO （白色）、固体2CuCl （棕黄色）、固体2CuBr （深褐色）.4CuSO 和2CuBr 溶液呈蓝色，2CuCl 溶液时而呈绿色，时而呈蓝色，于是对颜色不同的原因展开了探究.【查阅资料】1.固体铜盐的颜色与阴离子极化能力有关，随化学键共价性增强，吸收光的能量下降，因此颜色加深.2.在2CuCl 溶液中存在如下平衡：()[]222424Cu H O ()4Cl CuCl ()4H O Δ0H +−−++>蓝色黄色 【提出假设】1.铜盐的颜色不同与离子种类有关2.2CuCl 溶液呈绿色的原因是溶液中既有黄色的[]24CuCl −，又有蓝色的()224Cu H O +，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色. 【设计方案】回答下列问题：（1）解释2CuBr 的颜色深于2CuCl 的原因________________ （2）配制2CuCl 溶液的方法是_______________（3）根据表中信息，补充试剂和数据：饱和_______________、a=_______________ （4）实验4和5中溶液颜色差异的原因_______________（用平衡移动原理解释）. （5）以上实验说明影响2CuCl 溶液颜色的因素主要有_______________.（答两点即可） 【实验结论】假设1，2成立.2CuCl 溶液呈现不同颜色的根本原因与Cl −、[]24CuCl −和_______________微粒（写结构式）的浓度有关.2024年沈阳市高中三年级教学质量监测（一）化学参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 答案 A C A B B 题号 6 7 8 9 10 答案 C D A A C 题号 11 12 13 14 15 答案CDBBD二、非选择题16、（14分，（4）每空1分，其余每空2分）（1）224MnO SO MnSO +=222242SO O 2H O 2H SO ++= （2）350400rpm −，pH 1=pH 小于1时，氢离子浓度过大，反应的平衡逆移，萃取率下降，pH 过大，三价铁水解生成氢氧化铁.（3）5.07.6∼ （4）碳酸钠，硫酸锰 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 17、（14分，每空2分）（1）先打开活塞，产生2H 将装置中的空气排净 （2）22CuH SCuS 2H +++=↓+ 避免水蒸气进入D 装置中 （3）344LiH AlCl LiAlH 3LiCl ++乙醚（4）既可溶解LiH 也可溶解LiCl ，增大二者接触面积，提高反应速率，充分反应 （5）LiCl 可以循环利用，提高利用率（6）铝原子半径比硼原子半径大，Al H −键键能小于B H −键，更易断裂 18、（13分，（3）3分，其余2分） （1）吸热 （2）49kJ /mol − （3）ACE （4）0.5（5）232CO 6e 6HCH OH H O −+++=+ 2.8 19、（14分，每空2分）（1）电负性氯大于溴，溴化铜中化学键共价性更强，吸收光的能量低，颜色更深 （2）将氯化铜固体溶解在浓盐酸中，加水稀释至所需浓度 （3）硫酸钠、2.0（4）稀释后()224Cu H O +、Cl −和[]24CuCl −浓度下降，平衡逆移，颜色以蓝绿色为主（5）离子浓度，温度， 四水合铜离子结构式略。
辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题含答案
2023-2024学年辽宁省县级重点高中协作体高三期中考试化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16Al ：27Co ：59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列有关说法正确的是A.根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物B.根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物【答案】D 【解析】【详解】A ．只含一种元素的物质可能是混合物，如2O 和3O ，而单质和化合物都是纯净物，A 项错误；B ．根据酸分子电离出H 的个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，B 项错误；C ．置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，C 项错误；D ．非金属氧化物大部分是酸性氧化物，如2CO 、2SO 等，但有一些非金属氧化物如CO 、NO 等不是酸性氧化物，D 项正确；答案选D 。
2.下列化学用语或表述正确的是A.2SCl 的空间结构：直线形B.60C 中的共价键类型：非极性键C.基态溴离子的价电子排布式为10263d 4s 4pD.水为非极性分子【答案】B【解析】【详解】A ．2SCl 的中心原子为S ，根据VSEPR 模型可以计算，2SCl 中S 含有62122-⨯=个孤电子对，采取sp 3杂化，因此2SCl 为V 形分子，A 错误；B ．60C 分子中相邻两个碳原子之间形成共价键，同种元素的原子之间形成的共价键为非极性共价键，60C 分子中的共价键类型为非极性共价键，B 正确；C ．Br 是第ⅦA 族元素，基态溴离子价电子排布式为264s 4p ，C 错误；D ．水分子为V 形分子，正负电荷中心不重合，为极性分子，D 错误；故选B 。
辽宁省沈阳二中2022高三化学上学期期中考试
沈阳二中2022——2022学年度上学期期中考试高三（12届）化学试题说明：1测试时间：90分钟总分：100分2客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 A:27 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）1．所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是：A 某地区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可达到100％D．蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳2．下列说法正确的是：A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物C．漂白精的有效成分是Ca（CO）2 D．H2、D2、T2属于同素异形体3．下列装置或操作能达到实验目的的是A．构成铜锌原电池 B．检查装置气密性 C．吸收HC尾气 D．稀释浓硫酸4下列说法正确的是：①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥5．