化学---黑龙江省大庆中学2018届高三上学期期中考试试题
黑龙江省大庆市2018届高三化学上学期第一次月考试题
黑龙江省大庆市2018届高三化学上学期第一次月考试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.下列说法正确的是（）A. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料8. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6N AB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2，进行喷泉实验。
经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2D.实验室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液9.下列离子方程式正确的是（）A．在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-B．向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋4＋5HSO－3＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO2－3＋5H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+10.有关氧化还原反应的理解正确的是（）A ．在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO 3+I 2=2KIO 3+Cl 2 由此判断氧化性 I 2>Cl 2B. 已知反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H 2SO 4=2CuI ↓+13I 2+12K 2SO 4+12H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为12 molC. (NH 4)2SO 4在高温下分解生成 SO 2、H 2O 、N 2和 NH 3。
黑龙江省大庆中学2017-2018学年高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案
大庆中学2017-2018学年上学期期末考试高三化学试题考试时间：90分钟分数：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）有关元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括18个小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个正确选项）1．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4N AC．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LD．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A3．下列溶液中能大量共存的离子组是( )A．加入铝粉能产生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-B．室温下水电离出c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-D．使PH试纸呈深蓝色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生，下列化合物符合上述条件的是( )A．FeCl2B．AlCl3C．SiO2D．Na2O5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC ．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D ．Cs 和Ba 分别位于第六周期ⅠA 族和ⅡA 族，碱性：CsOH>Ba(OH)26．下列实验可达到实验目的的是( )A ．可加入酸性KMnO 4溶液鉴别苯、环己烯和己烷B ．与适量NaOH 溶液反应制备C ．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素D ．利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl 溶液分离7．关于右图装置的说法正确的是( )A ．装置①将电能转变为化学能B ．装置①中盐桥内的Cl - 移向ZnSO 4溶液C ．若装置②用于铁棒镀铜，则N 极为铁棒D ．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu 2＋浓度保持不变8．下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( )A ．铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al 3+＋2NH4+＋4SO 42－＋4Ba 2+＋10OH －＝2AlO 2－＋4BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O ＋4H 2O B ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －+2H 2O 电解 Cl 2↑+ H 2↑+2OH －C ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋2Na 2O 2 ＝4Na + ＋4OH - ＋18O 2↑D ．FeBr 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+＋2Br －＋2C12＝2Fe 3+＋Br 2＋4C1－10．已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); ΔH＝-49.0 kJ•mol-1。
精品解析：黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初考试化学试题(解析版)
大庆实验中学高三上学期期初考试化学试卷考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束。
将本试卷和答题卡一并交回。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化B. “China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品C. 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物【答案】B【解析】A．燃煤烟气中的二氧化硫用碱性溶液吸收，二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐，有新物质生成，属于化学反应，故A错误；B．陶瓷主要成分是硅酸盐，是硅酸盐产品，故B正确；C．高纯度的硅是半导体材料，SiO2是光导纤维，SiO2能与NaOH溶液反应，光导纤维遇强碱会“断路”，故C错误；D．铁可代替铂作焰色反应的材料，则不能加铁的金属化合物，故D错误；答案为B。
2.下列有关化学用语正确的是( )A. 次氯酸的结构式：H－Cl－OB. 原子核内有10个中子的氧原子：C. F原子结构示意图：D. MgCl2的电子式：【答案】B【解析】A．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间之间形成1对共用电子对，故HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；B．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：，故B正确；C．F原子是电中性的，其原子结构示意图为，故C错误；D．MgCl2是离子化合物，其电子式为，故D错误；答案为B。
点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。
《解析》黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测化学试题Word版含解析
黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测化学试题（解析版）高三年级第一次教学质量检测试题化学1.下列有关化学用语正确的是A. 二氧化碳的结构式：O－C－OB. 原子核内有10个中子的氧原子：C. F原子结构示意图：D. MgCl2的电子式：【答案】B【解析】A、二氧化碳的结构式为：O=C=O，选项A错误；B、原子核内有10个中子的氧原子为：，选项B正确；C、F离子结构示意图为：，选项C错误；D、MgCl的电子式为：，选项D错误。
答案选B。
