专题12 根据化学方程式的计算(第01期)-2016年中考化学大题狂做系列(原卷版)
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。
此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。
323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。
反应的化学方程式为2Al 2O 3通电 4Al ＋3O 2↑。
请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 2322Al O 4Al +3O 204108x 1.08t↑通电 204x =108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H 2S 的质量为x22S +H 342x3tH S ↓一定条件34x =23tx=51 t答：理论上需要H 2S 51吨｡4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）【答案】18kg【解析】【分析】【详解】设消耗水的质量为x2222H O2H +O 3632x 16kg↑↑通电 36x =3216kgx=18kg答：消耗水的质量是18kg 。
(化学)初三化学化学方程式的计算专题训练答案及解析.docx
（化学）初三化学化学方程式的计算专题训练答案及解析一、中考化学方程式的计算1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题（1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。
需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；（3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g。
【答案】 100散热，以免水沸腾造成液滴飞溅0.2【解析】【分析】【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 500g×19.6%=x× 98% x=100g。
（2）配制溶液时。
用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。
（3）设生成氢气的质量为 xZn+H 2SO4=ZnSO4 +H ↑2982 50g19.6%x50g 98=2 19.6% xx=0.2g故答案为：（1） 100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3） 0.2。
2．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g 石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为 6.7g（假设杂质不参与反应）。
请计算：（1）反应生成的 CO2的质量 ______________。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。
【答案】 3.3g 75%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g-6.7g=3.3g，故填： 3.3；（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑10044x 3.3g10044=x3.3gx=7.5g7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为× 100%=75%10g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
中考化学利用化学方程式的简单计算综合题含答案解析
8:12
【答案】 C
量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化 剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。
【详解】
A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；
B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲
【详解】
A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故
A 错误；
B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故
B
正确；
C、生成 ZnCl2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的 值，故 C 正确；
ZnCl2 质量应逐渐增加，直至达一定
D、生成 H2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值， 故 D 正确。 故选 A
()
A．20% 【答案】 B
B． 40%
C． 50%
D． 80%
【解析】
【详解】
解：设石灰石样品的质量为 w，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为
w﹣
10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为 x，
高温
CaCO 3 = CaO +CO 2
100
44
x
w-10.3g
x
100
=
，
w ﹣10.3g 44
2x 3 18
得 x=44.故选 B。
4.4g 2.7g
7． 如图所示：在密闭容器中充入 CO 和 CO 2 的混合物 10g，测得其中氧元素含量为
64% ，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧
成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为
九年级化学化学方程式的计算解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析
九年级化学化学方程式的计算解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。
反应的化学方程式为2Al2O3通电4Al＋3O2↑。
请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x232 2Al O4Al+3O204108x 1.08t通电204x=108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。
2．向 100 克 MgCl2和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______（填编号）；A大于 7 B等于 7 C小于 7（2）通过计算，确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程____。
【答案】A 9.2%（详见解析）【解析】【分析】向 100 克 MgCl2和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。
【详解】（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH.>7，故选A ；（2）根据图示可知，反应过程中生成了5.8g 的氢氧化镁。
设恰好完全反应时，和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x()222NaOH +MgCl =2NaCl +Mg OH 8058x 10%5.8g↓⨯ 80x 10%=58 5.8g⨯ x=80g所以反应的全部的氢氧化钠的质量为（80g+80g ）×10%=16g ；设生成的氯化钠的质量为y ，由于钠元素最终转到氯化钠得关系式为： N 4058.516g yaOH NaCl～ 4016=58.5yy=23.4g 所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为23.4g 100%9.2%100g+80g+80g-5.8g⨯≈。
中考化学计算专题突破训练(含答案).doc
中考化学计算专题突破训练（含答案）化学计算
一、专题结构
二、热点题型演练
题型一根据化学式的基本计算
1．新药帕拉米韦（化学式为C15H28O4N4）注射液可用于治疗H7N9型禽流感，下列关于帕拉米韦的说法正确的是（相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14）（C）A．帕拉米韦的相对分子质量为328 g
B．帕拉米韦是由15个碳原子，28个氢原子，4个氧原子，4个氢原子构成的
C．帕拉米韦是由碳，氢，氧，氮四种元素组成的
D．帕拉米韦中碳元素的质量分数为×100%
2．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2，下列反式脂肪酸的说法中正确的是（D）
A．该物质中C、H、O三种元素的质量比为9∶17∶1 B．该物质是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的
C．该物质的相对分子质量为282 g
D．该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O 3．今年兰州新区将加大生态林建设和城市绿化力度，着
力改善新区生态环境。
为此将推广种植3 000亩薰衣草。
以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。
已知香豆索的化学式为CxH602，相对分子质量为146，碳元素质量分数为74．0％。
请回答：
（1）香豆素的化学式中x的数值是9 。
（2）香豆素中碳元素和氢元素的质量比为18∶1 。
