2019高三化学一模试题及答案
高三化学一模试题(有答案)
2019届高三化学一模试题(有答案)2019届高三化学一模试题(有答案)一.选择题(只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上)1.化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系。
下列叙述中，不正确的是A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C.利用化学反应可实现12C到14C的转化D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2.下列关于金属钠的叙述错误的是A.金属钠可以保存在煤油中B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是( )。
A.用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D.小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4.将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol 盐酸、100 mL 1mol 硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。
A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O==2Na++2OH+H2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C.Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同5.下列说法正确的是( )。
A.Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O==2Na++2OH十O2D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原6.下列是关于氯水的叙述，正确的是A.新制氯水中只含C12和HClO分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D.氯水放置数天后，PH值将增大7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA8.下列叙述不正确的是A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol 的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol 的氨水D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NAB.1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NAC.1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子D.在2KClO3+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O2+C12+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A.②④B.②③④C.①③⑤D.①②④11.可以大量共存的离子组是A.Na+、Fe2+、NO3-、C1-B.K+、HCO3-、SO42-、OH-C.C1O-、C1-、Na+、H-D.Ba2+、K+、SO42-、H+12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是13.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A.铜和硝酸反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C.细铁丝在氯气中燃烧D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应14.下列描述jE确的是A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色15.下列叙述不正确的是A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B.NO和NH3均可用排空气法收集C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D.NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(解析版)【精编】
嘉定区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案） 1.下列物质属于电解质的是A. NaCl 溶液B.SO 3C. NaOHD. Cu2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（） A ．原子晶体 B ．离子晶体 C ．金属晶体 D ．分子晶体3.下列仪器无定量的要求的是：A. 量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶 4. 有六种微粒，它们分别是、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种 5.下列物质属于两性氧化物的是：A . Al(OH)3 B. Fe 2O 3 C. Al 2O 3 D. Al 6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是：A.ＳB.Cl 2C.稀硫酸D.CuSO 4溶液 7.下列属于取代反应的是A ．苯与氢气在镍的催化下反应B ．甲烷在空气中燃烧C ．乙烷与氯气在光照条件下反应D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A. X —C.D.9. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I 没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是 A. 生产能耗 B.反应的完成程度 C.反应物的状态 D.反应热效应10．下列应用与盐类水解无关的是A ．泡沫灭火器B ．氯化铵和消石灰制备氨气C ．明矾净水D ．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 11．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 2XO 3，则它对应的气态氢化物为： A.HX B.H 2X C.XH 3 D.XH 4M 4019N 4020X 4018Q 4019Y4020Z 4017+92812．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A ．银氨溶液B ．碳酸氢钠C ．新制氢氧化铜D ．酚酞试液13．CO 和NO 都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO 2，对此反应，下列说法中错误的是A ．改变压强不可以改变反应速率B ．使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C ．增加压强能增加反应速率D ．升高温度能增加吸热方向的反应速率 14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A ．称取一定质量的干海带——电子天平B ．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C ．过滤海带灰水混合物——漏斗D ．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗 15．已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是： A ．0.80× B ．1.10× C ．1.20× D ．0.70×16．有关右图装置的说法中正确的是A ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则负极反应是：Fe-2e →Fe 2＋C ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是氯化铜，铁上有气泡17．将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】
