高二化学选修4《弱电解质的电离 盐类的水解》学案 第三课时
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第三节盐类的电离（第3课时）【教学目标】1 •知识与技能（1）进一步巩固盐类水解的实质的理解（2）掌握盐类水解实质并解释一些日常生活屮的现象2.过程与方法（1）培养学生分析问题的能力（2）培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力3 •情感态度与价值观（1）通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩【教学重点】盐类水解实质并解释一些口常生活中的现象【教学难点】盐类水解的应用【教学过程】【复习引入】应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示:【情景创设】联系生活，讨论盐类的水解在生活中的应用1、人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂，你能解释其中的原理吗？2、在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水屮滴入FeCI3 溶液，你现在知道其中的原理了吗？3、家里常用纯碱来清洁厨房用具，用加热过的纯碱液效果更好，为什么？4、泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构有两个筒，内筒为塑料筒，盛有硫酸铝溶液，外筒和内筒Z间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合即发牛剧烈反应，产牛大量泡沫而达到灭火效果，你能试着解释其中的原因吗？【归纳】以上这些实际生活中出现的问题，都利用到我们学习的盐类水解的知识, 都是盐类水解的知识在实际生活中的应用【板书】六、盐类水解的应用讲］盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。
板书］1＞分析判断盐溶液酸碱性(或PH范围)要考虑水解讲］等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH4CI,所以PH＜7,溶液显酸性随堂练习］1＞有学生做如下实验：将盛有滴加酚駄的NaHCO3溶液(0. 1mol/L)的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。
发生该现象的主要原因是2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①C H3C 0 0 N a ,②N a H S 04,③N a C I，④，按p H由大到小排列正确的是( )。
《弱电解质的电离、盐类的水解第三课时》导学案3.doc
《弱电解质的电离、盐类的水解第三课时》导学案学习目标会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
知识回顾1.水中存在电离平衡：H2O V^H++OH—。
若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)②NHQ(s) @Na2CO3(s) @CH3COOH(I)⑤Na(s)⑥K2SO4(s),试回答下列问题:(1)能使水的电离平衡向左移动的是____________ ,不发生移动的是 _______________ O(2)溶液呈酸性的是___________ ,溶液呈碱性的是______________ o(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是___________ :能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是___________ o(4)写出③、⑤屮反应的离子方程式：(§) _______________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________2.写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。
⑴硫酸铝溶液：A13++3H2O A1(OH)3 + 3H*(显__ 性)。
(2)硝酸镀溶液：NH；+H2O NH3• H2O + H * (显_ 性)。
(3)硫化钠溶液：S2- + H2O HS' + OH- > HS" + H2O H2S + OH"(显____ 性)。
(4)碳酸氢钠溶液：HCO； + H2O H2CO3 + OH'(® ____ 性)。
【参考答案】1.⑴①④⑥⑵②④①③⑤⑶③⑤④(4)③ CO J + H2O 、、HCO亍+OH~> HCO 亍 + H2O . ' H2CO3+OFT⑤ 2Na+2H2O=2Na++2OH" + H2T2.⑴酸⑵酸⑶碱⑷碱学习探究一、彫响盐类水解平衡的因素1.____ 盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。
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第3课时 盐类水解的应用【教学目标】1.了解盐类水解在生产生活中的应用。
2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。
【教学重点、难点】盐类水解在生产生活中的应用。
【教学过程】【引入新课】结合影响盐类水解的因素，分析、讨论、总结盐类水解在生产生活中的应用。
【板书】三、盐类水解的应用（一）根据水解规律判断溶液的酸碱性 ：谁强显谁性，都强显中性，都弱由K 定。
如NH 4Cl 显酸性，CH 3COONa 显碱性，CH 3COONH 4 显中性，NH 4HCO 3显碱性, NH 4HSO 3显酸性,NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4显碱性(由于弱酸根酸式阴离子水解程度大于电离程度)，NaHSO 3、NaH 2PO 4显酸性(由于弱酸根酸式阴离子水解程度小于电离程度)。
(二)配置易水解的盐的水溶液（要注意抑制水解）：将盐溶于较浓的酸或碱中，然后再用水稀释到所需的浓度（不可先加水再加酸或碱，因为水解产物很难溶解）。
如配制FeCl 3、AlCl 3溶液时滴加稀盐酸，配制 Na 2CO 3溶液时滴加NaOH 溶液．（三）实验室贮存易水解的盐的水溶液时，要考虑盐的水解 ：如Na 2CO 3、NaHCO 3溶液显碱性而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存（因为SiO 2+2OH -= SiO 32-+H 2O ）,．要用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶贮存。
NaF 的水溶液不能用玻璃瓶盛放（因为F -+ H 2HF+ OH -,SiO 2+4HF = SiF 4↑+2H 2O ）.(四) 日常生活中某些具体应用： (用离子方程式或语言解释)1、泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合，Al 3＋＋3HCO ===Al(OH)－33↓＋3CO 2↑2、热的纯碱溶液去油污效果好：热的纯碱溶液中CO 水解程度大，碱性强，去污能力强。
2－33、明矾[K Al(SO 4)2·12H 2O 、溶于水后的电离方程式：K Al(SO 4)2= K ++Al 3++2SO 42-]净水： Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体具有很强吸附作用，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此可用于水的净化（但不能杀菌消毒；漂白粉可杀菌消毒，但不能净水；Na 2FeO 4具有强氧化性、可以杀菌消毒，还原产物Fe 3+水解生成的Fe (OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降，起到净水作用）。
高中化学3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》教案(鲁科版选修4)
