2015四川高考化学总复习三轮冲刺 真题测试：专题三 元素及其化合物3-10 Word版含解析
2015四川高考化学总复习三轮冲刺 真题测试：专题二 化学基本理论2-5 化学能与热能 Word版含解析
——小题狂练打基础，大题冲关再提升一、选择题1．(2013·高考名校联考信息优化卷)美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH 4(g) C 2H 4(g)＋2H 2(g) ΔH ，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q 1、Q 2均为正值)：反应Ⅰ：C(s)＋2H 2(g)===CH 4(g) ΔH 1＝－Q 1反应Ⅱ：C(s)＋H 2(g)===12C 2H 4(g) ΔH 2＝－Q 2 则下列判断正确的是( )A ．ΔH ＜0B ．Q 2＞Q 1C ．ΔH ＝2(Q 1－Q 2)D ．ΔH ＝Q 1－Q 2解析：由温度降低时，平衡向左移动，可知甲烷转化成乙烯的反应为吸热反应，即ΔH ＞0。
结合反应Ⅰ和Ⅱ，由2(Ⅱ－Ⅰ)可得甲烷转化成乙烯的热化学方程式，因ΔH ＞0，可得2(－Q 2＋Q 1)＞0，则Q 1＞Q 2，C 项正确。
答案：C点拨：本题考查化学平衡和反应热知识，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
2．(2013·高考名校联考信息优化卷)下列说法或表示方法正确的是( )A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应B ．已知：CH 4(g)＋32O 2(g)===2H 2O(l)＋CO(g) ΔH ，则ΔH 表示CH 4的燃烧热C ．恒温恒压时，将2 mol A 和1 mol B 投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ ，则该反应的ΔH ＝－Q kJ/molD ．由4P(s ，红磷)===P 4(s ，白磷) ΔH ＝＋139.2 kJ/mol ，可知红磷比白磷稳定解析：A 项中反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应，有些吸热反应能自发进行；B 项中CH 4燃烧未生成稳定的氧化物CO 2；C 项中反应物不能完全转化；由红磷转化为白磷为吸热反应，所以等质量时，白磷的能量较高，可知红磷比白磷稳定，D 项正确。
2015届高考化学三轮冲刺题点训练_物质的组成、分类、性质及化学用语
一、低档题1．(2013·揭阳一模)关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是( )。
A．酸、碱一定含有氢元素，盐一定不含氢元素B．碱、盐可能含氧元素，酸一定含氧元素C．酸、碱、盐可能都不含金属元素D．酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成解析酸式盐中含有氢元素，故A错误；无氧酸不含氧元素，如盐酸等，故B错误；Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；H2SO4、NH3·H2O、NH4Cl等都不含有金属元素，故C正确。
答案 C1.(2009·广东化学，5)下列说法都正确的是(B )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是DA．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦3. 下列说法正确的是(A )A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物4. (2010·试题调研，广东佛山3月)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒直径最小的是( D )A.雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液2．下列物质的分类标准正确的是( )。
A．强碱和弱碱：电离出的OH－数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化解析碱的强弱是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－分类的，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，根据碱电离出的OH－数目可判断几元碱，如氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁都是二元碱，而一水合氨、氢氧化钠都是一元碱，A项错误；强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其溶液导电能力的强弱无直接关系，如极稀盐酸的导电能力没有较浓醋酸溶液的导电能力强，B项错误；分散系的分类是根据分散质粒子直径大小来划分的，与分散剂无关，C项错误；在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确。
【高考三诊】四川省成都市2015届高三第三次诊断考试化学试题及答案
成都市2015届高中毕业班第三次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
1．化学试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷I至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第1卷注意事项：I．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑口如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项．．．．是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mn - 551．下列应用中，主要利用物质氧化性的是A．用烟道气中和碱性废水B．重铬酸钾用于酒驾检查C．用苯酚制造酚醛树脂D．金属加工前用硫酸酸洗2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.1 mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1 N AB．标况下，2. 24 L Cl2含孤电子对的数目为0.2N AC．pH =2的H2SO4洛液中含H+的数目为0.1 N AD．在l0g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3 N A3．下列离子方程式不能解释对应实验事实的是A．向小苏打溶液滴加少量盐酸：HC03- +H+= H2O+CO2↑B．用漂白液吸收过量SO2：SO2+H2O+ClO-=2H+ +SO42- +Cl-C．将少量乙烯气体通入酸性KMnO4溶液：CH2 =CH2 +4H++MnO4—= C2O42-+Mn2++ 4H2O D．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H++2N03一=3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O4．如图为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素。
下列分析—定正确的是A.Y的气态氢化物最稳定B,Z的单核阴离子还原性最强Array c.x单质常温下化学性质活泼D.Y的原子序数比W大7化学“三诊”考试题第1页（共4页）5．下列实验装置设计不恰当的是A ．钾的燃烧实验B ．用强碱滴定强酸C ．铁与H 2O (g)反应D ．探究温度对平衡移动的影响6．常温下，向10 mL o ．1 mol/L 的HR 溶液中逐滴滴人0.l mol/L 的NH 3·H 2O 溶液， 所得溶液pH 及导电性变化如图。
