2019-2020年高中阶段教育招生统一考试化学试卷
2019-2020年高一上学期段考化学试题含解析
2019-2020年高一上学期段考化学试题含解析一、选择题：本大题共20小题．每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（）A．利用指南针确定航海方向B．培育新品种，增加农作物产量C．综合利用石油，合成优良人造纤维D．设计新程序，开发电脑新功能2．（2分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）A．N aOH B．N aClO C．K MnO4D．N a2O23．（2分）有关氯水的下列叙述正确的是（）A．新制氯水中只有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色C．光照氯水有气泡溢出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后溶液的酸性减弱4．（2分）下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A．1molH2SO4的质量是98g/molB．C O2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D．N a的摩尔质量是23g/mol5．（2分）N A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．1L1mo1•L﹣1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N AC．标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为N AD．一定条件下，56克铁粉与足量的Cl2完全反应，转移电子数为2N A6．（2分）（2009•福清市模拟）某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物7．（2分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钾D．醋酸，小苏打，熟石灰8．（2分）胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观澄清、稳定B．丁达尔现象C．分散至粒子能透过半透膜D．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nm9．（2分）下列事实与胶体性质无关的是（ ）A ． 在豆浆里加入盐卤做豆腐B ．在河流入海口易形成沙洲 C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D ． 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀10．（2分）下列叙述正确的是（ ）A ． 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质 C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D ． S O 3溶于水能导电，所以SO 3是电解质11．（2分）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ． F e 3+ K + Cl ﹣ NO 3﹣B ． A g + Na + NO 3﹣ Cl ﹣C ． Z n 2+ Al 3+ SO 42﹣ Cl ﹣D ． B a 2+ NH 4+ Cl ﹣ HCO 3﹣12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ． N a 与水反应：Na+H 2O=Na ++OH ﹣+H 2↑B ．F e 与盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．C u 和AgNO 3溶液反应：Cu+Ag +=Cu 2++Ag +D ． 石灰石与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑13．（2分）下列各组内两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A ． 氢氧化钠与硝酸；氢氧化钾与盐酸B ．碳酸钠与硝酸；碳酸氢钠与盐酸 C ．硫酸与氢氧化钡；硫酸雨氯化钡 D ． 硫酸铜与氢氧化钡；氯化铜与氢氧化钡14．（2分）黑火药爆炸的反应为：2KNO 3+3C+S=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，此反应的氧化剂是（ ） A ． 只有KNO 3 B ． K NO 3和SC ． 只有SD ． K NO 3和C15．（2分）下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A ． CaCO 3 CaO+CO 2↑B ． N a 2CO 3+2HCl ═2NaCl+CO 2↑+H 2OC ． 2Cu+O 2 2CuOD ． F e 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2（SO 4）3+3H 2O16．（2分）将下列各组内等体积等物质的量浓度的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO 3溶液又有白色沉淀生成的是（ ） A ． N a 2CO 3和Ca （OH ）2 B ． N a 2CO 3和CaCl 2 C ． C a （HCO 3）2和NaOH D ． N a 2SO 4和Ba （NO 3）217．（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A．H Cl→H2B．C O2→CO C．F eCl3→FeCl2D．S O2→SO318．（2分）要除去混在氮气中的二氧化碳和一氧化碳得到纯净、干燥的氮气，正确方法是（）A．先通过石灰水，在通过灼热的氧化铜B．先通过常温下的氧化铜，再通过氢氧化钠C．先通过灼热的氧化铜，再通过氢氧化钠溶液，最后通过浓硫酸D．先通过灼热的铜，再通过石灰水19．（2分）某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种．当混合气体依次通过足量下列物质时会发生括号中所说明的现象：①澄清的石灰水（无浑浊）；②氢氧化钡溶液（有混浊现象）；③浓硫酸（无明显现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．下列对该混合气体成分的判断正确的是（）A．一定没有CO2、肯定有CO和H2B．一定有CO2、CO和水蒸气C．一定有H2、HCl和CO2、可能含有CO D．可能有CO2、NH3和水蒸气20．（2分）向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol二.（非选择题共60分）21．（2分）写出下列物质的电离方程式（1）NaClO_________（2）（NH4）2SO4_________．22．（10分）实验室需1mol/L的NaOH溶液500ml（1）配制时需选用_________ml的容量瓶，经计算，需固体NaOH_________g．（2）除容量瓶外，以下仪器中还必须选用的有_________（填代号）①烧杯②量筒③托盘天平（带砝码）④滴定管⑤胶头滴管⑥圆底烧瓶（3）还缺少的玻璃仪器是_________（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算，③溶解，④倒转摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却．正确的操作顺序是_________．23．