河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下册周考试题
【全国百强校】河北省武邑中学2015-2016学年高一下学期周考(3.20)化学试题(解析版)
1.环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）【答案】B考点：考查引发环境污染的物质的判断的知识。
2.下列说法不正确的是（）A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品【答案】C【解析】试题分析：A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中S元素的含量，因而就可以减少煤燃烧产生的SO2导致的大气污染问题，正确；B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不容易燃烧，也不具有助燃性，因此可用作木材防腐剂，正确；C．水晶项链主要成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，二者的成分不都是硅酸盐，错误；D．工艺师利用氢氟酸可以与SiO2发生反应产生SiF4气体的性质，用氢氟酸来刻蚀石英制作艺术品，正确。
考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。
3.如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．KOH溶液B．浓H2SO4C．饱和食盐水D．FeSO4溶液【答案】B考点：考查氯气的性质及应用的知识。
4.下列各组物质中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（）A．NO2通入水中 B．SO2通入水中C．CO2通入Na2O2中D．Cl2通入石灰水中【答案】AD【解析】试题分析：A．NO2通入水中，发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO ，在该反应中NO2既作氧化剂又作还原剂，正确；B．SO2通入水中，发生反应：SO2+ H2O =H2SO3，该反应是非氧化还原反应，所以通入的气体既不作氧化剂也不作还原剂，错误；C．CO2通入Na2O2中，发生反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，该反应是氧化还原反应，在该反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，而CO2的组成元素的化合价没有发生变化，所以不是氧化剂，也不是还原剂，错误；D．Cl2通入石灰水中，发生反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，在该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，正确。
2015-2016学年河北省衡水市武邑县武邑中学高一下学期第二次月考化学(解析版)
2015-2016学年河北省衡水市武邑县武邑中学高一下学期第二次月考化学1．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化2．下列各物质的名称正确的是A．3，3-二甲基丁烷B．2，3，3-三甲基丁烯C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷3．下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥C．①②③⑤ D．②④⑥4．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出x kJ能量C．断裂2molA-B键需要吸收y kJ能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量5．苯环结构中不存在碳碳单、双键交替出现的结构，下列可以作为证据的事实是①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色③苯在加热和有催化剂存在的条件下能生成环己烷④苯中碳碳键长完全相等⑤邻二氯苯只有一种⑥间二氯苯只有一种A．①②④⑤ B．①②③④⑥ C．①⑤ D．①②6．在2A（s）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=1.5mol·L-1· s-1 B．v（B）=0.5 mol·L-1· s-1C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1 D．v（D）=1 mol·L-1· s-17．下列物质是苯的同系物的是8．下列叙述错误的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②由一种元素组成的物质可能是混合物③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A．②④⑥ B．①⑤ C．②③④ D．①⑤⑥9．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）A．3种 B．5种 C．6种 D．8种10．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长D．乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能11．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A （s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦12．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
精品：【全国百强校】河北省武邑中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。
1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5厘米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号.2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。
3．I卷共3页，Ⅱ卷共3页。
4．可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Al-27卷I（选择题共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每题2分，11—20题每题3分）1.115号元素在元素周期表中的位置是A．第七周期第VIIA族B．第七周期第VA族C．第七周期第VIIB族D．第七周期第VB族【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素的推断【名师点晴】由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。
另外此类试题也可以根据原子核外电子排布确定在周期表中的位置。
2．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．冰变水B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【答案】C【解析】试题分析：A．冰变水属于物理变化，破坏的是分子间作用力，A错误；B．将Na2SO4熔融破坏的是离子键，B错误；C．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏的是共价键，C正确；D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，说明铵盐分解生成氨气，破坏的是离子键和共价键，D错误，答案选C。
河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下学期暑假作业试题(28)
河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第28期）姓名班级学号完成日期家长签字A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排2. 下列有关叙述不正确的是A．二氧化硅可用于制造光导纤维B．石英玻璃可用于制造光学仪器C．玻璃在加热融化时有固定的熔点D．制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．CO2 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O 4．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与稀盐酸反应．甲烷与O5．过氧化钠可用作供氧剂678.I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题①O2②Na2O2③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2⑦氦气（1）这些物质中，只含共价键的是。
