平衡移动方向与反应物转化率的关系
b5再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系探讨新课标人教版.doc
Qc =讨论: 本文为自本人珍藏版权所有仅供参考再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系探讨可逆反应2NO 2 = N 2O4, 2HI = I 2(g)+H 2, NH I HS = NH 3+H 2S 等分别达到平衡后，恒温再 充入某些气体反应物时，平衡移动的方向应该怎样进行判断呢？是应该用压强分析，还 是用浓度来解析呢?达到新平衡时反应物的转化率比起旧平衡体系又有什么变化呢？这 往往是中学生在学习化学平衡中常常遇到的棘手问题。
本文将就再充入气体时平衡移动 的方向与转化率的关系进行剖析。
1平衡移动的方向的判断依据1.1定性判断依据：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变 的方向移动。
1.1.1平衡后再充入气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加(减少)时，改变 平衡的条件是压强，即可用压强来判断平衡移动的方向和新、旧平衡时反应物转化率的 相对大小。
1.1.2平衡后再充入气体时，反应体系各种气体不是按相同倍数增加(减少)时，此 时改变平衡的条件主要是浓度。
• ♦1.2定量判断依据：浓度平衡常数Kc 与平衡破坏时生成物浓度乘积与反应物浓度乘积之比Qc 的 相对大小对于一定条件下的可逆反应mA (g) + nB (g) = pC (g) + qD(g)达到平衡后：& 二(C(C )}P ・ [C(D ))q .......... (1)式■ {C(A)}m ・{C(B)}n1.2.1恒温恒容时再充入A 、B 两种气体(按任意比)，使A 、B 两种气体的物质的量 浓度分别增加x mol*L -1, y mol,L -1时，则 Qc (C(C))P-(c (p )}q⑵式■ {C(A)+x}m.{C(B)+y}nVQc < Kc ,..・平衡向正反应方向移动。
1. 2.2恒温恒容时，按平衡时各种气体的体积比再充入A 、B 、C 、D 四种气体至物质 的量的浓度为原来平衡时的K 倍(或恒温压缩容积)时：{KC(O ・ [KC(D)}q , 小,,.. (K> 1) .............. ⑶式 {KC(A) }m ・{KC(B)}n =Kc ・K —} (1) 当p+q< m+n 时 平衡向正方应方向移动,a.、a B 按相同比例增加(2) 当p+q=m+n 时 平衡不移动，a A 、a B 不变(3) 当p+q> m+n 时 平衡向逆方应方向移动，a,、、4按相同比例减少2新、旧平衡时转化率大小的比较2.1再充入气体时，各气体组分按相同的倍数增加(减少)时，直接用压强分析其转化率的相对大小。
高中化学 影响化学平衡的因素有哪些
影响化学平衡的因素(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。
该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
2．恒温恒压时充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。
化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。
3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看”(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。
再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系