（12分）已知氧化还原反应：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，完成下列各题：在上述反应中，_________元素的化合价升高，该元素的原子_________电子，发生_________反应，而_________元素的化合价降低，该元素的原子_________电子，发生_________反应，该反应中_________是氧化剂，它发生了_________反应，_________是还原剂，它发生了_________反应，_________是氧化产物，_________是还原产物．24．（10分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．根据实验现象回答：待测液中一定含有_________离子，一定不含有_________离子，请写出（1）、（2）、（4）发生反应的离子方程式：（1）_________（2）_________（4）_________．25．（6分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：（1）海水提取镁要用到海滩的贝壳．贝壳的作用是_________贝壳所经历的变化的化学方程式为_________，（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的．溶解时：_________过滤时：_________蒸发时：_________．26．（10分）如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_________；（2）无水硫酸铜的现象是_________，用以检验_________的生成；（3）第一个洗气瓶中的品红溶液_________，说明生成了_________；（4）KMnO4的作用是_________，现象是_________；（5）第二个洗气瓶中的品红溶液的作用是_________；（6）澄清石灰水的现象是_________，反应的化学方程式_________．27．（10分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是17.0g，将它投入100g水中完全反应后，收集到0.2gH2．试计算：（1）金属钠的纯度；（2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量．2013-2014学年山东省青岛市格兰德中学高一（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共20小题．每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（）A．利用指南针确定航海方向B．培育新品种，增加农作物产量C．综合利用石油，合成优良人造纤维D．设计新程序，开发电脑新功能考点：化学的发展趋势．专题：化学应用．分析：根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．解答：解：A．利用指南针确定航海方向，属于物理学领域研究的内容，故A错误；B．培育新品种，增加粮食产量，是生物学研究的内容，故B错误；C．综合利用石油生产优良人造纤维，是属于制造新物质属于化学研究的内容，故C正确；D．设计新程序，开发电脑新功能是信息科学的研究范畴，故D错误．故选C．点评：本题考查化学研究内容，难度不大，注意化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学．2．（2分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）A．N aOH B．N aClO C．K MnO4D．N a2O2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO．解答：解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，故选B．点评：本题考查84消毒液的组成和性质，题目难度不大，明确制备原理即可解答该题，注意漂白粉的有效成分和主要成分的区别．3．（2分）有关氯水的下列叙述正确的是（）A．新制氯水中只有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色C．光照氯水有气泡溢出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后溶液的酸性减弱考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：新制氯水中含有含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl﹣、ClO﹣及少量OH﹣；久置后发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液．解答：解：A．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO 三种分子，故A错误；B．新制氯水含有H+，可使蓝色石蕊试液变红，由于HClO具有漂白性，所以蓝色石蕊试液变红后褪色，故B正确；C．光照氯水有气泡溢出，发生反应：2HClO═2HCl+O2↑，该气体是O2，故C错误；D．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl 溶液，HCl浓度增大，酸性增强，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了氯水的成分与性质，难度不大，掌握各物质的性质即可解答．4．（2分）下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A．1molH2SO4的质量是98g/molB．C O2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D．N a的摩尔质量是23g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：A、质量的单位是g；B、CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量；C、1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；D、Na的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量．解答：解：A、1molH2SO4的质量是98g，故A错误；B、CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量，故B错误；C、1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误；D、Na的相对原子质量为23，摩尔质量为23g/mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了摩尔质量的定义，题目难度不大，注意摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对分子质量．5．（2分）N A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．1L1mo1•L﹣1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N AC．标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为N AD．