【2019最新】高中化学模块综合测评鲁科版选修3

【2019最新】高中化学模块综合测评鲁科版选修3(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( )A．1s22s22p63s23p6B．1s22s22p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。

【答案】C2．下列各项叙述中正确的是 ( ) A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对【解析】s原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A项正确；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B项错误；由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C项错误；杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能形成π键，D错。

【答案】A 3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )①CaC2 ②N2H4 ③Na2S2 ④NH4NO3A．③④B．①③D．①③④C．②④【解析】CaC2是由Ca2＋和C构成的，C中含有非极性共价键；N2H4中含N—H键(极性键)和N—N键(非极性键)，属于共价化合物；Na2S2是由Na＋和S构成的，S中含有非极性共价键；NH4NO3含离子键和极性键。

【答案】B4．下列说法正确的是( )A．分子中一定存在化学键B．分子中若含有化学键，则一定存在σ键C．p和p轨道不能形成σ键D．含π键的物质不如只含σ键的物质稳定【解析】A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子由单个原子构成，不存在化学键。

B项，如果分子中存在化学键，则一定有σ键。

C项，若两个原子的p轨道“头碰头”重叠，就能形成σ键。

D项，如氮气中就有π键，氯气中只含有σ键，但氮气比氯气稳定。

【答案】B5．下列物质所属晶体类型分类正确的是( )【解析】晶体，C选项中氯化铯为离子晶体。

【答案】D 6．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是 ( )B．分子晶体A．金属晶体D .离子晶体C．原子晶体【解析】金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成碱，为电解质，溶液也能导电，该金属应为活泼金属，故答案选A。

【答案】A 7．如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是( )A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【解析】由于镁最外层3s轨道处于全充满稳定结构，其第一电离能比铝的大，磷的最外层3p轨道处于半充满稳定结构，其第一电离能比硫的大，A项错误；同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，B项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，C项错误；硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1，D项错误。

【答案】B 8．如图是a、b两种物质的熔化曲线，下列说法中正确的是( )(1) (2)①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体B．②④A．①④D．②③C．①③【解析】晶体有固定的熔点，由图(1)分析，中间有一段a物质的温度不变但一直在吸收能量，这段就表示a晶体在熔化；由图(2)可知，b物质的温度一直在升高，所以找不出固定的熔点，故b为非晶体。

【答案】A 9．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第3周期元素。

下列判断正确的是( )A．四种分子中的化学键均是极性键B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化C．四种分子中既有σ键，又有π键D．b、d分子中共价键的键能：b>d 【解析】由题意可知，a是甲烷，b为氯气。

四种分子中氯气分子所含的化学键为非极性键，A错；四种分子中均只存在σ键而没有π键，C错；b为氯气，所含共价键Cl—Cl键的键长比H—Cl键的键长长，故键能小于氯化氢中的H—Cl键的键能，D错。

【答案】B10．下列说法中正确的是 ( )①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定②原子晶体中共价键越强，熔点越高③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体⑥分子晶体中都含有化学键⑦含 4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 molB．②④⑦A．①②③④⑤D．③④⑤⑥⑦C．⑤⑥⑦【解析】分子间作用力不属于化学键，只影响晶体的物理性质，与分子稳定性无关；原子晶体熔化过程中克服原子间的共价键，故原子晶体中共价键越强，熔点越高；干冰是CO2分子通过分子间作用力结合在一起的，没有氢键；Na2O和Na2O2晶体中的阳离子均为Na ＋，阴离子分别为O2－和O，故它们中的阴、阳离子数目之比均为1∶2；白磷为正四面体形的分子晶体，但键角是60°；稀有气体构成的分子晶体中不含有化学键；根据金刚石的结构可知，每个碳原子以4个共价键与其他4个碳原子形成立体网状结构，根据均摊法可知每个碳原子分得的共价键数目为2，含4.8 g C即0.4 mol C的金刚石晶体中的共价键为0.8 mol；故B项正确。

【答案】B 11．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。

因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论正确的是 ( ) A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态C．金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为140～145 pm，所以C60的熔点高于金刚石D．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高【解析】选项A，PH的结构类似于NH，PO的结构类似于SO，均为正四面体形。

选项B，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，而H2S 分子间不存在氢键，常温下为气态。

选项C，金刚石属于原子晶体，熔化时破坏的是共价键，C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，因此其熔点低于金刚石。

选项D，BeCl2属于分子晶体，熔点较低。

【答案】A12．下列有关说法不正确的是( )图1 图2 图3 图4A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12【解析】图1中大黑球代表铜离子，与白球代表的氧原子形成4个配位键，A项正确；图2中CaF2晶胞平均占有的Ca2＋个数为8×1/8＋6×1/2＝4，B项正确；图3中小黑点是1s电子在原子核外出现的概率，C项错误；图4表示的结构为面心立方最密堆积，最密堆积的配位数均为12，D项正确。

【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(7分)物质的结构与性质之间有密切的关系。

请回答下列问题：(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。

固态Ni(CO)4属于________晶体；Ni原子和C原子之间存在________键。

(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。

如①CH2===CH2、②CH≡CH、③HCHO等，这些分子中C原子为sp2杂化的有________(填物质序号)。

(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。

据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是__________________________________________________________________________。

【解析】(1)根据Ni(CO)4的物理性质，可判断其固态时是分子晶体。

Ni原子提供空轨道，碳原子提供孤电子对，形成配位键。

(2)碳原子形成4个σ键时是sp3杂化，形成3个σ键时是sp2杂化。

(3)当形成分子内氢键后，酚羟基的电离能力降低，故水杨酸的第二级电离能力比苯酚小。

【答案】(1)分子配位(2)①③(3)< 能形成分子内氢键，使其更难电离出H＋14．(15分) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：【66240035】(1)四种元素中电负性最大的是_________________ (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为 _________________。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________________和________________。

(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为__________ 。

(4)化合物D2A的立体构型为 __________ ，中心原子的价层电子对数为 __________ ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________ ____。

(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为__________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )。