新疆乌鲁木齐市第一中学2014届高三上学期第二次月考化学试题(含答案)
新疆乌鲁木齐八一中学2014届高三第二次月考化学试题
乌鲁木齐八一中学2013-2014学年高三年级第二次月考考试化学问卷（考试时间100分钟，分值100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu: 64 Pb:207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括14个小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题3分，共42分）1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产对环境的污染B、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A.称量B.溶解C.转移D.定容3、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A. 地下钢管连接镁块B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D. 水中的钢闸门连接电源的负极4、下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋5、运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C、若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-7、下列离子方程式正确的是（）A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O8、下列有关说法正确的是（）A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大D．500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol9、已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H310、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性11、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A.．将NO2球浸泡在冷水和热水中C．12、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
新疆乌鲁木齐一中2014届高三(上)第一次月考化学试卷 (Word版含解析)
2013-2014学年新疆乌鲁木齐一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共44分）3．（2分）（2011春•珠海期末）A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟5．（2分）（2013秋•雁峰区校级期中）某有机物与过量的金属Na反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与Na2CO3反应得到气体V B升（同温、同压），若V A＞V B＞0，6．（2分）（2014春•松原校级期中）用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO37．（2分）（2014•上海模拟）橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：8．（2分）（2014春•商南县校级月考）甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为9．（2分）（2015•江西模拟）有机物甲的分子式为C 9H 18O 2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构10．（2分）（2013春•赣州期中）已知乙烯醇（CH 2=CHOH ）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol 乙二醇在一定条件下脱去1mol H 2O ，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（）11．（2分）（2014秋•蜀山区校级月考）已知柠檬醛的结构简式为根据已有知识判定下列说法不正确的是12．（2分）（2015春•东阳市校级期中）ABS 合成树脂的结构可表示为则合成该树脂的单体的种类和化学反．14．（2分）（2014秋•成都期末）关于天然橡胶（聚异戊二烯）的下列叙述中，不正确的是17．（2分）（2013秋•天山区校级月考）下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质18．（2分）（2013•上海模拟）在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3﹣，且溶液的pH=1．某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl﹣⑤AlO2﹣⑥SO42﹣20．（2分）（2013•潍坊模拟）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确21．（2分）（2013秋•香坊区校级期中）已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下22．（2分）（2010•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的．．．．二、填空题（共38分）23．（8分）（2013秋•天山区校级月考）（1）在标准状况下，①6.72L CH4气体②3.01×1023个HCl气体分子③13.6g H2S气体④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述数字序号表示）标准状况下四种气体的体积．（2）按体积比为2：3所组成的O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为L．（3）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重113g，该气体的相对分子质量为（4）标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为．24．（5分）（2006春•黄山期末）下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，将所选的试剂及装置的编号填入表中，试剂：a水，b氢氧化钠，c食盐，d溴水，e生石灰，f溴的四氯化碳溶液；分离装置：A分液装置，B过滤装置，25．（5分）（2008•深圳二模）食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．（1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由（写结构简式）发生加聚反应生成的．（2）劣质植物油中的亚油酸含量很低．下列关于亚油酸的说法中，正确的是．A．分子式为C18H34O2B．一定条件下能与甘油（丙三醇）发生酯化反应C．能和NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液退色（3）假酒中甲醇（CH3OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：．（4）劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是．（5）在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：．26．（10分）（2014春•宜春校级期中）已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：（1）在①～⑥6个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）．（2）写出物质的结构简式：F，I．（3）写出下列化学方程式：①⑥．27．（10分）（2013秋•天山区校级月考）某溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、CI﹣、CO32﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的氢气；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．回答下列问题：（1）溶液中肯定不存在的离子是（2）溶液中肯定存在的阳离子是其物质的量之比是（3）溶液中肯定存在的阴离子其物质的量是（4）溶液中可能存在的离子是．三、实验题（10分）28．（10分）（2013秋•天山区校级月考）实验室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液．