最新平衡移动与平衡转化率之间的关系
再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系探讨
再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系探讨可逆反应2NO 2≒N 2O 4, 2HI ≒I 2(g)+H 2, NH 4HS ≒NH 3+H 2S 等分别达到平衡后，恒温再充入某些气体反应物时，平衡移动的方向应该怎样进行判断呢？是应该用压强分析，还是用浓度来解析呢?达到新平衡时反应物的转化率比起旧平衡体系又有什么变化呢？这往往是中学生在学习化学平衡中常常遇到的棘手问题。
本文将就再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系进行剖析。
1 平衡移动的方向的判断依据 1.1 定性判断依据：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
1.1.1平衡后再充入气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（减少）时，改变平衡的条件是压强，即可用压强来判断平衡移动的方向和新、旧平衡时反应物转化率的相对大小。
1.1.2平衡后再充入气体时，反应体系各种气体不是按相同倍数增加（减少）时，此时改变平衡的条件主要．．是浓度。
1.2 定量判断依据：浓度平衡常数Kc 与平衡破坏时生成物浓度乘积与反应物浓度乘积之比Qc 的相对大小对于一定条件下的可逆反应 mA(g)+ nB(g) ≒ pC(g)+ qD(g) 达到平衡后：………（1）式1.2.1 恒温恒容时再充入A 、B 两种气体（按任意比），使A 、B 两种气体的物质的量浓度分别增加x mol•L -1, y mol•L -1时，则………（2）式 ∵Qc < Kc ,∴平衡向正反应方向移动。
1.2.2 恒温恒容时，按平衡时各种气体的体积比再充入A 、B 、C 、D 四种气体至物质的量的浓度为原来平衡时的K 倍（或恒温压缩容积）时：（K>1）………(3)式 讨论：（1）当p+q< m+n 时 平衡向正方应方向移动，αA 、αB 按相同比例增加 （2）当p+q ＝m+n 时 平衡不移动，αA 、αB 不变（3）当p+q> m+n 时 平衡向逆方应方向移动，αA 、αB 按相同比例减少2 新、旧平衡时转化率大小的比较2.1 再充入气体时，各气体组分按相同的倍数增加（减少）时，直接用压强分析其转化率的相对大小。
化学平衡移动对转化率及混合气体相对分子质量的影响省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
①恒温恒容下，气体体积不变旳反应
2A（g)+B(g)
C(g)+2D(g）平衡时n(C）
n起始1 2mol 1mol
00
a
n起始2 4mol 2mol
0 0 2a
图1
T、P、V 构建等效平衡 2molA
1molB
A旳转化率 为x%
图2 T、P、2V
2molA
1molB A旳转化率 为x%
2molA
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例1、在500℃时，2SO2（g）+O2（g) 2SO3(g)，
(正反应是放热反应）旳平衡体系里，把采用下列措施后 旳影响填入空白处：
（1)当增大c(O2),平衡向正反方应向移动，SO2旳转化率 增大
O2旳转化率 减小 （2）当增大c(SO2),平衡向 正反方应向移动，SO2转化率
减小O2旳转化率 增大 （转化3）率当增降大低cO(S2O旳3转)时化，率平衡增向大正反应 方向移动，SO2旳
（4)同等倍数增大各反应物浓度，平衡向正反方应向移动，
SO2转化率 O增2转大化率
增大
（5) 当升高温度时，平衡向 逆反方应向移动，SO2旳转化
率 减O小2转化率
减小
例2、在1200℃，有反应：CO+H2O(g) CO2+H2(正 反应为放热反应）平衡体系，能够提升CO转化率旳措施
旳是C(
)
A、给平衡体系加热
(2）若反应前后气体体积有变化，则详细分析。
一、化学平衡向正反应方向移动对转化率旳影响
对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
（1）不变化反应物旳物质旳量，当温度或压强变化而引 起平衡向正反应方向移动，多种反应物旳转化率都增大； 反之，则减小。
平衡正向移动与转化率变化的关系
（3）反应前后计量数相等，当增大反应物的 浓度时，平衡正向移动，转化率不变。
例质如的：量2H增B大r (，g)从增大H2H(Bgr)物＋质Br的2 量(g)角，度若分使析H，B平r物 衡仍正向移动；而从增大HBr的物质的量以把 HBr浓度增大一倍所达平衡状态，等效于把两倍 的HBr从两倍的容积体系压到一倍容积的体系中 所达平衡状态。因为该反应前后气体计量数相等， 加压平衡不移动，所以转化率是不变的。其转化 率等于将一倍的HBr装入一倍容积中的转化率， 也就是等于没有增大HBr浓度时的转化率。也就 是后说计，量对 数于 相2等H的Br反(应g)，增大H2反(g应) 物＋的Br量2 (平g)衡这正类向前 移动，正向移动到反应物转化率与起始相同时， 就建立新的平衡。所以平衡尽管正向移动，但转 化率是不变的。
把一个容器保持体积温度不变，压入另一个中，在瞬间 各物质的浓度都将扩大一倍，即相当于对A 压缩体积，平衡 右移。 答案：C
