《有机化学基础》实验现象及实验操作
《有机化学》实验课教案
《有机化学》实验课教案一、教学目标1.让学生了解有机化学实验的基本原理和方法，培养学生的实验操作能力和实验素养。
2.使学生掌握有机化学实验的基本技能，包括实验仪器的使用、实验操作步骤和实验结果的观察与记录。
3.培养学生的实验设计和实验分析能力，能够独立进行有机化学实验并解决实验中遇到的问题。
二、教学内容1.实验原理和实验方法：介绍有机化学实验的基本原理和方法，包括有机化合物的合成、分离和鉴定等。
2.实验仪器的使用：介绍实验室常用的有机化学实验仪器，如试管、烧杯、蒸馏器等，并演示其正确使用方法。
3.实验操作步骤：讲解有机化学实验的基本操作步骤，如加热、冷却、搅拌等，并演示其正确操作方法。
4.实验结果的观察与记录：指导学生如何观察实验现象，并进行准确记录，包括实验数据、实验现象和实验结果等。
5.实验设计与实验分析：培养学生能够根据实验目的和实验原理，设计实验方案，并进行实验结果的分析和讨论。
三、教学步骤1.导入新课：简要介绍有机化学实验的重要性和应用领域，激发学生的学习兴趣。
2.讲解实验原理和实验方法：通过讲解和示例，使学生了解有机化学实验的基本原理和方法。
3.演示实验仪器的使用：现场演示实验仪器的正确使用方法，并指导学生进行实际操作。
4.讲解实验操作步骤：详细讲解有机化学实验的基本操作步骤，并进行示范操作。
5.实验结果的观察与记录：指导学生如何观察实验现象，并进行准确记录，强调实验数据的真实性和准确性。
6.实验设计与实验分析：引导学生根据实验目的和实验原理，设计实验方案，并进行实验结果的分析和讨论。
7.总结与反思：总结实验课的重点内容，并进行反思和讨论，提出改进措施。
四、教学评价1.实验操作技能的掌握程度：通过观察学生的实验操作，评估其掌握程度。
2.实验结果的准确性和记录的规范性：检查学生的实验记录，评估其准确性和规范性。
3.实验设计和实验分析的能力：评估学生在实验设计和实验分析方面的表现，包括实验方案的合理性、实验结果的分析和讨论的深度等。
有机化学实验的基本操作(可编辑)
有机化学实验的基本操作有机化学实验的基本操作2.1 加热与冷却方法2.1.1 加热方法在实验过程中,为了提高反应速度,经常要对反应体系加热。
另外,在分离、提纯化合物以及测定化合物的一些物理常数时,也常常需要加热。
实验室常用的热源有煤气灯、酒精灯、电炉、电热套等。
必须注意,玻璃仪器一般不能用火焰直接加热。
因为剧烈的温度变化和加热不均匀会造成玻璃仪器的损坏。
同时,由于局部过热,还可能引起有机化合物的部分分解。
为了避免直接加热可能带来的弊端,实验室中常常根据具体情况应用以下不同的间接加热方式。
(1)石棉网加热把石棉网放在三脚架或铁圈上,用煤气灯或酒精灯在下面加热,石棉网上的烧瓶与石棉网之间应留有空隙,以避免由于局部过热引起化合物分解。
加热低沸点化合物或减压蒸馏时不能用这种加热方式。
(2)水浴当所加热的温度在80℃以下时,可选用水浴加热。
将容器浸入装有水的水浴中(注意:勿将容器触及水浴底部),小心加热保持所需的温度。
对于像乙醚等低沸点易燃溶剂,不能用明火加热,应用预先加热好的水浴加热。
若需要加热到100℃时,可用沸水浴或水蒸气浴。
(3)油浴在100℃~250℃之间加热可选择油浴,在油浴中放一支温度计,可以通过控制热源来控制油浴温度。
用明火加热油浴应当十分谨慎,避免发生油浴燃烧事故。
油浴所能达到的最高温度取决于所用油的种类。
液体石蜡可加热到220℃,温度过高不易分解但容易燃烧。
固体石蜡也可以加热到220℃,由于它在室温时是固体,所以加热完毕后,应先取出浸在油浴中的容器。
甘油和邻苯二甲酸二丁酯适用于加热到140℃~150℃,温度过高则容易分解。
植物油如菜油、蓖麻油和花生油,可以加热到220℃,常在植物油中加入1%的对苯二酚等抗氧剂,以增加它们在受热时的稳定性。
硅油和真空泵油在250℃以上仍较稳定,是理想的浴油,但价格较高。
(4)砂浴加热温度在几百度以上要使用砂浴。
将清洁而又干燥的细砂平铺在铁盘中,盛有液体的容器埋人砂中,在铁盘下方加热。
大学基础化学实验 有机化学实验
根据实际操作情况，对实验方案进行 持续优化，包括改进实验条件、简化 操作和提高实验效率等，以提高实验 效果和教学质量。
实验结果探究与拓展
实验结果观察与记录
在实验过程中，应仔细观察实验现象 ，准确记录实验数据和结果，为后续
分析提供依据。
实验结果拓展
在分析实验结果的基础上，引导学生 进行深入思考和探究，将所学知识进 行横向和纵向拓展，培养学生的创新
实验报告撰写与答辩
报告格式
