XX秋学期九年级化学上册第六单元重要知识点总结【DOC范文整理】
九年级化学第6章知识点
1.元素周期表的组成结构：元素周期表是将化学元素按照一定规律排列得出的表格。
元素周期表由一系列水平排列的周期和一系列垂直排列的族组成。
每个元素都具有一个原子序数（元素序号）和一个原子量，原子序数决定了元素在周期表中的位置。
元素周期表按照元素的原子序数递增的顺序排列。
2.元素周期表的周期特征：元素周期表的周期性特征是指元素的性质随着原子序数的增加而发生周期性变化。
周期性特征包括元素的原子半径、电离能、电负性、金属和非金属性质等。
3.元素周期表的族特征：元素周期表的族特征是指具有相似性质的元素分布在同一族中。
元素周期表的族包括有色金属、碱金属、碱土金属、过渡金属、半金属、卤素、气体和惰性气体等。
4.元素周期表的区块划分：元素周期表根据不同的性质，可以划分为s区、p区、d区和f区。
s区包括周期表的第1和第2组，p区包括周期表的13到18组，d区包括周期表的3到12组，f区包括内层电子最后一个电子为f电子的元素。
5.元素周期表中的主族元素和过渡金属：主族元素是指周期数为2到7的s区和p区元素，具有典型性质。
过渡金属是指周期表的d区元素，具有高熔点、高密度、良好的导电性和导热性等特点。
6.元素周期表中的金属和非金属：金属是指具有金属光泽、良好的导电性和导热性的元素，大多数元素都是金属。
非金属是指不具有金属特性的元素，多为气体或者固体。
7.元素周期表中的电负性：元素的电负性是指元素中原子吸取电子的能力。
电负性较大的元素倾向于吸引其他元素的电子而形成阴离子，电负性较小的元素倾向于处于阳离子状态。
电负性随着原子序数的增加而增加。
8.元素周期表中的原子半径：原子半径是指原子核到外层电子最外层轨道电子的平均距离，是反应原子大小的指标。
原子半径随着周期数的增加而减小，因为电子层的增多使得电子云更加收缩，原子半径随着族数的增加而增大，因为电子层向外扩展。
9.元素的氢化、氧化和硫化物：元素周期表中的元素与氢、氧或者硫可以发生反应生成氢化物、氧化物或者硫化物。
(完整word)九年级化学第六章知识点总结,文档
第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和 C60一、“碳〞和“炭〞的差异：“碳〞指碳元素，不是详尽指某种物质；而“炭〞指详尽的、由碳元素组成的单质。
二、金刚石、石墨、 C 60是由碳元素组成的三种不相同的单质。
所以，在必然条件下，将石墨转变成金刚石的变化是化学变化。
三、金刚石、石墨的物理性质和用途化学式颜色形状硬度导电性导热性润滑性熔点用途金刚石无色透明正八面体最硬无无无划玻璃、切割金属、探机钻头、制装饰品C高深灰色、有金属最软石墨细鳞片状优异优异优异电极、铅笔芯、润滑剂光彩、不透明之一金刚石是天然存在的最硬的物质。
无定形碳：由石墨的渺小晶体和少量杂质组成，没有固定形状。
常有的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
颜色、状态制法用途木炭灰黑色的多孔性固体木材间隔空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气办理净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体烟煤间隔空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完满燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料木炭、活性炭拥有吸附性〔物理性质〕。
活性炭的吸附性更强。
四、 C60分子是一种由 60 个碳原子组成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
五、金刚石、石墨、 C 60性质不相同的原因：碳原子的排列方式不相同。
六、碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完满相同在常温下，碳的化学性质不爽朗。
碳拥有可燃性： C+O 222C+O 22CO〔不充分燃烧〕CO 〔充分燃烧〕碳在氧气中燃烧的现象：燃烧激烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳拥有复原性：木炭 +氧化铜C+2CuO2Cu+CO 2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO 2↑澄清的石单质碳的复原性可用于冶金工业。
七、木炭复原氧化铜的实验〔见右图〕【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混杂均匀，小心地铺放进试管；② 将试管固定在铁架台上。
九年级上册化学第六单元知识点总结
九年级上册化学第六单元知识点总结本文将对九年级上册化学第六单元的知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握相关内容。
一、化学方程式1. 化学方程式的基本概念：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。
2. 方程式中的基本要素：反应物、生成物和化学反应条件。
3. 平衡化学方程式：化学反应中反应物与生成物的摩尔比例关系不随时间的变化而变化。
4. 方程式的平衡：化学反应达到动态平衡，反应速度相等，但物质的转化并没有停止。
二、物质的自由度和转化率1. 物质的自由度：物质状态的改变有三个自由度－温度、压强和物质的组分。
2. 物质的转化率：物质转化的程度，即反应物转化为生成物的比例。
三、化学反应速率1. 化学反应速率：单位时间内反应物消耗或生成物形成的量。
2. 速率与反应物浓度的关系：速率与反应物浓度成正比。
3. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等。
四、化学平衡1. 动态平衡：正向反应和逆向反应同时进行，反应速率相等。
2. 平衡常数：用于衡量化学反应平衡程度的量。
3. 影响平衡常数的因素：温度、压强/浓度。
五、浓度计算和化学反应的计算1. 浓度的计算：可通过溶液的质量、体积以及溶质质量与溶剂质量的比例来计算。