2015绵阳三诊 四川省绵阳市高中2015届高三第三次诊断性考试理综化学试题(扫描版,含答案)
绵阳市高中2012级第三次诊断性考试理科综合·化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. C2. D3. A4. A5. B6. D7. B第Ⅱ卷（非选择题 共58分）8.（共12分，每空2分）（1）氧 四面体（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或 3d 54s 1 （3）4 12（4）Cr 2O 3＋2OH －==2CrO －2＋H 2O 或Cr 2O 3＋2OH －＋3H 2O ==2－ 9.（共15分）Ⅰ. a c （2分）Ⅱ.（1）锥形瓶（2分）（2）将分解产生的气体全部排到B 、C 装置中使其全部被吸收（2分）（3）SO 2＋H 2O 2＋Ba 2＋==BaSO 4↓＋2H ＋（2分，如分步写，每个方程式1分）（4）溶液变为红色（2分）（5）加入稀硫酸（盐酸）溶解，再滴加K 3溶液，不产生蓝色沉淀（或加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO 4稀溶液，不褪色）（3分）Ⅲ. 分解产生的氨气消耗完B 装置中HCl 后，过量的NH 3存在时SO 2也可与BaCl 2溶液反应生成白色沉淀（2分）10.（共15分）（1）1, 2-丙二醇（2分） C 6H 10O 4 （2分）（2）②⑤⑥（2分） （3）C O (CH 2)4C OO CHCH 2O CH 3H HOn （2分） （4）②CH 3CHCH 2Cl Cl＋ 2NaOH H 2O ——→△ CH 3CHCH 2OH OH ＋ 2NaCl （2分） ⑥ COOCH 2CH 3COOCH 2CH 3OCOOCH 2CH 3+CH 3CH 2OH DMF （3分）（5）CH C CH 3CH 3H CH CH 3 或 （2分）11.（共16分）（1）VO +2、Al 3+（2分） （2）Al(OH)3（2分）（3）NH +4＋VO －3==NH 4VO 3↓（2分）（4）10Al(s)＋3V 2O 5(s)==5Al 2O 3(s)＋6V(s) ΔH ＝-5a －3b 2 kJ /mol （3分）（5）V 2+－e －== V 3+（2分） VO 2+－e －＋H 2O==VO +2＋2H +（2分）（6）10.6（3分）。
2015年四川省高考模拟试题_四川省南充高中高三上学期第三次模拟测试化学卷
2014-2015学年南充高中高三第三次阶段模拟测试化学试题可能用得到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32第I卷（选择题 42分）I卷共7题，每题6分。
每题只有一个选项符合题意1、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是：A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂B. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C. 可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气D．蛋白质、淀粉、油脂都是人类必需的高分子化合物2、阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是①0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1N A②18g D2O含有电子数为10 N A③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 N A ⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑥200 mL 1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A⑧28 g 硅晶体中含有2 N A个Si—Si键A、①④⑧B、④⑦⑧C、①③⑥⑦D、①②③⑤⑧3.下列说法正确的是：A.高锰酸钾溶液中，H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子能够大量共存B.向含有4molFeBr2的溶液中通入3molCl2，充分反应的离子方程式：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2C.某温度下,PH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液，一定存在C（Na+）=C（CH3COO—）＞C（H+）= C（OH—）D.25℃,已知K ap[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-14mol·L-14．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。
2015山东四川高考化学试卷试题及答案解析高中化学高三复习
2015年四川高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•四川）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．解答：解：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．2．（6分）（2015•四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子．解答：解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．3．（6分）（2015•四川）下列操作或装置能达到实验目的是（）A ．配置一定浓度的NaCl 溶液B ．除去氯气中的HCl 气体C ．观察铁的吸氧腐蚀D ．检验乙炔的还原性考点： 实验装置综合．专题： 实验评价题．分析： A ．依据定容时眼睛应平视刻度线解答；B ．除去杂质不能引入新的杂质；C ．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；D ．生成的乙炔中含有H 2S 、PH 3等还原性气体．解答： 解：A ．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A 错误；B ．饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B 错误；C ．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C 正确；D ．生成的乙炔中含有H 2S 、PH 3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D 错误；故选：C ．点评： 本题为实验题，考查了实验基本操作及设计，明确实验原理及仪器使用方法即可解答，题目难度不大．4．（6分）（2015•四川）用如图所示装置除去含有CN ﹣、Cl ﹣ 废水中的CN ﹣时，控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO ﹣将CN ﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）A ． 用石墨作阳极，铁作阴极B ． 阳极的电极反应式：Cl ﹣+2OH ﹣﹣2e ﹣═ClO ﹣+H 2OC ． 阴极的电极反应式：2H 2O+2e ﹣═H 2↑+2OH ﹣D ． 除去CN ﹣的反应：2CN ﹣+5ClO ﹣+2H ﹣═N 2↑+2CO 2↑+5Cl ﹣+H 2O考点：真题集萃；电解原理．分析：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；C．