高考化学复习江苏省徐州市、连云港市、宿迁市三市20高三第三次质量检测
江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、宿迁、连云港)高三化学第三次调研考试(5月)试题
江苏省七市（南通、泰州、扬州、徐州、淮安、宿迁、连云港）2019届高三化学第三次调研考试（5月）试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16 S —32Cl —35.5 K —39第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。
使用乙醇汽油可减少CO 、固体颗粒物等有害物质的排放。
下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是( )A. 缓解了能源紧缺B. 减少了白色污染C. 降低了陈粮库存D. 改善了空气质量2. 用化学用语表示2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑中相关微粒，其中正确的是( )A. H 2O 的结构式：H —O —HB. O 2－2的电子式：C. 中子数为1的氢原子：11HD. 钠离子(Na ＋)的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液：Mg 2＋、Al 3＋、MnO －4、SCN －B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、I －C. 0.1 mol ·L －1 NH 4HCO 3溶液：Ba 2＋、K ＋、OH －、NO －3D. c （OH －）c （H ＋）＝10－12的溶液：NH ＋4、Na ＋、SO 2－4、Cl － 5. 取5.0 mL 18 mol·L －1硫酸配制100 mL 0.9 mol·L －1的硫酸溶液，并用Na 2CO 3准确标定稀硫酸浓度。
江苏省徐州市、连云港市、宿迁市三市2015届高三第三次质量检测化
江苏省徐州市、连云港市、宿迁市三市2015届高三第三次质量检测化徐州市、连云港市、宿迁市三市2015届高三第三次质量检测化学试题本试卷包含选择题(第1题～第15题，共15题)、非选择题(第16题～第21题，共6题两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—l2 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。
下列关于石墨烯的说法正确的是( )A. 具有良好的导电性B. 属于高分子化合物C. 与金刚石互为同位素D. 不能与氧气发生反应解：A．石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，故A正确；B．石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故B错误；C．同位素是质子数相同，中子数不同的不同原子，石墨烯是碳的一种单质，与金刚石互为同素异形体，故C错误；D．碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，故D错误．故选A2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. CSO的电子式：S ∶∶C∶∶O,B. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4 O2C. S2－离子的结构示意图：D. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：14594Pu3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH<7的溶液中：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋B. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－C. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中：AlO－2、Mg2＋、Cl－、SO2－4D. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、ClO－解：A．pH＜7的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、Cl-、CH3COO-之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NH4Al（SO4）2溶液中存在大量Al3+，Al3+与AlO2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO-与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选:B4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A. 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B. 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C. Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D. 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－解：A、镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误；B、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与硬度无关，故B错误；C、Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料，故C正确；D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离溴水中的溴单质，不是溴离子，故D错误，故选C5. 实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B. 用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C. 用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D. 用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体解：A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，故A 错误；B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸，可完成实验，故B正确；C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，而过滤用于分离固体和液体，故C错误；D．氯化铵加热易分解，直接蒸干不能得到氯化铵，故D错误．故选B6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
2021届江苏省徐州、连云港、宿迁三市高三第三次检测化学试卷
【最新】江苏省徐州、连云港、宿迁三市高三第三次检测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。
下列关于石墨烯的说法正确的是A ．具有良好的导电性B ．属于高分子化合物C ．与金刚石互为同位素D ．不能与氧气发生反应2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．CSO 的电子式：B ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 C ．S 2－离子的结构示意图：D ．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：Pu Pu 145943．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＜7的溶液中：SO 42—、CO 32—、Na ＋、K ＋B ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、K ＋、Cl －、CH 3COO －C ．0.1 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液中：AlO 2—、Mg 2＋、Cl －、SO 42—D ．c(H ＋)/c(OH －)＝1012的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO 3—、ClO －4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B ．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C ．Fe 2O 3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D ．溴单质在CCl 4中的溶解度大，可用CCl 4萃取Br －5．实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中含有Na＋和CH3COO－的总数为0.2N AB．常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N A C．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3N AD．0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3N A7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝(3＋x)H2O＋2Fe3＋B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42—＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．纯碱溶液和苯酚反应：CO32—＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－8．下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是A．A B．B C．C D．D9．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0。
