第二节铝

第二节铝、金属材料（第一课时）学习目标：1、了解：铝的物理性质，用途2、掌握：铝的化学性质；氧化铝、氢氧化铝的两性重、难点：氧化铝、氢氧化铝的两性一、铝与铝合金1、铝的存在人类已发现的110多种元素中，大约有_______是金属元素，其中铝是地壳中含量_________的金属元素，约占地壳总量的7.73%。

2、铝的物理性质：根据所学习的钠、镁、铁等金属的性质，预测一下铝可能具有哪些化学性质？3、铝的化学性质：【铝的化学性质活泼，反应时表现出较强的_________性。

】（1）与氧气反应①常温下，铝具有抗腐蚀性，原因是___________________________________②加热条件下，铝能在氧气中____________，放出_________________________反应的化学方程式为_________________________________________（2）铝热反应混合好铝粉与氧化铁粉末后，引发反应的操作是_______________________________________________________________________________________________________实验现象是______________________________________________________________反应的化学方程式为______________________________________________如果把氧化铁粉末换为氧化亚铁或四氧化三铁，反应的化学方程式分别为？铝热反应有什么作用？（3）铝与酸的反应①与非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等反应的离子方程式为________________________②与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸等反应，无氢气放出，其中铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生____________，但加热可以反应，试写出铝分别与浓硝酸、浓硫酸反应的化学方程式：（4）与强碱溶液（以NaOH溶液为例）反应反应的化学方程式为_______________________________________________离子方程式为________________________________________________4、铝合金及其制品形成：性能：二、铝的重要化合物1、氢氧化铝——两性氢氧化物（1）物理性质（2）化学性质与强酸反应的离子方程式为__________________________________与强碱反应的离子方程式为__________________________________ （3）制备：氯化铝与氨水反应的离子方程式为______________________________________(4)用途：2、氧化铝——两性氧化物（1）物理性质：（2）化学性质：与强酸反应的离子方程式为___________________________________________与强碱反应的离子方程式为___________________________________________【思考题】：1、有人说，由于铝的化学性质比较活泼，很容易跟空气中的氧气等发生反应，所以日常生活及工农业生产中应尽量少的使用铝制品。

这样的说法对吗？2、家用铝质器皿内为何不宜盛放酸性、碱性较强的食物？3、为什么说氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物？用离子方程式加以说明。

4、铝是地壳中含量最多的金属元素，铝有许多优良的性能和广泛的用途，为什么铝的应用比铜和铁要晚呢？课堂练习题1、铝在人体内积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列场合需加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂A、②④⑤⑥⑦B、②⑤⑥⑦C、①②④⑤⑥⑦D、③④⑤⑥⑦2、有关铝及其化合物的说法正确的是A、用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B、铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C、氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D、氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药3、铝热剂中铝的作用是A、催化剂B、氧化剂C、还原剂D、填充剂4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A、(NH4)2SO4B、Al(OH)3C、NaHSO4D、NaHCO35、下列变化不可能通过一步反应直接实现的是A、Al(OH)3→Al2O3B、Al2O3→Al(OH)3C、Al3+→Al(OH)3D、Al→[Al(OH)4]—6、将5.4gAl投入200mL2.0mol·L—1的某溶液A中，有氢气生产，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能为A、HNO3溶液B、Ba(OH)2溶液C、H2SO4溶液D、HCl溶液7、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A、Al2(SO4)3B、NaOH C、BaCl2D、FeSO48、有200mLMgCl2、AlCl3的混合液，其中c(Mg2+)为0.2 mol·L—1，c(Cl—)为1.3 mol·L—1，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L—1的NaOH的体积为A、40mLB、72mLC、80mLD、128mL9、等量的铝分别加入0.3L1 mol·L—1的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1︰2，则加入的Al的质量为A、2.7g B、5.4g C、8.1g D、10g10、下列实验操作完全正确的是11、将钠、铝各2mol投入到同一盛有足量水的烧杯中，求反应生成气体在标况下的体积。

高一化学练习题1、比较下述实验方案，判断能够确定溶液中一定含有SO42—的事实是A、取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B、取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解C、取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D、取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成2、向含有0.04molH2SO4和0.04molHNO3的稀溶液中加入足量的铜粉，充分反应后最终可产生气体的物质的量为A、0.01molB、0.03molC、0.04molD、大于0.01mol，小于0.03mol3、锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起，则气体X和液体Y不可能是A、X是NH3，Y是水B、X是SO2，Y是NaOH浓溶液C、X是CO2，Y是稀硫酸D、X是HCl，Y是NaNO3稀溶液4、向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象：（1）罐壁内凹而瘪的原因__________________________________________________ 反应方程式________________________________（2）罐壁重新鼓起的原因________________________________________________ 反应方程式_____________________________________5、阅读材料回答下列问题。

材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。

它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。

（1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质A、金属光泽B、延展性C、导电性D、导热性（2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：其与强酸反应的离子方程式__________________________________________其与强碱反应的离子方程式____________________________________________6、右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。

化合物Ｂ在常温常压下为气体，Ｂ和Ｃ的相对分子质量之比为4︰5，化合物Ｄ是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_________________________________________(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式________________________________(3)写出一个由D生成B的化学方程式_________________________________(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合，写出反应的化学方程式_____________________________________7、。