福建厦门外国语学校2015届高三下学期第一次理综模拟测试化学试题 (扫描版含答案)
福建省厦门市2015届高三理综适应性考试试题概要
2015年厦门市高中毕业班适应性考试理科综合能力测试本卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷。
第1卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两部分。
第1 卷1一4页，第Ⅱ卷5—1 2页，共12页。
满分300分，考试时间1 50分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置o2．答题要求，见答题卡上的“填涂举例’’和“注意事项。
相对原子品质(原子量)：H一1 N一1 4 O—1 6 S一32第Ⅰ卷(必考)本卷共18题，每小题6分，共108分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1．下列关于ATP的叙述正确的是A．叶肉细胞在有光无光条件下均能合成ATPB．人体细胞吸收葡萄糖均需要消耗ATPC．维持人体体温的能量主要来自ATP的水解D．神经纤维上电信号的传导不需要消耗ATP2．下列关于实验方法的描述正确的是A．调查蚜虫或跳蝻的种群密度可采用标志重捕法B．观察质壁分离现象时不能用洋葱鳞片叶内表皮细胞C．观察人口腔上皮细胞的细胞核可用龙胆紫溶液染色D．向酵母菌培养液加人溴麝香草酚蓝水溶液以检测C02的产生情况3．下列有关细胞的结构与功能的描述相匹配的一组是4．右图表示某二倍体生物的细胞，有关叙述正确的是A．该细胞正处于有丝分裂前期B．在该细胞形成过程中一定发生了基因突变C．该细胞分裂至后期时含有4个染色体组D．该细胞分裂能产生2种基因型的子细胞理科综合能力测试第1页(共12页)5．下图为某种真菌细胞线粒体中蛋白质的生物合成局部示意图。
下列相关叙述正确的是A．①③过程既可在细胞质基质又可在线粒体中进行B．②④过程均在核糖体中进行C．线粒体的功能不受细胞核基因的控制D．遗传信息能从核DNA传递给线粒体DNA6．下列生产过程中，不涉及．．．氧化还原反应的是A．氯碱工业 B．制普通玻璃 C．海水提溴 D．工业制硝酸7．下列物质所含粒子数为0.1N A(N A为阿伏加德罗常数的值)的是NH A．0.1 mo1 Na2O2所含的阴离子 B．1 L0.1 mol·L－1氨水中的4 C．12.5mL 16 mo1·L－1的浓硫酸能溶解的Cu D．4.6g N02气体所含的分子8．乙烯的相关转化关系如右图。
2015年高考化学理科综合福建卷(化学部分)
2015年高考化学理科综合福建卷（化学部分）一、选择题1.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（ ）A.橡皮擦——橡胶工业B.铝合金片——冶金工业C.铝笔芯——电镀工业D.铅笔漆——涂料工业2.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）4.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。
下列说法正确的是（ ）A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H +从b极区向a极区迁移C.每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D.a电极的反应为：3CO 2+16H +-18e -=C 3H 8O+4H 2O7.在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是（ ）A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b＜318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、填空题8.研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）①硫离子的结构示意图为______。
. ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为______。
（2）25℃，在0.10mol•L -1H 2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S 2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H 2S的挥发）。
福建省厦门市普通高中年高三质量检查理综化学试题含答案(页).docx
2015年厦门市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本卷分第I 卷（选择题）和第B 卷。
第I 卷均为必考题，第II 卷包括必考和选考两部分。
第I 卷1 — 4页，第II 卷5 — 12页，共22页。
满分300分，考试时间150分钟。
相对原子质原子：C-120-16A1-27第I 卷（必考）本卷共18题，每小题6分共108分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。
6. 化学家及其突出贡献为:①波义耳（化学元素概念）;②道尔顿（原子学说）;③门捷列夫（元素周期律）;④玻尔（玻尔原子模型）。
这些突出贡献提出的年代顺序是A. ①②③④ B. ②④①③ C. ③①④② D. ③④①②7. 下列说法正确的是&下列关于实验的说法正确的是A. 将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B. 右图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C. 用碱石灰可干燥氯气D. 用普通玻璃棒醮取溶液做焰色反M 以证明溶液含有Na 1理科综合能力侧试第2贝（共12页）9.甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件卜-能发牛转化:甲+强酸-乙十丙十出0 ,其屮 乙为盐，丙为气体。
下列说法正确的是A.甲一定是金属单质B.甲与乙一定含冇同种元索C.丙一定是氧化物D.该反应一定是氧化还原反应10.第二周期元素X 、Y 、Z 、W 啲最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol ・l?的这 四科pH tx溶液pH 与该元素原了半径的关系如右图所示。
