初三化学第7章溶液的酸碱性和常见的酸知识点复习提纲
九年级酸碱溶液知识点汇总
九年级酸碱溶液知识点汇总【九年级酸碱溶液知识点汇总】酸碱溶液是化学学科中重要的概念，涉及到许多实际应用和理论基础。
本文将对九年级学生需要了解的酸碱溶液知识点进行汇总和总结。
以下是九年级酸碱溶液知识点的详细介绍：1. 酸碱的定义及特征酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，在水溶液中呈酸性。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，在水溶液中呈碱性。
酸碱溶液可以通过其酸碱指示剂的颜色变化进行鉴别，如酸性溶液中加入酸碱指示剂酚酞会变红色，而碱性溶液中则会变蓝色。
2. pH值和酸碱性pH值是用于表示溶液酸碱性强弱的指标，它的数值范围是0到14。
当pH值小于7时，表示溶液为酸性；当pH值大于7时，表示溶液为碱性；当pH值等于7时，表示溶液为中性。
pH值的计算公式是pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
3. 盐的形成和性质当酸和碱反应时，产生的化合物被称为盐。
盐可以在水中溶解，形成盐溶液。
盐溶液可以呈酸性、碱性或中性，这取决于盐的酸碱性质。
以氯化钠（NaCl）为例，其产生的溶液呈中性，因为Na+和Cl-在水中完全解离，没有产生氢离子或氢氧根离子。
4. 酸碱反应的类型酸碱反应可以分为中和反应、氧化还原反应和沉淀反应。
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应；氧化还原反应是指酸和碱反应中伴随着电子的转移；沉淀反应是指酸和碱反应生成的产物产生不溶于水的沉淀。
5. 酸碱指示剂和酸碱滴定酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性质的化学物质。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
酸碱滴定是一种定量分析技术，通过滴加已知浓度的酸或碱来确定另一种溶液中酸碱的浓度。
6. 酸雨的形成和危害酸雨是指大气中含有大量酸性物质，使降雨具有酸性的现象。
酸雨的形成与人类活动排放的二氧化硫和氮氧化物有关，这些气体在大气中与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，从而降落为酸雨。
酸雨具有腐蚀性，对环境、建筑物和生态系统造成危害。
7. 酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在生活、工业和医学等领域都有广泛的应用。
九年级化学酸碱知识点归纳
九年级化学酸碱知识点归纳化学是一个充满魅力和奥秘的学科，而酸碱是其中重要的一部分。
在九年级学习化学时，我们需要掌握酸碱的知识点，理解其原理和应用。
本文将对九年级化学酸碱知识点进行总结和归纳，帮助我们更好地理解和记忆。
一、酸碱的定义和性质酸和碱是化学反应中常见的物质，它们有着不同的特性。
酸是一类能够产生氢离子（H+）的物质，而碱则是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
在水中，酸会与水反应生成氢离子，而碱则会与水反应生成氢氧根离子。
酸可以使酸性指示剂变红，碱可以使酸性指示剂变绿。
二、酸碱中的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的取值范围从0到14。
在水中，pH值为7被定义为中性，小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性。
pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
三、常见酸碱物质在生活中，我们常常接触到一些常见的酸碱物质。
例如，酸性物质有硫酸、盐酸和醋酸等；碱性物质有氨水和氢氧化钠等。
