2020届高三2月内部特供卷 化学(三)学生版
2020届全国统一高考化学二模试卷(新课标Ⅲ)(含解析)
2020届全国统一高考化学二模试卷(新课标Ⅲ)一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.下列说法正确的是()A. 将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，均可使蛋白质变性B. 分子式为C6H14的烷烃共有三种同分异构体C. 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D. 分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种2.泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是A. X和Y互为同分异构体B. X和Y中的所有原子可能在一个平面上C. 上述变化是一个物理过程D. X和Y都可能发生加聚反应3.X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为16；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂．下列说法中不正确的是()A. X元素位于周期表中第16列B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：2的化合物C. X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中，对水的电离平衡一定起抑制作用D. R和M的化学键类型和晶体类型都相同．4.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是()A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D. 硫酸溶液能导电，所以稀硫酸是电解质5.手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，如图是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA−，Ⅲ代表A2−，下列说法正确的是()A. H2A在水中的电离方程式是：H2A=2H++A2−B. 当V(NaOH)=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C. 当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(OH−)D. 当V(NaOH)=30mL时，则有：c(H+)+c(Na+)=c(A2−)+c(OH−)+c(HA−)6.下列情况会对人体健康造成较大危害的是()A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D. 用小苏打发酵面团制作馒头7.关于锌铜−稀硫酸原电池的叙述，错误的是()A. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡B. 电流从锌片经导线流向铜片C. 电子从锌片经导线流向铜片D. 锌是负极，其质量逐渐减小二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）8.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
2020届高三高考全国II卷理综化学全真模拟试卷3
2020届届届届届届届II届届届届届届届届届届届3一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.化学与人类生活生产、环境健康密切相关，下列说法不正确．．．的是()A. 食用醋酸的成分是乙酸，食用白糖、冰糖的成分是蔗糖B. 生活中的饮食，需摄取一些油脂、无机盐、纤维素、蛋白质等基础营养物质C. 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质D. 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使葡萄酒保持良好品质【答案】B【解析】【分析】本题考查了生产生活中的化学，比较简单。
【解答】A.食用醋酸的成分是乙酸，食用白糖、冰糖的成分是蔗糖，故A正确；B.人体所需的基本营养物质有糖类、脂肪、蛋白质、无机盐、水、维生素，人体无法分解纤维素，纤维素不是基础营养物质，故B错误；C.K2FeO4处理自来水时，利用其氧化性可以杀菌，同时生成氢氧化铁胶体可以除去水中的悬浮杂质，故C正确；D.二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，可以使葡萄酒保持良好品质，故D正确。
故选B。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 室温下，42.0g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数约为3NAB. 4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NAC. 100mL 18 mol⋅L−1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为1.8NAD. 一定温度下，1L 0.50mol⋅L−1NH4Cl溶液与2L 0.25mol⋅L−1NH4Cl溶液含NH4+的物质的量相同【答案】A【解析】解：A.42g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有3mol最简式CH2，含有3mol 碳原子，含有的碳原子数为3N A，故A正确；B.4.0g重水(D2O)的物质的量为0.2mol，0.2mol重水中含有2mol质子，所含质子数为4N A，故B错误；C.100mL 18 mol⋅L−1浓硫酸中含有1.8mol硫酸，铜与浓硫酸的反应中，消耗1.8mol硫酸生成0.9mol二氧化碳，转移1.8mol电子，由于随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，则反应转移的电子小于1.8mol，转移电子数为1.8N A，故C错误；D.1L 0.50mol⋅L−1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol，2L 0.25mol⋅L−1NH4Cl溶液含有氯化铵0.5mol，如果铵根离子不水解，则溶液中含有的铵根离子的物质的量相等，由于浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以两溶液中铵根离子的物质的量不相等，故D错误；故选A．A.乙烯和环丁烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳原子数目；B.重水中含有10个质子，重水的摩尔质量为20g/mol；C.铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则铜足量时反应生成的二氧化硫小于0.9mol，转移的电子小于1.8mol；D.铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同．本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、盐的水解及其影响，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意铜与稀硫酸不发生反应．3.二硫化钨(WS2,WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。
山东省2020年高三下学期月考化学试卷(2月份)
山东省2020年高三下学期月考化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共38分)1. （2分）25℃时，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为：（）①1.0×10﹣7 mol/L②1.0×10﹣6 mol/L③1.0×10﹣3 mol/L④1.0×10﹣11 mol/L．A . ①或②B . ②或④C . ①或③D . ③或④2. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列有关化学知识或说法正确的是（）A . 海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达8×1010t，所以碘被称为海洋元素B . 1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气C . 19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠D . 钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的导热剂3. （2分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低4. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列分散系属于悬浊液的是（）A . 牛奶B . 蔗糖溶液C . 泥浆水D . 氢氧化铁胶体5. （3分）下列叙述中，正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D . 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L6. （2分）下列实验事实或结论正确的是（）A . 二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀B . 氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质C . 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性D . 硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定7. （8分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。
