硫酸的物理性质
浓硫酸的性质
粘度
总结词
浓硫酸具有较高的粘度，尤其是在温度较低时。
详细描述
浓硫酸的粘度随着温度的升高而降低，但在温度较低时，其粘度较大。在20℃时，浓硫酸的粘度约为 1.12mPa·s。了解浓硫酸的粘度对于工业生产和实验操作中涉及到的流体输送和混合过程具有重要的意义。
颜色和状态
总结词
浓硫酸是无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。
运输路线
应选择平坦、无障碍物的路线进行 运输，避免剧烈震动和颠簸，以免 造成容器破裂或泄漏。
安全注意事项
个人防护
在储存和运输浓硫酸时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护服和化 学防护手套，以防止硫酸溅到皮肤或眼睛中。
急救措施
如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或眼睛中，应立即用大量清水冲洗，并 及时就医。
废弃处理
废弃的浓硫酸应按照相关规定进行安全处理，不得随意倾倒或排放。
05 浓硫酸的危害和防护措施
对人体的危害
腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能迅速与蛋白质和脂 肪发生反应，造成皮肤和黏膜的严重损伤。
毒性
浓硫酸在高温下会产生有毒气体，如二氧化硫和 三氧化硫，对人体呼吸系统造成危害。
致癌性
浓硫酸中的某些杂质可能具有致癌性，长期接触 可能增加患癌症的风险。
对环境的危害
详细描述
浓硫酸是一种无色透明的液体，但因其具有强烈的氧化性和脱水性，与某些物质接触时会产生化学反应，导致颜 色变化。此外，浓硫酸具有强烈的刺激性气味，因此在操作时应佩戴适当的个人防护装备，并确保工作场所的良 好通风。
沸点和凝固点
总结词
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水。
VS
详细描述
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水的温度。 其沸点在常压下约为338℃，凝固点约为 10℃。了解浓硫酸的沸点和凝固点有助于 在工业生产和实验操作中正确处理和储存 浓硫酸，以避免因温度变化而引起的物态 变化和化学反应。
浓硫酸的性质 (2)
二、浓硫酸的特性
１、浓硫酸的吸水性
气体 →
浓硫酸
气体干燥剂 如：O2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、CO2 、CH４
注意：不能用来干燥的氨气
[思考] 浓硫酸具有难挥发性，
若将装有浓硫酸的试剂瓶瓶塞打 开，放置一段时间后，其浓度和 质量是否不变呢？
质量会增加 ，浓度会 降低。
保存方法：密封保存
硫酸
知识回顾 稀硫酸具有哪些酸的通性？
使紫色石蕊溶液变红 与活泼金属反应 Zn+ H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑ 与金属氧化物反应 CuO + H2SO4 (稀) = CuSO4+H2O 与碱反应 2NaOH + H2SO4 (稀) = Na2SO4+2H2O 与盐反应 BaCl2 + H2SO4 (稀) = BaSO4 ↓+2HCl
在胆矾（CuSO4 ·5H2 O）中滴入浓 硫酸，胆矾有何变化？
CuSO4·5H2O 浓H2SO4 蓝色
CuSO4 + 5H2O 白色
实验6-3 在白色点滴板上放入少量纸屑、火柴棒，
再滴上几滴浓硫酸，观察发生的现象。
现象：变黑（碳化）
解释：纸屑、火柴棒的主要成份是纤维素， 由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸可将 其中的氢、氧元素按照水的比例脱去。
体现氧化性
+6
的元素
S
还原产物
SO2
氧化性强弱
强
ห้องสมุดไป่ตู้特性 吸水性脱水性强氧化性
+1
H
H2 弱 酸的通性
本节要点
浓硫酸的性质
特性
吸
脱
强
水
水
浓硫酸
浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
俗称坏水。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。
纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。
98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。
92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。
硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。
发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。
当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。
浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。
”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。
强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。
硫酸物理知识点总结
硫酸物理知识点总结1. 物理性质硫酸是一种极强的酸性物质，呈无色透明的液体，有强烈的腐蚀性。
其密度为1.84 g/cm3，沸点为337°C，熔点为10°C。
