高中化学氨、铵盐 通用
高中化学 氨和铵盐

一、氨的结构: 氨分子是三角锥形结构, 没有对称中心
二、氨的物理性质
无色有刺激性气味的气体;
密度比空气小;ρ ρ : 氨气 空气=17:29
易液化; 极易溶于水(体积比1:700)
三、氨的化学性质
1、氨气与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O NH4++OH-
小结:
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人? 2、消防队员应该如何去收集弥漫在大气中的氨气? 3、被困在其中的人应该怎样做才能不吸入氨气保证安全?
检测:
1、氨气是——色,有——性气味气体。密度比空气——, 液氨汽化时——大量热,利用这一性质常用液氨作——。
2、检验氨气是否充满试管的方法是————,观察 到的现象是————。
△ NH3·H2O== NH3↑+H2O
氨水中的微粒:
分子:H2O、NH3、 NH3·H2O
离子: NH4+、OH-
2、氨气与氯化氢的反应
NH3+HCl==NH4Cl
思考:
⑴为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸 的玻璃棒不接触就能反应,并放出白烟?
⑵NH4Cl是离子化合物还是共价化合物? ⑶写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。 ⑷浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗?
3、能否用浓硫酸干燥氨气?
4、如图所示:烧瓶中充满干燥气体a,
将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻震
Байду номын сангаас
荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧杯中的
a
液体呈喷泉状喷出,则a、b可能是:
A、a为HCl气体,b为H2O
b
B、 a为CO2气体,b为浓NaOH溶液
高一必修一氨和铵盐

4-4 氨(NH3)和铵盐 和铵盐(NH4+) 和铵盐
-3 0 +1 +2 +3 +4 +5 NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5
(3)氨的催化氧化反应 )氨的催化氧化反应——氨的还原性 氨的还原性
-3
4 NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O ∆ 还可与氯气、 还可与氯气、氧化铜等物质反应
4-4 氨(NH3)和铵盐 和铵盐(NH4+) 和铵盐
【氨】 2.化学性质 化学性质
浓氨水易挥发、 不稳定、 浓氨水易挥发、NH3·H2O不稳定、 易分解 不稳定 ∆
NH3·H2O == NH3 ↑+H2O
(2)氨气与酸的反应 ) NH3 + HCl ==NH4Cl
白烟
现象:蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的 现象 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的 玻璃棒靠近时出现了大量白烟 浓氨水与挥发性酸反应时, 浓氨水与挥发性酸反应时,都可形成 白烟,如浓盐酸,浓硝酸等. 白烟,如浓盐酸,浓硝酸等.
4-4 氨(NH3)和铵盐 和铵盐(NH4+) 和铵盐
【铵盐(NH4+)】 铵盐 】
铵盐:由铵根离子 铵盐 由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成 由铵根离子 和酸根离子组成
1.物理性质 物理性质
都是白色晶体 都易溶于水 2.化学性质 化学性质 受热都易分解 与碱反应均生成氨气(或一水合氨) 与碱反应均生成氨气(或一水合氨)
催化剂 +2
4-4 氨(NH3)和铵盐 和铵盐(NH4+) 和铵盐
氨催化氧化(接触氧化) 氨催化氧化(接触氧化)是工业制硝酸的 基础,发生反应的方程式为: 基础,发生反应的方程式为: 催化剂 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O △ 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐

1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置,应注意哪些问 题反?应装置:试管口向下倾斜
收集装置:导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗?
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么?你在以前学过的哪个实验中也用过棉花?
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质?
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,
有何现象? 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,
有何现象? 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一:铵盐的性质
(1)实验探究: 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解,
逐渐消失,
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成; ③石灰水变浑浊
实质: NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化)
氨中氮元素化合价为最低价,具有还原性,
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化(工业制硝酸的一步)
?氧化剂、还原剂分别是?转移电子数为?