按照学校规定的实验报告格式，规范撰写实验报告，包括实验目 的、实验原理、实验步骤、数据记录与处理、误差分析、结果评
价等部分。
图表制作
根据实验数据制作图表，如柱状图、折线图等，以便更好 地展示实验结果。
答辩准备
在答辩前，准备好答辩稿和PPT，梳理实验过程和结果，以 便更好地回答评委提问。
01 烯烃的物理性质
烯烃的熔点、沸点、溶解度等。
02 烯烃的化学性质
烯烃的加成、氧化、聚合等反应。
03 烯烃的合成
通过重排、还原、脱氢等方法合成烯烃。
芳香烃的性质与合成
芳香烃的物理性质
芳香烃的熔点、沸点、溶 解度等。
芳香烃的合成
通过重排、烷基化、芳构 化等方法合成芳香烃。
芳香烃的化学性质
芳香烃的取代、加成、氧 化等反应。
萃取
利用两种不混溶的液体之 间的溶解度差异，将其中 一种液体中的溶质转移到 另一种液体中。
回流
在反应过程中，通过加热 使反应液保持沸腾并不断 循环流动，以便充分进行 反应。
重结晶
通过溶解-沉淀法，将固体 物质从一种溶剂转移到另 一种溶剂中，以获得纯净 的固体物质。
有机化学实验常用仪器和试剂
有机化学实验报告
有机化学实验报告
实验目的，通过本次实验，掌握醛和酮的检验方法，熟悉有机化合物的性质和反应。
实验原理，醛和酮是有机化合物中常见的官能团，它们具有一系列特征性的化学反应。
其中，醛和酮的检验是有机化学实验中的重要内容。
本实验主要通过银镜反应和尿素反应来检验醛和酮的存在。
实验步骤：
1. 银镜反应，取一小部分待检验的化合物溶液，加入等量的银镜试剂，观察是否生成银镜沉淀。
2. 尿素反应，取一小部分待检验的化合物溶液，加入等量的尿素试剂，观察是否生成结晶沉淀。
实验结果：
1. 银镜反应，待检验的化合物溶液加入银镜试剂后，出现银镜沉淀，表明该化合物为醛。
2. 尿素反应，待检验的化合物溶液加入尿素试剂后，未观察到结晶沉淀，说明该化合物不是酮。
实验结论，根据实验结果，待检验的化合物为醛。
实验总结，通过本次实验，我们成功掌握了醛和酮的检验方法，并且对有机化合物的性质和反应有了更深入的了解。
在今后的实验中，我们将进一步应用这些知识，提高自己的实验操作能力和化学分析能力。
实验安全注意事项：
1. 实验中要注意化学试剂的使用量，避免浪费。
2. 实验操作时要戴上实验手套和护目镜，确保实验安全。
实验延伸：
1. 可以尝试使用其他方法来检验醛和酮的存在，比如费林试剂法。
2. 可以进一步研究醛和酮的性质和反应，拓展实验内容。
通过本次实验，我们不仅完成了实验报告的撰写，还深入了解了有机化合物的检验方法和实验操作技巧。
希望在今后的学习中能够更加努力，不断提高自己的实验能力和化学知识水平。
有机化学实验报告(3篇)
有机化学实验报告（3篇）一、试验目的学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法；把握抽滤操作方法；二、试验原理利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分别；一般过程：1、选择相宜的溶剂：①不与被提纯物起化学反响；②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小；而杂质的溶解度应当特别大或特别小；③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分别；④价格廉价，毒性小，回收简单，操作安全；2、将粗产品溶于相宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶消失；如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一局部溶剂；3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进展过滤；4、冷却溶液或蒸发溶液，使之渐渐析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中；5、过滤：分别出结晶和杂质；6、洗涤：除去附着在晶体外表的母液；7、枯燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发；不简单挥发的溶剂，可依据产品的性质采纳红外灯烘干或真空恒温枯燥器枯燥，特殊是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温枯燥器中枯燥；三、主要试剂及物理性质乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