高一化学二氧化硫
高一化学第二节二氧化硫
料肥市义本阳光实验学校高一化学第二节二氧化硫【同步信息】一. 本周教学内容第二节二氧化硫二. 教学目标〔一〕知识目标：1. 了解二氧化硫的物理性质和用途。
2. 掌握二氧化硫的化学性质。
3. 了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
〔二〕能力目标：培养观察能力和创能力。
〔三〕情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。
三. 教学二氧化硫的化学性质四. 知识分析思考：S有哪些化合价？分别代表哪些化合物？〔一〕2SO的物理性质无色、有刺激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水40:1，密度比空气大。
〔二〕2SO的化学性质1. 酸性氧化物的性质：〔1〕与水反[6-1]结论：二氧化硫与水发生了化学反，生成了酸性物质。
二氧化硫为酸性氧化物。
复习：可逆反所谓可逆反，就是在相同的条件下，既能向正反方向进行，同时又能向逆反方向进行的化学反。
对可逆反，要用“可逆号〞代替号作为连接反物和生成物的符号。
a. 向两个相反的方向进行的两个化学反，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反构成了一个对立的统一体。
b. 符号“〞两边的物质互为反物和生成物。
c. 在反体系中，与化学反有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有OH2、2SO和亚硫酸分子。
亚硫酸是一种弱酸，在水中电离：思考：室制2SO 气体，注意什么？该如何收集？ 〔2〕与碱反思考：2SO 与澄清石灰水反，有与2CO 类似的现象。
2SO 与2CO 怎样区别？ 〔3〕与碱性氧化物反：3222SO Na O Na SO =+思考：硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测2SO 除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
氧化性〔弱〕、复原性2. 弱氧化性：O H S SO S H 222232+↓=+3. 复原性：222O SO +高温 催化剂32SO4. 漂白性 [6-2]结论：二氧化硫能使品红溶液褪色，当加热时，溶液又重变成。
思考：氯水和2SO 都具有漂白作用，那么将21SO mol 通入含21Cl mol 的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？说明：2SO 可以使氯水、溴水、碘水褪色。
二氧化硫知识点高一
二氧化硫知识点高一二氧化硫是一种无色有刺激性气体，具有特殊的刺激性气味。
它是燃烧有机物或燃烧矿石时的产物，也会在一些工业过程中产生。
本文将以1000字左右的篇幅从多个角度介绍二氧化硫的相关知识点。
1. 二氧化硫的物理性质二氧化硫的分子式为SO2，相对分子质量为64.06。
它在常温常压下是一种无色气体，密度比空气大。
二氧化硫具有特殊的刺激性气味，即使在很低的浓度下也能引起人的不适感。
它具有一定的溶解性，能够溶于水和一些有机溶剂。
2. 二氧化硫的化学性质二氧化硫是一种酸性气体，它能与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O→ H2SO3。
亚硫酸是一种中强酸，可以继续与水反应生成硫酸：H2SO3 + H2O → H2SO4。
因此，二氧化硫在空气中与水蒸气结合可以形成硫酸雾，对人体和环境都具有一定的危害。
3. 二氧化硫的来源二氧化硫的主要来源包括燃煤、石油及天然气的燃烧、工业生产过程中的废气排放，以及火山喷发等自然因素。
其中，燃煤是二氧化硫排放的主要来源之一，尤其是在发展中国家和一些发展中的地区。
4. 二氧化硫的危害二氧化硫对人体的健康具有一定的危害性。
长时间接触高浓度的二氧化硫会引起眼睛和呼吸系统的刺激，导致眼结膜充血、咳嗽、气喘等症状。
同时，二氧化硫还会与空气中的颗粒物等其他污染物发生化学反应，形成细颗粒物（PM2.5），对空气质量造成进一步的污染。
5. 二氧化硫的防治为了减少二氧化硫的排放和危害，各国都采取了一系列的防治措施。
例如，在工业生产过程中采用洗涤、干燥等处理方法，减少二氧化硫的排放；使用低硫燃料或燃烧装置，控制燃烧过程中二氧化硫的生成；以及加强监测和管理措施，确保排放标准的合规性等。
此外，公众也可以采取一些简单的措施来减少二氧化硫的危害。
例如，使用清洁能源代替传统的高污染燃料；注意选择低二氧化硫含量的产品，如低硫燃料和低二氧化硫含量的柴油；增强自身的健康素养，保持良好的室内通风等。
总结二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，它的形成与燃烧、工业生产以及自然因素有关。
高一化学二氧化硫的性质与应用
酸雨对环境的危害
一、二氧化硫的性质
看颜色 二 闻气味
无色气体 强烈的刺激性气味
氧 能引发呼吸道疾病、浓度 有 毒 想原因 化 高时会令人死亡 硫 做比较 和空气的相对平均分子量对 比空气密度大 比 的 容易液化 沸点为－10 Ｃ 沸 点 物 1体积的水大约可以溶解 理 溶解性 易溶于水 40体积的二氧化硫 性 质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
阅读：
防治酸雨有哪些措施?