再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系探讨可逆反应2NO 2≒N 2O 4, 2HI ≒I 2(g)+H 2, NH 4HS ≒NH 3+H 2S 等分别达到平衡后，恒温再充入某些气体反应物时，平衡移动的方向应该怎样进行判断呢？是应该用压强分析，还是用浓度来解析呢?达到新平衡时反应物的转化率比起旧平衡体系又有什么变化呢？这往往是中学生在学习化学平衡中常常遇到的棘手问题。
本文将就再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系进行剖析。
1 平衡移动的方向的判断依据1.1 定性判断依据：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
1.1.1平衡后再充入气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（减少）时，改变平衡的条件是压强，即可用压强来判断平衡移动的方向和新、旧平衡时反应物转化率的相对大小。
1.1.2平衡后再充入气体时，反应体系各种气体不是按相同倍数增加（减少）时，此时改变平衡的条件主要．．是浓度。
1.2 定量判断依据：浓度平衡常数Kc 与平衡破坏时生成物浓度乘积与反应物浓度乘积之比Qc 的相对大小对于一定条件下的可逆反应 mA(g)+ nB(g) ≒ pC(g)+ qD (g) 达到平衡后：………（1）式 1.2.1 恒温恒容时再充入A 、B 两种气体（按任意比），使A 、B 两种气体的物质的量浓度分别增加x mol•L -1, y mol•L -1时，则………（2）式 ∵Qc < Kc ,∴平衡向正反应方向移动。
1.2.2 恒温恒容时，按平衡时各种气体的体积比再充入A 、B 、C 、D 四种气体至物质的量的浓度为原来平衡时的K 倍（或恒温压缩容积）时：（K>1）………(3)式 讨论：（1）当p+q< m+n 时 平衡向正方应方向移动，αA 、αB 按相同比例增加（2）当p+q ＝m+n 时 平衡不移动，αA 、αB 不变（3）当p+q> m+n 时 平衡向逆方应方向移动，αA 、αB 按相同比例减少2 新、旧平衡时转化率大小的比较2.1 再充入气体时，各气体组分按相同的倍数增加（减少）时，直接用压强分析其转化率的相对大小。
化学平衡移动中反应物转化率的变化
化学平衡移动中反应物转化率的变化发表时间：2009-12-16T16:44:07.640Z 来源：《中学课程辅导•教学研究》2009年第24期供稿作者：牛娟娟[导读] 化学平衡移动中反应物的转化率的变化一直是高中化学平衡部分教学的难点。
摘要：化学平衡移动中反应物的转化率的变化一直是高中化学平衡部分教学的难点。
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
关键词：化学平衡；反应物；变化作者简介：牛娟娟，任教于陕西省渭南市铁路自立中学。
化学平衡的教学是高中化学原理概念中的一大难点，也是重点，并且该内容在必修、选修中都有涉及，如何把握在两个模块中的深度和广度？对于一些难点应当如何处理？对于一些重点应当如何挖掘？是每位教师都在极力探讨的一个问题。
由于受高中教材深度、广度的限制，这一部分知识不仅抽象而且表述也非常模糊。
在教学实践中，对于一些模棱两可的问题教师往往都是凭经验处理。
笔者在查阅大量资料的基础上，结合相关例证，谈一谈自己的看法，并藉此抛砖引玉。
化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转变就叫做化学平衡的移动。
化学平衡移动中反应物的转化率是增大还是减小，一直是高中化学平衡部分教学的难点，也是学生解题中感到困惑的问题，笔者现根据多年教学的积累，就外界条件改变反应物的转化率是如何变化的做以下总结。
化学教材中关于化学平衡移动原理的介绍是分为两部分的。
第一部分为化学平衡的建立；另一部分是化学平衡常数。
其中，前者是很重要的，也有一定的难度。
但是教材精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。
