2014-2015学年吉林省吉林一中高一(下)期末化学试卷

2014-2015学年吉林省吉林一中高一（下）期末化学试卷一、单项选择（注释）1．（3分）（2014•沈阳一模）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1 mol含硫产物的数据）．由图得出的结论正确的是（）A．S8（s）的燃烧热△H=﹣8akJ•mol﹣1B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H=﹣2b kJ•mol﹣1C．S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=﹣a kJ•mol﹣1D．由1molS8（s）生成SO3（g）的反应热△H=﹣（a+b）kJ•mol﹣12．（3分）（2012•陕西校级学业考试）有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O33．（3分）（2015春•吉林校级期末）如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）A．B．C．D．4．（3分）（2010•山东）下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去5．（3分）（2012春•黔东南州期末）工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率．A．①②B．①②③C．②③④D．全部6．（3分）（2015•东阿县校级三模）化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气7．（3分）（2015春•吉林校级期末）下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＜0B．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞08．（3分）（2015春•吉林校级期末）有关键能数据如表所示：已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．则x的值为（）化学键N≡N H﹣H H﹣N键能/kJ•mol﹣1x 436 391A．945.6 B．649 C．431 D． 8699．（3分）（2014•浙江学业考试）将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（）A．无明显现象B．烧杯内溶液颜色逐渐变红C．金属钠浮于液面上，四处游动D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡10．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为711．（3分）（2015春•吉林校级期末）反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（）A．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应B．若Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应C．若E1+E2＞E3，则反应为放热反应D．若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应12．（3分）（2015春•吉林校级期末）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．则此条件下反应C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）的△H为（）A．+8Q kJ•mol﹣1B． +16Q kJ•mol﹣1C．﹣8Q kJ•mol﹣1D．﹣16Q kJ•mol﹣113．（3分）（2015春•吉林校级期末）由乙烯的结构和性质推测丙烯（CH2═CH﹣CH3）的结构或性质正确的是（）A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．不能在空气中燃烧C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物14．（3分）（2015春•吉林校级期末）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲15．（3分）（2015春•吉林校级期末）根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（）A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C． 1 mol H2（g）跟mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 kJD．1 mol H2（g）与mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量16．（3分）（2015春•吉林校级期末）天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A．增大空气进入量或减小石油气进入量B．减小空气进入量，增大石油气进入量C．减小空气进入量，减小石油气进入量D．减小空气进入量或增大石油气进入量二、实验题（注释）17．（2015春•吉林校级期末）某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．（1）实验目的：．（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色（4）实验结论：．（5）问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为、．②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：、．18．（2015春•吉林校级期末）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学方程式：，B的作用：；C中热水的作用：．（2）M处发生反应的化学方程式为．（3）从M管中可观察到的现象：，从中可认识到该实验过程中催化剂（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的．（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是．（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是．三、计算题（注释）19．（2015春•吉林校级期末）一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L 氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水．求混合物中苯的质量．20．（2015春•吉林校级期末）某一化学反应，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，如果在20℃时，该反应的速率为0.2mol/（L•s），将温度升到60℃进行该反应，其反应速率应为多少？四、推断题（注释）21．（2015春•吉林校级期末）下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4H2O．22．（2015春•吉林校级期末）某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO．试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置．23．（2014•浙江学业考试）已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为．（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：．24．（2015春•吉林校级期末）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．（1）A、B、C中含有的官能团分别是，，（写名称）．（2）写出反应的化学方程式A→B：，反应类型：．B+C→D：，反应类型：．（3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为．25．（2015春•吉林校级期末）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒．它们之间存在如图中转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式；D的化学式．（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式．26．（2015春•吉林校级期末）下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．B与E的实验式相同在有机物中，凡是具有﹣CHO结构的物质，具有如下性质：（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀，（2）在催化剂的作用下，﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH，即：2R﹣CHO+O22R﹣COOH根据根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：（1）A的化学式为，B的结构简式为．与B护卫同分异构体的一种物质的名称．（2）F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式（3）E与氨水发生的离子方程式E与小苏打溶液反应的化学方程式为（4）其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有（填名称）．（5）写出钠与C的反应方程式（6）写出C→D的反应方程式（7）C+E→F的反应方程式．五、填空题（注释）27．（3分）（2015春•吉林校级期末）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H= kJ•mol﹣1．氢气的燃烧热为kJ•mol﹣1．28．（3分）（2015春•吉林校级期末）海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来（1）海水中含有大量的氯化钠．氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族．（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．该反应中食盐的化学式是．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐t．（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出②④的化学反应方程式：（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质．因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白．其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：A．皂化反应B．聚合反应C．与金属钠反应D．氧化反应．29．（3分）（2015春•吉林校级期末）已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成﹣1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示．已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始后，反应速率加快的原因是．（2）反应后期，反应速率下降的原因是．30．（3分）（2015春•吉林校级期末）根据下面的合成路线及所给信息填空：（1）A的结构简式是，名称是（2）①的反应类型是、③的反应类型是（3）反应④的化学方程式是．31．（3分）（2015春•吉林校级期末）甲烷和氯气发生的一系列反应都是反应（填反应类型），有机产物中常用作溶剂的是，可用作灭火剂的是，氯仿的化学式是．32．（3分）（2015春•吉林校级期末）水垢的主要成分，用乙酸除去水垢的有关化学方程式．33．（3分）（2009•安徽校级学业考试）乙酸是生活中的一种常见有机物，它的分子结构模型如图所示．（1）乙酸分子中﹣COOH原子团的名称是．（2）乙酸与Na2CO3溶液反应产生的气体是（填分子式）．（3）一定条件下，乙酸能与乙酸发生反应成一种具有香味的油状液体，请写出反应的化学方程式（不要求写反应条件）；．