2018-2019学年高一化学寒假作业(24)氯气的性质(含解析)新人教版
高一化学寒假作业(24)氯气的性质新人教
（24）氯气的性质一、单项选择题1. 以下化合物中, 不可以经过单质间化合直接制取的是()A.CuCl 2B.FeCl 2C.HClD.FeCl 32.以下说法正确的选项是 ( )① Cl 2的性质开朗,与 H 2混淆后立刻发生爆炸②实验室制取Cl 2时,为了防备环境污染, 剩余的Cl2能够用Ca OH2溶液汲取③若 Cl 2发生泄漏,应立刻向上风地域转移④查验 HCl 气体中能否混有Cl2,方法是将气体通入AgNO3溶液中⑤除掉 HCl 气体中的Cl2,可将气体通人饱和食盐水中A. ①②③B. ②③④C.③D.③⑤3. 某实验小组要进行Cl 2的制取并回收MnCl2的实验 . 以下装置能达到实验目的的是 ()A. 用装置甲制取Cl 2B. 用装置乙出去Cl 2中的少许 HCl 气体C.用装置丙分别MnO2和 MnCl2溶液D.用装置丁蒸干MnCl 溶液制 MnCl ?4H O2 2 24.SO2和 Cl 2都是拥有漂白作用的物质, 若将等物质的量的这两种气体混淆, 同时作用于湿润的红色布条 , 此时可察看到红色布条( )A. 立刻退色B. 慢慢退色C.先退色后复原D. 不退色5. 已知 :KClO 3+6HCl( 浓)KCl+3Cl 2↑+3H2O.以下图 , 将少许试剂分别放入培育皿中的相应地点 , 实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上 , 并用表面皿盖好. 以下描绘正确的选项是()A. 淀粉 KI 溶液中变蓝 , 说明 Cl 2拥有氧化性B. 滴有酚酞的 NaOH溶液退色 , 说明 Cl 2拥有酸性C.石蕊溶液先变红后退色 , 说明 Cl 2拥有漂白性D.滴有 KSCN的 FeCl 2溶液变红 , 说明 Cl 2拥有复原性6. 将氯水分别滴入以下溶液中, 由实验现象得出的结论正确的选项是( )选项氯水滴入以下溶液中实验现象结论A 滴有 KSCN的 FeCl2 溶液变红Cl 2拥有复原性B 滴有酚酞的 NaOH溶液退色Cl 2拥有酸性C 紫色石蕊试液先变红后退色Cl 2拥有漂白性D 淀粉 -KI 溶液变蓝色Cl 2拥有氧化性A.AB.BC.CD.D7. 工业上利用反响 3Cl3 22+2NHN +6HCl 检查氯气管道能否漏气。
高中化学 课时素养评价十一 氯气的性质(含解析)新人教版必修1
课时素养评价十一氯气的性质(40分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分)1.烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。
下列反应中,能产生白烟的是( )A.铜在氯气中燃烧B.钠在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.氢气在氧气中燃烧【解析】选B。
化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成,A项虽有固体产生但不是白色;C项无固体生成,生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。
2.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏,以下自救得当的是( )A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B.向地势低的地方撤离C.观察风向,顺风撤离D.在室内放一盆水【解析】选A。
因肥皂水显弱碱性,可以吸收氯气,A正确;氯气的密度大于空气,故应向地势高的地方跑,B错误;逆风跑,才可以脱离氯气的笼罩,C错误;氯气与水反应,其速度慢且反应不充分,D错误。
3.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A.苍白色火焰B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅D.爆炸【解析】选D。
H2在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾,瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅,但不发生爆炸。
4.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.FeCl3【解析】选C。
A项,铜与盐酸不反应,错误;B项,铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁,错误;C项,钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠,正确;D项,根据B中分析可知D错误。
5.下列物质中,同时含有氯气分子和氯离子的是( )A.氯水B.液态氯化氢C.液氯D.氯酸钾溶液【解析】选A。
氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒;液态氯化氢由氯化氢分子构成,不含氯分子、氯离子;液氯是液态氯分子,不含氯离子;氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子(Cl),不存在氯分子、氯离子。
人教版高一(必修一)化学第四章4.2.1氯气的性质(含答案解析)