2. 化学反应的计算：可通过已知的物质的摩尔质量和化学反应方程式来计算反应物消耗和生成物生成的量。
六、溶液和分离纯物质1. 溶液：溶质溶于溶剂形成的均匀混合物。
2. 溶液的组成方式：可分为固体溶解、液体溶解和气体溶解。
3. 溶解度：饱和溶解度，即溶解物质在一定温度下溶解于溶剂中的最大量。
4. 分离纯物质的方法：如过滤、蒸发、结晶等。
七、物质的导电性1. 电解质和非电解质：可导电的物质为电解质，不可导电的物质为非电解质。
2. 电解质的电离程度：强电解质和弱电解质。
3. 电解质的导电性：电解质在溶液中的导电性取决于离子的浓度和移动能力。
八、酸碱溶液1. 酸的性质：酸性物质具有酸味、蓝红指示剂变红、金属的腐蚀性等特征。
九年级化学上册第六、七单元知识点总结
九年级化学上册第六、七单元知识点总结本文旨在总结九年级化学上册第六、七单元的重要知识点，并对其进行准确的描述和清晰的展示。
请注意，文章不会出现任何形式的小标题或者段落编号，而是通过排版和段落分隔来进行论述。
以下是对这两个单元的知识点的详细总结。
第六单元：化学反应与能量变化化学反应是物质发生转化的过程。
在化学反应中，原始物质被转化为产物，化学键的形成和断裂导致能量的变化。
在这个单元中，我们主要学习了以下三个重要的能量变化类型：1. 热力学反应：热力学反应是指物质在恒定温度和压力下发生的化学反应。
在热力学反应中，反应可以是放热的（放出能量）或吸热的（吸收能量）。
根据热力学反应的能量变化，我们可以将其分为放热反应和吸热反应。
2. 激发能与化学键：化学键在形成和断裂的过程中储存和释放能量。
在化学反应中，当化学键断裂时，吸收能量；而当化学键形成时，释放能量。
这种能量的储存和释放被称为化学键的激发能。
3. 能量图：能量图是用来描述化学反应中能量变化的图表。
在能量图中，反应物的能量位于较高位置，而产物的能量位于较低位置。
在反应过程中，能量曲线可能会有峰值，这些峰值代表能量最高的过渡态。
第七单元：溶液和溶度溶液是由溶质和溶剂组成的。
在这个单元中，我们学习了以下几个关键知识点：1. 溶液的定义：溶液是由溶质（以很小的颗粒分散在溶剂中的物质）和溶剂（用于溶解溶质的物质）组成的。
溶剂通常是液体，而溶质可以是固体、液体或气体。
2. 溶解度和溶度：溶解度是指在一定条件下溶质在溶剂中的最大溶解量。
而溶度是指实际溶解度与溶解度之间的比值。
当溶质的溶解度大于或等于溶解度时，我们称其为饱和溶解度；当溶质的溶解度小于溶解度时，我们称其为亚饱和溶解度。
3. 浓度的计算：浓度指溶液中溶质的相对量，通常以溶质的质量或体积与溶液的体积之比来表示。
我们可以使用不同的单位来表示浓度，如质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。
4. 溶解过程中的能量变化：在溶解过程中，溶质和溶剂之间的化学键断裂和形成会导致能量的变化。
九上化学第六单元知识点笔记
九上化学第六单元知识点笔记
一、单元概述
第六单元是九年级化学的重要部分，主要涉及元素周期表和元素周期律的学习。
通过这一单元的学习，学生将建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。
二、重要知识点
1. 元素周期表的结构：元素周期表分为7个周期，每个周期包含的元素种类不同。
周期数与电子层数相同。
2. 元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。
例如，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
3. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成。
电子在原子核外绕核旋转。
4. 化学键：分子或晶体中相邻原子之间的相互作用称为化学键。
化学键有离子键、共价键和金属键等。
5. 化学反应：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。
化学反应中常伴有能量变化和物质变化。
三、注意事项
1. 理解元素周期表的结构和元素周期律的含义，是本单元学习的关键。
2. 掌握原子结构和化学键的基本概念，有助于理解化学反应的本质。
3. 在学习过程中，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。
总之，第六单元是九年级化学的重要部分，涉及元素周期表和元素周期律的学习。
通过学习，学生应建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。
同时，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。
化学九年级第六单元知识点
化学九年级第六单元知识点化学在九年级是一个非常重要的学科，其中第六单元的知识点更是关系到我们对化学世界的理解和认识。
本文将就化学九年级第六单元的知识点进行详细的解析和讲解。
一、物质的分类1. 纯净物质和混合物在化学中，我们将物质分为两大类：纯净物质和混合物。
纯净物质是由同一种元素或化合物组成的，它们具有恒定的化学组成和特定的性质。
而混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，它们的化学组成和性质会随着组成物质的改变而改变。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的纯净物质，它们无法被化学方法分解成其他物质。
而化合物是由两种或两种以上的元素以固定比例结合而成的纯净物质。
二、离子的概念和离子的分类1. 离子的概念离子是在化学反应中，由于原子失去或获得一个或多个电子而形成的带电粒子。
正离子是指失去了一个或多个电子的原子或原子团，带有正电荷；而负离子则是指获得了一个或多个电子的原子或原子团，带有负电荷。
2. 离子的分类根据离子的电荷性质，我们可以将离子分为阳离子和阴离子。
阳离子指的是带有正电荷的离子，如Na+；阴离子则是带有负电荷的离子，如Cl-。
离子在化学反应中起到重要的作用，它们可以通过吸引或排斥其他离子或化合物来实现化学反应的进行。
三、常见的离子化合物1. 氯化物氯化物是由氯离子和其他阳离子组成的化合物。