高中化学精讲氨、铵盐

高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1.复习重点1.氨的分子结构、性质和制取2.铵盐的结构、性质和用途3.氨和铵盐的检验2.难点聚焦一.氨1.氨的结构、性质和用途(1)氨的结构:电子式:结构式:空间构型:三角锥形;NH3是极性分子。
(2)物理性质:无色有特殊剌激性气味的气体,极易溶于水,常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
(3)化学性质:①与水反应:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3。
②与酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl(生成白烟)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应:4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2.氨的实验室法:用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置:固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似;收集NH3用向下排空气法收集。
②检验:a.用润湿的红色石蕊试纸检验;b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验,产生白烟。
③干燥:不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂,因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应,生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3.氨的工业制法N2+3H2 2NH3一.铵盐(1)结构:离子晶体,具有离子键、共价键和配位键,是由非金属元素组成的离子化合物。
(2)物理性质:都是晶体,都易溶于水。
(3)化学性质①不稳定性:铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂:NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4++OH― NH3·H2O 或NH4++OH―NH3↑+H2O③水解反应:NH4++H2O NH3·H2O+H+(4)用途:可用作氮肥,炸药,焊药。
高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)

高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)教案一课题:氨和铵盐的性质和用途教学目标:1.了解氨和铵盐的性质;2.了解氨和铵盐的用途;3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法;4.能够分辨和测试氨和铵盐。
教学重点:氨和铵盐的性质和用途。
教学难点:分辨和测试氨和铵盐。
教学准备:实验器材和试剂,教学PPT。
教学过程:一、导入(5分钟)通过回顾上一堂课所学的内容,让学生回忆起氨和铵盐的形成过程,并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的性质和用途(15分钟)1.通过PPT介绍氨的常见性质,如无色、有刺激性气味、易溶于水等;2.列举氨的常见用途,如制冰、制肥料等;3.展示一些实际应用案例,如氨在制备化学药品中的用途等。
三、学习铵盐的性质和用途(15分钟)1.通过PPT介绍铵盐的性质,如易溶于水、能融化于高温等;2.列举铵盐的常见用途,如生产肥料、制备火药等;3.展示一些实际应用案例,如铵盐在制备肥料中的用途等。
四、实验演示和实践操作(30分钟)1.进行实验演示,展示氨和铵盐的制备方法;2.学生进行实践操作,分辨和测试氨和铵盐。
五、总结(5分钟)通过总结,让学生掌握本节课所学的知识和技能,并强调学生们下节课的学习任务。
教学延伸:学生可以根据所学的知识,设计一个小实验或实际应用案例,展示氨和铵盐的性质和用途。
教案二课题:氨和铵盐的实验室制备教学目标:1.了解氨和铵盐的实验室制备方法;2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤;3.能够根据实验条件,合理选择实验方法。
教学重点:氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。
教学难点:合理选择实验方法。
教学准备:实验器材和试剂,教学PPT。
教学过程:一、导入(5分钟)通过回顾上一堂课所学的知识,让学生了解氨和铵盐的性质和用途,并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的实验室制备方法(15分钟)1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法,如氨的金属还原法等;2.逐步讲解每种实验方法的步骤,并进行实验演示;3.让学生尝试根据不同的实验条件,选择合适的实验方法。
氨和铵盐高中化学

氨和铵盐1.氨的分子结构和性质 (1)物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体,易液化可作制冷剂,常温、常压下,1体积的水可溶解700体积的氨气。
(2)分子结构电子式:,空间结构:三角锥形。
(3)氨的化学性质 ①与水的反应 NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH +4+OH -,氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH +4、OH -、H +。
氨水为可溶性一元弱碱,易挥发,不稳定,易分解:NH 3·H 2O=====△NH 3↑+H 2O 。
②氨气与酸反应a .蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为有白烟生成,将浓盐酸改为浓硝酸,也会出现相同的现象。
化学方程式为HCl +NH 3===NH 4Cl 、NH 3+HNO 3===NH 4NO 3。
b .与CO 2等酸性氧化物反应:NH 3+CO 2+H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3+CO 2+H 2O===(NH 4)2CO 3。
③NH 3的还原性——氨的催化氧化化学方程式:4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO +6H 2O 。
④与盐溶液反应将氨水加入下列溶液,完成下表:被滴试剂 现象 离子方程式FeCl 3溶液生成红褐色沉淀 Fe 3++3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH +4 AlCl 3溶液生成白色沉淀Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH +4(4)2.铵盐及NH +4的检验 (1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体,均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质(3)NH +4的检验未知液――→OH-呈碱性――→△湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则证明含NH +4。
3.追根求源——喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如右图所示。
实验操作是:打开橡皮管上的夹子,挤压滴管的胶头,则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉。
高三化学课件 氨和铵盐

浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴 水、AgBr、AgI等。
4、如何消除浓硝酸的黄色?