一定条件下，56克铁粉与足量的Cl2完全反应，转移电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体摩尔体积v m=22.4L/mol使用范围是单一气体或能共存的混合气体（标准状况下）；B、n（Na+）=n（NaCl），根据c=计算出n（NaCl），利用N（Na+）=n（Na+）•N A求算判断；C、氯气是双原子分子，n（Cl）=2n（Cl2），根据n=计算出n（Cl2），利用N（Cl）=n（Cl）•N A求算判断；D、铁粉与Cl2反应，生成FeCl3，失去电子的物质的量是铁的3倍，根据n=计算出n（Fe），转移电子数为3•n（Fe）•N A解答：解：A、标准状况下，H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积v m=22.4L/mol，22.4LH2O 的物质的量不是1mol，故A错误；B、n（NaCl）=1L×1mol/L=1mol，所以N（Na+）=n（Na+）•N A=n（NaCl）•N A，=1mol×N A mol﹣1=NA，故B正确；C、标准状况下，n（Cl2）==1mol，N（Cl）=n（Cl）•N A=2n（Cl2）•N A=2×1mol×N A mol﹣1=2N A，故C错误；D、n（Fe）==1mol，转移电子数为3•n（Fe）•N A=3×1mol×N A mol﹣1=3N A，故D错误．故选B点评：铁粉与Cl2完全反应，无论足量Cl2与否，都生成eCl3，是易错点，注意气体摩尔体积使用范围及条件．6．（2分）（2009•福清市模拟）某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物．专题：物质的组成专题；物质的分类专题．分析：混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．解答：解：只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧混合后是混合物，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．故选D．点评：本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，本题属于易错题，很容易把同素异形体漏掉导致选项错误．7．（2分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钾D．醋酸，小苏打，熟石灰考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．解答：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，故A错误；B、醋酸属于酸，烧碱属于碱，硫酸铜属于盐．故B正确；C、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故C错误；D、醋酸属于酸，小苏打属于盐，熟石灰属于碱，故D错误．故选B．点评：解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．8．（2分）胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观澄清、稳定B．丁达尔现象C．分散至粒子能透过半透膜D．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nm考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选D．点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，题目难度不大．9．（2分）下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．解答：解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．10．（2分）下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．S O3溶于水能导电，所以SO3是电解质考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．解答：解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体．11．（2分）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．F e3+K+Cl﹣NO3﹣B．A g+Na+NO3﹣Cl﹣C．Z n2+Al3+SO42﹣Cl﹣D．B a2+NH4+Cl﹣HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故A不选；B．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．H+、HCO3﹣结合生成气体、水，不能共存，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．N a与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．F e与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．C u和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag+D．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：化学用语专题；离子反应专题．分析：A．反应没配平，不遵循质量守恒定律；B．Fe与盐酸反应生成亚铁盐；C．不遵循电荷守恒；D．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．解答：解：A．Na与水反应的离子反应为2Na+2H2O=N2a++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．Fe与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．Cu和AgNO3溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag+，故C错误；D．石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．13．（2分）下列各组内两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钾与盐酸B．碳酸钠与硝酸；碳酸氢钠与盐酸C．硫酸与氢氧化钡；硫酸雨氯化钡D．硫酸铜与氢氧化钡；氯化铜与氢氧化钡考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应均为强酸强碱的中和反应，且不产生沉淀；B．碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式根离子，不能拆；C．二者反应都生成硫酸钡，但是硫酸与氢氧化钡还发生氢离子与氢氧根离子的反应；D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，氯化铜与氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀．解答：解：A．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钾与盐酸，二者都可以用：H++OH﹣=H2O表示，故A 选；B．Na2CO3溶液中碳酸根离子反应，而NaHCO3溶液中HCO3﹣反应，反应实质不同，不能用同一离子反应表示，故B不选；C．BaCl2溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，而Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均需保留化学式，不能用同一离子反应表示，故C不选；D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，氯化铜与氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀，不能用同一离子反应表示，故D不选；故选：A．