浙教版 八下 第二章《粒子的模型与符号》
浙教版八年级科学下册第2章 微粒的模型与符号第5节 表示元素的符号
门捷列夫发现元素周期表对我们的启示
很久以来,科学家一直在寻找各 种元素之间相似和差异的规律。俄罗 斯化学家门捷列夫（1834 ~ 1907）认 为：“自然界不可能是混乱无秩序的。 自然界中一定存在着一种基本规律, 它可以说明所有元素之间的差异和相 同之处。
（2）表示这种元素的1个原子（微观）。 （3）由原子直接构成的物质,还可以表示这种物质 （宏观）。
交流讨论
1.有人说,“2N”既表示两个氮原子,也表示两种氮元 素或者2个氮元素,你同意吗？
不能把元素和原子混为一谈。元素是一个宏观的抽象 概念,元素只讲种类,不论个数。原子是一个微观概念,原子 既讲种类,又论个数。
道尔顿的元素表
地壳中含量最多的元素是什么？ 汉语： 氧元素 英语： Oxygen 德语： Sauerstoff 拉丁语：Oxygenium 俄罗斯语：кислород
国际上氧元素的元素符号“O”。
元素符号：国际上统一采用的表示各种元素的符号。
交流讨论
用元素符号来表示各种不同的元素有什么好处？
A.简单明了； B.避免混乱； C.国际通用。
表示离子所带 的电荷数
表示元素的化 合价
实际例子
2H表示2个氢原子
H2中2表示一个氢分 子由2个氢原子构成
Ca2+中2表示钙离子 带两个单位正电荷 +2-2 （表示钙元素的 CaO 化合价为＋2价）
知识讲解
元素周期表
1.元素周期表发现历史：
笼式周期表
螺旋时钟式周期表
螺旋式周期表
门捷列夫元素周期表 以此为基础制作了现在使用的元素周期表。
浙教版科学八年级下册第二章《微粒的模型与符号》每课教学反思
浙教版科学八年级下册第二章《微粒的模型与符号》每课教学反思第1节模型、符号的建立与作用本节课我首先提出问题：分子和原子用什么方法来表示?然后由问题引出建立模型的思想，(我认为，从某种意义上讲，符号也是一种模型)在教学中，我运用教学媒体向学生展示各种符号，让学生积极举例、设计制作标志符号来丰富体验。
总体说来，本节的内容较为抽象，但从学生的反应来看，模型方法的应用教材的设计还是很有趣味的。
我门应从学生熟悉的身边事物和已学知识出发，引导学生的思维，要运用多种媒体形象生动地展示各种模型，让学生在教学活动中体验使用符号、建立模型的思想。
本节课我首先提出问题：分子和原子用什么方法来表示?然后由问题引出建立模型的思想，(我认为，从某种意义上讲，符号也是一种模型)在教学中，我运用教学媒体向学生展示各种符号，让学生积极举例、设计制作标志符号来丰富体验。
总体说来，本节的内容较为抽象，但从学生的反应来看，模型方法的应用教材的设计还是很有趣味的。
我门应从学生熟悉的身边事物和已学知识出发，引导学生的思维，要运用多种媒体形象生动地展示各种模型，让学生在教学活动中体验使用符号、建立模型的思想。
本节课我首先提出问题：分子和原子用什么方法来表示?然后由问题引出建立模型的思想，(我认为，从某种意义上讲，符号也是一种模型)在教学中，我运用教学媒体向学生展示各种符号，让学生积极举例、设计制作标志符号来丰富体验。
总体说来，本节的内容较为抽象，但从学生的反应来看，模型方法的应用教材的设计还是很有趣味的。
我门应从学生熟悉的身边事物和已学知识出发，引导学生的思维，要运用多种媒体形象生动地展示各种模型，让学生在教学活动中体验使用符号、建立模型的思想。
第2节物质的微观粒子模型预设与生成之间总是存在一定的差距的，怎样利用好课堂上生成的资源，对于整堂课的成败也十分关键。
1、在制作分子模型的过程中，我口述的要求是用桂圆代表氢原子，用冬枣代表氧原子，因为冬枣的个头比桂圆大，符合氧原子个头比氢分子大的科学事实，但是幻灯片上出现了疏漏，冬枣和桂圆的顺序调换了，开始活动以后，学生就发现了这个问题，我在这个问题上的处理是直接就将其更改过来了，并未将其利用起来，其实设想一下，可以从两个角度来利用这个失误，一种方法是让学生观察给出的材料——八个桂圆、四个冬枣，如果用冬枣表示氢原子、用桂圆表示氧原子，那么能否得到两个水分子、两个氢分子和一个氧分子，可以使学生进一步明确分子与原子的数量关系。
浙教版科学八年级下册 第2章 微粒的模型与符号
第1节模型、符号的建立与作用A.模型1.模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2.模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法3.作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物4.水的状态模型：由右侧模型可直接地得出水在状态变化中，没有变成其他物质，构成水的水分子也没有变成其他分子。
在液态水变成气态水的变化中，水分子之间的距离发生了变化B.符号1.定义：代表事物的标记2.意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱第2节物质的微观粒子模型A.构成物质的粒子模型1.分子的构成1)一般常用模型来表示分子由原子构成篮球表示氧原子，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，棕球表示氮原子，黄球表示硫原子2)构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子2.分子构成物质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如：水的性质是由水分子保持的。
电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质3.有些物质是直接由原子构成的。
例如：金属铝由铝原子构成、铅笔芯内的石墨由碳原子构成等B.粒子的大小与质量1.分子和原子都有一定的质量和体积1)原子的体积很小，原子半径一般在10—10m数量级2)分子和原子的质量也非常小。
氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是—27图示2.不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。