2、硝酸的化学性质
一元强酸,易挥发,不稳定(分解),强
氧化性 1、见光或受热分解
光
4HNO3 =热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
二、氨和铵盐
实验室制氨气
1、药品:
氯化铵晶体、熟石灰固体
2、原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
3、装置: 4、干燥: 5、收集:
固+固,加热型
(与O2的发生装置相同)
用碱石灰
(CaO 与NaOH固体混合物)
向下排空气法
6、验满: (1)用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)
-NO2 +H2O
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸 △
CH3CH2ONO2+H2O
③与含有苯环结构的蛋白质作用,呈黄色。
5、硝酸的制备
工业生产:
NH3 NO
NO2
主要原料:
氨气、空气、水
主要原理:
Pt
4NH3 + 5O2
4NO 8+060H℃2O
2NO +O2 = 2NO2
下图所示,上部烧瓶已装满干燥氨气, 引发水上喷的操作是:
打开止水夹,挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是: 氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小。
请讨论在不改装置的前提下引发下图喷泉的方法?
方法①:打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热。该实 验的原理是:氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气 与水接触,即发生喷泉。
氨和铵盐的性质及应用教案

氨和铵盐的性质及应用教案氨和铵盐是化学中常见的两种物质,它们具有不同的性质和应用。
本文将对氨和铵盐的性质及其应用进行详细探讨。
一、氨的性质及应用氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,在常温下凝结为无色液体。
氨具有以下主要性质:1. 氨是一种碱性物质:在水中,氨能够接受H+离子,生成氨水(NH4OH),因此具有碱性。
2. 氨是一种强还原剂:氨能够和一些金属离子发生反应,将其还原成金属或金属化合物。
3. 氨与酸反应生成盐:例如,氨与硫酸反应生成硫酸铵(NH4)2SO4,氨与盐酸反应生成氯化铵NH4Cl等。
4. 氨有刺激性气味:氨具有较强的刺激性气味,在高浓度下对人体呼吸道和眼睛有刺激作用。
氨有广泛的应用领域:1. 作为肥料:氨是一种重要的氮肥原料,氨水可作为直接施用的氮肥,也可用来制造氮肥的原料。
2. 化工原料:氨是众多化工产品的重要原料,用来制造农药、染料、炸药、合成纤维等。
3. 制冷剂:氨有较高的蒸发热,因此被广泛应用于工业冷却系统和制冷设备。
4. 清洁剂:氨水具有去污、去渍的作用,常用于清洗玻璃、金属器具等。
5. 医药用途:氨在医药中作为制备某些药物的原料。
二、铵盐的性质及应用铵盐是一类化合物,它的一般化学式为NH4X,在常温下大多为固体物质。
铵盐具有以下主要性质:1. 铵盐是碱性物质:铵盐在水中能够溶解,产生NH4+和相应的阴离子,表现出碱性。
2. 铵盐能够和酸反应生成气体:例如,铵盐与盐酸反应会产生氯化氢气体,与硫酸反应会产生硫酸气体。
3. 铵盐能够水解:铵盐与水反应会生成氨气和相应的酸。
4. 铵盐有吸湿性:一些铵盐具有吸湿性,常用于湿度调节和防潮剂。