根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入空格中．①向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外②没有将洗涤液注入容量瓶中③用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数④定容时，仰视观察容量瓶刻度线．四.计算题：（8分）29．（4分）（2013秋•天山区校级月考）在标准状况下将100升的氨气溶于1升水中（水的密度为1g/ml），所得溶液密度为0.9g/ml，求所得溶液的质量分数和物质的量浓度．（保留一位小数）30．（4分）（2013春•汉寿县校级期中）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：（1）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2（标况），则该有机物的结构简式式可能是什么？（2）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么？写出它与氢气，银氨溶液和新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式．2013-2014学年新疆乌鲁木齐一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共44分）3．（2分）（2011春•珠海期末）A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟5．（2分）（2013秋•雁峰区校级期中）某有机物与过量的金属Na反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与Na2CO3反应得到气体V B升（同温、同压），若V A＞V B＞0，6．（2分）（2014春•松原校级期中）用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO37．（2分）（2014•上海模拟）橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：15+﹣8．（2分）（2014春•商南县校级月考）甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为9．（2分）（2015•江西模拟）有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构10．（2分）（2013春•赣州期中）已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol H2O，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（），分子水生成分子水生成或乙醛可发生加聚反应生成11．（2分）（2014秋•蜀山区校级月考）已知柠檬醛的结构简式为根据已有知识判定下列说法不正确的是12．（2分）（2015春•东阳市校级期中）ABS合成树脂的结构可表示为则合成该树脂的单体的种类和化学反、．．前者为苯酚，后者为苯甲醇，二者结构不同，，二者都属于酚类，结构相似，分子间相差14．（2分）（2014秋•成都期末）关于天然橡胶（聚异戊二烯）的下列叙述中，不正确的是17．（2分）（2013秋•天山区校级月考）下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质18．（2分）（2013•上海模拟）在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3﹣，且溶液的pH=1．某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl﹣⑤AlO2﹣⑥SO42﹣20．（2分）（2013•潍坊模拟）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确4Ag+O3Fe33Na21．（2分）（2013秋•香坊区校级期中）已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下22．（2分）（2010•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的．．．．二、填空题（共38分）23．（8分）（2013秋•天山区校级月考）（1）在标准状况下，①6.72L CH4气体②3.01×1023个HCl气体分子③13.6g H2S气体④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述数字序号表示）标准状况下四种气体的体积②＞③＞①＞④．（2）按体积比为2：3所组成的O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为57.14L．（3）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重113g，该气体的相对分子质量为26（4）标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为mol/L．==M=计算氨气的物c==0.3mol=0.5mol=0.4mol，混合气体体积××的摩尔质量为==故答案为：mol/L24．（5分）（2006春•黄山期末）下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，将所选的试剂及装置的编号填入表中，试剂：a水，b氢氧化钠，c食盐，d溴水，e生石灰，f溴的四氯化碳溶液；分离装置：A分液装置，B过滤装置，25．（5分）（2008•深圳二模）食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．（1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由CCl2=CH2（写结构简式）发生加聚反应生成的．（2）劣质植物油中的亚油酸含量很低．下列关于亚油酸的说法中，正确的是BCD．A．分子式为C18H34O2B．一定条件下能与甘油（丙三醇）发生酯化反应C．能和NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液退色（3）假酒中甲醇（CH3OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．（4）劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是氨基酸．（5）在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解．26．（10分）（2014春•宜春校级期中）已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：（1）在①～⑥6个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）①③④⑤．（2）写出物质的结构简式：F，I．（3）写出下列化学方程式：①⑥．，．逆推可知，．为，故，．逆推可知，．为结构简式为，故答案为：；故答案为：；27．（10分）（2013秋•天山区校级月考）某溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、CI﹣、CO32﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的氢气；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．回答下列问题：（1）溶液中肯定不存在的离子是CO32﹣、NO3﹣、Fe2+（2）溶液中肯定存在的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+其物质的量之比是2：4：1：2（3）溶液中肯定存在的阴离子其物质的量是≥0.7mol（4）溶液中可能存在的离子是Na+．×三、实验题（10分）28．（10分）（2013秋•天山区校级月考）实验室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液．根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCF（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL （计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌．（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入空格中．①向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外偏低②没有将洗涤液注入容量瓶中偏低③用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高④定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．=18.4mol/L四.计算题：（8分）29．（4分）（2013秋•天山区校级月考）在标准状况下将100升的氨气溶于1升水中（水的密度为1g/ml），所得溶液密度为0.9g/ml，求所得溶液的质量分数和物质的量浓度．（保留一位小数）n=w=V=计算溶液的物质的量浓度．=mol g=L=30．（4分）（2013春•汉寿县校级期中）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：（1）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2（标况），则该有机物的结构简式式可能是什么？（2）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么？写出它与氢气，银氨溶液和新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式．﹣2CH22CH 2。