但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大第3节原子结构的模型A.原子结构模型的建立2.原子的构成原子核（带正电荷）原子核外电子（带负电荷）1)原子呈电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量——大小相等，电性相反2)原子核在原子中所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但它几乎集中了原子全部的质量3)核外电子在核外空间做高速运动B.揭开原子核的秘密1.原子核的构成1)核电荷数：原子核所带的电荷数2)原子中：核电荷数= 质子数= 核外电子数2.夸克1)质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的2)夸克还可以再分C.带电的原子——离子1.离子1)离子：带电的原子或原子团。
浙教版科学八年级(下)第二章知识点总结
第二章粒子的模型与符号第一节：模型，符号的建立与作用1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
★下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A、地球仪；B、 t；C、ρ；D、细胞模式图；E、地图；F、S=vt；G、W.C；H、 O2★读图：书本P37图2-3液态水与气态水的模型，从中可得：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；第二节：物质的微观粒子模型1、英国科学家提出了原子的概念。
利用水分子的电解模型回答下列问题：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。
个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；（2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；（3）从微观角度看，可再分，而不可再分，★所以是化学反应中的最小微粒。
（4）水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
）（5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个变化。
★保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
2、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。
（注：物质也可能由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子直接构成的物质种类有、等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。
浙教版科学八下 第二章 微粒的模型与符号 复习考点归纳
B.α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向 C.α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动 D.α粒子会激发金原子释放出原子内的电子 【原子结构】美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氕原子核和两个电 子构成。这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误 的是（ ） ．． A．它一定含有 3 个中子 B．它比一个普通氢分子多一个氢原子核 ＋ C．它的组成可以用 H3 表示 D．它的化学性质与 H2 不同 【原子结构】等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的 是( )2·1·c·n·j·y + A．NO 和 O2 B．CO 和 N2 C．NO2 和 CO2 D．SO2 和 ClO2 【原子结构】科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断， 当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ） A、电子 B、中子 C、质子 D、该原子的原子核 3＋ 2【原子结构】某元素原子 A 的质子数为 a，已知 B 和 A 具有相同的核外电子数，则 B 元素的质子数 为（ ）21·世纪*教育网 A．A-2＋3 B．A-2-3 C．a＋2＋3 D．a＋2-3www-2-1-cnjy-com n【原子结构】在离子 RO3 中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子 数目是（ ）【21cnj*y.co*m】 A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-24 【构成物质的微粒】豆腐是正宗的中国国粹．食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最 多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2 ）．下列有关亮氨酸的说法错误的是（ ） A．由四种元素组成 B．一个分子由 22 个原子构成 C．一个亮氨酸分子中含一个氧分子 D．属于化合物 【构成物质的微粒】吸毒严重危害身心健康，人一旦吸毒就很难戒除．有一种被称为“摇头丸”的毒 品已从外国流入我国某些省市，已知它的化学式为 C9H13N，则下列说法正确的是（ ） A．C9H13N 是由 23 个原子构成的物质 B．C9H13N 中碳、氢、氮三种元素的质量比为 9：13：1 C．C9H13N 的相对分子质量是 135g D．C9H13N 中碳元素的质量分数为 80% 【构成物质的微粒】下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
物质的微观粒子模型课件--2022-2023学年浙教版科学八年级下册
[解析] 图①的变化过程中没有新分子生成，属于物理变化，图②的变化过程中有新分子生成，属于化学变化；
（2）由图②、图③可得到:化学变化前后一定不变的粒子是______。
一个氧分子由两个氧原子构成，一个臭氧分子由三个氧原子构成
水分子和过氧化氢分子都是由氢原子和氧原子构成的，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成，一氧化碳分子和二氧化碳分子也是这种情况
结论
分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成