在常温下，硫酸是一种无色透明的液体，具有很高的溶解性，能够溶解许多物质，包括金属、盐类、有机物等。
硫酸还具有极强的腐蚀性，能够对人体皮肤和黏膜产生严重损伤，因此在使用过程中必须小心操作，避免接触皮肤和吸入蒸气。
2. 化学性质硫酸是一种极强的酸性物质，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
它能够与碱反应生成盐和水，例如与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O硫酸还具有很强的氧化性，在与许多物质接触时会发生氧化反应，如与金属反应生成相应的硫酸盐和氢气：H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2↑此外，硫酸还能够与许多有机物反应，产生硫酸酯等化合物。
总的来说，硫酸的化学性质非常活泼，它能够与许多物质发生反应，产生各种化合物。
3. 制备方法硫酸的常见制备方法包括接触法、铁铜法和浓缩硫酸法等。
其中，接触法是最常用的工业生产方法，它是通过将硫磺和空气在催化剂的作用下氧化生成二氧化硫，再通过氧化反应产生三氧化硫，最终与水反应生成硫酸：S + O2 -> SO22SO2 + O2 -> 2SO3SO3 + H2O -> H2SO4铁铜法是通过硫磺和稀硫酸反应，产生硫酸和二氧化硫的混合气体，再经过氧化反应生成三氧化硫，最终与水反应生成硫酸：S + 6FeSO4 -> H2SO4 + 3Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3 + Cu -> 3CuSO4 + 2Fe浓缩硫酸法是通过将稀硫酸经过蒸馏和浓缩，逐渐提高浓度，最终得到纯净的浓硫酸。
这三种方法中，接触法是最常用的工业生产方法，它不仅生产效率高，而且可以得到高纯度的硫酸。
4. 应用领域硫酸是一种非常重要的化学品，具有广泛的应用领域。
硫酸是强电解质还是弱电解质
课后作业： 课后作业： 一、1、3 二、1、2、3、4 、 、 、 、
[现象及解释 浓硫酸把这些物质中的氢、氧元素按 现象及解释] 浓硫酸把这些物质中的氢、
水分子中的原子个数比2:1脱去， 水分子中的原子个数比 脱去，使这些物质变成黑 脱去 色的“ 这种现象叫“炭化” 色的“炭”，这种现象叫“炭化”，把浓硫酸的这 种性质叫脱水性。 种性质叫脱水性。
思考：
如果皮肤不慎沾上浓硫酸应如何处理？ 如果皮肤不慎沾上浓硫酸应如何处理？
该实验是浓H 吸水性、脱水性、 该实验是浓 2SO4吸水性、脱水性、 强氧化性的共同体现
本课小结
硫酸的性质： 硫酸的性质：
1、稀硫酸具有酸的通性 2、浓硫酸的性质 物理性质：高沸点、难挥发、 物理性质：高沸点、难挥发、易溶于水 特性：吸水性、脱水性、 特性：吸水性、脱水性、强氧化性
继续
练 下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 习 酸性、氧化性、脱水性、吸水性 酸性、氧化性、脱水性、
思 考Leabharlann ?浓硫酸敞口久置于空气中质量有什 么变化？浓度有什么变化？ 么变化？浓度有什么变化？如何保存浓 硫酸？ 硫酸？
质量变大， 质量变大，浓度变小
密封保存
二、浓硫酸的特性 2、脱水性
[实验 在三支盛有少量纸屑、木屑、棉花的 实验2] 在三支盛有少量纸屑、木屑、 实验 试管中各滴入5~6滴浓硫酸，观察产生的现象。 滴浓硫酸， 试管中各滴入 滴浓硫酸 观察产生的现象。
盐（BaCl2）
氢氧化铜
一、 浓硫酸的物理性质
浓硫酸是无色油状液体 液体 浓硫酸是
98.3%的浓硫酸是一种高沸点，难挥发 的浓硫酸是一种高沸点， 的浓硫酸是一种高沸点 的强酸，密度大，极易溶于水， 的强酸，密度大，极易溶于水，能以 任意比与水混溶，溶解时放出大量热 任意比与水混溶，溶解时放出大量热
硫酸及硫酸根离子的检验
硫酸及硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： ①铁：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑； ②MgO ：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O ；③Ba(OH)2：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ； ④Na 2SO 3：SO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋SO 2↑； ⑤BaCl 2：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
3．浓H 2SO 4的特性 (1)填写下表实验实验现象 硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H 2SO 4的滤纸变黑 脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu 、C 反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(3)常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4――→钝化可用铝槽车运浓H 2SO 4。
