2020高考化学易错题纠错训练――元素化合物
2020高考化学易错题纠错训练化学计算
2020高考化学易错题纠错训练化学计算1、某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，那么该元素的化合价的数值为：A、(b-a)/20B、(b-a)/40C、(b-a)/80D、(a-b)/202、密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液的浓度为〔〕A、29. 6%B、42.1%C、14.8mol/LD、6.22mol/L3、t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为〔〕A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、无法确定4、密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%〔即质量分数为25%〕，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度〔〕A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定5、将质量分数分不为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为〔〕A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、无法确定6、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气中CO2、H2、CO的体积比是〔〕A、29：8：13B、21：1：14C、13：8：29D、26：16：177、120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，赶忙将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加〔〕A、2.8gB、3.0gC、7.2gD、无法确定8、某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－，另一种离子为SO42-，那么SO42-为〔A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 molD、0.15 mol9、有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。
2020-2021精选高考化学易错题专题复习有机化合物含答案
2020-2021精选高考化学易错题专题复习有机化合物含答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，为心血管疾病的临床药物。
其合成路线（部分反应条件略去）如下所示:回答下列问题:(1)A 的名称为________，E 中官能团名称为________。
(2)B 的结构简式为________。
(3)由 C 生成 D 的化学方程式为___________(4)⑤的反应类型为_________，⑧的反应类型为________。
(5)F 的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。
a．能与 FeCl3溶液发生显色反应 b．含有-CHO其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________【答案】甲苯酯基取代反应加成反应 13【解析】【分析】由A的分子式及产物的性质，可确定A为，在光照条件下发生-CH3上的取代反应生成B()，B发生水解反应生成C()，C催化氧化生成D()，D 与CH3COCH3在NaOH、加热条件下发生羟醛缩合反应，生成和水。
【详解】(1)A为，名称为甲苯，E为，官能团名称为酯基。
答案为：甲苯；酯基；(2)由以上分析知，B 的结构简式为。
答案为：；(3)C()催化氧化生成D(),化学方程式为。
答案为：；(4)⑤为与(CH3CO)2O在浓硫酸的催化作用下反应生成和CH3COOH，则反应类型为取代反应，⑧为与反应生成，反应类型为加成反应。
答案为：取代反应；加成反应；(5)F 的同分异构体中，同时符合：a．能与 FeCl3溶液发生显色反应、b．含有-CHO条件的同分异构体共有13种。
它们为苯环上有-OH(酚)、-CH2CHO两个取代基的异构体3种，苯环上有-OH(酚)、-CHO、-CH3三个取代基的异构体10种。
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。
答案为：13；。
【点睛】F的13种同分异构体，含有3个取代基的异构体为，，(其中，-CH3位于序号所在的位置)，(共3种)。
高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案
高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案易错题【1】二氧化硫的性质（1）SO 2不能漂白酸碱指示剂：将SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。
（2）SO 2使溶液褪色不一定表现漂白性：SO 2使酸性KMnO 4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，体现其还原性。
（3）SO 2通入BaCl 2（或CaCl 2）溶液，不产生白色沉淀：由于H 2SO 3的酸性比HCl 弱，H 2SO 3不能与BaCl 2（或CaCl 2）反应，故不能产生白色沉淀。
易错题【2】浓硫酸的特性（1）明确金属与浓硫酸的反应情况：加热时，浓硫酸能与大多数金属（Au 、Pt 除外）反应生成SO 2。
（2）注意硫酸的浓度变化引起反应改变：①浓硫酸与活泼金属（如Mg 、Zn 等）反应，开始生成气体是SO 2，最后可能反应生成H 2；②加热时，浓硫酸与不活泼金属（如Cu ）反应，开始时产生的气体是SO 2，变为稀硫酸后，反应不再进行。
（3）浓硫酸在反应中可能体现酸性、强氧化性、脱水性等。
易错题【3】硫及其化合物的相互转化同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4==3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。
(1)－2价硫的化合物间的转化(2)＋4价硫的化合物间的转化SO 2→H 2SO 3→NaHSO 3→Na 2SO 3―→BaSO 3(3)＋6价硫的化合物间的转化SO 3―→H 2SO 4―→NaHSO 4―→Na 2SO 4―→BaSO 4(4)氧化还原反应转化链SO 2－3――→O 2、Cl 2、HNO 3、H 2O 2SO 2－4(BaSO 3――→HNO 3BaSO 4)。
易错点09 氯元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
易错点9 氯元素及其化合物易错题【01】次氯酸的弱酸性（1）由于酸性：H2CO3>HClO>HCO－3，向NaClO溶液中通入CO2，无论CO2是否过量，反应均生成HCO－3和HClO。
（2）向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO－3＋HClO。
易错题【02】与氯气制备有关的实验设计易错题【03】溴和碘的提取（1）海水提溴的工艺流程（2）从海带中提取碘的实验流程易错题【04】卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液―――――――――――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成⎩⎪⎨⎪⎧ 白色沉淀，则有Cl －淡黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I －(2)置换——萃取法未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡――――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －未知液――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水或双氧水振荡――――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I － 典例分析例1、氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO 3和NaClO,探究其氧化还原性质。
