2013朝阳区高三化学二模试卷 (2)
2013届北京市朝阳区高三二模化学试题(WORD精校版)
朝阳区高三化学二模试卷2013年5月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23选择题6．从安全的角度考虑，下列说法不正确．．．的是A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D．金属钠着火时，可用水将其扑灭7．下列关系正确的是A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:18．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
则下列说法错误．．的是A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- == CO32- + H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2-+ 3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-) D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象9．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深10．关于下列三种化合物的说法正确的是A．均不存在顺反异构体B．不同化学环境的氢原子均为7 种C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别11．温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。
北京市朝阳区2013届高三第一次模拟考试试题(化学)及答案
北京市朝阳区2013年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）3．（6分）（2013•朝阳区一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀5．（6分）（2013•朝阳区一模）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，6．（6分）（2013•朝阳区一模）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.257．（6分）（2013•朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（），故二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）（2013•朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2；C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）下列说法正确的是aba．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是H2②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O7转化为Cr，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：随着电解进行，溶液中c（H）逐渐减少，c（OH﹣）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．2Fe+3CO9．（14分）（2013•朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是aba．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO x转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO （NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10﹣4mg/（m3•s）．10．（16分）（2013•朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br 2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 脱水性 性． （3）分析使B 中溶液褪色的物质，甲认为是C 2H 4，乙认为不能排除SO 2的作用．①根据甲的观点，使B 中溶液褪色反应的化学方程式是 CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br ﹣CH 2Br②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO 2，在B 中与SO 2 反应使溶液褪色的物质是 H 2O 、Br 2a ．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 NaOH 溶液b ．根据乙的设计，C 中盛放的试剂是 浓硫酸c ．能说明确实是SO 2使E 中溶液褪色的实验是 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO 2使品红溶液褪色而不是Br 2d ．乙为进一步验证其观点，取少量D 中溶液，加入几滴BaCl 2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 SO 2+2H 2O+Br 2═4H ++2Br ﹣+SO 42﹣、SO 42﹣+Ba 2+═BaSO 4↓或SO2+2H 2O+Br 2+Ba 2+═4H ++2Br ﹣+BaSO 4↓（4）上述实验得到的结论是 乙烯能使Br 2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO 2不能使Br 2的四氯化碳溶液褪色 ．11．（16分）（2013•朝阳区一模）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：已知：Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水Ⅲ．请回答：（1）D中的官能团是醛基（2）D→E的化学方程式是（3）F→PAA的化学方程式是（4）①X的结构简式是ClCH2CHO②Y→W所需要的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．①甲→乙的化学方程式是②关于丙的说法正确的是aca．能与银氨溶液发生银镜反应b．与有机物B互为同系物c．不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是．的结构简式为的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的结构为，故乙为，甲为，，的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的结构为，故乙为，甲为，故答案为：反应方程式为：故答案为：乙是与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，反应方程式，故答案为：；，含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，与有机物）由上述分析可知，己的结构简式是，故答案为：。
2013各地名校高三化学模拟试题分类汇编(烃的衍生物)
2013各地名校高三化学模拟试题分类汇编（烃的衍生物）北京市朝阳区高三年级统一考试化学试卷22.(8分) 据报道某些简单的不饱和有机物与CO 在低温、低压及催化条件下可以转变为其它有机物，如：工业上以A 及CO 等为原料经如下的反应，可以制取具有优良性能的合成树脂及涂料黏和剂等高分子材料。
反应过程如下图所示：其中A 气体在工业上用于焊接或切割金属；饮用了含有D 的假酒，可能引起失明或死亡；F 是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。
回答下列问题：（1）F 的结构简式是 。
（2）B 分子中含氧官能团的名称____________________。
（3）B+D→G 的反应类型是 。
（4）写出反应II 的化学方程式 。
（5）已知G 的一类同分异构体能发生银镜反应，现取0.5mol 该类同分异构体中能产生银最多的一种，与足量的银氨溶液充分反应，生成银的质量最多为 g 。
22. （8分） （1）(2分)(2) 羧基 (1分)(3) 酯化（或取代）反应 (1分)(4) n CH 2==CH -COOCH 3 (2分)(5) 216g (2分).北京市朝阳区高三年级统一考试化学试卷23.（8分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A ，相对分子质量为152，其分子中C 、H 原子个数比为1:1，含氧元素的质量分数为31.58%。
A 遇FeCl 3溶液显紫色，且能与NaHCO 3反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：（1）A 的分子式是 。
（2）A 与NaHCO 3溶液反应的化学方程式。
