(含3套新高考模拟卷)高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原学案新人教版必修
人教版 必修 化学1 第二章 化学物质及其变化 第三节 《氧化还原反应》教学设计(第一课时)
人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2022学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 课时1 氧化还原反应学案 新人教版必修1
学习资料2022学年高中化学第2章化学物质及其变化第3节课时1 氧化还原反应学案新人教版必修1班级：科目：课时1 氧化还原反应目标与素养:1．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应的概念。
(宏观辨识)2．从化合价的变化和电子转移角度认识氧化还原反应的特征和本质。
(科学探究)3．学会氧化还原反应中电子转移的表示方法.(模型认知）一、氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应（1)（2）结论:反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
这是氧化还原反应的特征.3．从电子转移的角度认识氧化还原反应（1）（2）结论:凡有电子转移（得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应.这是氧化还原反应的实质。
4．氧化还原反应的特征和本质（1)特征和本质(2)两者关系元素原子错误!元素化合价升高→物质被氧化元素原子错误!元素化合价降低→物质被还原微点拨：氧化与还原同时进行，不分先后。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应,得氧物质发生氧化反应。
（)（2）氧化还原反应中一定有元素化合价的升降。
（)（3)置换反应均是氧化还原反应. ( )（4)在2KClO3错误!2KCl＋3O2↑反应中，KClO3既发生氧化反应又发生还原反应，其中氯元素被氧化。
（) [答案](1)×(2）√(3)√（4)×2．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( )A．观察是否发生了化合反应B．观察是否有氧气参加反应C．观察是否有单质参加反应D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化［答案］ D3．在Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑反应中，Fe的化合价________，被________,发生________反应,H2SO4中的H化合价________，被________，发生________反应。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原学案新人教版必修
第三节氧化还原反应题目第三节氧化还原反应第 1课时学习目标1、进一步认识氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化，本质是有电子的转移。
2、初步学会根据化合价的变化来判断和分析氧化还原反应。
（学习重点）3、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
学习疑问学习建议【相关知识点回顾】化学反应的分类方法（1）根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为四种基本类型：、、、。
（2）根据反应中物质是否得氧或失氧，把化学反应分为、。
(3)常见元素化合价【预习能掌握的内容】一、氧化反应反应阅读课本P35～37相关内容，结合已学知识，完成下题。
1、指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2Na＋Cl2 == 2NaCl （2）CaO＋H2O====Ca(OH)2（3）2KClO32KCl＋3O2↑（4）CaCO3高温CaO＋CO2↑（5）Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑（6）Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4（7）HCl＋NaOH === NaCl＋H2O （8）AgNO3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO32、氧化还原反应（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应结合课本P35第一个“思考与交流”，明确：初中化学中把的反应称为氧化反应，的反应称为还原反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应统称为氧化还原反应。
（2）从化合价变化的角度认识氧化还原反应结合课本P35第二个“思考与交流”，分析填写下表：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C高温2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C高温 H2 +CO____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应CuO +H2△Cu +H2O____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
(含3套新高考模拟卷)高中化学第二章化学物质及其变化单双线桥和规律教案新人教必修
氧化还原反应中电子转移的表示方法和规律2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A ．S SO 2CaSO 4B ．Si SiO 2SiCl 4C ．Fe Fe 2O 3Fe(OH)3D ．Na NaOH(aq)NaHCO 3(aq)【答案】D【解析】A. 二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO 3，A 错误；B. 二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B 错误；C. Fe 与H 2O 蒸汽在高温下反应生成Fe 3O 4，Fe 2O 3与H 2O 不反应，不能生成Fe(OH)3，C 错误；D. Na 与H 2O 反应生成NaOH 和H 2，NaOH 和足量CO 2反应生成NaHCO 3，D 正确；答案选D.点睛：Fe 与H 2O 蒸汽在高温下反应生成的产物是Fe 3O 4，而不是Fe 2O 3。
2．某溶液中有S 2－、SO 32-、Br －、I －四种阴离子各0.1mol 。
现通入Cl 2，则通入Cl 2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是A ．B ．C ．D ．【答案】C 【解析】 【分析】 离子还原性223SSO I Br ---->>>，故首先发生反应22S Cl S 2Cl --+=↓+，然后发生反应223224SO Cl H O SO 2Cl 2H ---+++=++，再发生反应222I Cl I 2Cl --+=+，最后发生反应222Br Cl Br 2Cl --+=+，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。