2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“ 以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者” 。
描述的是 (_________ ) 的制作过程A ．铝热剂______________B ．黑火药C ．木炭________________________D ．丹药 ( 硫化汞 )2. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ． 100mL1mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有 0.1N A 个 CO 3 2-B ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A ，则阳极质量减少 64gC ． 1molCl 2 与过量 Fe 反应，转移的电子数为 2 N AD ．标准状况下， 11.2L 乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为 N A3. 联苯 ( 结构如图所示，碳碳单键可以旋转 ) 的二氯代物有A ． 9 种____________________B ． 12 种______________C ． 20 种___________D ． 24 种4. 下列装置能达到实验目的的是5. 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是p6. 离子组评价及离子方程式 A H + 、 Fe 2+ 、 N O 3 - 、 Cl - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe 2+ +2H + ═2Fe 3+ +H 2 ↑ B Na + 、 K + 、 HC O 3 - 、 OH - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC O 3 - +OH - ═H 2 O+CO 2 ↑ C Ca 2+ 、 N H 4 + 、 C O 3 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中 D Na + 、 N H 4 + 、 S O 4 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中7. 原子序数依次增大的 X 、 Y 、 Z 、 M 、 W 为五种短周期元素，已知 Y 与 Z 、M 与 W 分别同周期， X 与 M 同主族； X 与 Z 、 M 与 Z 都可以分别形成 A 2 B 、 A 2 B 2 型的化合物； X 与 Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1 ；Y 、 M 、 W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。
2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案()-精选
宝山区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。
已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有A. 相同的质量数B. 相同的质子数C. 相同的中子数D. 不同的电子数2. 生活中使用的金属大多是合金。
下列关于合金的描述正确的是A. 一定是金属熔合形成的B. 导电性一般高于任一组分金属C. 生铁和钢的组成成分一定相同D. 熔点一般低于任一组分的金属3. 下列关于NH4Cl的描述错误的是A. 含有极性共价键B. 属于铵态氮肥C. 加热分解产物是N2和HClD. 溶于水吸热4. 下列双原子分子中，热稳定性最大的是5. 海带提碘的过程不包括A.灼烧B. 溶解C. 氧化D. 升华6. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素A. 温度B. 压强C. 微粒的大小D. 微粒的数目7. 在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是A. 烧瓶充满HClB. HCl极易溶于水C. 瓶内外有压强差D. 溶液显酸性8. 下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是A. 铝和水反应B. 硫酸铝和氨水反应C. 硫酸铝和氢氧化钠反应D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应9. 关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是A. 这是一个置换反应B. 反应的化学方程式是2Fe+6HCl → 2FeCl3+3H2↑C. 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色D. 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象10. 以下关于石油化工的认识不正确的是A. 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品B. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C. 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量D. 裂化汽油含有不饱和碳原子11. 乙烯是一种重要的工业原料。
2019年北京市门头沟区高三一模化学试题及答案
门头沟区2019年高三年级综合练习理 科 综 合 2019．03考生须知 1．本试卷共16页，共300分，考试时长150分钟。
2．请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。
3．试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
请使用2B铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14第一部分 （选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确．．．的是7．下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是 A ．用白醋去除水垢 B ．用热的纯碱溶液清洗油污C ．用风油精（含石蜡油）清洗透明胶残胶D ．补铁剂（有效成分为Fe 2+）与含维生素C 共服效果更佳8．氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装 钢瓶储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH 、NaHSO 3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H 2O 2H + + Cl －+ ClO － B ．电解饱和食盐水制取Cl 2：2Cl －+2H 2O 2OH －+ H 2↑+Cl 2↑ C ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH 3 + 3Cl 2 === 6 NH 4Cl + N 2D ．氯气“泄漏处理”中NaHSO 3溶液的作用：HSO 3－+ Cl 2 + H 2O === SO 42－+ 3H + + 2Cl －ABCD此书记载，麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物9．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C 3N 4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(解析版)-精选
是
A.
SO
2－ 4
B.
NO
－ 3
C. Na +
D. Fe 3+
二（一）
人体含氧 65%、碳 18%、氢 10%、氮 3%、钙 1.5%、磷 1%、钾 0.35%、硫 0.25%、钠 0.15%、 氯 0.15%、镁 0.05%，它们被称为人体常量元素。
21. 人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为
已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用
酸化的氯化钡来检测 SO24 离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这
变
化
趋
势
发
生
的
原
因
：
____________________________________________________________
3. 下列仪器无定量的要求的是：
A. 量筒
B.
分液漏斗 C. 滴定管
D.