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成．解答：解：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e ﹣═H2↑+2OH﹣，故C正确；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故D错误；故选D．点评：本题为2015年四川省高考化学试题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成．5．（6分）（2015•四川）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．解答：解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即N A个，故A正确；B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6N A个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25N A个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．（6分）（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO﹣）＞c（CO32﹣）考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：A．根据Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14计算；B．根据物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C．根据电荷守恒分析；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），HCO3﹣的电离程度很小．解答：解：A．Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14，已知pH＜7，即c（H+）＞1.0×10﹣7mol/L，则＜1.0×10﹣7mol/L，故A正确；B．溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），由于析出部分NaHCO3晶体，则c（Na+）＜c（Cl﹣），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3﹣浓度减小，HCO3﹣的电离程度很小，所以c（CO32﹣）最小，即c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故D正确．故选C．点评：本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法．7．（6分）（2015•四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550═时，若充入惰性气体，v，v退均减小，平衡不移动正B．650═时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T═时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925═时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：A、可变的恒压密闭容器中反应，550═时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v，v退均正减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；B、由图可知，650═时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；C、T═时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，所以K=1，根据Qc与K的关系判断平衡移动方向；D、925═时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=，据此计算；解答：解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550═时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v，v正均减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；退B、由图可知，650═时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）开始 1 0转化x 2x平衡；1﹣x 2x所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为×100%=25%，故B正确；C、T═时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，所以K p==1，则T═时，若充入等体积的CO2和CO，Qc=1=K，所以平衡不移动，故C错误；D、925═时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p===23.0P，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．二、非选择题（共58分）8．（13分）（2015•四川）X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R 属同族元素，Z和U位于第═A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是三角锥形．（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是HNO3（填化学式）；Z和U 的氢化物中沸点较高的是HF（填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2（填化学式）（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第═A族，则Z 为F元素，Q为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素，据此解答．解答：解：X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第═A族，则Z为F元素，Q为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素．（1）R为Si元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；（2）化合物TU3为PCl3，分子中P原子价层电子对数为3+=4，有1对孤电子对，其立体构型是三角锥形，故答案为：三角锥形；（3）x为碳元素，处于第二周期，所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；Z和U的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故HF的沸点高于HCl；Mg、Si为固体，为氯气为气体，氯气熔点最低，Si属于原子晶体，熔点高于Mg，故熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2，故答案为：HNO3；HF；Si、Mg、Cl2；（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成蓝色酸和铜，该反应的化学方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故答案为：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子构型、氢键、元素周期律、熔沸点比较等，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．