盐酸和硫酸物理性质共18页
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硫酸与盐酸的物理性质
③生产化肥、精炼石油
浓盐酸：敞口放置，溶液质量减小，溶质质量减小，溶液的浓度减小。
浓硫酸：敞口放置，溶液质量增大，溶质质量不变，溶液的浓度减小。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水Байду номын сангаас脱水性
腐蚀性强氧化性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂（干燥酸性或中性气体，例如CO2.O2.N2等）
浓盐酸：敞口放置，溶液质量减小，溶质质量减小，溶液的浓度减小。
浓硫酸：敞口放置，溶液质量增大，溶质质量不变，溶液的浓度减小。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水Байду номын сангаас脱水性
腐蚀性强氧化性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂（干燥酸性或中性气体，例如CO2.O2.N2等）
酸的物理性质和化学性质
酸的物理性质和化学性质【酸的物理性质】
盐酸：①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性
硫酸：①纯净的浓硫酸是无色.粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发.有吸水性.特性：强腐蚀性.脱水性;溶于水放出大量的热
【酸的化学性质】
(1) 跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
(2) 跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应
(3) 跟碱性氧化物反应酸+ 碱性氧化物→ 盐+水
(4) 跟某些盐反应酸+ 盐→ 新酸+ 新盐
(5)跟碱发生中和反应酸+ 碱→盐+ 水。
酸的性质及用途
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O
实验现象： 实验现象： 黑色粉末逐渐消失， 黑色粉末逐渐消失， 溶液呈蓝色 蓝色。 溶液呈蓝色。 原理： 原理：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
试写出： 稀盐酸和CuO、稀硫 酸和Fe2O3反应的化学 方程式，并推测各反 应的现象。
实验现象： 实验现象：蓝色粉末逐渐消 溶液呈绿色 绿色。 失，溶液呈绿色。 反应原理： 反应原理：
二、酸的物理性质 1、盐酸的物理性质 2、硫酸的物理性质 3、硝酸的物理性质
三、稀酸的化学性质
跟酸碱指示剂的作用： 1、跟酸碱指示剂的作用： 什么是酸碱指示剂： （1）什么是酸碱指示剂： 指示剂的变色规律： （2）指示剂的变色规律： 酸能使紫色石蕊试液变红 紫色石蕊试液 酸能使紫色石蕊试液变红
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
思考： 思考：
4、与碱的反应
稀盐酸和NaOH的反应： NaOH的反应 （1）稀盐酸和NaOH的反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）中和反应： 中和反应：
酸 + 碱 → 盐 + 水
练习
和某些盐的反应： 5、和某些盐的反应：
（1）实验室制取CO2： 实验室制取CO
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
与活泼金属的反应： 2、与活泼金属的反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
活泼金属+酸 → 盐+氢气 活泼金属+ 说明： 说明：
3、与金属氧化物反应
（1）稀盐酸和铁锈反应： 稀盐酸和铁锈反应： 稀硫酸和CuO反应： CuO反应 （2）稀硫酸和CuO反应： 金属氧化物+ 金属氧化物+酸 → 盐+水
实验现象： 实验现象： 黑色粉末逐渐消失， 黑色粉末逐渐消失， 溶液呈蓝色 蓝色。 溶液呈蓝色。 原理： 原理：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
试写出： 稀盐酸和CuO、稀硫 酸和Fe2O3反应的化学 方程式，并推测各反 应的现象。
实验现象： 实验现象：蓝色粉末逐渐消 溶液呈绿色 绿色。 失，溶液呈绿色。 反应原理： 反应原理：
二、酸的物理性质 1、盐酸的物理性质 2、硫酸的物理性质 3、硝酸的物理性质
三、稀酸的化学性质
跟酸碱指示剂的作用： 1、跟酸碱指示剂的作用： 什么是酸碱指示剂： （1）什么是酸碱指示剂： 指示剂的变色规律： （2）指示剂的变色规律： 酸能使紫色石蕊试液变红 紫色石蕊试液 酸能使紫色石蕊试液变红
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
思考： 思考：
4、与碱的反应
稀盐酸和NaOH的反应： NaOH的反应 （1）稀盐酸和NaOH的反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）中和反应： 中和反应：
酸 + 碱 → 盐 + 水
练习
和某些盐的反应： 5、和某些盐的反应：
（1）实验室制取CO2： 实验室制取CO
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
与活泼金属的反应： 2、与活泼金属的反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
活泼金属+酸 → 盐+氢气 活泼金属+ 说明： 说明：
3、与金属氧化物反应
（1）稀盐酸和铁锈反应： 稀盐酸和铁锈反应： 稀硫酸和CuO反应： CuO反应 （2）稀硫酸和CuO反应： 金属氧化物+ 金属氧化物+酸 → 盐+水
盐酸、硫酸的性质比较
9、碳酸钠的化学性质：（会写相关方程式）
（1）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 （2）碳酸钠能与稀盐酸反应，生成CO2气体。 （3）碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液（石灰水）反应，生成CaCO3沉淀。
10、粗盐提纯 （1）需要的仪器有：______________________ （2）操作步骤有______、________、________。 （3）玻璃棒在每步操作中的用途_____________。 （4）经两次过滤后滤液仍浑浊的可能原因_________。
练习：设计实验证明鸡蛋壳里含有碳酸根离子。
6、用石灰石、水、纯碱为原料制取少量烧碱。
（写化学方程式并判断反应类型）（三个）
7、食盐作调味剂、消雪剂、碳酸钠生产洗涤剂、
碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸过多、
碳酸钙用作补钙剂、大理石或石灰石用作建筑材料。
8、复分解反应发生的条件。
（背诵P109溶解性表并记住常见的沉淀）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体逐渐 消失，溶液变为蓝色.