水；水：无色液体，常用于作为溶剂；活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色；四、试剂用量规格含杂质的乙酰苯胺：2.01g;水：不定量；活性炭：0.05g;六、试验步骤及现象七、试验结果m乙酰苯胺=2.01gm外表皿=33.30gm外表皿+晶体=34.35g△m=34.35-33.30g=1.05gW%=1.05/2.01*100≈52.24%八、试验争论1、水不行太多，否则得率偏低；2、吸滤瓶要洗洁净；3、活性炭吸附力量很强，不用加许多；4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破；5、冷却要彻底，否则产品损失会很大；6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过；7、当采纳有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采纳锥形瓶，并且要拿到通风橱中进展试验；有机化学试验报告2一、试验目的1.了解熔点的意义，把握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，把握沸点测定的操作二、试验原理1.熔点：每一个晶体有机化合物都有肯定的熔点，利用测定熔点，可以估量出有机化合物纯度。
《有机化学》实验报告
中国石油大学（华东）现代远程教育实验报告课程名称：有机化学实验名称：乙酸乙酯的合成实验形式：在线模拟+现场实践提交形式：在线提交实验报告学生姓名：刘志刚学学习中心：济南明仁学习中心提交时间：年月日装置，在水浴中加热蒸馏，收集72~78℃的馏分[2]。
称重，计算产率。
（产率为65~75%）。
[注1]用小火加热以避免温度过高，增加副产物乙醚的含量：[注2]纯乙酸乙酯是具有水果香味的无色液体，沸点77.2℃，密度d420=0.901，折光率n D20=1.3727。
乙酸乙酯与水形成沸点为70.4℃的二元恒沸混合物（含水8.1%）；乙酸乙酯、乙醇与水形成沸点为70.2℃的三元恒沸点混合物（含乙醇8.4%，水9%）。
如果在蒸馏前不把乙酸乙酯中的乙醇和水除尽，就会有较多的前馏分。
五、实验数据（现象）无色液体，有香味，锥形瓶质量31.5g，共43.2g，产品质量为11.7g；折射率1.3710，1.3720,1.3715。
六、分析及结论11.7产率= － *100%=53.2%0.2588第一次第二次第三次平均折射率 1.3710 1.3720 1.3715 1.3715七、思考题1.乙醇和醋酸合成乙酸乙酯时，为什么要用小火加热？2.本实验中多次用到“洗涤”操作，请问碳酸钠饱和溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液分别除去的是原蒸馏液中的什么成分？1答：温度不宜过高，否则会增加副产物乙醚的含量。
滴加速度太快会使醋酸和乙醇来不及作用而被蒸出。
同时，反应液的温度会迅速下降，不利于酯的生成，使产量降低 2．答：用碳酸钠饱和溶液除去醋酸，亚硫酸等酸性杂质后，碳酸钠必须洗去，否则下一步用饱和化钙溶液洗去乙醇时，会产生絮状的碳酸钙沉淀，造成分离的困难。
为减少酯在水中的溶解度（每17份水溶解1份乙酸乙酯），故用饱和食盐水洗碳酸钠。
化学教学教案：有机化学基础与有机化合物的实验
农业领域：新型农药和肥料的 研发，提高农产品质量和产量
医药领域：新药的研发和疾 病的诊断与治疗
工业领域：新型材料的制备和 加工，推动工业技术的进步
环保领域：降低污染和治理 环境，促进可持续发展
实验数据的处理方法 实验结果的误差分析
误差来源：仪器误差、操作误差、环境误差等 误差分类：系统误差、随机误差、过失误差等 误差表示方法：绝对误差、相对误差、精密度和准确度等 误差分析步骤：数据收集、数据处理、数据分析和结论等
实验目的和原 理实验ຫໍສະໝຸດ 骤和操 作实验数据记录 和分析
实验结论和讨 论
有机化学在制药领域的应用：有机化学是药物研发和生产的基础，涉及药物的合成、 分离、纯化等方面。
有机化学在农业领域的应用：有机化学为农药和肥料的研发提供了技术支持，有助于 提高农作物的产量和品质。
有机化学在食品工业领域的应用：有机化学在食品添加剂、防腐剂、抗氧化剂等方面 的应用，有助于延长食品的保质期和提高食品的口感。
有机化学在化妆品工业领域的应用：有机化学为化妆品的研发提供了技术支持，涉及 化妆品的成分、稳定性、安全性等方面。
有机化合物由碳、氢、氧等元素组成，具有特定的结构与性质。