江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁)2020届高三化学第三次调研考试(6月)试题
江苏省七市（南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁）2020届高三化学第三次调研考试（6月）试题本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。
下列有关说法不正确的是( )A. 淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖B. 油脂属于酯类，可用于制取肥皂C. 蛋白质的基本结构单元是氨基酸D. 糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素2. 反应CH 3CH 2CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3CH==CH 2↑＋H 2O 可用于制备丙烯。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为10的氧原子：108O B. 硫原子的结构示意图：C. 聚丙烯的结构简式：D. H 2O 的电子式：H ··O ······H 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. MgCl 2易溶于水，可用于电解冶炼镁B. ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C. 溴水呈橙黄色，可用于除去CH 4中混有的C 2H 4D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应4. FeCl 3溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －等。
下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是( )A. Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4B. Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、ClO －C. K ＋、NH ＋4、SO 2－3、AlO －2D. Ba 2＋、K ＋、I －、NO －35. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )A. 用图甲装置验证NH 3易溶于水B. 用图乙装置提纯I 2C. 用图丙装置测定KMnO 4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na 2C 2O 4质量已知)D. 用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀6. 借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如右图所示。
江苏省宿迁、徐州、连云港三市联考高考化学三模试卷(含解析)
江苏省宿迁、徐州、连云港三市联考2015届高考化学三模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法正确的是（）A．具有良好的导电性B．属于高分子化合物C．与金刚石互为同位素D．不能与氧气发生反应2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．CSO的电子式：B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．S2﹣离子的结构示意图：D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：Pu3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＜7的溶液中：S、C、Na+、K+B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣C．0.1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中：Al、Mg2+、Cl﹣、SD．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、N、ClO﹣4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣5．（2分）实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体6．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO﹣的总数为0.2N AB．常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N AC．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3N AD．0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3N A7．（2分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣+N+H++S═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OC．纯碱溶液和苯酚反应：C+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣8．（2分）下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al（OH）3B CO2Na2CO3NaHCO3C NO NO2HNO3D Fe2O3FeCl3FeCl2A．A B．B C．C D．D9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B．元素Z、M的简单离子的电子层结构相同C．W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D．元素X和Y形成的化合物只有一种10．（2分）已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H32H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H3＞△H4C．△H1=△H2+2△H3﹣△H5D．2△H5+△H1＜0二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列有关说法正确的是（）A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强C．SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0D．0.1 mo1•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小12．（4分）一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C．1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13．（4分）在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2+B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl﹣C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2+14．（4分）室温下，用0.10mol•L﹣1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L﹣1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCI）=20 mL时，有：c（Cl﹣）＞c（N）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（N）=c（Cl﹣）C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2=c（N）﹣c（NH3•H2O）15．（4分）一定温度下（T1＜T2），在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/molCO H2CH3OH（g）ⅠT10.2 0.4 0.18ⅡT10.4 0.8ⅢT20.2 0.4 0.16下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为放热反应B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH（g）的体积分数比容器Ⅱ中的大C．采取加压、增大c（H2）、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH（g）0.5 mol，则反应将向正反应方向进行三、解答题16．（12分）工业上用碘酸盐（碘酸为强酸）制备高碘酸（H5IO6，属于弱酸），并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2+生成Mn，其流程如图所示：（1）反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为．反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性．（2）无色气体的名称为．白色滤渣的化学式为．（3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n（Cl2）：n（AgNO3）=．