22.下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是A. 某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜----------资源问题B. 用石灰法进行工业废气脱硫-----------污染问题C. 研制用纯净的二氧化硅做光导纤维------- 能源问题OH CHCH＋Br2＋HBrA. AB. BC. CD. D 【答案】D【解析】A、乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，产物水没写出，选项A错误；B、甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等和氯化氢，选项B错误；C、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，不是1，1-二溴乙烷，选项C错误；D、苯和液溴在溴化铁的催化下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，选项D正确。
答案选D。
点睛：本题有机反应方程式的书写及有机反应类型的判断。
在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号等。
4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D 【答案】D【解析】试题分析：A、氯气也和碳酸氢钠溶液反应，应该用饱和食盐水，A错误；B、氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，不能蒸干获得晶体，B错误；C、盐酸易挥发，生成的CO2中含有氯化氢，得不到纯净的CO2气体，C错误；D、碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，有机层在下层，D正确，答案选D。
黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期中考试化学试
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Na:23 Ca:40第Ⅰ卷选择题（共42分）单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列表述正确的有①某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸④漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可做航标灯⑥能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物A．2个B．3个C．4个D．5个【答案】B考点：物质的分类与用途2．下列说法正确的是A．淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C．天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸D．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白质又会重新溶解【答案】D【解析】试题分析：A．淀粉、纤维素、麦芽糖水解最终产物都是葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，故A错误；B．可以用Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，NaOH溶液碱性太强，易导致乙酸乙酯水解，故B错误；C．天然油脂是混合物，主要成分是饱和的高级脂肪酸甘油酯和不饱和的高级脂肪酸甘油酯，故C错误；D．饱和Na2SO4溶液能使蛋白质溶液发生盐析，析出的蛋白质加水又会重新溶解，故D正确。
故选D。
考点：常见有机物的性质3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、ClO-B．Al3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3-、I-C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-D．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+【答案】D考点：离子共存4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号X Y Z M R Q原子半径（×10-10m）0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74主要化合价最高正价+1 +1 +3 +7 +5 \ 最低负价-1 \ \ -1 -3 -2A．元素X、Z、R的离子均能影响水的电离平衡B．Y、Z、M、R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应C．化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电D．离子半径大小：M>Y>Z>R【答案】A考点：元素推断5．根据下表数据，下列选项正确的是化学式CH3COOH H2SO3 NH3·H2O电离常数K（25℃）Ka=1.8×10﹣5 Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8Kb=1.8×10﹣5A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣B．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+ c(OH﹣)【答案】B【解析】试题分析：A．SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣，说明酸性：CH3COOH＞H2SO3，这和CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5、H2SO3的Ka1=1.23×10﹣2亚硫酸酸性强是矛盾的，故A 错误；B．pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，得到的是醋酸铵溶液，能双水解的盐类，水的电离是被促进的，故B正确；C．NaHSO3溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，而Kw/Ka1＞Ka2说明亚硫酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故C错误；D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒：2c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣),存在电荷守恒:c(H+)+c(Na＋)= c(OH﹣)+c(CH3COO ﹣),整理两式子,得到:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+ 2c(OH﹣)故D错误；故选B。
高一化学-黑龙江大庆实验中学2018学年高一上期中考试(
大庆实验中学2018—2018学年度高一上学期期中考试化学试题时间：90分钟满分：120分说明：相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 K:39Cl:35.5 I:127 Al:27 Ba:137 Mg:24 Fe:56 Cu:64第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物 B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液6．下列说法中,正确的是（）A．失去电子是还原剂,具有氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D．氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原也可能被氧化7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO28．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是（）①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
黑龙江省大庆中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题
黑龙江省大庆中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 Ba:137第I 卷(选择题)一、选择题(本题包括16 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共48分)1. 2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A．为爆炸品标志，故A错误；B．为氧化剂标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D正确；故选D。
2. 进行化学实验必须注意实验安全。
