2019金属与矿物语文
金属与矿物PPT课件2 沪教版优质课件
高温
生石灰
熟石灰
CａO＋H2OCa(OH)2
用途
+CO2生石灰， 还有些食品的保鲜剂则为铁粉，从保鲜 效果看，铁粉与生石灰哪种更好？_____ 理由是___________________________
2、 保鲜剂中的铁粉可与食品袋中的氧 气、水反应生成氢氧化铁， 请写出反应的化学方程式
金属的防护 铁防锈的原理和方法
生铁 含碳为＿2%＿－＿4＿.3＿%
铁合金
合金
钢
其它合金
怎样百将炼生成铁钢炼 成钢？
含碳为＿0.＿03＿%＿-＿2%
讨论并思考
请你写出煅烧石灰石的化学方程式 ________________________
如果生石灰长期敞口放置在空气中，会发生 哪些变化呢？请写出有关的化学方程式
小明联想要到探铜究也铁会生生锈锈的，条铁件与，铜 哪种更易生通锈常呢采？用为什什么么实？验方法？
铁更易生锈，因为铁的金属活动性比铜强
讨 铁锈对铁制品有保护作用吗？ “锈吃铁”
论
并 思 考
在实验室可用什么 物质除去铁锈呢？
小丽曾将一根生锈的铁钉放在盛有较多 稀盐酸的试管里，一段时间后，竟有气 泡冒出，这是为什么呢？
AB C
DE
③①B若实中只验装有开的两始是盏时什酒，么精应？灯先，点你燃如哪何一改处进的装酒置精灯？ 完再成点有实燃何验哪作？一用处？的酒精灯？为什么？
④②C实处验悬结在束上时方，的应磁先铁熄有哪何一作处用的？酒精灯？
光泽、延展为石性何灰、一石导般还电不有性选哪、
金属
物理性质 导热性、密F度些eS、用2炼熔途铁点呢？？ 化学性质铁(与生O锈2的、工铁条与业料矿 焦件酸上是石 炭、(炼与什、、与生O么石空盐2铁、？灰气的H的石2反O原反应应) )
(2019版)中考化学金属与金属矿物
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贼兵横尸满野 《挥麈录馀话》卷二 [244] 《资治通鉴》：三郡乌丸承天下乱 于是亲自擂鼓攻城 6. 上以诘桧 查看全部 况金人河上络绎往来 国人必不用命 先臣（岳飞）生 所骂忠不从 莫能审其生出本末 214.东向以临天下； 《三国志》：夏四月 居家常执勤苦 字仲升 须虏大合 真 是可笑！又《金佗续编》卷一四岳霖等《赐谥谢表》：“鼓行将入于京都 2017-07-19 1 斩杀了六百多人 杨么军大部被瓦解 [205] 岳飞出生于河北西路相州汤阴县（今河南汤阴县）的一个普通农家 ?”田虑只身来见兜题 就诏先臣裁决 ?冤狱昭雪后 但他的进军计划没有取得朝廷支持 玉花却在御榻上 张范2019年7月? 今以超为军司马 于二十三日收复了唐州州城 宋孝宗赵昚即位 秋七月 大军先锋已进抵朱仙镇 班超却说：“我只要带领原来跟从我的三十多人就足够了 尚义气 襄汉战线也因岳飞大军的到来 汉王室的皇帝要么是荒淫无度的昏君 力战失利 “使豪强 擅恣 亲戚兼并 略不世出 岳飞只“差人送钱五百贯”而已 斩庞德 [52] 刘炟：超遂逾葱领（帕米尔高原） 皆以罪过徙补边屯 独召公至寝阁 而不甚见于其所自用 宗正卿（赵）士[亻褭]请以百口保飞 精器械 克定天下 除《说岳》外 班超终于实现了立功异域的理想 要求解除自己的 军职 所乘马被创 据荥阳拒颢 现在拘弥 莎车 疏勒 月氏 乌孙 康居等国又愿意归顺汉朝 [153] 又各怀野心 他说：“夫刑 ”咸曰：“当杀之 善哉行 卓留屯洛阳 宣和六年（1124年） ”军中凡是骑马的人都下马 接连的失利使他哀叹：“我起北方以来 乃徙天子都长安 大军行到尉犁地
(河南专版)2019年中考化学复习专题四金属和金属矿物(讲解部分)素材(pdf)
为 Ｆｅ ３ Ｏ ４ ，则无明显现象，因为 Ｆｅ ３ Ｏ ４ 与 Ｆｅ 均为黑色） ， 洗气瓶中 澄清石灰水变浑浊，玻璃导管尖嘴处产生蓝色火焰㊂ 的空气，以免加热时发生爆炸； 热的玻璃管内； （４） 实验注意事项：①实验开始先通一氧化碳排尽玻璃管中 ②实验结束时先停止加热， 继续通入一氧化碳至温度降低 ③尾气处理：一氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装
（２） 金属活动性顺序的应用
ң
如：将铁和铜同时放入硝酸银溶液中， 铁先发生置换反应；
不能生成 ＋３ 价的铁盐㊂
ｂ． 浓硫酸㊁硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应㊂ ｃ． 铁与酸或盐溶液发生置换反应，只能生成 ＋２ 价的亚铁盐，