下 ，2| '列说法正确的是气态氢化物的稳定性:Z>W>Y 简单离了半径:ZvW Y 元素存在同索异形体X 和Y 的最高价氧化物对丿应的水化物恰好屮和时，溶液呈中性11. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN*,装置如右图所示，依次发生的反应A. 乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体C 制聚乙烯塑料的反应属于取代反应B 汕脂在碱性条件下才能水解 D .高温消毒是利用蛋n 质变性的原理A. B. C. D. .............. •丫①CM —2e' +2OH-CNO- +H2O②2CU — 2e CL21③3CL2 +2CNO' +8OH' N2 +6CL•十2CO32 +4H2O下列说法正确的是铁电A. 铁电极上发生的反应为Fe 一 2e Fe2+B. 通电过程中溶液pH 不断增大C. 为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCID. 除去lmol CN-,外电路至少需转移5 mol 电子12.在密闭容器中,5 mol H 2 与 2molC 。
福建厦门外国语学校2015届高三下学期理科综合能力测试十五化学部分
厦门外国语学校2015届高三理科综合能力测试（15）化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟注意事项：1．考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卡上。
2．答题要求，见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。
相对原子质量（原子量）：H－1、O－16、Na－23、Cl－35．5、Cu－64第Ⅰ卷一、本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。
6．下列说法正确的是A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．NO x、CO2、PM2．5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强7．关于醋酸的下列说法不正确的是A．既能与有机物反应又能与无机物反应B．既能发生复分解反应又能发生水解反应C．既能发生取代反应又能发生氧化还原反应D．既能发生置换反应又能发生酯化反应8．下列说法正确的是A．中和等体积、等pH的醋酸和盐酸所消耗的n(NaOH) 前者大于后者B．常温常压下，11．2 L O3与0．5 mol O2所含的分子数前者大于后者C．60℃与25℃时，水的pH前者大于后者D．4SO2(g)＋2O2(g)＝4SO3(g)和2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)的ΔH前者大于后者9．某同学用下列实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫B．该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性C．H2S用SO2代替，将无明显反应现象D．烧杯内的NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染10．海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A．a 连接电源的正极B．Li+ 的移动方向是从海水进入到盐酸中C．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低D．过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气11．已知反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。
2015年1月份厦门市质检卷化学word版(含答案)
厦门市2014-2015学年度第一学期高三年级质量检测化学试题（考试时间100分钟，满分100分）说明：1．试卷由本试题（共6页）和答题卡组成，全部答案要填写在答题卡上，否则不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Ｏ－16 Na－23 Cr－52一、选择题（每题仅一个正确选项，各3分，共45分）1．下列关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键B．互为同分异构体C．互为同位素D．性质相同2．下列说法正确的是A．BaSO4是强电解质B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质3．下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<A1(OH)3 B．氢化物稳定性：HF>HCL>PH3 C．原子半径：S>F>O D．酸性：HCLO>HNO3>H2CO3 4．下列关于有机物的说法，正确的是A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D．用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程5．下列实验不能．．达到目的的是A．等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3ClB．将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C．将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D．可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液6．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,下列判断正确的是A．每生成16molN2转移30mol电子B．NaN3中N元素被还原C．N2既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物质量之比为1:15 7．下列关于实验或装置的叙述，正确的是A．实验①可用于制取氨气B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变成红色，即达到滴定重点C．装置③可用于吸收尾气中的NH3或HCL，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇高三化学试题第1页（共6页）8．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