下列说法正确的是A. 不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用湿抹布盖灭B. 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸溶液D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】A【解析】A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，降温和隔绝空气可灭火，故A正确；B、不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；C、慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C错误；D、不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；故选A。
3. 下列电离方程式书写正确的是A. CH3COONH4CH3COO-+NH4+B. Al(OH)3Al3++3OH-C. NaHCO3Na++H++CO32-D. H2S2H++S2-【答案】B【解析】A、CH3COONH4是强电解质，应用等于号，故A错误；B、没有配平，应为Al(OH)3Al3++3OH-，故B错误；C、碳酸是弱酸，NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；D、多元弱酸应分步电离， H2S H++HS-，故D错误；故选B。
高一化学-黑龙江省大庆中学2018学年上学期期末考试高
大庆中学2018—2018学年上学期期末考试高一化学试题考试时间：100分钟分数：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）可能用到的相对原子质量：Al－27 Cl－35.5 Mg－24 H－1一.选择题（每小题2分，共50分, 每小题只有一个选项符合题意。
）1. 以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A B C D2.你认为减少酸雨产生途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤里加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤3.下列物质中属于酸的是A．NaHCO3B．HClO3C．NH3 D．CH44.实验室如要收集少量的氧气，常采用的收集方法是A．排水法B．排饱和烧碱溶液法C．向下排空气法D．向上排空气法5. 下列物质中属于电解质的是A．SO3B．(NH4)2SO4C．Cl2 D．CO6.从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其它三个类型不同的是A、锌粒与稀硫酸反应制取氢气B、铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C、金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D、一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁7. 常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸化学试题第(1)页(共6页)8. 下列说法不正确的是A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂泊作用B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．液氨、液氮、液态氯化氢都是电解质9. 下列仪器中一般不能用作反应容器的是A．容量瓶B．烧瓶C．烧杯 D．试管10.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A．在通常状况下，都是白色的固体B．它们都易溶于水C．在通常状况下，受热都易分解D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体11. 做焰色反应实验所用的铂丝，每次用毕后都要A．用水多洗几次B．先用稀盐酸洗，再用水洗C．用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止12. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A、分散质颗粒直径都在l0-9～10-7m之间B、能透过半透膜C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D、呈红褐色13.下列有关实验的说法中正确的是A．除去CO2中混有的少量HCl气，可将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化C．用激光笔的光束分别照射Fe(OH)3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同D．在某溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－14. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为N AB．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5N AC．0.1molCH4所含的电子数为N AD．32g O2和O3的混合物所含的分子数为N A15. 下列离子方程式书写正确的是A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ＝H2O+CO2↑B．氢氧化铝固体与盐酸反应：H+ + OH－＝H2OC．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH－＝Mg(OH)2↓+2Cl－D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓化学试题第(2)页(共6页)16. 下列说法正确的是A．用乙醇可以从碘水中萃取出碘B．不需要化学变化就能从海水中获得碘、烧碱和食盐C．二氧化硅材料广泛用于光纤通讯D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应17.被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）和水的反应为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑则下列说法中正确的是A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1:118.元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容。
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黑龙江省大庆中学2018届高三上学期期中考试化学试题说明: 1.本试卷分为第卷(选择题)和第1卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟满分为100分。
2.有关元素的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64第I卷(选择题，共54分)一、选择题(包括18个小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确选项)1.化学与人类生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是A.“洁厕灵“有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备码胶和不材防火剂的原料C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料2.下列化学用语正确的是A.甲烷分子的球棍模型:B.中子数为16的硫原子:3416SC.NaH中氢离子结构示意图为D.次氯酸结构式: H-Cl-O3.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N AB.1molN2与4 mol H2反应生成的NH3，转移的电子数目为6N AC.常温常压下,46gNO2和N2O4的混合物中所含原子总数为3N AD.含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.某无色透明溶液中: Na+、K+、MnO4-、OH-B.加入Al能放出H2的溶液中: Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C.在0.1mol/L FeCl2溶液: H+、NH4+、NO3-、SCN-D.使紫色们蕊变红的溶液中: K+、Na+、I-、SO42-5.邻甲基苯甲酸是生除草剂稻无草的主要原料，它有名种同分异构体，其中属于酯类且分子结构中有-CH3和苯环的同分异构体有A.6种B.5种C.4种D.3种6.下列离子方程式写正确的是A.们灰石上滴加稀酷酸: CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑B.向洮水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体: Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO3↓+2HClOD.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O7.英国会议员代表团曾到广州、东莞、深圳考察，来中国取经“碳捕捉“技术，希望能与广东省合作开发潮汐能。