下列除去杂质的方法正确的是：A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HC：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeC2溶液中的少量FeC3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KC溶液中的少量MgC2：加入适量NaOH溶液，过滤6．下列反应，其能量变化符合图示的是：A．碳酸钙与盐酸反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．碳酸钙的分解D．BaOH2·8H2O晶体和NH4C晶体混合7各项表达中正确的是：A ．Na 2O 2的电子式为B ．乙醇的结构式为：CH 3-CH 2-OHC ．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D ．C －的结构示意图为 8下列说法正确的是：A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B ．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H 2O ＋O 2＋4e －―→4OH －C ．工业上电解AC 3溶液制取金属铝D ．镀锡铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀9． X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期。
2022届辽宁省五校协作体高三上学期期中考试化学试题及答案精品
2022届辽宁省五校协作体高三上学期期中考试化学试题及答案精品化学试题注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
3、可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Mg24S32Fe56Cu64Se79第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.②③④B.②④C.①②④D.①②③④3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSSO3H2SO4DSiSiO2H2SiO34．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：2+－++2－Ba+2OH+NH4+H+SO4=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O+2+B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O2－2－C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO3 2+－－D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3==CaCO3↓+H2O5．下列关于氯水的叙述，不正确的是．．．A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生C．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法6．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键7．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAC．1molCl2做氧化剂转移的电子数是NA-1―D．1L0.1molL的氨水中含OH离子数为0.1NA个-18．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol。
辽宁省沈阳市上学期高三化学期中联考试卷 人教版
辽宁省沈阳市上学期高三化学期中联考试卷 人教版本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，卷面总分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 C1：35.5第Ⅰ卷（选择题 共48分）1．答题前请将密封线内的项目填写清楚。
2．请将第Ⅰ卷的答案填写在“第Ⅰ卷答题栏”中，否则作零分处理。
本卷包括16小题。
每小题3分，共48分。
每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．未来人类最理想的燃料是（ ）A ．无烟煤B ．石油C ．天然气D ．氢气 2．下列做法，含不安全因素的是（ ） ①庆典活动时使用大量氢气球 ②装饰材料中使用大量易燃物 ③病人检查肠胃时，服用BaSO 4悬浊液 ④将钢瓶中的液化气残液任意倾倒A ．①②B ．①②③C ．①②④D ．②③④ 3．某气体在近地面空气中浓度销大时是一种污染物，而在高空中却对人类有保护作用，该气体的同素异形体是（ ）A ． NOB ．O 3C ．O 2D ．氯氟烃4．在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应击出氧气：222O H 222O O H +↑，该反应中的双氧水（ ）A ．仅为氧化剂B ．仅在还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂 5．1.01-⋅L mol 的NaC1溶液表示（ ）A ．溶液中含有1 mol NaC1B ．1 mol NaC1溶于1L 水中C ．58.5 g NaC1溶于941.5g 水中D ．1 L 溶液里含有 NaC158.5g6．将51-⋅L mol 硫酸10mL 稀释到200mL ，再取出5mL ，这5mL 溶液的物质的量浓度是（ ）A ．0.051-⋅L molB ．0.251-⋅L molC ．0.11-⋅L molD ．0.51-⋅L mol 7．设A N 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是（ ）A ．A N 个2SO 分子所占的体积为22.4LB ．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1A N△C ．18克水所含的电子数目为A ND ．标准状况下，0.3mol 2CO 中含为氧分子数为0.3A N8．为检验亚硫酸溶液中是否混有硫酸钠应选用的试剂是（ ）A ．21BaC 溶液B ．21BaC 溶液，稀盐酸C ．21BaC 溶液，稀3HNOD ．21BaC 溶液，稀硫酸 9．下列各项中表达正确的是（ ）A ．+Na 的结构示意图：B ．2CO 的分子模型示意图：C ．中子数为14的硅原子Si 2814D ．2N 的结构式：10．下列说法中，正确的是 （ ）A ．离子化合物中一定不含共价键B ．共价化合物中一定不含离子键C ．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D ．