福建省厦门外国语学校2015届下学期高三理科综合能力测试卷化学部分 扫描版含答案
厦门外国语学校2015届高三理科综合能力测试卷
化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。
（满分300分考试时间150分钟）
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题，共18题，共108分）
一、选择题(本题共18小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)本卷共18小题，每小题6分，共108分。
第II卷（非选择题共192分）
必考部分
第II卷必考部分共9题，共157分。
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。
其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。
厦外2015届高三理科综合能力测试卷
化学答案
6D 7C 8A 9C 10B 11B 12D。
福建省厦门外国语学校2015届高三最后适应性模拟考试试卷理综Word版含答案
〔 2〕参赛者从台阶上 A 点跃出时的动能E k为多大？21． (19 分 )如图 1 所示，在x 轴上O到d X围内存在电场(图中未画出 )，x 轴上各点的电场沿着 x 轴正方向且电场强度大小 E 随 x 的分布如图 2 所示，在 x=d处电场强度为E0；在x轴上d 到 2d X围内存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为 B 。
一质量为 m、电量为 q 的粒子沿 x 轴正方向以某一初速度从O 点进入电场，最终粒子恰从坐标为(2d,3 d )的P点3离开磁场。
不计粒子重力。
(1)求在 x 0.5d 处，粒子的加速度大小a。
(2)求粒子在磁场中运动时间t 。
(3)类比是一种常用的研究方法。
对于直线运动，教科书中讲解了由t 图象求位移的方法。
请你借鉴此方法，并结合其他物理知识，求粒子进入电场时的初速度为0 。
22．〔 20 分〕物块 A 与竖直轻弹簧相连，放在水平地面上，一个物块B 由距弹簧上端O 点 H 高处自由落下，落到弹簧上端后将弹簧压缩．为了研究物块B 下落的速度随时间变化的规律和物块 A 对地面的压力随时间变化的规律，某位同学在物块A 的正下方放置一个压力传感器，测量物块 A 对地面的压力，在物块 B 的正上方放置一个速度传感器，测量物块 B 下落的速度．在实验中测得：物块 A 对地面的最小压力为 P1，当物块 B 有最大速度时，物块 A 对地面的压力为 P2．弹簧的劲度系数为k，物块 B 的最大速度为v，重力加速度为g，不计弹簧的质量．〔1〕物块 A 的质量．B 〔2〕物块 B 在压缩弹簧开场直到 B 到达最大速度的过程中，它对弹簧做的功．〔3〕假设用 T 表示物块 B 的速度由v 减到零所用的时间，用P3表示物块 A 对地面的最大压力，试推测：物块的速度由v 减到零的过程中，物块 A 对地面的压力 P 随时间 t 变化的规律可能是以下函数中的〔要求通过详细计算说明依据〕．t tA．P P2 (P P)( )B．P P (P P)( )32131AT T H OP P2( P3P2 )sin( t)D．P P1 (P3P1 )sin(t)C．2T2T23．〔 15 分〕元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识答复以下问题：〔 1〕按原子序数递增的顺序〔稀有气体除外〕，以下说法正确的选项是。
【化学】福建省厦门一中2015届高三下学期化学5月模拟试卷
2015年福建省厦门一中考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．最新的数据显示，北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%，燃煤占16.7%，扬尘占16.3%，工业占15.7%．据分析六大主要雾霾贡献源如图所示．下列措施不可能改善空气质量的是( )A．应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，采用烟气脱硝技术B．不放烟花焰火，加强道路扬尘污染控制，强化路面保洁，洒水防尘C．在炼油厂、钢铁厂、发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放D．研究采煤．采油新技术，增加汽油．柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念2．下列说法不正确的是( )A．分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．某有机化合物仅由C．H．O三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为53．常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是( )A．所用HCl的浓度是0.09mol•L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L﹣1B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．A．B．C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞CD．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低4．元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z原子在同周期中原子半径最小（除稀有气体外）．