1.在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢慢注入 水 里，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸里，硫酸液滴 会向四周飞溅，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上 面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向 四周飞溅。
2.胃液中含有 盐酸 ，帮助消化。 盐酸和硫酸都可以用于 除锈 。 浓硫酸具有 吸水性 ，所以可用作某些气体的 干燥剂 。
取氢氧化钠溶液少量于试管中，滴加无色酚 酞试液，振荡，溶液变红；然后向试管中滴 加稀盐酸，边滴边振荡，至溶液恰好变成无 色，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
（1）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 （2）碳酸钠能与稀盐酸反应，生成CO2气体。 （3）碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液（石灰水）反应，生成CaCO3沉淀。
10、粗盐提纯 （1）需要的仪器有：______________________ （2）操作步骤有______、________、________。 （3）玻璃棒在每步操作中的用途_____________。 （4）经两次过滤后滤液仍浑浊的可能原因_________。
练习：设计实验证明鸡蛋壳里含有碳酸根离子。
6、用石灰石、水、纯碱为原料制取少量烧碱。
（写化学方程式并判断反应类型）（三个）
7、食盐作调味剂、消雪剂、碳酸钠生产洗涤剂、
碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸过多、
碳酸钙用作补钙剂、大理石或石灰石用作建筑材料。
8、复分解反应发生的条件。
（背诵P109溶解性表并记住常见的沉淀）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体逐渐 消失，溶液变为蓝色.
1.在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢慢注入 水 里，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸里，硫酸液滴 会向四周飞溅，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上 面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向 四周飞溅。
2.胃液中含有 盐酸 ，帮助消化。 盐酸和硫酸都可以用于 除锈 。 浓硫酸具有 吸水性 ，所以可用作某些气体的 干燥剂 。
取氢氧化钠溶液少量于试管中，滴加无色酚 酞试液，振荡，溶液变红；然后向试管中滴 加稀盐酸，边滴边振荡，至溶液恰好变成无 色，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
酸和酸的性质
因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
1、铁制品电镀前放在盐酸池中 除去铁锈 （主要成分Fe2O3）
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课 的学习，你有哪些 收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁 慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
4、酸+碱→ 盐 + 水
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O
5、能与酸碱指示剂作用
❖ 酸的化学性质 ❖ ①酸与酸碱指示剂反应 ❖ ②酸与碱生成盐和水（中和反应） ❖ ③酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2 ❖ ④酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ ❖ ⑤酸与某些盐反应生成新盐和新酸 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因
② 用铁锅炒菜可补铁。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
③ 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
1、下列说法错误的是（ AB）
产生无色气体产生 无变化
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2氯Fe化C铁l3 +3H2O
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
1、铁制品电镀前放在盐酸池中 除去铁锈 （主要成分Fe2O3）
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课 的学习，你有哪些 收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁 慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
4、酸+碱→ 盐 + 水
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O
5、能与酸碱指示剂作用
❖ 酸的化学性质 ❖ ①酸与酸碱指示剂反应 ❖ ②酸与碱生成盐和水（中和反应） ❖ ③酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2 ❖ ④酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ ❖ ⑤酸与某些盐反应生成新盐和新酸 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因
② 用铁锅炒菜可补铁。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
③ 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
1、下列说法错误的是（ AB）
产生无色气体产生 无变化
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2氯Fe化C铁l3 +3H2O
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
酸的性质PPT课件
3、酸与金属氧化物反应 金属氧化物+酸-----盐+水
4+酸----盐+水+二氧化碳
盐+酸----新酸+新盐
5、酸与碱(NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 )反