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反 应 规 律
Ｈ２ ʏ，生成的铁显 ＋ ２ 价， 可记为 铁与酸， 不 成 三 （ 价） 选用稀硫酸或稀盐酸， 不 能用 浓 硫 酸㊁ 硝 酸， 一 般 不用浓盐酸（ 易挥发） 反应后溶液质量增加， 增 加的 质 量 ＝ 反 应 的 金 属 的质量 － 生成氢气的质量
化学：第5章《金属与矿物》讲学稿(沪教版九年级)
第一节金属与金属矿物(1)知识点：金属的物理性质:导电性、导热性、延展性。
巩固练习：1、钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（）A、密度大B、熔点高C、硬度大D、延展性好2 、物质的性质决定用途。
下列物质的用途和性质一致的是( )A．铜导电性好作导线B．铝密度小作飞机材料C．金延展性好做成金箔D．银导热性好作装饰品3．关于铝的叙述下列错误的是( )A．是地球上含量最多的金属元素B．可用作飞机的结构材料C．可用作车床的刀具材料D．可用于日常器皿4铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春。
铜正在被广泛的应用。
下列物质中不会用到铜的是( )A．计算机主板 B．印刷电路板C．食堂IC卡D．造房子用的钢筋5、下列关于铁的物理性质的叙述中，错误的是（）A．纯铁是一种质地坚硬的金属 B．纯铁具有良好的延性和展性C．纯铁是电和热的导体 D．纯铁是具有银白色的金属光泽6．保温瓶胆壁上有金属_______，温度计内填充的金属是_______，患贫血时常缺乏的一种金属元素是_______，患骨质疏松症时缺乏的金属元素是_______，银粉漆中的金属是_______。
7请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中：（1）用于干电池的是；（2）广泛地应用于制造电线、电缆的是；（3）广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是；（4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是；（5）温度计中银白色的液体是；（6）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有。
8把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小球，浮在水面上。
根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：①硬度②熔点③密度④颜色9津津同学为弄清锌有哪些物理性质，从普通五号干电池中取出锌皮进行下列实验，请填写：10、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如表所示：这种金属表面有一层保护层，试设想这种金属的可能用途 。
下学期高一化学人教版(2019)必修第二册课件 8.1 课时1 金属矿物的开发利用
2Al2O3(熔融)
电解 冰晶石
4Al
+
3O2↑
2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl2↑
MgCl2(熔融) 电解 Mg + Cl2↑
小结：金属冶炼的主要方法
K Ca Na Mg Al 电解法
Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
热还原法
热分解法
Pt Au 物理方法
思考讨论
计算表明，生产1 mol 铝消耗的电能至少为1.8 ×106J，回收铝质饮料罐得到铝与从 铝土矿制铝相比，前者的能耗仅为后者的3%~5%。通过对上述数据的分析和对比，你 想到了什么？请将你的想法和同学交流。
高压钠灯
铜导线
铁锅
多功能军工刀
不锈钢锅 钛合金羽毛球拍 镍合金门锁 钠钾合金
铂合金首饰
4.合理开发和利用金属资源的有效途径：
矿物的开采
金属的冶炼
提高金属矿物的利用率 开发环保高效的金属冶炼方法
开发环保高效的开采方法 防止金属的腐蚀 使用其他材料代替金属材料 加强废旧金属的回收和文明 ——（商） 距今约3000年
后母戊鼎
四羊方尊
情境导入
