化学平衡移动方向与反应物转化率的关系
高中化学 影响化学平衡的因素有哪些
影响化学平衡的因素(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。
该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
2．恒温恒压时充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。
化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。
3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看”(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。
再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系探讨
再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系探讨可逆反应2NO 2≒N 2O 4, 2HI ≒I 2(g)+H 2, NH 4HS ≒NH 3+H 2S 等分别达到平衡后，恒温再充入某些气体反应物时，平衡移动的方向应该怎样进行判断呢？是应该用压强分析，还是用浓度来解析呢?达到新平衡时反应物的转化率比起旧平衡体系又有什么变化呢？这往往是中学生在学习化学平衡中常常遇到的棘手问题。
本文将就再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系进行剖析。
1 平衡移动的方向的判断依据 1.1 定性判断依据：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
1.1.1平衡后再充入气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（减少）时，改变平衡的条件是压强，即可用压强来判断平衡移动的方向和新、旧平衡时反应物转化率的相对大小。
1.1.2平衡后再充入气体时，反应体系各种气体不是按相同倍数增加（减少）时，此时改变平衡的条件主要．．是浓度。
1.2 定量判断依据：浓度平衡常数Kc 与平衡破坏时生成物浓度乘积与反应物浓度乘积之比Qc 的相对大小对于一定条件下的可逆反应 mA(g)+ nB(g) ≒ pC(g)+ qD(g) 达到平衡后：………（1）式1.2.1 恒温恒容时再充入A 、B 两种气体（按任意比），使A 、B 两种气体的物质的量浓度分别增加x mol•L -1, y mol•L -1时，则………（2）式 ∵Qc < Kc ,∴平衡向正反应方向移动。
1.2.2 恒温恒容时，按平衡时各种气体的体积比再充入A 、B 、C 、D 四种气体至物质的量的浓度为原来平衡时的K 倍（或恒温压缩容积）时：（K>1）………(3)式 讨论：（1）当p+q< m+n 时 平衡向正方应方向移动，αA 、αB 按相同比例增加 （2）当p+q ＝m+n 时 平衡不移动，αA 、αB 不变（3）当p+q> m+n 时 平衡向逆方应方向移动，αA 、αB 按相同比例减少2 新、旧平衡时转化率大小的比较2.1 再充入气体时，各气体组分按相同的倍数增加（减少）时，直接用压强分析其转化率的相对大小。
化学平衡移动中反应物转化率的变化
化学平衡移动中反应物转化率的变化发表时间：2009-12-16T16:44:07.640Z 来源：《中学课程辅导•教学研究》2009年第24期供稿作者：牛娟娟[导读] 化学平衡移动中反应物的转化率的变化一直是高中化学平衡部分教学的难点。
摘要：化学平衡移动中反应物的转化率的变化一直是高中化学平衡部分教学的难点。
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
关键词：化学平衡；反应物；变化作者简介：牛娟娟，任教于陕西省渭南市铁路自立中学。
化学平衡的教学是高中化学原理概念中的一大难点，也是重点，并且该内容在必修、选修中都有涉及，如何把握在两个模块中的深度和广度？对于一些难点应当如何处理？对于一些重点应当如何挖掘？是每位教师都在极力探讨的一个问题。
由于受高中教材深度、广度的限制，这一部分知识不仅抽象而且表述也非常模糊。
在教学实践中，对于一些模棱两可的问题教师往往都是凭经验处理。
笔者在查阅大量资料的基础上，结合相关例证，谈一谈自己的看法，并藉此抛砖引玉。
化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转变就叫做化学平衡的移动。
化学平衡移动中反应物的转化率是增大还是减小，一直是高中化学平衡部分教学的难点，也是学生解题中感到困惑的问题，笔者现根据多年教学的积累，就外界条件改变反应物的转化率是如何变化的做以下总结。
化学教材中关于化学平衡移动原理的介绍是分为两部分的。
第一部分为化学平衡的建立；另一部分是化学平衡常数。
其中，前者是很重要的，也有一定的难度。
但是教材精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。
化学平衡移动结果分析
SO2和O2转化率均增大 3.若将条件改为恒温恒压平衡后再充入2mol SO2和1molO2,则SO2和O2转化率 如何变化？
