2018年秋高中化学第一章从实验中学化学1.2.4一定物质的量浓度溶液的配制学案新人教版必修1

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高中化学第一章23一定物质的量浓度溶液的配制人教版必修1

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第3课时一定物质的量浓度溶液的配制一、物质的量浓度1．含义用来表示____________溶液里所含溶质B的____________的物理量。

符号为______，常用单位为______(或________)。

(B表示各种溶质)2．表达式：c B＝____________。

如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。

二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液1．主要仪器__________、__________、__________、__________、____________、________等。

2．配制步骤(1)计算：根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g。

(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g。

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。

(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并将洗涤液都注入__________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用____________滴加蒸馏水至______________________。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

知识点1 物质的量浓度的含义1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2．物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是( )A．在2 L水中溶有80 g的NaOHB．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOHD．每2 L溶液中含有80 g NaOH知识点2 一定体积的物质的量浓度溶液的配制3．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．0.04 mol/L B．0.2 mol/LC．1 mol/L D．2 mol/L4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。

人教版必修一第一章一定物质的量浓度溶液的·配制课件 42PPT

C=
n(NaOH) ＝2mol／10Ｌ＝0.2mol／Ｌ
V[NaOH(aq)]
2. 基本量的换算 cB=nB/V n= m/M=V/Vm (气体)
准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？
1.25mol/L
巩固1:下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是( ) A. 150 mL 1 mol/L的NaCl B. 75 mL 2 mol/L的/NH4Cl C. 150 mL 3 mol/L的KCl D. 75 mL 2 mol/L的CaCl2
三、物质的量在化学实验中的应用
判断题：
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L ; x
()
x
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;
()
√
（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取
ห้องสมุดไป่ตู้
出的NaOH溶√液c=1mol/L；( )
（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质
依据：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
C1V1=C2V2
1. 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
40mL
2. 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的98%浓硫酸多少毫升？
27.2mL
三、物质的量在化学实验中的应用
例题：把80gNaOH固体溶解于水中配成10Ｌ的溶液，计算: 1）这10Ｌ溶液中NaOH的物质的量是多少？ 2）该溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？

2018届化学一轮教案(1-2)一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

第2节一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算明考纲析考情考点物质的量浓度及相关计算 1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B 的物质的量浓度。

(2)计算公式：c (B)＝n (B )V 符号：c (B) 单位：mol/L 或mol·L －1。

(3)注意以下几点①概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。

②溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表示。

③溶质是溶液中的溶质，指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质。

2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。

(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。

易错警示 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。

②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

(2)准确计算溶液的体积c ＝n V 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝m ρ计算。

判断下列说法的正误并说明理由，明确物质的量浓度计算的考查角度和易错点。

溶液中溶质是否判断准确①32.2 g Na 2SO 4·10 H 2O 溶于67.8 g 水中，w (Na 2SO 4)＝32.2%。

( )②31 g Na 2O 溶于水，配成1 L 溶液，c (Na 2O)＝0.5 mol·L －1。

( )③等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH 溶液浓度相同。

高中化学必修一 1-2-4 配制一定物质的量浓度的溶液导

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第4课时【学习目标】1.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

2.掌握溶液配制的误差分析。

【基础知识】1.容量瓶的认识和使用(1)容量瓶上标有﹑和(2)容量瓶常用的规格有 mL﹑ mL ﹑ mL﹑ mL 。

【思考】如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH溶液，应选用 mL的容量瓶。

(3)使用容量瓶前应 (4)用途：(5)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶解固体②不能稀释浓溶液③不能加热④不能作反应容器⑤不能长期贮存溶液一、一定物质的量浓度溶液的配制-----以配制100ml1.0mol/LNaCl溶液的实验为例1. 主要仪器：2．操作步骤：（1）：计算所需NaCl固体溶质的质量 g（2）：根据计算结果，称量固体溶质 g 所需仪器：（3）：在中溶解，并注意要所需仪器还有【思考】①能用容量瓶溶解NaCl吗？②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗?(4) ：冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿注入中。

