内蒙古包头市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
内蒙古包头市2017-2018学年高一化学上学期期中试题
2017-2018学年度第一学期高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cl：35．5 N：14 S：32 Cu：64 Ba：137一．选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发 B．分液C．蒸馏 D．过滤2．“和平使命---2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．有丁达尔现象 B．所得物质一定是浊液C．所得液体一定是溶液 D．不能全部透过滤纸3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5gNaCl溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL4．如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入酒精、苯和四氯化碳，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A．①加入的是CCl4 ②加苯③加酒精B．①加入的是苯②加CCl4 ③加酒精C．①加入的是苯②加酒精③加CCl4D．①加入的是酒精②加CCl4 ③加苯5．向氢氧化铁胶体中逐滴加入一种液体，首先使胶体发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是A．0.5mol/L氢氧化钠溶液 B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L氯化钾溶液 D．蒸馏水6．下列物质中，含有自由移动Cl-的是A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl固体 D．液态HCl 7．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y Z8．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++ SO42-= BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl9．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-和OH-共6种离子。
内蒙古包头市第一中学2018届高三化学上学期期中试题
2017-2018学年第一学期高三年级期中化学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ag 108 I 127 Pb 207一、选择题：7．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物8. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。
据此判断下列说法正确的是A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．已知Bi为第ⅤＡ族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4N AD．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞ NaBiO3 ＞ Cl 29．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子B．34 g 过氧化氢存在的极性键总数为 3 N AC．5.6 g铁和 6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D．标准状况下， 2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N A10．下列说法正确的是A．CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷HCOO—B．苯甲酸的结构简式为C．利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车D．C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2OB．1mol·Ｌ-1的NaAlO2溶液和 2.5mol·Ｌ-1的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O C．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O==4Fe3++4OH-D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++H2O2==2Mn2++3O2↑+4H2O12、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色HNO3分解成了NO2 A气体向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制B淀粉没有水解成葡萄糖Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性使溶液褪色的气体是乙烯CKMnO4溶液，紫红色褪去D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO313．常温下，向浓度均为0.1mol?L-1、体积均为100mL 的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH－)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。
内蒙古包头一中2017届高三上学期期中考试化学(详细答案版)
内蒙古包头一中2017届高三上学期期中考试化学一、单选题：共15题1．下列表格中各项都正确的一组是【答案】C【解析】本题主要考查物质的分类。
明矾是盐，石墨是单质既不属于电解质也不属于非电解质，醋酸为电解质，故A错；纯碱为碳酸钠是盐，Fe是单质既不属于电解质也不属于非电解质，故B错；NaClO属于电解质，故D错。
答案选C。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【答案】A【解析】本题主要考查阿伏伽德罗常数。
一个乙醛分子中含有6个σ键，4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，含有0.6N A个σ键，故B错；根据反应方程式：，解得x=0.125mol，因此标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.125N A，故C错；根据方程式计算浓盐酸中HCl完全反应转移的电子为0.3N A，但浓盐酸反应一段时间后变成稀盐酸将不再与MnO2反应，因此转移的电子数小于0.3N A，故D错。
答案选A。
3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图甲图乙图丙图丁A.用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B.用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C.用图丙装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸D.用图丁装置除去氯气中的氯化氢【答案】B【解析】本题主要考查化学实验基本操作。
浓硫酸与木炭反应产生的SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故A错；浓硫酸稀释放热，不能直接在容量瓶中进行，故C错；洗气装置的导管应长进短出，故D错。
答案选B。
4．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是【答案】D【解析】本题主要考查物质的分离和提纯。
Al2O3和SiO2都与NaOH溶液反应，不能达到分离的目的，故A错；SO2和CO2与NaHSO3均不反应，不能达到分离的目的，故B 错；硫酸铁与铜粉反应生成新的杂质硫酸亚铁，不能达到分离的目的，故C错。
内蒙古包头市高一化学上学期期中试题
内蒙古包头市2017-2018学年高一化学上学期期中试题一．单项选择题(每小题2分，共50分)1．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( )A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量的水冲洗B ．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C ．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D ．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 2．下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是( )A ．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B ．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C ．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜，外壁干燥后再预热D ．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )A ．上层液体经漏斗下口放出B ．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C ．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D ．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出 5．在蒸馏实验中，下列叙述不．正确的是( ) A ．在蒸馏烧瓶中盛约13体积的自来水，并放入几粒沸石B ．将温度计水银球插入自来水中C ．冷水从冷凝管下口入，上口出D ．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分 6．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的的分子数一定也不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 L7.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D． Na2CO3是碳酸盐8．氢氧化铁胶体稳定存在的最主要．．．原因是( )A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜9.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是( )A.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B.FeCl3溶液呈电中性，Fe (OH)3胶体带有电荷C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降10.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
