高考化学精选选择题提速练(一)

选择题提速练（一）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是()A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．石英可用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．清晨阳光穿过林木枝叶铺洒地面属于丁达尔现象D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强解析：选A A项，绿色化学的核心是从源头上消除污染，而不是污染后再治理，错误；B项，二氧化硅为酸性氧化物，能和强碱反应，从而造成光导纤维的断路，正确；C 项，清晨分散在大气的小液珠是胶体，故当有阳光照射时，会产生丁达尔效应，正确；D 项，铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用来减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，正确。

2．下列有机物命名正确的是()解析：选D A项，主链选择错误，正确命名应为2,2,4-三甲基己烷；B项，位次编号错误，正确命名应为3-甲基-1-丁烯；C项，主链选择错误，正确命名应为2-丁醇；D项，该有机物是三硝酸甘油酯，俗名为硝化甘油，命名正确。

3．现有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是() A．过滤B．蒸发C．分液D．萃取解析：选A A项，过滤所用仪器的烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、无分液漏斗，不可完成过滤操作，符合题意；B项，蒸发实验中所用的酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈，这些仪器都已具备可完成蒸发操作，不符合题意；C项，分液操作必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都已具备，可完成分液操作，不符合题意；D项，萃取操作必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都已具备，可完成萃取操作，不符合题意。

4．下列原子外围电子的电子排布图正确的是()5．紫草宁(shikonin，见图)是从生长在亚洲学名叫Lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。

几个世纪以来用做民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。

下列说法错误的是()A．紫草宁的分子式为C16H16O5B．等量的紫草宁与NaOH溶液、浓溴水反应，消耗NaOH、Br2的物质的量之比为3∶4 C．紫草宁既能发生氧化反应又能发生还原反应D．常温下紫草宁不易溶于水解析：选B A正确，根据结构简式知，分子式为C16H16O5；B错误，紫草宁分子结构中有酚羟基，能与氢氧化钠溶液、浓溴水反应，且分子结构中有碳碳双键也能与溴水反应，消耗NaOH、Br的物质的量之比应为1∶2；C正确，紫草宁分子结构中含有碳碳双键，能发生氧化反应，分子结构中含有羰基，能与氢气发生还原反应；D正确，该分子结构中所含烃基较大，不易溶于水。

6．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法中正确的是()A．X元素位于ⅣA族B．A能溶解于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点解析：选D B、C均为10电子微粒，由此可知X、Y、Z中必含氢元素，且三者的原子序数之和为16，故其余两种分别为N和O元素。

由题给信息及转化关系可推知X、Y、Z分别为O、N、H元素，A、B、C分别为NO、H2O、NH3。

A项，X是氧元素，位于ⅥA族，错误；B项，NO难溶于水，错误；C项，A是NO，C为NH3，两者在一定条件下能发生氧化还原反应生成氮气和水，错误；D项，B为H2O，常温下为液体，C为NH3，常温下为气体，水的沸点比氨高，正确。

7.目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ就是其中之一。

TCNQ的分子结构如下图所示。

下列关于TCNQ的说法中错误的是()A．分子中所有的氮原子在同一平面内B．属于共价晶体C．化学式为Cl2H4N4D．该物质难溶于水解析：选B C===C 键形成平面结构，CN 形成直线结构，所以TCNQ 分子中所有的氮原子在同一平面内，A 正确；由题意可知，该物质由分子构成，晶体应为分子晶体而非共价晶体，B 错误；TCNQ 的化学式为C 12H 4N 4，C 正确；该分子对称性很好，是非极性分子，难溶于极性溶剂水中，D 正确。

8．下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项实验目的 实验操作 A 制备H 2SiO 3胶体 向Na 2SiO 3溶液中滴入过量的盐酸，并充分振荡B 证明HClO 和H 2CO 3的酸性强弱 用pH 试纸测定浓度均为0.1 mol/L 的NaClO溶液和NaHCO 3溶液的pHC 检验FeCl 3溶液中是否含有Fe 2＋取少量溶液于试管中，再滴入K 3Fe(CN)6溶液D 证明H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强 将稀硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中 23NaClO 溶液具有漂白性，不能用pH 试纸测得其pH ，错误；C 项，K 3Fe(CN)6俗称赤血盐，本身显红色，与亚铁离子反应生成蓝色滕氏蓝沉淀，可用于检验FeCl 3溶液中是否含有Fe 2＋，正确；D 项，在酸性条件下硝酸根离子也能将Fe 2＋氧化，错误。