（4）氧化Mn2+过程中，消耗1mol H5IO6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为．17．（15分）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：（1）化合物F中的含氧官能团的名称是和．（2）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为．（3）在①～④反应中，属于取代反应的是（填序号）．（4）D的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．属于α氨基酸：Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种．写出该同分异构体的结构简式：（任写一种）．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH═C（CH3）COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．（12分）达喜常用于中和胃酸．（1）1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为（用含x等字母的代数式表示）．（2）达喜化学式中a、b、c、d的关系为a+bc+d（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）已知在常温下溶液中Al3+、Mg2+、Al的浓度与溶液pH的关系如图所示．为测定达喜的组成，进行了下列实验：①取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00mol•L﹣1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00mL时正好反应完全．②在①所得溶液中加入适量的（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH 至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀．③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g．请通过计算确定达喜的化学式（写出计算过程）．19．（15分）亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O（1）酸溶过程中，硫酸的作用是．吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、、（填操作名称）、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是（填字母）．a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．NaNO3溶液（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1会使产品中混有的杂质为．（4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：．（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I﹣氧化为I2；S2又能把I2还原为I﹣．②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，．实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1mol•L﹣1 KI溶液、淀粉溶液、c2mol•L﹣1 Na2S2O3溶液、c3mol•L﹣1酸性KMnO4溶液．20．（14分）CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为．②用CO、O2和固体电解质还可以制成如图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为．（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示．①在图示的转化中，化合价不变的元素是（填元素名称）．②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．转化中当有1mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为．③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42++2ClO﹣+2OH﹣═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl﹣+2H2O 该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有、．（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：．物质结构与性质21．（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22．（1）W基态原子的核外电子排布式为．元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为．（2）与XYZ﹣互为等电子体的一种分子、一种离子分别为、（填化学式）．（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是，1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为．（4）YH3极易溶于水的主要原因是．元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WF6，该反应的化学方程式为．（5）Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为．实验化学22．实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：已知ZnSO4的溶解度如下表所示：温度/℃0 10 20 30 40 60 80 100溶解度/g 41.6 47.5 53.8 61.3 70.5 75.4 71.1 60.5（1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称为．（2）滤渣Ⅰ的主要成分为．X的化学式为．（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是．（4）结晶的操作为．（5）用酒精进行洗涤的原因是．江苏省宿迁、徐州、连云港三市联考2015届高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法正确的是（）A．具有良好的导电性B．属于高分子化合物C．与金刚石互为同位素D．不能与氧气发生反应考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A．根据石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料分析；B．石墨烯属于碳的单质；C．同位素是质子数相同，中子数不同的不同原子；D．碳能在氧气中燃烧．解答：解：A．石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，故A 正确；B．石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故B错误；C．同位素是质子数相同，中子数不同的不同原子，石墨烯是碳的一种单质，与金刚石互为同素异形体，故C错误；D．碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，故D错误．故选A．点评：本题以石墨烯为知识背景，考查了碳的单质的性质，属于信息给予题，题目难度不大．2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．CSO的电子式：B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．S2﹣离子的结构示意图：D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：Pu考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．CSO分子中含有一个碳氧双键和1个碳硫双键，各原子最外层都达到8电子稳定结构；B．C2H4O2为分子式，结构简式需要写出其官能团；C．硫离子的核电荷数为16，不是18；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A．CSO为共价化合物，碳原子分别与氧原子和硫原子生成了两对共用电子对，其电子式为，故A正确；B．甲酸甲酯分子中含有酯基，其正确的结构简式为HCOOCH3，故B错误；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，S2﹣离子正确的结构示意图为，故C错误；D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子的质量数为239，其正确的元素符号为94239Pu，故D错误；故选A．点评：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题为2015届高考中的常见题型与重要的考点，试题基础性强、难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＜7的溶液中：S、C、Na+、K+B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣C．0.1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中：Al、Mg2+、Cl﹣、SD．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、N、ClO﹣考点：离子共存问题．分析：A．常温下pH＜7的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；B．使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．