容量瓶
4. 有六种微粒，它们分别是 的种类为
40 19
M
、
40 20
N
、
40 18
X
、
40 19
Q
＋、
4200Y
2＋ 、
40 17
Z
－，它们所属元素
A. 3 种
B. 4
种
C. 5
种
D. 6
种
5. 下列物质属于两性氧化物的是：
A . Al(OH) 3 B. Fe
25．利用表中数据，用 NO表示从 0～2s 内该反应的平均速率 v＝ ___________________ 。
26．当反应达到平衡后的 t 2 时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物
2019高三一模化学答案
河北区2018-2019学年度高三年级总复习质量检测（一）
理科综合能力测试
化学部分参考答案及评分标准
1．D 2．C 3．C 4．A 5．B 6．D
7．（14分）Ⅰ．(1) 3（2分）IV A（2分）大（2分）
（2）弱（2分）（3）充电（2分）（4）5（1分）
Ⅱ．（1）过滤（1分）（2）5（或≥5）（1分）
（3）2H2O﹣4e－===O2↑＋4H＋（或4OH－﹣4e－===O2↑＋2H2O）（1分）
8．（18分，每空2分）（1）4 3-甲基-1-丁酸
（2）（酚）羟基
（3）加成反应或还原反应
（4）13
、（5）AD
（6）
9．（18分，每空2分）Ⅰ．（1）干燥管（2）e f （3）无尾气处理装置（4）氢氧化钠浓溶液（其它合理答案也给分）
Ⅱ．(1) K中的量气管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱（其它合理答案也给分）
（2）吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰
（3）89.9% （4）偏低
10．（14分，每空2分）（1）+175.2kJ/mol （2）① B ②< > ③66.7% < （3）c(Na+)> c(HSO3-)= c(SO32-)> c(OH-)= c(H+)。
高三理综化学部分第1页（共4页）。
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
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的的是
A
B
C
D
装置
实验
干燥氯气
吸收 NH 3
石油的分
制取乙酸
馏
乙酯
8.下列装置中， a5 是铁电极，其余为石墨电极 ,烧杯中液体体积均为
100 mL ，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积
变化）
A．a2 电极上有亮红色固体
B．a1、a3 电极上产生的物质，物质的量比是 1:2
C．丙中的 SO 42-向 a6 电极移动
粒子浓度关系是： c(Na ＋)＞c(HX) ＞c(X－)＞c(OH－应：
R ’、—R’’均为烃基） 有机物 D 可由 A、B 制取：
（—
其中： ① 有机物 D 是具有浓郁茉莉香型的芳香族化合物香料，分子式
为 C14 H18O。
② 经核磁共振氢谱（ PMR ）测定分析 A 中含有苯环、 D 中含有
12. 下列叙述正确的是 A．分别中和等体积、等 pH 的盐酸和醋酸，消耗的 NaOH 物质
的量相同 B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和 Na2CO 3 溶液，前 者的 c(HCO 3-)小 C．NaHCO 3 溶液中离子浓度有如下关系： c(CO 32-) + c (OH -) = c (H+) + c(H 2CO 3) D．等物质的量浓度、等体积的 NaX 和弱酸 HX 溶液混合后，各
高三化学一模试题及答案 5．燃放烟花爆竹是中国的一种传统。 据报道，2009 年的元宵节当晚，
北京因过度燃放出现了少有的严重污染的天气。 下列有关烟花爆竹 说法正确合理的是 A ．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元 素的化合物 B．燃放烟花爆竹时的主要污染物是 CO 、CO2 、SO 2、烟尘等物质 C．燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化 D ．为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨 除掉污染物 6．某无色溶液中只可能含有 Na + 、 Ba2 +、 Cl 一、 Br 一、 SO 32 一 、 SO42 一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