2014乌鲁木齐一模化学
乌鲁木齐地区2014年高三年级第一次诊断性测验化学试卷（问卷）注意事项：1.本试卷为问答分离式试卷，共8页，其中问卷6页，答卷2页。
答案务必写或涂在答卷有相应位置上。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、科别等信息填写在答卷的密封区内。
3.可能用到的相对的原子质量：1H -2D - 12C - 14N - 16O - 第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意） 1.2013年“六五”世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”，倡导在一片蓝天下生活、呼吸的每一个公民都应牢固树立保护生态环境的理念。
下列叙述不正确．．．的是 A. 2.5PM 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物， 2.5PM 比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B.开发利用可再生能源，合理使用化石燃料C.煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源D.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 2.下列化学用语表示正确的是A 乙酸的分子式：2CH O B.乙烯的结构简式：22HC CHC.Cl -结构示意图：D.HBr 的形成过程：3.下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷、甲苯、甲醇都可以发生取代反应B.聚乙烯可发生加成反应C.淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都属于高分子化合物D.乙醇和乙酸可以用无色的酚酞试液鉴别 4.用A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1.8g 重水中含有中子数为A NB.标准状况下，22.4LCO 和24C H 混合气体的总分子数为A N ，质量为28gC.10.1/L mol L 稀盐酸中，HCl 分子数目为0.1A ND.常温常压下，1mol 甲基（3CH -）所含电子数为10A N5.常温下单质硫主要以8S 形式存在。
加热时，8S 会转化为642S 、S 、S 等。
当温度达到750C ︒时，硫蒸气主要以2S 形式存在(占92)％。
【新课标地区】2014届高三上学期化学月考一(A卷) Word版含解析.pdf
试卷类型：A 2014届高三原创月考试题1 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物 建议使用时间：2013年8月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
.（2013·河北省衡水一中一模）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 ．[2013·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )丙烯的结构简式：C氢氧根离子的电子式：氯原子的结构示意图：中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：.（2013·河南省焦作市一模）食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 A．食盐中阴离子的结构示意图为： B．纯碱与汽油去除油污的原理相同 C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为： D．蔗糖与醋酸的最简式相同 ．[2013·海淀模拟]用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA C．1molOH－和1mol—OH(羟基9NA D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO总数为3NA．[2013·济南模拟]下列叙述中，正确的是( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3．[2013·衡水一中一模]相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气(相同状况下)，则下列说法正确的是( ) A．开始时，产生氢气的速率相同 B．所得溶液的pH C．所得溶液的质量相等 D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28 ．[2013·江西重点中学联考]把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( ) A.mol/L B．(2b－a)mol/L C.mol/L D．(10b－5a)mol/L．[2012·]工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ） A．CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B．．．．[2012·江苏卷] 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤ B．②③④C．②④⑤D．①④⑤ ．[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl中的NH＋具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe＋溶解度：CaCO(HCO3)2溶解度：NaDSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中11．[2013·黄冈模拟]中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图G3－1转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
新疆2014年高一第二学期化学期末试卷(带答案)
新疆2014年高一第二学期化学期末试卷（带答案）新疆2014年高一第二学期化学期末试卷（带答案）说明：考试时间为90分钟，总分值为100分，闭卷考试，不允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Fe：56Ag：108一、单选题：（每小题3分，共48分）1．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I的叙述中错误的是A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在浓硫酸作用下可与乙醇发生酯化反应3．下列化学用语表达正确的是A．一氯乙烷的结构式CH3ClB．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式4．标准状况下，0.56LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体体积的百分比为A．20%B．40%C．60%D．80%5.下列分子只表示一种物质的是A．C3H7ClB．C3H8C．C5H12D．C4H106.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法不正确的是A．分子式为C7H10O5B．分子中含有3种官能团C．可发生加成反应和酯化反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+而使溶液显酸性7.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液B．新制Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液8．在①丙烯(CH2===CH—CH3)②氯乙烯③苯④甲苯：四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④9.下列物质中，化学键种类完全相同的是A．H2O和Na2OB．NaOH和NaClC．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl 10.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞YD．原子最外层电子数：X＜Y11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＜Y＜Z12.许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．食盐、淡水D．烧碱、氢气13.下列事实不能作为实验判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱14.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥15.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
