高考化学一轮复习《盐类的水解》45分钟限时强化训练

《盐类的水解》（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是（）A．在B点有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．C点时，c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．D点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）2、25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。

下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。

下列说法中，不正确的是（）A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)3、常温下有①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A．水电离的c（H+）：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②比较多D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①4、对于体积相同的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（）A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②＞①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．溶液的pH相同时，由水电离出的c（H+）大小顺序是③＞②＞①D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③5、某溶液中仅含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四种离子，下列说法不正确的是（）A．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO﹣）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B．溶液中四种离子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）D．若溶液中粒子间满足：c（CH3COO﹣）＞c（ Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH6、绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展．而常温离子液体（ionic liquid）（也称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实．1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕离子液体其熔点为12℃．已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）A．离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C．硝酸乙基铵水解的离子方程式表示为：C2H5NH3++H2O═C2H5NH2+H3O+D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小7、下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c＞c（NH4Cl）B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）8、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）B．将10mL0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L﹣1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D．0.2mol·L﹣1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）9、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同10、下列不能达到实验目的是（）11、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a·K h=K w⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7其归纳正确的是（）A．全部 B．③⑤⑥C．④⑤⑥ D．①②④12、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④B．②、④两溶液相比，两者的k w相同C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)第II卷非选择题二、非选择题（共40分）13、常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”)，理由是。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a 7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为；此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：。

(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH) 2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(M＋)－c(OH－)＝mol·L－1。

14、A、B、C、D分别为NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种，溶于水均完全电离，现进行如下实验：①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

请回答：(1)A的化学式为；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a b(填“>”“＝”或“<”)。

(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为 (填化学式)。

(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为。

(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

(5)已知沉淀甲的K sp＝x。

将0.03 mol·L－1的A溶液与0.01 mol·L－1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为 (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。

15、工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；②＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。

③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。

回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是。

(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到 4.7，过滤，所得沉淀的化学式是；常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a＝。

(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含溶质的溶液。

16、测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8～10)。

试回答：(1)滴定时BaCO3能否不断溶解？ (填“能” 或“不能”)，理由是。

(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为 3.1～4.4)，则测定的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

原因是。

(3)上图是3种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定时应选 (填序号)，在滴定接近终点时，应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁，目的是。

参考答案1.CA．在B点时，溶液pH＞7，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CHCOO﹣），故A错误；3B．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣，如果加入的醋酸少量，则c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），如果加入的醋酸达到一定程度，则会出现c （Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．在C点溶液显中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则一定有c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol·L﹣1，而钠离子浓度为c（Na+）=0.05mol/L，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误；故选C．2.BA、B、C三点溶液的pH越来越大，且C为7，故所表示的溶液中酸性减弱，对水的电离程度的抑制降低，电离程度依次增大，A正确；通入HCl，HA的电离常数不变，A-的水解程度增大，B错误；加入1 mol NaOH后，溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中c(Na+)=c(A-)，C正确；未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，HA的电离为主，故c(A-)>c(Na+)>c(HA)，D正确。