江苏省宜兴市东山高级中学高一化学苏教 专题三 从矿物到基础材料基础知识填空
2018版化学苏教版必修一讲义专题3 从矿物到基础材料 第一单元 第1课时 Word版含答案
第一单元从铝土矿到铝合金(加试要求)第1课时铝及铝合金一铝的性质1．物理性质铝是银白色的金属，密度较小，有较强的韧性和延展性，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性。
2．化学性质(1)铝与O 2反应①铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式是4Al ＋3O 2===2Al 2O 3。
但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜并牢固的覆盖在铝表面，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。
②如果将铝丝加强热后插入到纯氧中会观察到铝丝剧烈燃烧，并产生耀眼的白光，最后得到白色块状固体。
反应的化学方程式是4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。
(2)铝与酸、碱的反应①将两小块用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸，观察铝片能否溶解？有无气体产生？答案铝片不溶解，无气体产生。
②在两支试管中分别加入5mL 盐酸和5mLNaOH 溶液，再分别放入一小片铝片，观察到的现象是铝片逐渐溶解，有气泡产生；用手小心触摸试管外壁有热感(反应放热)；一段时间后，将点燃的木条分别放在试管口部，发生的现象是产生爆鸣声。
由此可说明反应过程中有H 2产生。
③由以上实验可知，铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，二者均生成氢气。
a ．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
b ．铝与盐酸反应的离子方程式是2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
(3)铝热反应如下图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起。
使四周都有四层。
把内层纸漏斗取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。
把5g 炒干的氧化铁粉末和2g 铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加上少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。
2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案专题3从矿物到基础材料知识点
专题3 从矿物到基础材料 知识点从铝土矿中提取铝①溶解：Al 2O 3+2NaOH === 2NaAlO 2+H 2O ②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO 2+CO 2+2H 2O === Al(OH)3↓+NaHCO 3 ④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3 =△=Al 2O 3 + H 2O⑥电解：2Al 2O 3(熔融) ＝ 4Al+3O 2↑铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强 铝的化学性质——两性（1） 与非金属：4Al+3O 2＝2Al 2O 3（2） 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ （3） 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑（4） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。
（5） 铝热反应：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe + Al 2O 3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、V 2O 5、Cr 2O 3、MnO 2）组成的混合物。
铝的氧化物（两性）（1） 与酸的反应：Al 2O 3 + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + H 2O （2） 与碱的反应：Al 2O 3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 + H 2O 铝的氢氧化物（两性）（1） 与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O （2） 与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O Al(OH)3的制备：① Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+ ② AlO 2-+CO 2(过量)+2H 2O ＝Al(OH)3↓+HCO 3- ③ 3AlO 2-+Al 3++6H 2O ＝4Al(OH) 3↓Al 3+的性质：Al 3+ + 3OH -＝Al(OH)3↓ Al 3+ + 4OH -＝AlO 2- + 2H 2OAl 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+AlO 2-的性质：AlO 2- + H + + H 2O ＝Al(OH)3↓ AlO 2- + 4H + ＝Al 3+ + 2H 2OAlO 2-+CO 2(过量)+2H 2O ＝Al(OH)3↓+HCO 3-从自然界中获取铁和铜高炉炼铁 （1）制取CO ：C+O 2 === CO 2，CO 2+C ===CO （2）还原（炼铁原理）：Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（3） 除SiO 2：CaCO 3===CaO+CO 2↑，CaO+SiO 2===CaSiO 3高温 高温 高温炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜一、铁、铜及其化合物的应用Fe3+的检验：(黄棕色)实验①：向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。
苏教版高中化学必修1专题三《从矿物到基础材料》检测题(含答案)
《从矿物到基础材料》检测题一、单选题1．5G时代对于信息的传输、储存、处理技术提出了新的要求。
某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅。
下列化学式中可用于表示单晶硅的是( )A．Si B．H2SiO3C．Na2SiO3D．SiO22．下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是( )A．氢氧化钠 B．亚硫酸钠 C．氯化亚铁 D．苯酚3．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。