不同数量的同种原子可以结合成不同的分子
不同种原子以不同的原子数量可以结合成不同的分子
总结
分子的种类由原子的种类和数量决定
2.分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。如水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子。特别提醒
物理变化
分子本身不变，只是构成物质的分子间的空隙发生了改变
化学变化
分子本身发生变化，变成更小的微粒——原子，而原子又重新结合成新的分子
解题通法巧解化学微观示意图题
此类试题一般有两种:一种是利用图示判断纯净物和混合物，另一种是利用示意图表示一个化学反应。图中一般单个球表示原子，如 “ ”“ ”“ ”等；多个球连在一起表示分子，如“ ”“ ”等。图中若只有一种微粒，则属于纯净物，如图1所示；若有多种微粒，则属于混合物，如图2所示。
原子
[解析] 由图②、图③可知，化学变化前后一定不变的粒子是原子；
（3）图②中反应后容器内的物质属于________（选填“混合物”或“纯净物”）。
混合物
[解析] 图②中反应后容器内的物质含有两种分子，属于混合物；
(完整版)浙江科学八年级下册第二章知识点.docx
第二章微粒的模型与符号一、模型、符号的建立与作用1、模型（1）定义：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型方法。
(2)作用：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号：（ 1）代表事物的标记（2）符号的作用：（1）简单明了地表示事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱注：模型与符号的区分：模型可以反映或代替客观对象；符号只能简单明了的表示事物。
二、物质与微观粒子模型1、分子与原子的区别和联系原子分子定义化学变化中的最小粒子在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子本质区别在化学变化中，原子不可以再分在化学变化中，分子可以再分相同点（ 1）质量和体积都很小；（ 2）都在不停地做无规则运动 - 分子的扩散运动；（ 3）微粒间都有空隙 - 可压缩；（ 4）同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；（ 5）都能直接构成物质联系原子可以构成分子，分子可以分裂成原子组成物质金属、稀有气体、非金属固体碳、硅氧气、二氧化硫、二氧化碳三氧化铁三、原子结构的模型1、卢瑟福的α 粒子轰击金箔实验：1 、大多数α粒子穿透金箔，且不改变前进方向，说明原子核很小，原子中有很大的空间2 、有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电3 、有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明原子的质量集中在原子核上2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。
3、原子的结构核外电子：带负电荷原子质子：带正电荷原子核质子数 +中子数 =相对原子质量注：（ 1）核电荷数 =质子数 =核外电子数（2）根据核电荷数（即质子数）区分原子和元素；（3）在一个原子核中一定含有质子不一定含有中子（如氢元素）（4）同位素：原子中核内质子数相同，中子数不相等的同类原子的总称。
浙教版八年级下册第二章微粒的模型与符号2
2.3.1 原子的结构模型一、原子的结构模型的建立①1897年—汤姆生（英国物理学家）—(面包模型)原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中②1911年—卢瑟福—（核式结构模型）在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动。
③1913年—玻尔（丹麦）—（分层模型）改进原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
注意：核式结构模型是卢瑟福用α粒子（+电荷）轰击金属箔，发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有少数粒子发生了较大角度的偏转（常用同性相斥，异性相吸）题型练习1．（2020·浙江八年级月考）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期．以下是科学家曾提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（）A．①→②→③B．③→②→①C．①→③→②D．③→①→②【答案】B【详解】1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年波尔提出轨道式原子模型。
故选：B。
2．（2013·浙江八年级月考）从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，下列几位科学家的原子结构模型：①汤姆生的葡萄干布丁模型（西瓜模型）②道尔顿的实心球模型③波尔的分层模型④现代模型（电子云模型）⑤卢瑟福的原子核式模型（行星绕太阳模型），其提出的先后顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①⑤③④D．①②⑤③④【答案】C【详解】原子结构模型建立的过程按时间的顺序是道尔顿原子模型、汤姆生原子模型、卢瑟福原子模型、玻尔原子模型、现代模型（电子云模型），故选C。
3．（2020·浙江八年级月考）原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。
其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。
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第四节组成物质的元素
1、单质和化合物
纯净物单质：由同种元素组成的纯净物叫单质例：氧气
物质化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：水
混合物：如空气、天然水、盐酸、所有的溶液
氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