9．（13分）（2015•四川）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．【查阅资料】（NH4）2SO4在260═和400═时分解产物不同．【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260═加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42﹣．（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400═加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣．无SO42﹣．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣．无SO42﹣的实验操作和现象是取少许D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣．（5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．（6）（NH4）2SO4在400═分解的化学方程式是3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．考点：专题：实验设计题．分析：实验1：（1）仪器X为圆底烧瓶；（2）滴定前，先检查滴定管是否漏水，再进行清洗，然后用标准液润洗，再注入标准液，排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面，读数、记录，滴定前准备完成；（3）根据消耗氢氧化钠计算B装置中剩余的HCl，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，进而计算吸收NH3的物质的量，实验2：（4）取D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解且生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣；（5）装置D内溶液中有SO32﹣，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气；（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400═分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，配平书写方程式．解答：解：（1）由仪器X的结构可知，X为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；（2）滴定前，先检查滴定管是否漏水，再进行清洗，然后用标准液润洗，再注入标准液，排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面，读数、记录，滴定前准备完成，故正确的顺序为：dbaec，故答案为：dbaec；（3）滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故剩余HCl为0.005mol，则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L﹣0.005mol=0.03mol，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，故吸收NH3的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03；（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣的实验操作和现象是：取少许D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣，故答案为：取少许D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣；（5）装置D内溶液中有SO32﹣，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气，故答案为：NH3；（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400═分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，分解反应方程式为：3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，故答案为：3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．点评：本题考查化学实验，涉及化学仪器、滴定操作、实验方案设计、化学计算、物质推断、化学方程式书写等，是对学生综合能力的考查，较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力难度中等．10．（16分）（2015•四川）化合物F是（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物．其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）C DE F已知：请回答下列问题：（1）试剂═的化学名称是乙醇．化合物B的官能团名称是醛基．第④步的化学反应类型是酯化反应或取代反应．（2）第①步反应的化学方程式是+2NaOH+2NaBr．（3 ）第⑤步反应的化学方程式是+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr．（4）试剂═相对分子质量为60，其结构简式是．（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是．考点：真题集萃；有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为，对比A、B分子式可知，A中羟基被氧化为醛基，则B为，B进一步氧化生成C为，C与乙醇发生酯化反应生成D，结合信息（1）及F的结构简式，可知D为，E为，试剂═为，据此解答．解答：解：在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为，对比A、B分子式可知，A中羟基被氧化为醛基，则B为，B进一步氧化生成C为，C与乙醇发生酯化反应生成D，结合信息（1）及F的结构简式，可知D为，E为，试剂═为．（1）试剂═为CH3CH2OH，化学名称是：乙醇，化合物B为，含有的官能团名称是：醛基，第④步的化学反应类型是：酯化反应或取代反应，故答案为：乙醇；醛基；酯化反应或取代反应；（2）第①步反应的化学方程式是：+2NaOH+2NaBr，故答案为：+2NaOH+2NaBr；（3 ）第⑤步反应的化学方程式是：+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr，故答案为：+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr；（4）试剂═相对分子质量为60，由上述分析可知，其结构简式是，故答案为：；（5）化合物B（）的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，则H的结构简式为CH2=CHCOONa，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，结合转化关系中物质的结构、分子式与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，难度中等．