[小初高学习]河南省鹤壁市淇县第一中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题

淇县一中2017-2018学年上学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列说法中不涉及化学反应的是（）A．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”的炼铜法B．曹操诗句“何以解忧唯有杜康”中的杜康，传说杜康用秫米酿制白酒C．唐《真元妙道要略》中关于火药燃烧的记载“有以硫磺、雄黄合硝石并密烧之焰起”D．南宋民族英雄文天祥在《扬子江》一诗中有“臣心一片磁针石，不指南方不罢休”的诗句．磁针石即指指南针，打磨磁石可制得指南针．2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．③④⑤B．②③④ C．①②③ D．②③⑤3．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯 B．仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石,以防暴沸D.装置④按箭头方向进气,用排空气法可收集H24.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先装药品后检查装置气密性；④使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。

A．除③以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确5．已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有N A个原子B．17g OH-所含电子数目为10N AC．标准状况下，22.4 L氦气中含有2 N A个氦原子D．在1 L 2 mol·L－1的硫酸溶液中含有的硫酸根离子数为2 N A个6.下列关于物质分类的正确组合是( )7．下列离子方程式正确的是（）A．向澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH- +CO2===CaCO3↓+H2OB．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2OC．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：H++HCO3-===CO2↑+H20D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有 SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+9．下列叙述正确的是（）A、根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B、碱性氧化物一定是金属氧化物C、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D、金刚石不导电，因此金刚石是非电解质10．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．14g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中含有的电子总数为 6NAB．2.4g 镁在足量的 O2 中燃烧，金属镁得到的电子数为 0.2 NAC． 0.5mol/L 硫酸溶液中含有的氢离子数目为 2 NAD．标准状况下，2.24LH2O 中氢原子数是氧原子数的 2 倍11. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A. Cu(OH)2+HCl ；Cu(OH)2+CH 3COOHB. NaHCO 3+H 2SO 4；Na 2CO 3+HClC. NaHCO 3+NaOH ；KHCO 3+KOHD. BaCl 2+H 2S O 4； Ba(OH)2+H 2SO 412．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ．Ca 2+、Na +、SO42﹣、HCO 3﹣B ．K +、Fe 2+、SO 42﹣、MnO 4﹣C ．Ba 2+、K +、NH 4+、Cl ﹣D ．Na +、Ba 2+、Cl ﹣、NO 3﹣13. 已知5KCl+KClO 3+3H 2SO 4═3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．KClO 3是氧化剂B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1molKClO 3参加反应时有5mol 电子转移14．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有 100mL 1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（ ）A ．0.1mol Zn ，0.1mol FeB ．1mol Fe ，1mol ZnC ．1g Zn ，1g FeD ．10g Zn ，10g Fe 15．离子方程式BaCO 3+2H +=== CO2↑+H 2O+ Ba2＋ 中的H +不能代表的物质是（ ）①HCl ②H2SO 4 ③HNO3 ④NaHSO 4 ⑤CH3COOH A. ①③ B ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤16.已知还原性：SO 2＞I -＞Fe 2+，下列离子反应不能发生的是（）A.SO 2 + 2Fe 3+ + 2H 2O ═SO 42- + 2Fe 2+ + 4H +B.I 2 + 2Fe 2+ ═ 2I - + 2Fe 3+C.SO 2 + I 2 + 2H 2O ═ 2I -+ 4H ++ SO 42-D.少量Cl 2通入FeI 2溶液中：Cl 2+2I -═2Cl -+I 217、下列有关FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，正确的是( )A 、用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B 、Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，通电时胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C 、向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D 、向沸腾的NaOH 稀溶液中边滴加FeCl 3饱和溶液，边用玻璃棒搅动制备Fe(OH)3胶体 18、120℃、101.3kPa ，甲烷(CH 4) 和过量的O 2的混合物，用电火花引燃(CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O) 后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比（ ）A 、2:1B 、1:2C 、1:7D 、7:1第II 卷（非选择题 共46分）19.(10分)（1）某盐混合溶液中含有离子：Na +、Mg 2+、Cl ﹣、SO 42﹣，测得Na +、Mg 2+和Cl ﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L ﹣1、0.25mol•L ﹣1、0.4mol ·L ﹣1， 则c （SO 42﹣）=____（2）在标准状态下，4.2g 某气体所占的体积为3.36L ，该气体的相对分子质量是 。

（3）标准状况下，将11.2L HCl 气体溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液中HCl 的物质的量浓度为 ；从中取出25mL ，溶液中c (H +) =（4）0.3mol NH 3分子中所含原子数与__________个H 2O 分子中所含原子数相等。

电解3.6g H 2O 可得到标准状态下的H 2 L ，O 2 g（5）在相同温度和压强下，相同体积的CO 、CO 2两种气体分子数之比为 ，原子数之比为 ；相同质量的两种气体的体积之比为 。

20.（12分）A 、B 、C D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba 2＋、Na ＋、Ag ＋、Cu 2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO-3、、Cl-、中的某一种.a.把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

b.向a的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

(1)则它们的化学式应为：A.________，B.________，C.________，D.________。

（2）B溶于水后的电离方程式：（ 3）检验C中阴离子时涉及的离子反应为:21、（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L－1。

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后使用，稀释后溶液中c(Na＋)＝mol·L －1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是(填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）Ⅰ．定容时俯视刻度线( ) Ⅱ．未冷至室温就转移定容( )Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水( ) Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸( )(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为mL。

22. (10分)用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。

反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该反应的离子方程式为：，该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:（3）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使 molHCl被氧化；（4a.还原性b.酸性c.氧化性d. 挥发性淇县一中2017-2018学年上学期期中考试高一化学选择题1-5 DACAC 6-10 DCCBD 11-15 CDBDC 16-18 BCC二．填空题19.（10分，每空1分）(1) 0.15mol·L-1, (2) 28(3) 2 mol·L-1 2 mol·L-1(4) 0.4N A 4.48 , 3.2 (5) 1：1 ， 2：3 ，11：720（12分，每空2分）（1）A：BaCl2 B：AgNO3 C CuSO4 D：Na2CO3（3）SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓21、（14分，第4 问每空1分，其余每空2分）（1）4.0；（2）0.04；(3)C（4）Ⅰ．A；Ⅱ．A；Ⅲ．C；Ⅳ．B．（5）①4.6；②250．22. (10分，每空2分）（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O11.9（2）（3）0.2 , （4）a b。