2014新疆乌鲁木齐初中毕业学业考试理综试题化学部分
新疆维吾尔自治区新疆生产建设兵团 2014年初中学业水平化学试题卷答题时可能用到的相对原子质量： H一I C一12 0一16 Cl -35.5 K一39 I一127一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请按答题卷中的要求作答。
)考点18 物质的变化和性质认识几种化学反应1.（2014年新疆建设兵团，1题）下列生产、生活过程中有一种变化与其他变化不同的是（ C ）【答案】C【解析】A铝土矿炼铝、B天然气燃烧、D海水制镁在变化过程中都生成了新物质，属于化学变化，C木材制桌椅只是木材的形状发生了改变，在变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选C。
考点23 化学式、化合价（包括化学式相关计算）2. （2014年新疆建设兵团，2题）黄金溶解在“王水”（浓盐酸与浓硝酸体积比为1：3的混合物）中得到AuCl4（四氯合金酸)，其中氯元素的化合价为一1价，则金元素(Au)的化合价为（）A.+IB. +2C. +3D.+4【答案】D【解析】根据化学式中化合价代数和为零的原则：已知氯元素的化合价为-1价，设金元素的化合价为x，则x+（-1）×4=0，解得x=+4，故选D。
考点23 化学式、化合价（包括化学式相关计算）3. （2014年新疆建设兵团，3题）下列化学用语中，对数字“2”的含义描述准确的是（）A.20一“2”表示两个氧分子B. 2N0一“2”表示两个一氧化氮分子C.Ca2+一“2”表示钙元素的化合价为+2价D． H2SO4一“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素【答案】B【解析】A、元素符号前面的数字表示几个某原子，20表示2个氧原子，故选项错误；B、化学式前面的数字表示几个某分子，2N0表示2个一氧化氮分子，故选项正确；C、元素符号右上角的数字表示每个离子带几个单位的正电荷或负电荷，Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷，故选项错误；D、化学式右下角的数字表示一个分子中含有几个某原子，H2SO4一“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子，故选项错误。
2014届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)(2)
考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24, Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127，Ba—137第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1N A。
而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N A3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．物质的量O2比O3小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原（）B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
乌鲁木齐地区2014年高三年级第二次诊断性测验化学试卷及答案word
乌鲁木齐地区2014年高三年级第二次诊断性测验化学试题及参考答案word第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意，请将正确选项前的字母填入答卷相应的表格中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B C C D D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案BADACDC第II 卷 （非选择题 共58分）二、必考题（共4题，共43分） 15.（13分）（1）①负，ZnSO 4或ZnCl 2 ②隔绝空气，防止药品被氧化③Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3 ，F －与Fe 3+反应生成更为稳定的无色FeF 63-。
当再加入足量的FeCl 3溶液时，溶液又呈红色，因为Fe 3+与未反应的SCN －又生成Fe(SCN)3 (答案 合理均给分)。
（2分）（2）①Ca(OH)2+2NH 4Cl = CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ，氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热。
②几乎不变 ③ A C （2分） ④ 0.4 （2分） 16.（11分）（1）① B C （2分） ②1.6×10－8（mol·L －1)3（2分） ③ >，> ④增加，不变（2）①0.005mo l ·L -1·min -1②C （2分） 17. （9分）（1）BaSO 4（s ）+4C （s ）= BaS （s ）＋4CO （g ） △H=+571.2 kJ•mol —1 （2分） （2）2BaS+2H 2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2（2分） （3）H 2SO 4（4）2.5×10-3 mol·L －1(2分)（5）2H ++ O 2+2e - = H 2O 2 （2分） 18. （10分）（1）球形干燥管（2）2NaClO 3 + Na 2SO 3 + H 2SO 4=2ClO 2 + 2Na 2SO 4 + H 2O （2 分）； 防止倒吸。
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乌鲁木齐市第一中学2014届高三上学期第二次月考化学试题（请将答案写在答题纸上）可能用到的相对原子质量：O—16；H—1；N－14；Al―27；Cl―35.5；Mg—24；Fe—56 ;Cu-64一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，50分）1．下列说法中，正确的是A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料2．下列物质不能通过化合反应得到的是A．Fe（OH）3B．FeCl2C．H2SiO3D．NaHSO33．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A.硅酸钠溶液B.氯化钡溶液C.石灰水D.漂白粉溶液4.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和盐酸5．在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。