铵盐也有广泛的应用领域:1. 肥料:铵盐是一种重要的氮肥,如氯化铵(NH4Cl)、硫酸铵((NH4)2SO4)等,它们能够提供植物所需的氮元素。
2. 化学实验室中的试剂:一些铵盐可用作化学实验室中的试剂,如氨银溶液(Ag(NH3)2Cl)、氨锌试剂等。
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HCl
NH3
沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒
NH3+HCl=NH4Cl 现象:产生大量白烟 可利用该反应来鉴别氨气或氯化氢
NH3 +HNO3 =NH4NO3 2NH3 +H2SO4 =(NH4)2SO4
小结:
氨气+酸=铵盐
(3)氨与氧气反应
催化剂
4 NH3+ 5 O2 加热 4 NO+ 6H2O 催化剂可以用铂(Pt) 该反应叫做氨的催化氧化(或接触氧 化),是工业制硝酸的基础。
人,活着其实很累,在公司,上有可能需要讨好领导,下还需要和同事打好关系,回家需要处理好家庭的关系,交际需要维护好朋友自己的友谊,一不小心就有可能会各种质疑的话语,让我们心里、身体上背负着更重的压力。
也许经常有这样的场景,喧嚣的闹市,聚会上,热闹非凡,尽情的喝着酒,各种嘈杂,殊不知在心里巴不得这聚会早点结束就好,想着明天还要早起上班,想着家里的妻儿还在幽幽的盼着,而你自己也根本就不喜欢这样的场合,偶尔还可以,时间长了,你已经不知该怎样去选择。年纪越大,时间越来越少,身体越来越没以前那么能抗,而自己明白的事情却越来越迷茫,入夜时分,站在这个城市的中央,越来越觉得生活的选择已经不由的我们自己来做主,只剩下了莫名的伤感。
泉实验.吸收剂可以是水,也可以是 酸液、碱液等。
气体
HCl
NH3
CO2,Cl2,H NO2,O2 2S,SO2
吸收剂 水,NaOH 水、盐酸 NaOH溶
水
溶液
液
三、氨的化学性质 (1)氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O NH4++OH△
NH3↑+H2O
液氨和氨水的比较:
液氨
是的,折枝的命运阻挡不了。人世一生,不堪论,年华将晚易失去,听几首歌,描几次眉,便老去。无论天空怎样阴霾,总会有几缕阳光,总会有几丝暗香,温暖着身心,滋养着心灵。就让旧年花落深掩岁月,把心事写就在素笺,红尘一梦云烟过,把眉间清愁交付给流年散去的烟山寒色,当冰雪消融,自然春暖花开,拈一朵花浅笑嫣然。
听这位老友,絮絮叨叨地讲述老旧的故事,试图找回曾经的踪迹,却渐渐明白了流年,懂得了时光。过去的沟沟坎坎,风风雨雨,也装饰了我的梦,也算是一段好词,一幅美卷,我愿意去追忆一些旧的时光,有清风,有流云,有朝露晚霞,我确定明亮的东西始终在。静静感念,不着一言,百转千回后心灵又被唤醒,于一寸笑意中悄然绽放。
时光在飞逝,父母容颜渐渐沧桑,望着父母佝偻的背影,心里一阵阵莫名的心酸。年轻时不努力拼搏,老了就自己受苦,这是现在年轻人经常激励自己的话,为了所谓的以后,我们牺牲了自己最美好的年华,却没有谁知道以后的样子又会是如何,也许这就是所谓的选择。
我们每个人都有很多在选择,学业、事业、爱情……我们都有各种各样的选择,可以说生活中我们时刻面临着选择,选择不一样,结局也会不一样,只是你的选择是否真正发自内心还是出自于生活的无奈,已经无人理会。人生路需要走很久,我们总会遇到各种各样的人,各种各样的事,正如我们工作平台选择不一样,起点也会不一样,领导选择不一样,或许你的结局也会不一样,我们不能选择自己的出生,所以不要怨天尤人,更不要去指责,生活对谁都一样,选择永远在你手中,跟着心走,或许你就能找到一个真正的自己。
A. 3a% B. 6a% C.>3a%
D.<3a%
解析:
设a%和5a%的溶液的密度分别为ρ1和ρ2,各取体积V毫 升,混合溶液里氨的质量分数为x%.