例谈化学平衡移动与反应物转化率的关系
Ⅱ． 当 日 ６ Ｃ ， 化 率 升 高 ． ＞ ＋ 时 转
Ⅲ．当 ｎ ４ Ｃ ， 化率 降低． ： ＜６ － 时 转 如
２ ＮＨ 。 ｇ （） Ｎ ｇ ＋ ３ ２ ｇ ２ ） （ Ｈ （）
二、 １ 在恒温 、 例 恒容条件下 ， １ 向 Ｌ密闭容器中充
入 １ｔｏ （ ） 达 到 平 衡 后 ，（ ） ０ ５ｔｏ ・ ～ ， ｌ ｏ ＨＩｇ ， Ｃ ＨＩ 一 ． ｌＬ ｏ
物 转化 率降低 ． 反应物 只研 究 转化 率 ， 物 只研 究 产 （ 产
率）
转率 化一
中溶 质 ）
麓 髅
Ｘ０ １ ０
Ｘ１０ ０
（ 只适 用 于定 容 的 可 逆体 系 ， 只研 究 气 态 或 者 溶 液 且
Ｎａ １ Ｃ ＋Ｈ Ｏ—Ｎａ １ Ｃ Ｏ＋ Ｈ。十， 以充 分 电 解 后 的溶 所
一
当可逆反 应达 到化 学平 衡 状态 ， 界 条件 （ 外 浓度 、
压 强或 温度 ） 生 改变 时 ， 学 平衡 状 态将 发 生 改变 ， 发 化
周 期 ， 原 子 的 最 外 层 电 戊
子 数 是 甲 、 、 原 子 最 外 层 电 子 数 之 和 ” 知 戊 为 乙 丙 可 氯 ． ０ １ｍｏ ・ 的 Ｙ 溶 液 ｐ 由“ ． ｌＬ Ｈ＞ １ 可 知 Ｙ 为 弱 酸 ”
（ ）写 出 少 量 Ｚ 的 稀 溶 液 滴 人 过 量 Ｌ 的 稀 溶 液 ４ 中发生反 应 的离子方 程式
．
— —
（ ）按 下 图 电解 Ｍ 的 饱 和 溶 液 ， 出 该 电 解 池 中 ５ 写 发生 反应 的总 反应 方程 式
是 ．
．
— —
刨 化 学 平衡 移 反 应物
平衡移动与转化率的关系
平衡移动方向与转化率的关系一.温度和压强对平衡转化率的影响(一)压强对反应物平衡转化率的影响1.可逆反应达到平衡后,改变压强,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,反之,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小。
2.充入与反应无关气体,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)(m+n≠p+q)达到平衡后，向密闭容器中充入与反应无关气体,反应物A、B的转化率变化有以下两种情况：(1)恒温恒容条件下,向平衡体系中充入与反应无关气体,虽然密闭容器的总压增大,但容器的容积不变,与反应有关的各物质浓度均未发生变化,平衡不移动,故反应物A、B转化率不变。
(2)恒温恒压条件下充入与反应无关气体,因容器的压强不变,此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,平衡向气体体积增大的方向移动,从而可判断出反应物的转化率变化情况,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)①m+n>p+q时,A、B的转化率减小。
②m+n<p+q 时,A、B的转化率增大。
③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
(二)温度对反应物平衡转化率的影响可逆反应达到平衡后,若正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,降低温度,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小,若正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动, 反应物的转化率必定减小,降低温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大。
无论哪种情况,因反应物的初始量未变,改变温度或压强,导致平衡移动就会有更多的反应物转化为生成物或有更多的生成物转化为反应物,其结果转化率增大或减少,即改变温度或压强,平衡正向移动,转化率必定增大;平衡逆向移动,转化率必定减少。