硫酸铝铵在溶液中电离出大量铝离子，铝离子与偏铝酸根离子之间发生双水解反应；D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸．解答：解：A．pH＜7的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NH4Al（SO4）2溶液中存在大量Al3+，Al3+与AlO2﹣发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO﹣与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣考点：电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用；铁的氧化物和氢氧化物；分液和萃取．分析：A、活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼；B、根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂回答；C、氧化铁为红棕色固体，氧化铁矿俗称赤铁矿；D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离．解答：解：A、镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误；B、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与硬度无关，故B错误；C、Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料，故C正确；D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离溴水中的溴单质，不是溴离子，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是金属的冶炼、合金的性质以及其用途、萃取等，综合性较强，难度不大．5．（2分）实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，温度计用于测量液体的温度；B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸；C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离；D．注意氯化铵易分解．解答：解：A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，故A错误；B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸，可完成实验，故B正确；C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，而过滤用于分离固体和液体，故C错误；D．氯化铵加热易分解，直接蒸干不能得到氯化铵，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大．6．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO﹣的总数为0.2N AB．常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N AC．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3N AD．0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液的体积不明确；B、常温下，铁在浓硝酸中会钝化；C、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；D、甘油醛的结构简式为CH2（OH）CH（OH）CHO．解答：解：A、溶液的体积不明确，故溶液中钠离子和醋酸根的个数和不能确定，故A错误；B、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，故转移的电子数虽然无法计算，但肯定小于0.3N A个，故B错误；C、2克NO2物质的量=；44克N2O4的物质的量=，混合气体所含原子数=×3+×6×N A=3N A．故C正确；D、甘油醛的结构简式为CH2（OH）CH（OH）CHO，故1mol甘油醛中含1mol双键，故0.1mol甘油醛中含0.1mol双键，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．7．（2分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣+N+H++S═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OC．纯碱溶液和苯酚反应：C+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．少量的NH4HSO4溶液，完全反应生成硫酸钡、一水合氨、水；C．反应生成苯酚、碳酸氢钠；D．酸性溶液中不能生成OH﹣．解答：解：A．用白醋除铁锈的离子反应为Fe2O3•xH2O+6CH3COOH═（3+x）H2O+2Fe3++6CH3COO ﹣，故A错误；B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；C．纯碱溶液和苯酚反应的离子反应为CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣，故C错误；D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．8．（2分）下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al（OH）3B CO2Na2CO3NaHCO3C NO NO2HNO3D Fe2O3FeCl3FeCl2A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的氧化物和氢氧化物．分析：A．Al2O3能与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2可与盐酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3能加热分解生成Al2O3；B．CO2能与氢氧化钠反应生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入CO2反应可生成NaHCO3，NaHCO3能加热分解生成CO2；C．NO与氧气反应可生成NO2，NO2与水和氧气反应可生成HNO3，铁可与HNO3反应生成NO；D．氢氧化钠可与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠．解答：解：A．Al2O3能与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2可与盐酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3能加热分解生成Al2O3，故A错误；B．CO2能与氢氧化钠反应生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入CO2反应可生成NaHCO3，NaHCO3能加热分解生成CO2，故B错误；C．NO与氧气反应可生成NO2，NO2与水和氧气反应可生成HNO3，铁可与HNO3反应生成NO，故C 错误；D．氢氧化钠可与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，故D正确．故选D．点评：本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合运用，难度不大，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累．9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B．元素Z、M的简单离子的电子层结构相同C．W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D．元素X和Y形成的化合物只有一种考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大．其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M为Cl，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为3，原子序数大于氧，故Z为Al，O、Al、S三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0，原子序数小于氧，故X为H元素或C元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大．其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M为Cl，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为3，原子序数大于氧，故Z为Al，O、Al、S三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0，原子序数小于氧，故X为H元素或C元素．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径越大，故原子半径：r（Al）＞r （S）＞r（O），故A错误；B．Al3+离子核外电子数为10、Cl﹣离子核外电子数为18，二者核外电子层结构不相同，故B错误；C．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H2S＜HCl，故C正确；D．元素X为H元素或碳元素，与氧元素分别可以形成H2O2、H2O及CO2、CO，故D错误，故选C．点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，较好的考查分析推理能力，注意X元素的不确定性，注意H元素化合价．10．