这些物质在工业生产和生活中有着广泛的应用。
四、酸碱反应及其应用酸和碱在相互接触时会发生中和反应，产生盐和水。
这种反应称为酸碱中和反应。
中和反应有许多实际应用，例如，我们常用氢氧化铝来治疗胃酸过多，通过中和胃酸来缓解不适。
五、酸碱的强弱与离子反应性酸与碱的强弱是根据其离子反应性来判断的。
强酸会快速产生大量的氢离子，而强碱会快速产生大量的氢氧根离子。
强酸和强碱的离子反应性与离子溶解度密切相关。
六、酸碱的溶液浓度酸碱溶液的浓度可以通过酸碱反应中产生的氢离子或氢氧根离子的浓度来确定。
浓度较高的酸和碱溶液对物体具有较强的腐蚀能力，需要小心处理。
七、酸碱中的反应热酸碱反应是伴随着释放或吸收热量的。
有些酸和碱的反应会产生大量的热，这种反应称为放热反应。
而有些反应则会吸收热量，称为吸热反应。
八、酸碱中的氧化还原反应除了中和反应，酸碱还可以发生氧化还原反应。
在氧化还原反应中，酸会氧化其他物质，失去电子；而碱则会还原其他物质，获得电子。
初三化学必背重要知识点总结
初三化学必背重要知识点总结化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液初三化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液化学之最1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱基础知识总结与应用 鲁教版
第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。
初中化学知识点归纳酸碱中的酸碱度
初中化学知识点归纳酸碱中的酸碱度酸碱度是化学中一个重要的概念，它能够描述溶液中酸性或碱性的强弱程度。
在初中化学中，我们学习了一些关于酸碱度的基本知识和相关概念，本文将对这些知识点进行归纳总结。
一、酸溶液的酸碱度1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+（氢离子）的物质。
根据酸的强弱，酸溶液的酸碱度也不同。
浓度高，H+释放多的酸溶液，酸碱度就越强。
2. pH值的概念：pH值是描述溶液酸碱度的指标，它与氢离子浓度成反比。
pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液，pH 值等于7表示中性溶液。
pH值越小，溶液越酸。
3. 酸碱指示剂：可以通过改变颜色来判断溶液的酸碱性。
比如，酸性溶液下酸碱指示剂的颜色通常是红色或橙色，而碱性溶液下通常是蓝色或绿色。
酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值有关。
二、碱溶液的酸碱度1. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-（氢氧根离子）的物质。
与酸类似，碱溶液的酸碱度也与浓度有关，浓度高，OH-释放多的碱溶液，酸碱度越强。
2. 酸碱指示剂：通常，酸性溶液下的酸碱指示剂是红色或橙色，而碱性溶液下是蓝色或绿色。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断出溶液的酸碱性。
3. pH值的概念：与酸溶液类似，碱性溶液的酸碱度可以用pH值来描述。
pH值大于7表示碱性溶液，pH值越大，溶液越碱性。
4. 碱的常见性质：碱溶液的味道苦，碱性溶液对红色石蕊试纸呈现蓝色。
三、酸碱溶液的中和反应1. 酸碱中和反应：当酸性溶液与碱性溶液混合时，会发生酸碱中和反应。
在中和反应中，酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合，形成水分子。
这个过程中，酸溶液的酸性减弱，碱溶液的碱性减弱，同时水溶液的酸碱度也会趋向中性。
2. 盐的形成：在酸碱中和反应中，除了水分子之外，还会生成一种新的物质，称为盐。
盐是由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成的。