下列说法错误的是( )A．元素W与元素X形成的含有共价键的化合物只有一种B．元素X的单质与元素Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同C．元素Y与元素W可以原子个数比为1：1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生D．元素Z的单质与元素W．Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都做氧化剂5．下列装置或操作能达到所注明的实验能达到实验目的是( )A．①②B．③④C．①③D．②④6．下表是不同温度下水的离子积常数，下列有关叙述正确的是( )温度/℃25 t1 t2水的离子积常数1×10﹣14a 1×10﹣12A．若25＜t1＜t2，则a＜1×10﹣14B．t2℃时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性C．25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=1000：1D．t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=11：9（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）7．将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇（CH4O）是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化1kg CO2放出的热量为1113.64KJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示（已知反应物和生成物在此条件下均为气体），下列叙述中正确的是( )A．在进行到3分钟时，CO2和H2所表达的反应速率值相等，均为0.5mol•L﹣1•min﹣1B．此反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH4O（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol C．此条件下反应的平衡常数为D．降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8二、解答题（共3小题，满分45分）8．高铁酸盐在能源．环保等方面有着广泛的用途．Ⅰ．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．方法一：湿法．工艺流程如图1．（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：__________FeCl3+__________NaOH+__________NaClO═__________Na2FeO4+___________ _________+____________________，其中氧化剂是__________（填化学式）．（2）加入饱和KOH溶液的目的是__________；用异丙醇洗涤的目的是__________．方法二：干法．把Fe2O3．KNO3．KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物．（3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________．Ⅱ．高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图2是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．（4）该电池放电时正极发生的电极反应是__________；（5）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为：__________．（6）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是__________．此盐桥中阴离子的运行方向是：__________；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是__________．（7）如图3为高铁电池电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________．__________．9．高纯铜（Cu%=99.99%）广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe．Ni．Ag．Au等杂质，用电解法进行精炼．（1）请在如图1电解装置图中标明电极材料和电解质溶液（2）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线（如图2）．①结合图分析，相同温度下K sp．K sp．K sp由大到小的顺序为__________．②pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：__________（写化学式）③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为__________（填字母）A．＜1 B．2.4～4.5 C．＞6④在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，__________（能．不能）通过调节溶液pH 的方法来除去，理由是__________⑤乙同学设计了如图3操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离．该方案中试剂X为__________，n=__________，沉淀b的化学式为__________．10．过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水．乙醇等溶剂，常用于种子消毒．药物制造．鱼池增氧等．某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O（该反应为放热反应）．（1）仪器B的作用是__________．