根据稀释定律,得:
ρ1 Va%+ ρ2 V5a%=(ρ1 V+ ρ2 V)x% x=a(ρ1 +5 ρ2)/(ρ1 + ρ2)=(1+4 ρ2 /(ρ1 + ρ2))A 因为氨水的密度小于1g/cm3,且浓度越浓,密度越小,即ρ1
回忆的老墙,偶尔依靠,黄花总开不败,所有囤积下来的风声雨声,天晴天阴,都是慈悲。时光不管走多远,不管有多老旧,含着眼泪,伴着迷茫,读了一页又一页,一直都在,轻轻一碰,就让内心温软。旧的时光被揉进了岁月的折皱里,藏在心灵的沟壑,直至韶华已远,才知道走过的路不能回头,错过的已不可挽留,与岁月反复交手,沧桑中变得更加坚强。
NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3 +NO
(4)氨水的保存
氨水与金属反应
氨水对许多金属有腐蚀作用,故不能 用金属容器盛装。一般情况下,盛装 在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂 沥青的铁桶里。
实验室中,一般用棕色瓶、橡胶塞, 阴暗处保存
制法
一、工业制法
高温、高压
N2+3H2
催化剂
第二节 氨 氨盐
汉川二中 李本红
本节课学习目标
一、了解氨的结构 二、了解氨的物理性质 三、掌握氨的化学性质 四、了解氨的用途
一、结构
电子式: H•xx•N•••xH
H
结构式: H N H
H
三角锥形
107018/
极性分子
二、物理性质
▲无 色,有刺激性气 味的 气 体, 密度 比空气小 , 极易 溶于水。 收集氨气可用 向下排空气法 1体积水可溶解700体积氨气
> ρ2 所以P1+ ρ2 >2 ρ2, 4 ρ2 /(ρ1 + ρ2)<2 1+4 ρ2 /(ρ1 + ρ2)a<3a 即答案为D
小心翼翼珍藏着,和母亲在一起的美好时光。母亲身体一直不好,最后的几年光景几乎 长大后,才发现生活不像我们想象的那样的简单,我们时刻面临着不同的选择,学习、工作、家庭……我们总是小心翼翼,在每一条路上,我们总是想追求最好的,努力付出过后,结局如何,只有我们自己慢慢去体会。
大自然给予了我们很多美好的东西,只是我们自己却不知道去好好珍惜,只有当我们在失去后或者犯错了,我们才会去说后悔没有珍惜,希望能给一次机会重新来过,只是这样的重来真的还能重来吗?我们谁都不能去肯定,路,自己选择,自己走下去,也许有人给你使绊,也许有人会拉你一把,但终归还是需要自己去选择,自己亲自去走。人生经历太多,失败了、跌倒了,可以站起来继续走,如果走错了,可以选择正确的路,但我们如果放弃了,就有可能一直停留在那,多年以后,或许你已经被遗忘。
那个年代的钱特别的顶用,一斤大米一毛三分八;一斤鱼两角钱;一斤牛肉熟的才五角钱;一个大肉包子五分钱;一只烧鸡两元钱;小米一斤一角钱;一个卤猪蹄子两毛钱一个;一盒火柴两分钱;一斤面粉两毛五。全国啥地方都是统一的价格,住的房子都是单位给分的,房子也都不交水电费的。一点也不像现在一会一个价钱。那个时候老干部一般一个月一百多元钱,一般的干部工人多数就是一个月五六十元到七八十元不等。这几家人特别的和睦,就像一家人一样,谁家有事大家都会过去帮忙。 一九七六年唐山大地震的时候,老吴在唐山的老家也遭受了灾害,屋子倒了,人也砸伤了,老吴赶紧请假和他爱人一起回去处理老家的事情去了。老李对老吴说,“你放心的回老家吧!你的孩子我帮你看。”当时老吴的老大才十四岁,还有一个刚刚才上学的七岁的小女儿。
2NH3
二、实验室制法
加热
NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3 +H2O
装置类型:固+固 加热 气体
装置
向下排气法
减少氨气的扩散
加热
固体
气体
制取氨气,也可以用
加热
NH3•H2O
NH3 +H2O
收集氨气应使用 向下排空气法 法。
能否用排水法收集氨气? 否
如何检验烧瓶内的氨气已经收集满?