（3）写出符合下列要求的A 的同分异构体的结构简式（只需写出两种即可）① 苯环上取代基数目与A 相同② 属于酯类③ 1mol 该同分异构体与浓溴水发生取代反应可消耗含2mol Br 2 23.（每空2分，共8分） （1）C 8H 8O 3（2）（3）（写出两种即可，答案合理均给分）.北京市朝阳区高三年级统一考试化学试卷 7．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：有关该物质的说法正确的是 A ．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B ．最多可与6 mol H 2发生加成反应 C ．其分子式为C 27H 32O 3 D ．在NaOH 溶液中水解后可生成两种盐合肥一中2010届高三教学质量检测化学试卷一25、要证明氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是（ ） ①加入AgNO 3溶液 ②加入NaOH 溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤冷却后加入HNO 3后酸化 ⑥加入NaOH 的乙醇溶液A ．④③①⑤B ．②③⑤①C ．④③①D ．⑥③⑤①合肥一中2010届高三教学质量检测化学试卷一23、用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （ ）A 、溴和水B 、乙酸乙酯和乙酸C 、溴乙烷和乙醇D 、乙醇和水合肥一中2010届高三教学质量检测化学试卷一15、下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是（ ）A 、C 4H 6 C 3H 8B 、C 5H 10 C 6H 6 C 、C 2H 6O C 2H 4O 2D 、C 3H 6 C 3H 8O合肥一中2010届高三教学质量检测化学试卷一13、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是（ ） A 、分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B 、分子中C 、H 个数比为1：2 C 、该有机物的相对分子质量为14 D 、该分子中肯定不含氧元素 北京市崇文区第一学期高三期末统一练习11．下列物质中，既能与NaOH 溶液反应，又能与HNO 3反应，还能发生水解反应的是①Al 2O 3 ②(NH 4)2CO 3 ③甘氨酸（） ④⑤葡萄糖 ⑥蛋白质A ．①③⑤B ．②④⑥C ．②③④D ．①⑤⑥北京市崇文区第一学期高三期末统一练习5．有机物A 的结构如图所示，下列说法正确的是 A ．一定条件下,1 mol A 能与3 mol NaOH 反应B ．一定条件下,1 mol A 能和5 mol 氢气发生加成反应C ．一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A 能消耗3 mol Br 2D ．A 能与碳酸氢钠溶液反应 丰台区高三第一学期期末练习 3．下列说法正确的是A ．丙烯酸和油酸互为同系物B ．淀粉和纤维素互为同分异构体C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D．葡萄糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应北京市东城区第一学期期末教学目标检测14. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A. 溴水、氯化铁溶液B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液C. 溴水、碳酸钠溶液D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液1．（江苏省奔牛高级中学高三第二次调研）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是【B 】物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶、过滤②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③苯（硝基苯）蒸馏④苯（苯酚）浓溴水分液A．①② B．①③ C．只有③ D．③④2、(江苏省2010年高考化学模拟测试试卷)．盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：下列说法不正确的是[ CD]A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应D．lmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应3．(江苏如皋市搬经镇中2010届高三第一学期期中)氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的分子为C2H5NO2，下列有关叙述正确．．的是：【 CD 】A、该氨基酸分子的相对分子质量为75gB、该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素和两个氧元素构成C、该分子中N元素的质量分数为18．67%D、该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：24．（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）下列有关化学用语或名称不正确．．．的是（D ）A．CS2分子的结构式：S=C=S B．NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4=Na++H++-24SO5．（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ C ）A．标准状况下，22．4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为2N AC．标准状况下，2．24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0．2N AD．1 L0．5mol／LNa2CO3溶液中含有的-23CO数目为0．5N A6．（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）L—多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：下列关于L—多巴的叙述中不正确．．．的是（ D ）A．长期暴露在空气中易变质B．既有酸性，又有碱性C．一定条件下能发生聚合反应D．分子中只有6个碳原子共平面7、（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）．下述实验操作能达到预期实验目的的是8．（ D ） A ．2—丁烯不存在顺反异构体B ．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质C ．难得到电子的物质一定容易失去电子D ．乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比是l ： 3 9．（江苏省南京市2010届高三年级质量检测）美丽的“水立方”（Water Cube ）是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE （四氟乙烯和乙烯的共聚物），为场馆带来更多的自然光。
2013年北京市朝阳区中考二模化学试题
北京市朝阳区九年级综合练习（二）化学试卷 2013.61．本试卷共8页，四道大题，35道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
6．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分） 1.下列四个家庭小实验，只发生物理变化的是A.醋酸除水壶内的水垢B.提纯混有少量泥沙的食盐C.用灼烧的方法区分羊毛和棉线D.用石灰水检验人呼出气体中的CO 2 2．下列物质中，属于纯净物的是 A ．石油 B ．液态氧 C ．生铁 D ．汽水 3．下列图标中，表示“禁止烟火”的是A B C D 4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A ．木炭B ．镁条C ．红磷D ．铁丝[来源:学科网ZXXK] 5．下列气体能形成酸雨的是A ．O 2B ．COC ．SO 2D ．CO 2 6.工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na 2CrO 4）,其中Cr 元素的化合价为 A. +1价 B. +2价 C.+4价 D.+6价 7．下列物质中，能用作氮肥的是A ．NH 4HCO 3B ．K 2SO 4C ．K 2CO 3D ．Ca(H 2PO 4)2 8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 9．生活中常见的物质属于溶液的是A ．番茄汁B ．矿泉水C ．牛奶D ．蒸馏水 10．碳元素与氧元素的本质区别是 A ．质子数不同 B ．电子数不同 C ．中子数不同 D ．最外层电子数不同A B C D11．为防止骨质疏松，应补充的元素是A．铁B．锌C．钙D．碳12. 下列化学用语与所表达意义相符的是A．2H——2个氢原子B．N2——2个氮原子C．Mg2+——镁元素的化合价为+2 D．2Ca——一个钙离子带有2个单位的正电荷13．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是A．氧气和空气B．二氧化碳和氮气C．甲烷和空气D．一氧化碳和二氧化碳14．水由液态变成气态，体积膨胀，是因为水分子A．体积增大B．质量增大C．个数增多D．间隔增大15．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．食盐16A.B.C.D.1718．由地壳中含量最多的A．Al2O319.根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法不正确的是A．红磷燃烧属于化合反应B．降温至着火点以下可以达到灭火的目的C．白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物D．实验时，用于吸干白磷的滤纸片丢在废纸篓里20．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是A．烧碱用于治疗胃酸过多B．熟石灰用于中和酸性土壤]C．食盐可用于配制生理盐水D．稀盐酸溶液用于清除铁锈21.右图为元素周期表第三周期的一部分。