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意反应物和生成物的判断，注意强弱电解质的判断．14．（2分）黑火药爆炸的反应为：2KNO 3+3C+S=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，此反应的氧化剂是（ ） A ． 只有KNO 3 B ． K NO 3和SC ． 只有SD ． K NO 3和C考点： 氧化还原反应．专题： 氧化还原反应专题．分析： 氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．解答： 解：反应2KNO 3+3C+S=K 2S+N 2↑+3CO 2↑中，化合价降低的元素是N 和S ，所在的反应物KNO 3和S 是氧化剂．故选B ．点评： 本题考查学生氧化还原反应中的概念，可以根据所学知识进行回答，较简单．15．（2分）下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A ． CaCO 3 CaO+CO 2↑B ． N a 2CO 3+2HCl ═2NaCl+CO 2↑+H 2OC ． 2Cu+O 2 2CuOD ． F e 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2（SO 4）3+3H 2O考点： 氧化还原反应．专题： 氧化还原反应专题．分析： 反应中存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．解答： 解：A ．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A 不选；B ．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B 不选；C ．反应中Cu 元素的化合价升高，O 元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，故C 选；D ．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D 不选；故选C ．点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重氧化还原反应的判断的考查，题目难度不大．16．（2分）将下列各组内等体积等物质的量浓度的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO 3溶液又有白色沉淀生成的是（ ） A ． N a 2CO 3和Ca （OH ）2 B ． N a 2CO 3和CaCl 2 C ． C a （HCO 3）2和NaOH D ． N a 2SO 4和Ba （NO 3）2考点： 无机物的推断．专题： 元素及其化合物．分析： 等体积等物质的量浓度的溶液相混合，有白色沉淀生成，说明能发生复分解反应且生成不溶于水的白色沉淀，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，说明白色沉淀是弱酸盐，且该弱酸盐不能被硝酸氧化，再加入AgNO 3溶液又有白色沉淀生成说明原来溶液中含有氯离子．解答： 解：A ．Na 2CO 3和Ca （OH ）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca 2++CO 32﹣=CaCO 3↓，加入过量硝酸发生反应，OH ﹣+H +=H 2O ；CaCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Ca 2+；再加入AgNO 3溶液无白色沉淀生成，故A不符合；B．Na2CO3和CaCl2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，加入过量硝酸发生反应，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；再加入AgNO3溶液，Ag++Cl﹣=AgCl↓，有白色沉淀生成，故B符合；C．氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钙，硝酸钙和硝酸银不反应，所以不能产生白色沉淀，故C不符合；D．Na2SO4和Ba（NO3）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，加入过量硝酸不发生反应，无沉淀消失和气体生成，故D不符合；故选B．点评：本题考查了溶液中离子反应的实质、离子的性质判断，明确物质的性质及物质间的反应是解本题关键，难度中等．17．（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．H Cl→H2B．C O2→CO C．F eCl3→FeCl2D．S O2→SO3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应．解答：解：A、HCl→H2中H元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入Zn，故A不选；B、CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不选；C、FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选；D、SO2→SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答．18．（2分）要除去混在氮气中的二氧化碳和一氧化碳得到纯净、干燥的氮气，正确方法是（）A．先通过石灰水，在通过灼热的氧化铜B．先通过常温下的氧化铜，再通过氢氧化钠C．先通过灼热的氧化铜，再通过氢氧化钠溶液，最后通过浓硫酸D．先通过灼热的铜，再通过石灰水考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：C O具有还原性，二氧化碳能与碱反应，则利用CuO、NaOH来除杂，最后干燥即可得到纯净、干燥的氮气，以此来解答．解答：解：A．先通过石灰水，在通过灼热的氧化铜，生成二氧化碳，不能除杂，故A不选；B．常温下CO与CuO不反应，不能除去CO，故B不选；C．先通过灼热的氧化铜除去CO，再通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，最后通过浓硫。
2019-2020年中考试 化学试题 含答案 (V)