（2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式__________．（3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是__________；写出生成CaO2•8H2O 的化学方程式__________．（4）将过滤得到的CaO2•8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点．装置如图2：【提出假设】假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；【实验探究】该实验设计有一处明显错误，请指出：①__________．试剂A可以选用②__________，试剂B的作用是③__________．【实验数据处理及讨论】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化．部分被氧化．完全被氧化的V﹣m1关系式．未被氧化：④__________，部分被氧化：⑤__________，完全被氧化：⑥__________．【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分13分）11．（13分）2013年6月，吉林一禽业公司的特大事故是由于液氨泄漏引发爆炸，夺去百余人性命．不到3个月，这个“罪魁祸首”再酿惨剧，致15死25伤的上海翁牌冷藏实业有限公司“8•31”液氨泄漏事故直接原因．液氨主要用于生产硝酸．尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料．液氨在国防工业中，用于制造火箭．导弹的推进剂．液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是__________．（2）NH3分子的空间构型是__________；NH3极易溶于水，其原因是__________．（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：2+→Cu（OH）2→2+．2+和2+中共同含有的化学键类型是__________．（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有__________mol．③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________（填标号）A．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力．【化学-有机化学基础】（共1小题，满分0分）12．A～F均为有机化合物，它们之间有如图所示转化关系：已知：I．核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为6：1：2：l；Ⅱ．D是由两个六元环形成的芳香族化合物；Ⅲ．E中苯环上只有两个相邻的取代基；Ⅳ．E遇FeCl3溶液不发生显色反应且不能发生消去反应．请回答下列问题：（1）写出相应有机物的结构简式：C__________，E__________．（2）由C生成B的反应类型为__________；B的名称（系统命名）是__________．（3）写出下列反应的化学方程式：反应①：__________；反应③：__________．（4）芳香族G与D互为同分异构体，且同时满足下列三个条件：a．该物质能发生加聚反应b．该物质能发生水解反应c．该物质能发生银镜反应则G可能的结构有__________种，其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1：1：1：1的是__________（写结构简式）．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．煤中含有N元素燃烧后产生氮的氧化物污染空气，推广使用烟气脱硝技术，防治氮的氧化物污染；B．不放烟花焰火，道路上洒水可以防尘；C．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染；D．增加了化石燃料的消耗量，不可能改善空气质量．解答：解：A．煤中含有N元素燃烧后产生氮的氧化物污染空气，推广使用烟气脱硝技术，防治氮的氧化物污染，可以改善空气质量，故A不选；B．不放烟花焰火，加强道路扬尘控制强化路面保洁洒水防尘，可降低空气中固体漂浮物的含量，可以改善空气质量，故B不选；C．在炼油厂．钢铁厂．发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放，可以改善空气质量，故C不选；D．应开发新的清洁的能源，减少煤、石油的使用，而以汽车代步的现代消费与生活理念增加了化石燃料的消耗量，不可能改善空气质量，故D选；故选：D．点评：本题考查了能源环境保护等知识，明确空气污染源及治理方法是解题关键，注意对相关知识的积累，树立节能减排的理念．2．考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：A．分子式为C2H6O的物质可能是乙醇，也可能是甲醚，所以二者结构不一定相似；B．乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷等取代产物，无法制取纯净的氯乙烷；C．淀粉．纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确定；D．先按照该有机物的相对分子量为150计算出氧原子的数目，再根据氧原子的质量分数计算出该有机物的相对分子量，最后确定最多含有的碳原子数目．解答：解：A．分子式为CH4O的有机物为甲醇，而分子式为C2H6O的物质可能是乙醇或甲醚，二者的结构不一定相似，所以二者不一定互为同系物，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故B 错误；C．淀粉．纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D．设该有机物为C x H y O n，由题意得：M=＜150，解之得：n＜4.7，取整数：n=4，则该有机物的相对分子量为：128，则M（C x H y）=64，x（最大）==5…4，即分子中碳原子的个数最多为5，故D正确；故选B．