有机化合物的结构决定了其化学性质和反应活性，是研究有机化学的基础。
有机化合物的性质包括物理性质和化学性质，对其研究和应用具有重要意义。
有机化合物的物理性质包括沸点、熔点、密度等，化学性质包括氧化性、还原性、酸性、碱性 等。
普通命名法：采用烃基的名称加上 衍生物的名称
实验步骤：详细 介绍实验的操作 流程和注意事项
实验结果：展示实 验产物的结构和性 质，以及与理论结 果的对比分析
实验目的：了 解有机化合物
的性质
高中有机化学实验总结最全
有机化学基础实验（一） 烃1. 甲烷的氯代（必修2）（性质）实验：取一个100mL 的大量筒（或集气瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH 4和80mLCl 2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面 上升 ，可能有晶体析出【会生成HCl ，增加了饱和．．食盐水】 解释： 生成卤代烃2. 石油的分馏（必修2）（分离提纯）（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。
（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进，上口出 （6） 用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（必修2）现象：乙烯使KMnO 4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂） 乙烯的实验室制法：（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH 3CH 2OHCH 2＝CH 2↑ + H 2O 副反应：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O C 2H 5OH + 6H 2SO 4（浓）6SO 2↑+ 2CO 2↑+ 9H 2O（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
有机化学实验报告
有机化学实验报告标题：合成和表征对硝基苯乙烯的研究引言：对硝基苯乙烯进行合成和表征是有机化学领域中的基础实验之一、硝基苯乙烯是一种常见的有机化合物，具有较高的反应活性。
本实验旨在通过合成硝基苯乙烯，并通过红外光谱和质谱对其进行表征。
实验部分：1.合成硝基苯乙烯：首先，在反应瓶中将苯乙烯溶液（体积为50mL）加热至沸腾状态，然后缓慢向其中滴加硝酸（体积为10mL）。
反应进行时，反应瓶的温度保持在60摄氏度左右，并同时用冰水浴冷却反应瓶的外壁。
反应2小时后，停止滴加硝酸，继续保持反应温度30分钟。
之后，将反应液冷却至室温，然后将冷却后的反应液与水（50mL）进行萃取。
将萃取液进行干燥，然后通过蒸馏提纯硝基苯乙烯。
2.红外光谱表征：使用一台红外光谱仪，将合成的硝基苯乙烯放入位于试样传送带上的光谱泡士，并开始进行光谱扫描。
记录红外光谱图，并分析其中的特征吸收峰。
3.质谱表征：将合成的硝基苯乙烯溶解在一种适合的溶剂中，然后将溶液注入质谱仪中进行扫描。
记录质谱图，并对其中出现的峰进行分析。
结果与讨论：通过红外光谱图的分析，我们观察到了硝基苯乙烯的特征吸收峰。
在2200-2250 cm-1处出现了一个强烈的吸收峰，这表明有C≡N的键的存在。
另外，在1600-1700 cm-1的位置，我们还观察到了一个较强的吸收峰，这说明峰上可能存在C=C的键。
质谱图中，我们可以看到硝基苯乙烯的分子峰（M+）出现在m/z=105处，这表明硝基苯乙烯的分子量为105综上所述，通过合成和表征硝基苯乙烯的实验，我们成功合成了硝基苯乙烯，并通过红外光谱和质谱对其进行了表征。
实验结果表明所得到的化合物具有所期待的结构。
这项实验不仅有助于加深我们对硝基苯乙烯合成的理解，还为今后的有机合成提供了理论和实验基础。
结论：本实验成功合成了硝基苯乙烯，并通过对其的红外光谱和质谱进行表征，验证了所合成化合物的结构。
这项实验为有机化学领域中硝基苯乙烯的研究提供了进一步的理论和实验基础。
高三化学选修五课本实验大全
《有机化学基础》实验大全2007版选修5 有机化学基础【旧P17】实验1-1 含有杂质的工业乙醇的蒸馏【教材描述】在250 mL蒸馏烧瓶中，通过玻璃漏斗倒入100 mL工业乙醇，再在烧瓶中投入1~2粒素烧瓷片。
