高中化学《物质结构与性质》模块测试题

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化学选修三物质结构与性质单元测试题试题3

第二章分子结构与性质练习题1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl2．对δ键的认识不正确的是（）A．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同Cδ键不属于共价键，是另一种化学键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3、下列分子中存在π键的是（）A．H2 B．Cl2C．N2D．HCl4、下列说法中，正确的是A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍 B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键5、下列分子中，含有非极性键的化合物的是A．H2 B．CO2C．H2O D．C2H46、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ7．下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键8、下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．CO29．与ＮＯ３－互为等电子体的是（）A．ＳＯ３B．ＢＦ３C．ＣＨ４D．ＮＯ２10、下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同11、下列物质属于等电子体一组的是（）A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6C．F-和Mg D．H2O和CH412、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子13、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）A．H2B．Cl2C．Br2D．I214、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2S C、PCl3D、SiCl415、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2O B、CO2C、C2H2D、P416、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2O D、CH2O17、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O18、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子19、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据20、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A、 sp杂化轨道的夹角最大B、 sp2杂化轨道的夹角最大C、 sp3杂化轨道的夹角最大D、 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等21、有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键22、在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键23、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷24、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

高二化学选修3物质结构与性质模块测试

选修3《物质结构与性质》综合检测(时间:90分钟;分值:100分；命题:羊绍敬）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

) 1．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )A ．最外层有8个电子的原子B ．最外层电子排布为ns 2的原子 C ．最外层有3个未成对电子的原子 D ．次外层无未成对电子的原子 2．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不．正确的是( ) A ．金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B ．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C ．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D ．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 3．下列有关叙述中正确的是( )A ．因为s 轨道的形状是球形的，所以s 电子做的是圆周运动B ．3p x 、3p y 、3p z 的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C ．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D ．H 2、F 2、HCl 和H 2O 中的σ键都是sp σ键 4．下列关于晶体的说法中，不．正确的是( ) ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大⑤MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6 A ．①② B ．②③ C ．④⑤ D ．⑤⑥ 5．下列晶体的结构不．遵循“紧密堆积”原则的是( ) A ．金属铜 B ．氯化钠 C ．金刚石 D ．干冰6．下列物质中标*号的原子为sp 3杂化的是( )A ．N *H 3B ．C *H 2O C ．B *F 3 D ．7．下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是( )A ．CH 4、CS 2、BF 3B ．CO 2、H 2O 、NH 3C ．C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6D ．CCl 4、BeCl 2、PH 3 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对构型为四面体且分子或离子的的立体构型为V 形的是( )A ．NH ＋4 B ．PH 3 C ．CO 2 D ．OF 2 9．下列叙述中正确的是( )A ．NH 3、CO 、CS 2 都是极性分子B ．CH 4、BF 3、BeCl 2都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 的稳定性依次增强D ．H 2O 2 、C 2H 2、SO 2都含有极性键和非极性键10．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

鲁教版高中化学物质结构与性质测试题及答案全套

鲁教版高中化学物质结构与性质测试题及答案全套第一章《原子结构》测试卷一、单选题(共15小题)1.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素2.下列说法中正确的是()A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化3.某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其( )A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4D．第二电子层没有未成对电子4.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为（）A．6B．10C．14D．155.下面是第2周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法错误的是( )A．每个原子轨道最多只能容纳2个电子B．电子排布在能量相同的轨道时，总是优先单独占据不同的轨道，且自旋方向相同C．每个电子层所具有的轨道类型等于电子层的序数(n)D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼7.对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应8.电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别，下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是()A．电子的运动根本就不存在运动轨迹B．电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动，只不过每一个圆周的半径不同而已C．电子的运动速率特别快，所以其能量特别大D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度9.原子的种类决定于原子的（）A．原子量大小B．核内质子数和中子数C．最外层电子数D．核电荷数10.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Na＋1s22s22p6B．F 1s22s22p5C．Cl－1s22s22p63s23p5D．Ar 1s22s22p63s23p611.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R是()A．LiB．BeC．SD．Ar12.下列各组元素都属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Li、Na、Ca13.下列说法正确的是（）A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．处于最低能量的原子叫做基态原子C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳原子的电子排布图：14.下列说法中，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价15.原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（）A．32和2B．50和6C．72和6D．86和10二、填空题(共3小题)16.在3216S2﹣中，质子数为_________，中子数为_________，电子数为：_________；画出该离子子的结构示意图_________，该元素在元素周期表中的位置是第_________周期_________族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是：_________．17.根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题。