【思考】玻璃棒的作用：(5) ：用蒸馏水洗涤和 2～3次，并将洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀。

（6）：继续往中加入蒸馏水，直到液面接近时，改用滴加蒸馏水至液面最低点与相切。

【思考】定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？（7）（8）【思考】摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？二、配制物质的量浓度溶液的误差分析误差分析的原理：【讨论】判断以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？ (以配制一定浓度的NaOH溶液为例)【课堂练习】1.某同学在实验室中称取20gNaOH固体，配制450 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。

(1)该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________________________________(2)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是(填写操作步骤的代号)________。

2020高中化学第一章从实验中学化学 1.2.4 一定物质的量浓度溶液的配制课后作业新人教版必修1

一定物质的量浓度溶液的配制课后作业1.某学生配制的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．A. B. C. D.2.配制250mL 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B. 定容时，俯视刻度线C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒次，洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它3.用浓硫酸配制的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A. 未冷却就转移、定容B. 容量瓶原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数4.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A. B. C. D.5.用溶液和100mL容量瓶配置溶液，下列有关说法正确的是A. 将10mL 溶液加入盛有90mL水的容量瓶中B. 将10mL 溶液加入容量瓶中，加水至刻度线C. 加水时不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D. 定容时仰视刻度线，配置的溶液浓度偏小6.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：该硫酸的物质的量浓度为 ______ ．某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸______ mL．将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 ______ ．在配制稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”？未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ______ ；定容时仰视读数： ______ ；用量筒量取浓硫酸时俯视 ______ ；移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面： ______ ．实验过程中出现下列情况应如何处理？向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线时，应 ______ ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ______ ．7、某实验室需要配制500mL溶液．所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、______、______实验时图中所示操作的先后顺序为______填编号在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”称量时误用“左码右物”______转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒_____向容量瓶加水定容时俯视液面______摇匀后液面下降，再加水至刻度线______所需固体的质量为______g；若改用浓溶液稀释，需要量取溶液______mL．8、配制480mL 0、NaOH溶液具体如下：需______gNaOH．配制过程中，下列仪器不会用到的是______，尚缺少的玻璃仪器是______．A.托盘天平容量瓶玻璃棒胶头滴管实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀．下列操作的正确顺序是用字母表示________________________A.冷却称量洗涤定容溶解转移摇匀．9、用NaOH固体配制480mL 的NaOH溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．把所得溶液小心转入容量瓶中．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．计算、称量NaOH固体的质量．请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为填序号______；所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有______；使用容量瓶前必须进行的操作是______，实验所需称量的NaOH固体为______试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容对所配溶液浓度的影响：______．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响：______．定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：______．10、实验室用的浓硫酸来配制480mL的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒请回答下列问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______选填序号，还缺少的仪器有______写仪器名称．需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选用______选填规格的量筒．实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．A.容量瓶上标有容积、温度和浓度B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C.配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.使用前要检查容量瓶是否漏水在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______填序号未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线．11、实验室用NaOH固体配制250mL溶液，填空回答下列问题：配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______．配制250mL的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：计算：所需NaOH固体的质量为______；称量溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用______；其余步骤正确的操作顺序是每个字母限用一次______A、用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？填偏高、偏低、无影响氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移______定容时俯视刻度线______若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______在进行操作时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是______．12、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中的数目D.溶液的密度配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称______．A.用30mL水洗涤______次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水约，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．参考答案1. B2. A3. D4. B5. D6. ；；将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；偏高；偏低；偏低；偏低；改用胶头滴管滴加；重新配制7. 500mL容量瓶；胶头滴管；；偏低；偏低；偏高；偏低；；8. ；B；500mL容量瓶、烧杯；搅拌加速溶解；引流；；胶头滴管；凹液面的最低点；相切；E；A；F；CD9. ；500mL容量瓶、胶头滴管；检查是否漏水；；偏高；偏低；偏高10. ；500mL容量瓶；；；搅拌；引流；D；11. 250mL容量瓶、胶头滴管、药匙；；搅拌，加速固体溶解；BAEDC；偏高；偏高；重新配制；先用水冲洗，再涂上硼酸溶液12. ；BD；BCAFED；烧杯内壁和玻璃棒；胶头滴管；B；B。