例2NH3(g)＋CO2(g)≒CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＜0,增大压强时平衡向正反应方向移动,NH3和CO2的转化率均增大,减小压强时平衡向逆反应方向移动,NH3和CO2的转化率均减小,升高温度，平衡逆向移动,NH3和CO2的转化率均减小,降低温度,平衡正向移动,NH3和CO2的转化率均增大。
【知识解析】化学平衡移动与平衡转化率的关系
化学平衡移动与平衡转化率的关系1 温度、压强对平衡转化率的影响2 浓度对平衡转化率的影响：（1）反应物只有一种，如a A（g）b B（g）＋c C（g）。
①恒温恒容时增加A的量（相当于加压），对A的平衡转化率的影响与增大压强对A的平衡转化率的影响一致。
即：②恒温恒压时增加A的量，反应达到的平衡与原平衡等效，A的平衡转化率不变。
（2）反应物不止一种，如a A（g）＋b B（g）c C（g）＋d D（g）。
①只改变A的量若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的平衡转化率减小，B的平衡转化率增大。
若只减少A的量，平衡向逆反应方向移动，则B的平衡转化率减小。
②反应物A、B的物质的量同倍数地增加a．在恒温恒容下，反应物A、B的物质的量同倍数地增加，此种情况等效于加压，反应物平衡转化率的变化与气态物质化学式前的系数有关：b．在恒温恒压下，反应物A、B的物质的量同倍数地增加，反应达到的平衡与原平衡等效，A、B的平衡转化率都不变。
典例详析例6－16（2021四川成都月考）α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（）A．α1、α2均减小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均减小C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小解析◆恒温恒容条件下，均增加反应物的物质的量，相当于增大压强，对于N2O4（g）2NO2（g）而言，压强增大，平衡逆向移动，α1减小；对于3O2（g）2O3（g）而言，压强增大，平衡正向移动，α2增大。
因都直接加入了反应物，则反应物的平衡浓度c1、c2均增大。
答案◆C例6－17（2021江苏邗江中学月考）对于密闭容器中可逆反应A2（g）＋3B2（g）2AB3（g），探究单一条件改变时，对平衡状态的影响，得到如图2－2－7所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量），下列判断正确的是（）图2－2－7A．加入催化剂可以使状态d变为状态bB．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞cD．达到平衡时AB3的物质的量大小为c＞b＞a解析◆催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，A项错误；若T1＞T2，由题图可知，温度升高，AB3的平衡体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，B项错误；由题图可知，横轴表示B，的起始物质的量，增大一种反应物的量会使另一种反应物的平衡转化率增大，则n（B2）越大，达到平衡时A2的转化率越大，反应产物AB3的物质的量越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c＞b＞a，平衡时AB3的物质的量大小为c＞b＞a，C项错误，D项正确。
19.2 平衡移动与平衡转化率之间的关系
此时转化率的改变可以看做加压对平衡的影响
恒温恒压时时： 上述情况下，A转化率均不变
例题分析
例2. 一定温度下，在一定容的密闭容器中
充入NO2发生如下反应：2NO2
N2O4
并达到平衡，此时NO2的转化率为w%，再
次充入NO2，其转化率将（ A），百分含
