富集在海里中的元素
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富集在海水中的元素-氯 课件
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
白色烟，黄色火焰
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
棕黄色烟，无火焰
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 棕色烟，无火焰
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和
变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如： CuCl2、FeCl3
（2）与某些非金属反应
启示1：科学研究需要正确的理论作指导，错误的理论只能浪 费时间和精力。
启示2：科学结论需要以大量事实为依据，才能建立和发展。
启示3：科学的发展需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的 主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程 式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+Cl2↑+2H2O
猜想氯水中可 能存在的粒子
H+ Cl2 Cl－ ？ ？ 结论：
实验方案
现象
石蕊试液 KI—淀粉试纸
AgNO3溶液
变红很快褪色 变蓝
白色沉淀
H+、Cl2、Cl－、……
（3）氯气与水的反应
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂 写出该反应的离子反应方程式?
Cl2 + H2O
富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体---氯气
氯的原子结构示意图：
氯原子易得到一个电子而形成氯离子 （Cl－），表现为典型的非金属性。氯在 自然界以化合态存在。 常见化合价：-1，+1，+5，+7 氯的单质(氯气)——得电子能力强，很强的非金属性
富集在海水中的元素——氯 课件
【答案】 (1)D (2)4H＋＋2Cl－＋MnO2==△===2H2O＋Cl2↑＋Mn2＋ (3)①证明有水蒸气并除去水蒸气 ②Cl2 无漂白性，次氯 酸有漂白性 ③吸收 Cl2 (4)E F AC
【方法技巧】 气体制备实验一般流程 制备 净化 性质 收集 尾气 装置 ―→ 装置 ―→ 验证 ―→ 装置 ―→ 处理
• A．湿润的淀粉KI试纸 B．浓硫酸
• C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水
• 【解析】 (1)KMnO4、NaClO、K2Cr2O7、 KClO3都是强氧化剂，在酸性条件下均可把 HCl氧化为Cl2；(3)③氯气溶于CCl4，吸收 HCl中的Cl2防止干扰HCl的检验；(4)应该证 明HCl气体中无Cl2，A、C均可检验氯气，D 选项是除去Cl2中的HCl气体。
①特点：固体＋液体―△―→气体。
②仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、
分液漏斗等。
③试剂：A 中盛放浓盐酸，B 中盛放二氧化锰。
(2)净化装置(Ⅱ)
组成
盛放试剂
试剂的作用
C 饱和氯化钠溶液 除去氯气中的氯化氢
D
浓硫酸
干燥氯气
(3)收集装置(Ⅲ)
①收集方法：向上排空气法(Cl2的密度大于空气的密 变)；也可用排饱和的食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液 中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发 产生的HCl气体)。
• 二、氯离子的检验
白色
• 思考1：氯气的尾气吸收可否使用澄清石灰水 代替NaOH溶液？
• 提示：不能，因澄清石灰水溶解度小，可能 吸收Cl2不充分。
• 思考2：Cl－检验时加HNO3溶液的目的是什 么提？示：排除 CO23－的干扰。
●归纳总结
氯气的实验室制法Leabharlann 1．原理化学
【方法技巧】 气体制备实验一般流程 制备 净化 性质 收集 尾气 装置 ―→ 装置 ―→ 验证 ―→ 装置 ―→ 处理
• A．湿润的淀粉KI试纸 B．浓硫酸
• C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水
• 【解析】 (1)KMnO4、NaClO、K2Cr2O7、 KClO3都是强氧化剂，在酸性条件下均可把 HCl氧化为Cl2；(3)③氯气溶于CCl4，吸收 HCl中的Cl2防止干扰HCl的检验；(4)应该证 明HCl气体中无Cl2，A、C均可检验氯气，D 选项是除去Cl2中的HCl气体。
①特点：固体＋液体―△―→气体。
②仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、
分液漏斗等。
③试剂：A 中盛放浓盐酸，B 中盛放二氧化锰。
(2)净化装置(Ⅱ)
组成
盛放试剂
试剂的作用
C 饱和氯化钠溶液 除去氯气中的氯化氢
D
浓硫酸
干燥氯气
(3)收集装置(Ⅲ)
①收集方法：向上排空气法(Cl2的密度大于空气的密 变)；也可用排饱和的食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液 中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发 产生的HCl气体)。
• 二、氯离子的检验
白色
• 思考1：氯气的尾气吸收可否使用澄清石灰水 代替NaOH溶液？
• 提示：不能，因澄清石灰水溶解度小，可能 吸收Cl2不充分。
• 思考2：Cl－检验时加HNO3溶液的目的是什 么提？示：排除 CO23－的干扰。
●归纳总结
氯气的实验室制法Leabharlann 1．原理化学
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯6
第二节 富集在海水中的元 素——氯
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
富集在海水中的元素-氯 课件
富集在海水中的元素——氯
活泼的黄绿色气体——氯气Cl2
1．氯的原子结构及存在 (1)原子结构 原子结构示意图为__________ 错误，氯原子 容易_得__到__一__个__电__子__而形成Cl－，表现为典型 的_氧__化__性__。
(2)存在
氯在自然界中以_化__合__态存在，主要以_N_a_C__l_的 形式存在。
(3)能 少量水蒸气进入试管中不影响反应
(4)不能 氯气和水的反应是放热反应，反应 时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3
②漂白粉：反应的化学方程式为： __2_C_l2_＋__2_C__a_(O__H_)_2_=_=_=_C__a_C_l_2＋__C__a_(C__lO__)_2＋__2_H__2O__， 主要成分是_C_a_C__l2_、__C_a_(_C_l_O__)2，有效成分是_C_a_(_C_l_O_)_2。
要点二 卤和碘在不同溶剂中所得溶液(由稀至浓)的颜色 变化：
水
汽油(苯) 四氯化碳
溴 黄至橙色 橙至橙红 橙至橙红
碘 黄至褐色 淡紫至紫红 紫至深紫
要点三 氯气的实验室制法
1．反应原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
答案： (1)MnO2 HCl
(2)4H
＋
＋
2Cl
－
＋
MnO2
△ =====
Cl2↑
＋
Mn2
＋
＋
2H2O
(3)NaOH 溶液 吸收多余 Cl2，防止空气污染
(4)11.9 mol·L－1 0.5 mol
[思考感悟] 气体的制备装置一般包括反应装 置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置等。 反应装置的选择要依据反应物的状态和反应 的条件。收集方法的选择应考虑气体密度、 溶解性及在空气中的稳定性。是否处理尾气， 要取决于该气体是否有毒。一个装置的选择 实际上与气体的性质密切相关。
活泼的黄绿色气体——氯气Cl2
1．氯的原子结构及存在 (1)原子结构 原子结构示意图为__________ 错误，氯原子 容易_得__到__一__个__电__子__而形成Cl－，表现为典型 的_氧__化__性__。
(2)存在
氯在自然界中以_化__合__态存在，主要以_N_a_C__l_的 形式存在。
(3)能 少量水蒸气进入试管中不影响反应
(4)不能 氯气和水的反应是放热反应，反应 时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3
②漂白粉：反应的化学方程式为： __2_C_l2_＋__2_C__a_(O__H_)_2_=_=_=_C__a_C_l_2＋__C__a_(C__lO__)_2＋__2_H__2O__， 主要成分是_C_a_C__l2_、__C_a_(_C_l_O__)2，有效成分是_C_a_(_C_l_O_)_2。
要点二 卤和碘在不同溶剂中所得溶液(由稀至浓)的颜色 变化：
水
汽油(苯) 四氯化碳
溴 黄至橙色 橙至橙红 橙至橙红
碘 黄至褐色 淡紫至紫红 紫至深紫
要点三 氯气的实验室制法
1．反应原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
答案： (1)MnO2 HCl
(2)4H
＋
＋
2Cl
－
＋
MnO2
△ =====
Cl2↑
＋
Mn2
＋
＋
2H2O
(3)NaOH 溶液 吸收多余 Cl2，防止空气污染
(4)11.9 mol·L－1 0.5 mol
[思考感悟] 气体的制备装置一般包括反应装 置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置等。 反应装置的选择要依据反应物的状态和反应 的条件。收集方法的选择应考虑气体密度、 溶解性及在空气中的稳定性。是否处理尾气， 要取决于该气体是否有毒。一个装置的选择 实际上与气体的性质密切相关。
2 第13讲 富集在海水中的元素——氯
第13讲富集在海水中的元素——氯考点一氯及其重要化合物的性质与应用一、氯气和氯水1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性特性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒能溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2易液化2(1)氧化性Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属单质、非金属单质以及一些具有还原性的物质。
(2)歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系①Cl2＋H2O HCl＋HClO；②HClO H＋＋ClO－；③H2O H＋＋OH－。
(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质。
在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[注意]氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
(3)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质(或改变的条件) 浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl气体②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制取Cl2NaOH c(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)减小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配二、次氯酸和次氯酸盐1．次氯酸2．次氯酸盐(1)“84”消毒液有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(2)漂白粉①主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2，其水溶液显碱性，原因是ClO－＋H2O HClO＋OH－(写离子方程式)；②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体----氯 气（Cl2） （一）物理性质：
1.黄绿色
能否用排水集气法 收集氯气?