高考高三2月内部特供卷 化学(三)学生版
********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********灿若寒星2018-2019学年下学期2月份内部特供卷高三化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项) 1．漂粉精的有效成分是A.Ca(ClO) 2B. CaCl 2C. CaCO 3D. Ca(OH)2 2．不能用浓硫酸干燥的气体是 A. NH 3 B. SO 2 C. Cl 2 D. HCl 3．下列氮肥中含氮量最高的是A. NH 4NO 3B. NH 4HCO 3C. CO(NH 2)2D. NH 4Cl4．下列曲线表示F 、Cl 、Br 元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是5．将等物质的量的SO 2气体和Cl 2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色 A. 变白 B. 不变 C. 先褪色后又复原 D. 变为无色 6．下列属于自然固氮的是A. N 2和O 2在雷电作用下生成NOB. 某金属化合物将氮气转化为化合态氮C. 在一定条件下使N 2、H 2合成NH 3D. NO 生成NO 27．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙含有的卤素离子依次为A. Br －、Cl －、I －B. Br －、I －、Cl －C. I －、Br －、Cl －D. Cl －、I －、Br －8．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
2020届高三3月内部特供卷 化学(三)学生版
2019-2020学年下学期3月内部特供卷高三化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
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4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分）7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．36g 由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N A B ．5.6g C 3H 6和C 2H 4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2N A C ．含4mol Si-O 键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4N AD ．一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A8．某同学采用工业大理石（含有少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质）制取CaCl 2·6H 2O ，设计了如下流程：下列说法不正确的是A ．固体I 中含有SiO 2，固体II 中含有Fe(OH)3B ．使用石灰水时，要控制pH ，防止固体II 中Al(OH)3转化为AlO −2C ．试剂a 选用盐酸，从溶液III 得到CaCl 2·6H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其分解D ．若改变实验方案，在溶液I 中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl 2·6H 2O 9．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT 猛烈1.5倍。
可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。
2020届高三3月内部特供卷化学(三)学生版
号位座订装口八号场考号证考准2019-2020学年下学期3月内部特供卷高三化学（三）注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
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4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分）7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AB. 5.6g C3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为 1.2N AC.含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4N AD.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A8.某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2 6H2O,设计了如下流程：A.乌洛托品的分子式为C6H12N4B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环C.乌洛托品的一氯代物只有一种D .乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为10 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y溶液具有脱水性，和A发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,气味气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是甲的i&溶液|A的单质。
常温下，甲且丙是无色刺激性A. 丁和戊中所含元素种类相同B.简单离子半径大小：X v YC.气态氢化物的还原性：X >ZD . Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存11.实验室从废定影液［含Ag（S2O3）23-和Br-等］中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中名姓级班下列说法不正确的是A.固体I中含有SiO2,固体II中含有Fe（OH）3B.使用石灰水时，要控制pH,防止固体II中Al（OH）3转化为AlO2C.试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2 6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2 6H2O9.黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。
江西省2020年高三下学期月考化学试卷(2月份)
江西省2020年高三下学期月考化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2017高二上·东台月考) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）．苯（）属于（）A . 氧化物B . 硫化物C . 无机物D . 有机物2. （2分） (2018高一上·太原期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NAB . 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NAC . 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NAD . 22.4L O2中含有2NA个氧原子3. （3分）将淀粉氯化钾混合溶液装在羊皮纸制成的半透膜袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后进行实验．下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（）A . 取羊皮纸袋内液体加入碘水变蓝色B . 取烧杯中液体加入KI溶液不变蓝色C . 取烧杯中液体加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D . 取烧杯中液体加入碘水变蓝色4. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。
