纯硫酸的物理性质
酸的物理性质和化学性质
酸的物理性质和化学性质【酸的物理性质】
盐酸：①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性
硫酸：①纯净的浓硫酸是无色.粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发.有吸水性.特性：强腐蚀性.脱水性;溶于水放出大量的热
【酸的化学性质】
(1) 跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
(2) 跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应
(3) 跟碱性氧化物反应酸+ 碱性氧化物→ 盐+水
(4) 跟某些盐反应酸+ 盐→ 新酸+ 新盐
(5)跟碱发生中和反应酸+ 碱→盐+ 水。
【高中化学】硫酸的制备和性质ppt
[观察]浓硫酸使蔗糖炭化实验
[实验探究] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液 中，观察实验现象，并加以解释。 现象 结论及解释
颜色 白-棕-黑 体积膨胀，呈疏松海绵 状
试管壁发热
蔗糖脱水炭化 有气体生成
浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
△
生成SO2
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(实验室制H2) ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
三、浓硫酸的特性： 1.吸水性：（吸水蒸气或吸收结晶水）
用途 ：气体干燥剂
想一想:浓硫酸可以干燥哪些气体？ 2.脱水性： 浓硫酸使有机物（含C、H、O等）中的H、O元素 按H:O=2:1组成比脱去，使有机物发生炭化变黑 浓硫酸 C12H22O11 12C + 11H2O (蔗糖) 蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
练习： 1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ A ） A.强氧化剂 B.不挥发性酸 C.强酸 D.脱水剂
3.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上， 脱水性 蔗糖就会炭化变黑 （2） 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加 吸水性
常见的酸的物理性质
3·打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺
激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,
因此浓盐酸具有挥发性.
大家好
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4.浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为 从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空 气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴， 它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也 反映了盐酸极易挥发的性质。
5.如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具 有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液 中溶质的质量分数都减小。
3.下列化学实验操作正确的是( B )
A.稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中
B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上
C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内
D.把烧杯放在铁圈上直接加热
4.下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.碳酸 大家好
(C ) 13
2.盐酸是__H_C_l_气体的水溶液,工业盐酸常呈__黄_ 色, 打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见_白__雾__。这是因为
浓盐酸挥发出的_氯__化__氢__与空气中的_水__蒸__气__结合形成 盐酸小液滴的缘故、浓盐酸露置在空气中—段时间后，
溶质质量会_____减_,少溶质的质最分数会___ 减。少
大家好
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思考:Байду номын сангаас
1.磷在氧气中燃烧会产生 白烟,和白雾有什么区别?
2.若要提高某稀盐酸的浓度,能否采用 蒸发的方法? 因为浓盐酸具有挥发性,
蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。
3.区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业 盐酸？ 颜色和挥发性
大家好
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1.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水 ( A )
项目十一 硫酸生产
三、硫酸生产原料简介
1. 硫铁矿 硫铁矿是当前硫酸生产最主要的原料之一，其主要成分 是FeS2，理论含硫量53.45%，含铁46.55%。实际上，根据不同 的矿产区，硫铁矿可能含有铜、锌、铅、锑、钴等有色金属 。一般富矿含硫30%~48%，贫矿含硫在25%以下。 硫铁矿按二硫化铁的晶型结构不同分为：①立方晶系黄 硫铁矿，ρ=4.95~5.0g/cm3；②斜方晶系白硫铁矿，ρ=4.55g/cm3 ；③结构复杂的磁硫铁矿，分子通式为FenSn+1（n≥5），最为 普遍的是Fe7S8，ρ=4.58~4.70g/cm3，具有磁性。 硫铁矿按来源不同可分为普通硫铁矿、浮选硫铁矿和含 煤硫铁矿。
模块三 硫酸与硝酸生产
项目十一 硫酸生产 能力目标：
1.能依据硫酸生产原料的特性，并根据制酸生产要求 选择合适的原料； 2.能依据硫铁矿焙烧原理及焙烧速率的分析，确定硫 铁矿焙烧的条件； 3.能根据SO2催化氧化原理、催化剂的特性及氧化要 求，分析确定催化氧化的条件； 4.能依据SO2炉气中杂质类型及净化要求，分析确定 净化方法及净化流程； 5.能依据硫铁矿焙烧条件、硫磺焚烧特点分析焙烧炉、 焚烧炉的结构特点。
广西民族师范学院
任务一 制取二氧化硫炉气 一、硫铁矿焙烧及硫磺焚烧的基本原理
1.硫铁矿焙烧原理
硫铁矿的焙烧主要是矿石中的FeS2与空气中的氧反应， 生成SO2炉气，该反应通常需在600℃以上的温度进行。焙烧 反应是分两步进行的： ⑴FeS2受热分解为FeS和硫磺蒸气 2FeS2=2FeS+S2 △H2980=295.68kJ 该反应为吸热反应，温度越高，对硫铁矿的热分解越有 利。从表1也可以看出，随反应温度升高，其硫磺平衡蒸气压 增大，说明高温对硫铁矿的热分解有利。 硫铁矿释放出硫磺后，开始形成多孔形的FeS。
硫酸的性质
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
结论：浓硫酸有氧化性
钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下，浓硫酸能使 Fe、Al表面形成致密的氧化膜，称为钝化
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
加热时，铝、铁易被浓硫酸氧化
注意：不可干燥碱性气 体（NH3)和还原性气体
（H2S、HBr、HI ）
实例
干燥气体，如：H2、HCl、CO2等 蓝色胆矾变白
NaBr + H2SO4 （浓）= NaHSO4 + HBr
2HBr + H2SO4 （浓）= Br2 + SO2 + 2H2O
∴ 制取溴化氢或碘化氢应用无氧化性、高沸点的
浓磷酸代替浓硫酸
6HCl + 2Na2S + Na2S2O3 == 6NaCl + 4S↓+ 3H2O
4、还原性：
Na2S2O3 +4Cl2+5H2O ==Na2SO4+H2SO4+8HCl
5、与I2反应：2Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6+2Nal 6、溶解，作定影液：
2Na2S2O3 + AgBr == Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
其他化合物
莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 黄铁矿（愚人金）：FeS2 大苏打（海波）：Na2S2O3 泻盐：MgSO4.7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
硫酸的主要理化和危险特性
硫酸的主要理化和危险特性硫酸是一种常见的无机酸，其化学式为H2SO4。
它是一种无色、无臭、有强烈腐蚀性的液体，通常在实验室和工业中使用。
在本文中，我们将探讨硫酸的主要理化和危险特性。
1. 硫酸的物理和化学性质硫酸是一种高度亲水的液体，其密度大约为1.84克/毫升，沸点为337℃，熔点为10℃。
它是一种高度酸性的液体，可以与大多数物质反应。
在水中很容易溶解，是一种十分重要的化学品。
硫酸是一种双酸，它可以和水反应，产生一定的热量。
这是因为硫酸的离子化程度较高，可以快速释放出H+离子，与水中的OH-离子结合，形成H3O+离子。
这个过程称为自离解反应，化学方程式如下：H2SO4 + H2O ⇆ H3O+ + HSO4-HSO4- + H2O ⇆ H3O+ + SO42-在实验室和工业中，硫酸常用作强酸，用于提纯、脱水和酸性反应。
例如，硫酸可以用于制造硝酸和某些磷酸盐。
它还可以用于处理废水、制造肥料、提取精炼金属和制造化学品等应用方面。
2. 硫酸的危险特性尽管硫酸在实验室和工业中有很多应用，但它的使用也存在危险性。
