中考化学备考考点提纲复习3
中考化学复习提纲大全
中考化学复习提纲大全一、原子结构和元素周期表- 原子的基本结构- 质子、中子、电子- 元素的基本性质- 原子序数、相对原子质量- 元素周期表- 周期概念及分组规律二、化学方程式和化学计算- 化学方程式的基本组成- 反应物、生成物、反应条件- 平衡反应方程式- 系数的调整- 化学计算的基本原理- 摩尔质量、摩尔比、摩尔体积三、常见化学反应和反应类型- 酸碱中和反应- 金属与非金属的反应- 金属活动性的关系- 氧化与还原反应- 合成反应和分解反应- 燃烧反应和置换反应四、离子和离子的生成- 离子的基本概念- 质子、中子和电子的相对电荷- 离子生成的条件和方式- 金属的离子化、非金属原子的吸电子、非金属原子的共价键五、酸碱及其中和反应- 酸碱的基本概念- 酸、碱的识别方法- 酸碱中和反应的原理- 盐的生成过程六、氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化剂和还原剂的定义- 氧化还原反应的判断方法- 离子电子式和电子转移式的转换七、金属及其化合物- 金属的基本性质- 金属与非金属的反应- 金属的应用和重要化合物- 碱金属、碱土金属、铁、铝等八、溶液中的离子反应- 溶液中离子的相互作用- 残留离子的检验和提取- 氯离子、溴离子、碘离子的检验方法九、化学能与能量变化- 化学能的基本概念- 能量变化和反应速率的关系- 燃烧反应和酸碱反应的能量变化十、常见物质的性质与用途- 氧气和二氧化碳的性质和应用- 硫的性质和应用- 氮的性质和应用- 氢气和氢氧化钠的性质和应用以上是中考化学复习的提纲大全，希望对你的复习有所帮助。
加油！。
中考化学总复习知识点总结
中考化学总复习知识点总结一、化学的基本概念1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其规律的科学。
2. 物质的基本概念物质是构成万物的基本实体，根据其化学性质可分为元素和化合物两大类。
3. 化学反应化学反应是指物质发生转化的过程，包括化学平衡、反应速率、化学平衡等概念。
二、物质的分类1. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种元素的原子组成的物质。
2. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质在一定条件下混合而成的物质。
3. 分子和离子分子是由两个或两个以上的原子结合而成的物质，离子是由带电的原子团或分子组成的物质。
三、原子结构和元素周期律1. 原子的结构原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 元素周期律元素周期律是将元素按照其原子序数排列成周期表，元素周期表的基本规律有周期性表述和周期律定律。
四、化学键和分子结构1. 化学键化学键是原子之间相互结合形成的力，包括离子键、共价键和金属键等。
分子结构是指分子中原子的空间排列方式，包括线性分子、角线型分子、平面四边形分子等。
3. 分子的极性分子的极性是指分子中正负电荷分布的不均匀性，极性分子包括偏极性分子和非极性分子。
五、化学方程式1. 化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方程式，包括定性方程和定量方程。
2. 反应类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同的类型。
六、化学计算1. 化学计算的基本概念化学计算主要包括物质的摩尔、摩尔质量、质量分数、摩尔分数等概念。
2. 摩尔与化学方程式的关系化学方程式可以描述反应物和生成物之间的摩尔比，反应物的摩尔比与生成物的摩尔比可以通过化学方程式计算得出。
3. 反应物的限量和过量在化学反应中，限量反应物决定了生成物的产量，过量反应物不会完全参与反应，生成物的产量受限于限量反应物。
七、气体的性质和气体定律1. 气体的基本性质气体是物质的一种状态，具有可压缩性、扩散性和容易受热影响等特点。
初三化学中考复习提纲
初三化学中考复习提纲推荐文章高一化学必修二重难点提纲热度：人教版化学九年级上册复习提纲热度：鲁教版九年级化学复习提纲热度： 2022中考物理复习提纲热度： 2022初中化学提纲热度：化学是我们学习的重要科目，有很多同学觉得化学科目学习起来比较吃力，其实只要总结好提纲就不难，下面小编给大家分享一些初三化学中考复习提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!初三化学中考复习提纲(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === C aCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ +NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl(9)其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学的学习方法有哪些1.吃透课本要想学好一门科目最的根本就是要以课本为主线，把书本知识都吃透才能进行更深一步的学习和巩固。
中考化学专题复习：总复习提纲
初三化学复习提纲一.化学基本概念A.物质和组成、性质、变化、分类1.纯净物：由同种物质组成的物质。
例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。
有固定组成。
有固定的性质，例如熔点、沸点等。
混合物经分离提纯可得纯净物。
2.催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。
3.单质：由同种元素组成的纯净物。
单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。
4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。
分子间有一定的间隔。
物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。
同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
分子有一定的大小和质量。
(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。
5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。
化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。
6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。
