八下2.1空气-2.2氧气和氧化-浙教版

一、空气的成分1、空气里有氧气、氮气。

还有氦、氖、氩、氙等稀有气体。

还含有二氧化碳、，以及其它杂质。

2、空气按体积计算：氮气占78％，氧气21％，其它气体1％（稀有气体0、94％，二氧化碳0、03％，其它0、03％）。

（1）水（H2O）物理方法：雨、雪、雾、霜、云等自然现象；从冰箱中取出的物体，放置一段时间后，表面有许多小水珠。

化学方法：利用特征反应：无水硫酸铜【实验】无水硫酸铜遇水，白色变成蓝色。

（2）二氧化碳：（CO2）【实验】将大量空气用打气筒压入澄清石灰水（氢氧化钙溶液）中。

【结论】变混浊，说明空气中有二氧化碳；变混浊的速度很慢，说明空气中含量不多3、氧气：（O2）你知道氧气有什么特殊的性质吗？有助燃性【对比实验】木条在收集满一瓶空气的集气瓶中能燃烧，木条在氧气中燃烧，两者进行对比。

学生观察实验现象，并描述实验现象；此实验说明，空气中有氧气，但并不全是；【过渡】空气中有氧气，那么占多大比例呢？【介绍】测定空气中氧气含量的实验（简易）结论：氧气的体积约占空气体积的1/5。

二、空气的利用空气是一种重要的天然资源，有着广泛的应用。

1、氧气的用途：A、供给呼吸、维持生命和支持燃烧。

B、氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。

2、氮气的用途：氮是构成人体蛋白质的主要元素。

氮气是一种无色、无味、性质较不活泼的气体。

灯泡中充氮可延长使用寿命；食品包装时充氮可防腐、保鲜。

制造化肥、炸药的重要原料。

用作制冷剂3、二氧化碳的用途固体二氧化碳称干冰，是致冷剂，可用来保藏食品，也用于人工降雨、二氧化碳是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素和汽水、用于灭火4、稀有气体用途化学性质不活泼，常用作保护气。

A、在焊接金属时用于隔绝空气；B、充入灯泡时，稀有气体能发出不同颜色的光，可制成各种用途的电光源。

C、用于激光技术，制造低温环境，用于医疗麻醉等。

三、氧气和氧化（一）、氧气的性质【演示1】观察氧气的颜色、状态和气味（注意正确采用观察和闻气味的方法）物理性质：无色、无味气体，不易溶于水，密度比空气大，在一定条件下能成为淡蓝色的液体，和雪花状的蓝色固体。

【演示2】将带火星的木条放入盛满氧气的集气瓶内，观察有何现象发生？氧气的检验办法：将带火星的木条伸入瓶内，能使木条复燃。

【演示3】硫、铁、磷、碳等在氧气中燃烧（观察发生的现象）（1）硫在氧气中燃烧：硫＋氧气→二氧化硫（要求写化学反应方程式）【现象】剧烈燃烧，放出大量热，产生蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体。

（2）铁在氧气中燃烧：铁＋氧气→四氧化三铁【现象】火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。

注：反应前预先在瓶内铺一层沙或盛少量水，目的是为了防止生成的熔融物炸裂瓶底。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。

（二）、呼吸作用与氧化【设疑】人在呼吸的时候，吸入了氧气，呼出的气体中什么成分增加呢？【实验】向澄清石灰水中吹气，观察现象？（为了实验的客观性，可以用空气进行对照实验）【现象】石灰水变浑浊【结论】呼吸作用产生大量的二氧化碳。

并放出能量供给生命活动所需呼吸作用：葡萄糖＋氧气→二氧化碳＋水＋能量（1）特点：是一种缓慢的氧化反应过程，消耗有机物，逐渐放出热量。

（2）呼吸作用的意义：为生物提供生命活动所需的能量。

（3）氧化反应：物质跟氧发生的反应。

（4）在氧化反应中氧气具有氧化性。

（三）、氧化反应【复习】：氧气的性质【比较】：下列五个反应的异同硫＋氧气－－二氧化硫铁＋氧气－－四氧化三铁碳＋氧气－－二氧化碳磷＋氧气－－五氧化二磷呼吸作用：葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水异：反应的剧烈程度不同同：都放热、产物都为氧化物、－－物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。

氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。

有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。

氧化性：在氧化反应中氧气具有氧化性。

（四）、缓慢氧化与燃烧1、氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。

如呼吸作用、铁生锈等。

2、燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。

【解释】燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应3、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。

【讨论】爆炸一定是化学变化吗？人类对爆炸的利用你认识多少？4、燃烧的条件：【实验】可燃物燃烧条件的实验【结论】可燃物燃烧必须同时满足两个条件：一、要有氧气参与；二、要达到一定的温度，着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。

如白磷的着火点是40℃。

5、自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。

物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。

【讨论】怎样预防自燃？（六）、灭火与火灾自救【讨论】根据燃烧需要的条件，应该怎样来灭火？－－消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。

1、灭火的方法：降低温度、隔绝空气等2、火灾自救常识：【练习】测定氧气体积比实验练习1、空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．稀有气体2、法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5.某同学用右图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：①；② .3．红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是；该反应的化学方程式为；用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数(填“偏大"、“偏小"或“不变”)。

4、某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如下方案进行验证。

步骤l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。

另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。

步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。

待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1／5左右。

步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。

点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。

待冷却后广口瓶内水位继续上升。

(1)步骤2的目的是。

(2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压(选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。

(3)根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：5、右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列说法中不正确的是A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5 B．实验时红磷一定要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹6、“空气中氧气含量的测定”有多种方法。

甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。

回答下列问题：(1)、反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是(2)、乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管。

要使实验成功，乙在滴管中应加入溶液。

并反应后滴入，写出该溶液发生反应的化学方程式.(3)、若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？▲(4)、丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量。

他选择利用下列仪器、药品：①带瓶塞的l000ml烧瓶②电子天平（称量精度为0.01克）③酒精灯④某种金属粉末。

他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量。

写出丙生的实验思路7、某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。

然后给装有红磷的玻璃管加热。

同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。

停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。

请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约mL。

（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是。

写出该反应的化学方程式。

（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中一种）。

8、在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。

(1)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。

(2)写出该实验中反应的化学方程式。

(3)小强测得实验结果如下：反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积25mL 22mL由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数2l％(填“>”、“＝”、“<”)。

造成该实验出现误差的原因可能是。

(填序号)①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多(4)通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是。

9、利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。

①实验现象，红色物质逐渐变成。

②反应的化学方程式为③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了。

④实验结论。

【历年试题】一、选择题1、（2007嘉-5）食品受潮后更易变质，因此许多食品包装中常放置干燥剂。

其中生石灰(CaO)和硅胶(主要成分是二氧化硅)是常用的干燥剂，生石灰和二氧化硅都属于（）A. 酸 B．碱 C.盐 D．氧化物2、（2007湖-8）．当你受到来自不良环境的威胁对，必须保护好自己的身体。

如被困在火灾现场时，可采取的措施是（）①打119火警电话求救②烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻③有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进④立即打开所有门窗A①④B②④C．①②③D．①②④3、（2007台-2）蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯会冒出一缕白烟，燃着的火柴只碰到白烟，便能使蜡烛复燃，如图所示。

此白烟可能是（）A．氮气B．水蒸气C．二氧化碳D．石蜡的固体小颗粒4、（2007）某公园的～个水上运动项目，封闭塑料球内充有3m3左右的空气，小朋友可以漂浮在水中玩耍，但在球内时间不能太长。

下列选项中，影响小朋友呆在球内时间长短的关键因素是（） A.人体的含水量 B.球内二氧化碳含量C.球内氧气含量 D．球内的明暗程度5、(2009杭-1)据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。