（2分）已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H32H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H3＞△H4C．△H1=△H2+2△H3﹣△H5D．2△H5+△H1＜0考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．燃烧反应为放热反应；B．生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量；C．根据盖斯定律计算；D．氢气燃烧反应属于放热反应．解答：解：A．2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2，燃烧反应为放热反应，则△H1＜0，△H2＜0，故A错误；B．生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量，反应热反应的△H＜0，所以所以△H3＜△H4，故B错误；C．盖斯定律：△H1=△H2+2△H3﹣2△H5，故C错误；D．氢气燃烧反应属于放热反应，已知2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，则2△H5+△H1为氢气燃烧反应的反应热，所以2△H5+△H1＜0，故D正确故选D．点评：本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、反应热大小比较，题目难度不大，注意把握盖斯定律的原理及应用．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列有关说法正确的是（）A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强C．SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0。
江苏省徐州市(徐州、宿迁、连云港、淮安四市)高三化学11月模拟考试试题
高三上学期摸底(期中)考试化 学本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个 选项符合题意 1.日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。
下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是A •种草植树，建设“海绵”城市 C .普及燃煤供暖，减少石油依赖 2•下列有关化学用语表示正确的是 A .中子数为1的氢原子：JUD.乙醇的结构简式：C 2H 5OH3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B. 纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4.短周期主族元素 X 、丫、Z 、W 的原子序数依次增大， X 元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z 是地壳中含量最高的元素，W 是同周期原子半径最大的金属元素。
下列说法正确的是 A .原子半径的大小顺序：r (W)> r (Z) > r (Y)B. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强C . X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强D. Z 分别与X 、W 形成的化合物的化学键类型相同 5 .下列指定反应的离子方程式正确的是 A .用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2才+NO 「= Ag ++NOT +H 2OB.碳酸钙粉末加入醋酸溶液中： C aC (3+2H += Ca 2++CQ f +HOC . Ca(OH )2 溶液与过量 NaHCQ 溶液反应：HC0+C 『+OH = CaCO j +HO D.电解饱和 NaCI 溶液：2Cl + 2H 2O 2OH + H4 + B .推广使用电动车 D•开发太阳能照明离NaHCO干燥NaHCO四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7. 下列说法正确的是A. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B. 标准状况下，22.4 L Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移电子数为 2molC. 水的离子积常数 K w 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D. N&CO 溶液中加入少量 Ca(OH )2固体，CO 2「水解程度减小，溶液的 pH 减小 8. 真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下:一 1① Al 2Q(S )+3C(S ) = 2AI(s)+3CO(g) △ H = 1344.1kJ • mol一 1② 2AlCl 3(g) = 2AI(s)+3CI 2(g)△ H b = 1169.2 kJ • mol③ Al 2O 3(S )+ 3C(S ) +3Cl 2(g) = 2AlCl 3(g)+3CO(g) △ H 3 = Q kJ • mol 一下列有关说法正确的是 A. 反应①中化学能转化为热能 B. 反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H 2C. 反应③中1molAlCl 3(g)生成时，需要吸收174.9kJ 的热量10.下列图示与对 应的叙述相符的是◎寸电性7 n h-9. D.该生产工艺中能循环利用的物质只有 AlCl 3F 列物质的转化在给定条件下能实现的是① Mg 82 ③浓HCl』Si咼温②NH KBr(aq)_、CI 2 Br 2④S .①② C.②④O 2/催化剂H幻3 △ NO ~HNO 3r SO 3-^H 2SO 4③④A .①③ B—CA. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态. ■ _ 1B. 图乙表示向0.1 mol •L的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C. 图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D. 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COO N固体后，溶液pH的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
【精编】江苏省连云港市、徐州市、宿迁市2017届高三下学期第三次模拟考试化学试题含答案
(这是边文，请据需要手工删加)(这是边文，请据需要手工删加)苏北三市高三年级第三次模拟考试2017届高三年级第三次模拟考试(三)化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称为“金属氢”。
下列关于“金属氢”的说法不正确．．．的是( )A. 不能与氧气反应B. 储有巨大能量C. 是氢的一种同素异形体D. 内部存在自由移动的电子2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为8的氮原子：15 8NB. 乙醇的实验式：C2H6OC. 氯化镁的电子式：∶Cl,∶Mg∶Cl,∶D. 硫原子的结构示意图：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B. SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加C. 钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂D. 酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用杀菌消毒4. 短周期主族元素、Y、、W、Q的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r()<r(Y)<r()<r(W)B. 由、Y组成的化合物只有两种C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱D. Q、的简单离子具有相同的电子层结构5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2OC. 用IO3氧化酸性溶液中的I：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－D. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4离子恰好沉淀完全：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O6. 下列装置是用于实验室二氧化硫的制取、检验、收集、尾气处理，不能达到相应实验目的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲制取二氧化硫B. 用装置乙检验二氧化硫的漂白性C. 用装置丙收集二氧化硫D. 用装置丁进行尾气处理7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液：＋、NH ＋4、I －、SO 2－4 B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Al 3＋、NO －3、Cl －C. 0.1 mol ·L －1NH 4HCO 3溶液：＋、Na ＋、NO －3、Cl －D. 由水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：Mg 2＋、Ca 2＋、NO －3、ClO －8. 以下反应均可生成O 2。
江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁)2020届高三第三次调研考试(6月)+化学+
(1) C 中的含氧官能团名称为________和________。 (2) E→F 的反应类型为________。 (3) 试剂 X 的分子式为 C5H13N3，写出 X 的结构简式：________。
只要坚持 梦想终会实现
5
B.