盐既可以是酸性的，也可以是碱性的，还可以是中性的，这取决于酸和碱的性质。
3. pH值的变化：在酸碱中和反应中，两种溶液的pH值会发生变化。
沪教版初中化学九下 7 溶液酸碱性和常见酸碱复习 课件 ppt
8、并非所有人都能成为想象中的自我，但是每个人都可以通过自己的努力成为自己想要的东西。只要您相信自己，就能闯入茧中。 9、做人不会责怪天堂和人民，不会遭受苦难。路在你脚下，自己走！没有人会成为您的障碍，只有一些不会确定！ 12、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西 。
吸水性
脱水性
溶于水
H2SO4 无色、黏稠油状液体
无味
无 无明显现象
有 有
放出大量热
浓盐酸
HCl 无色、液体 刺激性气味
有 产生白雾
无 无
放热不明显
活动二、
1.你有多少种鉴别浓硫酸、浓盐酸方法？（讨论）
知识梳理3.酸、碱的化学性质对比
酸化学性质
碱的化学性质
1
酸溶液使紫色石蕊试液变红色、 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色、无色酚
溶液酸碱性和常见酸碱（复习）
复习目标：
1.知道酸性溶液、中性溶液、碱性溶液； 2.知道判断溶液酸、碱性的方法； 3.会用PH试纸测定溶液酸碱度，知道PH与溶液酸碱 度关系。 4.了解常见酸、碱的物理性质、用途； 5.掌握常见酸、碱的化学性质 6.能应用所学知识解决一些问题。 重点：酸、碱的化学性质 难点：初步应用所学知识解决问题
1.盐酸除铁锈； 2.澄清石灰水检验二氧化碳； 3.氢氧化铝治疗胃酸过多； 4.实验时制取二氧化碳； 5.配制农药波尔多液；
活动四：
1.下列溶液放置在空气中因发生物理变化、溶液质量变小的是（ ） A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、石灰水 【变式训练】 1.下列溶液放置在空气中因发生物理变化、溶液质量变大的是（ A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、石灰水 2.下列溶液放置在空气中因发生化学变化、溶液质量变大的是（ ） A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、石灰水 3.下列溶液放置在空气中因发生化学变化、溶液质量变小的是（ ） A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、石灰水
初中化学酸碱溶液知识点归纳
初中化学酸碱溶液知识点归纳酸碱溶液，是初中化学中一个非常重要的知识点。
它涉及到了日常生活中许多常见物质的性质以及与其他物质之间的反应。
了解酸碱溶液的性质和用途对于我们理解化学世界起到了重要的作用。
在本文中，将对初中化学酸碱溶液知识点进行归纳总结。
首先，我们需要理解什么是酸和碱。
酸是指能提供H+离子的物质，而碱是指能提供OH-离子的物质。
酸和碱是相互对立的，当它们发生反应时会产生中和反应，生成水和盐。
酸碱反应的特点是酸和碱的性质互相消失，而生成了新的物质。
常见的酸包括醋、柠檬汁、盐酸等。
它们的特点是呈酸味、可以腐蚀金属，并且能导电。
酸的酸度可以用pH值来表示，pH值越小，酸度越强。
碱的例子包括苏打粉、石灰水、氨水等。
碱的特点是呈苦味、有腥臭味，也能导电。
与酸类似，碱的碱度可以用pH值来表示，pH值越大，碱度越强。
pH值为7的溶液被称为中性溶液。
除了酸碱的性质，酸碱溶液也有一些特殊的性质和指示剂可以用来检测。
其中，酸性溶液可以使用酸性指示剂来检测，常见的酸性指示剂有酚酞、苯红等。
酸性溶液会使这些指示剂变色。
碱性溶液则可以使用碱性指示剂来检测，常见的碱性指示剂有甲基橙、酚酞等。
碱性溶液会使这些指示剂发生颜色变化。
酸碱溶液还有一些重要的性质，比如它们的调pH能力和酸碱中和反应。
调pH 能力指的是溶液对酸或碱的加入能够使溶液的pH值改变的能力。