人教版高一〔必修一〕化学第四章4.2.1氯气的性质〔含答案解析〕一、选择题1．可以用碱石灰枯燥的气体是( )A．H2B．Cl2C．HCl D．CO2【解析】Cl2、HCl、CO2都能与碱石灰反响 ,不能用碱石灰枯燥 ,故A项正确。
【答案】A2．以下氯化物 ,既能由金属和氯气直接化合制得 ,又能由金属和盐酸反响制得的是( )A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2【解析】Fe与Cl2反响生成FeCl3 ,A错误；Fe与HCl反响生成FeCl2 ,B错误；Cu与HCl不反响 ,D错误。
【答案】C3．生产自来水时要用氯气消毒。
市场上某些不法商贩为牟取暴利 ,用自来水冒充纯洁水出售。
为区分真伪 ,可用以下某种试剂检验 ,该试剂是( )A．酚酞B．硝酸银C．氯化钠D．氢氧化钠【解析】A选项中的酚酞是酸碱指示剂 ,遇酸无色遇碱变红；B选项中银离子遇到氯离子生成白色氯化银沉淀 ,现象明显 ,故可以检测溶液中是否含氯离子 ,用氯气消毒的自来水中就含有氯离子 ,故此选项正确。
【答案】B4．以下图是一种试验某气体化学性质的实验装置 ,图中B为开关。
如先翻开B ,在A处通入枯燥氯气 ,C中红色布条颜色无变化；当关闭B时 ,C处红色布条颜色褪去。
那么D瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液【解析】A．浓硫酸为枯燥剂 ,能够吸收水蒸气 ,当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时 ,出来的仍然是枯燥的氯气 ,不能使有色布条褪色 ,A错误；B.D中装有饱和碳酸钠溶液 ,氯气通过D时与饱和碳酸钠反响 ,可吸收氯气 ,不能使有色布条褪色 ,B错误；C.D中装有氢氧化钠 ,氯气通过D时与氢氧化钠反响 ,被吸收 ,从D中出来的气体中不含氯气 ,不能是有色布条褪色 ,C错误；D.枯燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置 ,出来的气体中含有氯气和水蒸气 ,产生的次氯酸能够使有色布条褪色 ,D正确；答案选D。
2018高中化学人教版必修1：(二十一) 氯气的性质 含答案
课时跟踪检测（二十一）氯气的性质1．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是( )A．向顺风方向的低洼处跑B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向逆风方向的高处跑D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援解析：选A 氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向高处疏散，A项错误，C项正确；氯气能和碱反应生成盐，可以用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来防止氯气中毒，B项正确；氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，D 项正确。
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3解析：选C 当氯气与Cu、Fe等变价金属反应时，生成高价金属氯化物，故B项不正确。
A项中Cu不与盐酸反应，D项中Fe与盐酸反应生成FeCl2，故A、D项均不正确。
C项既可由金属与氯气直接反应制得，又可由金属与盐酸反应制得。
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是( )A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液C．氯水D．氯化钙溶液解析：选D 氯水中含有HClO，次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO，三者均有漂白性，氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO，没有漂白性。
4．下列关于HClO的说法不正确的是( )A．HClO是弱酸B．HClO是强酸C．HClO是强氧化性酸D．HClO能杀菌消毒解析：选B 次氯酸是弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒。
5．下列关于氯气的描述中，正确的是( )A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl解析：选D Cl2以液态形式存在时称为液氯而不能称为氯水，氯水是Cl2溶于水形成的溶液，是混合物，A项错；红热铜丝在Cl2中燃烧生成棕黄色固体CuCl2，B项错误；有Cl2参加的反应可以在溶液中进行，也可以在其他环境中进行，如Fe、H2在Cl2中的燃烧，C项错误。
氯气的性质高一化学人教版(2019)必修第一册
久置失效的原因：Ca(CIO)₂+CO₂+H₂O=2HCIO+CaCO₃↓, 2HCIO 些 2HCl+O₂ ↑
用途与保存：用作消毒剂、漂白剂，必须密封保存
总结
金属
Na Cl₂+2Na—△—2NaCl (发出黄色火焰，有白烟产生 Fe )
3Cl₂+2F e—△2FeCl; (产生红棕色的烟) Cu →Cl₂+Cu△—Cu Cl₂(产生棕黄色的烟)
四、氯气与碱的反应
书写制备漂白粉的化学方程式，思考漂白粉的主要成分是什么?有效 成分是什么? 使用漂白粉时，起漂白作用的物质是什么?