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口, 若试纸变蓝,说明氨气已收满。
如何干燥氨气? 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐,如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习:
1.下列离子方程式正确的是( ) A.实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
老李一般在家休息,负伤的地方经常疼痛难忍。家里有老婆姓元,大儿子当时工作了,还有两个孩子在读书。老石呢,由于是个工程师专门修理无线电的,厂里人的电器坏了一般都让老石修理,所以一下班吃完饭他就忙着给别人修理电器。老赵由于是个采购员,一天就是给食堂买粮食和各种蔬菜。老吴是个教师一般都是上课,但是还有两个寒暑假期。老吴的家里人口最多,五个儿子一个女儿,加上老两口,一共八口人。 物质缺乏的年代,大家过得都是差不多的日子,这四家就属老干部老李条件最好,一般买东西都是要用粮票、布票、肉票。要是没有这些票证的话,就算你有钱出去也会饿死的。老干部的待遇好一点,经常用不了那些票证,于是老李就常常把用不完的票证分给了这些邻居。
风景在路上,我们需要去寻找,才能找到真正的自己,谁都有无奈,谁都有生活的压力,只是你们的选择不一样,当你走上自己的路,或许你会觉得轻松,或许你会觉得很难,但那终归是属于自己的路,因为生活,始终在你手中。是在医院渡过,然而和母亲在一起的毎一刻都是温暖美好的。四年前,母亲还是离开了这个世界,离开了我。生命就是如此脆弱,逝去和別离,陈旧的情绪某年某月的那一刻如水泻闸。水在流,云在走,聚散终有时,不贪恋一生,有你的这一程就是幸运。那是地久天长的在我的血液中渗透,永远在我的心中,在我的生命里。
老吴走后每一天孩子起床都是老李叫他们起床,洗脸,吃饭上学,都是老李管的。孩子们放学就在老李家里学习,写作业,吃饭。每到星期天老石钓来鱼做熟以后,就端到老李家让老吴的孩子打牙祭。老赵的孩子学习好,只要有时间就去老吴家帮助他的孩子辅导功课。就这样两个多月很快过去了,老吴两口子回来了,他们看到家里面收拾的整整齐齐的。孩子们也长胖了,也爱学习了。他当面给老李鞠了一躬表示十分的感激,还给老石的孩子带了一些当地的土特产,给老赵的孩子买了几件衣服。 老干部老李当时家里有一部电话机,这个电话机就成了几家人共同使用的了。那个时候打个电话一般不太容易,当时电话机是个除了单位有一部以外,根本很少有个人电话的。老石在休息的时候喜欢出去钓鱼,他这个人喜欢钓鱼,就是不太喜欢吃鱼。钓的鱼一部分留下给自家孩子吃一些,大部分的鱼都分给邻居吃了。老李特别喜欢吃鱼,老石就经常把钓的鱼给他吃。老赵是个食堂的采购员,经常可以买到别人还没有吃到的反季节蔬菜,大家经常让他给代买一点便宜的蔬菜,或者便宜的鸡蛋,或者便宜的肉和其他调味品。 当时一般的人家里都没有电视机,最多有个半导体收音机就是很好的了。大多数人下班吃完饭没有事就是喜欢串串门,一起都聊的是过去的事情,以及现在的工作和家常事。串门是特别普遍的现象。现在这个年代在一起住了好久也不知道邻居是干啥的,或者姓啥叫啥,哪里的人都不知道。就是住在隔壁的也就是看见了打个招呼点个头,各自开门关门就走开了,与那个时候的邻里关系没法相比。老吴是个老师,也是一个戏迷,爱听京剧,也是一个爱下象棋的。老吴一有空就和老李下棋玩,于是他们有了深厚的情谊。他们几家人的孩子相处得也是特别的好,一般放了学就在一起学习玩耍。 在那个时候,人们心里都是充满着英雄主义和共产主义的理想,就是跟着毛主席共产党好好的为人民服务。小孩玩的游戏,多是是刀枪、打仗的游戏,还有电影里看见的剧情。他们拿着玩具枪,还有木头做的宝剑,或者花五角钱可以买一根长杆木头大刀。他们拿着这些玩具就分出两个队伍。你这个队伍藏起来,他们埋伏起来之前还要伪装好,他们一般都是藏在山坡底下或者是草多的地方。有的头上还要带上细树枝编的帽子或者是柳树条编的头箍,他们就趴在草丛里一般很难被另外一群小伙伴发现的。那个队伍就到处找他们,这个游戏叫做抓特务,或者叫做打伏击抓俘虏。他们一有时间,或者一放寒暑假,一群孩子就喜欢玩这个游戏,特别好玩。那一两个月就是孩子们的天下了,非常热闹。除此之外就是滚铁环、碰膝盖游戏。女孩子喜欢跳皮筋、跳格子、跳绳、打沙包、唱歌,也喜欢玩抓