B．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强C．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯4．由下列实验及现象能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是A．A B．B C．C D．D6．常温常压下，足量的铝分别与下列酸反应时，放出H2最多的是（）A．600 mL 18.4mol·L－1的硫酸B．100 mL 1.0mol·L－1的盐酸C．200 mL 12 mol·L－1的浓硝酸D．600mL 0.1 mol·L－1的硫酸7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确．．．的是A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2OB．配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+C．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2D．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋8．有关药品的保存和使用正确的是：A．溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B．新制的氯水存放在棕色瓶中C．盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D．金属钠保存在乙醇中9．下列有关说法中正确的是A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3B．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多D．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应10．下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是（）A ．无色透明溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、SO 24-B ．c (Fe 3+)=2.0mol/L 的溶液中：K +、Ca 2+、OH -、Cl -C ．加入酚酞显红色的溶液中：Na +、CO 23-、NO 3-、K + D ．加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe 2+、NO 3-、K +、SO 24-11．向含n mol AlCl 3的溶液中加入m mol NaOH 溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是（ ） A ．(4n-m)molB ．(4m-n)molC ．(n-3m)molD ．(3m-n)mol12．根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是( )①生成物是硅酸盐 ②反应条件是高温 ③含有硅元素的物质作为原料 ④反应原理是复杂的物理和化学变化 A ．①③ B ．①②③ C ．①③④D ．①②③④13．实验室保存下列试剂，其保存方法和理由描述都正确的是（ ） A ．固体NaOH ，存放在带有橡皮塞的广口瓶中，防止与空气接触被氧化 B ．碳酸钠晶体，存放在干燥密封的广口瓶中，防止风化而碎裂成粉末 C ．液溴，存放在带橡皮塞的细口瓶中，防止挥发D ．过氧化钠粉末，存放在带玻璃塞的细口瓶中，防止吸收水分而变质14．某化学实验室产生的废液中含有3+Fe 、Cu 2+、+Ag 三种金属离子，小明设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境.据此分析，下列说法不正确的是（ ）A ．沉淀A 中含有3种金属单质B ．可用KSCN 溶液来检验溶液B 中所含的金属离子C ．溶液A 只经过操作③最终也可转化为沉淀CD ．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗二、填空题15．Ⅰ．镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。
新编苏教版高一化学必修一全套练习：专题3 从矿物到基础材料 过关检测 Word版含解析
专题3过关检测(时间60分钟,满分100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A.金属元素的原子只有还原性,金属离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价都相同D.金属元素的单质在常温下都形成金属晶体解析:A项有些金属离子也有还原性如Fe2+,C项可以表现不同的化合价如FeCl2、FeCl3,D项Hg 不可以。
答案:B2.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是()A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+解析:根据金属活动性顺序,银的还原性较差,一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。
铁粉先跟银离子反应,然后再与三价铁离子反应,由反应方程式或电子守恒得,银离子、三价铁离子完全反应后铁粉没有剩余,B、C选项正确。
一个Fe失两个电子,一个Fe3+得一个电子,所以1 mol Fe可还原2 mol Fe3+。
答案:A3.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NC.N、Na+、Br-、SD.Mg2+、H+、Si、S解析:A中Fe2+和ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存;B中有氢氧化铜沉淀生成;D中会产生硅酸沉淀。
答案:C4.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是()解析:A项中Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;B项中NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O;C项中AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O;D项中Al3++4OH-Al+2H2O、3Al+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。
高一化学从矿物到基础材料知识点苏教版
高一化学《从矿物到基础材料》知识点苏教版掌握常见元素及其化合物是高中化学无机物的重点，化学专题3从矿物到基础材料知识要点带来的就是这部分内容，希望对大家掌握无机化学有帮助。
一、从铝土矿到铝合金对于铝及其化合物的考查较复杂，由于他的两性往往结合电离平衡、溶解平衡等理论知识结合考查，因此要重视铝的相关反应及计算。
具体内容请点击：苏教版高一化学从铝土矿到铝合金知识点总结二、铁、铜的获取及应用铁铜是重要的无机金属，而Fe具有较特殊的性质，因此在高考中往往对于Fe、cu的考查较频繁，特别是Fe3+的氧化性，Fe2+的还原性与氧化还原反应结合来考察，也常以选择题的形式考查Fe3+、cu 的反应的相关计算。
具体内容请点击：高一苏教版化学铁铜的获取及应用知识点三、含硅矿物与信息材料硅酸盐工业是国民生产生活的支柱，占有重要作用。
而在高考中往往与元素周期律的知识结合，或者与元素化合物知识相结合来考察，主要形式多见于无机推断，选择题主要考查硅、二氧化硅、硅酸盐的相关性质。
具体内容请点击：必修一苏教版化学含硅矿物与信息材料知识点明确了苏教版高一化学专题3从矿物到基础材料知识要点才能让大家更好的前进，之后大家只有坚定自己的信念就一定可以达到自己理想的成绩。