下列离子能让此反应过程发生的是()①Fe2＋②C2O2－4③SiO2－3④IO－3A．①②B．①③C．②③D．③④6．下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B．红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体7．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好8．下列化学实验事实及其解释都正确的是A ．FeCl 3溶液可以腐蚀线路板上的Cu ，因为Fe 的金属活动性大于CuB ．将SO 2通入含HClO 的溶液中，生成H 2SO 4，因为HClO 酸性比H 2SO 4强C ．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D ．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性 9．将SO 2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A ．试管a 中实验可以证明SO 2具有漂白性B ．试管b 中溶液褪色，说明SO 2具有强氧化性C ．试管c 中能产生白色沉淀，说明SO 2具有还原性D ．试管d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸1011．将CO 2气体缓缓地通入到含KOH 、Ba(OH)2和KAlO 2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO 2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是 A ．O ～A 段反应的化学方程式是 Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O B ．B ～C 段反应的离子方程式是2AlO －2＋3H 2O ＋CO 2===2Al(OH)3↓＋CO 2－3C ．A ～B 段与C ～D 段所发生的反应相同D ．D ～E 段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致12．有Fe 2＋、NO －3、Fe 3＋、NH ＋4、H 2O 和H ＋六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B ．还原产物为NH ＋4C ．若有1 mol NO －3参加氧化反应，则转移8 mol 电子abcD ．该过程说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化 13．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OB ．铜片与浓硝酸： Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO 2↑＋2H 2OC ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O D ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 14．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ） A ．检验试液中的SO 42-：试液−−−→−足量稀硝酸无沉淀−−−→−溶液2BaCl 白色沉淀 B ．检验试液中的Fe 2+：试液无明显现象红色溶液C ．检验试液中的-I ：试液22H O −−−→棕黄色溶液 −−−−→淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO 32-：试液−−−−→−2BaCl 足量稀白色沉淀−−−→−足量稀盐酸沉淀溶解15．下表各组物质中，物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是16．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14 CuSO 4 + 5 FeS 2 + 12 H 2O==== 7 Cu 2S + 5 FeSO 4 + 12 H 2SO 4.下列说法正确的是 A ．FeS 2只作氧化剂 B ．被氧化的硫元素和被还原的硫元素的质量比为3∶7 C ．生成7 mol Cu 2S ，有10 mol 电子转移 D ．氧化剂与还原剂物质的量之比为14︰5 17．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是A ．常温下1 mol 铜片投入含4 mol HNO 3的浓硝酸中B ．常温下1 mol 铝片投入足量的浓硫酸中C ．1 mol MnO 2粉末与含4 mol HCl 的盐酸溶液共热D ．1 mol 铜片与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸共热 18.在含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中，通入足量的SO 2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述正确的是A ．白色沉淀是BaSO 4和BaSO 3B ．溶液的酸性减弱C ．白色沉淀是BaSO 3D ．FeCl 3全部被还原为FeCl 219．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO 4＋16HCl ―→2KCl ＋5Cl 2↑＋2MnCl 2＋8H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()20．已知：2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。
如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为①③②，则可以验出的物质是A.H2O、SO2、CO2B.SO2、H2OC.CO2H2OD.H2O21.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C22．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后生成NaCl、NaClO和NaClO3的测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A.9∶4B.5∶1C.11∶2D.1∶123．把铝粉和四氧化三铁粉配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应；一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成气体的质量比是A. 28∶9B. 1∶1C. 3∶2D. 2∶324.现有CuO和Fe2O3组成的混合物wg，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液100mL，恰好完全反应。
若将w g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量A．1.6 a g B．(w－1.6) g C．(w－3.2) g D．w g25．将11.9 g Mg—Al—Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少2.7 g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为A．22.1 B．27.2 C．30 D．无法确定二、非选择题（共50分）26. (20分)X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y、G、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，L能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；②X（或L）和H相遇产生白烟；③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；④Z和W相遇生成红棕色气体；⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；回答下列问题：（1） H的化学式是__________，实验室制取H的化学反应方程式是___________________________________________；（2）Z的化学式是________，W的化学式是__________________；（3）⑤中发生反应的化学方程式是_________________________________________；（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。
装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f：装置D的作用是_ ___，装置E中NaOH溶液的作用是__ ____。
（5）工业上用H检验输送L的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质生成，写出化学方程式____________________________．该反应中被氧化的H与参与反应的 H的质量之比__________．27.（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为(2)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的离子方程式为。
（3）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂其消毒原理是与水反应生成了次氯酸。
氯碱工业生产氯气的化学方程式为。
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。
28．(12分)单质硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450 ℃～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。