科学家利用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2,反应过程如图所示。
下列有关说法不正确的是A.图中循环I 中的物质是NaOHB.图中X中物质分离的基本操作是蒸发结晶C.二氧化碳“捕捉”室中，将NaOH溶液进行“喷雾”，有利于对CO2的吸收D.用该方法捕提到的CO2还可用来制备甲醇等产品8.在一定的温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A.该气体中每个分子含有2个原子B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.该温度和压强可能是标准状况D.若O2在该条件卜为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L9.下列各组物质的分类或归类正确的是①电解质: 明矾、氢氟酸、纯碱②胶体: 淀粉溶液、豆浆、墨水③酸性氧化物: SO2、CO2、N2O5④同位系: 1H2、2H2、3H2⑤同素异形体: C60、金刚石、石墨⑥放热反应: 盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A.②③⑤B.②④⑤C.①②⑤D.④⑤⑥10.运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数: X>YC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D.CS和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性: CsOH>Ba(OH)211.对下列装置作用的分析或解释正确的是A．装置甲可除去HCl中的Cl2杂质B．装置乙可吸收SO2，并防止倒吸C．装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>CD．装置丁可制取并收集NO气体12.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量的浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为A．0.25mol/L B．0.2mol/L C．0.15mol/LD．0.1mol/L13.高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O).然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH.可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是A．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等B.高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀毒C.业上制各高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降14.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H18O4B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C．分子中存在4种含氧官能团D．1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应15.下列实验操作能达到实验目的是16.在下列说法中正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=-57.4kJ/mol17.有关Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同18.镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。
安全方便等优点。
其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是A.该电池能在高温下正常工作B.电池工作时，H+向正极移动C.电池工作时，正极周围溶液的PH将不断变小D.该电池的总反应式为: 该电池的总反应式为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O第Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、非选择题(包括4个小题，共46分。
19.(1分)A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A 和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B 的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:(1)D在元素周期表中的位置是。
(2)C2B2的电子式是(3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为(用离子符号回答); A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H2S 相比沸点高的是(4)写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式(5)水中锰含量超标容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50g EB2时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式20.(13分)ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃,沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。
某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
(1) A 装胃电动搅抖柞的作用是(2) B装置必须放在冰水浴中，其原因是(3) 反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知I.NaClO2饱和溶液在温度低了38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2, 温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；Ⅱ.NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②；③用38℃~60℃热水洗涤；④；得到成品。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2＝Na2S4O6 + 2NaI）。
①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：。
②原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母代数式表示）。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果。
（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）21.(12分)为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
(1)25℃，1.01×105Pa时,实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为(2)如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图放电时甲醇应从处通入(填“a”或“b”).电池内部H+向(填“左”或“右”)移动。
写出电池负极的电极反应式。
(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-93kJ/mol试根据表中所列键能数据计算a的数值。
当可逆反应中净生成N-H物质的量为2mol时，反应放热(4) 已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=___．22.(12分)苯乙烯可以通过下列方法合成:(1)A B的反应的反应类型是；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为。