北京朝阳二模化学试题及答案.doc
北京朝阳区高三二模化学试题及答案2009.5.8可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 565．下列说法不正确的是A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多症D．为减弱温室效应，除了减少CO2排放外，还可将CO2转化成其它可燃物质6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化镁的水解：Mg2+ + 2H2O Mg (OH)2↓ + 2H+B. 铁溶于稀硝酸：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑C．将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3－+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓+H2O D. NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：2Al3+ +3HCO3－＝Al2(CO3)3↓+3H+7．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3N AB．100 mL 1 mol/L NaHSO4溶液中HSO4—数是0.1N AC．标准状况下，11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 N AD．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1N A8．下列实验操作正确的是A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗B．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒D．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液9. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是① AlCl3② NaHSO4③ (NH4)2CO3④⑤ NaHCO3A．①④⑤B．③⑤C．④⑤D．全部10．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A．2种B．3种C．4种D．5种11．下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molC．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。
2013年北京高考一模二模化学试题---工艺流程
2013年北京高考化学试题---工艺流程汇编3.（朝阳区14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是。
（3）步骤②反应的离子方程式是。
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为。
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH________（填“高”或“低”）。
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是（答两点）。
4. (东城区14分)某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。
（1）燃料电池中通入氧气的电极是（填“正”或“负”）极，电极反应式是；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。
（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是。
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：①P1 4MPa②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是。
5．（房山区）金属钛被称为“21世纪金属”。
（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：、。
②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为。
北京市朝阳区2013届高三上学期期中练习化学试题.pdf
北京市朝阳区2012~2013学年度第一学期高三年级期中练习 化 学 试 卷2012.11 （总分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137 第一部分 （选择题 共42分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分 1．据报道，117号元素A．B．C．D．．．下列说法中，不正确的是．．．．4．A．： B．次氯酸的结构式：C．D．．Fe2+杂质，Fe2+氧化为Fe3+下列用A． B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3 6．A．二氧化硫常用来漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池的消毒 C．晶体硅常用于制作光纤制品 D．氧化铁常用作红色油漆和涂料 7．A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁 C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质 8．．10．3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．OH— 、CO32-、Na+ B．SO42- 、Cl—、NH4+ C．ClO— 、HCO3—、K+ D．Br—、 Fe2+、 Ba2+ 11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ．常温常压下，3.0 g乙烷中含有碳氢键数为0.NA B．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 NA D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移电子数为NA 12．A． 2H2O=2AlO2— + 3H2 ↑ B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，试管NO2 + H2O=2HNO3 + NO C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+=2 H2O + I2 D．=2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ +H2O 13．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
2013年北京市各区二模化学试题及答案汇编课件
2013年海淀区高考化学二模试题2013.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64I卷6．下列说法正确的是A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的．．．．是A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤9．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。
下列说法不正确．．．的．是A．原子序数：Y > X > ZB．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > YD．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11．下列说法不正确．．．的是A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等12A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为AgII卷25．（16分）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如下图所示：已知：①COR HCl3CCOOHDMFCHR CClOH2，(ii) H+CHR COOHOH ②COR H + R`CH2COCH C C H + H2OOR`（注：R 和 R`表示烃基或氢原子）请回答下列问题：（1）合成高分子树脂N① A 中含氧官能团的名称为_____________。