当我们将酸或碱加入溶液中时，它们会与溶液中的酸或碱发生反应，使溶液的pH值发生变化。
酸碱中和反应发生在酸和碱完全反应时，生成水和盐。
这种反应在生活中应用广泛，比如制备肥皂、消化食物等。
在实际应用中，酸碱溶液有许多重要的用途。
酸和碱可以用于调节土壤的pH 值，改善农作物的生长环境。
酸和碱还可以用于清洗，比如醋可以用于去除水垢，碱可以用于去除油渍。
此外，酸碱溶液还可以用于制药、制备肥料等工业生产过程中。
最后，需要注意的是处理酸碱溶液时需要注意安全。
酸碱溶液具有腐蚀性，对皮肤和眼睛有刺激作用。
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初三化学第7章知识点复习提纲
（溶液的酸碱性和常见的酸）
班级学号姓名
1、电离时生成的全部是的化合物叫酸。
、、都是酸。
电离时生成的全部是的化合物叫碱。
、、都是碱。
电离时生成的和的化合物叫盐。
、、都是盐。
NaHSO4是酸类吗？，Cu2（OH）2CO3是碱类吗？。
写出下列物质的化学式，并判断物质的类别：
硫酸碳酸硝酸氢氧化钙氢氧化铝
纯碱汞氧化铁氯化亚铁硫酸铵
小苏打硝酸铜水干冰
其中属于酸的是；属于碱的是；
属于盐的是；属于金属氧化物的是。
2
3、溶液pH的范围通常在之间；pH=0时，溶液呈性；pH= -1时，溶液呈性；
测定溶液的pH可用或。
若用PH试纸测溶液的酸碱度，简述实验操作。
大多数农作物适宜在接近的土壤中生长，酸性太强（pH＜）或碱性太强（pH ＞）的土壤都不适宜作物的生长。
雨水的pH＜。
4、下列溶液中，pH＜7的是；pH＞7的是；pH=7的是。
①肥皂水②氢氧化钠溶液③稀盐酸④雨水⑤海水⑥碳酸钠溶液⑦小苏打的水溶
液⑧柠檬汁
5、下列现象说明了溶液的哪些性质：
①氢氧化钠溶液能使无色的酚酞试液变红，是因为它具有
②pH＜5.6的雨水对大理石雕塑有较强的腐蚀性，是因为它具有
③电器着火时，不能用河水或自来水去灭火，是因为它具有
④煮沸的汤比开水要烫，是因为
⑤在北方冬天下雪的街道上要洒些氯化钠，其道理是
⑥浓硫酸和固体氢氧化钠都可以作某些气体的干燥剂，是因为它们都具有
6、浓HCl和浓硝酸都具有性，在空气中易形成白，所以它们敞口放置于空气中时，
质量会，质量分数会，pH会。
浓硫酸可作为干燥剂，是因为它具有；浓硫酸能使纸张、衣服等碳化，是因为它具有；在稀释浓硫酸时，一定要把慢慢注入，且用玻璃棒不断搅拌。
7、人的胃液中含有的酸是，食醋中含有的酸是（用名称），汽水中含的酸是。
汽车用的蓄电池中的酸是。
8、稀盐酸和稀硫酸的化学性质：
①与酸碱指示剂的作用
②与活泼金属反应制氢气
铁与稀盐酸的反应铝与稀硫酸的反应
例、下列盐不可以由酸和金属直接反应而得到的是（）
A、NaCl
B、FeCl3
C、AgNO3
D、FeSO4
例、下列酸和金属反应能得到氢气的是（）
A、铁与稀硝酸
B、铜与稀硫酸
C、镁和浓硫酸
D、铝和稀硫酸
③与某些金属氧化物的反应
Fe2O3与稀盐酸的反应CuO与稀硫酸的反应
④与碱反应
用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸氢氧化铜与稀硫酸的反应
⑤与盐的反应
石灰石与稀硝酸的反应BaCl2溶液与稀硫酸的反应
AgNO3溶液与稀盐酸的反应
例、从酸的化学性质出发，写出制备氯化镁的四种方法：（用不同类型的物质与酸作用）①②
③④
例、将长时间存放的锌粒放入足量的稀硫酸中充分反应，写出反应化学方程式及反应的现象
，，。
9、鉴别稀盐酸和稀硫酸的试剂最好是（）
A、AgNO3溶液
B、BaCl2溶液
C、碳酸钠溶液
D、石蕊试液
10、常见的不溶于水、也不溶于稀硝酸的白色物质有、；常见的蓝色不溶于水的沉
淀是。
初三化学第7章知识点复习提纲
（常见的碱、中和反应和化肥）
班级学号姓名
1、NaOH固体和Ca（OH）2粉末都是色物质，NaOH 溶于水，Ca（OH）2 溶于水；NaOH固体必需密封保存的原因是：不但吸收空气中的、还能吸收空气中的并与之反应。
例、下列气体可用NaOH固体来干燥的气体有（）