9．《战争的气体化学和分析》一书中介绍了一种制取COCl 2(光气，熔点为－118 ℃，沸点为8.2 ℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知：3CCl 4＋2H 2SO 4(浓)=========55～60 ℃3COCl 2↑＋4HCl ＋S 2O 5Cl 2。

下列说法正确的是( )A ．该反应属于氧化还原反应B ．自来水从冷凝管的X 口通入，且被冷凝的物质是CCl 4C ．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH 溶液中进行尾气处理D ．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气解析：选D A 项，反应3CCl 4＋2H 2SO 4(浓)=======55～60 ℃3COCl 2↑＋4HCl ＋S 2O 5Cl 2中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，错误；B 项，自来水从冷凝管的Y 口通入，且被冷凝的物质是COCl2，错误；C项，若将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理，因尾气中含有氯化氢，容易引起倒吸，应用倒扣的漏斗，错误；D项，装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，光气的熔点为－118 ℃，沸点为8.2 ℃，装置丙、丁均可收集到液态光气，正确。

10．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法中正确的是()A．反应Ⅱ中H2O2作还原剂B．产品中含有SO2－4、Cl－C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行解析：选A A项，反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应Ⅱ装置，发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的－1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；B项，反应Ⅱ是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH－，不可能含SO2－4、Cl－，B错误；C项，NaClO2中Cl元素化合价为＋3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D项，实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意)11．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。

制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示。

下列有关说法错误的是()A．两种方法都是电解原理B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解纯水时，电极b发生的电极反应有3H2O－6e－===O3↑＋6H＋和2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D．电解纯水时，H＋由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a解析：选A在高压放电的条件下，O2生成O3，并非电解原理，故A错误；由于在放电的条件下氧气也与氮气化合生成NO ，而NO 可以被氧化生成NO 2，所以高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物，故B 正确；根据装置图可知，b 电极生成氧气和臭氧，这说明b 电极是阳极，水电离出的OH －放电，电极反应式为3H 2O －6e －===O 3↑＋6H ＋和2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋，故C 正确；a 电极是阴极，电解时，H ＋向阴极移动，即由电极b 经聚合固体电解质膜流向电极a ，D 正确。

12．处理含氰(CN －)废水涉及以下反应，其中无毒的OCN －中碳元素为＋4价。

CN －＋OH －＋Cl 2―→OCN －＋Cl －＋H 2O(未配平)反应Ⅰ2OCN －＋4OH －＋3Cl 2===2CO 2＋N 2＋6Cl －＋2H 2O 反应Ⅱ下列说法中正确的是( )A ．反应Ⅰ中碳元素被氧化B ．反应Ⅱ中CO 2为氧化产物C ．处理过程中，每产生1 mol N 2，消耗3 mol Cl 2D ．处理Ⅰ中CN －与Cl 2按物质的量比例1∶1进行反应解析：选AD A 项，在反应Ⅰ中碳元素的化合价由CN －中的＋2变为OCN －中的＋4，化合价升高，被氧化，正确；B 项，在反应Ⅱ中，OCN －中碳元素的化合价为＋4，生成物CO 2中碳元素的化合价也是＋4，碳元素化合价反应前后没有发生变化，二氧化碳既不是氧化产物，也不是还原产物，错误；C 项，由上述分析可得处理过程的总反应的离子方程式为2CN －＋8OH －＋5Cl 2===10Cl －＋4H 2O ＋2CO 2＋N 2，根据离子方程式可知，每生成1 mol N 2，消耗5 mol Cl 2，错误；D 项，将反应Ⅰ配平后的离子方程式为CN －＋2OH －＋Cl 2===OCN －＋2Cl －＋H 2O ，可知，CN －与Cl 2按物质的量比例1∶1进行反应，正确。

13．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如图所示。

下列说法错误的是( )A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C —Hσ键发生断裂C ．①→②放出能量并形成了C —C 键D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率解析：选D A 项，根据图示，CH 4与CO 2在催化剂作用下生成CH 3COOH ，总反应为CH 4＋CO 2――→催化剂CH 3COOH ，只有CH 3COOH 一种生成物，原子利用率为100%，正确；B 项，CH 4选择性活化变为①过程中，有1个C —Hσ键发生断裂，正确；C 项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C—C键，正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，错误。