常见的氯化物有氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）等。
氯化物在日常生活中被广泛应用，例如食盐就是氯化钠制成的。
2. 硝酸盐硝酸盐是由硝酸根离子和其他阳离子组成的化合物。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸银（AgNO3）等。
硝酸盐在农业和爆破等领域有重要的应用。
四、质量守恒定律和能量守恒定律1. 质量守恒定律质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在任何化学变化过程中，所涉及的物质的质量总和保持不变。
这意味着反应前的物质质量与反应后的物质质量相等。
2. 能量守恒定律能量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它指出在任何能量变化过程中，能量的总量保持不变。
第一学期九年级化学第六单元知识点梳理
书山有路勤为径；学海无涯苦作舟
第一学期九年级化学第六单元知识点梳理
帮助同学们对知识点的巩固学习，相信同学们会从中学习到更好的吧。
初中频道为大家准备了第一学期九年级化学第六单元知识点，欢迎阅读与选择!
1、二氧化碳的物理性质：
(1)通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
(2)标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
(3)二氧化碳能溶于水，1 体积水中能溶解1 体积的二氧化碳气体。
(4)三态变化：固态CO2 又叫干冰。
2、二氧化碳的化学性质：
(1)二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，因而它具有灭火功能(也与二氧化碳的密度大有关)。
实验室里常利用此性质来检验集气瓶里是否集满二氧化碳。
(2)CO2 与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3(紫变红)
但碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，所以实验室里不储备碳酸。
H2CO3=H2O+CO2↑(红变紫)
3、二氧化碳的检验方法：
CO2 与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(清变浊)
7、二氧化碳的用途：
今天的努力是为了明天的幸福。
九年级上册化学第六单元知识点
九年级上册化学第六单元知识点化学是一门学习物质变化及其规律的科学，通过对物质的结构、性质和变化过程的研究，可以深入了解并解释日常生活中发生的化学现象。
九年级上册化学课程的第六单元主要涉及到化学反应与能量变化、化学反应速率及其影响因素、化学平衡等方面的知识点。
下面将详细介绍这些知识点。
1. 化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，而能量则在化学反应中起着重要的作用。
在化学反应中，常常伴随着能量的吸收或释放。
对于能量的吸收和释放，我们可以通过化学反应的焓变来进行描述。
化学反应的焓变分为吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收了能量，导致反应物的焓值增加，生成物的焓值减少。
而放热反应则是指在反应过程中释放了能量，导致反应物的焓值减少，生成物的焓值增加。
2. 化学反应速率及其影响因素化学反应速率是指化学反应中物质浓度变化快慢的度量，它表示单位时间内反应物消失或生成的量。
化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、反应物质量、催化剂的存在等。
温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。
一般来说，随着温度的升高，化学反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会加快反应物分子的速度，增加碰撞频率和能量，从而促进了反应的进行。
浓度是指单位体积或质量中溶质所含量的多少。
浓度的增加可以增加反应物之间的碰撞频率，从而加快反应速率。
反应物质量也会对化学反应速率产生影响。
反应物质量越多，反应物之间的碰撞频率越高，反应速率也会增加。
催化剂是一种可以改变反应速率但自身不参与反应的物质。
催化剂能够提供新的反应路径，降低活化能，从而加速反应速率。
3. 化学平衡化学平衡是指当反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应过程停止，反应物与生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点是正反应和逆反应同时进行，速率相等。
化学平衡的达成需要满足两个条件：闭合体系和反应速率相等。
闭合体系意味着反应物与生成物在容器中的总量保持不变，即反应物和生成物之间仍然发生着转化。
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XX秋学期九年级化学上册第六单元重要知识
点总结
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和c60
一、碳的几种单质
金刚石是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
石墨是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷、做固体润滑剂等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭，炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性
质
c60 : c60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，
结构稳定
二、.单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同