1 mol/L 的稀盐酸中，放出了 5.73 kJ 的热量
D．向 100 ml 1 mol/L 的 Ca(HCO 3)2 溶液中加入等浓度等体积的
NaOH 溶液，溶液的碱性减弱
10. X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的
XY
位置 如右图所示：
Z
有关这三种元素说法一定正确的是
A．原子半径： Z＞Y＞X
请回答：
（ 1）A 的电子式是
。
（2）将 A 通入 B 的溶液中，反应的离子方程式
是
。
（ 3）1 g C 在 A 中燃烧时放出 92.3 kJ 的热量， 该反应的热化学
方程式是
。
(4) 工业 上可 利用 E 为原 料冶 炼其 中所 含的金 属， 方法
是
。
（ 5）将 A 和 D 按物质的量 1:1 通入下列装置中：
丙的结构简式是
；
乙→丁反应的化学方程式是
。
（ 5）
是 C 的一类同分异构体（— R 为烃基），其中只
是— R 含有两个甲基，其余部分均相同的同分异构体共有 种。
26.（15 分）已知反应 ①、② 是化工生产中的两个重要反应：
① 甲溶液
A+B+C
② 乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到 D 和 E
其中，A、D 在常温常压下为刺激性气味气体， C 为无色无味气体。
步
操作
现象
骤
（ 1 取少量溶液滴加几滴石蕊试液
溶液变蓝
）
（ 2 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入 CCl 4 振 上层无色，下层呈
） 荡，静置
橙红色
（ 3 取（2）上层溶液，加入过量 Ba(NO 3)2 溶液和 有白色沉淀产生
） 稀 HNO 3，过滤
（4 向（ 3 ）的滤液中加入过量 AgNO 3 溶液和稀 有白色沉淀产生
该过程中的化 学方程式
是
。
上述实验装置设计不完整， 请将所缺部分在装置图的右边方
框中画出。
（6）一定条件下，将 12 g 乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程
中转移 1.5 mol 电子，
该反应的离子方程式是
。
27．（15 分）有关元素 A、B、C、D 的信息如下：
元素
有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）
） HNO 3
下列结论正确的是 A．可能含有 Cl 一 、 SO 32 一 、SO 42 一
+、 Cl 一、 Br 一 C ．不能确定 Na+ 、 SO32 一 、 SO42 一
Na+、 Br 一 、SO32 一
B．肯定没有 Ba2 D ．肯定有含
7. 用下列实验装置完成对应的实验 (部分仪器已省略 )，能达到实验目
反应生成盐
B 地壳中含量最高的元素， A 与 B 可形成一种质量比为 7︰
12 的化合物（丙）
C 单质曾用于焊接钢轨
D 单质是生活中常见金属， 其制品在自然环境中被腐蚀呈现红 棕色
请回答下列问题：
（1）用 C 单质来焊接钢轨的化学方程式是
。
（2）有关 C 与 D 元素，下列说法正确的是
B．Z 原子最外层为 8 电子稳定结构
C．若 Z 的最高价氧化物的水化物显强酸性，则 X 的单质是双原
子分子
D．若 X、Y、Z 均有氢化物，则 Y 的氢化物沸点可能最高
11. 常温下，向盛有 1L 0.1 mol/L NaHSO 4 溶液的烧杯中不断滴加 0.05 mol/L 的 Ba(OH) 2 溶液，溶液中产生沉淀物质的量 n(mol) 与溶液 pH 的变化情况正确的是
一个甲基。
③ 在一定条件下 A 可以和过量氢气进行加成反应，反应后的产
物与 B 是同分异构体。
请回答：
（1）A 的分子式是
。
（ 2）反应②的化学方程式是
；
反应类型是
。
（3）C 分子中官能团的结构简式是
。
（4）C、 D 分别可以进行下列转化：
其中，丙是由一个甲分子形成的环状化合物，丁是一种高分子
化合物。
D．当装置电路中有 6.02 ×1201 个电子通过时，乙中溶液的 pH 是
13
9．下列说法中正确的是
A．向饱和 Na 2CO3 溶液中通入过量的 CO 2，溶液中无明显现象
B．将 8 g SO 3 放入 92 g 水中，所得溶液溶质质量分数为 8 % C．已知 H+(aq) + OH -(aq) = H 2O(l) ；△H = -57.3 kJ/mol 。将 4 g 氢 氧化钠固体放入 100 mL