装好蒸馏装置（如图1-8），往冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏，蒸馏产物以每秒3~4滴为宜，分别收集以下馏分：77℃以下_____________________________mL；77~79℃以下__________________________mL；79℃以上_____________________________mL。
【教材注释】1．工业乙醇含水、甲醇等杂质，通过蒸馏可获得含95.6%乙醇（质量分数，下同）和4.4%水的共沸混合物（沸点78.15℃）。
2．素烧瓷片：将未上釉的废瓷片敲碎到米粒般大小即可用作沸石，素烧瓷片微孔中的气体受热膨胀后呈细小气泡状逸出，可成为液体受热时的气化中心，使液体平稳沸腾，防止暴沸。
【实验说明】1．各仪器的名称：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶2．温度计的位置：温度计水银球位于支管口处3．冷凝管的特点：冷却水的通入方向：无论冷凝管横放、竖放，都是下进上出，若上进下出，易形成空气泡，影响冷凝效果。
【关键考点】该蒸馏产物是否为纯净物？如何检验？如何制备无水乙醇？【旧P18】实验1-2 苯甲酸的重结晶【教材描述】将粗苯甲酸1 g加到100 mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水。
然后，使用短颈玻璃漏斗趁热．．到另一100 mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，．．将溶液过滤滤出晶体。
粗苯甲酸的状态：_________________________________________；观察滤液冷却时的实验现象：_______________________________；重结晶后苯甲酸的状态：___________________________________。
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《有机化学基础》实验现象及实验操作体积的甲烷气体一，用灯光照射瓶中的混合气体，观察到的现象是：___________________ _______________________________________________________________________________ 3、在250mL蒸馏瓶中加入100mL石油和一些沸石或碎瓷片，按图所示装置进行实验,收集60~150℃的馏分是______________、150~300℃时的馏分是__________________。
观察装置中的温度计的位置___________,这样放置的原因是__________________________;观察实验中冷凝管内冷凝水的流向______________,这样做的好处是____________________。
4、把乙烯通入高锰酸钾溶液中的现象是__________________________把乙烯通入溴的CCl4中的现象是_______________________________5、向试管中滴入3~5滴苯，观察苯的颜色与状态是___________________________再向试管中加入少量水,振荡后静置,现象是_________________________________6、在两支试管中各加入2ml苯，向其中一支试管中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡静置现象是______________;向另一支试管中加入1ml溴水，振荡后静置，观察到的现象是____________________________________________________________7、用玻璃棒蘸取一些苯，在酒精灯上点燃，现象是_________________________________8、如图所示，在三颈烧瓶中加入少量铁粉，向三颈烧瓶上的一个滴液漏斗中加入5ml苯和1ml液溴的混合物，另一个滴液漏斗中加入30ml 10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶中注入蒸馏水,干燥管中加入碱石灰,连接好仪器,检查___________.先向三颈烧瓶中加入苯和液溴的混合物,观察三颈烧瓶中的现象_______________,锥形瓶中的现象是____________________;反应完毕后向三颈烧瓶中加入氢氧化钠溶液,观察三颈烧瓶中生成物的状态是____________.9、在试管中将 1.5ml浓硝酸和2ml浓硫酸混合均匀,冷却到50℃以下,在不断振荡下,逐滴加入约1ml苯,并注意避免使混合物的温度超过60℃.