点评：本题考查了同系物、同分异构体的判断、有机物分子式的确定等知识，题目难度中等，注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法，明确确定有机物分子式的方法．3．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A．设出盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度，然后根据图象中数据列式计算出盐酸和氢氧化钠溶液的浓度；B．根据B点盐酸过量判断溶液中各离子的浓度大小；C．A、B为酸性溶液，抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，C点为中性，A、B、C中C点水的电离程度最大；D．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高．解答：解：A、结合图象，假设HCl的浓度是x mol•L─1，NaOH溶液浓度为y mol•L─1，有：20×10─3×x=60×10─3×y，\frac{0.02x﹣0.04y}{0.06}=0.01；解得：x=0.09，y=0.03，故A 正确；B、在B点，盐酸已中和，溶液显酸性，没有达到完全中和，c（H+）＞c（OH─），c（Cl─）＞c（Na+），故B错误；C、A．B．C三点酸性依次减弱，对水电离的一直程度减小，水的电离程度大小依次为：C ＞B＞A，故C错误；D、滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n（H+），消耗n（NaOH）增大，导致HCl浓度偏高，故D错误．故选A．点评：本题考查了酸碱混合后溶液的定性判断及溶液pH的简单计算、水的电离及其影响因素、溶液中离子浓度定性比较等知识，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确溶液酸碱性对水的电离程度的影响，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．4．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料，应为氢气，则W为H，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二，应为Na；Z原子在同周期中原子半径最小，应为Cl元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．。
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福建厦门外国语学校2015届高三下学期第一次理综模拟测试化学试题
化学答案及评分细则
化学方程式评分标准：未配平或配平错扣1分，反应条件错扣1分，其它错误均不得分。
其它合理答案可参照得分。
6.B
7.D
8.C
9.D 10.A 11.D 12.B
23.（16分）
（1）（2分）（2）C （2分）（3）C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1336 kJ · mol – 1 （3分）（方程式及聚集状态都写对得2分，焓变值注明都正确再得1分，配平错扣1分，乙醇写成C2H6O不扣分）
（4）①＜；（1分）
0.05mol ·L―1 ·min―1（2分）
（单位错扣1分，数值错不得分）
0.33（mol ·L―1）―2或0.33（L2 ·mol―2）（2分）
（单位没写不扣分，但写错扣1分，用分数表达则不得分、数值错不得分，没考虑有
效数字扣1分）
②2NH3＋NaClO ＝N2H4＋NaCl ＋H2O （2分）
③6Na ＋Fe2O3＝3Na2O ＋2Fe
或6Na ＋2Fe2O3＝3Na2O2＋4Fe （2分）（写反应条件不扣分，用字母表达方程式不得分）
24.（14分）
（1）电解质（1分）（2）Zn －2e―＝Zn2＋（2分）（“＝”写成“→”不扣分，写成Zn＝Zn2＋+2e―不扣分）
（3）①D、E （2分）
② 3.7≤pH＜6.5 （2分）
（写成3.7～6.5得2分，写成3.7≤pH≤6.5或3.7＜pH＜6.5扣1分，）
ZnO / Z n(O H)2 / ZnCO3 / Z n2(O H)2CO3（2分）（写成名称不扣分，写成Zn或锌不得分）
③蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（过滤、洗涤、干燥可不写，漏写时只要出现“结晶”就得1分）
④不必要（1分）
ZnSO4水解产生Z n(O H)2和H2SO4，H2SO4为难挥发性酸，由于H2SO4不离开溶液体系，溶液结晶时又重新转化为ZnSO4。
（2分）
（关键点“H2SO4为难挥发性酸”“ZnSO4溶液最后得到ZnSO4”，一点1分）25．（15分）
（1）细口瓶（2分）（2）C （2分）（3）锥形瓶用试样润洗（2分）（“锥形瓶不能用试样润洗”也得2分）
（4）pH计（2分）（“pH传感器”也得2分）
（5）1.300% （3分）（有效数字不对不扣分，写成“0.013”“0.01300”扣1分，数字错不得分）
（6）测定同一试样在不同温度下的pH （2分）（关键字“同一试样”“不同温度”“pH”，答案要配套才得分）
（7）随着温度升高，乙酸的电离度增大。
（2分）（写成“随着温度升高，溶液的pH降低”得1分）
31．（13分）
（1）分子晶体（1分）（2）氮（2分）（3）3：1 （2分）（“9:3”或用分数表示均得2分，写成“3”不得分）
（4）sp3 （2分）（写成“sp3”不得分，写“sp3杂化”不扣分）
（5）DE （2分）（对一个得1分，错选、多选不得分）
（6）Li < B < H（不写“<”不扣分）（2分）（写“H＞B＞Li”不得分）
（7）CH4中碳原子形成8电子稳定结构，而BH3中硼原子只有6个电子，不能达到稳定状态
（2分）（关键点“碳原子”“稳定结构”和“硼原子”“6电子或缺电子”“不稳定”或“硼原子只能通过氢桥键形成B2H6”。
体现“碳原子8电子”与“硼原子6电子或缺电子”的对比得1分，体现“稳定”与“不稳定”的对比再得1分）
32．（13分）
（1）酚羟基（2分）（写“羟基”不扣分）
（2）取代反应、加成反应（2分）（对一个得1分，氧化反应、还原反应也可以得分，漏写“反应”不扣分）
（3）①（2分）
②（2分）
③
（3分）
④保护B中的羟基，防止被酸性高锰酸钾氧化（2分）
（写“保护（酚）羟基”、“防止（酚）羟基被氧化”、“防止（酚）羟基被酸性高锰酸钾氧化”均得2分）。