例3、完全相同的两个容器A 和B，已知A 装有SO2 和O2各1 g，B中装有SO2和O2各2 g，在同温下 反应达到平衡，设A 中SO2的转化率为α％，B中 SO2的转化率为b％，则A 、B两个容器中SO2的 转化率关系（ ）
A ．α％> b％ B．α％ =b％ C．α％ <b％ D．无法确定
解析：采用等效平衡复合移动法处理，B的平衡状态，可看 作两个相同A 平衡状态的复合。
（2）反应物计量数小于生成物计量数之和， 当增大反应物的浓度时，平衡正向移动， 转化率一定减小。
例如：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ,当增大 P析C，l5平的衡浓正度向，移从动增；大若PC从l5增的大浓P度C的l5的角量度，分 导致体系压强增大，平衡则有逆移趋势， 但此反应是因增大PCl5的量所引起的平衡 移动，所以平衡仍正向移动，只是正向移 动的程度小。所以平衡尽管正向移动，但 PCl5的转化率是减小的。
化学平衡移动五大关系
化学平衡移动五大关系浙江省余姚市第二中学 赵建峰 315400速率平衡理论是中学化学理论体系的重要组成部分，因其内容抽象、思维能力要求高，对广大高中学生来讲是一个难点，而化学平衡移动的五大关系又是难点中的难点。
本文就化学平衡移动的五大关系结合具体实例展开分析讨论，力求讲清原理，突破这一难点，希望对同学们的学习有所帮助。
一、浓度与平衡移动的关系1. 浓度不变，则表示该可逆反应处于平衡状态。
如：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+Q ，若N 2浓度不变，则表示单位时间内反应掉的N 2的量与生成N 2的量相等，即正逆反应速率相等，则为化学平衡状态。
2. 浓度改变，化学平衡不一定移动；若平衡移动而使某一生成物浓度增大，平衡也不一定正向移动。
如：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ），若压缩容器，则各组分浓度均增大，但化学平衡并不移动；对上述平衡体系增大H 2的浓度，则平衡逆向移动，达新平衡时H 2的浓度也大于原平衡。
二、百分含量与平衡移动的关系1.百分含量不变，则表示该可逆反应处于平衡状态。
由平衡状态定义可得。
2.百分含量改变，则平衡一定发生移动；某一生成物的百分含量增大，平衡不一定正向移动。
如：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+Q ，若NH 3％增大，则可能是平衡正向移动的结果（如压缩容器），也可能是逆向移动的结果（如增大NH 3的浓度）。
三、平均相对分子质量与平衡移动的关系 平均相对分子质量（M ）其数值与摩尔质量即混合气体的总质量（m 总）与混合气的总物质的量（n 总）的比值相等，即：M =nm 总。
因此，只要根据平衡移动的前后混合气体总质量的变化与总物质的量变化的大小，来判断平均相对分子质量M 的变化趋势。
1.全气相反应。
参与该可逆反应的物质全为气体，故其混合气的总质量不变，则M ∝ 总n 1，即平均相对分子质量的变化与气体物质的量的变化成反比。
平衡移动与转化率的关系
平衡移动方向与转化率的关系一.温度和压强对平衡转化率的影响(一)压强对反应物平衡转化率的影响1.可逆反应达到平衡后,改变压强,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,反之,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小。
2.充入与反应无关气体,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)(m+n≠p+q)达到平衡后，向密闭容器中充入与反应无关气体,反应物A、B的转化率变化有以下两种情况：(1)恒温恒容条件下,向平衡体系中充入与反应无关气体,虽然密闭容器的总压增大,但容器的容积不变,与反应有关的各物质浓度均未发生变化,平衡不移动,故反应物A、B转化率不变。
(2)恒温恒压条件下充入与反应无关气体,因容器的压强不变,此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,平衡向气体体积增大的方向移动,从而可判断出反应物的转化率变化情况,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)①m+n>p+q时,A、B的转化率减小。
②m+n<p+q 时,A、B的转化率增大。
③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
(二)温度对反应物平衡转化率的影响可逆反应达到平衡后,若正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,降低温度,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小,若正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动, 反应物的转化率必定减小,降低温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大。