SO2和O2转化率不变
若为恒温恒压，则A，B的转化率不变！！！ 若为恒温恒容，（AB转化率相当于加压后2mol SO2和1molO2发生反应：
2SO2+O2 2 SO3，一段时间后达到平衡，SO2和O2转化率为a和b
1.若平衡后再向容器中充入2mol SO2,则SO2和O2转化率如何变化？ SO2转化率减小 O2转化率增大
二.多种反应物的可逆反应：
aA(g) + bB（g） cC(g)+dD (g) 1. 恒容只增加A的量，平衡正移，达到新平衡时，
A的浓度增大，A的转化率减小，B的转化率增大
2.若按原平衡比例，同倍数增加A和B的量，平衡正移，达到新平衡时，
A ，B，C，D的浓度均增大， A和B的转化率与反应条件和化学计量数
4.A 的体积分数变化与转化率变化相反！！！
例题：
恒容条件下氨分解，2NH 3 (g) 3H2(g)+ N2(g) 若平衡后充入NH3， 1.平衡 正向 向移动 2. NH 3浓度 增大 3. NH 3转化率 减小 NH 3体积分数 增大
解析： 平衡充入氨气后，因为是恒容条件，所以充入之后体系压强增大， 加压后平衡逆向移动，故氨气转化率减小！
化学平衡移动结果分析
反应物的转化率，体积分数变化规律
秘诀： 移动方向：增谁减谁，减谁增谁！
移动结果：增者必增，减者必减！
平衡移动结果分析：
一.（恒容）条件若反应物只有一种： aA(g) bB（g）+cC(g)
平衡移动与转化率的关系
平衡移动方向与转化率的关系一.温度和压强对平衡转化率的影响 （一)压强对反应物平衡转化率的影响1。
可逆反应达到平衡后，改变压强，平衡正向移动，反应物的转化率必定增大,反之，平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小。
2。
充入与反应无关气体，如可逆反应mA （g)+nB(g ）≒pC(g ）+qD(g ）(m+n ≠p+q ）达到平衡后，向密闭容器中充入与反应无关气体，反应物A 、B 的转化率变化有以下两种情况: (1)恒温恒容条件下，向平衡体系中充入与反应无关气体，虽然密闭容器的总压增大，但容器的容积不变，与反应有关的各物质浓度均未发生变化,平衡不移动，故反应物A 、B 转化率不变。
（2)恒温恒压条件下充入与反应无关气体，因容器的压强不变，此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,平衡向气体体积增大的方向移动,从而可判断出反应物的转化率变化情况,如可逆反应mA （g ）+nB(g ）≒pC(g)+qD （g ）①m+n>p+q 时,A 、B 的转化率减小。
②m+n<p+q 时,A 、B 的转化率增大.③m+n=p+q 时,A 、B 的转化率不变。
(二)温度对反应物平衡转化率的影响可逆反应达到平衡后，若正反应是吸热反应,升高温度，平衡正向移动，反应物的转化率必定增大，降低温度，平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小,若正反应为放热反应，升高温度,平衡逆向移动, 反应物的转化率必定减小，降低温度,平衡正向移动，反应物的转化率必定增大.无论哪种情况,因反应物的初始量未变,改变温度或压强,导致平衡移动就会有更多的反应物转化为生成物或有更多的生成物转化为反应物,其结果转化率增大或减少,即改变温度或压强，平衡正向移动,转化率必定增大；平衡逆向移动,转化率必定减少。
例2NH 3（g ）＋CO 2（g)≒CO （NH 2)2（s ）＋H 2O （g ） △H ＜0，增大压强时平衡向正反应方向移动，NH 3和CO 2的转化率均增大，减小压强时平衡向逆反应方向移动，NH 3和CO 2的转化率均减小，升高温度,平衡逆向移动，NH 3和CO 2的转化率均减小,降低温度,平衡正向移动,NH 3和CO 2的转化率均增大.二。
化学平衡移动五大关系
化学平衡移动五大关系浙江省余姚市第二中学 赵建峰 315400速率平衡理论是中学化学理论体系的重要组成部分，因其内容抽象、思维能力要求高，对广大高中学生来讲是一个难点，而化学平衡移动的五大关系又是难点中的难点。
本文就化学平衡移动的五大关系结合具体实例展开分析讨论，力求讲清原理，突破这一难点，希望对同学们的学习有所帮助。
一、浓度与平衡移动的关系1. 浓度不变，则表示该可逆反应处于平衡状态。
如：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+Q ，若N 2浓度不变，则表示单位时间内反应掉的N 2的量与生成N 2的量相等，即正逆反应速率相等，则为化学平衡状态。
2. 浓度改变，化学平衡不一定移动；若平衡移动而使某一生成物浓度增大，平衡也不一定正向移动。
如：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ），若压缩容器，则各组分浓度均增大，但化学平衡并不移动；对上述平衡体系增大H 2的浓度，则平衡逆向移动，达新平衡时H 2的浓度也大于原平衡。
二、百分含量与平衡移动的关系1.百分含量不变，则表示该可逆反应处于平衡状态。
由平衡状态定义可得。
2.百分含量改变，则平衡一定发生移动；某一生成物的百分含量增大，平衡不一定正向移动。