由于水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定11．在下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是 （ ）A ．氟气溶于水B ．金属钠溶于水C ．过氧化钠溶于水D ．二氧化碳溶于水12．在反应cHCI bKNO aFe ++3 O gH fM eKCI dFeCI 23+++中，若1,1==a b ，则M 的化学式为 （ ） A ．NO B ．NH 4C1 C ．N 2O D ．NO 213．下列盐溶液中，加入BaC12溶液后有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀消失的是 （ ） A ．NaHCO 3 B ．Na 2CO 3 C ．Na 2SO 4 D ．Na 2SiO 314．下列溶液中)(-CI c 与150mL 11-⋅L mol 的A1C13溶液)(-CI c 相等的是（ ）A ．150mL 11-⋅L mol 的NaC1溶液 B ．75mL 21-⋅L mol NH 4C1溶液C ．150mL 31-⋅L mol 的KC1溶液D ．75mL 21-⋅L mol FeC13溶液15．下列实验操作正确的是 （ ）A ．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B ．用10mL 量筒量取8.58mL 蒸馏水C ．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有氢氧化钠溶液的棉花放在导管口吸收气体16．我们提倡在学习中除了接受、模仿外，还要主动思考，不断总结；但是总结出来的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。
辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高三上学期10月月考 化学含答案
B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
D.碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅电池板将光能直接转换为电能，故A正确；
D．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆， 溶解于水： ，故D错误；
故选C。
5.现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是
A.原子半径：③>②>①B.电负性：④>③>②>①
C.第一电离能：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③>②>①
C．HClO是共价化合物，结构式为：H-O-Cl，故C错误；
D．Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布图为： ，故D正确；
故选D。
3.阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法正确的是
A.常温常压下，0.1mol铁与足量浓硫酸反应生成 的分子数为1.5
D.通过电解由M和Q两种元素形成的熔融态化合物可制取单质M
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，先根据题目较明显的条件分析，如元素Y的最高正价和最低负价之和为2，则Y是N；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z是Na；元素M是地壳中含量最多的金属元素，则M是Al；综上，X、Y、Z、M、Q分别是H、N、Na、Al、Cl。
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2021-2022高三化学上学期期中试题.doc
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2021-2022高三化学上学期期中试题1、命题范围：人教版必修一、必修二第一章。
2、考试时间90分钟，考试分数100分。
可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 P-31 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，每道小题3分，共48分。
）一、选择题：(每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )A．大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C．臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D．纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性2. 下列有关化学用语的表示正确的是( )A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3B. C1－的结构示意图：C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32－D. N2的电子式：3. 《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。
”这里“燕萨石”的主要成分可能是( )A. CaOB. SiO2C. 石墨D. NaCl4. 在指定分散系中可以大量共存的粒子组是：( )A.在空气中：H2、NH3、NO 、CO2B.在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－C.在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇D.在Fe(NO3)3溶液中：H+、SO42－、I－、K+5. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是( )选项化学性质实际应用A 镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框B FeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板C SO2具有还原性海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2D 铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属6. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7. 利用表中药品及图示装置不能制取的气体是( )8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