【详解】 A ．由22SCl S 2Cl --+=↓+可知，20.1molS -完全反应需要消耗0.1mol 氯气，标准状况下的2Cl 的体积为0.1mol ⨯22.4L ·mol -1=2.24L ，图象中氯气的体积不符合，A 错误；B ．20.1molS -完全反应后，才发生223224SO Cl H O SO 2Cl 2H ---+++=++，20.1molS -完全反应需要消耗0.1mol 氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L ，230.1molSO -完全反应消耗0.1mol 氯气，故230.1molSO -完全反应时氯气的体积为0.2mol 22.4L /mol 4.48L ⨯=，图象中氯气的体积不符合，B 错误；C ．20.1molS -完全反应需要消耗0.1mol 氯气，230.1molSO -完全反应消耗0.1mol 氯气，0.1molI -完全反应消耗0.05氯气，故溴离子开始反应时氯气的体积为0.25mol 22.4L /mol 5.6L ⨯=，由222Br Cl Br 2Cl --+=+可知，0.1molBr -完全反应消耗0.05mol 氯气，故Br －完全反应时消耗的氯气体积为0.3mol 22.4L /mol 6.72L ⨯=，图象与实际符合，C 正确；D ．20.1molS -完全反应需要消耗0.1mol 氯气，230.1molSO -完全反应消耗0.1mol 氯气，0.1molI -完全反应消耗0.05mol 氯气，故I -完全时消耗的氯气体积为0.25mol 22.4L /mol 5.6L ⨯=，图象中氯气的体积不符合，D 错误。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新人教版必修
⾼中化学第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新⼈教版必修第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习⽬标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原⼦之间的电⼦转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类⽅法⑴根据反应物和⽣成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。
⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。
2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中⾦属元素的化合价全部为__________，⾮⾦属元素的化合价⼀般既有负值⼜有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________。
(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价⼝诀：⼀价钾钠银铵氢，⼆价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C⼀⼆铜汞⼆三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负⼆硫出现，氧是负⼆经常见。
4+S 6+S 2-S 2★知识体系：⼀. 从不同⾓度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的⾓度认识氧化还原反应（表观）：在反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中有氧元素的得失：（1） H 2 得到氧，发⽣了氧化反应，被氧化。
（2）CuO 失去氧，发⽣了还原反应，被还原。
2、从化合价升降⾓度认识氧化还原反应（特征）：看反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中的元素化合价的变化：（1）反应中H 元素的化合价由__________价升⾼到__________价，我们就说H 元素发⽣了氧化反应，被氧化。
高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应导学案新人教版必修1(2021年整理)
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应导学案 新人教版必修11 / 71高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应导学案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应导学案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2.3 氧化还原反应①课型设置:新授课；学习目标：能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应及其本质，理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念并能够判断。
能够正确识别四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
学习重点：氧化还原反应的本质学习难点:氧化剂和还原剂学习内容（包括学法指导)一、氧化还原反应1、氧化还原反应的判定初中化学的学习中，从得失氧的角度认定氧化反应、还原反应，例如，2H2+O 22H2O称为_____反应;CuO＋H2错误!Cu＋H2O称为_____反应。
在高中化学中认为，凡是有元素的_________发生变化的反应就是氧化还原反应。
①2KClO 32KCl+3O2↑ ②4P+5O 22P2O5③CaCO 3CaO+CO2↑ ④3H2+Fe2O 32Fe+3H2O⑤2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑥2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O⑦Na2O+H2O= 2NaOH⑧2AgNO3+BaCl 22AgCl↓+Ba（NO3)2上述反应中，属于氧化还原反应的是_____________________________________.2、四类基本反应与氧化还原反应的关系由此可见,置换反应_________氧化还原反应；复分解反应_________氧化还原反应;四类基本反应与氧化还原反应的关系用图示来表示（在横线上行填写内容）：1 / 71有单质生成的反应一定是氧化还原反应，对吗？_____；试说明理由_______________________。
高中化学第二章化学物质及其变化氧化还原反应时学案新人教必修
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3氧化还原反应第1课时氧化还原反应【学习重点】1.能够正确认识四种基本反应类型和氧化还原反应的关系。
2.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，初步能够分析判断。
【学习难点】从电子转移的角度认识氧化还原反应的本质。
【复习回顾】1．熟悉化合价的有关规律(1)在单质中元素的化合价为“0”；(2)在化合物中，金属元素化合价一般为________；非金属元素的化合价一般既有________又有________，但H通常为________价，O通常为________价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和________进行推算；(4)“根”(又叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如：由于O为－2价，H为＋1价，则氢氧根的化合价为：________；由于S为＋6价，O为－2价，则硫酸根的化合价为：____。
2．标出下列各组物质中指定元素的化合价(1)CuO CO2Fe2O3Na2O Na2O2 (2)BaSO4NaNO3CaCO3Fe(OH)3Fe(OH)2 Cu2(OH)2CO3(3)Cl2HCl KCl KClO3NaClO (4)H2S SO2H2SO3H2SO4K2SO4(5)NH3NH4HCO3N2O NO NO2NH4NO3 (6)KMnO4K2MnO4MnO2MnCl2【预习案】1.从化合价的变化认识氧化还原反应写出碳还原氧化铜的化学方程式：；请回答下列问题：①在这个反应中，碳发生了怎样的变化(或反应)？②氧化铜发生了怎样的变化(或反应)？③反应前后元素的化合价发生了怎样的变化？④化合价的变化与氧化反应和还原反应之间有怎样的关系？2．请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？(1)2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O (2)3CO ＋Fe 2O 3=====△3CO 2＋2Fe (3)Fe ＋CuCl 2===FeCl 2＋Cu【小结1】有关概念 ①氧化反应是______________________________，还原反应是__________。