常温下碳的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。
可燃性：
完全燃烧，生成co2:c+o2co2
不完全燃烧，生成co : 2c+o22co
还原性：c+2cuo2cu+co2 T
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应。
c具有还原性。
应用：冶金工业：2Fe2o3+3c4Fe+3co2 T c+co22co
课题2二氧化碳制取的研究
一、实验室制取气体的思路：
发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①若反应物是固体，需加热，贝U制气体时用高锰酸钾制
o2的发生装置。
②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用
制co2的发生装置收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水的气体用排水法收集。
co只能用排水法
②密度比空气大的气体用向上排空气法收集。
C02只能用向上排空气法
③密度比空气小的气体用向下排空气法收集。
二、实验室制取二氧化碳的方法
药品：石灰石与稀盐酸
①不能用H2So4与caco3反应的原因：生成的caSo4微
溶于水，会覆盖在caco3表面，阻止反应的进行。
②不能用浓盐酸与caco3反应的原因：浓盐酸易挥发成Hcl 气体混入生成的co2中。
③不能用Hcl与Na2co3反应的原因：Na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性
质
c60 : c60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同
常温下碳的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书画的字
画保存时间很久仍不变色
可燃性：
完全燃烧，生成co2:c+o2co2
不完全燃烧，生成co : 2c+o22co
还原性：c+2cuo2cu+co2 T
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使
澄清的石灰水变浑浊。
cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应。
c具有还原性。
应用：冶金工业：2Fe2o3+3c4Fe+3co2 T c+co22co
课题2二氧化碳制取的研究
一、实验室制取气体的思路：
发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①若反应物是固体，需加热，贝U制气体时用高锰酸钾制o2的发生装置。
②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制co2的发生装置。
收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水的气体用排水法收集。
co只能用排水法
②密度比空气大的气体用向上排空气法收集。
co2只能用向上排空气法
③密度比空气小的气体用向下排空气法收集。
二、实验室制取二氧化碳的方法
药品：石灰石与稀盐酸
①不能用H2So4与caco3反应的原因：生成的caSo4微
溶于水，会覆盖在caco3表面，阻止反应的进行。
②不能用浓盐酸与caco3反应的原因：浓盐酸易挥发成Hcl 气体混入生成的co2中。
③不能用Hcl与Na2co3反应的原因：Na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。
二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏
②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能
⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气
二、一氧化碳
物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
化学性质：
）可燃性：2co+o22co2发出蓝色火焰
H2和o2的燃烧火焰是：淡蓝色的火焰。
co和02的燃烧火焰是：蓝色的火焰。
cH4和02的燃烧火焰是：明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、co、cH4可燃性的气体：看燃烧产物
）还原性：co+cuocu+co2应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
Fe2o3+3co2Fe+3co2
现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
H2、co、c具有相似的化学性质：
A 可燃性c+o2co22co+o22co22H2+o22H2o
B 还原性：H2+cuocu+H2o co+cuocu+co2 c+2cuo2cu+co2 f
除杂的方法：①除去co中混入的co2杂质：通入石灰水：co2+ca2==caco3 J +H2o②除去co2中混入的co杂质：通过灼热的氧化铜：co+cuocu+co2
一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
本章知识间的联系：
①c—co: 2c+o22coc+co22co
②c f co2 : c+o2co2c+2cuo2cu+co2 f c+Fe2o33co2 f +2Fe
③c o—co2 : 2co+o22co2co+cuocu+co2
co+Fe2o32Fe+3co2
④c o2 — H2co3:co2+H2o===H2co3
⑤H2co3—co2: H2co3===co2 f +H2o
⑥c o2—caco3 : co2+ca2===caco3 J +H2c⑦ caco3 —
co2 :
caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2 f caco3co2 f +cao。