2016届第一轮复习第二讲 富集在海水中的元素——卤素
高三一轮复习 第二章 第二讲 富集在海水中的元素——氯
5．牢记六个化学方程式 点燃 (1)2Fe ＋ 3Cl2 ===== 2FeCl3 ； (2)Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO ； (3)Cl2 ＋ 2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋ H2O ； (4)2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O ； (5)CO2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ H2O===CaCO3↓ ＋ 2HClO ； △ (6)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
考点一
考点二
考点三
考点四
课时规范练
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考点一
1．氯水的成分 氯水中存在三个平衡关系：
1 诊断型题组
(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)HClO H＋＋ClO－ (3)H2O H＋＋OH－ 根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2 形成型题组 3 提炼型题组
第二讲 富集在海水中的元素——氯
考点一
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考点三
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考点一
2．Cl2＋H2O HCl＋HClO 平衡移动的应用
1 诊断型题组
向氯水中 加入的物质 可溶性 氯化物 盐酸
浓度变化
平衡移动 的方向 左移 左移 c(Cl－)增大
应用
①用饱和食盐水 除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐 水法收集Cl2 次氯酸盐与浓盐 酸反应制Cl2
第二讲 富集在海水中的元素——氯
考点一
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考点一
试题
解析
答案
(3)酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO－ 3 ，故饱和氯水中加入过量
高考化学第一轮复习基础知识整合练习8(富集在海水中的元素—卤素)
第二节富集在海水中的元素——卤素(Cl 、Br 、I)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识整合]1．Cl 2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应的离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
2．次氯酸的性质(1)不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。
3．漂白粉的性质(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2讲 富集在海水中的元素-卤素
K12课件
15
答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)碱性、漂白性 (3)①检验白雾中是否含有 Cl2，排除 Cl2 干扰 ②白雾中混有 SO2，SO2 可与酸化的 AgNO3 反应生成白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸， 观察溶液是否变为黄绿色 (5)①CaSO4 ②SO2＋Cl2 ＋2H2O===SO24－＋2Cl－＋4H＋
K12课件
16
题组一 氯气和氯水的性质
1．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，不能使HClO浓度增
大的是( )
A．水 C．CaCO3固体
B．AgNO3固体 D．NaHCO3固体
K12课件
17
解析：加水平衡正向移动，但由于体积增大c(HClO) 减 小 ； 加 入 AgNO3 固 体 ， 可 同 时 消 耗 Cl － ， 致 使 c(HClO) 增 大 ； 加 CaCO3(s) 或 NaHCO3(s) ， 只 消 耗 HCl，平衡右移，c(HClO)增大，C、D均正确。
(4)次氯酸盐本身不具有漂白性，而是与酸性物质作用
生成HClO。
K12课件
8
【典例1】 (高考经典题)某学生对SO2与漂粉精的 反应进行实验探究：
K12课件
9
操作
现象
取 4 g 漂粉精固体，加入 100 部分固体溶解，溶液略有颜色
mL 水
过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝(约为 12)，后褪色
K12课件
3
2．Cl2的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属
氯化物(书写化学方程式)。
a．①与铁反应：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。 b．②与铜反应：Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2。
高考化学一轮复习 第四章第二讲 富集在海水中的元素——卤素课后达标训练
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————第二讲富集在海水中的元素——卤素[课后达标训练]一、选择题1.下列关于氯气的说法中不正确的是 ( )A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：选B。
在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A选项正确。
氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。
除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C选项正确。
氯气有毒，对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中，所以D选项正确。
2.用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是( )A.①②④⑤B.①②③④C.①②④D.③⑥解析：选A。