(含3套新高考模拟卷)高中化学第二章化学物质及其变化离子反应导学案新人教必修
2.2.2 离子反应【学习目标】理解离子反应的概念；掌握离子反应发生的条件；会正确书写常见离子方程式。
【自主学习】1. 离子反应：离子反应：有参加或生成的反应叫离子反应。
实验探究：思考：①BaCl2、CuSO4、NaCl是电解质吗？如果是，写出电离方程式。
②BaCl2溶液与CuSO4溶液；、NaCl 溶液与CuSO4溶液两种体系中在混合前各含有哪些离子？③BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，原因是什么？④BaCl2、CuSO4、NaCl都是盐，它们之间的反应是什么基本类型的反应？⑤BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？2、离子方程式的定义：叫离子方程式。
3．以书写BaCl2和Na2SO4的离子反应为例，归纳出正确书写离子方程式的四个步骤：（1）__________________________________；（2）___________________________________；（3）_____ ；（4）_____ ；4. 离子方程式的意义和中和反应的实质，写出下列反应的离子方程式。
①NaOH溶液和H2SO4溶液混合：_____②KOH溶液和HNO3溶液混合：③NaOH溶液和盐酸混合：④KOH溶液和H2SO4溶液混合这4组反应化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。
【小结】(1)离子方程式揭示了，不仅可以表示，还可以表示。
(2)中和反应的实质是。
5．完成实验2-3并总结复分解型离子反应发生的条件是什么？『及时训练』1.写出下列反应的离子方程式。
①硝酸银溶液与氯化钠溶液②锌和硫酸铜溶液反应③二氧化碳与澄清石灰水反应④氧化铁与盐酸溶液反应⑤碳酸钙与盐酸溶液反应⑥稀硫酸和氢氧化钡反应⑦碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应⑧2．下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl； Fe +H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+CuSO4 D．KOH+HNO3；NaOH+KHSO43．能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-『预习困惑』【课堂学习】改写成离子的物质归纳：2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）A．可燃性实验B．酸性高锰酸钾C．澄清石灰水D．品红试液【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；B.二氧化碳与高锰酸钾不反应，丙烯使高锰酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行；D. 二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；故答案为D。
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第三节氧化还原反应题目第三节氧化还原反应第 1课时学习目标1、进一步认识氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化，本质是有电子的转移。
2、初步学会根据化合价的变化来判断和分析氧化还原反应。
（学习重点）3、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
学习疑问学习建议【相关知识点回顾】化学反应的分类方法（1）根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为四种基本类型：、、、。
（2）根据反应中物质是否得氧或失氧，把化学反应分为、。
(3)常见元素化合价【预习能掌握的内容】一、氧化反应反应阅读课本P35～37相关内容，结合已学知识，完成下题。
1、指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2Na＋Cl2 == 2NaCl （2）CaO＋H2O====Ca(OH)2（3）2KClO32KCl＋3O2↑（4）CaCO3高温CaO＋CO2↑（5）Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑（6）Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4（7）HCl＋NaOH === NaCl＋H2O （8）AgNO3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO32、氧化还原反应（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应结合课本P35第一个“思考与交流”，明确：初中化学中把的反应称为氧化反应，的反应称为还原反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应统称为氧化还原反应。
（2）从化合价变化的角度认识氧化还原反应结合课本P35第二个“思考与交流”，分析填写下表：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C高温2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C高温 H2 +CO____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应CuO +H2△Cu +H2O____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
（3）从电子转移的角度认识氧化还原反应在氧化还原反应中，氧化反应表现为被氧化的元素化合价，其实质是该元素的原子电子的过程；还原表现为被还原的元素化合价，其实质是该元素的原子电子的过程一、氧化还原反应〖交流展示〗（1）小组交流课前预习收获与疑惑。
（2）结合课本P35两个“思考与交流”，讨论下列问题并积极展示。
①氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？②如何根据元素的化合价变化判断氧化还原反应？（1）下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．CaCO3 CaO+CO2↑C．Na2O+H2O = 2NaOH D．2Na＋Cl2 2NaCl（2）判断正误：①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
（）②有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。
（）③没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应。
（）〖课堂练习〗1、下列反应属于氧化还原反应的是。