2019-2020年中考试化学试题含答案 (V)可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Cu 64，Zn 65第Ⅰ卷选择题（共48分，请将答案填涂在答题卡上）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1. 决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度2. 下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl MgCl2NaCl B. H2O Na2O CO2C．NH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O3. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A. PCl5B. HClOC. PCl3D. BF34. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH35. 已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于N D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO47.由乙烯推测丙烯(CH2＝CH－CH3)与溴水的反应，下列反应产物正确的是A．CH2Br－CH2－CH2Br B．CH3－CBr2－CH3C．CH3－CH2－CHBr2 D．CH3－CHBr－CH2Br8. 下列结论正确的是①.微粒半径S2->Cl>S>F ②.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se③.离子的还原性S2->Cl->Br->I- ④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥.非金属性F>Cl>S>SeA. ②④⑥B. ①③④C. 只有①D. 只有⑥9. 在密闭容器中发生下列反应：a A(g) c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．a<c＋dC．D的体积分数增大 D．A的转化率变大10. 离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目A．A＋n＋48＋x B．A－n－24－xC．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x11. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是12. 电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是A. 纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极B. 含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C. 用纯铁作阳极，纯铜作阴极D. 用石墨作阳极，纯铜作阴极13. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应: N2+3H22NH3 ，达到平衡的标志是①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 ②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥ 2V(N2)正＝ V(NH3)逆⑦单位时间内3 mol H—H断键反应同时2 mol N—H也断键反应A．①、②、③、⑤、⑥B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦D．②、③、④、⑥、⑦14. 关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是A. 锌为负极，锌发生还原反应Zn - 2e- =Zn2+B. 电流方向经外电路由锌到铜C. 工作时SO42-离子向正极移动D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极15.A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。
2019-2020年中考试(高一化学新课标)
2019-2020年中考试（高一化学新课标）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S: 32 Cl：35.5K: 39 P: 35 N：14第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2．下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D. 蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热3．现有三组混合溶液：①四氯化碳和水；②水和乙醇；③碳酸钠与单质溴的水溶液。
分离以上各混合溶液的正确方法依次是（）。
A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液4．做化学实验时必须注意安全，下列说法中不正确的是（）。
A. 不慎将酸或碱溶液溅到眼中，应立即用水冲洗B. 不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布铺盖C. 不要尝实验室里任何药品的味道D. 配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸5．下列实验操作中错误的是（）。
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 过滤时，一定要让待过滤的液体沿着玻棒缓缓流入过滤器中6.下列关于“摩尔”的说法正确的是A、摩尔是一个物理量B、摩尔是表示物质的量C、摩尔是物质的量的单位D、摩尔是表示物质的数量的单位7.下列叙述正确的是A、1 mol H2SO4的物质的量是98g·mol-1B、H2SO4的摩尔质量为98C、9.8g H2SO4含有N A个 H2SO4分子D、6.02×1022个 H2SO4分子的质量为9.8g8将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为A、 0.1mol/LB、1mol/LC、 4mol/LD、 0.5mol/L9.下列说法正确的是：A、1mol任何气体都是22.4LB、气体的摩尔体积是22.4LC、标准状况下1mol水体积为22.4LD、标准状况下2g H2的体积是22.4L10.下列物质中，能够导电且是电解质的是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．NaOH固体二、多项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个或两个选择符合题意）11．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1－100nm，1nm＝10－9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
2019-2020年中考试化学试题(必修) Word版含答案
2019-2020年中考试化学试题（必修）Word版含答案本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al: 27 S：32 C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ba:137第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．中国短道速滑队在索契冬奥会取得骄人的成绩。
速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．铁 B．碳 C．铜 D．铝 ( )2．Al2O3是刚玉的主要成分。