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化学苏教版高中必修1专题三《从矿物到基础材料》考试测试卷
专题三《从矿物到基础材料》测试卷一、单选题(共15小题)1.在含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是()A． Fe3＋B． Fe2＋C． Cu2＋D． H＋2.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。
这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的硫化铜转化成可溶性铜的化合物，该化合物是()A．碳酸铜B．硝酸铜C．硫酸铜D．氢氧化铜3.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学反应过程为①2MoS 2＋7O22MoO3＋4SO2①MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O①(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl①H 2MoO4MoO3＋H2O①用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是 ()A． MoS2煅烧产生的尾气可直接排放B． MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C． H2MoO4是一种强酸D．利用H2，CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3①3①24.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2①Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中①化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色A． ①①B． ①①C． ①①①D． ①①5.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
你认为选择方法的主要依据是() A．金属在自然界的存在形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属熔点高低D．金属阳离子得电子的能力6.下列离子方程式书写正确的是()A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO32−＋H2SiO3↓B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO3−C．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2OD．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO32−＋H2O7.在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大()A．硫酸铝B．盐酸C．二氧化碳D．硫酸8.下列叙述正确的是()A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的9.用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是()A． MnO2B． WO3C． Cr2O3D． Co3O410.下列生活用品中，不属于合金的是()A．钢尺B． 18K金项链C．曲别针D．纯硅11.下列有关合金的叙述中正确的是()A．合金的密度比各成分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电性比各成分金属强D．合金的种类和性能与成分有关12.有下列氧化物：①FeO、①Fe2O3、①Fe3O4、①CuO，其中颜色相同的是()A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①13.将a g钠、铝的混合物投入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为()A． NaOHB． NaAlO2C． NaOH和NaAlO2D．无法确定14.在工业上，铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝()A．具有强还原性，反应中放出大量的热B．高温时在空气中能燃烧C．具有良好导热性D．反应后生成熔点更高的氧化铝15.在生产和生活中应用的化学知识正确的是()A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔二、填空题(共3小题)16.人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。
苏教版化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试题(含答案)
《从矿物到基础材料》测试题一、单选题1．向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。
下列判断正确的是A．①中仅发生一个反应B．Fe3+能催化H2O2的分解C．反应过程中溶液pH不断减小D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应2．下列反应能生成三价铁的是A．铁丝在硫蒸气中燃烧B．铁与硫酸铜溶液反应C．铁在氯气中燃烧D．铁与稀硫酸溶液反应3．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．硅胶可用作食品干燥剂C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅4．关于铁及其化合物下列说法正确的是A．铁是地壳含量最高的金属元素B．四氧化三铁是一种红棕色难溶于水的固体C．铁与灼热水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．铁在氯气蒸汽中燃烧可生成FeCl35．下列对相关实验的叙述符合事实的是A．钠长期暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上点燃，火星四射，生成黑色固体D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来6．金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼7．取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是A．纸上层析法B．萃取分液法C．结晶法D．蒸馏法8．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B．将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染C．NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好D．医院常用含碘2%~3%的酒精溶液作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性9．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A．①②B．①②③C．①②③④D．②③④⑤10．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．熟石灰：CaO B．纯碱：Na2CO3C．醋酸：CH3COOH D．胆矾：CuSO4·5H2O11．在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2。