应
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盐酸、 硫酸、 硝酸 碳酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化铝 氢氧化镁 NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2
因为浓盐酸有强的挥发性，打开瓶口有白雾
工业盐酸因含有杂质而呈现黄色 浓硫酸:
无色无味粘稠的油状液体，溶于水，溶于水 时放出大量的热，有吸水性，腐蚀性
如何鉴别浓盐酸和浓硫酸?你有几种方法
4
思考: 盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口防止一
段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空 气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是： 填“增大”“减少”或“不变”
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NaOH+ HCl Ca(OH)2 + HCl Al(OH)3 + HCl
NaOH+ H2SO4 Ca(OH)2 + H2SO4 Al(OH)3 + H2SO4
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盐酸和氢氧化钠 NaOH + HCl == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 盐酸和氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+3H2O 硫酸和氢氧化钠 2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O 硫酸和氢氧化钙 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O 硫酸和氢氧化铝 2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2
硝酸,盐酸,硫酸的性质区别 硫酸和盐酸的性质及用途提升化学知识点
硝酸,盐酸,硫酸的性质区别硫酸和盐酸的性质及用途提升化学知识点
硫酸的性质及用途：
化学性质：a、与酸碱指示剂作用;b、与活泼金属发生置换反应;c、与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d、与碱发生中和反应;e、与BaCl2发生复分解反应。
用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
盐酸的性质及用途：
化学性质：a。
与酸碱指示剂作用;b。
与活泼金属发生置换反应;c。
与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d。
与碱发生中和反应;e。
与AgNO3发生复分解反应。
用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
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浓盐酸的物理性质
浓盐酸的物理性质
浓盐酸是氯化氢气体的水溶液（混合 物），具有挥发性 ，打开瓶盖，挥 发出来的 氯化氢气体 与空气中的H2O 接触，形成 盐酸小液滴 ,在空气中形 成白雾 。
浓硫酸的物理性质 纯净的浓硫酸无色、粘稠、油状 的液体，无挥发性。浓硫酸易溶 于水，并放出大量的热，可作干 燥剂。有很强的腐蚀性。 脱水性
CaCl2+H2O+CO2↑ (制CO2) Na2CO3+ 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 检验碳酸盐方法： 加盐酸, CaCO3+2 HCl
再将产生的气体通入澄清石灰水,变 浑浊,证明是。 有人说：某物质上加盐酸能产生气泡 这物质一定是碳酸盐，对吗？ 不对,还可能是金属
4.与盐反应 (生成物中有气体或水或沉淀) CaCO3+2 HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (制CO2) Na2CO3+ 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 检验碳酸盐方法：加盐酸,再将产生的气 体通入澄清石灰水,变浑浊。 AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3 白色沉淀,不溶于稀硝酸 检验盐酸或可溶性氯化物的方法：先加 AgNO3溶液，再加稀硝酸
5.与碱性氧化物反应 Fe2O3 + 6 HCl 红色固体 CuO + 2 HCl 黑色固体 2FeCl3 + 3H2O 棕黄色溶液 CuCl2 + H2O 绿色(蓝色)溶液
碱性氧化物: 与酸反应生成盐和水的氧化物 （如CuO、Fe2O3、MgO、CaO等）
盐酸的化学性质 1)和指示剂反应 石蕊变红,酚酞不变色
酸的通性（5条）
1.酸溶液的PH＜7，能使石蕊变红， 酚酞不变色。 2.酸 + 活泼金属 3.酸 + 碱 盐 + H2 盐 + H2O
浓盐酸是氯化氢气体的水溶液（混合 物），具有挥发性 ，打开瓶盖，挥 发出来的 氯化氢气体 与空气中的H2O 接触，形成 盐酸小液滴 ,在空气中形 成白雾 。
浓硫酸的物理性质 纯净的浓硫酸无色、粘稠、油状 的液体，无挥发性。浓硫酸易溶 于水，并放出大量的热，可作干 燥剂。有很强的腐蚀性。 脱水性
CaCl2+H2O+CO2↑ (制CO2) Na2CO3+ 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 检验碳酸盐方法： 加盐酸, CaCO3+2 HCl
再将产生的气体通入澄清石灰水,变 浑浊,证明是。 有人说：某物质上加盐酸能产生气泡 这物质一定是碳酸盐，对吗？ 不对,还可能是金属
4.与盐反应 (生成物中有气体或水或沉淀) CaCO3+2 HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (制CO2) Na2CO3+ 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 检验碳酸盐方法：加盐酸,再将产生的气 体通入澄清石灰水,变浑浊。 AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3 白色沉淀,不溶于稀硝酸 检验盐酸或可溶性氯化物的方法：先加 AgNO3溶液，再加稀硝酸
5.与碱性氧化物反应 Fe2O3 + 6 HCl 红色固体 CuO + 2 HCl 黑色固体 2FeCl3 + 3H2O 棕黄色溶液 CuCl2 + H2O 绿色(蓝色)溶液
碱性氧化物: 与酸反应生成盐和水的氧化物 （如CuO、Fe2O3、MgO、CaO等）
盐酸的化学性质 1)和指示剂反应 石蕊变红,酚酞不变色
酸的通性（5条）
1.酸溶液的PH＜7，能使石蕊变红， 酚酞不变色。 2.酸 + 活泼金属 3.酸 + 碱 盐 + H2 盐 + H2O