内蒙古包头市18学年高一化学上学期期中试题
内蒙古包头市2017-2018学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对分子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56选择题（每题5分，共70分）1．下列判断合理的是( )①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②⑤2.下列实验操作中正确的是（）A．蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C．用CCl4萃取I2水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D．粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-。
3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. K2SO4=2K++SO42—B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-C. KOH=K++O2-+H+D. KHSO4=K++HSO4—4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. N A个氧气分子与 N A个氮气分子的质量比是 8:7B. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A5.工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）A．AlCl3是氧化产物B．Cl2是氧化剂C．每生成1 mol CO2，转移4个电子D．C发生还原反应6．用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．07．配制250 mL 0.1 mol·L−1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B. 定容时仰视刻度线C. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水D. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中8．200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L9．已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3（II）下列说法正确的是（）A. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应B. 反应I中HCl是氧化剂C. 还原性：CoCl2＞HCl＞ I2D. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO310．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A. K+、MnO4－、Na+、Cl－B. K+、Na+、NO3－、CO32－C. Na+、H+、NO3－、SO42－D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－11.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. 氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. 氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D. Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液12．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。
解析内蒙古包头市第一中学高一上学期期中考试化学试题解析版
内蒙古包头市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对分子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56选择题（每题5分，共70分）1. 下列判断合理的是( )①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A. 只有②④⑥B. 只有③④⑥C. 只有①③⑤D. 只有①②⑤【答案】D学+科+网...学+科+网...学+科+网...学+科+网...点睛：明确酸、碱、盐、氧化物、氧化还原反应等的概念是解题关键。
本题的易错点为③，金属氧化物可能是碱性氧化物，如氧化钙，可能是酸性氧化物，如七氧化二锰、可能是两性氧化物，如氧化铝、可能是过氧化物，如过氧化钠。
2. 下列实验操作中正确的是（）A. 蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C. 用CCl4萃取I2水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D. 粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-。
【答案】C【解析】A、蒸发结晶操作时，需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架等仪器，A错误。
B、根据液体的沸点不同，可以用蒸馏的方法将不同液体分离出来，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，测量蒸汽的温度，B错误。
C、CCl4萃取I2水中的I2时。
I2溶于CCl4中，CCl4密度大于水的密度，处于下层，从分液漏斗下口放出，C正确。
D、粗盐提纯的过程中，BaCl2必须加在Na2CO3前面，否则，过量的BaCl2无法除去，正确的滴加顺序为：BaCl2、NaOH、、Na2CO3或者NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，过量的Na2CO3或NaOH用稀盐酸除去，再将多余盐酸蒸发掉，即可得到纯的食盐，D错误。
内蒙古包头市高一上学期化学期中考试试卷A卷
内蒙古包头市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·江阴期中) 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A . 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B . 不溶于水，且比水更容易溶解碘C . 不溶于水，且必须比水密度大D . 不溶于水，且必须比水更难溶解碘2. （2分） (2015高一上·南市月考) 人们利用纳米级（1～100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是（）A . 该分散系能产生丁达尔效应B . 该分散质颗粒能透过滤纸C . 该分散质颗粒能透过半透膜D . 该分散质颗粒能发生布朗运动3. （2分） (2016高一下·习水期中) “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（）A . Pu与 U互为同位素B . Pu与 Pu互为同素异形体C . Pu与 U具有完全相同的化学性质D . Pu与 Pu具有相同的最外层电子数4. （2分）只含有一种元素的物质（）A . 一定是一种单质B . 可能是化合物C . 一定是纯净物D . 可能是纯净物，也可能是混合物5. （2分）将Cu片放入0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A . 3：2B . 3：5C . 3：4D . 4：36. （2分）实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42-的物质的量比为A . 4:3B . 4:1C . 2:3D . 2:17. （2分） (2017高一上·桂林期末) 高铁的快速发展方便了我们的出行．工业上用铝热反应（2Al+Fe2O32Fe+Al2O3）焊接钢轨间的缝隙．在反应中，Fe2O3（）A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂也是还原剂D . 既不是氧化剂也不是还原剂8. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。
内蒙古高一化学上学期期中试题(2021年整理)