无论哪种情况,因反应物的初始量未变,改变温度或压强,导致平衡移动就会有更多的反应物转化为生成物或有更多的生成物转化为反应物,其结果转化率增大或减少,即改变温度或压强,平衡正向移动,转化率必定增大;平衡逆向移动,转化率必定减少。
例2NH3(g)＋CO2(g)≒CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＜0,增大压强时平衡向正反应方向移动,NH3和CO2的转化率均增大,减小压强时平衡向逆反应方向移动,NH3和CO2的转化率均减小,升高温度，平衡逆向移动,NH3和CO2的转化率均减小,降低温度,平衡正向移动,NH3和CO2的转化率均增大。
【知识解析】化学平衡移动与平衡转化率的关系
化学平衡移动与平衡转化率的关系1 温度、压强对平衡转化率的影响2 浓度对平衡转化率的影响：（1）反应物只有一种，如a A（g）b B（g）＋c C（g）。
①恒温恒容时增加A的量（相当于加压），对A的平衡转化率的影响与增大压强对A的平衡转化率的影响一致。
即：②恒温恒压时增加A的量，反应达到的平衡与原平衡等效，A的平衡转化率不变。
（2）反应物不止一种，如a A（g）＋b B（g）c C（g）＋d D（g）。
①只改变A的量若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的平衡转化率减小，B的平衡转化率增大。
若只减少A的量，平衡向逆反应方向移动，则B的平衡转化率减小。
②反应物A、B的物质的量同倍数地增加a．在恒温恒容下，反应物A、B的物质的量同倍数地增加，此种情况等效于加压，反应物平衡转化率的变化与气态物质化学式前的系数有关：b．在恒温恒压下，反应物A、B的物质的量同倍数地增加，反应达到的平衡与原平衡等效，A、B的平衡转化率都不变。
典例详析例6－16（2021四川成都月考）α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（）A．α1、α2均减小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均减小C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小解析◆恒温恒容条件下，均增加反应物的物质的量，相当于增大压强，对于N2O4（g）2NO2（g）而言，压强增大，平衡逆向移动，α1减小；对于3O2（g）2O3（g）而言，压强增大，平衡正向移动，α2增大。
因都直接加入了反应物，则反应物的平衡浓度c1、c2均增大。
答案◆C例6－17（2021江苏邗江中学月考）对于密闭容器中可逆反应A2（g）＋3B2（g）2AB3（g），探究单一条件改变时，对平衡状态的影响，得到如图2－2－7所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量），下列判断正确的是（）图2－2－7A．加入催化剂可以使状态d变为状态bB．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞cD．达到平衡时AB3的物质的量大小为c＞b＞a解析◆催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，A项错误；若T1＞T2，由题图可知，温度升高，AB3的平衡体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，B项错误；由题图可知，横轴表示B，的起始物质的量，增大一种反应物的量会使另一种反应物的平衡转化率增大，则n（B2）越大，达到平衡时A2的转化率越大，反应产物AB3的物质的量越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c＞b＞a，平衡时AB3的物质的量大小为c＞b＞a，C项错误，D项正确。
化学平衡移动方向与反应转化率的关系
化学平衡移动方向与反应转化率的关系1．温度：改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
2．压强：改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
3．反应物的用量(1)恒温恒压下①若反应物只有一种，如a A(g) b B(g)＋c C(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，所以A的转化率也不变。
②若反应物不止一种，如a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)。
a．若只增加A的量，情况较复杂，视具体题目而定，这里不讨论。
b．若反应物A、B的物质的量同倍数地增加，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，所以转化率不变。
(2)恒温恒容下①若反应物只有一种，如a A(g) b B(g)＋c C(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动。
考虑转化率时，此种情况等效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数相关：a．a＝b＋c，A的转化率不变；b．a>b＋c，A的转化率增大；c．a<b＋c，A的转化率减小。
②若反应物不止一种，如a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)。