1.2.4一定物质的量浓度溶液的配制化学必修1精品导学案(人教版)

1.2 化学计量在实验中的应用1.2.4 一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1、通过和一定质量分数溶液的配制进行比较，来学习配制一定物质的量浓度溶液的方法及应用。

2、通过实验过程，结合计算公式分析一些操作对所配溶液浓度的影响。

【重、难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。

〖预习导航〗如何配制一定物质的量浓度溶液？如何分析误差？我的疑惑：〖复习导入〗配制200g 5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?仪器：。

步骤：。

〖观察学习〗一、容量瓶1.形状：、、，带有磨砂玻璃塞的玻璃仪器。

2.标识：、、。

3.规格：。

、、、。

4.检漏：。

5.使用：只能配制溶液，不能进行、、、。

〖自主实验〗注意每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题。

二、配制步骤1.计算：计算溶质的质量。

2.称量：用称量溶质的质量。

123.溶解：将称好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并用搅拌。

并将溶液。

4.移液：用引流；用蒸馏水烧杯内壁2～3次，将洗涤液也转移到中。

5.定容：轻轻容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加入蒸馏水，液面离刻度线以下 cm 时。

改用滴加蒸馏水至。

6.摇匀：把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。

将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

〖归纳总结〗三、仪器：、、、、、、。

〖对比分析〗上述配制过程中能否知道所用水的量？是否需要知道所用水的量？〖问题探究〗用98%浓H 2SO 4（密度为1.84g/cm 3）配制5mol/L 的稀硫酸500mL ，该怎样配制？如果要配制480 mL 稀硫酸呢？〖问题探究〗课本P 16学与问。

〖问题探究〗根据公式MVmV n c ==分析，若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响？引起误差的操作因变量c/mol/LnV 天平天平的砝码粘有其他物质或已生锈药品、砝码位置颠倒溶质含有杂质烧杯搅拌时部分液体溅出未洗涤烧杯和玻璃棒未将洗涤液转移入容量瓶容未冷却到室温就注入容量瓶3量瓶向容量瓶中注液时有少量流出定容时水加多了，用滴管吸出摇匀后液面低于刻度线时又加水摇匀后液面低于刻度线定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线〖课堂检测〗1．实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）A ．950 mL ，111.2 gB ．500 mL ，117 gC ．1 000 mL ，117 gD ．1 000 mL ，111.2 g2．某同学用Na 2CO 3固体配制0.10 mol·L -1 Na 2CO 3溶液的过程如图所示。

高中化学必修一一定物质的量浓度溶液的配制

溶解定容
具体情况砝码有油污或生锈砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）量筒内有水（量取液体溶质时）俯视量筒刻度仰视量筒刻度吸水性,挥发性,药品长时间暴露搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度定容时仰视刻度
影响偏高偏低偏低偏低偏高偏低偏低偏高偏低
（5）转移溶液时有液体溅出偏低
（6）定容时仰视刻度线偏低
(7)定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线偏低
(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水无影响
(9)定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度
偏低
误差分析：
步骤
称或量
注意事项：
1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。
2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。
3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。
4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液
。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。
当水注入至刻度线以下 1～2cm处，改用胶头滴管加水到刻度处。
平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切
7. 摇匀
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。
8. 装瓶贴标签
如果在定容时,因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?
当摇匀后,竖直容量瓶发现液面低于刻度线,要不要补加蒸馏水? 为什么?
②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
配制溶液的计算
【例】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。

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一定物质的量浓度溶液的配制
【学习目标】
1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