A、SO2
B、O2
C、HCl
D、NH3
2、NaOH的俗名有、、；Ca（OH）2的俗名有、
；Ca（OH）2溶液的俗名；这两种溶液都具有腐蚀性。
碳酸钠的俗名是
，其水溶液的pH 7。
中和酸性土壤常用的碱是，中和过多胃酸常用的碱是。
中国著名的制碱专家创造出制造的“联合制碱法”。
3、NaOH溶液和Ca（OH）2溶液的化学性质：
（1）与指示剂的反应：能使紫色的石蕊试液变，使无色的酚酞试液变；
（2）与非金属氧化物反应：
CO2与NaOH溶液的反应CO2与Ca（OH）2溶液的反应
CO2与Ba（OH）2溶液的反应
思考：①你认为以上溶液中哪些可用来吸收CO2？哪些溶液的吸收效果会更好？
②你认为以上溶液中哪些可用来鉴定CO2？
③既鉴定CO2又对CO2有良好的吸收效果的是哪种溶液？
例、为研究绿色植物的呼吸作用，小欣同学在查阅资料获知NaOH溶液更易吸收二氧化碳气体后设计如下图所示装置。
试回答：
（1）A瓶内溶液的作用是；
（2）B瓶内溶液的作用是；
（3）D瓶内溶液的作用是；（3）与酸的反应
①中和反应是指。
②向NaOH溶液中滴加稀HCl：随着稀盐酸的滴加量讨论以下问题
溶液pH的变化：。
溶液颜色的变化：。
溶液中溶质的种类：。
溶液温度的变化：。
（4）与某些盐溶液的反应
例、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应石灰水与纯碱溶液的反应
例、 验证氢氧化钠溶液中含有少量的Na 2CO 3，可用的试剂有：酸 ；碱 ；
盐 。
例、用来鉴别石灰水和NaOH 溶液的物质是（ ）
A 、二氧化碳
B 、稀盐酸
C 、碳酸钠溶液
D 、氯化钡溶液
4、复分解反应的定义
酸、碱、盐发生复分解反应的条件是 。
若是盐与盐反应、或是盐与碱反应，还应具备的条件一般是 。
盐、 盐、 盐、 盐易溶于水， 盐、 盐大多不溶于水。
写出你知道的不溶于水的五种沉淀 。
例、 判断下列物质之间能否发生复分解反应
A 、NaOH 和KCl
B 、KNO 3和BaCl 2
C 、Fe （OH ）3和H 2SO 4
D 、NH 4NO 3和NaOH
5、金属活动性顺序表： ，其中， 的金属活动性最强， 的金属活动性最弱。
例、 判断下列反应中不正确的是（ ）
①Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2 ↑ ②2Fe+3H 2SO 4==Fe 2（SO 4）+3H 2↑
③Cu+Hg （NO 3）==Cu （NO 3）+Cu ④Cu+2AgCl==CuCl 2+2Ag 6、化学肥料主要有 、 、 、 。
例、 下列肥料属于复合肥料的是（ ）
A 、尿素
B 、KNO 3
C 、NH 4HCO 3
D 、磷酸二氢铵
7、鉴定某溶液中是否含有CO 32-的试剂是 和 ；
鉴定某溶液中是否含有NH 4+的试剂是 和 。
8、有咸味的工业用盐可能含有 ，对人体有毒害和致癌作用；许多重金属盐（如 盐、 盐、 盐、 盐等）都有毒性，要严格防止混入到食品中。
例、你认为医用“钡餐”选择BaSO 4还是选用BaCO 3？说明理由。
。
9、在CuCl 2和MgCl 2的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上物质是（ ）
A 、Fe
B 、Cu
C 、Cu 和Mg
D 、Fe 和Cu
10、分别将下列物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A 、FeCl 3、KOH 、NaCl
B 、K 2SO 4、BaCl 2、HCl
C 、CuSO 4、HCl 、KCl
D 、Na 2CO 3、KCl 、Na 2SO 4
11、不用外加试剂鉴别下列各组物质，写出简要的操作、现象、结论。
A ：NaCl 、CuSO 4、MgCl 2、NaOH
B ：Na 2CO 3、HCl 、NaCl 、NaOH
C ： HCl 、KNO 3、MgCl 2、NaOH
2 2
3。