防治酸雨的措施
1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能） 2.对含硫燃料进行脱硫处理 3.对释放出SO2废气进行处理回收利用 4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易
液化、比空气重、易溶于水
1、具有酸性氧化的通性
二氧化硫
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O
０
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
SO2与水的反应：
|酸 Biblioteka 氧 化 物 的 通 性SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质 实质：化合作用 程度：暂时性，加热可复原 范围：漂白某些有色物质，不能使紫 色石蕊试液褪色 探究结论：SO2具有漂白性
3.你认为减少酸雨产生的途径可采 用的措施是______________。 ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造 高；③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开 发新能源。
5.1二氧化硫学习教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
-通过课堂小测试，评估学生对二氧化硫化学方程式的书写、实验原理的理解以及案例分析的能力。
-观察学生在实验操作中的表现，如是否能够正确使用实验仪器，遵循实验安全规程，及时给予指导和评价。
2.作业评价：
-对学生的课后作业进行认真批改，重点关注学生对课堂所学知识的巩固程度和运用能力。
-视频资源：介绍二氧化硫在硫酸工业中的应用的视频，如《硫酸工业中的二氧化硫》。
-实验演示：二氧化硫制备和性质测试的实验操作视频，如《二氧化硫的实验室制备与检测》。
2.拓展要求：
-鼓励学生利用课后时间阅读相关科普文章，了解二氧化硫对环境的影响以及防治措施。
-提供硫酸工业中二氧化硫应用的视频资源，帮助学生理解其在工业生产中的重要性。
学习者分析
1.学生已经掌握了气体的基本性质、化学反应原理以及简单的实验操作技能。他们了解了酸雨的概念，并对化学反应中物质的变化有一定的认识。
2.学生对化学实验和探索物质性质通常表现出较高的兴趣，具备一定的观察能力和动手能力。他们的学习风格多样，有的喜欢通过实验探究学习，有的则偏好理论分析。
3.学生可能在新知识的深入理解和应用上遇到困难，如二氧化硫的化学性质及其对环境的具体影响可能难以把握。此外，实验操作中的精确控制和对实验数据的准确分析也可能成为他们面临的挑战。对于理论知识与实际应用之间的联系，部分学生可能需要更多的引导和练习。
5.1二氧化硫学习教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
课程基本信息
1.课程名称：《5.1二氧化硫》
高一化学二氧化硫的性质和作用3
雨水.霜.雹.露等
SO2＋H2O SO2等
H2SO3
2SO2＋O2
2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 4 催化剂
燃烧、排放
SO 3 + H 2O = H 2SO4
△
2SO3
含硫燃料、工厂废气
我国马尾松和华山
松对酸雨十分敏感。
1985年奉节县有九
万亩华山松，90% 枯死。
重庆南山2.7万亩
3、如果已产生了SO2，可以用 碱液来吸收。 工业上通常用氨水吸收：
2NH3 + SO2 + H2O = （NH4）2SO3 （NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+ SO2+H2O
变废为宝：氮肥 4、 在硫酸工厂附近（无法避免泄露,即 SO2无法完全被吸收） 可以：种植具有吸收二氧化硫的植物 （广玉兰、银杏、梧桐、柏树、香樟树）
点燃
思考：
某一工厂排放出来的废气中含有二 氧化硫使得该厂附近的树木往往死亡， 该工厂为防止排放出来的废气对树木造 成伤害，花大力气拔高烟囱，你认为此 法有效吗？原因是什么？你认为最好的 方法是什么？
思 考：
a、我们用的书长时间后会变成什么颜 色？为什么？ b、我们戴的草帽为什么淋过雨或被 汗水浸湿后会变黄？ c、我们在市场上购买的银耳外观上 看雪白透明，煮后口感却欠佳，甚至 略带酸味。请分析其原因。
SO2+X2+2H2O==H2SO4 +2H X(X=Cl、Br、I）
SO2+H2O2==H2SO4
(2)氧化性 SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
3.漂白性 SO2+ 品红 无色物质
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版高一(必修一)化学第四章二氧化硫和三氧化硫(含答案解析)
人教版高一（必修一）化学第四章二氧化硫和三氧化硫（含答案解析）一、选择题1．常温下单质硫主要以S8方式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度到达750 ℃时，硫蒸气主要以S2方式存在(占92%)。