a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B的转化率增大。
若只减少A的量，平衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小。
b．若反应物A、B的物质的量同倍数地增加，平衡向正反应方向移动，考虑转化率时，此种情况等效于加压，反应物的转化率与气态物质化学计量数相关：a＋b＝c＋d，转化率不变；a＋b>c＋d，转化率增大；a＋b<c＋d，转化率减小。
例1、反应：①PCl 5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)、②2HI(g) H2(g)＋I2(g)、③2NO 2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
19.2 平衡移动与平衡转化率之间的关系
此时转化率的改变可以看做加压对平衡的影响
恒温恒压时时： 上述情况下，A转化率均不变
例题分析
例2. 一定温度下，在一定容的密闭容器中
充入NO2发生如下反应：2NO2
N2O4
并达到平衡，此时NO2的转化率为w%，再
次充入NO2，其转化率将（ A），百分含
量将（C ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定
课堂检测
3. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充
入N2O4发生如下反应：N2O4
2NO2
并达到平衡，此时N2O4的转化率为w%，
再次充入N2O4，其转化率将（ C ），百分
含量将（ A）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定
课堂检测
4. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充
入N2O4发生如下反应：N2O4
向移动 恒温恒容时： a.若a+b=c+d,则A的转化率不变, B的转化率不变 b.若a+b>c+d,则A的转化率增大, B的转化率增大 C.若a+b<c+d,则A的转化率减小, B的转化率减小 恒温恒压时： 上述情况下，A转化率均不变
例题分析
例3. 一、3molH2发生反应N2+3H2 2NH3： 并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入2molN2、
第七章 化学反应速率和化学平衡
第十九讲 化学平衡状态及其移动
化学平衡中的转化率
平衡移动与平衡转化率之间的关系
由于外界条件改变引起化学 平衡移动，根据平衡移动的方向可以 判断某反应物的平衡转化率。其规律 如下：
一、温度、压强对平衡转化率的影响
在其他条件不变的情况下，改变 温度或改变有气体参与反应的容器体积 (改变压强)，若化学平衡向正反应方向移 动，则反应物的平衡转化率一定增大；若 化学平衡向逆反应方向移动，则反应物的 平衡转化率一定减小。
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将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发 生反应H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）△H＜0，
平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝 热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的 关系是（A ）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
2molN2、3molH2发生反应N2+3H2
2NH3：
并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入2molN2、
3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：
______均__增__大_________
某温度下，在一容积可变的容器中，反应
2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B
和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持
容器 A B
甲
乙
2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
丙 2 mol 2 mol
丁 1 mol 2mol
在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率 的大小关系是（ ）
A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁 B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁 C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁 D．B的转化率为：丁>乙>丙>甲
平衡移动与平衡转化率之间 的关系