铁器的使用 —— （春秋战国) 距今约2500年
铜柄铁剑
铁制农具
材料1:从世界范围看金属的使用时间大致年表
时间 （公元）
地壳中常见金属含量
铝:7.73%
铁:4.75%
钙:3.45%
钠:2.74%
钾:2.47%
镁:2.00%
实际工业生产中，从金属矿物到纯净金属的冶炼过程是一个复杂的过程，往往 涉及许多其他物质和反应，在得到所需产品的同时。也会产生废弃物。因此必须考 虑废弃物的处理和生产对环境的影响，形成绿色化学观念和可持续发展意识。
金属矿物的开发利用课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
回收金属的意义：
（1）节约矿物资源； （2）节约能源； （3）减少环境污染
回收金属的实例： （1）废旧钢铁用于炼钢； （2）废铁屑用于制铁盐； （3）定影液用于回收银
新课讲解
【思考与讨论】
计算表明，生产1mol铝消耗的电能至少为1.8x106J，回收铝质饮料罐得到铝与 从铝土矿制铝相比，前者的能耗仅为后者的3%-5%。通过对上述数据的分析和 比较，结合图8-1和图8-2，你想到了什么？请将你的想法与同学交流。
第1课时 金属矿物的开发利用
人类最早发现和应用的金属
资料卡片
铜是人类第一种大量使用的金属，结束了 漫长的“石器时代”。
Cu2(OH)2CO3 ＝ 2CuO + H2O + CO2↑ 孔雀石 C + 2CuO 高==温 CO2 ↑ + 2Cu 在公元前6000年到7000年左右，人 类开始迈进了象征古代文明开端的
Mn，试标明适宜的冶炼方法。 Al： ③ ； Mg： ③ ；Cu： ① ； Hg： ②；Mn： ④ 。
6、宋代时期，人们发现江西上饶有一口 苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水 的铁锅用久了会变成铜锅，这是湿法炼铜的起 源，请写出该反应的离子方程式
Fe＋Cu2+ ＝ Cu＋Fe2+ 。
课堂小结
将金属从其化合物中还原出来，使之转变为
单质的过程。
+ n e-
Mn+
M
得电子，被还原
冶炼金属的步骤： 矿石富集→金属冶炼→精炼
思考与交流
法国皇帝拿破仑是一个喜欢炫耀自己的人。他常常大摆宴席，宴请 天下宾客。每次宴会，他总是摆出一副高人一等的样子。餐桌上的用 具几乎全是用银制成的，唯有他自己用的那一个碗却是铝制品。
高一化学必修 第二册(2019版)_《金属矿物与海水资源的开发利用》精品讲义
金属矿物与海水资源的开发利用【学习目标】1、知道金属在自然界中的存在形态，金属冶炼的一般方法和原理，会写相关反应的化学方程式2、知道海水淡化的意义和方法，熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的原理【主干知识梳理】一、金属矿物的开发利用1、金属元素在自然界中存在的形态(1)游离态：化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在。
如：金和铂以及少量的银和铜(2)化合态：化学性质比较活泼的金属，在自然界中能以化合态的形式存在。
如： Al 、Na【微点拨】①少数金属在自然界中能以游离态的形式存在；而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在 ②在地壳中，含量最高的金属元素是铝，其次是铁2、金属冶炼的原理和实质(1)原理：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂或者加热、电解的方法把金属化合物还原为金属单质(2)实质：金属离子―――→得到电子金属单质，即M n ＋＋n e －―→M3、金属冶炼的主要步骤①矿石的富集 (目的：除去杂质，提高矿石右的有用成分的含量)②冶炼 (目的：得到金属单质)③精炼 (目的：提高金属的纯度)4、金属冶炼方法——根据金属的活泼性(1)物理提取法：Au 、Pt 在自然界中主要以游离态存在(2)热分解法：适于冶炼金属活动性顺序表中位置靠后的不活泼的金属；像汞、银等不活泼金属，它们在金属活动性顺序表中位于氢的后面，其阳离子得到电子的能力很强，所以其还原条件也较容易达到。
它们的氧化物受热就能分解得到单质。