例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。
7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。
8.混合物 (1)由多种物质组成的物质。
例如空气、溶液等均是混合物。
(2)没有固定的组成。
（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。
9.离子：带电的原子或原子团。
(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。
中考化学考前回归必备初中化学基础知识复习提纲
初中化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6、相对原子质量= 质子数+ 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
(天然气主要成分CO 和CH4)12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
（溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量）13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
(氧化物是纯净物)14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
（基本类型不包括氧化和还原反应）17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
（单质、化合物都是纯净物）19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
（溶解度=溶质的质量/溶剂的质量{注：不是溶液的质量}*100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量）24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；（酸性越强PH值越小，碱性越强PH值越大）碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2中性溶液pH=7。
新人教版九年级化学复习提纲
新人教版九年级化学复习提纲新人教版九年级化学复习提纲碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石(色散性好，坚硬)2.石墨(软，有滑感。
具有导电性，耐高温)3.C60(由分子构成)性质：1.常温下不活泼2.可燃性C+O2==(点燃)CO22C+O2==2CO3.还原性C+2CuO==2Cu+CO24.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭炼钢3.炭黑颜料二、CO2的实验室制法1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应CO2+H2O==H2+CO3与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O2.石灰石(或大理石)和稀盐酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.实验装置：固液常温下收集方法向上排空气法5.检验：(验证)用澄清石灰水(验满)燃着的木条放在集气瓶口6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂三、CO的性质1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+O2==2CO2还原性CO+CuO==Cu+CO2毒性：使人由于缺氧而中毒燃料及其作用一、燃烧的条件1.可燃物2.氧气(或空气)3.达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)二、灭火的原理和方法1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2.隔绝氧气和空气3.是温度降到着火点一下三、化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染四、清洁燃料：乙醇和天然气五、能源1.化石能源2.氢能3.太阳能4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染金属和金属材料一、金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性依次减弱二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
中考化学备考指导：初中化学中的“三”
中考化学备考指导：初中化学中的“三”中考生已经进入紧张的复习阶段,为了帮助考生很好的对中考化学学科进行复习备考，下面总结了化学必考知识点。
初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
初中化学知识点提纲
初中化学知识点提纲初三的化学是⼀门⽐较难的科⽬，但是我们⼜⾯临着中考，时间紧迫，做好复习还是很有必要的，那么你知道化学知识点初中提纲怎么写吗?下⾯是⼩编为⼤家整理的化学知识点初中提纲，如果喜欢可以分享给⾝边的朋友喔!化学知识点初中提纲1⼀、初中化学常见物质的颜⾊(⼀)、固体的颜⾊1、红⾊固体：铜,氧化铁2、绿⾊固体：碱式碳酸铜3、蓝⾊固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫⿊⾊固体：⾼锰酸钾5、淡黄⾊固体：硫磺6、⽆⾊固体：冰,⼲冰,⾦刚⽯7、银⽩⾊固体：银,铁,镁,铝,汞等⾦属8、⿊⾊固体：铁粉,⽊炭,氧化铜,⼆氧化锰,四氧化三铁,(碳⿊,活性炭)9、红褐⾊固体：氢氧化铁10、⽩⾊固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化⼆磷,氧化镁(⼆)、液体的颜⾊11、⽆⾊液体：⽔,双氧⽔12、蓝⾊溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿⾊溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄⾊溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红⾊溶液：⾼锰酸钾溶液16、紫⾊溶液：⽯蕊溶液(三)、⽓体的颜⾊17、红棕⾊⽓体：⼆氧化氮18、黄绿⾊⽓体：氯⽓19、⽆⾊⽓体：氧⽓,氮⽓,氢⽓,⼆氧化碳,⼀氧化碳,⼆氧化硫,氯化氢⽓体等⼤多数⽓体.