制备漂白粉的化学方程式：2Ca(OH)₂+2Cl₂—— CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O;
漂白粉的主要成分是CaCl₂ 和Ca(ClO)₂,有效成分是Ca(ClO)₂;使用漂 白粉时，其有效成分Ca(ClO)₂与H₂O、CO₂ 反应生成HClO,HC1O 具有漂 白性：Ca(C1O)₂+CO₂+H₂O=—CaCO₃L+2HC10,故使用漂白粉时，起漂白 作用的物质是HClO。
猜想1:假设Cl₂ 不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl₂ 分 子和H₂O分子，这时溶液应该是中性的。
猜想2:假设Cl₂ 和水反应，那么溶液中除了存在Cl₂分 子 、H₂O 分 子外，还可能存在Cl-,溶液不一定是中性的。
三、氯气与水的反应
向盛有氯水的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察溶液的颜色变化。 现象：石蕊溶液先变红后褪色。 初步结论：氯水中含有Cl₂、H₂O、H+、Cl-。
一、氯气的物理性质
颜色 黄绿色
气味 刺激性气味
状态 气体
高中化学 每日一题 氯气的性质 新人教版
氯气的性质高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线如下图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。
D瓶中装的是①浓硫酸②NaOH溶液③H2O ④饱和NaCl溶液A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】A【解析】本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。
先应判断A 处通入Cl2是否带有水蒸气。
根据B阀打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。
因此正确选项为A。
解题必备氯气的性质1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质Cl2的化学性质很活泼，具有很强的氧化性。
(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。
①与钠反应2Na+Cl2点燃2NaCl，产生大量白烟；②与铁反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，产生大量棕褐色烟；③与铜反应Cu+Cl2点燃CuCl2，产生大量棕黄色烟。
(2)氯气能与非金属单质(如H2)反应：①在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。
燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。
反应的化学方程式是H2+Cl2点燃2HCl。
②氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。
学霸推荐1．下列关于氯气的说法不．正确的是A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹2．氯气可用于消灭田鼠，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤3．下列除去杂质的方法正确的是A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气并光照4．如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收5．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。
人教版必修一同步练习：4.2.1氯气的性质(含答案)
基础演练1．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化A．①②③ B．②③C．③④ D．②③④解析：利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。
答案：B2．下列关于液氯和氯水的叙述不正确的是( )A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯无漂白作用，氯水有漂白作用D．液氯无色，氯水呈黄绿色解析：液氯是氯气液化生成的，其成分为Cl2，所以液氯是纯净物，显黄绿色，只具有强氧化性，无酸性和漂白性；氯水是氯气溶于水生成的，其中含有的微粒有H＋、Cl－、Cl2、HClO、ClO－、H2O，所以氯水是混合物，由于其中含有Cl2，显浅黄绿色，又由于含有HClO，所以有漂白作用。
答案：D3．下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是( )A．干燥的氯气不能使鲜花褪色B．氯气可用于杀菌、消毒、漂白C．常温下，1 体积水可溶解 2 体积氯气，所得的溶液是氯水D．HClO中的氯元素的化合价为＋1解析：A不正确，干燥的Cl2虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分。
B正确，氯气可用于杀菌、消毒、漂白是由于氯气与水反应生成HClO具有强氧化性。
C正确，常温下，1 体积水溶解了 2 体积氯气，所得是氯气的饱和水溶液。
答案：A4．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是( )A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2解析：因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态化合物，Fe元素有＋2价、＋3价，Cu元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价，所以选D。
答案：D5．下列说法正确的是( )A．海洋中存在着丰富的NaCl资源B．食用盐是纯净的NaClC．食用盐中添加KI，以补充碘D．氯离子结构示意图为解析：食用盐中含CaCl2、MgCl2等少量杂质，并且添加了KIO3，因此为混合物。
其离子结构示意图为，所以A为正确选项。
氯气的性质【新教材】高一化学人教版必修一
2．将紫色石蕊试液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯
Hale Waihona Puke 气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( )
①氯气有漂白性 ②氯气与 NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液
呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性
A．①④
B．②③④
C．①②③
D．④⑤
基础课时9 氯气的性质
1
2
3
4
必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 学习效果·随堂评估自测 基础课时落实
盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2
B．FeCl2
C．NaCl
D．FeCl3
C [A 项，铜与盐酸不反应，错误；B 项，铁与氯气反应生成氯
化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，错误；C 项，钠与氯气或盐酸反
应均生成氯化钠，正确；D 项，根据 B 中分析可知 D 错误。]
基础课时9 氯气的性质
1
2
3
4
必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 学习效果·随堂评估自测 基础课时落实
基础课时9 氯气的性质
1
2
3
4
必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 学习效果·随堂评估自测 基础课时落实
二、氯气的化学性质
氯原子结构示意图为
，最外层有 7 个电子，化学反
应中容易得到1 个电子，达到 8 电子稳定结构，故 Cl2 是很活泼的非
金属单质，是一种强氧化剂，具有强氧化性。
基础课时9 氯气的性质
(2)夏天、游泳池常放入一些漂白粉，其目的是什么？
[提示] 漂白粉中在水中生成 HClO，能杀菌消毒。
基础课时9 氯气的性质
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018-2019学年高一化学人教版寒假作业（24）氯气的性质一、单选题1.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是( ) A. 2 CuCl B. 2FeCl C. HCl D. 3FeCl2.下列说法正确的是( )①2Cl 的性质活泼,与2H 混合后立即发生爆炸② 实验室制取2Cl 时,为了防止环境污染,多余的2Cl 可以用()2Ca OH 溶液吸收 ③若2Cl 发生泄漏,应立即向上风地区转移④检验HCl 气体中是否混有2Cl ,方法是将气体通入3AgNO 溶液中 ⑤除去HCl 气体中的2Cl ,可将气体通人饱和食盐水中A.①②③B.②③④C.③ D .③⑤3.某实验小组要进行Cl 2的制取并回收MnCl 2的实验.下列装置能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取Cl 2B.用装置乙出去Cl 2中的少量HCl 气体C.用装置丙分离MnO 2和MnCl 2溶液D.用装置丁蒸干MnCl 2溶液制MnCl 2 •4H 2O4.SO 2和Cl 2都是具有漂白作用的物质,若将等物质的量的这两种气体混合,同时作用于潮湿的红色布条,此时可观察到红色布条( )A.立即褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.不褪色5.已知:KClO 3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好.下列描述正确的是( )A.淀粉KI溶液中变蓝,说明Cl2具有氧化性B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明Cl2具有酸性C.石蕊溶液先变红后褪色,说明Cl2具有漂白性D.滴有KSCN的FeCl2溶液变红,说明Cl2具有还原性6.将氯水分别滴入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是( )选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性D 淀粉-KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性A.AB.BC.CD.D7.工业上利用反应3Cl 2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应NH3被还原D.生成1mol N2有6mol电子转移8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl 2溶于水:Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO-B. 3NaHCO 溶液中加入足量()2Ba OH 溶液: 23HCO Ba OH-+-++32BaCO H O +C.酸性溶液中3KIO 与KI 反应生成23:6I IO I H --+++223I H O + D. 23Na CO 溶液中23CO -的水解: 232CO H O-+3HCO OH --+9.下列说法中,正确的是( )A.向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液,溶液先变红后退色B.氯气泄露,可用浸有NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻,逃离现场C.铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的氯化铜D.氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在10.已知4KMnO 与浓盐酸在常温下反应能产生2Cl 。
若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )A.只有①②处B.只有②处C.只有②③处D.只有②③④处Cl的性质。
11.某同学用下列装置制备并检验2下列说法正确的是( )MnO过量,浓盐酸就可全部反应A.Ⅰ图中:如果2B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:用日光照射量筒,量筒中会产生大量白雾,液面会迅速上升D.Ⅳ图中: a中有色布条褪色, b中不褪色12.如图所示,A处通入潮湿的Cl2,关闭B阀时,C处干燥的红色布条看不到明显现象,打开B 阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的不可能是( )A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.澄清石灰水D.饱和NaCl溶液二、实验题13.读图回答下列问题。
1.如图所示,将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶,可观察到的现象是__________.2.为防止氯气污染空气,可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,原理是__________(用化学方程式表示).根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是__________(填化学式,下同)。
3.氯气泄漏时,人们需尽快远离现场,可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻,最适宜采用的物质是( )A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO34.向FeCl2溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是__________,反应的离子方程式是__________.14.氯气是一种重要的工业原料.1.实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,反应的化学方程式是____________2. 资料显示:Ca(ClO)2+CaCl2+ 2H2SO42CaSO4 + 2Cl2 +2H2O。