图乙表示 V0 mL 0.1 mol·L－1 的盐酸加水稀释至 V mL，溶液的 pH 随 lg
V 的变化关 V0
系，则 a＝2
C. 图丙表示密闭容器中 CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)到达平衡时，CH4 的转化
率与压强、温度的变化关系曲线，说明 p1＞p2 D. 图丁表示炭黑作用下 O2 生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸
高中学习讲义
(4) A 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应；② 分子中只有 4 种不同化学环境的氢。
(5) 写出以 CH3CH==CHCH3、HCHO 及 CH3COCH3 为原料制备 路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
器中平衡时 c(NO2)
第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分)
16. (12 分)以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为 LiFePO4，含炭黑、铝等杂质)为原料
可制备 LiOH 溶液和 FePO4。
(1) “除铝”时反应的离子方程式为______________________________。
(2) 试从沉淀溶解平衡移动的角度解释“浸取时加入 H2O2、稀盐酸”可促进 LiFePO4 溶
D. N2H4 的水溶液中存在：N2H4＋H2O
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省徐州市、连云港市、宿迁市三市2015届高三第三次质量检测化学试题本试卷包含选择题(第1题～第15题，共15题)、非选择题(第16题～第21题，共6题两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —l2 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。
下列关于石墨烯的说法正确的是( )A. 具有良好的导电性B. 属于高分子化合物C. 与金刚石互为同位素D. 不能与氧气发生反应 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. CSO 的电子式：S ∶∶C ∶∶O ,B. 甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2C. S 2－离子的结构示意图：D. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：14594Pu3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH<7的溶液中：SO 2－4、CO 2－3、Na ＋、K ＋B. 使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、K ＋、Cl －、CH 3COO －C. 0.1 mol ·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液中：AlO －2、Mg 2＋、Cl －、SO 2－4D. c (H ＋)/c (OH －)＝1012的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、ClO －4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A. 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B. 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C. Fe 2O 3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D. 溴单质在CCl 4中的溶解度大，可用CCl 4萃取Br －5. 实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()甲 乙 丙 丁A. 用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B. 用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C. 用装置丙分离Cl 2与KI 溶液反应生成的碘D. 用装置丁蒸干NH 4Cl 饱和溶液获取NH 4Cl 晶体6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 常温下，0.1 mol ·L －1醋酸钠溶液中含有Na ＋和CH 3COO －的总数为0.2N AB. 常温下，将0.1 mol 铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N AC. 2 g NO 2和44 g N 2O 4的混合气体中所含原子的总数为3N AD. 0.1 mol 甘油醛中含有双键的数目为0.3N A7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A. 用白醋除铁锈：Fe 2O 3·xH 2O ＋6H ＋===(3＋x)H 2O ＋2Fe 3＋B. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH 4HSO 4溶液： Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OC. 纯碱溶液和苯酚反应：CO 2－3＋2C 6H 5OH ―→2C 6H 5O －＋CO 2↑＋H 2OD. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －8. 下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是( )9. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增大，其中Y 和W 的原子序数相差8，W 原子最外层电子数是Z 原子最外层电子数的2倍，Y 、Z 、W 三种原子的最外层电子数之和为15，X 的最高正价和最低负价的代数和为0。