回答下列问题:(1)盛放MnO 2粉末的仪器名称是 ,a 中的试剂为 。
(2)b 中采用的加热方式是 。
c 中化学反应的离子方程式是 ,采用冰水浴冷却的目的是 。
(3)d 的作用是 ,可选用试剂 (填标号)。
A.Na 2SB.NaClC.Ca(OH)2D.H 2SO 4(4)反应结束后,取出b 中试管,经冷却结晶, , ,干燥,得到KClO 3晶体。
(5)取少量KClO 3和NaClO 溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI 溶液。
1号试管溶液颜色不变,2号试管溶液变为棕色,加入CCl 4振荡,静置后CCl 4层显 色,可知该条件下KClO 3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。
2020-2021高考化学易错题精选-硫及其化合物练习题附详细答案
2020-2021高考化学易错题精选-硫及其化合物练习题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu 2S ），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。
资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS 2）时，可生成辉铜矿Cu 2S ，其化学方程式为：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。
硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe 2O 3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：（1）在化合物FeS 2和Cu 2S 中，硫元素的化合价分别为__、__。
（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
由题中信息可推知Cu 2S 的溶解情况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。
（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反应中有2.2mol 电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L 。
【答案】-1 -2 35：3 不 不 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 8.96【解析】【分析】 422242414CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，3个负一价硫的化合价升高。
【详解】（1）2FeS （二硫化亚铁）中铁为+2价，硫为-1价；2Cu S （硫化亚铜）中铜为+1价，硫为-2价，故答案为：-1；-2；（2）422242414CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，即14个硫酸铜和3.5个2FeS 做氧化剂，3个负一价硫的化合价升高，即1.5个2FeS 做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应422242414CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 及题目信息，可知2Cu S 不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为：35:3；不；不；（3）根据题目信息‘硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成23Fe O 和一种对环境有污染的有毒气体’，可推知2FeS 和氧气反应生成23Fe O 和二氧化硫，方程式为：222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温，该反应转移电子数为44，即转移44个电子生成8个二氧化硫，故当转移2.2mol 电子时，生成0.4mol 二氧化硫，标况下体积为：8.96L ， 故答案为：222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温；8.96。
元素化合物易错题纠错训练
元素化合物易错题纠错训练1、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法中一定不正确的是A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HClB、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2ClC、氯胺的消毒原理与漂白粉相似D、氯胺的电子式为2、已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A、IO-B、H2OC、HID、ICl3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1mol/L。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A、甲=乙＞丙B、甲＞丙＞乙C、丙＞甲＞乙D、乙＞丙＞甲4、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。
若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是A、氯酸铜B、高氯酸铜C、氯化铜D、氢气5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。
下列事实能够说明这个结论的是A、已经制得了ICl、IBr等卤素互化物B、已经制得了I2O5等碘的氧化物C、已经制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等I3+离子的化合物D、碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87克固体，由此可得出的正确结论是A、氯离子全部参加了反应B、氟离子只有一部分参加反应C、氟化银难溶于水D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7、不同的卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX‘n(n=1，3，5，7)，这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。
已知BrF n和水反应时物质的量之为3：5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判断下列说法正确的是A、此卤素互化物为BrF5B、此卤素互化物为BrF5C、每1molBrF n完全反应，可生成1molBr2和1molO2D、BrF n的许多性质类似于卤素单质，有很强的还原性8、在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。
2020届高中化学易错知识点整理