该有机反应的类型是反应．34．（3分）（2011春•邯郸期末）下图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．（1）图中属于烷烃的是（填编号）（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成和；不仅可以形成，还可以形成碳环．（3）上图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与．（填编号）2014-2015学年吉林省吉林一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择（注释）1．（3分）（2014•沈阳一模）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1 mol含硫产物的数据）．由图得出的结论正确的是（）A．S8（s）的燃烧热△H=﹣8akJ•mol﹣1B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H=﹣2b kJ•mol﹣1C．S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=﹣a kJ•mol﹣1D．由1molS8（s）生成SO3（g）的反应热△H=﹣（a+b）kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．分析：A．依据燃烧热概念分析计算；B．1molSO3分解吸收b kJ热量；C．1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ；D．1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ热量．解答：解：A．依据图象分析1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ/mol，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式为：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol，则S8（s）的燃烧热△H=﹣8akJ•mol﹣1，故A正确；B．1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ，则2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H=+2b kJ•mol﹣1，故B错误；C．1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ，则S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=﹣8a kJ•mol﹣1；故C错误；D．1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ热量，则由1molS8（s）生成SO3（g）的反应热△H=﹣8（a+b）kJ•mol﹣1，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，焓变的计算应用，反应热和键能的计算关系应用，图象分析和概念理解是解题关键，题目难度中等．2．（3分）（2012•陕西校级学业考试）有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O3考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．C2H4为乙烯的分子式，乙烯的最简式为CH2；B．C2H6O为乙醇的分子式，结构简式必须表示出乙醇的官能团羟基；C．四氯化碳中含有四个C﹣Cl共价键，氯原子的另外三对孤电子对没有标出；D．臭氧分子中含有3个氧原子，臭氧的分子式为O3．解答：解：A．乙烯的分子式为C2H4，最简式表示分子中原子组成的最简之比，乙烯的最简式为CH2，故A错误；B．乙醇的官能团为羟基，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故B错误；C．四氯化碳为共价化合物，四氯化碳的电子式中氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故C错误；D．臭氧与氧气互为同素异形体，臭氧分子有3个氧原子组成，臭氧的分子式为：O3，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式、最简式、结构简式、分子式等知识，题目难度不大，注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式等概念及表示方法，明确结构简式与结构式、分子式的关系．3．（3分）（2015春•吉林校级期末）如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：A、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；B、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故B错误；C、符合原电池的构成条件，故C正确；D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，较简单．4．（3分）（2010•山东）下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去考点：乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．解答：解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选A．点评：本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．5．（3分）（2012春•黔东南州期末）工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率．A．①②B．①②③C．②③④D．全部考点：浓硫酸的性质；制备实验方案的设计．专题：氧族元素．分析：浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，并且硫酸的利用率低，将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，发生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反应无污染，符合原子经济的要求．解答：解：将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡发生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，则①反应在常温下就能进行，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，节省能源，故①正确；②反应无污染，而浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，故②正确；③反应物完全转化成生成物，提高H2SO4的利用率，故③正确；④无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故④错误．故选B．点评：本题考查硫酸铜的制备方法的比较，题目难度不大，解答本题，可比较反应方程式的异同．6．（3分）（2015•东阿县校级三模）化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；C．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；D．从雾霾天气的成因考虑．解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故B错误；C．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故C正确；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；故选B．点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等问题，难度一般．7．（3分）（2015春•吉林校级期末）下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＜0B．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞0考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答．解答：解：A、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；C、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C不选；D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D不选；故选B．点评：本题考查温度和压强对化学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解答，难度不大．8．（3分）（2015春•吉林校级期末）有关键能数据如表所示：已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．则x的值为（）化学键N≡N H﹣H H﹣N键能/kJ•mol﹣1x 436 391 A．945.6 B．649 C．431 D． 869考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：据△H=反应物键能和﹣生成物键能和计算．解答：解：△H=反应物键能和﹣生成物键能和，则﹣92KJ/mol=x+3×436KJ/mol﹣6×391KJ/mol，x=945.6KJ/mol，故选A．点评：本题考查了利用键能求算反应热，学生只要学会运用△H=反应物键能和﹣生成物键能和计算，题目难度不大．9．（3分）（2014•浙江学业考试）将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（）A．无明显现象B．烧杯内溶液颜色逐渐变红C．金属钠浮于液面上，四处游动D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡考点：乙醇与金属钠的反应．分析：乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡．A、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；B、烧杯中没加入酚酞溶液，不会变红；C、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部；D、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部．解答：解：A、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故A错误；B、烧杯中没加入酚酞溶液，因此烧杯内溶液的颜色不会变红，故B错误；C、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，故C错误；D、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，故D正确；故选：D．点评：本题考查乙醇与钠反应的实验现象，注意和钠与水的反应作对比记忆效果更好，乙醇中羟基的O﹣H键更难以断裂，导致二者性质不同，本题难度不大．10．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子．解答：解：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，即2HCl H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7．A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确；C、电解最后阶段为电解水，故C正确；D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；故选D．点评：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大．11．（3分）（2015春•吉林校级期末）反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（）。