第2节弱电解质的电离盐类水解（第一课时）一、教学目标：1．知识与技能目标：（1）了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系（2）理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响（3）了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
2.过程与方法目标：（1）用电离平衡常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。
（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。
3．情感态度和价值观目标由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。
通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。
二、教学重点和难点（1）影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡常数、电离平衡移动的影响（2）电离平衡移动的分析和电离平衡移动原理的应用三、学习方法指导弱电解质的电离情况一方面了解对弱电解质电离程度大小可以用电离平衡常数来进行判断，另一方面要正确理解电离平衡常数；对弱电解质的电离平衡因素的理解，要运用第2章的影响化学平衡的因素知识进行牵移和类比。
盐类水解原理的理解关键是抓住水解过程与实质，水解平衡的移动方向判断同样可以借鉴第2章的反应条件对化学平衡的影响知识进行类比和牵移，达到强化和内化的目标。
四、教学过程［引入］阅读“联想*质疑”，明确本节内容的目标［讲解］醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H+，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
［板书］CH3CH3COO－+H+［讲解］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。
高中鲁科版化学选修4《3.2 弱电解质的电离、盐类的水解》课件 第3课时
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
自主体验
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
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第三章
物质在水溶液中的行为
解析：选B。本题主要考查了盐类水解知识,
同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等
配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如
下水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，
通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋
的水解,使溶液保持澄清，
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第三章
物质在水溶液中的行为
再加水冲稀至所需浓度。配制SnCl2溶液， 可以加入适量盐酸，则可以抑制SnCl2的水 解，得澄清溶液。
若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强
碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水 溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加 水冲稀至所需浓度。
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第三章
物质在水溶液中的行为
2．判断物质水溶液的酸碱性
(1)相同物质的量浓度的下列物质的溶液按
pH由大到小的顺序为：Na2SiO3 、Na2CO3 、 NaHCO3、NaCl、NH4Cl。
2.微粒浓度的比较方法 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在 H3 PO4 的溶液中：[H
＋
]>[H2 PO4 ]>[HPO4 ]>[PO4 ]。
－
2－
3－
(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步 水解分析，如 Na2 CO3 溶液中：[Na
＋
]>[CO3 ]>[OH ]>[HCO3 ]>[H ]。
鲁科版选修4 第三单元第二节 弱电解质的电离 盐类的水解(第3课时) 作业
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时 盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用1.下列关于FeCl 3水解的说法错误的是( )A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.浓度为5 mol·L －1和0.5 mol·L－1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl 3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe 3＋的水解程度比20 ℃时的小D.为抑制Fe 3＋的水解，更好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸答案 C解析 增大FeCl 3的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，A 、B 均正确；盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C 错误；Fe 3＋水解后溶液呈酸性，增大H ＋的浓度可抑制Fe 3＋的水解，D 正确。
考点 盐类水解的影响因素 题点 盐类水解影响因素的综合应用2.为使Na 2S 溶液中[Na ＋][S 2－]的值减小，可加入的物质是( )①盐酸 ②适量的NaOH 溶液 ③适量的KOH 溶液 ④适量的KHS 溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①④答案 C解析 在Na 2S 溶液中存在S 2－＋H 2O??HS －＋OH －。
①中加入盐酸，H ＋中和OH －，水解平衡右移，[S 2－]减小，[Na ＋][S 2－]的值增大；②中加入适量的NaOH 溶液，[OH －]增大，平衡左移，[S 2－]增大，但[Na ＋]增大得更多，故[Na ＋][S 2－]的值增大；③中加入适量的KOH 溶液，[OH －]增大，平衡左移，n (S 2－)增大而n (Na ＋)不变，故[Na ＋][S 2－]的值减小；④中加入适量的KHS 溶液，[HS －]增大，平衡左移，n (S 2－)增大而n (Na ＋)不变，故[Na ＋][S 2－]的值减小。
弱电解质的电离盐类的水解导学案(完整)
第二节弱电解质的电离盐类的水解知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。
过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
重点、难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。
第一课时弱电解质的电离平衡（回顾）：1.化学平衡状态：（1）特征（2）化学平衡常数（K）的定义及影响因素（3）影响化学平衡的因素2.水的电离：水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡。
水的离子积Kw= 影响水的离子积因素1.电离平衡（1）定义：（2）以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOH CH3COO— + H+。
上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？。
电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
电离平衡是一种特殊的化学平衡，它符合化学平衡的一切特征。