2017---2018学年第一学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl:35.5 S：32第Ⅰ卷（共51分）一、单项选择题（在下列各题给出的四个选项中,只有一项是最符合题意的.每小题3分，共51分。
）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D3．我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐"也有科学道理。
那么,这种做法的化学原理是（）A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应C。
血液中发生复分解反应D。
胶体的聚沉4.M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体,那么M的摩尔质量是( ）A。
74 g·mol—1 B.24 g·mol—1 C.148 g·mol-1 D。
40 g·mol-15．下列关于胶体的叙述中不正确的是( ）A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B.向Fe(OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液［]［.D。
胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象6．下列说法正确的是( ）A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的原子C．在任何情况下，1molCO2和64gSO2所含有分子数和原子总数都相同D．1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的情况一定是标准状况7．某合作学习小组讨论辨析以下说法。
其中错误的是( ）A.冰和干冰既是纯净物又是化合物B.纯碱和熟石灰都是碱C.盐酸和食醋都属于混合物 D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
可能用到的相对分子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56选择题（每题5分，共70分）1．下列判断合理的是( )①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②⑤2.下列实验操作中正确的是（）A．蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C．用CCl4萃取I2水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D．粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-。
3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. K2SO4=2K++SO42— B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-C. KOH=K++O2-+H+D. KHSO4=K++HSO4—4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. NA 个氧气分子与 NA个氮气分子的质量比是 8:7B. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA5.工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）A．AlCl3是氧化产物B．Cl2是氧化剂C．每生成1 mol CO2，转移4个电子D．C发生还原反应6．用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．07．配制250 mL 0.1 mol·L−1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B. 定容时仰视刻度线C. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水D. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中8．200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L9．已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3（II）下列说法正确的是（）A. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 B. 反应I中HCl是氧化剂C. 还原性：CoCl2＞HCl＞ I2D. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO310．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A. K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－11.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. 氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. 氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D. Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液12．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A. Cu+2Fe3+=Cu2+ + Fe2+B. 10Cl- +2KMnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2OC. 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- D. 5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+13.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的有（）①ω=×100% ②c=③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω。
④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c。
A．②③B．①③ C．②④D．③④14.分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A．6：3：2 B．9：3：1 C．1：1：1 D．3：2：115.（每空2分，共10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3―、SO42―、Cl―、CO32―中的一种。
(离子在物质中不重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断：(1)A的化学式____________，B的化学式____________。
(2) 写出过量盐酸与D反应的离子方程式：。
(3) 写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：。
(4)C溶液中阴离子的检验方法：。
16．（共20分）Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处（每空2分)：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质②⑧⑨（2）上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号,每空2分)。
Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。
（每空2分)（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移电子的数目为___________（3分）。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式（3分）。
________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O答题纸14.（每空2分，共10分）(1)A ，B 。
(2) 。
(3) 。
(4)。
15．（共20分）Ⅰ．（1），。
（每空2分)（2），。
(填序号,每空2分)Ⅱ. （1）_________ ，_________，_________。
（每空2分)（2）___________（3分）Ⅲ.将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式（3分）。
________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O高一期中考试化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题5分，共70分）二、非选择题（本题包括2小题，共30分）37.（每空2分，共10分）（1）A：BaCl2 C:CuSO4（2）CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O（3）Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓（4）取C中溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸，再向其中滴入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明为SO42-。
38.（共20分）Ⅰ．(1)③④；⑦（每空2分)：(2)④；③⑥⑩（每空2分)：Ⅱ.（1）KClO3，Cl2，5:1（每空2分)：(2)0.4NA（3分）Ⅲ.Mn2++BiO3-+H+MnO4-+Bi3++H2O（3分）。