沈阳市郊联体2022-2023学年高三上学期期中考试化 学考试时间：75分钟 试卷总分：100分注意事项：本试卷由第I 卷和第II 卷组成。
第I 卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第II 卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 3第I 卷 选择题（45分）一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。
每小题有1个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（ ）A ．食品包装袋中常见的干燥剂有氯化钙、活性炭、铁粉B ．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质C ．北京冬奥会中国运动服使用的聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料D ．T-碳是一种新型三维结构晶体，未来有很大的发展空间，与C 60互为同位素2．下列化学用语使用正确的是（ ）A ．乙烯的电子式：B ．182 8O -的离子结构示意图：C ．Fe 2+的价层电子排布式：3d 5D ．3NO -的空间结构：平面三角形3．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫磺（即硫磺）能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（ ）A ．Au 2SB ．Ag 2SC ．CuSD ．FeS4．下列关于物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（ ）A ．金刚石 > 晶体硅 > 金刚砂B ．NaF > NaCl > NaBrC ．邻羟基苯甲酸 > 对羟基苯甲酸D ．生铁 > 纯铁 > 钠5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．100g 46%的CH 3CH 2OH 溶液中O 原子的数目为N AB ．电解精炼铜时，若转移了N A 个电子，阳极溶解铜32gC ．60g SiO 2中含有Si —O 键数目为4N AD ．1 mol NaHSO 4晶体中，阴阳离子个数之比为2：16．下列离子方程式书写错误的是（ ）A ．刻蚀电路板：Cu + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + Cu 2+B ．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：SO 2 + Br 2 + 2H 2O = 4H + + 24SO - + 2Br － C ．铝与NaOH 溶液反应：2Al + 2OH －+ 6H 2O = 2[Al(OH)4]－ + 3H 2↑D ．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl － + 2H 2O =====电解 Cl 2↑ + H 2↑ + 2OH －7．港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
下列分析错误的是（ ）A ．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe + O 2 + 2H 2O = 2Fe(OH)2B．构件表面喷涂环氧树脂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池C．采用外加电流法时需外接镁、锌等作辅助阳极D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀8．一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W、位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是（）A．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子B．Z、W最简单氢化物分子的键角：Z>WC．Y、Q的最高价含氧酸酸性：Y<QD．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：W>Z>Y9．下列装置能达到其实验目的的是（）A．可用来制备小苏打B．检验溶液中是否含有Fe2+C．实验室制氯气D．可以测定中和热10．某同学设计了一种家用消毒液发生器，装置如图所示。
下列说法错误的是（）A．该消毒液的有效成分是NaClOB．通电时Cl－发生氧化反应C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极D．该装置的优点是随制随用11．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。
下列说法错误的是（）A．反应总过程ΔH ＜0B．Fe＋使反应的活化能减小C．FeO＋是该反应的催化剂D．Fe＋＋N2O FeO＋＋N2、FeO＋＋CO Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应12．下列说法正确的是（）A．在铝—海水—空气电池中，可直接利用海水，由此可知海水是电解质B．向硫酸铜溶液中逐滴加氨水至生成的难溶物溶解后，再加入乙醇，析出深蓝色的[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2OC ．向1 mol [TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物中加入足量的AgNO 3溶液，生成3 mol的AgCl 沉淀D ．已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ 的热量13．我国科学家发明了高选择性的CO 2加氢合成CH 3OH 的催化剂，其组成为ZnO/ZrO 2固溶体，其中ZrO 2摩尔质量为Mg/mol ，晶胞如同所示，晶胞参数为a pm 。
下列说法中错误的是（ ）A ．40Zr 位于元素周期表中ds 区B ．Zr 4+离子在晶胞中的配位数为8C ．该晶胞的密度为g/cm 3 D ．ZrO 2为离子晶体14．Mg-LiFePO 4电池的电池反应为2414Mg +2LiFePO Mg+2Li FePO +2Li x x x x －充电放电＋＋，其装置示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．放电时，Li ＋被还原B ．充电时，化学能转变为电能C ．放电时，电路中每流过2 mol 电子，有1 mol Mg 2＋迁移至正极区D ．充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO 4－x e －===Li 1－x FePO 4＋x Li ＋15．目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A 和B 。