Al2O3属于 ( )A．酸 B．盐 C．氧化物 D．单质3．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及．．．( )A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物4．下列物质属于纯净物的是( )A．玻璃 B．液氯 C．漂白粉 D．空气5．下列物质在水处理过程中肯定不会．．用到的是 ( ) A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl2 C．Ca(ClO)2 D．KNO36．在蛋白质溶液中分别进行下列操作，其中一种与其它三种现象有本质不同．．的是( )A．加热 B．加浓硝酸 C．加硫酸铵的浓溶液 D．加硫酸铜溶液7．下列不需要用到二氧化硅的是( )A．光导纤维 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．普通玻璃8．下列过程发生了化学变化的是( )A ．花香四溢B ．海水晒盐C ．粮食酿酒D ．冰雪消融9．现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的铁、钙、硒、氟应理解为A ．元素B ．单质C ．分子D ．氧化物 ( )10．某溶液中存在大量的H ＋、SO 42－、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A ．OH －B ．NO 3－C ．Ag ＋D ．Ba 2＋11． C 呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，下列关于 C 的说法正确的是( )A ．质子数是6B ．质量数是6C ．电子数是13D ．中子数是1312．下列食品添加剂与其说明错误．．的是 ( )A ．食醋——酸味剂B ． 亚硝酸钠——咸味剂C ．碳酸氢钠——疏松剂D ．苯甲酸——防腐剂13．下列说法中，不正确．．．的是 ( )A ．铅笔芯不含铅B ．陶瓷都易摔碎C ．有机玻璃不属于玻璃D ．纯碱不属于碱14. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2019-2020年中考化学试卷(word版,含解析)
2019-2020年中考化学试卷(word版，含解析）一、选择题（本小题包括16小题，共40分．每小题只有一个选项符合题意．1～8小题每题2分，9～16小题每题3分）1．（2分）（2014•聊城）下列物质的性质属于化学性质的是（）2．（2分）（2014•聊城）下列物质属于酸的是（）3．（2分）（2014•聊城）今年一季度，我市因治霾成效显著获得省治霾奖励．PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一，下列行为不会增加大气中PM2.5的是（）4．（2分）（2014•聊城）下列食物中主要为人体提供蛋白质的是（）5．（2分）（2014•聊城）下列化肥属于复合肥的是（）6．（2分）（2014•聊城）下列实验操作正确的是（）7．（2分）（2014•聊城）分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）8．（2分）（2014•聊城）下列关于水的说法不正确的是（）9．（3分）（2014•聊城）集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的某一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）10．（3分）（2014•聊城）如图为某医用葡萄糖注射液标签的一部分，据此下列说法不正确的是（）11．（3分）（2014•聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）12．（3分）（2014•聊城）如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子，你认为下列说法正确的是（）13．（3分）（2014•聊城）只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该试剂是（）14．（3分）（2014•聊城）下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是（）15．（3分）（2014•聊城）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）16．（3分）（2014•聊城）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（）二、填空题（本题包括4个小题，共28分）17．（6分）（2014•聊城）用化学用语填空：（1）2个氮原子2N ；（2）表示S 的原子结构示意图；（3）地壳中含量最多的金属元素Al ．18．（8分）（2014•聊城）碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的不断涌现．请根据所学知识回答下列问题：（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 B （填字母序号）．A．碳酸钙 B．乙醇（C2H5OH） C．一氧化碳（2）如图“碳海绵”是已知最轻的固体材料，碳海绵只由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法不正确的是 D （填字母序号）．A．具有吸附性 B．可重复使用 C．可处理海上泄露的石油 D．属于复合材料（3）倡导“低碳”生活，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量．请举一例在日常生活中符合这一主题的做法骑自行车上学．19．（8分）（2014•聊城）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1℃时，A物质的溶解度为25 g；（2）a点的含义是在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；（3）溶解度受温度影响小的物质是 B ；（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法．20．（6分）（2014•聊城）化学使世界变得绚丽多彩．如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化．请写出：（1）编号①处表示铁能与氧气反应；（2）发生编号②处反应所需的物质是硫酸铜；（3）编号⑤处发生化学反应的反应类型是复分解反应．三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）21．（10分）（2014•聊城）教材上有一习题：“设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素．”现有一瓶用排水法收集到的甲烷气体（图1中的A）．请根据图中装置完成以下各题：（1）要将A中的气体通入B装置中，应选图2中的②（填序号）“注水装置”．（2）B处是干冷的大烧杯，甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现，证明甲烷中一定含有氢元素；将B中烧杯正放向其中滴加澄清石灰水，出现浑浊，证明甲烷中一定含有碳元素．（3）此实验能否证明甲烷分子中是否含有氧元素不能（填“能”或“不能”）．（4）写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O ．2CO22．（12分）（2014•聊城）将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物．某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题：【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性．请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和BaCl2（填化学式）的混合物；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物．【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想 3 不成立．（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有沉淀（填实验现象）证明猜想2成立．【问题讨论】（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学能（填“能”或“不能”）达到实验目的．（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学不能（填“能”或“不能”）达到实验目的．四、计算题（本题包括1小题，共10分）23．（10分）（2014•聊城）将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：（1）a点溶液中大量存在的离子有钠离子和氯离子；（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g ；（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．=稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%，。