①2Mg + O2===2MgO ②2KClO3 2KCl+3O2↑③Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑④Fe+2HCl=== 2FeCl2 + H2↑ ⑤ Cu(OH)2CuO + H2O2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑【层次一】1、判断下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B．2Mg + O2点燃2MgO C．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑ D．Cu(OH)2CuO + H2O2、氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合3、下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．NH4NO3N2O↑+2H2O点燃高温C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CO2+C2CO4、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．置换反应一定属于氧化还原反应C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应【层次二】5、分析下列四个反应，回答问题：①MnO2＋4HCl(浓)加热MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②Cu ＋ Cl2点燃CuCl2③Cl2＋2NaOH === NaCl＋ NaClO＋ H2O ④HCl＋NaOH === NaCl＋H2O（1）氯元素部分被氧化的是_________，（2）氯元素只被还原的是，（3）氯元素既被氧化又被还原的是，（4）氯元素既未被氧化又未被还原的是。
6、已知反应：①SO3+H2O=H2SO4；②Cl2+H2O=HCl+HclO；③2F2+2H2O=4HF+O2 ；④2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ ；⑤ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O其中不属于氧化还原反应的有，反应中H2O被氧化的是________，H2O被还原的是_________，属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是________。
【思维导图】（学生自我绘制）2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A ．C −−−−→空气中点燃CO CuO Δ−−−→CO 2NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3 B ．Cu 3AgNO (aq)−−−−→Cu(NO 3)2溶液NaOH(aq)−−−−→Cu(OH)2 C ．Fe −−−→点燃Fe 2O 324H SO (aq)−−−−→Fe 2(SO 4)3溶液 D ．CaO 2H O −−−→Ca(OH)2溶液23Na CO−−−→NaOH 溶液 【答案】D【解析】【详解】A ．碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO ，不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故A 错误；B ．铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B 错误；C ．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C 错误；D ．氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D 正确；答案选D 。
2．用电化学法制备LiOH 的实验装置如图，采用惰性电极，a 口导入LiCl 溶液，b 口导入LiOH 溶液，下列叙述正确的是（ ）A．通电后阳极区溶液pH增大B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出【答案】D【解析】【分析】【详解】A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2Cl－2e－=Cl2↑，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，pH有所降低，故错误；B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H＋＋2e－=H2↑，故错误；C、根据选项A的电极反应式，通过1mol电子，得到0.5molCl2，故错误；D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。
3．科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。
饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如（正四面体烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有关说法正确的是A．上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃B．上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2n H2n（n≥2）C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 上述三种物质中的C原子之间都形成C-C键，但由于不是结合形成链状，因此它们不属于烷烃，A错误；B. 三种物质的通式为C2n H2n，n≥2，但结构不同，分子组成也不是相差CH2原子团的整数倍，不属于同系物，B错误；C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有3种，数目相同，C错误；D. 棱晶烷与立方烷分子中每个C与三个C形成三个共价单键，因此都属于饱和烃，在光照条件下均可与氯气发生取代反应，D正确；故合理选项是D。
4．己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：下列说法正确的是A．△H1+△H2>0 B．△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0C．△H6(NaOH>△H6(KOH) D．△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=0【答案】B【解析】【详解】A. △H1+△H2表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0，故错误；B. △H4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧化钠多，即△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0，故正确；C. △H6都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；D. 根据盖斯定律分析，有△H1+△H2=△H4+△H5+△H6，因为ROH固体溶于水过程放热，故△H1+△H2+△H4+△H5+△H6不等于0，故错误。
故选B。
5．处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜B．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连C．a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑D．若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子【答案】B【解析】【分析】由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发生氧化反应生成硫酸根，SO32——2e—+H2O= SO42—+,2H+，则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。