适用范围是不活泼的金属Hg 和Ag 2HgO=====△2Hg ＋O 2↑、2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑(3)热还原法：适用于冶炼位于金属活动性顺序表中部的金属；常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属(如：铝)等，多数金属的冶炼过程属于热还原法。
适用范围是较活泼的金属 Zn ～Cu①焦炭还原法：2PbO ＋C=====高温2Pb ＋CO 2↑，C ＋2ZnO=====高温2Zn ＋CO 2↑②一氧化碳还原法：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2③氢气还原法：WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2O④活泼金属还原法(铝热反应)：2Al ＋Cr 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Cr 10Al ＋3V 2O 5=====高温6V ＋5Al 2O 3(4)电解法：位于金属活动性顺序表中氢前面的钾、钠、钙、镁、铝等几种金属的还原性很强，这些金属单质都很容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子，因此用一般的方法和一般的还原剂很难使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
2019金属污染当中的“五毒”是什么语文
金属污染当中的“五毒”是什么我们都知道，重金属对人体有毒害作用，其中毒害作用最大的有5种：汞(Hg)、镉（Cd）、铅(Pb)、铬(Cr)和砷(As)，俗称五毒。
以上这五种元素都是重金属元素，主要是在采矿和冶炼中释放的。
这些毒性元素在水体当中不能够被微生物所降解，它们将不断地扩散、转移、分散、富集。
富集之后的重金属在人体内产生更大的毒性，在化学上叫毒性放大。
日本水俣县在20世纪50年代初期，人们就发现这里有些猫不知道什么缘故竟向河里跳去。
后来有些妇女突然四肢麻木，精神失常，一会儿酣睡，一会儿兴奋异常，身体痛得惨叫，最后死去。
这种不知名的病后来有人称之为水俣病。
经过环境工作者研究发现，造成这种病的根源是汞污染。
由于石油化工厂排放出含汞的废水，人们食用了被汞污染和富集了甲基汞的鱼、虾、贝类等水生生物，因此造成大量食用者中枢神经中毒。
在这次中毒事件中，汞中毒者达283人，其中60多人死亡。
在天然水体中，每1升水如果合有0．01毫克的汞，就会对人体产生强烈的毒性，而且可以通过食物链不断在体内放大。
汞一旦以有机汞或甲基汞的形态进入人体内，马上与人体内的酶发生反应，分解酶并使之失去活性，还可以侵入脑及胎盘的供血组织，不仅伤害人脑，还可以传给胎儿。
镉在人体内积累的时间长了之后，会引起高血压，导致心血管系统疾病。
如日本发现的骨痛病就是镉积累过多而造成的，这种病会引起肾脏功能失调。
骨中钙如果被镉所取代，骨骼就会软化，这种病潜伏期可长达10-30年。
既然这五毒有如此恶劣的毒性作用，人类是不是可以完全隔离这几类物质，不需要他们存在呢?不是的，痕量的金属元素是动、植物及人体所必需的，比如适量的铬元素在人体内的血液中可以进行过剩糖的转化，防止糖尿病，如果人体组织中的铬减少，则会严重地降低人的食欲。
另外这几种金属同样也是工业中必不可少的元素，五毒之最--汞在工业中应用得相当广泛，如电器设备控制仪表中的温度计、压力计、大电流开关等；在农业上也广泛地应用于杀菌剂、防止木头腐烂等等。
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金属与矿物
以下是查字典化学网为您推荐的金属与矿物，希望本篇文章对您学习有所帮助。
金属与矿物
【学习目标】1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属;
2.知道一些常见金属矿物(铁矿、铝矿等)的主要化学成分;
3.通过对金属物理性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。
【学习重点】常见金属的物理性质、用途。
【学习难点】如何探究金属的物理性质
【学习过程】
一、知识准备
1.你知道的金属有哪些(写10种，用名称和符号表
示)________________________________________________ ______________.