2019-2020年高三1月份阶段考试 化学试题 含答案
2019-2020年高三1月份阶段考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小齓每题3分，共明分。
每小题尽弯了个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是（）A. 使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B. 13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素C. 通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化D. 同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一2. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C. 分别加热H2X、HY至500°C，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY3. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A. 两种溶液中由水电离出来的C(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m<n4.下列叙述正确的是（）A. 金属与盐溶液反应都是置换反应B. 阴离子都只有还原性C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D. 在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5.某锂电池的电池总反应为4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02，下列有关说法正确的是（）A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol S0C12&生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行6. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是a N AB. 标准状况下，分子数为N A的CO、GH4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC. 标准状况下，11.21CC14所含的原子总数为2.5N AD. 10mL98%的浓H2SO4用水稀释至lOOmL，H2SO4的质量分数为9. 8%7. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
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绝密★启用前此卷不装订，上交考点保存2019-2020年高中阶段教育招生统一考试化学试卷 盐城市二○○六年高中阶段教育招生统一考试化 学 试 卷(考试时间：100分钟 试卷满分：100分 考试形式：闭卷)本试卷分试卷Ⅰ(选择题)和试卷Ⅱ(非选择题)两部分。
试卷Ⅰ为第1页至第4页，试卷Ⅱ为第5页至第8页。
考试结束后，将试卷Ⅰ、试卷Ⅱ和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23Mg ∶24 Cl ∶35.5 K ∶39 Fe ∶56 Ag ∶108试卷Ⅰ(选择题,共40分)注意事项： 1.2.选出答案后，请用2B 铅笔将对应题目的答案标号涂黑，答在试卷上无效。
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）A ．高能燃料B ．氢氧焰C ．充灌气球D ．化工原料 3．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A ．冰、干冰、醋酸 B ．氮气、氧气、空气 C ．水银、水、医用消毒酒精 D ．石墨、熟石灰、盐酸4．燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是 A ．SO 2 B ．N 2C．O2 D.CH45．下列结构示意图中表示阳离子的是A．B．C．D．6．最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。
铪、钨两种元素原子的本质不同是A．核内质子数目B．核内中子数目C．核外电子数目D．相对原子质量7．下列物质不易溶于水的是A．碳酸钾B．硫酸钡C．氯化锌D．磷酸铵8．用分子的观点解释下列现象，不合理的是A．食物变质——分子本身发生了变化B．汽油挥发——分子大小发生了变化C．热胀冷缩——分子间间隔改变D．花香四溢——分子作扩散运动9．下列图示实验基本操作错误的是A．B．C．D．10．今年4月22日是第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。
下列说法不符合这一主题的是A．启动沿海风力发电，创建绿色能源之都B．分类回收生活垃圾，合理利用变废为宝C．大力发展生态农业，创建生态安全城市D．化工企业集中选址，尽量减少污染区域11．过滤操作的下列步骤中错误的是A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗B．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤12．乙烯（化学式是C2H4）是最简单的烯烃，根据所学知识推测下列说法错误的是A．乙烯易溶于水B．乙烯是有机物C．乙烯具有可燃性D．在相同条件下，乙烯比氢气重13．盐城枯枝牡丹适宜在pH＜7的土壤中生长。
根据下表提供的信息，在沿海滩涂区栽种枯枝牡丹施肥时最好选用14．下列研究问题的做法不可取的是A．采用网上查询的方法，调查本市空气污染指数B．采用做灯火试验的方法，检查家里液化气是否泄漏C．采用调查、走访等方法，寻找河水污染源D．采用推理的方法，分析自来水发黄的原因15．A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。
若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。
则参加反应的A与B的质量比是A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1 16．下列说法正确的是A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动B．氧气是一种重要的燃料，所以没有氧气就没有燃烧C．缓慢氧化可能引起自燃，因此缓慢氧化都是有害的D．降低可燃物的着火点，可以有效防止火灾的发生17．在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液18．电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性。