用Cl2消毒的自来水中，含有Cl－和HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能将SO2－3、Fe2＋、I－等氧化。
3.分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②解析：选B。
甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是注入 AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入水。
4.下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是( )A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入新制氯水，溶液呈橙色，则含有Br－解析：选D。
新高考化学一轮复习课件-富集在海水中的元素——卤素
①与碘化钾溶液反应：
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
。
②与 SO2 水溶液反应：
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
。
③与 FeCl2 溶液反应：
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
。
3．从化合价的角度认识 Cl2 的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
参与反应 所加试剂
的微粒
实验现象
离子方程式 或解释
Cl－
AgNO3 溶液
白色沉淀
Cl－＋Ag＋=== AgCl↓
H＋
Na2CO3 固体
有气泡产生
2H＋＋CO32－=== CO2↑＋H2O
HClO 有色布条
Cl2
FeCl2 溶液
Cl2、H2O
SO2
HClO、H＋ 石蕊溶液
选项
实验现象
结论
A 滴有 KSCN 溶液的 FeCl2 溶液变红 Cl2 具有还原性
B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色
Cl2 具有酸性
C 紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2 具有漂白性
D KI-淀粉溶液变成蓝色
Cl2 具有氧化性
解析：A 项是因为 Cl2 具有强氧化性，错误；Cl2 本身没有酸 性，使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，可能是 Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，酸与 NaOH 溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，
解析：Cu 与 Cl2 反应生成固体 CuCl2，则红热的铜丝在氯 气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A 正确；大量氯气泄漏时，
氯气易溶于碱，且密度大，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口
专题43 富集在海水中的元素二 卤素 2016年高考化学一轮复习资料解析版
【考情解读】1．能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性，了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性。
2．能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。
3.卤族元素与化工生产相结合的资源综合利用。
【重点知识梳理】－的检验一、卤素的性质及X ．溴、碘单质物理性质比较1性质Br I 22紫黑色颜色 深红棕色 *]科学*[来源固体 状态液体溶解度不溶解度不水来:xk.]来:+Z+X+X+K 溶解有机易易:.剂①易升华② 特易挥发有淀粉变蓝2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOH ＋X===NaX ＋NaXO ＋HO(X ＝Cl 、Br 、22I)。
(2)氧化性①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na ＋X===2NaX(X ＝Cl 、Br 、I)。
2－－－。
，阴离子的还原性：Cl<Br<I ②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl>Br>I 222－－－，其离；同理，2Br===2Cl ＋BrBr 能置换I ，其离子方程式：Cl 能从Br 的溶液中置换出BrCl ＋222222－－。
===2Br ＋I 子方程式：Br ＋2I 222222－－＋－＋O===SO ＋SOFe 反应的离子方程式分别为＋BrH 与③与一些还原性离子反应，如BrSO 、42232323－＋＋－＋＋Br2Fe 。
===2Br ＋＋2Br2H ，2Fe 23．卤素离子的检验方法(1)AgNO 溶液——沉淀法 3－Cl 白色沉淀，则有??溶液滴加AgNO 3－?Br 淡黄色沉淀，则有生成未知液――→和稀硝酸?－?I 黄色沉淀，则有 萃取法——置换(2)．上层CCl 加入下层或汽油加适量新制饱和氯水4 ――――――――――→未知液――――――――――→振荡振荡－Br 红棕色或橙红色，表明有?? 有机层呈?－I 紫色、浅紫色或紫红色，表明有??－——(3)氧化淀粉法检验I淀粉溶液加入适量新制饱和氯水双氧水－――→蓝色溶液，表明有未知液――――――――――――――――→I 振荡振荡 含卤物质的生产流程二、 氯碱工业．氯的提取——1Cl 阳极产物：?电解精制?2 ――→海水―→粗盐――→饱和食盐水?NaOH 、阴极产物：H ??2电解。
2016届高考化学一轮专题复习 第四章 第2讲 富集在海水中的元素 卤素课件 新人教版
题组设计 思维建模
图显/隐 答案
(1)d (2)产生白色沉淀
2H
＋
＋
CO
2－ 3
===H2O
Байду номын сангаас
＋
CO2↑ (3)2FeCl2 ＋
Cl2===2FeCl3
题组设计 思维建模
1．氯水的成分分析
氯水中存在三个平衡关系：
(1)Cl2溶于水：Cl2＋H2O
HCl＋HClO。
(2)HClO电离：HClO
H＋＋ClO－。
第四章 常见非金属及其化合物
第2讲 富集在海水中的元素 ——卤素
考纲要求
考点突破 题型透析
考点一 氯及其化合物的性质及应用
考点二 氯气的制法
考点三 卤素的性质、X－的检验及卤素的 工业制备
备选素材
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考纲要求