其模拟工作原理如图所示。
M 和N 为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜（BP ）复合层间的H 2O 解离成H +和OH -，作为H +和OH -的离子源。
下列说法正确的是（ ）A ．X 电极为阴极，电极反应式为222H O+2e 2OH +H --↑=B ．M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜，BP 膜作用是选择性通过Cl -和Na +C ．电路中每生成5.6 L 气体a ，理论上获得副产品A 和B 各1 molD ．“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液（MX ）制备相应的酸（HX ）和碱（MOH ）第II 卷 非选择题（共55分）16．（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，回答下列问题：I、（1）联氨的结构式为_____________。
（2）火箭发射时可以用联氨作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。
已知①2O2(g)+N2(g)=2NO2(g) △H1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=－③H2O(l)=H2O(g) △H3请写出N2H4(l)与NO2(g)反应的热化学方程式___________II、肼（N2H4）─空气燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，某学习小组利用该电池来探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（即只允许阳离子通过）。
（3）乙装置中石墨电极为_____极（填“正”或“负”、“阴”或“阳”），Fe电极反应式为____________。
（4）丙装置模拟工业中的粗铜精炼原理，电解后精铜质量增加，则理论上甲装置中肼消耗质量为_____g。
（5）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，该溶液中pH_____（填“变大”“变小”“不变”），电解一段时间后溶液蓝色变浅，但并未消失，要想把此时的溶液恢复至原状态，需加入适量的_____（填化学式）。
17．（13分）氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂（主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物）生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。
已知：As2O3微溶于水而生成亚砷酸H3AsO3，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。
回答下列问题：（1）操作X为_____________（2）锌元素位于元素周期表第________周期，第_______族，As的价层电子轨道表达式为____________。
（3）“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1:2比例参加反应生成了[Zn(NH3)4]2+，发生的离子反应方程式为___________。
（4）流程中可循环利用的含氮物质有___________________（填化学式）。
（5）已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH 3)2SO 4存在，写出“沉锌”的化学方程式：_____________。
（6）ZnO 晶胞如图所示。
原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
如图晶胞中，原子坐标参数a 为(0，0，0)；b 为11022⎛⎫ ⎪⎝⎭，，；c 为11022⎛⎫ ⎪⎝⎭，，。
则d 的坐标参数为________18．（14分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。
某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠（NaClO 2）晶体。
已知： ①2NaClO 3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4＝2ClO 2↑＋2Na 2SO 4＋H 2O②ClO 2极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③NaClO 2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO 2·3H 2O ，高于38℃时析出NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。
（1）装有NaClO 3和Na 2SO 3固体的仪器名称是_________。
C 的作用是_________。
（2）B 中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是_________。
（3）ClO 2气体与装置D 中混合溶液反应生成NaClO 2，生成NaClO 2的离子方程式为_________。
（4）反应后，经以下步骤可从装置D 的溶液获得NaClO 2晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38～60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。
如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是_________。
（5）测定样品中NaClO 2的纯度。
测定时进行如下实验：准确称取mg 的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI 晶体，在酸性条件下发生反应：ClO 2－＋4I －＋4H ＋＝2H 2O ＋2I 2＋Cl －，将所得混合液稀释成100 mL 待测溶液。
取25.00 mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol ·L －1 Na 2S 2O 3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL （已知：2222346I +2S O =2I +S O ---）。