2．比较元素、原子、离子、分子的区别
3、元素和原子的区别和联系
4元素的分布
①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。
金属元素含意最多的是铝，其次是铁。
②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。
铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。
③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。
④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。
第五节表示元素的符号
1．元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。
2、符号表示的意义：表示一种元素，表示这种元素的1个原子。
除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。
例：H表示氢元素和1个氢原子，而Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。
如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。
例：2O只能表示2个氧原子，mCu只能表示m个铜原子。
3．元素周期表
（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的，
（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。
在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。
在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
要知道元素周期表的一些结构和规律。
第六节 表示物质的符号
1、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
2、常见单质的化学式：氧气O 2 、氢气H 2 、氯气Cl 2 、氮气N 2 、碘I 2 、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg 、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、金刚石、石墨 C ]、氦气He 、氖气Ne
3、化学式的读法：（1)一般从右向左叫做”某化某”
(2)当一个分子中原子个数不止1个时,还要指出1个分子里元素的原子个数,叫做”几某化几某”
4、熟记常见元素的化合价
口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价； 一二铜，二三铁；三铝四硅五价磷；二四六硫二四碳；单质化合价为0。
5、常见元素的化合价的一些规律： A 化合价有正、负之分；
B 在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；
C 在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零（最重要的一条规则）；
D 在单质分子里元素的化合价为零；
E 有些元素的化合价是可变的；
F 同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。
6、离子符号的表示：
⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
如Na + Cl －
⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。
如：铵根离子 NH 4＋ ， 碳酸根离子 CO 32－
7、元素符号周围的数字的意义 （1）、元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。
如2N 、2H 2、2Mg 2+等。
（2）、元素符号右下角：表示构成分子（或原子团）的原子个数。
如H 2、SO 42-。
（3）元素符号右上角：表示离子所带的电荷数。
如Ca 2＋：表示带２个单位正电荷的 钙离子 （4）、元素符号正上方：表示元素的化合价。
＋２
如：CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价是+2价。
（5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。
（6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。
记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。
8、如何根据元素的化合价，正确写出化合物的化学式呢？ 口诀1：正前负后；上方标价；交叉填数；约简检验。
口诀2：氢、金前，非金后；氧化物，氧在后。
（有机化合物的书写除外）
第七节 元素符号表示的量
1．相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种12C 原子的实际
某种原子的相对原子量= ——————————————
某种原子的实际质量
一种碳原子的实际质量的1/12
质量的1/12相比所得到的比值，即：
原子的相对质量=质子数+中子数
2．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。
3．化学式的意义：以CO 2为例:
（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（3）表示该物质的一个分子的构成（一个CO 2分子由一个碳原子和二个氧原子构成） （4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44） （6）、表示组成该物质各元素的原子个数比 4．元素的质量分数： 5． 化合物里含某元素的质量
化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数 m 元素 ＝m 纯净物 ×该元素的质量分数
写。
）
12、氧化物
某元素的质量分数= ——————————————
某种元素质量
化合物中各元素总质量。