量将（C ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定
课堂检测
3. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充
入N2O4发生如下反应：N2O4
2NO2
并达到平衡，此时N2O4的转化率为w%，
再次充入N2O4，其转化率将（ C ），百分
含量将（ A）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定
课堂检测
4. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充
入N2O4发生如下反应：N2O4
向移动 恒温恒容时： a.若a+b=c+d,则A的转化率不变, B的转化率不变 b.若a+b>c+d,则A的转化率增大, B的转化率增大 C.若a+b<c+d,则A的转化率减小, B的转化率减小 恒温恒压时： 上述情况下，A转化率均不变
例题分析
例3. 一、3molH2发生反应N2+3H2 2NH3： 并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入2molN2、
第七章 化学反应速率和化学平衡
第十九讲 化学平衡状态及其移动
化学平衡中的转化率
平衡移动与平衡转化率之间的关系
由于外界条件改变引起化学 平衡移动，根据平衡移动的方向可以 判断某反应物的平衡转化率。其规律 如下：
一、温度、压强对平衡转化率的影响
在其他条件不变的情况下，改变 温度或改变有气体参与反应的容器体积 (改变压强)，若化学平衡向正反应方向移 动，则反应物的平衡转化率一定增大；若 化学平衡向逆反应方向移动，则反应物的 平衡转化率一定减小。
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移 ， Ｈ 的转 化 率 降 低 。 Ｎ
的转 化 率 升 高 。
２恒 温 恒 压 ． （ ） 种 反 应 物 参 加 的 反 应 ：Ａ（ ） ｂ ｇ １多 ａ ｇ ＋ Ｂ（ ） ｄ ｇ。 Ｄ（ ） 情 况 复杂 ． 里 不讨 论 。 这 （） 逆的分解反应。 ２可
三、 浓度
一
若 增 加 反 应 物 浓 度 ， 衡 正 向移 动 ， 反 应 物 的 转 化 率 不 平 但 定 都 上 升 。 以下 几 种 情 况 ： 有 １ 温 恒 容 ． 恒
对任 意可 逆的分 解反 应 ， 加反 应物 的浓 度 ， 增 其转 化率 不变 。 例３ 容 积 相 同 的 四 个 密 闭 容 器 中 ， 行 同 样 的 可 逆 反 应 ： ： 进 ２ ｇ ＋ ｇ ＝ ￣３ （ ） ２ ｇ 。起 始 时 甲 、 、 、 四个 容 Ａ（ ） Ｂ（ ） － Ｃ ｇ ＋ Ｄ（ ） 乙 丙 丁 器 所 装 Ａ和Ｂ的 量 分 别 为 ： 甲 ： ｔｏ ， ｍｏ； 乙 ： ｍｏ ， Ａ ２ ｌＢ １ ｌ ｏ Ａ １ ｌＢ ｌ ｌ 丙 ： ｍ ｌＢ ２ ｌ丁 ： ｌＢ２ ｏ 。在 相 同温 度 下 建 ｍｏ； Ａ ２ ｏ ， ｍｏ； Ａ １ ， ｍ ｌ ｍｏ 立 平 衡 时 ， 或 Ｂ 转 化 率 大 小关 系为 （ Ａ 的 ） 。 Ａ Ａ的转 化 率 为 甲＜ ＜ 丁 ． 丙 乙＜ Ｂ Ａ 转 化 率 为 甲 ＜ 丁＜ ．的 乙＜ 丙 ＣＢ ． 的转 化率 为 甲＞ 丙 ＞ 乙＞ 丁 Ｄ Ｂ的转 化 率 为 甲＜ ＜ 丁 ． 丙 乙＜ 分析 ：
气 体 体 积 减 小 的方 向 。 减 压 平 衡 向 逆 方 向移 动 。 故 Ａ 器 Ａ中 容 中Ｓ 转 换 率 小 于Ｂ 器 的 转 换率 。答 案 ： 。 ０的 容 Ｃ
二 、 度 温
ｃ ｇ＋ Ｃ（ ）