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握Cl2的实验室制法。 4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源 综合利用。
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
答案 解析
根据题给反应知，其产物 氯化氢遇氨产生白色 NH4Cl固体，产生白烟现 象，A正确；从方程式看 Cl元素化合价降低，氮元 素化合价升高，所以Cl2为 氧化剂，B正确；生成1 mol N2时，2个N从－3价 升高到0价转移6 mol电 子，故D正确；根据复分 解反应的定义，C错。
应方向移动
平衡向 c(H＋)增大的方向移动，因此水的电
离平衡向正反应方向移动，D 对。
高三化学一轮复习课件：4.2富集在海水中的元素(97页)
化性增强，但ClO－又不同于NO
－
3
，其在任何环境都体现
氧化性，如ClO－与I－、Fe2＋无论酸性环境还是碱性环境 均不能大量共存。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘Βιβλιοθήκη 问题征解 如何辨析氯水中Cl2和HClO的氧化性？
提示
中学化学中，消毒与漂白体现的是 HClO 的氧化
性，其他情况下，当氯水与还原剂作用且无氢气生成时， 表现出氧化性的微粒均可认为是Cl2。
能力对接
考向集训
名师揭秘
写出(1)(2)的反应条件，(3)(4)所加的反应试剂。 提示 (1)加热或光照
考基梳理
(2)点燃
助学提升
(3)NaOH溶液
考点通解 能力对接
(4)铁粉
考向集训 名师揭秘
一种方法 正确闻气体气味的方法
取一只盛满气体的集气瓶，稍微
打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇 动，使极少量的气体飘进鼻孔， 闻气体的气味。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
我的总结 1 ． 常见有色气体： NO2( 红棕色 ) 、 Cl2( 黄绿色 ) 、 F2( 淡黄绿 色)、溴蒸气(红棕色)； 2．常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等； 3．常见易液化气体：Cl2、SO2、NH3等。
考基梳理
助学提升
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
2．当加浓盐酸时，c(H＋)和c(Cl－)都增大，平衡左移，因此 可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取 Cl2 或测漂白粉中的
“有效氯”；当加入CaCO3或Na2CO3时，c(H＋)减少，平
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1、对氯气的性质描述不正确的是（C） ①钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟。 ②H2在Cl2中燃烧发出苍白色的火焰， 有白雾产生。 ③磷在氯气中燃烧出现白色的烟雾。 ④铜在氯气中燃烧产生棕黄色的雾 ⑤氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸 ⑥氯气跟强碱反应，生成氯酸盐和金属 氯化物 ⑦液氯可用钢瓶贮运，因为常温下Cl2与Fe 不反应。 ⑧过量氯气与Fe反应生成FeCl3，少量 氯气与Fe反应生成FeCl2。 A.①②⑦ B.②④⑤ C.④⑥⑧ D.①②④
第二讲 富集在海水中的元素—— 卤素
教学目标： 1、了解氯单质及其重要化合物的主 要性质及应用。 2、了解氯单质及其重要化合物对环 境质量的影响。 3、氯单质及其化合物的综合应用。
【填空】氯元素位于第 3 周期第ⅦA族。 氯的原子结构示意图为 ，在与 其它物质反应时，显示典型的非金属。 在自然界中以化合 态形式存在。 氯气是一种黄绿 色，有强烈刺激性 气 味的有 毒气体，能溶于水。实验室常 用 排饱和食盐水 法收集氯气。
【思考分析】 1、新制氯水中存在哪些微粒？ 久置氯水呢？氯水应如何保存？ 氯水中存在三个平衡关系： ①Cl2＋H2O HCl＋HClO H＋＋ClO－ ②HClO ③H2O H＋＋OH－
2、怎样用实验证明氯水中有Cl2、H+、 Cl－、HClO? ①能否用pH试纸测量氯水的pH？ ②氯气能漂白湿润的有色布条，因 而氯气具有漂白性？ ③氯气和二氧化硫都能使品红溶液 褪色，将它们混合后通入品红溶液 中漂白效果明显增强？
2、下列物质不能由单质直接化合制得 的是 B E F 。 A. Fe3O4 B. CuS C. FeS D.PCl3 E. FeCl2 F. SO3 3、下列物质不能通过化合反应制得的 是H 。 A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. H2SO4 D. HCl E.NH4NO3 F. PCl5 G.CaCO3 H. CuS I. NO2
3、0.224L（标况）Cl2溶于水中得到2L 溶液，Cl2、Cl－、HClO物质的量之和 等于 0.01mol?(填大于、小于或等于) 4、下列物质应贮存在棕色瓶中的是： ①②③⑤ 。 ①氯水②溴水③浓硝酸④稀硝酸 ⑤硝酸银溶液⑥氨水⑦银氨溶液
5、从化学平衡的角度解释： ①实验室里为什么可以用饱和食盐水 来除去氯气中的氯化氢，也可以用排 饱和食盐水收集氯气。 ②用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气。 Cl2＋H2O
HCl＋HClO
6、氯水中存在下面的平衡： Cl2＋H2O HCl＋HClO 若要使得HClO的浓度增大，可以 加入 A E 。 A.CaCO3粉末 B.NaCl晶体 C.极稀的Na2CO3溶液 D.HCl气体 E.NaH用 途？实验室中有什么用途？ 8、用化学方程式表示： ①漂白粉的漂白原理。
【练习】写出相应的离子方程式。 ①H2O+Cl2 离子方程式
②Na2S+Cl2 ③H2S+Cl2 ④SO2+Cl2
⑤Na2SO3+Cl2 ⑥FeBr2(少量)+Cl2 ⑦工业上制取漂白粉
Ca(ClO)2＋CO2 +H2O =CaCO3+2HClO
②久置的漂白粉会失效的原因。
Ca(ClO)2＋CO2 +H2O =CaCO3+2HClO 光照 2HClO 2HCl+O ↑
2
9、发现氯气泄漏应如何自救？ ①Cl2密度比空气大，因此要逆着风 向朝高处转移。 ②由于Cl2易和碱性溶液反应，可用 蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻 子。 ③向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。