如：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+Q ，若NH 3％增大，则可能是平衡正向移动的结果（如压缩容器），也可能是逆向移动的结果（如增大NH 3的浓度）。
三、平均相对分子质量与平衡移动的关系 平均相对分子质量（M ）其数值与摩尔质量即混合气体的总质量（m 总）与混合气的总物质的量（n 总）的比值相等，即：M =nm 总。
因此，只要根据平衡移动的前后混合气体总质量的变化与总物质的量变化的大小，来判断平均相对分子质量M 的变化趋势。
1.全气相反应。
参与该可逆反应的物质全为气体，故其混合气的总质量不变，则M ∝ 总n 1，即平均相对分子质量的变化与气体物质的量的变化成反比。
例谈化学平衡移动与反应物转化率的关系
Ⅱ． 当 日 ６ Ｃ ， 化 率 升 高 ． ＞ ＋ 时 转
Ⅲ．当 ｎ ４ Ｃ ， 化率 降低． ： ＜６ － 时 转 如
２ ＮＨ 。 ｇ （） Ｎ ｇ ＋ ３ ２ ｇ ２ ） （ Ｈ （）
二、 １ 在恒温 、 例 恒容条件下 ， １ 向 Ｌ密闭容器中充
入 １ｔｏ （ ） 达 到 平 衡 后 ，（ ） ０ ５ｔｏ ・ ～ ， ｌ ｏ ＨＩｇ ， Ｃ ＨＩ 一 ． ｌＬ ｏ
物 转化 率降低 ． 反应物 只研 究 转化 率 ， 物 只研 究 产 （ 产
率）
转率 化一
中溶 质 ）
麓 髅
Ｘ０ １ ０
Ｘ１０ ０
（ 只适 用 于定 容 的 可 逆体 系 ， 只研 究 气 态 或 者 溶 液 且
Ｎａ １ Ｃ ＋Ｈ Ｏ—Ｎａ １ Ｃ Ｏ＋ Ｈ。十， 以充 分 电 解 后 的溶 所
一
当可逆反 应达 到化 学平 衡 状态 ， 界 条件 （ 外 浓度 、
压 强或 温度 ） 生 改变 时 ， 学 平衡 状 态将 发 生 改变 ， 发 化
周 期 ， 原 子 的 最 外 层 电 戊
子 数 是 甲 、 、 原 子 最 外 层 电 子 数 之 和 ” 知 戊 为 乙 丙 可 氯 ． ０ １ｍｏ ・ 的 Ｙ 溶 液 ｐ 由“ ． ｌＬ Ｈ＞ １ 可 知 Ｙ 为 弱 酸 ”
（ ）写 出 少 量 Ｚ 的 稀 溶 液 滴 人 过 量 Ｌ 的 稀 溶 液 ４ 中发生反 应 的离子方 程式
．
— —
（ ）按 下 图 电解 Ｍ 的 饱 和 溶 液 ， 出 该 电 解 池 中 ５ 写 发生 反应 的总 反应 方程 式
是 ．
．
— —
刨 化 学 平衡 移 反 应物
平衡移动与转化率的关系
平衡移动方向与转化率的关系一.温度和压强对平衡转化率的影响(一)压强对反应物平衡转化率的影响1.可逆反应达到平衡后,改变压强,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,反之,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小。
2.充入与反应无关气体,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)(m+n≠p+q)达到平衡后，向密闭容器中充入与反应无关气体,反应物A、B的转化率变化有以下两种情况：(1)恒温恒容条件下,向平衡体系中充入与反应无关气体,虽然密闭容器的总压增大,但容器的容积不变,与反应有关的各物质浓度均未发生变化,平衡不移动,故反应物A、B转化率不变。
(2)恒温恒压条件下充入与反应无关气体,因容器的压强不变,此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,平衡向气体体积增大的方向移动,从而可判断出反应物的转化率变化情况,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)①m+n>p+q时,A、B的转化率减小。
②m+n<p+q 时,A、B的转化率增大。
③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
(二)温度对反应物平衡转化率的影响可逆反应达到平衡后,若正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,降低温度,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小,若正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动, 反应物的转化率必定减小,降低温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大。
无论哪种情况,因反应物的初始量未变,改变温度或压强,导致平衡移动就会有更多的反应物转化为生成物或有更多的生成物转化为反应物,其结果转化率增大或减少,即改变温度或压强,平衡正向移动,转化率必定增大;平衡逆向移动,转化率必定减少。
例2NH3(g)＋CO2(g)≒CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＜0,增大压强时平衡向正反应方向移动,NH3和CO2的转化率均增大,减小压强时平衡向逆反应方向移动,NH3和CO2的转化率均减小,升高温度，平衡逆向移动,NH3和CO2的转化率均减小,降低温度,平衡正向移动,NH3和CO2的转化率均增大。
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化学平衡移动方向与反应物转化率的关系