11．（16分）（2015•四川）为了保护坏境，充分利用资源．某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2 O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第═步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．（2）检验第═步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN 溶液（3）第═步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第═步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．（4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25═，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）═H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）═H=﹣393kJ/mol2F e（s）+2C（s）+3O2（g）═2F e CO3（s）═H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）═H=﹣260kJ/mol．（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第═步应加入FeCO3（0.118ab﹣0.646c）kg．考点：专题：实验设计题．分析：硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原Fe3+后过滤，向滤液中加入FeCO3调节溶液pH，过滤后在通入空气、调节溶液pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体．（1）H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水；（2）用KSCN 溶液检验第═步中Fe3+是否完全还原；（3）氧气可以讲亚铁离子氧化为铁离子，铁离子水解使溶液pH降低；（4）发生反应：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，构造目标热化学方程式；（5）电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得电子生成Fe、S2﹣；（6）第═步应加入FeCO3后，浸取时加入的硫酸、活化硫铁矿还原Fe3+时生成的硫酸完全转化为FeSO4，根据FeS2～7Fe2（S04）3～7Fe2O3计算参加反应的FeS2的物质的量，根据硫元素守恒计算n总（FeSO4），由Fe元素守恒计算n（FeCO3），再根据m=nM计算其质量．解答：解：硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原Fe3+后过滤，向滤液中加入FeCO3调节溶液pH，过滤后在通入空气、调节溶液pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体．（1）H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水，反应离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）KMnO4溶液、K3[Fe（CN）6]溶液可以检验有Fe2+生成，取第═步反应中溶液少许与试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+完全被还原，故答案为：C；（3）氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+，使溶液pH降低，故答案为：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+；（4）发生反应：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，已知：①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）═H=﹣1648kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）═H=﹣393kJ/mol③2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）═H=﹣1480kJ/mol根据盖斯定律，①﹣③×2+②×④可得4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g），故═H=﹣1648kJ/mol﹣2×（﹣1480kJ/mol）+4×（﹣393kJ/mol）=﹣260kJ/mol，故反应热化学方程式为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）═H=﹣260kJ/mol，故答案为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）═H=﹣260kJ/mol；（5）电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得电子生成Fe、S2﹣，正极电极反应式为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣，故答案为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣；（6）Fe2O3含量为50%，ckg烧渣中，Fe2O3质量为50%×ckg，铁的浸取率为96%，侧参加反应的Fe2O3质量为50%×ckg×96%，其物质的量为（50%×c×103×96%）g÷160g/mol=3c mol，akg质量分数为b%的硫酸中m（H2SO4）=b%×akg，其物质的量为（b%×a×103）g÷98g/mol=mol，第═步应加入FeCO3后，浸取时加入的硫酸、活化硫铁矿还原Fe3+时生成的硫酸完全转化为FeSO4，根据FeS2～7Fe2（S04）3～7Fe2O3，可知参加反应的FeS2的物质的量×3c mol，根据硫元素守恒计算n总（FeSO4）=×3c mol×2+mol，由Fe元素守恒n（FeCO3）=n总（FeSO4）﹣n（FeS2）﹣2n（Fe2O3）=×3c mol×2+mol ﹣×3c mol﹣2×3c mol=mol﹣mol，故m（FeCO3）=（﹣）mol×116g/mol≈（118ab﹣646c）g，即为（0.118ab﹣0.646c）Kg，故答案为：（0.118ab﹣0.646c）．点评：本题以化学工艺流程为载体，考查离子方程式书写、离子检验、热化学方程式书写、电极反应式、化学计算等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（6）中计算为易错点、难点，注意利用守恒法计算，避免计算繁琐，较好的考查学生分析计算能力．2015年山东高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）7．（5分）（2015•山东）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片考点：真题集萃；化学实验安全及事故处理．分析：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；B．碳酸氢钠分解生成水；C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；D．加入碎瓷片，防止暴沸．解答：解：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故D正确；故选D．点评：本题为2015年山东高考题，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．8．（5分）（2015•山东）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．分析：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答．解答：解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W 的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误；C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确；。