⼆、初中化学之三1、我国古代三⼤化学⼯艺：造纸,制⽕药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分⼦,原⼦,离⼦.4、不带电的三种微粒：分⼦,原⼦,中⼦.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、⼆氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、⼆氧化碳是由⼆氧化碳分⼦构成的;(3)、⼀个⼆氧化碳分⼦是由⼀个碳原⼦和⼀个氧原⼦构成的.6、构成原⼦的三种微粒：质⼦,中⼦,电⼦.7、造成⽔污染的三种原因：(1)⼯业“三废”任意排放,(2)⽣活污⽔任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集⽓体的三种⽅法：排⽔法(不容于⽔的⽓体),向上排空⽓法(密度⽐空⽓⼤的⽓体),向下排空⽓法(密度⽐空⽓⼩的⽓体).9、质量守恒定律的三个不改变：原⼦种类不变,原⼦数⽬不变,原⼦质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种⽅法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升⾼或降低).11、复分解反应能否发⽣的三个条件：⽣成⽔、⽓体或者沉淀12、三⼤化学肥料：N、P、K13、排放到空⽓中的三种⽓体污染物：⼀氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发⽩光的物质：镁条,⽊炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢⽓,⼀氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种⽓体是：氢⽓(理想),⼀氧化碳(有毒),甲烷(常⽤).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三⼤矿物燃料：煤,⽯油,天然⽓.(全为混合物)19、三种⿊⾊⾦属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化⼆铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿⽯,焦炭,⽯灰⽯.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸⽔性,脱⽔性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：⽕碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解⽣成的三种氧化物：氧化铜,⽔(氧化氢),⼆氧化碳.26、实验室制取CO2不能⽤的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个⽕焰：内焰,外焰,焰⼼.28、使⽤酒精灯有三禁：禁⽌向燃着的灯⾥添加酒精,禁⽌⽤酒精灯去引燃另⼀只酒精灯,禁⽌⽤嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作⽤：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯⼝紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的⼀端,(3)漏⽃下端管⼝紧靠烧杯内壁.31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种遇⽔放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,⽣⽯灰.35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不⼲净,液⾯⾼于滤纸边缘.36、药品取⽤的三不原则：不能⽤⼿接触药品,不要把⿐孔凑到容器⼝闻药品的⽓味,不得尝任何药品的味道.37、⾦属活动顺序的三含义：(1)⾦属的位置越靠前,它在⽔溶液中越容易失去电⼦变成离⼦,它的活动性就越强;(2)排在氢前⾯的⾦属能置换出酸⾥的氢,排在氢后⾯的⾦属不能置换出酸⾥的氢;(3)排在前⾯的⾦属能把排在后⾯的⾦属从它们的盐溶液中置换出来.38、温度对固体溶解度的影响：(1)⼤多数固体物质的溶解度随着温度的升⾼⽽增⼤,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不⼤(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升⾼⽽减⼩.39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的⼤⼩40、使铁⽣锈的三种物质：铁,⽔,氧⽓.41、溶质的三种状态：固态,液态,⽓态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常见混合物的重要成分1、空⽓：氮⽓(N2)和氧⽓(O2)2、⽔煤⽓：⼀氧化碳(CO)和氢⽓(H2)3、煤⽓：⼀氧化碳(CO)4、天然⽓：甲烷(CH4)5、⽯灰⽯/⼤理⽯：(CaCO3)6、⽣铁/钢：(Fe)7、⽊炭/焦炭/炭⿊/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：⾷盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,⼝碱3、氢氧化钠(NaOH)：⽕碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO)：⽣⽯灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟⽯灰,消⽯灰6、⼆氧化碳固体(CO2)：⼲冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾10、甲烷(CH4)：沼⽓11、⼄醇(C2H5OH)：酒精12、⼄酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧⽔14、汞(Hg)：⽔银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：⼩苏打五、初中化学敞⼝置于空⽓中质量改变的(⼀)质量增加的1、由于吸⽔⽽增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟⽔反应⽽增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟⼆氧化碳反应⽽增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(⼆)质量减少的1、由于挥发⽽减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨⽔;2、由于风化⽽减少的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的检验(⼀)、⽓体的检验1、氧⽓：带⽕星的⽊条放⼊瓶中,若⽊条复燃,则是氧⽓.2、氢⽓：在玻璃尖嘴点燃⽓体,罩⼀⼲冷⼩烧杯,观察杯壁是否有⽔滴,往烧杯中倒⼊澄清的⽯灰⽔,若不变浑浊,则是氢⽓.3、⼆氧化碳：通⼊澄清的⽯灰⽔,若变浑浊则是⼆氧化碳.4、氨⽓：湿润的紫红⾊⽯蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨⽓.5、⽔蒸⽓：通过⽆⽔硫酸铜,若⽩⾊固体变蓝,则含⽔蒸⽓.