下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)B. 元素Z 、M 的简单离子的电子层结构相同C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比M 的差D. 元素X 和Y 形成的化合物只有一种10. 已知：2CH 3OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH 1 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 4 CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A. ΔH 1>0，ΔH 2<0B. ΔH 3>ΔH 4选项 a b c A Al 2O 3 NaAlO 2 Al(OH)3 B CO 2 Na 2CO 3 NaHCO 3 C NO NO 2 HNO 3 D Fe 2O 3 FeCl 3 FeCl 2C. ΔH 1＝ΔH 2＋2ΔH 3－ΔH 5D. 2ΔH 5＋ΔH 1<0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列有关说法正确的是( )A. 电解精炼铜时，电解液CuSO 4溶液的物质的量浓度不变B. NaClO 溶液中通入少量CO 2后，ClO －水解程度增大，溶液碱性增强 C. SO 3(g)＋H 2O(l)===H 2SO 4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H <0D. 0.1 mo1·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）的值减小12. 一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是( )A. 1 mol 甲基多巴的分子中含有4 mol 双键B. 每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C. 1 mol 甲基多巴最多能与2 mol Br 2发生取代反应D. 甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13. 在检验用FeCl 3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A. 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu 2＋B. 向废液中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl －C. 向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe 3＋D. 向废液中滴加KSCN 溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe 2＋14. 室温下，用0.10 mol·L －1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L －1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH 随加入盐酸体积[V (HCl)]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V (HCI)＝20 mL 时，有：c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)B. 当pH ＝7时，滴定氨水消耗的V (HCl)＝20 mL ，且c (NH ＋4)＝c (Cl －)C. 滴定氢氧化钠溶液时，若V (HCl)>20 mL ，则一定有：c (Cl －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)D. 当滴定氨水消耗V (HCl)＝10 mL 时，有：2[c (OH －)－c (H ＋)]＝c (NH ＋4)－c (NH 3·H 2O)15. 一定温度下(T 1<T 2)，在三个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)容器 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol平衡物质的量/molCO H 2CH 3OH(g) Ⅰ T 1 0.2 0.4 0.18 Ⅱ T 1 0.4 0.8 ⅢT 20.20.40.16下列说法正确的是( )OH HO CH 2CCOOHNH 2CH 3A. 该反应的正反应为放热反应B. 达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大C. 采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D. 若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，则反应将向正反应方向进行非选择题16. (12分)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2＋生成MnO－4，其流程如下图所示：(1) 反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为________。
反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2) 无色气体的名称为________。
白色滤渣的化学式为________。
(3) 工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)＝________。
(4) 氧化Mn2＋过程中，消耗1 mol H5IO6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为________。
17. (15分)白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：OH HOOH SOCl2ClOHOHNaCN某溶剂CNOHOHCH3OCH2ClK2CO3H3COCH2OCN OCH2OCH3试剂XAl2O3,K2CO3,MWH3COCH2OCNOCH2OCH3OCH2OCH3H3O+A B CDEH3COCH2OCOOHOCH2OCH3OCH2OCH3H2SO4,C2H5OHH2O,MW,回流FHOOH白藜芦醇OH ①②③④⑤⑥(1) 化合物F 中的含氧官能团的名称是________和________。
(2) 反应④中加入试剂X 的分子式为C 9H 10O 3，X 的结构简式为________________。
(3) 在①～④反应中，属于取代反应的是________(填序号)。
(4) D 的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ. 属于α氨基酸：Ⅱ. 能使溴水褪色，但不能使FeCl 3溶液显色；Ⅲ. 分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种。
写出该同分异构体的结构简式：____________(任写一种)。
(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH 3CH===C(CH 3)COOH 的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：H 2C===CH 2――→HBr △CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH 18. (12分)达喜[Al a Mg b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O]常用于中和胃酸。