（3）含21.6 g碳元素的香豆素的质量为29.2 g(计算结果保留一位小数)。
科粤教版初中化学九年级全册《根据化学式的计算》例题精讲新版精选汇总
科粤教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！科粤教版初中化学和你一起共同进步学业有成！根据化学式的计算典型例题1．见有关化学式公式 （1）根据化学式计算式量或根据式量计算某元素的原子量 （2）化学式前边的系数与式量之间的关系是“相乘”不是相加。
（3）结晶水合物的“.”表示某化合物与水的式量之和“相加”而不是相乘。
2×（39＋35.5＋16×3）=245 （56＋32＋16×4）＋7×（1×2＋16）=278 钙的原子量是40，计算磷的原子量2．根据化学式计算各元素的质量比 化合物的一个分子中各元素的原子量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。
例：计算水中各元素的质量比水的化学式为水中氢氧元素的质量比=1×2∶16=2∶16=1∶83．根据化学式计算化合物中各元素的百分含量 化合物中的一个分子中，某元素原子的原子量之和占式量的百分数就是化合物中该元素的百分含量。
即：化合物某元素的百分含量 500千克，其中含铁多少千克？ =280（千克） 答：略。
解：设元素R的原子量为A 答：R元素的原子量为32。
例4.硝酸铵样品中，含氮为33．3%，计算样品中硝酸铵的百分含量本题解法很多，较为简单的是根据关系式，关系计算 解：设样品质量为100克。
样品中含硝酸铵为x% 关系式 关系量80 28 x 33.3% 解得x=95.1% 答：样品中含硝酸铵为95.1%。
例5. 49克硫酸中所含氢元素的质量与多少克水中所含氢元素质量相等。
解：设x克水中的氢元素质量与4千克硫酸中氢元素质量相等。
x=18（克） 答：略。
相信自己，就能走向成功的第一步教师不光要传授知识，还要告诉学生学会生活。
数学思维可以让他们更理性地看待人生。
中考化学利用化学方程式的简单计算(大题培优易错难题)及答案.docx
中考化学利用化学方程式的简单计算( 大题培优易错难题)及答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。
表中x、 y、 m、 n 分别表示相应物质的质量。
下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量 /g7014610反应中质量 /g x11m n反应结束前质量 /g42y4010A． x＝ 56B． y＝ 6C． m＝ 17D． n ＝8【答案】A【解析】【详解】A、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根据题意有：（ 70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，该选项说法正确；B、 y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。
故选： A。
2．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中X、 Z 两种物质的质量比为3:7C．反应中Y 和W 的物质的量之比为4:5D．参加反应的Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量【答案】【解析】D根据所学知识和题中信息知，已变，故 A 错误； B、反应中3C＋ 4NH3高温，催化剂X、 Z 两种物质的质量比为2N2＋ 3CH4。
A、反应前后分子总数12×3∶4×17＝9∶ 17，故 B 错误； C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:3，故 C 错误；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量，故 D 正确。
点睛∶ 任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。
3．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m 随加入盐酸质量的变化关系，则m 不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成 ZnCl2的质量D．生成 H2的质量【答案】 A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故 A 错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；C、生成 ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故 C 正确；D、生成 H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故 D正确。
(化学)初三化学化学方程式的计算技巧(很有用)及练习题含解析 (2)
（化学）初三化学化学方程式的计算技巧(很有用)及练习题含解析一、中考化学方程式的计算1．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____ g；（2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）；【答案】0.2g 3.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ，故填0.2；（2）解：设样品中铁的质量 x22Fe+2HCl=FeCl+H562x0.2g56：2=x：0.2g x=5.6g铁合金中碳的质量分数=5.8g-5.6g5.8g×100%≈3.4%答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。
2．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。
反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算：（1）实验结束时共放出二氧化碳______g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________（计算结果保留小数点一位）【答案】2.2 83.3%【解析】【分析】【详解】解：（1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g；（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x 2.2g↑10044x 2.2g=x=5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：5g6g×100%=83.3%，答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。
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2016年中考必备之大题狂做
专题12：根据化学方程式的计算
考试时间：20分钟
学校:___________姓名：___________班级：___________
1．【2015届河南省开封市九年级第二次模拟考试化学试卷】天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是；用肥皂水检验某自来水是硬水还是软水时，发生的化学反应之一为：
2C17 H35COONa+X= (C17H35 COO)2Ca↓+2NaCI
则X的化学式是；漂白粉主要成分是Ca(ClO)2，是一种常见的泳池消毒剂，在Ca( ClO)2中氯元素的化合价为。
2．【2015届广东省湛江市初三中考模拟（二）化学试卷】（5分）我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
（1）二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚由种元素组成，属于（填有机物或无机物），二甲醚的相对分子质量是，其中碳、氢元素质量比为。
（2）二甲醚在空气中不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，请计算燃烧92g二甲醚生成水的质量为克。
3．【2015届海南省海口十一中初三下学期第一次月考化学试卷】“火”的掌控和应用不断推进人类文明的发展。
（1）古人“钻木取火”时“钻木”是为了（答燃烧的条件）；
（2）“长征火箭”燃料燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3X，则X的化学式是。
4．【2015届广东省广州黄埔区初三毕业生综合测试化学试卷】（5分）在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。
下图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，其中相同的球代表同种原子。
根据以上微观示意图回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是（填字母）。
（2）计算48gA中碳元素的质量g。
（3）若有n个A分子参加反应，则生成物中的碳原子总数为个。
（4）上述反应的化学方程式为。
5．【2012年广东省广州市萝岗区中考一模化学试题】（5分）2010年广州亚运会的火炬用“丙烷”做燃料，“丙烷”的化学式为C3H8，它燃烧时，火苗高而亮，而且大风、大雨天气都能正常燃烧。
试回答下列问题：（1）丙烷属于________（填“无机物”或“有机物”中之一）；
（2）丙烷分子中，碳、氢两元素的质量之比为（最简整数比）；
（3）火炬点燃后，所发生的反应为：C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O，该反应所用燃料符合“绿色化学”的要求，原因是；
（4）完全燃烧88g丙烷,能产生___________g二氧化碳。