(⼆)、离⼦的检验.6、氢离⼦：滴加紫⾊⽯蕊试液/加⼊锌粒7、氢氧根离⼦：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离⼦：稀盐酸和澄清的⽯灰⽔9、氯离⼦：硝酸银溶液和稀硝酸,若产⽣⽩⾊沉淀,则是氯离⼦10、硫酸根离⼦：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴⼊氯化钡11、铵根离⼦：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红⾊⽯蕊试纸放在试管⼝12、铜离⼦：滴加氢氧化钠溶液,若产⽣蓝⾊沉淀则是铜离⼦13、铁离⼦：滴加氢氧化钠溶液,若产⽣红褐⾊沉淀则是铁离⼦(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产⽣⽓泡则变质15、检验⽣⽯灰中是否含有⽯灰⽯：滴加稀盐酸,若产⽣⽓泡则含有⽯灰⽯16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加⾜量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产⽣⽩⾊沉淀,则含有NaCl.17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产⽣⽩⾊沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产⽣⽩⾊沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉：加⼊碘溶液,若变蓝则含淀粉.19、葡萄糖：加⼊新制的氢氧化铜,若⽣成砖红⾊的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.七、物质的除杂1、CO2(CO)：把⽓体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过⾜量的氢氧化钠溶液3、H2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空⽓中(在氧⽓流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加⼊⾜量的稀硫酸6、Cu(CuO):加⼊⾜量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加⼊⾜量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加⼊⾜量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加⼊⾜量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加⼊⾜量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加⼊⾜量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液.16、CO2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸.⼋、化学之最1、未来最理想的燃料是H2.2、最简单的有机物是CH4.3、密度最⼩的⽓体是H2.4、相对分⼦质量最⼩的物质是H2.5、相对分⼦质量最⼩的氧化物是H2O.6、化学变化中最⼩的粒⼦是原⼦.7、PH=0时,酸性,碱性最弱.PH=14时,碱性,酸性最弱.8、⼟壤⾥最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效的氮肥是尿素.9、天然存在最硬的物质是⾦刚⽯.10、最早利⽤天然⽓的国家是中国.11、地壳中含量最多的元素是氧.12、地壳中含量最多的⾦属元素是铝.13、空⽓⾥含量最多的⽓体是氮⽓.14、空⽓⾥含量最多的元素是氮.15、当今世界上最重要的三⼤化⽯燃料是煤,⽯油,天然⽓.16、形成化合物种类最多的元素：碳九、有关不同1、⾦刚⽯和⽯墨的物理性质不同：是因为碳原⼦排列不同.2、⽣铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.3、⼀氧化碳和⼆氧化碳的化学性质不同：是因为分⼦构成不同.(氧⽓和臭氧的化学性质不同是因为分⼦构成不同;⽔和双氧⽔的化学性质不同是因为分⼦构成不同.)4、元素种类不同：是因为质⼦数不同.5、元素化合价不同：是因为最外层电⼦数不同.6、钠原⼦和钠离⼦的化学性质不同：是因为最外层电⼦数不同⼗、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2),⼄酸铅等;2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);3、有毒的⽓体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物⼗⼀、溶解性表的记忆⼝诀钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶化学知识点初中提纲2⼀：化学之最1、地壳中含量最多的⾦属元素是铝。
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第十二单元化学与生活
一、六大营养素：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）。
1、蛋白质（约占人体除水外总重量的一半）
①功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60～70g；
②存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分，植物的种子（如花生、大豆）；
③构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成；