将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法错误的是（）A . b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e -==2H2OB . H+由a极通过质子交换膜向b极移动C . 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4D . 若a极消耗2.24L(标准状况)SO2 ，理论上c极有6.4g铜析出5. （2分）鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是（）A . 加入足量的NaOH溶液B . 加热煮沸C . 加入足量的盐酸D . 观察是否产生丁达尔现象（效应）6. （2分）下列说法正确的是（）A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1 ，则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1C . 已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大7. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B . 该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C . 向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOD . 向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O8. （2分）对于A2（g）+3B2（g）=2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.9mol/（L•s）B . v（A2）=1.5mol/（L•s）C . v（C）=0.62mol/（L•s）D . v（B2）=90.0mol/（L•min）9. （2分）取一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是（）A . 甲烷和丙烷B . 乙烯和丙烷C . 甲醛和乙酸D . 乙醇和丙醇10. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . CO2通入饱和碳酸钠溶液中B . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C . NO2通入FeSO4溶液中D . SO2通入饱和CaCl2溶液中11. （2分） (2016高一上·连云港期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 1mol H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为NAD . 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA12. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列说法正确的是（）A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、、是碳的三种核素D . O、 O、 O含有相同的中子数13. （2分） (2019高二上·长治期末) 如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中错误的是（）A . 当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/LB . 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC . 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2OD . 乙池中的氧化产物为SO42-14. （2分）下列说法正确的是（）A . 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B . 核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C . 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D . 在元素周期表中具有相同的电子层数的元素，所处的周期序数相同二、解答题 (共9题；共50分)15. （3分） (2016高一上·吉林期中) 现有九种物质：①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4 ⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融的KNO3⑨葡萄糖．其中属于电解质的是________，属于非电解质的是________，能够导电的是________（用序号填写）．16. （9分） (2016高一下·射洪期中) 化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：（1）下列有关电池的叙述中正确的是．A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C . 甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化D . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅（2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列叙述正确的是A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡（3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为________，放电一段时间后电解质溶液的酸性将________（填“增强”、“减弱”、“不变”）．（4）根据已学知识回答下列问题：已知拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________．（5）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应为________．17. （3分） (2020高二上·新宁期末) 用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。
【最新】2020届高三第二次模拟考试卷 化学(三) 学生版
第1页（共6页）第2页（共6页） 最新2020届高三第二次模拟测试卷 化 学（三） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 7．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是 A ．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。
电能属于一次能源 B ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 8．化合物如图的分子式均为C 7H 8。
下列说法正确的是 A ．W 、M 、N 均能与溴水发生加成反应 B ．W 、M 、N 的一氯代物数目相等 C ．W 、M 、N 分子中的碳原子均共面 D ．W 、M 、N 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 9．设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L 的H 2和22.4L 的F 2气混合后，气体分子数为2N A B ．常温下pH=12的NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为10−12 N A C ．30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N A D ．标准状况下，2.24L C 2H 6含有的共价键数为0.6N A10．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X －、Y +具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。
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②25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13；Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10-9。
（1）实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果是___________。
