2019苏教版高中化学必修一课件：专题4 第1单元 第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化

(3)转化规律
氧化还原 反应可实 含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过 __________ 非氧化还原 反应可实现含有 现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过_____________
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相同价态硫元素的不同物质间的转化。
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[ 基础自测]
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(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2：________________________________。 (2)锌与稀硫酸反应制取氢气：___________________________________。 (3)用浓硫酸干燥CO2：_________________________________________。 (4)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：_______________________________。
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 。 _______________________
④实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 。 _____________________________
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尾气(SO2、O2)。 SO2 和 O2 ；D：_____________ 含硫矿石 (如_____) FeS2 ；B：_____ 炉渣 ；C：__________ A：_________
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②四个“三”
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三步骤
三原料
三设备
三反应原理
点燃 S＋O2=====SO2 或 4FeS2＋11O2 ____________________________
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(5)常见硫酸盐及应用
CaSO4· 2H2O ，加热失水形成熟石膏 2CaSO4· ①生石膏的化学式为_____________ H2O。
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石膏可以调节水泥的凝结时间。
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重晶石 ，医用“钡餐”。 ②硫酸钡的化学式为 BaSO4，俗称_______
【提示】 气体产生 ＋2H2O 白色蔗糖变黑，体积膨胀，产生大量白雾，且有刺激性气味的
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浓硫酸 △ C12H22O11 ――→ 12C＋11H2O，C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑
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提醒：S 的氧化性较弱，与变价金属 Fe、Cu 反应分别生成低价化合物。
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4．硫及其化合物的常见转化
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(1)常见转化关系
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(2)写出下列反应方程式
2H2SO3＋O2===2H2SO4 。 ①亚硫酸空气中被氧化______________________
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②与活泼金属反应(如 Zn) _____________________ Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。
＋ 2＋ CuO ＋ 2H ===Cu ＋H2O 。 ③与碱性氧化物反应(如 CuO) ________________________
FeSO4· 7H2O 的方法制硫酸。 或绿矾(____________)
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(2)工业上用接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：
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根据上图回答下列问题： ①填写下列各进口或出口物质：
＋ － H ＋ OH ===H2O 。 ④与碱反应(如 NaOH) _________________
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⑤与某些盐反应(如 BaCl2、Na2CO3)
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＋ 2－ 2－ Ba ＋ SO ===BaSO ↓、 2H ＋ CO ________________________________________________ 4 4 3 ===CO2↑＋H2O 。
H2O 。 _____
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脱水 性。 教材中的蔗糖和浓硫酸的实验说明浓硫酸具有_____
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(4)强氧化性：
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑ ①与不活泼金属 Cu 反应， 其方程式为________________________________
△ b．氧化性：与 Fe 反应：_______________ Fe＋S=====FeS 。
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△ 2Cu＋S=====Cu2S 。 与 Cu 反应：__________________
与 Hg 反应：Hg＋S===HgS，用于处理不慎洒落的液态汞。
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元
含硫化合物的性质和应用
第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫 化合物的相互转化
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学习目标：1.了解硫酸的工业生产原理。2.掌握浓硫酸的性质及浓、稀硫 酸的性质差异。(重难点)3.掌握硫及其含硫化合物之间的相互转化。(重点)
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(4)浓H2SO4常温下可用铁制器皿盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应。( (5)S与Fe反应生成Fe2S3。( ) )
(6)Na2SO3具有氧化性，在空气中被氧化为Na2SO4。( 【答案】 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
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2．下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请在空白处写出：Leabharlann 当 堂 达 标 • 固 双 基
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(5)浓H2SO4使蔗糖变黑__________________________________________。 (6)浓H2SO4使Fe、Al钝化________________________________________。
【答案】 (1)强氧化性和酸性 (2)酸性 (3)吸水性 (4)吸水性 (5)脱水 性 (6)强氧化性
98.3%的浓硫酸 _______ 吸收塔
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2．硫酸的性质和用途 (1)物理性质
难 挥发的油状液体，稀释时_____ 放出 大量热。 纯硫酸是无色、黏稠、___
(2)稀 H2SO4 的化学性质 具有酸的通性，完成下列离子方程式：
红。 ①使紫色石蕊试液变___
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫矿石生成硫酸可经过三大步即造气、氧化、吸收。( (2)H2SO4的电离方程式为H2SO4 2H ＋SO2 4 。(
＋ －
)
) ) )
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(3)浓H2SO4遇到蓝色石蕊试纸先变红最后变成白色。(
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(2)将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌，观察 到的现象是_________________________________________________________ ______________________________________________________________， 发生反应的化学方程式是_________________________________________ _____________________________________________________________。
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[自 主 预 习· 探 新 知]
1．硫酸的制备
CuSO4· 5H2O (1)古代制法：早在 1 000 多年前，我国就已采用加热胆矾(_____________)
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Na2SO4· 10H2O ，俗称_____ 芒硝 ，医用缓泻剂。 ③硫酸钠晶体的化学式为_____________
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3．硫的存在与性质 (1)存在
火山喷口 附近或____________ 地壳的岩层 里。 游离态：主要存在于_________ 金属矿石 中。 化合态：主要存在于_________
②工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 。 ________________________________________
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③长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠：
＋2H2O ，此反应中硫酸表现了强氧化性和_____ 酸性 。 ________
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钝化 ，即金属表面形成一层致密的氧化膜。 ②常温下，浓 H2SO4 使铁、铝_____