2. 刺激性气味，有毒
3.能溶于水 (1:2)体积
4.密度比空气大 5.易液化－－液化后形成液氯
我们应该用什么方 法收集氯气呢?
重庆天原化工总厂 发生氯气泄漏事件
京沪高速公路淮安段车祸发 生液氯泄漏事故共造成29人 因氯气中毒死亡，给当地群 众生命财产造成巨大损失
装置连接顺序
尾气
发
除
干
收
吸
生
杂
燥
集
收装
装
装
装
装
置
置
置
置
置
发生装置
启普发生器
可制Cl2、HCl、C2H4、 CO、NO、SO2等
固固加热
制备氧气
固液不加热
制备H2、CO2
固液加热或液 液加热
除杂装置、干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c
d
干燥装置
干燥剂的选择
液态干燥剂
氯气的性质
液氯
分
纯净物
类
成 分
只有Cl2
性
有氧化性， 无酸性和
质 漂白性
新制氯水 混合物
久置氯水 混合物
分子：Cl2,HClO,H2O 离子：H+,Cl-,ClO-, OH-
分子：H2O 离子：H+，Cl-
有酸性，强氧化性，能漂白， 消毒， 光照时HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。
思考:
什么叫燃烧 ? 燃烧一定要有 氧气参加吗?
答案:
富集在海水中的元素--氯
德 能 兼 备
学习目标：掌握氯气的重要性质、氯气的制备及相关重要实验 一、氯气的制备 1、掌握氯气制备的发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置。 2、掌握实验室制备氯气的两个重要反应（与二氧化锰、与高锰酸钾）。 二、氯气的重要性质 1、了解氯气的物理性质。 2、掌握氯气与氢气、与钠、铁、铜的反应；掌握氯气与水的反应；掌握潮湿氯气的漂白性。 3、掌握氯气与碱溶液的反应，及制漂白粉的反应原理。 4、掌握氯水性质的多样性。 5、了解次氯酸的性质。 三、氯离子的检验 1、掌握氯离子的检验方法，了解溴离子、碘离子的检验方法。 五、发展目标 能够建构氯及其化合物的知识网络 熟练掌握相关化学反应方程式及离子方程式。 ③能够进行相关反应的计算。 ④通过科学视野了解卤素。 2019/3/18
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段 颜色 一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外 气味 泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯 光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛 也熏得睁不开 。” 溶解性 毒性 • 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应 急措施，疏散到高坡上。
（4）与碱反应
洪雅中学
生 态 育 人
德 能 兼 备
讨论：往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水， 会有什么现象？
酚酞变红后褪色
实验中酚酞褪色的原因是什么？
①因为Cl2与碱发生了反应 ②因为氯水中含有的HClO起漂白作用 你是否能设计实验证明哪种猜测是对的呢？ 取褪色后的溶液少量滴加几滴NaOH溶液。若溶液 恢复红色，说明是原因①；若溶液未恢复红色，说 明是原因②
富集在海水中的元素——氯39 人教课标版精选教学PPT课件
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一 定有氯离子，这种说法对不对？
有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl– = AgCl ↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 ↑+ H2O
一、氯气的制备 原理 装置 注意事项
稀盐酸
实验现象
加入AgNO3溶 加入稀硝酸
液后
后
白色↓
不溶解
解释或 离子方程式
Ag++Cl- =AgCl↓
NaCl溶液 Na2CO3溶 液
自来水
白色↓ 白色↓ 轻微白色↓
不溶解
Ag++Cl- =AgCl↓
产生大量气 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓
泡并溶解 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一 定有氯离子，这种说法对不对？
有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl– = AgCl ↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 ↑+ H2O
一、氯气的制备 原理 装置 注意事项
稀盐酸
实验现象
加入AgNO3溶 加入稀硝酸
液后
后
白色↓
不溶解
解释或 离子方程式
Ag++Cl- =AgCl↓
NaCl溶液 Na2CO3溶 液
自来水
白色↓ 白色↓ 轻微白色↓
不溶解
Ag++Cl- =AgCl↓
产生大量气 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓
泡并溶解 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O