高考化学二轮复习易错知识点“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存正确,Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2＋和Br2不共存22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
易错点11 氮元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
易错点11 氮元素及其化合物易错题【01】氮的固定易错题【02】氮的氧化物（1）氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
（2）氮的氧化物都有毒，其中NO 2与N 2O 4之间存在平衡：2NON2O4，在阿伏加德罗常数问题中要考虑该平衡的存在；（3）NO 、CO 均能与血红蛋白结合而使人中毒。
易错题【03】硝酸的强氧化性与金属反应稀硝酸与铜反应的化学方程式： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 浓硝酸与铜反应的化学方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 与非金属反应浓硝酸与C 反应的化学方程式： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 与还原性化合物反应 硝酸可氧化Fe 2＋、H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 3中N 元素显+5价，处于最高价态，因此浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。
②反应过程中，HNO 3的还原产物一般为HNO 3(浓)―→NO 2，HNO 3(稀)―→NO 。
③浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。
④常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，表面生成致密的氧化膜，并非不发生反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。
易错题【04】实验室制取氨的其他方法方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水 化学方程式为NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O浓氨水＋NaOH 固体 NaOH 溶于水放热，促使氨水分解。
且OH －浓度的增大有利于NH 3的生成浓氨水＋CaO 固体 CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解，化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO==NH 3↑＋Ca(OH)2（1）牢记一条转化主线，侧重物质之间转化的条件及产物： N 2――→H 2NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3――→NH 3NH 4NO 3（2）结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识不同价态含氮物质之间的转化关系：NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3（3）明确含氮物质的连续氧化关系：N 2――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3易错题【06】（1）N 元素的非金属性强于P 元素，第一电离能大于P 元素，原子半径小于P 原子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020高考化学易错题纠错训练――元素化合物1、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一样含氯消毒剂的4-5倍，以下有关氯胺(NH2Cl)的讲法中一定不正确的选项是A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HClB、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2ClC、氯胺的消毒原理与漂白粉相似D、氯胺的电子式为2、HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，那么它与盐酸反应的产物是A、IO-B、H2OC、HID、ICl3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1mol/L。
假如在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A、甲=乙＞丙B、甲＞丙＞乙C、丙＞甲＞乙D、乙＞丙＞甲4、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。
假设将铜粉投入氯酸溶液中，以下物质一定不可能生成的是A、氯酸铜B、高氯酸铜C、氯化铜D、氢气5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。
以下事实能够讲明那个结论的是A、差不多制得了ICl、IBr等卤素互化物B、差不多制得了I2O5等碘的氧化物C、差不多制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等I3+离子的化合物D、碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87克固体，由此可得出的正确结论是A、氯离子全部参加了反应B、氟离子只有一部分参加反应C、氟化银难溶于水D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7、不同的卤素原子间能够通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX‘n(n=1，3，5，7)，这种互化物绝大多数不稳固，易发生水解反应。
BrF n和水反应时物质的量之为3：5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判定以下讲法正确的选项是A、此卤素互化物为BrF5B、此卤素互化物为BrF5C、每1molBrF n完全反应，可生成1molBr2和1molO2D、BrF n的许多性质类似于卤素单质，有专门强的还原性8、在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，假设将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。
由此得出以下结论合理的是A、氯化钡有两性 B、两支试管中的白色沉淀差不多上硫酸钡C、二氧化硫具有还原性和酸性D、升高PH使二氧化硫水溶液中SO32-浓度增大9、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，氢化铵与水反应有氢气产生，以下表达不正确的选项是A、NH4H是离子化合物，含离子键、共价键B、NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C、NH4H与水反应时，是还原剂D、将固体NH4H投入少量水中，有两种气体产生10、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳固，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。
关于把叠氮酸有以下讲法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞爱护气囊。
其中正确的选项是A、①②③B、①②③④C、②③④D、①③④11、H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的PH 分不为6.4、6.4、3.7。