升 温 ． 该 反 应 正 向 为 吸 热 反 应 ， 平 衡 正 向 移 动 ， 应 若 则 反 物转 化 率 增 大 ； 之 ， 反 平衡 逆 向移 动 ， 应 物转 化 率 减 小 。 反 例 ２ 对 于 反 应 ：Ｘ＋ ： ２ Ｙ－ ：Ｚ 正 反 应 为 放 热 反 应 ）若 升 ２（ ， 高 温度 则 能 是 （ ） 。 Ａ 反应 速率 不 变 ． 的产 量 减 小 ． Ｚ Ｂ 反 应 速 率 增 大 ． 的 产 量 减 少 ． Ｚ Ｃ反 应 速 率 增 大 ． 的 转 化 率 降 低 ． Ｙ Ｄ． 反应 速率 减 小 。 的 产量 增 大 Ｚ 分 析 ： 高 温 度 ． 应 速 率 增 大 ， 衡 向 吸热 方 向 移 动 ， 升 反 平 ｚ 的产 量 减 少 ． 的 转 化率 降低 。答 案 ： 、 Ｙ Ｂ Ｃ。
ｂ ． ｌ 与 ｂ 关 系 为 （ ） ％ ，ａ 的 ￣ Ｊ 。 Ａａ ｂ ． ＞ Ｂａ ｂ ． ： Ｃ ａ Ｄ 无 法 确定 ． ＜ｂ ． 分析 ： 这是 一 个 相 同反 应 在 不 同 条 件 的 平衡 。 着 反 应 的 随
向 右 进 行， 合 气 体 的 分 子 总 数 会 有 所 减 小 ， 器 体 积 不 变 ， 混 Ａ容 其 压 强 逐渐 减 小 ： 容 器 的 压强 保持 不变 ， 容 积 逐 渐 缩 小 ， Ｂ 其 当 两 种 条 件 分 别 达 到 化 学 平 衡 后 ， 容 器 中压 强 小 于 Ｂ 器 的 压 Ａ 容
一
７３０ ） １ １０
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下降 。
②若 按原 比例 同倍数 的增加 反应物Ａ和Ｂ 的量 ，则平衡
向正 反 应 方 向移 动 ， 反 应 物 的转 化 率 与 气 体 反 应 物 的 系数 而 有关 。 若 ａ ｂ ｃ ｄ Ａ、 的转 化 率 都 不 变 ； ａ ｂ ｃｄ Ａ、 的 转化 ＋＝ ＋ ， Ｂ 若 ＋ ＜＋ ， Ｂ 率都减小 ； ＋ ＞＋ ， Ｂ 若ａ ｂ ｃｄ Ａ、 的转 化 率 都 增 大 。 （ ） 反 应 物 只有 一种 ， Ａ ｇ ２若 ａ （） ｃ ｇ ＋ Ｄ（ ） Ｃ（ ） ｄ ｇ 。 增 加 Ａ的量 ， 的 浓 度 增 大 ， Ａ 平衡 正 向 移 动 ， 效 于加 压 ， 等 Ａ 的转 换 率 与气 体 反 应 物 的系 数 有 关 。 若 ａ ｃ ｄ Ａ的 转 化 率 不 变 ；若 ａ ｃ ｄ Ａ的 转 化 率 减 小 ； ＝＋ ， ＜＋ ， 若 ａ ｃ ｄ Ａ的转 化 率 增 大 。 ＞＋ ． 如２ Ｉ ｇ Ｈ （） Ｈ （ ） Ｉ（ ） 增 加ＨＩ 浓 度 ， 衡 右 移 ， ２ｇ ＋ ｇ ， 的 平 ＨＩ
２９ ２ ０ 年第７ 试 周 ０ 期考 刊
平 衡 移 动 方 向 与 反 应 物 转 化 率 的 关 系
刘 华
（ 兴平 市南 郊 中学 ， 西 兴 平 陕
改 变影响化学平衡 的一个条件 （ 压强 、 度 、 度 等 ） 如 浓 温 ， 平 衡 就 向减 弱 这 种 改 变 的方 向移 动 ， 么 化 学 平 衡 动 了 ， 应 那 反 物 的转 化率 如何 改 变 ， 面就 二 者 关 系 进 行 讨 论 。 下
的转化率不变。 ￣２ Ｈ （） Ｉ Ｎ ｇ ≠ ￣ ２ Ｏ （） Ｉ Ｎ ２ｇ Ｎ （ ） ３ （ ） 增 加 Ｎ 的 浓 度 ， 衡 右 ２ｇ ＋ Ｈ２ｇ ， Ｈ３ 平 Ｎ ０ （ ）增 加 Ｎ ２ 浓 度 ， 衡 右 移 ， Ｏ ２ ４ｇ ， Ｏ的 平 Ｎ ２
、
压 强
增 大压 强 ． 该 反 应 正 反 应 方 向为 气 体 体 积 减 小 的方 向 ， 若 则平衡正向移动， 应物转化率增大 ； 之 ， 衡逆 向移动 ， 反 反 平 反 应 物 转 化 率 减小 。 例 １ 在 容 积 相 同 的Ａ、 两 个 容 器 中 ， 别 充 人 ２ ｌ Ｏ 和 ： Ｂ 分 ｍｏ Ｓ ， １ ｏＯ ， 它 们 在 相 同 温 度 下 发 生 反 应 ：Ｓ ，ｇ ＋ ，ｇ ｍ ｌ ，使 ２ Ｏ （ ）Ｏ （） ２ Ｏ并 达 到 平 衡 。在 反 应 过 程 中 ， Ａ 器 的 体 积 不 变 ， 容 器 Ｓ 若 容 Ｂ 的压 强 不 变 ， Ａ中Ｓ ， Ｏ 的转 化 率 为 ａ ， 容 器 中 Ｓ ， 转 化 率 为 ％ Ｂ Ｏ的