人教版高中化学选修三物质结构与性质综合测试考卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修三物质结构与性质测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子2.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大5.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾6.对于离子键的说法正确的是()A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电吸引是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键7.下列说法正确的是()A． s能级的能量总是小于p能级的能量B． 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D．n f能级中最多可容纳14个电子8.应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是()①碱金属(即ⅠA族)单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥9.下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是()A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液中C．碘易溶于四氯化碳D．碘难溶于水10.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是()A．B．C．D．二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是(双选)()A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和乙烷的蒸发12.(多选)下列说法正确的是 ()A．氢键是一种化学键B．氢键使物质具有较高的熔、沸点C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水D．水结成冰体积膨胀与氢键无关13.（多选）2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（）A．石墨烯是高分子化合物B．石墨烯与石墨烷互为同素异形体C．一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电14.（多选）下列晶体直接由原子构成的有（）A．硫磺B．石英晶体C．晶体硅D．金属铝15.(双选)下列关系式中正确的是()A．同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4sB．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3dC．不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10D． M层上所具有的原子轨道数共有9个第Ⅱ卷三、综合题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

《物质结构与性质》模块测试题 2

福鼎二中2012-2013学年第二学期高三化学《物质结构与性质》模块测试题（2013.2.26）考试时间：90分钟,满分：100分一选择题（每小题2分，共32分。

每小题只有一个正确答案）。

1、基态Fe原子的电子排布式是（）A、1s22s22p63s23p64s14p5B、1s22S22p63s23d6C、1s22s22p63s23p64s24p6D、1s22s22p63s23p63d64s22、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（）A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族3、下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键4、X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（）A. HXB. H2XC. XH3D. XH45、下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是（）A、K、Na、LiB、Al、Mg、NaC、N、O、CD、P、S、Cl 6．下列分子中，属于正四面体结构的分子是（）A．BF3 B．NH3 C．CS2 D．P47、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A．F B．Cl C．Br D．I8、关于晶体的下列说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键9、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾10、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其价电子（外围电子）总数相同，原子个数也相同，均可互称为等电子体。

等电子体之间结构相似、物理性质也相近。

以下各组粒子能互称为等电子体的是（）A. CO2和N2B. O3和SO2C. NO2和N2OD. N2H4和C2H61112A．Ba(OH)2B．H2SO4 C．(NH4)2SO4D．CaF2 13．碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

《物质结构与性质》综合测试题8套

《物质结构与性质》综合测试题8套高考化学 7/26/2021 4:17:35 PM 选修3《物质结构与性质》综合测试题（一）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）．．A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是（）．．I1 I2 I3 I4 元素 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）．．A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）．．A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28�@8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）化学键键能/（kJ/mol）C―H 414 C―F 489 H―F 565 F―F 155[－－－－A.�C1940 kJ ・ mol1B.1940 kJ ・ mol1C.�C485 kJ ・ mol1D.485 kJ ・ mol110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。

高二化学物质的结构与性质专项训练单元测试含答案

高二化学物质的结构与性质专项训练单元测试含答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。

请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。

Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。

其中B原子的杂化类型为______。

（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。

（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。

（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。

Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。

其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。

（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。

（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。

在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

则硼化镁的化学式为______。

2．有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大。

其中C、E、F是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。

B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。

C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。

F元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d 轨道。

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《物质结构与性质》模块测试题Ⅰ卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。

共48分，每小题只有一个正确答案）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Na+：1s22s22p6B. F ：1s22s22p5C. O2—：1s22s22p4D. Ar：1s22s22p63s23p62、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F B．Cl C．Br D．I3、关于晶体的下列说法正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键4、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成—1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾6、下列各组元素中，电负性依次减小的是A.K、Na、AlB.O、Cl、HC.As、P、H D.O、S、Cl7．下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是A．H2O，O3，CCl4 B．P2O5，CO2，H3PO4C．SO2，SiO2，CS2 D．CCl4，(NH4)2S， H2O28、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与H2O B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H49、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+10．下列叙述正确的是A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形11．下列物质中不存在氢键的是A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间12．下列叙述中错误的是A．标准状况下，1mol水的体积是22．4L B．2molNO和2molN2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等13．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误．．的是A．E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键B．E分子中键角为104.5ºC．L是极性分子，G是非极性分子D．M分子中含2个π键和1个σ键14、X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是A. Y的单质是分子晶体B. X的单质固态时为分子晶体C. X与碳形成的化合物为分子晶体D. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体15、原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。