硫酸腐蚀性很强，可能会对皮肤和眼睛造成严重灼伤。
当硫酸泼溅到皮肤上时，会迅速吸收水分，引起局部脱水和淤血，导致严重的疼痛和灼伤。
在吸入硫酸蒸气时，也会造成呼吸道刺激和感染，在短时间内可能会出现窒息和死亡。
在使用硫酸时，必须采取必要的防护措施。
例如，必须在通风良好的地方使用，并穿戴合适的防护衣、手套和眼镜等。
在使用后必须及时清洗洗手、更衣和防护设备。
此外，硫酸也有一些环境影响。
由于它是一种强酸，如果排入水体或土壤中，会对周围环境造成污染和破坏。
因此，必须采取适当的处理和处置方法，以最大限度地减少其环境影响。
3. 总结硫酸是一种常见的无机酸，具有强烈的化学反应性和腐蚀性。
在实验室和工业中，它有很多应用，例如用作强酸、提纯、脱水和酸性反应等。
然而，硫酸也存在危险性，可能会对人体和环境造成严重的损害。
因此，在使用时必须采取必要的防护措施，并在使用后进行适当的处置。
硫酸的物理性质
硫酸的物理性质如下：
1、纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 立方米每克，沸点337摄氏度，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。
加热到290摄氏度时开始释放出三氧化硫，最终变成为百分之98.54的水溶液，在317摄氏度时沸腾而成为共沸混合物。
2、硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂。
3、纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。
因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性。
浓度的差异：
尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。
《硫酸的性质》课件
硫酸与碱的反应
01
总结词
硫酸与碱反应生成相应的硫酸盐和水
02 03
详细描述
硫酸与碱反应是酸碱中和反应的一种，生成相应的硫酸盐和水。这类反 应通常是在常温常压下进行的，且硫酸的浓度越高，反应越剧烈。例如 ，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式举例
$ext{NaOH} + ext{H}_2ext{SO}_4 rightarrow ext{Na}_2ext{SO}_4 + ext{H}_2ext{O}$
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O↑
在使用硫酸进行脱水反应时 ，应控制好温度和浓度，以 免发生碳化或爆炸等安全事 故。
硫酸的酸性
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
总结词
硫酸是一种强酸，具有 很强的酸性，其酸性强 于盐酸和硝酸。
详细描述
硫酸是一种强酸，在水 溶液中完全电离，产生 大量的氢离子。其酸性 强于盐酸和硝酸，是三 大强酸之一。硫酸的酸 性与其浓度有关，浓度
《硫酸的性质》ppt课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的应用 • 硫酸的制备和储存 • 硫酸与其他物质的反应
01
硫酸的物理性质
硫酸的外观和状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体 ，具有强烈的刺激性气味。
详细描述
硫酸的外观与水相似，但它的密 度比水大，且具有强烈的刺激性 气味。在标准状况下，硫酸是无 色透明的油状液体，不易挥发。
注意事项
在使用硫酸时，应避免与还原剂接触，以免发生 剧烈反应甚至爆炸。
硫酸的脱水性
总结词
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纯硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色透明的油状液体，相对密度为1 82 69。
工业硫酸是三氧化硫和水以一定比例混合的溶液。
三氧化硫和水的摩尔比大于1的溶液为发烟硫酸，发烟硫酸因其三氧化硫的蒸气压较大，三氧化硫蒸气和空气中的水蒸气结合凝聚成酸雾而得名。
硫酸浓度常以其质量分数来表示，而发烟硫酸则以其所含游离三氧化硫或总的三氧化硫的质量分数表示。
(l)结晶温度在浓硫酸中，结晶温度最低的是93. 3%硫酸，结晶温度为38℃。
高于
或低于此浓度的硫酸，其结晶温度都比较高。
应当注意，98%硫酸的结晶温度为0 1℃，9 9%硫酸的结晶温度较高，为5 5℃。
冬季生产要保温防冻，以防浓硫酸结晶，必要时调整产品浓度。
(2)硫酸的密度硫酸水溶液的密度随硫酸含量的增加而增大，于98. 3%时达到最大值，之后递减；发烟硫酸的密度也随其中游离三氧化硫含量的增加而增大，游离三氧化硫达6 2%时为最大值，继续增加游离三氧化硫含量，发烟硫酸的密度则减小。
生产中通过测定硫酸的温度和密度而确定硫酸浓度。
(3)硫酸的沸点硫酸含量在98.3%以下时，其沸点随着浓度的升高而增加。
含量为98. 3%的硫酸沸点最高(3 38.8℃)，而1OO%的硫酸则在279.6℃的温度下沸腾。
硫酸溶液的浓度随着蒸发而提高，达到98. 3%后含量保持恒定，不再提高。