2、应用物质的量浓度的概念分析一定物质的量浓度溶液配置实验中的误差。

【预习学案】
1、仪器：_______、烧杯、_______、_______、托盘天平（使用固体药品时用）和_______等。

（1）配制固体溶质的溶液用______________称量，配制液体溶质的溶液可用______________量取。

2、配制步骤（配制100mL 1.00 mol·L－1NaCl溶液）
（1）计算需要NaCl固体的质量：______________g。

（2）称量用______________准确称取NaCl固体______________g。

（3）溶解将称好的NaCl固体放入______________中，用适量蒸馏水溶解，冷却到______________。

（4）移液将烧杯中的溶液用______________小心引流到______________中，
（5）洗涤用蒸馏水洗涤______________2～3次，并将每次洗涤液都转移到_______。

轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合_______。

（6）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下_______cm 时，改用_______滴加蒸馏水至______________正好的与_______相切，
（7）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。

一、容量瓶的使用
1.构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞
2. 用途：用来准确配制一定体积物质的量浓度的溶液
（不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应）
3. 特点：①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶上有刻线而无刻度
4.规格：100ml. 250ml.500ml. 1000ml
5. 注意事项：使用前要检查是否漏水
二、实验步骤（以配制100ml 1mol/L NaCl溶液为例）
1、计算需要NaCl固体的质量5.85g。

n=c×V =1mol/L×0.1 L =0.1mol m = n×M =1mol×58.5g/mol =5.85g
2、称量用托盘天平准确称取NaCl固体5.9 g。

注意：托盘天平的使用
（1) 游码归零，调平
（2) 左右托盘各放一张大小相同的称量纸。

（3) 称量时，左物右码。

（4）精确度：0.1g。

（3）溶解将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温。

（4）移液将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。

（5）洗涤将烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中，轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面最低处正好的与容量瓶刻度线相切。

（7）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。

三、误差分析
n(B)
C(B)
V
根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起m（Ｂ）或Ｖ的变化，如
C造成误差。

果可以使其变化，则对
(B)
1、称量产生误差
（1）称量时左盘高,右盘低（偏小）
（2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（偏小）
（3）量筒量取液体药品时仰视读数（偏大）
（4）量筒量取液体药品时俯视读数（偏小）
2、溶解、转移、洗涤产生误差
（5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯（偏小）
（6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯（偏小）
（7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中（偏小）
3、定容误差
误差分析总结：
总原则: C B=n B/V溶液
溶质: 1.量多 C B 偏高
2.量少 C B 偏低
溶液体积:
1.量多 C B偏低
2.量少 C B 偏高
四、如何用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L0.5mol/L的NaCl溶液？
溶液体积改变，物质的量不变 C1V1=C2V2 ——稀释定律
例题
1、实验室里需要500mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液。

需选取_____mL容量瓶进行配制。

A. 100mL
B. 250mL
C. 500mL
D.1000mL
2、实验室里需要480mL 1 mol/L的NaOH溶液。

需选取_____mL容量瓶进行配制，以下正确的是（）
A.选500mL的容量瓶、称取20.0gNaOH固体
B.选480mL的容量瓶、称取20.0gNaOH固体
C.选500mL的容量瓶、称取19.2gNaOH固体
D.选480mL的容量瓶、称取19.2gNaOH固体
3．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）
A ①③⑤
B ②④⑥
C ③⑤⑥
D ①②③
4.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL所需要的仪器为：_______________________________。

5.下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL
（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成
6.下列说法正确的是：（）
A．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。

B．将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。

C．在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。

D. 1 mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol/L 。

7、配制1L0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，
为（）
a.用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。

b.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。

c.在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）g NaOH。

d.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。

e.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。

f.将溶液沿玻璃棒注入（）mL 容量瓶。

8. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对
所配得溶液无影响的是（写序号）__________；会使所配溶
液的浓度偏大的是__________；会使所配溶液的浓度偏小的
是___________。

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量
蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

例题答案：
1、C
2、A
3、A
4、100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管
5、AD
6、BD
7、 cafabd 4.0 1000
8、（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）。

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