现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了C．溶液中离子数目增加了D．溶液减少的体积就是产生气体的体积19．某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共14.4g。
为测定混合气体中各种气体的质量，甲、乙、丙三位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行，每次都能准确测定装置的质量变化）甲方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过用酒精灯加热的氧化铜乙方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过碱石灰(CaO、NaOH)丙方案：将混合气体先通过碱石灰，再通过浓硫酸下列对三种实验方案的评价正确的是A．三种实验方案都能测定混合气体的组成B．三种实验方案都不能测定混合气体的组成C．甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但甲方案需作改进，添加尾气处理装置D．甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但乙方案需作改进，添加尾气处理装置20．有编号为①②③④的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH稀溶液和酚酞试液。
现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。
实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。
四位学生的鉴别结果与老师的评价如下：下列鉴别结果中正确的结论是A．①号为NaOH稀溶液B．②号为食盐水C．③号为稀盐酸D．④号为酚酞试液绝密★启用前盐城市二○○六年高中阶段教育招生统一考试化 学 试 卷试卷Ⅱ(非选择题,共60分)注意事项：1.本试卷请用黑色、蓝色钢笔或圆珠笔直接作答。
2.答题前将密封线内的项目填写清楚。
二、填空题（本大题共6小题，共30分）21．（4分）食醋、白酒、纯碱、白糖等均为厨房用品。
从中选择适当物质，进行实践活动。
⑴如右图所示，在玻璃杯底固定一支短蜡烛，铺上一层白色粉末，点燃蜡烛，沿杯壁倒入一些食醋，观察到两种物质立即发生反应，片刻后，蜡烛火焰熄灭。
该白色粉末是 （填写化学式）。
⑵欲去除铝壶中的水垢［主要成分是CaCO 3、Mg(OH)2等］可选择 （填写物质名称），若长时间浸泡行吗？ （填写“行”或“不行”），理由是 。
22．（6分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D 是最常见的溶剂。
⑴根据上图推断，C 是 ，D 是 ，E 是 （填写化学式）。
⑵写出反应①的化学方程式， 反应④属于 反应（填写基本反应类型）。
23．（4分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：⑴P点的含义是⑵t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。
⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。
⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c24．（9分）盐城是中国重要的汽车生产基地。
到2010年，将建成具有45万辆轿车、2万辆豪华客车年生产能力的“汽车城”。
请回答下列问题：⑴制造汽车使用了大量金属材料，汽车外壳是用优质金属材料经机器冲压加工而成，这一过程属于变化（填写“物理”或“化学”）。
⑵汽车车身外表经烤漆，既美观又起到防锈作用，其防锈原理是。
⑶我市汽车燃油已全面使用含乙醇10%的汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生。
科学家预言，未来最理想的燃料来源于绿色植物。
①绿色植物光合作用中发生的能量转化是（填写选项序号）；A．将太阳能转化为化学能B．将光能转化为电能②使用乙醇汽油的优点有（答出一点即可）；③写出乙醇在足量氧气中燃烧的化学方程式。
⑷高级轿车配置的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质。
当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生气体充满气囊［叠氮化钠（NaN3）分解产生氮气和固态钠；硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气］。
气囊填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，达到保护驾乘人员的目的。
①硝酸铵的铵根离子中氮元素的化合价为②任选上述两种物质中的一种，写出其发生分解反应的化学方程式。
25．（3分）有一温度变化时容积不发生改变的密闭容器，其中充满甲烷与氧气的混合气体。
电火花点火，它们恰好能完全反应。
问：⑴若反应后容器内的温度为120℃，此时容器中气体的密度原混合气体的密度（填写“大于”、“等于”或“小于”，下同），其原因是。
⑵若反应后容器内温度降至室温，此时容器中气体的密度原混合气体的密度。
26．（4分）不纯的NaCl样品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一种或几种。
称取11.7g样品加到水中，得到无色溶液；向其中滴加过量的AgNO3溶液，得到28.7g白色沉淀。
则NaCl 样品的可能组成有哪些？（有几种情况就填全几种，不一定填满四种情况）：第一种情况：NaCl、；第二种情况：NaCl、；第三种情况：NaCl、；第四种情况：NaCl、。
三、实验与探究题（本大题共2小题，共18分）27．（8分）请根据下列装置，回答问题：⑴写出标号①②的仪器名称：① ，② 。
⑵实验室制取H 2，可选用装置 （填写装置序号）能收集到较纯净的H 2。
⑶判断CO 2已收集满的方法是 。
⑷用高锰酸钾制取O 2，装置A 还需做的一点改动是 。
⑸对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O 2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。
正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）。
a ．烘干 b ．溶解 c ．过滤 d ．洗涤⑹把⑸中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 。
⑺用装置F 制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。
其原因是 。
28．（10分）某学校研究性学习小组，以一工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动。
［小组讨论］甲观点：红色物质是铜 乙观点：红色物质是氧化铁 丙观点：红色物质是氢氧化铁该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱和氧气反应的物质。
氢氧化铁受热易分解［实验验证］Ⅰ 取适量“红色铁泥”晒干，称量其质量为m 1gⅡ 将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热．．．．并在干燥器中冷却后，称量其质量为m 2g 请回答下列问题：⑴当m 1＝m 2时，则红色物质为 。
⑵当m 1＞m 2＞160m 1/214时，则“红色铁泥”中一定含有氧化铁吗？ （填写“一定”或“不一定”），理由是 。