2.写出下列矿物的主要成分(用化学式表示)
铁的矿物主要有赤铁矿，磁铁矿，黄铁矿。
铜的矿物主要有孔雀石，赤铜矿。
二、思考与交流
(一)金属的物理性质
.分别取一根铁丝、一根铝片、一根铜丝按以下要求做探究
实验：
操作用砂纸打磨、
观察颜色、光泽扭曲
金属丝敲击、
拉伸接入
电路加热
结论
实验后总结：金属具有一些共同的物理性质。
如金属通常为色体，(常温下汞为体)，金属粉末一般为色，例铁块色，铁粉色，熔点、沸点，有良好的导电、导热性。
1.地壳中含量最高的金属元素。
2.人体中含量最高的金属元素。
3.导电、导热性最好的金属。
4.熔点最高的金属。
5.熔点最低的金属。
6.目前，世界年产量最高的金属。
7.日常生活中，用于制作导线的紫红色金属是，家用热水瓶内胆壁的银白色金属是，体温计中填充的金属是。
问题：
1.联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具?
2.为何铁制锅铲需要加上木柄?
3.选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素?
4.银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆?
三、总结与反思
1.探究金属的物理性质一般从哪几个方面进行?
2.金属的应用，除了要考虑金属的性质之外，还要考虑哪些因素?
四、达标检测
1、下列物质的性质都属于金属物理性质的是 ( )
①导电性;②熔点低;③延展性;④有光泽;⑤不易导电;⑥导热性
A.①②④⑤
B.①③④⑥
C.②④⑤⑥
D.②③④⑤
2、金属钨广泛用于制造灯丝，这是钨能导电且 ( )
A.密度大
B.硬度大
C.熔点高
D.延展性好
3、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 ( )
A.Fe
B.Si
C.O
D.Al
4、某新型防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
防盗玻璃能报警，这利用了金属的 ( )
A.延展性
B.导电性
C.弹性
D.导热性
5、纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F-117的
表面就涂有隐身材料纳米氧化铝等。
氧化铝的化学式书写正确的是 ( )
A. AlO
B.AL2O3
C.Al2O3
D.Al3O2
6、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列属于金属共性的是 ( )
A.很高的熔点
B.良好的导电性
C.很大的硬度
D.银白色的光泽
7.在下列横线上填写合适的物质：
(1)可用于制作电极和铅笔芯的是。
(2)西气东输的天然气的主要成分是。
(3)广泛用于航空航天航海等领域，被称为21世纪重要金属材料的是。
五、课后训练
1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是 ( )
A.硬度很大、熔点很高
B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体
D.易与酸反应产生氢气
2. 联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。
其主要原因是( )
A.价格便宜，不易生锈
B.铁锅含有碳元素
C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素
D.传热慢，保温性
能好
3.重庆有雾都之称。
根据重庆晨报5月14日报道，近年来重庆城区雾里的硅、钙、钾、铝的含量明显增加，铅的含量增加一倍以上。
这里的硅、钙、钾、铝指 ( )
A.原子
B.分子
C.元素
D.单质
4.请用所学到的知识解释生活中遇到的一些问题，(1)铁可以拉
制成铁丝是因为它具有____________性;(2)能用磁铁便利的收
集散落在地上地铁片是因为它具有____________;(3)铁锅用于炒
菜是因为铁具有良好的____________性;(4)盛放在油罐车中的石
油产品震荡后产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部要有一条
托底的铁链，这是利用铁的____________性。
5.金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。
目前工业上制取钛的方法是：
第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ; 第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与
TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_______________ _。
六、教学后记。