苏教版高一化学必修1 专题三《从矿物到基础材料》测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1 专题三《从矿物到基础材料》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列元素在自然界既存在游离态又存在化合态的是()A．钠B．铝C．硅D．硫2.实现Al3＋＋3＋6H2O===4Al(OH)3↓，正确的做法是()A．向偏铝酸钠溶液中不断滴入盐酸溶液B．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④4.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()A． Na，Mg，AlB． Na，K，Zn，FeC． Zn，Fe，Cu，AgD． Mg，Al，Zn，Fe5.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()6.最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于()A．盐B．酸C．电解质D．混合物7.下列关于碳和硅的比较，正确的是()A．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B．碳和硅的最高正价都是＋4C．硅元素在地壳中的含量是第二位，碳元素是第一位D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离状态也有化合态8.用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是()A．烧杯中的溶液呈棕黄色B．铜片无任何变化C．铜片上的凹凸陷的“Cu”字D．发生发应：Fe3＋＋Cu===Cu3＋＋Fe2＋9.多数合金与组成成份相比较，合金的()A．性能差B．密度大C．熔点高，硬度小D．熔点低，硬度大10.下列有关说法中正确的是()A．硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应B． SiO2溶于水生成硅酸，其水溶液显酸性C．硅的性质很稳定，但在自然界中不存在游离态D．二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应，但是不能与酸反应11.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A．氯化钙溶液B．石灰水C．饱和亚硫酸钠溶液D．水玻璃12.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是() A． NH、SO、CO、K＋B ． Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOC． Mg2＋、NO、K＋、Cl－D． K＋、Cl－、Na＋、SO13.下列说法中正确的是()A．浓硫酸可刻蚀石英艺术品B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C． SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应D．如图，若①②③中分别盛有浓硝酸、Na2CO3、Na2SiO3溶液，则可得出结论：酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸14.要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是()A．滴入硫氰化钾溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉15.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.为了确定某铝热剂(含Fe2O3和Al)的组成，分别进行如下操作：(1)若取a g样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L，反应的化学方程式是__________________________，离子方程式是____________________________，样品中Al的质量是____________g。
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专题三 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
1．铝是地壳中最多的金属元素，主要是以 存在，铝土矿主要成分是
2．从铝土矿提取铝涉及的四个反应式为：
⑴ ⑵
⑶ ⑷
3．Al2O3两性氧化物（写出化学反应式和对应的离子方程式）
与盐酸反应
与氢氧化钠
4．Al(OH)3两性氢氧化物（写出化学反应式和对应的离子方程式）
与盐酸反应
与氢氧化钠
5．将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量的现象： 。实验室常
用铝盐与足量氨水制取Al(OH)3，离子反应式为 。
6．明矾：化学式 ，溶于水后显 性，是因为（用离子方程式
表示） ，因此明矾常用作净水剂，是因为生
成的氢氧化铝具有 性。
7．铝的化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
(1)与氧气反应：反应式为 常温下与氧气反应生成坚固的氧
化膜。
(2)与酸反应： Al+ HCl
Al+ HNO3(稀)
常温下铝遇 、 钝化
(3)与强碱反应(写反应式)
(4)铝热反应(写出铝与氧化铁、四氧化三铁的反应方程式)
8．含铝物质的转化关系（写出各步转化的反应方程式）
第二单元 铁、铜的获取及应用
1．写出下列矿石主要成分的化学式
赤铁矿 ，磁铁矿 ，黄铜矿 ，孔雀石 。
2．铁的冶炼：原料 ，设备
写出炼铁过程中的所有反应式① ②
③ ④
⑤ 。
3．铁的化学性质
(1)写出铁分别与O2、Cl2、S的反应方程式 、
、 ，由此得出O2、Cl2、S的氧化性强
弱顺序 。
(2)与水反应式
(3)与酸反应：Fe+H2SO4(稀)== ，
Fe+ HNO3(稀,足)
(4)与盐反应 Fe+CuSO4==
Fe+ FeCl3== 。
4．写出FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式
。
5．Fe3+的检验：与KSCN反应出现 色，离子方程式为 。
Fe2+的检验： 。
6．Fe3+和Fe2+之间的相互转化（尽可能多的写出转化的离子方程式）
7．氢氧化铁：制备 受热分解
8．氢氧化亚铁：描述向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液并振荡过程中的现象，并
写出相关的化学方程式
第三单元 含硅矿物与信息材料
1．生产水泥的主要原料为 ，生产玻璃
的主要原料为 ，生产玻璃的主要反应式为
，玻璃的主要成分用氧化物形式可表示
为 ，
将长石(KAlSi3O8)表示成氧化物的形式 。
2．二氧化硅的俗名有 等，二氧化硅的主要用途
有 。写出二氧化硅与氢氟酸、氧化钙、氢氧化钠反应的化学方
程式
。
3．写出由二氧化硅制高纯硅过程中的反应式
4．晶体硅是良好的 材料，晶体硅呈现 色，有金属光泽硬而脆
的固体。写出硅与氢氧化钠溶液、氟气、氢氟酸、氧气、氯气、碳的化学反应方
程式