塞上带有导管的橡皮塞,在50~60℃的水浴中加热几分钟(如图)反应完毕后,将混合物倒入盛有水的烧杯中,观察到的实验现象是__________________________________________________10、取一支试管，向其中加入2ml甲苯，再加入5滴高锰酸钾溶液，振荡试管，现象是：_______________,再将试管加热现象是___________________________11、取一支试管，向其中加入2ml二甲苯，再加入5滴高锰酸钾溶液，振荡试管，现象：____________________,再将试管加热现象是_____________________________________ 12、组装如图所示的装置，向大试管中注入5ml溴乙烷和15ml饱和氢氧化钾乙醇溶液，加热。
如发现有气体放出，尝试采用排水法收集气体。
取大试管中反应后的少量剩余物于另一试管中，再向该试管中加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，观察到的现象是__________经测定收集的气体的相对分子质量为28，你认为该气体是___________,你判断的理由是:______13、组装如图所示的装置，向大试管中注入5ml溴乙烷和15ml 20%氢氧化钾水溶液，加热。
如发现有气体放出，尝试用排水法收集气体。
取大试管中反应后的少量剩余物于另一试管中，再向该试管中加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，观察现象是：_____________________________________.14、向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块切去表层的金属钠，观察现象是：__________ __________________..15、向两支试管中分别加入3ml水和3ml乙醚，再分别向两去试管中放入一小块切去表层的金属钠，现象是：____________________________________________________________16、组装如图所示装置，在试管I中依次加入2ml蒸馏水、4ml浓硫酸、2ml95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管II中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。
加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。
观察到的现象是___________________________________________________________________________17、组装如图所示的装置，在试管中放入石棉绒并注入2ml95%的乙醇（石棉绒稍露出液面），加热试管，将生成的气体经过水洗后，用排水集气法收集，若得到的气体中滴入几滴高锰酸钾溶液,现象是________________________18、观察苯酚的颜色是_________,状态________,闻一闻苯酚的气味是____________________.在试管中加入少量水,逐渐加入苯酚晶体,不断振荡试管.现象是__________________.继续向上述试管中加入苯酚晶体至有较多量晶体不溶解,不断振荡试管,静置片刻,现象是_______________________________________________将上述试管入在热水浴中加热,现象是____________________,从热水浴中拿出试管,冷却静置现象是____________________________19、将苯酚晶体加入苯(或汽油)中现象是_______________20、配制2ml苯酚浊液于试管中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，现象是______________;将得到的溶液分成两个试管,其中一支滴加盐酸溶液,现象是___________________,另一支通入CO2气体,现象是________________________21、向苯酚稀溶液中加入浓溴水，现象是______________________用精密PH试纸测上述苯酚稀溶液的PH值约为______________________________ 22、向盛有苯酚溶液的试管中滴加1滴FeCl3溶液，振荡，观察到的现象是______________.将苯酚溶液稀释10倍后,重复上述实验,现象是_________________,将苯酚溶液再用水稀释10倍,现象是__________________________23、向6ml含有苯酚的废水中滴加几滴FeCl3溶液后,现象___________,将此溶液分装在两个试管中,其中一支加1ml苯,现象是_________,另一支加入少量活性炭,现象是______________ 24、向4ml含有苯酚的废水中加入约2ml苯，振荡后静置分层。