④人体蛋白质代谢：蛋白质摄入后水解成氨基酸，一部分氧化成CO2和H2O放出热量，另一部分合成人体所需各种蛋白质，维持生长发育，组织更新。
⑤几种常见蛋白质
a、血红蛋白：由血红素(含Fe2)和蛋白质构成；作用是辅助呼吸，运输O2和CO2；CO中毒机理是血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200～300倍，导致缺氧。
b、酶：生物催化剂，一种酶只催化一种反应，而且是在体温接近中性的条件下进行的。
⑥蛋白质的变性：破坏蛋白质的结构，使其变质；重金属、甲醛、高温、硝酸都可以使蛋白质变性；应用——用福尔马林（40%的甲醛溶液）制作动物标本，使标本长期保存。
⑦含蛋白质类食物：鸡蛋、牛奶、蛋糕、瘦肉、鱼等。
2、糖类（绿色植物光合作用的产物，是生命活动的主要供能物质，在人体内分解产生水和二氧化碳，人体能量有60%～70%来自于糖类）
①组成：由C、H、O三种元素组成，又叫做碳水化合物。
②常见的糖：淀粉——存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等；葡萄糖（C6H12O6）——人体可直接吸收的糖；蔗糖(C12H22O11)——主要存在于甘蔗、甜菜中，是食品中的甜味剂，生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖；麦芽糖(C12H22O11)。
③常见含有糖类的食物：米饭、馒头、蛋糕、土豆、玉米等。
3、油脂
①分类：植物油脂——油；动物油脂——脂肪；
②功能：重要的供能物质，每日需摄入50g～60g；维持生命活动的备用能源；
③常见的油脂：花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油等。
注：糖类、蛋白质和油脂在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
为人体供能多少：糖类﹥油脂﹥蛋白质；单位质量供能多少：油脂﹥蛋白质﹥糖类。
4、维生素（维生素有20多种，多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取）
①存在：水果、蔬菜、鱼类等。
②作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
缺V A：夜
盲症；缺V C：坏血症；
③富含维生素的食物：水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、羊奶和牛奶等。
二、化学元素与人体健康
组成人体的元素有50多种，人体中含量较多的元素有11种，约占人体质量的99.95%。
1、元素在人体的存在形式：碳、氢、氧、氮以蛋白质、糖类、油脂、维生素、水的形式存在，其余的元素主要都以无机盐的形式存在。
2、人体中的常量元素
①钙：99%存在于骨骼和牙齿中，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在，它使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架；来源——奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类；钙过多会导致结石、骨骼变粗，缺钙青少年易患佝偻病、发育不良，老年人易患骨质疏松症。
②钠和钾：Na存在于细胞外液，K存在于细胞内液；作用是维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。
3、人体中的微量元素：
（1）必需元素：
（2）非必需元素：Al、Ba、Ti等
4、对人体有害的元素：Hg、Cr、Pb、Ag、Cu等
三、有机合成材料
1、有机化合物
含碳的化合物是有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）。
生活中常见的有机物有：CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH （乙酸，俗名：醋酸）。
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同，所表现出来的性质也就不同。
3、有机高分子化合物（有机高分子）：相对分子质量比较大的，从几万到几十万，甚至几百万，如：蛋白质、淀粉等。
用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。
由于有机高分子化合物大部
分是由小分子聚合而成，所以也常被称为聚合物。
4、合成有机高分子材料（合成材料）
①高分子材料的结构和性质
链状结构具有热塑性——加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化；网状结构具有热固性——加工成型后就不会受热熔化。
②塑料：塑料的种类很多，使用最多的是聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料。
鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料（会生成氯化氢气体）。
③合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶等，对应的是天然纤维，如：棉花、羊毛、蚕丝等。
特点：合成纤维的强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，但他的吸水性和透气性较差。
因此合成纤维常常与棉纤维或羊毛纤维混合纺织，使衣服穿起来即舒适又挺括。
鉴别羊毛线和合成纤维线：a、物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；b、化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
④合成橡胶：特点——合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能。
用途——交通工具的轮胎、农业、国防及日常生活。
5、“白色污染”及环境保护
①危害：a、破坏土壤，污染地下水；b、危害海洋生物的生存；
c、如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染；
②解决途径：a、减少使用不必要的塑料制品；b、重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；c、使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；d、回收各种废弃塑料……
6、新型有机合成材料
碳纤维(复合材料)及其制品；用高分子分离膜淡化海水。