某学习小组利用此原理设计如下图所示:装置制取Cl2并探究其性质。
①在该实验中,甲部分的装置是____________(填字母)。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是__________。
证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是___________.③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。
已知碳酸的酸性强于次氯酸, 则丙中发生反应的化学方程式是______。
④该实验存在明显的缺陷,改进的方法是____________3.为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数.该小组将2.0g漂白粉配制成250 mL溶液,取出25 mL并向其中依次加入过量稀硫酸、过量KI溶液,完全反应后.再滴入0.1 md • L-1 Na2S2O3溶液Na2S2O3+ I2Na2S4O6+2NaI,共消耗20 mL Na2S2O3,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________.参考答案一、单选题 1.答案：B解析：铁和氯气直接化合生成氯化铁,得不到氯化亚铁,答案选B 。
点评:该题是基础性试题的考查,试题难易适中,侧重对学生基础知识的巩固和检验,难度不大。
该题的关键是学生要熟练记住,并能灵活运用。
2.答案：C解析：2Cl 与2H 混合,达到爆炸极限时,在点燃或光照的条件下能发生爆炸,①错误;()2Ca OH 的溶解度小,溶液中溶质含量少,实验室中通常用NaOH 溶液吸收多余的2Cl ,②错误;HCl 气体与3AgNO 溶液反应可产生AgCl 沉淀,④错误;将混合气体通入饱和食盐水中,除去的是HCl 气体,而不是2Cl ,⑤错误。
3.答案：C解析：用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2时必须加热.A 错误;装置乙中进气管与出气管反了.并且混合气能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2 .会引入新的杂质.达不到除杂的目的.B 错误;MnO 2难溶于水.可用过滤的方法分离MnO 2和MnCl 2溶液.C 正确:MnCl 2 • 4H 2O 中含有结晶水,在加热时易失去结晶水.应米用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制取该晶体.不能用蒸发结晶的方法制取.D 错误。
4.答案：D 解析： 5.答案：A 解析： 6.答案：D解析：A 、氯水滴入有KSCN 的FeCl 2溶液中,氯气能将亚铁离子氧化为铁离子,铁离子遇KSCN 溶液变红,则氯气具有氧化性,故A 错误;B 、氯水滴入有酚酞的NaOH 溶液中,氯气和水反应生成酸,再发生酸碱中和,NaOH 被反应掉,则颜色褪去,而氯气本身不能电离出氢离子,不具有酸性,故B 错误;C 、氯水滴入紫色石蕊溶液中,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,酸使石蕊变红,次氯酸使其褪色,则次氯酸具有漂白性,而干燥的氯气不具有漂白性,故C 错误;D 、氯水滴入淀粉-KI 溶液,氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,则氯气具有氧化性,故D 正确; 故选D. 7.答案：C解析：试题分析:A 、根据方程式Cl 2+2NH 3N 2+6HCl 可知,反应中有氯化氢生成。
氯化氢极易与氨气反应生成氯化铵而冒白烟,因此如果管道漏气遇氨就会产生白烟,A 正确;B 、在反应中氯元素的化合价从-0价降低到-1价得到1个电子,因此氯气是氧化剂,利用的是氯气的强氧化性,B 正确;C 、在反应中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,所以氨气是还原剂被氧化,C 不正确;D 、在反应中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,所以生成1 mol N 2有6 mol 电子转移,D 正确,答案选C 。
8.答案：B解析：HCIO 是弱酸,不能拆分,正确的应为Cl 2+H 2OH ++Cl -+HCIO,A 错误;NaHCO 3少量,完全反应,B 正确;离子方程式不满足电荷守恒及电子得失守恒,正确的应为356IO I H --+++2233I H O +,C 错误; 23CO -水解应使用可逆符号,正确的是232CO H O-+3HCO OH --+错误。
9.答案：A 解析： 10.答案：D解析：制取2Cl 时,若用4KMnO 代替2MnO 则不需加热,①没有问题; NaOH 溶液吸收2Cl ,②错,应为饱和食盐水吸收HCl 气体;③中短管进、长管出,错误;④处理成了封闭装置,多余的2Cl 无法排出(会造成压强增大,产生危险),错误。
11.答案：C解析：稀盐酸与2MnO 不反应,A 项不正确;铜丝在氯气中燃烧,形成的是棕黄色的烟,B 项不正确;氢气与氯气在光照条件下可发生反应生成氯化氢,氯化氢溶于水形成酸雾,使量筒内压Cl不具有漂白性, a中干燥的有色布条不褪色, b中强减小,液面上升,C项正确;干燥的2湿润的有色布条褪色,D项不正确。
12.答案：D解析：二、实验题13.答案：1.干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色2.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; Ca(ClO)23.D;4.Cl2; 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-解析：14.答案：1.MnO2+4HCL(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O2.①c②Fe2++Cl22Fe3++2Cl-取少量反应后的溶液置于洁净的试管中.向其中滴加KSCN溶液,若溶液变为血红色,证明生成了Fe3+,即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应③Cl2+2Na2CO3 + H2O NaCl+ NaClO+2NaHCO3④在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶3.35.75%解析：1.固体和液体加热制取气体的装置选c;2.②通过检验反应产物中的Fe3+即可证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应,具体操作见答案;③根据Cl2与水反应的化学方程式和强酸制弱酸的原理.可确定丙中发生反应的化学方程式是Cl2 + 2Na2CO3 + H2O NaCl+ NaClO+2NaHCO3;④该实验存在的明显缺陷是缺少尾气处理.改进的方法是在丙装置后连接一个盛有NaOH 溶液的洗气瓶或直接收集多余的Cl2。