2015四川高考化学总复习三轮冲刺 真题测试：专题二 化学基本理论2-7 电解质溶液 Word版含解析
——小题狂练打基础，大题冲关再提升一、选择题1．(2013·浙江卷·12)25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH 溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得K a(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝K a(HY)·c(HY)c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)解析：根据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。
由图像可知，当V(NaOH)＝0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX＞HY＞HZ，则酸性强弱顺序为HX＜HY＜HZ ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX ＜HY ＜HZ ，A 项错。
当V (NaOH)＝10 mL 时，HY 溶液中c (H ＋)＝10－5mol·L －1，c (OH －)＝10－9mol·L －1，c (Na ＋)＝13×0.1000 mol·L －1，据电荷守恒得c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (Y －)，即10－5mol·L －1＋13×0.1000 mol·L －1＝10－9mol·L －1＋c (Y －)，则有c (Y －)≈13×0.1000 mol·L －1，c (HY)＝23×0.1000 mol·L －1－13×0.1000 mol·L －1＝13×0.1000 mol·L －1，那么K a (HY)＝[c (Y －)·c (H ＋)]/c (HY)＝(13×0.1000 mol·L －1×10－5mol·L －1)/(13×0.1000 mol·L －1)＝10－5，B 项正确。
四川省成都市2015届高三第三次诊断考试化学试题
四川省成都市2015届高三第三次诊断考试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：大联考命题中心注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案．．．．．．．．．．．无效，在试题卷、．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O－16 Cu—64第I卷（选择题共42分）本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关叙述中不正确的是（）A．锅炉长时间使用硬水易形成水垢造成危害，除水垢的方法是加入碳酸钠溶液浸泡，再加入稀盐酸B．石油分馏得到的轻质油较少，可以通过裂化、裂解、催化重整的方式得到更多的轻质油C．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用D．开发核能、太阳能等新能源，利用二氧化碳制造全降解塑料都可直接降低碳排放2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，44．8LSO3所含有的分子数为2N AB．1mol铜与足量硝酸反应，失去电子数一定为2N AC．常温常压下，92g由N2O4和NO2组成的混合气体所含的氮原子数为3N AD．1mol甲基和1molCH3+含有的电子数都为8N A3．下列离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+ CO2 + H2O＝CO32－+ 2C6H5OHB．用KMnO4测定蔬菜中草酸含量：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32－+2H+＝2SO42－+4S↓+H2OD．用铜电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H2O－+H2↑+Cl2↑4．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）5．电化学方法是工业上常采用的一种污水处理方法。
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——小题狂练打基础，大题冲关再提升一、选择题1．(2013·浙江卷·8)下列说法正确的是()A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性解析：从物质的组成、结构、性质、变化等角度入手，分析、解决相关问题。
海带中的碘元素以I－形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂(如H2O2等)将I－氧化为I2，再加入萃取剂(如苯、CCl4等)进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，A项错。
实验室利用乙醇制取乙烯时，要控制温度在170℃，不能用水浴加热，B项错，Cl－存在时，会破坏铝表面氧化膜的结构，形成空隙，加速铝制品的腐蚀，C项正确。
(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液为重金属盐溶液，使蛋白质发生变性，D项错。
答案：C点拨：知识：从海带中提取碘，实验室制取乙烯，Al和Al2O3的性质，蛋白质的盐析和变性。
能力：考查考生对教材基础知识的掌握及应用能力。
试题难度：较小。
2．(2013·石家庄市模拟(一))下列说法正确的是()A．电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物C．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象D．从石油中得到汽油，可采用分馏的方法解析：本题考查物质性质，考查考生对物质性质的掌握情况。
难度较小。
A项，电解和电镀需要通电才行，但电化学腐蚀是形成原电池，即产生电流；B项，Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应，是两性氧化物；C项，浓硫酸具有脱水性，滴在pH试纸上会使试纸因脱水而炭化变黑；D项，石油是多种烃组成的混合物，根据沸点不同可用分馏法将各组分分开。
答案：D3．(2013·高考命题研究专家原创卷)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)＝1：1时，则反应物n(SO2)：n(NaOH)＝1：2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2解析：反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，A错；根据元素守恒，当n(Na2SO3)：n(NaHSO3)＝1：1时，n(SO2)：n(NaOH)＝2：3，B错；反应④是非氧化还原反应，C错。