2、电离平衡常数（1）弱电解质在一定条件下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受______影响，与溶液的_______无关。
温度一定时，弱电解质具有确定的__________。
电离常数表征了弱电解质的_______能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_____________。
（2）弱酸在水中的电离常数通常用Ka 表示。
人教版高二化学选修四第三章第三节第三节_盐类的水解导学案设计(第三课时)无答案-
第三节《盐类的水解》导学案（第3课时）盐类水解的应用学习目标：1、掌握盐类水解的应用，并能用盐类水解理论解释某些现象。
2、能熟练判断并进行离子浓度大小的比较3、理解电荷守恒、物料守恒，并能写出相关等式学习重点1、掌握盐类水解的应用，并能用盐类水解理论解释某些现象。
2、能熟练判断并进行离子浓度大小的比较学习难点：理解电荷守恒、物料守恒，并能写出相关等式【使用说明与学法指导】1、用3分钟的时间预习课本57、58页相关内容，理解盐溶液呈酸碱性的原因。
用20分钟完成预习案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。
2、独立思考，用红色笔做好疑难标记，准备课堂有针对性的讨论。
当堂检测的内容可不完成。
预习案盐类水解的应用(一)、某些盐溶液的配制与保存：配制FeCl3、AlCl3、CuCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
1、FeCl3 ：加少量；2、FeCl2 ：加少量和铁屑；3、Al2(SO4)：加少量__________;(二)、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等——胶体可以吸附不溶性杂质。
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O（2）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32—+ H2O C17H35COO— + H2O加热，平衡移，碱性，去污效果好。
（3）肥料的混用：农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性. CO32—+ H2O铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性. NH4+ + H2O相互促进水解，损失肥效。
（4）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器Al3++3 H2OHCO3-＋H2O H2CO3 +OH-Al3+ + 3HCO3- =(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3 ______ Na2CO3_________NaClO__________ CH3COONH4 _________Na2SO4_________ Na2HPO4_________NaH2PO4 ____________NaHSO3 ____________ NaHSO4____________ AgNO3_____________ (四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取MgCl·6H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液( ) Fe2(SO4)3溶液[ ]Na2CO3溶液( ) Ca(HCO3)2溶液( )思考总结：什么样的盐溶液蒸干后得氢氧化物固体？(五)离子浓度大小比较1、溶质单一型①弱酸溶液中离子浓度的大小判断0.1mol/L 的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________________________________________分析：写出H2S和H2O的电离方程式②弱碱溶液室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A.c(OH-)。
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高二化学选修4《弱电解质的电离 盐类的水解》学案 第三课时
一、学习目标
1、掌握盐的水解原理及规律
2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。
二、重点·难点
1、盐的水解规律
2、水解方程式的书写
三、知识梳理
1、盐类的水解定义：
在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类的水解实质：
在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。
大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
如：醋酸钠电离产生的______可以与水电离产生的____结合成_____—_____，消耗溶液中的_____，使水的电离平衡向________的方向移动，最终导致溶液中____大于____，因而CH 3COONa 溶液显_____性。
氯化铵电离产生的______可以与水电离产生的OH -
结合成_________，消耗溶液中的_______，使水的电离平衡向________方向移动，最终导致溶液中_______大于_______，因而NH 4Cl 溶液显____性。
盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水
酸+碱 3、盐类的水解条件
①____________________________________________________
②____________________________________________________
4、盐类的水解特点
①___________；②___________；③___________；④___________。
5、盐类的水解规律
_____________________________________________________________
6、盐类的水解表示方法
（1）用化学方程式表示：______________________________
（2）用离子方程式表示：______________________________
（3）书写水解反应的离子方程式的注意事项
①通常用“”。
因为水解是中和反应的逆反应，是____________。
②通常不标____或_____。
因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
水解 中和
③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。
④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。
⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。
四、习题
1、NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）
A．NH2D·H2O和D3O+
B．NH3·D2O和HD2O+
C．NH3HDO和D3O+
D．NH2D·HDO和H2DO+
2、已知物质的量尝试相同拓种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX
C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX
3、物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
4、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）
①HCl+H2O H3O++Cl-
②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl
③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH
④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3
A．①② B．③④ C．①②④ D．全部。