只含离子键的是。
既含共价键又含离子键的是。
（2）属于离子化合物的是。
II.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。
（2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．9．氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。
2015-2016学年河北省武邑中学高一下学期期中考试化学试题(word)
2015-2016学年河北省武邑中学高一下学期期中考试化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。
1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5厘米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号.2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。
3. I卷共3页，Ⅱ卷共3页。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27卷I（选择题共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每题2分，11—20题每题3分）1. 115号元素在元素周期表中的位置是A．第七周期第VIIA族 B. 第七周期第VA族C. 第七周期第VIIB族D．第七周期第VB族2．下列变化过程中，只破坏共价键的是A. 冰变水B．将Na2SO4熔融呈液态C. HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3. 现有a X m+和b Y n—两种离子，它们的电子层结构相同，则a的值是A. b+m+n B．b+m-n C. b-m+=n D.b-m-n4．下列各对原子序数的原子不能以共价键结合成化合物的是A. 9和1B. 14和17C. 11和lD. 6和175．下列装置能组成原电池的是A B C D6. 下列说法正确的是A.由于水中存在氢键，所以水很稳定B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C.单质分子中一定含有共价键D.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物7．下列过程中需要吸收热量的是①N22N ②2Cl→Cl2③SO3+H2O=H2SO4④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ⑤2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4⑥2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O⑦食物腐败A.①⑥B.①③⑥C.③④⑥⑦D.②③④⑤⑦8．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y一比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。
河北省武邑中学2015-2016学年高一化学下学期暑假作业试题(17)
投稿兼职请联系：2355394692 河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第17期） 姓名 班级学号 完成日期 家长签字A ．用N 2和H 2合成NH 3B ．闪电时大气中氮的氧化物的生成C ．由氨制尿素D ．从空气中分离出氮气2．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D ．SO 2和Cl 2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用3．下列说法正确的是（ ）A ．CO 、CO 2组成元素相同，都能将Fe 2O 3还原成FeB ．SiO 2、CO 2均为酸性氧化物，均能与NaOH 溶液反应生成盐C ．Na 2O 、Na 2O 2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO 2反应产物相同D ．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放4．喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）A ．Cu 与稀盐酸B ．NH 4HCO 3与稀盐酸C ．CaCO 3与稀硫酸D ．NaHCO 3与NaOH 溶液5.已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A 、a=b+m+nB 、a=b-m+nC 、a=b+m-nD 、a=b-m-n6.下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是 A 、铜片、银片，FeCl 3溶液 B 、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C 、锌片、铜片，稀盐酸D 、铜片、石墨棒，稀硫酸7．最近医学界通过用14C 标记的C 60发现一种C 60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C 的不正确叙述是（ ）A ．14C 与12C 60中碳原子化学性质相同B ．14C 与14N 的质量数相同C ．14C 是12C 60的同素异形体D ．14C 与12C 、13C 互为同位素8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4B ．非金属性：Cl ＞BrC ．碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 39．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）A ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C ．P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10．下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（ ）A．臭氧使有色布条褪色 B ．SO 2使品红溶液褪色C ．氯气使鲜花褪色D ．过氧化钠使品红溶液褪色11．下列实验现象正确的是（）A．将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B．将足量的SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将Na2SO3与BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解12．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、（NH4）2SO4、KCl Na2SO4、AlCl3五种无色溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液13．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．根据上述实验现象，说明浓硫酸具有性质（填序号，下同），浓硫酸露置空气中质量增加，铁制容器盛放浓硫酸，热的浓硫酸和铜反应．①（强）氧化性②脱水性③吸水性④酸性．元素周期表中的位置；的原子结构示意图．（2）X的化学式为．（3）A、B、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．（4）A、B形成的一种原子个数比为1：1化合物的化学式为．（5）A在真空高压下能与由元素D、E组成化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出该反应的化学方程式．15．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．（1）请写出下列元素的元素符号：Z ，W ；请写出Y2O2的电子式：．（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）：．（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，请写出实验室制备该气体的化学反应方程式；检验该气体是否收集满的操作方法．（4）Q是和Y同一主族的原子序数最大的元素，下列关于Q的说法正确的有A．熔点较低B．不与水反应C．其最高价氧化物对应水化物为碱性D．可以电解其熔融态的氯化物制取E．碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳．16．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：投稿兼职请联系：2355394692 2（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收．