• 转化率定义式： 转化率 发加生入反的应该的物该质物的质总的 1量0量 0%
如何理解上式中的“量”？
平衡移动与平衡转化率之间的关系
由于外界条件改变引起化学平衡 移动，根据平衡移动的方向可以判断 某反应物的平衡转化率。其规律如下：
1、温度、压强对平衡转化率的影响
aA（g）＋bB（g） cC（g）+dD（g）
①若增加A的量，则A的转化率减小，B的增大 ②若按原比例同倍数地增加A和B的量，平衡正
向移动 恒温恒容时： a.若a+b=c+d,则A的转化率不变, B的转化率不变 b.若a+b>c+d,则A的转化率增大, B的转化率增大 C.若a+b<c+d,则A的转化率减小, B的转化率减小 恒温恒压时： 反应物妆化率不变
恒温 相当于增压
恒容 ①a=b+c; α不变
② a>b+c; α ↑
③ a<b+c; α ↓
相当于增压
①a+b=c+d; α不变 ② a+b>c+d; α ↑ ③ a+b<c+d; α ↓
判断正误
1、温度或压强的变化，引起平衡向正反应方 向移动时，反应物的转化率一定升高，反之亦 然。（ ）
2、浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反
恒温恒压时时： A转化率不变
例2. 一定温度下，在一定容的密闭容器中 充入NO2发生如下反应：2NO2 N2O4 并达到平衡，此时NO2的转化率为p%，再 次充入NO2，其转化率将（ ），百分含 量将（ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定Biblioteka 2、浓度对平衡转化率的影响
⑵反应物不知一种：
向平衡体系加入反应物后转化率的影响 （原平衡都是从正反应建立）
单反应物
多反应物
aA (g) bB(g)+cC(g) aA (g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
n(A)↑,α(A)↓α(B) ↑
恒温 平衡右移，α(A)不变 恒压
如果按原比例同倍数增加反应 物n(A)和n(B) ， α(A) 、α(B) 不变
温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的
量做如下调整，可使平衡右移的是（
）
A．均减半 C．均增加1 mol
B．均加倍
D．均减少1 mol
例5. 一定温度下，在一定容的密闭容器中入
2molN2、3molH2发生反应N2+3H2
2NH3：
并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入3molN2、
3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：
2、浓度对平衡转化率的影响 ⑵反应物不知一种： aA（g）＋bB（g） cC（g）+dD（g）
③若不按起始比例充入，可把充入的反应物 分解为两部分，一部分等于起始比例，另一 部分是单一物质，综合考虑
(III)若各反应物起始的量=各自的化学计 量数比 ，则个反应物的转化率相等。
例4. 一定温度下，在一定容的密闭容器中入
⑴反应物只有一种：
aA（g） bB（g）+ cC（g）
增加A的量，平衡向右移动，但A的转化 率与气态物质的系数有关。
2、浓度对平衡转化率的影响
例1、一定温度下，向V L容器中充入1 mol A, 反应 aA（g） bB（g）+ cC（g）达到平衡 后，再向其中充入1 mol A,重新达到新的平衡 后，A的转化率将如何变化？
在其他条件不变的情况下，改变温度 或改变有气体参与反应的容器体积(改变 压强)，若化学平衡向正反应方向移动， 则反应物的平衡转化率一定增大；若化学 平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡 转化率一定减小。
• 例 和1H.2，一定温度下，在一密闭容器中充入N2 一达 容 将定到 器 （条平的件）衡容下后积发，，生此 再如时 次下达N反2到的应平转N2衡化+3时率HN为2 2a的%转。2化N缩H率小3，
N2的转化率先增大后减小，所以无法确定，而 _H__2__的__转___化___率___始___终___增__大___。_______________________________
在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应， 2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、 B的量如下表所示各容器所盛物质的量
分析：初次达到平衡后，再向其中加入1 mol A ，平衡向右移动，体系中ABC的量都增多， 不容易判断两次平衡后A的转化率大小。
2、浓度对平衡转化率的影响
⑴反应物只有一种：
aA（g） bB（g）+ cC（g）
恒温恒容时： a.若a = b＋c，则A的转化率不变； b.若a＞b＋c，则A的转化率增大； C.若a＜b十c，则A的转化率减小． 此时转化率的改变可以看做加压对平衡的影响
2、浓度对平衡转化率的影响
在其他条件不变的情况下，改变浓度， 反应物的平衡转化率可能增大，可能减小， 也可能不变。
2、浓度对平衡转化率的影响
(I).减小生成物浓度，平衡正向移动，反 应物的平衡转化率一定增大。
(II).增加反应物浓度，平衡正向移动，可 以有一下几种情况：
2、浓度对平衡转化率的影响