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯洁的CuCl2·2H2O，第一将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答以下咨询题：(1)本实验最适合的氧化剂X是；A、K2Cr2O7B、NaClOC、H2O2D、KMnO4(2)物质Y可能是；(3)除去Fe3+的有关化学方程式是、；(4)加氧化剂的目的是；(5)最后能不能直截了当蒸发结晶得到CuCl2·2H2O ，假设能应如何操作 。
12.聚合硫酸铁硫酸铁〔PFS 〕是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料来制取PFS ，为操纵水解时Fe 3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 3+必须先还原为Fe 2+。
生产步骤如下： 〔1〕步骤I 能否用HCl 代替H 2SO 4 ？ 〔填〝能〞或〝不能〞〕。
〔2〕步骤II 取样分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量，目的是。
〔3〕步骤III 所用的还原剂是 。
〔4〕步骤IV 用NaClO 3或 HNO 3氧化时反应方程式〔注意均未配平〕如下：FeSO 4 + NaClO 3 + H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + NaCl + H 2OFeSO 4 + HNO 3 + H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + NO ↑ + H 2O1mol HNO 3价格0.16元、1mol NaClO 3价格0.45元，评判用HNO 3代替NaClO 3作氧化剂的利弊是。
(5)产品PFS 溶液中SO 42-与Fe 3+物质的量之比不是3:2。
步骤V 先加入NaOH 溶液和 BaCl 2溶液，目的是测定产品中SO 42-与Fe 3+物质的量之比。
测定时需要称量 和 的质量。
13．材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。
它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。
以下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C 的组成而设。
A 、B 均为非金属单质，G 、F 、H 均为难溶于水的白色沉淀；图中除D 、K 〔均含A 元素〕外均为中学化学常见物质。
FeOFe 2O Fe 3O 色溶液F请回答以下咨询题:⑴指出K所属的晶体类型。
⑵写出化学式：单质B ，化合物F 。
⑶写出反应③的化学方程式____________________ 。
参考答案1、A、2、B、D3、 B、4、 B、D、5、C6、A、 D7、 B8、C、 D9、B10、B11、(1)C (2)CuO、CuCO3、Cu(OH)2、CU2(OH)2CO3 (3)Fe3++3H23↓+3H+、CuO+2H+=Cu2++H2O (4)将Fe2+氧化成Fe3+ (5)不能，蒸发溶液，制成饱和溶液，然后降温结晶。
12.〔1〕不能〔2〕确定下一步还原所需还原剂的量，氧化Fe2+所需NaClO3的量〔3〕Fe〔4〕利是原料成本较低，弊是产生对大气有污染的气体〔5〕Fe2O3、BaSO413、原子晶体 Cl2 H2SiO3 SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O3Si(NH2)4 === Si3N4 + 8NH3元素化合物易错考点及例题剖析考点1：卤素及其化合物例1：以下物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是〔〕A．食盐B．漂白粉C．氯水D．绿矾分析：考虑物质在空气中的变质，要紧考虑物质自身的稳固性及是否与空气中的成分〔要紧是O2、CO2、H2O等〕发生化学反应。
A项食盐专门稳固，也不易与空气的成分发生反应。
假设为粗盐，因含MgCl2、CaCl2等杂质而易潮解，潮解是吸水过程，物理变化，不能称为变质。
B项要紧成分是CaCl2和Ca(ClO)2。
Ca(ClO)2可与空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl，此非氧化还原反应；生成的HClO见光，有反应：2HCl =2HCl+O2↑。
此为氧化还原过程。
该变质过程符合题意。
C项氯水的成分中HClO易见光分解，其变质仅有氧化还原反应。
D项绿矾可失水风化，为非氧化还原反应，而其中的 Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+，此过程为氧化还原反应，符合题意。
此项为易漏选项。
答案：BD例2：1824年法国巴拉尔发觉溴。
在他往常，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭体会武断地认为该液体为氯化碘〔化学式为ICl，性质和溴专门相似〕。
后来看到巴拉尔发觉溴的报道后，忏悔不已。
以下关于ICl的有关讲法中不正确的选项是〔〕A、I-Cl键为极性共价键B、ICl分子为非极性分子C、该物质在反应中通常表达氧化性D、在反应ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂[错误解答]选B。
由于ICl成键原子不同，因此ICl是极性键构成的极性分子。
而且由于ICl性质和Br2相似，Br2在反应中通常作氧化剂〔包括在与氢氧化钠反应中〕，因此该物质在反应中通常做氧化剂，出现氧化性。
[错误缘故]机械迁移，没有认真分析ICl与氢氧化钠的反应而导致漏选答案。
[正确解答]思路同〝错误解答〞。
应该注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。
因此此题选项为B、D。
例3：有一种碘和氧的化合物能够称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，那么这种化合物的化学式为〔〕 A、I2O4 B、I2O5 C、I4O7 D、I4O9[错误解答]选A。
依照I出现的价态和化合价代数和为0的原那么代入试算，可知选项A符合题意。
[错误缘故]忽视题目中〝碘酸碘〞的信息，或者无法从氯酸钾中将〝氯酸根〞的表示迁移过来。
[正确解答]依照氯酸钾的化学式可知，氯酸根为ClO3—，进而推知碘酸根的表示式为IO3—，其对应的I的化合价为+5；由于碘酸碘中碘的化合价为+3、+5两种价态，因此阳离子的化合价为+3价。
依照化合价代数和为0的原那么，该化合物的化学式为I〔IO3〕3，即I4O9。
D选项正确考点2：硫元素及其化合物例4：除去SO2中少量的SO3，应选用：A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2SO3溶液C．98.3%的浓H2SO4D．NaOH溶液分析：此题为除杂题，除杂的原那么为：不增〔不增新杂质〕，不减〔不减少所要保留物质〕，不繁〔操作不繁琐〕。
A、B、D项与SO3、SO2都反应了，且A中还生成CO2气体，违反了不增不减原那么。
假设将B项改为饱和NaHSO3溶液，只与杂质SO3反应，同时生成了所需保留的SO2，那么符合题意。
C项学生不易想到，联想工业制硫酸的最后一步SO3的吸取确实是用98.3%的浓H2SO4，防止酸雾生成导致吸取不充分。
而SO2在浓H2SO4中溶解是极小的，达到了除杂不引杂的目的，也是一种专门好的方法。
答案：C例5：高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，假设将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是〔〕A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO4D、BaSO3[错误解答]由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐，因此此题的选项为A。