17．一定量的浓硝酸与44.8g的铜反应，铜片完全溶解后收集到标况下混合气体N0和N02的体积为22.4L，不考虑N02与N204的相互转化，试计算下列相关问题：（要求写出计算过程）（1）消耗的硝酸物质的量．（2）混合气体中N02、N0的体积．（3）相同条件下，上述反应生成的N02、NO分别被水恰好吸收时所需的02体积比．答案1. A．2. B．3. B．4. B．5. B6. D．7. C．8. D．9. C．10. B．11. A．12. B．13．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．根据上述实验现象，说明浓硫酸具有①②③性质（填序号，下同），浓硫酸露置空气中质量增加③，铁制容器盛放浓硫酸①，热的浓硫酸和铜反应①④．①（强）氧化性②脱水性③吸水性④酸性．314. ．久置浓硝酸显黄色④（（填序号，下同），用稀硝酸清洗试管壁上的银①②，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体②，用浓硝酸清洗积碳的试管①．①（强）氧化性②酸性③还原性④不稳定性⑤挥发性⑥脱水性⑦吸水性．15．（1）请写出下列元素的元素符号：Z S ，W Cl ；请写出Y2O2的电子式：．（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）：HClO4．（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，请写出实验室制备该气体的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；检验该气体是否收集满的操作方法将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则说明已经收集满．（4）Q是和Y同一主族的原子序数最大的元素，下列关于Q的说法正确的有ACD 16．（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）尾气可采用NaOH 溶液吸收．17.（1）消耗的硝酸物质的量．（2）混合气体中N02、N0的体积．（3）相同条件下，上述反应生成的N02、NO分别被水恰好吸收时所需的02体积比．投稿兼职请联系：2355394692 4。
河北省武邑中学2015-2016学年高一周考(4.17)化学试题
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1. 下列说法正确的是（）A.宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D．因Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质2. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是191Ir，则其核内的中子数是（） A．37 B．47 C．114 D．2683. 下列各组比较不正确的是（）A.熔点：Li>Na>K B．碱性：LiOH>NaOH>KOHC．还原性：K>Na>Li D．氧化性：Cs+>Rb+>K+4. 136C-NMR(核磁共振)可用于含炭化合物的结构分析，136C表示的含义错误的是（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子5. 下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（）A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数C．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D．O2-2和S2-具有相同的质子数和电子数6．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-中的一种），向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有：（）A．Br—、Cl—、I—B． Br—、I—、Cl—C．I—、Br—、Cl—D． Cl—、I—、Br—7. X、Y是元素周期表第VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8. 已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示（第七周期填满，元素种类为32）：分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为( )、A.18B.32C.50D.649. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A.CO2B.N2OC.H2OD.CH410. 每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B．MgO、Na2SO4、NaHCO3C．Na2O2 、NH4Cl、Na2SO4 D．HCl、 Al2O3、MgCl211. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸．正确的是（）A．只有①② B．只有①③C．只有③④ D．①②③④12. 短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是（）A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙13. 甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。
精品：【全国百强校】河北省武邑中学2015-2016学年高一下学期周考(7.3)化学试题(解析版)
1.下列叙述正确的是( )A．硅在自然界中以单质形式存在B．SiO2不与任何酸反应C．水玻璃属于混合物，可用于制备木材防火剂D．硅酸溶胶常用作干燥剂，可由二氧化硅与水反应制得【答案】C【解析】考点：考查硅元素的单质及化合物的知识。
2.下列关于碳族元素的说法中，错误的是( )A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C．碳族元素原子的最外层都有4 个电子D．主要化合价有＋2 价和＋4 价，大多数＋2 价化合物稳定【答案】D【解析】试题分析：A．碳元素是非金属元素，硅元素是非金属元素，但是是半导体材料，具有导电性，已经具有金属的性质，锗是金属元素；而卤素中F、Cl、Br、I都是非金属元素，所以它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显，正确；B．碳族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以它们的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，正确；C．碳族元素原子最外层都有4个电子，正确；D．于碳族元素主要化合价有＋2 价和＋4 价，大多数＋42 价化合物稳定，铅元素+2价稳定，错误。
考点：考查关于碳族元素的说法正误判断的知识。
3.下列说法正确的是（）A．混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的，元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱仪等均是分离物质的常用仪器B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔、阿伏加德罗等科学家在原子结构的认识上作出了重大贡献，他们主要采用的是定量研究和实验研究的方法。
C．煤和石油的综合利用中煤的气化、煤的液化和石油的分馏是物理变化，石油的裂化和裂解、煤的干馏是化学变化D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等【答案】D【解析】考点：考查化学史及研究物质的性质及方法正误判断的知识。
4.下列说法不正确的是（）A．氢氟酸能和玻璃的成分SiO2 发生化学反应B．根据SiO2+ Na2CO3Na2SiO3 +CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强C ．CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸【答案】B【解析】试题分析：A．HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能和玻璃的成分SiO2发生化学反应，正确；B．反应高温下进行，生成的二氧化碳是气体，SiO2+ Na2CO3Na2SiO3 +CO2↑的反应，是高沸点的酸制取低沸点的酸，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，错误；C．酸性强的能生成酸性弱的，所以CO2气体通入到Na2CO3溶液中可以制得硅酸，正确；D．原硅酸易失去水分子成为硅酸，H4SiO4 =H2SiO3 +H2O，正确。
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知识改变命运