4．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――→加足量盐酸酸化取清液――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀(判断有无SO 2－4)先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 、Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓、Ba2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
硫酸工艺设计手册 物化数据篇
硫酸工艺设计手册物化数据篇硫酸是一种广泛应用于工农业生产中的重要化学品，其工艺设计对于生产过程的安全性、经济性和环境友好性具有重要意义。
物化数据是进行硫酸工艺设计必不可少的一部分，它包括硫酸的物理性质、化学性质、热力学性质等方面的数据。
本文将对硫酸的物化数据进行详细介绍。
首先，硫酸的物理性质主要包括密度、熔点、沸点、折射率等。
硫酸的密度与浓度有关，在20℃下，浓度为1.84 g/cm³的硫酸密度为1.84 g/cm³，浓度为98%的硫酸密度为1.84 g/cm³。
硫酸的熔点为10.3℃，沸点为337℃。
硫酸的折射率为1.425。
其次，硫酸的化学性质是指硫酸与其他物质发生化学反应的能力。
硫酸是一种强酸，在水中完全离解，生成H+和HSO4-离子。
硫酸可以与金属发生反应，生成相应的硫酸盐，例如硫酸与铁反应生成硫酸铁。
此外，硫酸还可以与碱反应生成相应的盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
硫酸与非金属氧化物也能发生反应，生成相应的酸和水，例如硫酸与二氧化硫反应生成亚硫酸和水。
第三，硫酸的热力学性质包括焓、熵、自由能等。
焓是物质在恒定压力条件下吸收或放出的热量，硫酸的标准燃烧焓为-2719.0kJ/mol。
熵是物质的无序程度，硫酸的标准熵为157.6 J/(mol·K)。
自由能是物质在恒定温度和压力下的稳定状态，硫酸的标准自由能变为-570.5 kJ/mol。
需要注意的是，硫酸是一种高度腐蚀性的物质，对皮肤和眼睛有刺激作用，必须严格遵守安全操作规程。
当进行硫酸工艺设计时，必须考虑到硫酸的危险特性，并采取相应的安全措施，如佩戴防腐剂、穿戴防腐服装等。
此外，在硫酸工艺设计中还需要考虑硫酸的纯度要求。
一般情况下，工业用硫酸的纯度要求为98%，电子级硫酸的纯度要求更高，通常在99.999%以上。
硫酸的纯度对于生产过程的安全稳定以及产品质量的合格性都有重要影响。
总之，物化数据是进行硫酸工艺设计不可或缺的一部分。
硫酸的性质
6、BaCl2 +
H2SO4
= BaSO4 ↓ +
2HCl
五、硫酸用途
硫酸是重要的化工原料。用于生产
化肥、农药、火药、染料以及冶炼 金属、精炼石油和金属除锈等。浓 硫酸在实验室中常用作气体的干燥 剂。
三、浓硫酸稀释
浓硫酸稀释时，一定要把浓好硫酸沿 容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 四 、化学性质 1、与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇硫酸变红， 无色酚酞遇硫酸不变色
2、金属与硫酸反应
Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、酸与金属氧化物
Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO 4 + H2O
4、碱与硫酸反应 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+ 2H2O 5、碳酸盐与硫酸反应
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2↑+ H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O
第十单元硫酸常见源自酸一、物理性质1、纯净的硫酸无色透明的液体 2、常见的浓硫酸密度是 1.84g/ml,质量分数是98%， 无色粘稠、油状的液体
二、浓硫酸的特性
1、吸水性 2、脱水性（碳化） 3、强腐蚀性
浓硫酸能夺取纸张、木材、蔗糖、
皮肤等里的水分，使它们炭化。浓 硫酸具有强烈的腐蚀性。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 上，应立即用大量的水冲洗，然后 涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色无味油状液体。
100%硫酸在20℃下的比重为 1.8305 g·cm-3。
硫酸的比重与硫酸的浓度和温度有关。
硫酸水溶液比重随硫酸含量增加而增大，且随温度升高而减小，因此可利用比重或密度来测定硫酸的浓度。
硫酸的结晶温度和沸点随硫酸浓度和组成而变化。
硫酸的沸点随其浓度的增加而升高，当硫酸浓度达到98.3％时，沸点为338.8℃,此为硫酸溶液的最高温度,称为恒沸点。
104.5%发烟硫酸结晶温度为2.5℃,98%硫酸结晶温度为-1℃,93%硫酸结晶温度为-27℃。
因此在确定硫酸生产品种时，应根据当地的气候状况，采取必要的措施。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热。
另外，硫酸的粘度大小对管道输送时所产生的阻力有很大影响，因此，它既是决定酸泵动力消耗因素之一，又是影响传热、硫酸盐溶解度和金属溶解速度等的因素之一。
硫酸的热化学数据是硫酸加水、混酸、稀酸浓缩和三氧化硫在酸中的溶解热等热量计算的重要参数。
硫酸的导电率，是确定硫酸浓度以实现硫酸浓度自动测量等的重要参数。