某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于A. ⅢAB. ⅣAC. ⅤAD. ⅥA16．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断下列说法中错误的是晶体/ 0C NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点/ 0C810 710 180 －70 2300沸点或升华点/ 0C1465 1418 177.8 57 2500A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中的强度小C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体Ⅱ卷二、填空题：（本题共5小题，共52分。

）17、（10分）A 、B 、C 、D 、E 都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B 、C 同周期，A 、D 同主族。

A 、B 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。

根据以上信息回答下列问题：⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，C 元素在周期表中的位置是______________________。

⑵C 和D 的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。

⑶将D 的单质投入甲中，待D 消失后再向上述溶液中加入E 的单质有气泡产生，此时发生反应的化学方程式是__________________________________________________。

⑷C 、D 、E 可组成离子化合物D x EC 6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D ＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC 6x －（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。

该化合物的化学式是_________。

18．(12分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。

Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

Ｏ３分子的结构如图5，呈V 型，键角116．5。

三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O 原子均等地享有这4个电子。

请回答：图5 Ｏ３的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是___________。

（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是。

晶胞的81○：阳离子D ＋●：阴离子EC 6x －Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有___________对孤对电子。

（4）Ｏ３分子是否为极性分子___________（是或否）。

（5）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）Ａ．Ｏ３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，试配平：___________ＰｂＳ＋___________Ｏ３——___________ＰｂＳＯ４＋___________Ｏ２Ｂ．Ｏ３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ２转移电子数___________ｍｏｌ19（10分）Ⅰ.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.⑴.科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是。

⑵.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示.①.写出基态Cu原子的核外电子排布式②.写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）Ⅱ.常见有机化合物,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子中心原子C也是采取sp2杂化成键，预测HCHO分子的立体结构为形。

20．（12分）氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA 族。

（1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子．．．排布式是。

（2）氢氟酸是弱酸的原因是。

（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。

二氯甲烷（CH 2Cl 2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____，氯化铬酰（CrO 2Cl 2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

CrO 2Cl 2常温下为深红色液体，能与CCl 4、CS 2等互溶，据此可判断CrO 2Cl 2是分子。

（“极性”或“非极性”）（4）冰晶石（Na 3AlF 6）主要用作电解Al 2O 3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。

在冰晶石（Na 3AlF 6）晶体中存在（填选项）。

A ．离子键 B ．极性键 C ．配位键 D ．范德华力（5）氰[（CN ）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。

则一个氰分子中含有____个π键。

21．（8分）晶体是质点（分子、离子或原子）在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。

在空间无限地周期性地重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。

一种Al －Fe 合金的立体晶胞如图所示。

（1）确定该合金的化学式。

（2）若晶胞的边长为a nm ，则此合金的密度为 g ·cm （3）取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH 溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72L 。

过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL 一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到NO 气体0.672L 。

（气体体积均在标准状况下测定）则稀硝酸的物质的量浓度。

答案一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。

共48分，每小题只有一个正确答案）二、填空题：（本题共5小题，共52分。

）17、⑴第二周期、第ⅦA族⑵ N a＋⑶ 2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al（OH）4]＋3H2↑ ⑷ Na3AlF618、（1）同素异形体（2）C （3）5 （4）是（5）否A：1、4、1、419答案Ⅰ.（1）.MgO＞CaO＞NaCl＞KCl⑵.①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1②Ⅱ.①③ 平面三角20（1）4S24P5（2）HF分子间形成氢键，在水中的电离减弱；（3）SP3非极性（4）ABC（错选、多选不得分，漏选得1分）（5）421.（1）AlFe2（2）（8×56＋4×27）/[N A·(a×10－7)3]或5.56×1023÷（a3·N A）（3）①3Fe＋8HNO3＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2OFe＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O根据铁和稀硝酸的反应，不管铁被氧化到什么价态，均有n(HNO3)＝4n（NO ）=4×（0.672L÷22.4L·mol－1）＝0.12mol（2分）c（HNO3）＝0.12mol＋0.1L＝1.2 mol·L－1（1分）。