说明：1、考试时间：100 分钟； 本卷满分： 1 0 0 分
2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．市场上销售“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是（ ）
A ．Cl 2
B ．SO 2
C ．NaClO
D ．KMnO 4
2．下列有关Cl 2的实验操作和装置中，正确的是
3．下列物质不与二氧化硅反应的是
A ．烧碱
B ．氢氟酸
C ．硝酸
D ．生石灰
4．根据反应：2H 2S+O 2=2S↓+2H 2O 4NaI+O 2+2H 2O=2I 2+4NaOH ；Na 2S+I 2=2NaI+S↓下列物质的氧化性强弱顺序关系正确的是
A ．O 2＞I 2 ＞S
B ．H 2S ＞NaI ＞H 2O
C ．S ＞I 2＞O 2
D ．H 2O ＞NaI ＞H 2S
5．两种大气污染物NO 2和SO 2在一定条件下可以发生如下反应：NO 2+SO 2=NO+SO 3，在体积为V L 的密闭容器中通入a molNO 2和bmolSO 2，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（ ）
A ．3b:a
B ．b:2(a+b)
C ．1:3
D ．3b:(a+3b)
6．下列溶液能用来区别SO 2和CO 2气体的是
A ．石灰水
B ．酚酞溶液
C ．BaCl 2溶液
D ．品红溶液
7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A ．O 2
B ．CH 4
C ．CO 2
D ．SO 2
8．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．NaHCO3溶液和NaHSO4溶液
D．小苏打溶液和BaCl2溶液
9．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol•L-1盐酸可恰好使其完全溶解，所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气。
使其中Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是
A．Fe4O5 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe8O11
10．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
C．在强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO32-
11．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A．Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2 B．S-SO3-H2SO4
C．Cu-CuO-Cu（OH）2-CuSO4 D．Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH
12．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物的用量）改变，不会引起产物种类改变的是
A．Na和O2 B．C a(O H)2和SO2 C． Fe和HCl D．H2S和O2
13．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物又是还原产物
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
14．下列离子反应方程式正确的是
A．向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
B．碳酸氢钙和盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．石灰水中通入少量SO2反应：OH-+SO2=HSO3-
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D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
15．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B．溶液的酸性增强
C．白色沉淀是BaSO4
D．FeCl3全部被还原为FeCl2
16．为了检验某无色气体是SO2和CO2的混合物，使用下列试剂的最佳选择和顺序是
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③品红溶液④澄清石灰水⑤浓
硫酸
A．①②③④B．③②③④C．②①③④ D．③①⑤④
18．现有CO、SO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2
19．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
20．硫酸钙是一种用途广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，下列说法正确
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的是
为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_____；A溶液与B溶液反应的离子方程式为______________________；
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为_____________；
B溶液的电离方程式为______________________；
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______________________；
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为__________________；
22．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已略去）。
通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。
实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
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（1）反应①的离子方程式为 ____________________________________；
（2）反应②的离子方程式为 ____________________________________；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式____________________________________；
23．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
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②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中的的Br-被氧化
为Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度是____________；
河北省武邑中学2015-2016学年高一下学期周考（3.6）化学试题
参考答案
1.C
2. C
3. B
4. A
5. B
6. D
7. B
8. D
9. C
10.B 11. D 12. D 13. C 14. B 15. A 16. D 17. A
18. D 19. A 20. C
21. （1）CO2（1 分）? 2H+ + CO32— = H2O +CO2↑（2 分）
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（4） （2 分） 22. （1）反应①的方程式：4HCl(浓) + MnO 2 Mn Cl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O
（2）反应②的离子方程式：6I －+ ClO 3- + 6H ＋ = 3I 2+Cl － + 3H 2O
（3）2H 2O 22H 2O + O 2↑(也可用高锰酸钾加热分解)
23. 【二】①Br 2；②Fe 3+
【三】
【四】①2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br
- ②2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -；1mol·L -1 沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽； 大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
知识改变命运。