大家在学习化学平衡时，经常把平衡正向移动与反应物转化率的提高等同起来，其实平衡正向移动与反应物转化率的提高并无必然联系，需要根据具体情况进行分析：
一、温度
改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
二、压强
改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
三、反应物的用量
（一）恒温恒压下
1、若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此A的转化率也不变。
2、若反应物不只一种，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。
（1）若只增加A的量，情况较复杂，视具体题目而定，这里不讨论。
（2）若反应物A、B的物质的量同倍数的增加，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此转化率不变。
（二）恒温恒容下
1、若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动；考虑转化率时，此种情况等效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数有关：（1）a=b+c，A的转化率不变
（2）a>b+c，A的转化率增大
（3）a<b+c，A的转化率减小
2、若反应物不只一种，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。
（1）若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B的转化率增大。
若只减少A的量，平衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小。
（2）若反应物A、B的物质的量同倍数的增加，平衡向正反应方向移动，考虑转化率时，此种情况等效于加压，反应物的转化率与气态物质化学计量数有关。
①a+b=c+d，转化率不变
②a+b>c+d，转化率增大
③a+b<c+d，转化率减小
注意：压强在影响平衡状态时，一般必须伴有容器体积的改变。
所谓增大压强，一般是指缩小容器体积造成的压强增大，若向平衡体系中充入某种气态反应组分或对体系升温，应考虑浓度增大或温度升高对化学平衡的影响，不能考虑由于浓度增大或体系温度高引起的压强增
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
大对化学平衡的影响
．．．．．．．．．。
举例如下：
①可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，达到平衡后，恒温恒容下增加A的物质的量，平
衡向正反应方向移动，若考虑成由于浓度增大引起的压强增大，由于反应前后气体分子数不改变，则平衡不移动。
②可逆反应：A(g)B(g)+C(g)，达到平衡后，恒温恒容下增加A的物质的量，平衡向正
反应方向移动（实际过程），若考虑成由于浓度增大引起的压强增大，平衡向逆反应方向移动（总的结果），本过程是平衡向正向移动，但A的转化率减小（见下面的练习1）。
练习1：在一固定容积（1 L）的密闭容器中充入2 mol A，发生可逆反应：A(g)B(g)+C(g)，达到平衡后，A、B、C的物质的量均为1 mol，在恒温恒容下，再加入2 mol A，则平衡向哪个方向移动，与原平衡相比，A的转化率增大还是减小？
(g)PCl3(g)+Cl2(g)、2HI(g)H2(g)+I2(g)、2NO2(g)N2O4(g)，
练习2：反应：PCl
在一定条件，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率（）
A. 均不变
B. ①增大、②不变、③减小
C. 均增大
D. ①减小、②不变、③增大
练习3：一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入a mol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是
A.2p1＞p2
B.PCl5的转化率增大
C.2p1＜p2
D.PCl3%（体积含量）减少
练习4：在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。
则a与b的关系是A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．不能确定
练习5：某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为（）
A．20% B.40% C.60% D.80%
练习6：一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气) nC(气)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。
保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）
A、x+y<n
B、该化学平衡向右移动
C、B的转化率增大
D、C的体积分数减小。