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北京新东方中小学个性化学习部第1页.共6页第2页.共6页绝密★启用前2013年朝阳区二模试卷化学本试卷共6页，100分，考试时长60分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题，共42分）本部分共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．从安全的角度考虑，下列说法不正确．．．的是（）A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D．金属钠着火时，可用水将其扑灭7．下列关系正确的是（）A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:18．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
则下列说法错误．．的是（）A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- == CO32- + H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2-+ 3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象9．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是（）A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深10．关于下列三种化合物的说法正确的是（）A．均不存在顺反异构体B．不同化学环境的氢原子均为7 种C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别11．温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。
反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确．．．的是（）A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0D．反应达平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L12．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。
发生反应的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列说法不正确．．．的是（）A．放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- == PbSO4(s) + 2H2O(l)B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 molH2SO4第II卷（非选择题共58分）本部分共4小题，共58分。
25．（14分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。
锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：第3页.共6页第4页.共6页北京新东方中小学个性化学习部（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。
（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是。
（3）整个制备过程必须严格控制无水。
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是。
②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。
冷却的作用是。
（4）Zn还原SiCl4的反应如下：反应1：400℃～756℃，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1<0反应2：756℃～907℃，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2<0反应3：907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3<0①对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。
a. 升高温度会提高SiCl4的转化率b. 还原过程需在无氧的气氛中进行c. 增大压强能提高反应的速率d. Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是。
③已知Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。
若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。
（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。
腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。
硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。
用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程。
26．（12分）由废铁制备FeCl2的主要过程如下：Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3•6H2O（1）①中产生气体的电子式是。
（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是。
Ⅱ．由FeCl3 • 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：ⅰ. 向盛有FeCl3 • 6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3ⅱ. 将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2ⅲ. 收集FeCl2，保存备用（3）SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。
加热分解FeCl3 •6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因。
（4）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是。
Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：（5）下列说法正确的是。
a. 密闭保存、远离火源b. 可以与强氧化剂共同存放、运输c. 不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装（6）FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是。
27．（16分）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是。
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是。
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_____。
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是，结果表明白色固体中存在NaHCO3。
为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是。
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。
北京新东方中小学个性化学习部第5页.共6页第6页.共6页a. 根据A点坐标得到的结论是。
b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3))= 。
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。
28．（16分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：（1）CH3CH=CHCH3的名称是。
（2）X中含有的官能团是。
（3）A→B的化学方程式是。
（4）D→E的反应类型是。
（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。
①下列有关说法正确的是。
a. 有机物Z 能发生银镜反应b. 有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物c. 有机物Y的沸点比B低d. 有机物F能与己二胺缩聚成聚合物②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式。
③Z→W的化学方程式是。
（6）高聚物H的结构简式是。
，△。