用长滴管吸取上层苯于另一支试管中，再向该试管中滴加几滴FeCl3溶液，观察溶液颜色变化是_________________; 向剩余水层再滴加几滴FeCl3溶液,观察溶液颜色变化是______________________________.25、取两支试管，向一支试管中加入少量的无水乙醇，另一支试管中放入少量的苯酚，将它们置于同一热水浴中加热，热水浴的温度约为50℃.待苯酚熔化后,向两支试管中分别加入绿豆粒大的金属钠.现象是_________________________________________________________ 26、向洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液，一边振荡试管，一边逐滴加入2%的稀氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解，再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热，现象是：___________________________________27、向试管中加入2ml 10%的NaOH溶液，滴入4~6滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5ml 乙醛溶液,将试管放在水浴中加热,现象是:___________________________________________28、如图所示，向盛有2.5g苯酚的大试管中加入2.5ml 40%的甲醛溶液,再加入少量浓盐酸,塞上带有导管的橡皮塞.将大试管放在沸水浴中加热,数分钟后取出,将生成物倒入培养皿中,观察到的现象是_________________________________29、向两支试管中各加入3 ml稀醋酸溶液，分别加入石蕊溶液和碳酸钠溶液，现象是________________________________________________30、向一支试管中加入3ml乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml冰醋酸。
按图所示连接装置。
用酒精灯小心均匀加热试管3~5分钟，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察到的现象是_________________________32、肥皂的制取：在小烧杯中加入约5g新鲜动物脂肪(如牛油),6ml95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解，再加入6ml 40%的NaOH溶液，边搅拌边小心加热，直到反应液变成黄棕色黏稠状。
（用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应，否则要继续加热使反应完全。
）然后再加入60ml热的饱和食盐水，搅拌，观察现象是______________________________34、在洁净的试管中加入新制的银氨溶液，再加入1ml 10%的葡萄糖溶液，在温水浴中加热，观察到的现象是__________________。
在洁净的试管中配制2ml左右的氢氧化铜悬浊液，加入2ml葡萄糖溶液,加热,观察到的现象是____________________________________35、向两支试管中各加入1ml 20%的蔗糖溶液，并向其中一支试管中加入3滴稀硫酸（1：5）。
把两支试管都放在水浴中加热5分钟，然后向加入硫酸的试管中滴加NaOH溶液到中性。
另取两支试管，分别配制Cu（OH）2悬浊液，将上述溶液分别加入到这两支试管中并在水浴中加热，现象是________________________________________________________________ 36、向两支试管中分别加入4ml淀粉溶液。