答案：D点拨：本题考查氧化还原反应和酸碱反应的相关知识，意在考查考生分析问题和解决问题的能力。
4．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中不正确的是()A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，可以循环利用的物质是CaO和NaOHC．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品答案：C5．(2013·高考名校联考信息优化卷)X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。
下列组合中不符合该关系的是()。
233答案：B点拨：本题考查物质的转化关系，意在考查考生对元素化合物性质的掌握及推理能力。
6．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(NO3)2等]。
某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：下列有关该工艺流程的说法正确的是()A．酸溶后的溶液中，铁元素以Fe(NO3)2的形式存在B．酸溶时，硝酸的浓度越大，温度越高对于钡泥溶解越有利，故工业上往往采用70℃以上温度C．中和Ⅰ中的X可以是BaCO3，目的是通过调整溶液的pH除去Fe3＋D．上述流程中洗涤废渣的主要目的是为了循环利用原料，提高经济效益答案：C7．物质X、Y、Z均含有同一种元素，其转化关系如图所示。
下列物质X和试剂M的组合不可能是()C222232组Mg→MgO→MgSO4。
D组SO2→Na2SO3或NaHSO3，SO2→SO3→Na2SO4。
答案：D8．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是()A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：SiO2是酸性氧化物，A错误。
硅胶吸水后可以再生，C错误。
SiO2与HF的反应、SiO2与NaOH的反应、Na2SiO3与HCl的反应，SiO2与Na2CO3的反应等均为非氧化还原反应，D错误。
答案：B9．(2013·武汉市4月调研·13)下图是利用钛白粉生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：有关说法正确的是()A．反应Ⅰ中钛白粉(TiO2)做氧化剂B．该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2C ．可以用N 2代替Ar 作为反应Ⅱ中的保护气D ．反应Ⅱ的化学方程式为2Mg ＋TiCl 4=====高温2MgCl 2＋Ti解析：A 项，反应Ⅰ中TiO 2转化为TiCl 4，Ti 的化合价不变，TiO 2既不是氧化剂又不是还原剂；B 项，该工艺中可以循环使用的物质有Mg 、Cl 2；C 项，Mg 能与N 2反应，N 2不能作为反应Ⅱ中保护气；D 项，反应Ⅱ为Mg 和TiCl 4的置换反应。
答案：D点拨：本题考查海绵钛生产流程，考查考生对化工流程的综合分析能力。
难度中等。
10．已知：A 、B 为单质，C 为化合物，A ＋B ――→点燃C ――→溶于水――→惰性电极电解A ＋B 。
能实现该转化关系的是( )①若C 溶于水后得到强碱性溶液，则A 可能是Na②若C 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则A 可能是H 2③若C 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为Fe④若C 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为CuA ．①②B ．②④C ．①③D ．③④解析：溶液电解不可能生成钠，①不正确；若A 为氢气，B 为氯气，符合题示转化关系，②正确；电解氯化铁溶液，得不到铁单质，③不正确；若A 为氯气，B 为铜，符合题示转化关系，④正确。
答案：B二、非选择题11．(2013·福建卷·23)利用化石燃料开采、加工过程产生的H 2S 废气制取氢气，既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·n H2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。
②常温下，不能与M单质发生反应的是________(填序号)。
a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法已知：H2S(g) H2(g)＋12S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。
图中a为H2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。
②电化学法该法制氢过程的示意图如下。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______________________________；反应池中发生反应的化学方程式为____________________。
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。
解析：运用无机材料的化学式推断元素的化合价，是解决(1)小题的突破口。
①根据元素M、R均位于第三周期，且质子数之和为27，无机材料中M的化合价为＋3，R的化合价为＋4，可得M、R分别为Al、Si，则R的原子结构示意图为；铝与三氧化二铁只能在高温下反应；铝与碳酸钠固体在常温下不反应；铝与硫酸铜溶液在常温下发生置换反应；常温下铝在浓硫酸中形成致密的氧化膜(钝化)；铝与氢氧化钠溶液反应放出氢气。
(2)①由图知，985℃时H2S的平衡转化率为40%，则：H2S(g) H2(g)＋12S2(g) 起始时浓度(mol·L－1)c0 0 平衡时浓度(mol·L －1) 0.6c 0.4c 0.2c则K ＝c 12(S 2)·c (H 2)c (H 2S )＝0.2c ·0.4c 0.6c ＝230.2c b 曲线表示未达到平衡时H 2S 的转化率，温度越高，b 曲线上的转化率越接近平衡值，原因是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短。
②采用气、液逆流方式的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分。
反应池内发生反应的化学方程式为H 2S ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋S ↓＋2HCl 。
进入电解池的物质应为FeCl 2和HCl ，根据电解池图示，左侧生成的为Fe 3＋，右侧生成的为H 2，则可得总反应的离子方程式：2Fe 2＋＋2H ＋=====通电2Fe 3＋＋H 2↑。
答案：(1)①②b 、c (2)①230.2c 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)②增大反应物接触面积，使反应更充分 H 2S ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋S ↓＋2HCl 2Fe 2＋＋2H ＋=====通电2Fe 3＋＋H 2↑点拨：知识：元素推断、元素化合物性质、平衡常数、电解时离子方程式的书写。
能力：读图能力、计算能力、分析问题并解决问题能力、知识的灵活运用能力。
试题难度：中等。
12．(2013·四川卷·11)明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]。
从明矾制备Al 、K 2SO 4和H 2SO 4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。