以下说法中正确的选项是()A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全熄灭时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2【解析】A．物理变化是没有新物质生成的变化，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A错误；B.不论哪种硫分子，组成元素只要硫元素，熄灭产物都是二氧化硫，故B正确；C.S8、S6、S4、S2均属于单质，故C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发作反响，不会失掉纯真的硫单质，故D错误，应选B。
【答案】 B2．以下物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【解析】①硫的氧化性较弱，和变价金属反响生成低价态化合物，硫和铜反响生成Cu2S不是CuS，所以CuS不能经过单质直接化合生成；②硫和铁反响能生成FeS，故FeS能经过单质直接化合生成；③硫和氧气反响生成SO2而不是SO3，故SO3不能由单质直接化合生成；④硫和氢气反响生成H2S，故H2S 能经过单质直接化合生成；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反响生成低价态化合物，氯气和铁反响生成FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由单质直接化合生成。
【答案】 A【点评】此题考察了物质的变化，硫单质、氯气单质的性质，难度不大。
解题的关键是掌握好硫单质、氯气单质的氧化性的强弱不同。
3．以下说法不正确的选项是()A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．大批SO2经过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【解析】A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2，A正确；B.SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，B正确；C.SO2能使品红溶液，酸性KMNO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D.SO2与CaCl2溶液不反响，D错误，答案选D。
高一关于二氧化硫的化学方程式
高一关于二氧化硫的化学方程式2SO2+O2=SO3H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 同上面，S的自身氧化还原反应。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑S在+4和+6价之间一般没有中间价位的，同时SO2在水中溶解度不高，易挥发，所以发生置换反应。
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O, SO2+2NaOH=Na2SO3CaO在水中的溶解度并不大，但是CaSO3的溶解度更小，所以前一个反应会因为这个差值而不断向右进行。
后一个反应在水溶液中是很明显的，一般如果实验中有SO2废气排出的话，都是用NaOH处理废气的14 SO2+2H2S=3S↓+2H2OS的自身氧化还原反应，不多说了15 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr有极强的氧化性，因此把+4的S氧化成了+616 SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl同理+3的Fe的强氧化性把+4的S氧化成了+617 5Mg+2SO2=4MgO+MgS+S同理的氧化还原反应，Mg作为金属，还原性还是比较强的，至于S由+4价是被还原成-2价还是0价，可能跟反应物的比例也有一定的关系。
18 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O不知道你学了离子反应没有，如果学了的话就会知道Na是强碱根，HCO3是弱酸根，NaHCO3整个是碱性的，这是个基本的置换反应。
19 SO2+H2O=H2SO3, 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4这个就不说了，实在没什么可解释的20 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4这个我参考了无机化学，酸性下生成2价锰离子，碱性下生成锰酸根，中性生成二氧化锰，S被氧化，升了2价，Mn 被还原，降了5价，所以5：2。
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彼此信誓旦旦的许诺：“如果你是男生，我只嫁你一人；如果我是男生，只娶你一人。”那时我们的友情早早而来，爱情还不见踪影。
逝者如斯夫，三四十年已经过去，儿时的那些鞭炮声已经远去，但它们已经镌刻在了心里，让人终生难忘。bo的插图画像忧国忧民，眉头紧皱，仰天长叹。他的诗词也多描写饱经离乱、四处漂泊、穷困潦倒的生活，不喜欢沉重色调文字的我们，总是快快 翻过他和他的诗篇。