（2）尿素水解液呈碱性，则c(NH )___________ c(HCO )(填“>”或“<”)。
（4）“煅烧”过程Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为___________
（5）H2C2O4下列性质在“煅烧”过程中的作用分析，正确的是_______(填标号)
A．H2C2O4受热熔化，能使反应物混合更充分
B．H2C2O4分解产生碳颗粒，能增强电极导电性
C．H2C2O4分解产生气体，不会残留
A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉
（2）“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。
（3）为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_____，则表明反应已经完成。
（4）“趁热抽滤”后，用________进行洗涤。
B．“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得
C．《礼记》记载“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得
D．丝绸因富含胺基，氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性
2．下列变化中，气体被还原的是
A．水蒸气使CuSO4变蓝B．Cl2使FeCl2溶液变黄
C．CH2=CH2使溴水褪色D．H2S使H2SO3溶液变浊
氯化：TiO2++4Cl−=
水解： +H2O=TiO(OH)++H++4Cl-
分解：2TiO(OH)++2H2O=2TiO2·2H2O+4H+
当c(Cl−)=5mol/L时，溶液中 和TiO(OH)+分布系数与pH的关系如图．据此判断，为提高Ti浸出率，应选择的条件为___________
（3）“沉铁”过程生成FePO4的化学方程式为___________
14．25℃时，CaCO3、CaC2O4的Ksp分别为3.4×10−9和2.3×10−9，醋酸、HCN的Ka分别为1.75×10−5和4.9×10−10，分离CaCO3和CaC2O4固体混合物(不要求复原)。应选择的试剂为
A．盐酸B．硝酸C．乙酸D．HCN
15．将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是
8．设阿伏加德罗常数的值为NA、利用反应2MgO+Si 2Mg↑+SiO2获取镁，每生成1mol Mg时，下列说法不正确的是
A．消耗的MgO质量为40gB．断裂Si-Si键的数目为NA
C．转移的电子数为2NAD．生成镁蒸气体积为22.4L
9．用如图实验装置(夹持仪器己略去)探究铁与浓硫酸的反应，下列实验不合理的是
A．a不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol b最多能与4mol H2加成
C．c分子中所有原子共平面D．a、b、c均易溶于水
7．用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的是
A．用CCl4萃取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C．用水除去硬脂酸钠中的甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
①碳碳叁键的键能：M1_____ (填“>”或“<”)
②“M2→M3”的化学方程式为__________
③该反应的决速步骤为__________
（4）下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号)
A．可循环利用的物质有NH3、MgO、HCl
B．“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用
C．利用MgO作为吸附剂可有效实现NH3与HCl分离
C．铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段
D．该腐蚀过程属于电化学腐蚀
12．电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是
A．N2生成NH3是通过多步还原反应实现的
B．两个氮原子上的加氢过程同时进行
C．析氢反应(H*+H*→H2)会影响NH3的生成
D．NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位
（3）用如图装置脱除废烟气中的SO2和废水中的Cu2+，该方法总反应的化学方程式为___________。含Cu2+的废水应置于___________室(填“a”或“b”)。
17．纳米磷酸钙是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅状态的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和盐酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。
2019-2020学年上学期2月内部特供卷
高三化学（三）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
（2）“释氯反应”可能的化学反应有：
i. MgOHCl(s) MgO(s)+ HCl(g) ΔH=+97.50 kJ/mol
ii. MgOHCl(s)+ HCl(g) MgCl2(s)+H2O(g)ΔH=+2.89 kJ/mol
iii. MgCl2(s)+ H2O(g) MgO(s)+2HCl(g)ΔH=+94.61 kJ/mol
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路．下列关于丝绸说法不正确的是
A．“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质
其中“氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇，发生的主要反应为 KOOC(CH2)4COOK ΔH<0
（1）“氧化”过程应采用___________加热。(填标号)
3．下列说法错误的是
A．淀粉、葡萄糖都是高分子化合物B．煤的干馏是复杂的物理、化学变化
C．C3H7C1有2种同分异构体D．油脂、蛋白质都可以和碱反应
4．下列离子能大量共存的一组是
A．Fe3+、Cu2+、SO 、NO B．HCO 、K+、Cl−、[Al(OH)4]−
C．Na+、Al3+、Br−、S2−D．ClO−、Mg2+、SO 、I−
13．某水系锂离子电池可实现Li+和Co2+分离回收，其装置如下图。25℃时，Co(OH)2的Ksp分别为6.31×10−15，LiOH的溶解度为12.7g．下列说法不正确的是
A．负极材料中发生变价的元素是Ti
B．交换膜a为阳离子交换膜
C．负极液和正极液中的c(Li+)均变大
D．在过滤层可收集到Co(OH)2
A．上下移动①中的铁丝可控制生成SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化
10．利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法正确的是
（5）室温下，相关物质溶解度如表。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__(填标号)。
化学式
己二酸
NaCl
KCl
溶解度g/100g水
（3）混合后，溶质的初始浓度如下表
物质
CaCl2
HCl
NaH2PO4
NaCl
尿素
脲酶
初始浓度mol/L
0.25
5×10-3
0.05
1
1.0
20U/mL
①生成 的离子方程式为___________。
②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为___________。
③判断此时能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式计算)。
（4）上述实验条件下，溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示，实验表明，pH在7.8-8.1之间出现周期性振荡，相关分析不正确的是___________ (填序号)。
A．振荡周期内，PO 浓度不变
B．随着尿素水解反应的进行，pH升高
C．随着磷酸钙沉淀的生成，pH下降
D．尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡
D．H2C2O4具有还原性，能防止Fe2+被氧化
（6）以钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时发生反应为Li4Ti5O12+ LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0<x<1)，阳极的电极反应式为___________
20．以环已醇( )为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如下：
实验
1
2
3
4
5
6ห้องสมุดไป่ตู้
7
溶液组成
H2O
1.0mol/LNH4Cl