高三一轮复习选修三第一章原子结构与性质复习课件
电负性
对应练习
5．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是
A．Na+ B．Al3+ C．S2D．Cl-
C
6．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最
大的原子是
A
B. 1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s2
A. 1s22s22p4 C. 1s22s22p63s23p2
• 最外层电子数相同，电子层数越多，半径 越大 • 核电荷数与电子层数都相同，最外层电子 数越多，微粒半径越大。如：Cl<Cl-
元素的金属性与非金属性
金 属 性 强 弱
非 金 属 性 强 弱
①与水或酸反应置换氢的难易
②最高价氧化物的水化物碱性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极
判 断 依 据
物质结构与性质
第一章原子结构与性质 归纳整理
了解原子核外电子的能级分布，能用电子排 布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子 的排布。了解原子核外电子的运动状态。 了解元素电离能的含义，并能用以说明元素 的某些性质。 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁， 了解其简单应用。 了解电负性的概念，知道元素的性质与电负 性的关系。
答案：(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4 △ 2BF3↑+3CaSO4 +3H2O（2分） B2O3+2NH3高温2BN+3 H2O（1分）
(2)1s22s22p1
N
+3（3分）
(3)120° sp2 正四面体（3分） (4)共价键(极性键) 分子间作用力(2分)
2、（11山东理综32，8分）氧是地壳中含量最多的
②在生成物中，A的晶体类型为________ ，中心原子轨道的杂化类型是 ________ ； ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为： ________ ；
（2）于同一 族，且原子序数T比Q多2, T基态原子的外围电子(价电子)排布式为 ________ ，Q2+的未成对电子数________ ；
3、基态原子的核外电子排布规律
1. 构造原理 ns (n-2)f (n-1)d np 2. 能量最低原理 现代物质结构理论证实：原子
的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量 处于最低状态，简称能量最低原理 3. 泡利原理 4. 洪特规则 注意: 洪特规则的特例 在等价轨道的全充满、半充满、全空时的状态 具有较低的能量和较大的稳定性
答案：（1）①O＞N＞C＞K(2分)
②离子晶体(2分)； sp (2分) ③1：1(2分)
（2）3d84s2 (2分)
（3）[CrCl(H2O)5]2+
4(2分)
(3分)
11、（2009山东卷32，8分）C和Si元素在化学中占有 极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子核外电子排布式 _____________________。 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性 由强至弱的顺序为_______________。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 。
3、（2011福建高考30，13分）氮元素可以形成多种化合物。回 答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是 _________________。 （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ________________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形 成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是___________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型 是_______。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l) + 2 N2H4(l)===3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1038.7kJ· －1 mol 若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。 N2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4的晶体内不存在______(填标号) a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
二、元素周期表的结构
1. 周期、族：七主七副七周期 ， Ⅷ族0族镧 锕系
2. 元素周期表的分区：s区、p区、d区、ds 区、f区
三、元素周期律 元素性质与原子结构的关系
同周期（从左到右） 最外层电子数 核电荷数 电子层数 原子半径 原子核对外层电 子的吸引力 金属性 非金属性 第一电离能 同主族（从上到下）
答案:（1）1s22s22p63s23p2
O＞C＞Si
（2）sp3 共价键 （3）Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格 能大 （4）C的原子半径较小，C、O原子能充 分接近，p—p轨道肩并肩重叠程度较大， 形成较稳定的π键，而Si的原子半径较大， Si、O原子间距离较大，p－p轨道肩并肩重 叠程度较小，不能形成上述稳定的π键。
H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为
______________________________________
答案：(1)2
（2）O－H键、氢键、范德华力；邻 羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对 羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子 间氢键是分子间作用力增大； （3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电 子，H3O＋只有1对孤对电子，排斥 力较小； （4）224/aNA
A. Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 B. Na 1s22s22p6 C. F 1s22s22p7 A. C 1s22s12p3 D. Al3+ 1s22s22p63s2 3、下列核外电子排布属于基态的是
B
B. Fe
C. N
1s22s22p63s23p63d64s2
1s12s22p4
D. Mg
1s22s22p63s13p1
4、下列原子结构与洪特规则有关的是
AD
A. Cu原子的外围电子排布是 3d104s1而不是3d94s2
B. S 原子的价电子排布是 3s23p4而不是3s13p5
C. Fe 原子的外围电子排布是3d64s2 而不是3d8
D. N原子的最外层有3个未成对电子，且自旋方向相 同
答案
(1)2s22p3 (2)N＞O＞C (3) ①三角锥形 ②3 ③d sp3
(4)c
4、（2010年福建理综试题30，13分） （1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C引燃 A+N2↑+3CO2↑（已配平） ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_____，微 粒间存在的作用力是________。 （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 (填元素符号)。MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的 高，其原因是_________________________________。 （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很 大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成 上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、 O原子间不能形成上述π健 ____________________________________________
一、原子结构 1、能层、能级与原子轨道的关系
能层 1 2 3 4 n 能级 原子轨道 数目 最多容纳 电子数
能层
1 2 3
能级
1s 2s2p 3s3p3d
原子轨道 数目
1 4 9
最多容纳 电子数
2 8 18
4
4s4p4d4f
16
32
n
n2
2n2
• 能层序数与能级数是什么关系？ • S、p、d、f能级分别有几个轨道？每个轨 道最多容纳几个电子？ • 各能层最多容纳的电子数与能层序数是什 么关系？各能层轨道数与能层序数是什么 关系？ • 电子在原子核外是怎样排布的？
• 能级数=能层序数 • S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨 道，最多容纳电子数分别是2、6、10、14 • 各能层(n)原子轨道数目= n2 • 各能层(n)最多容纳的电子数=2n2
2、原子轨道能量高低规律
同能层：ns < np < nd < nf 形状相同的原子轨道： 1s<2s<3s<4s, 2p<3p<4p<5p 同一能层内形状相同而伸展方向不同的原 子轨道：2px=2py=2pz
4、基态原子核外电子排布的表示方法
电子排布式
写出下列元素的原子核外电子排布式： Al Si 写出下列元素的价层电子排布式： Cu Cr
电子排布图
画出下列元素的电子排布图
P
O
对应练习
1、以下能级符号不正确的是： A. 5s B. 4d C. 3f
C
D. 6p
2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是：A
7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列 说法错误的是 C A．X与Y形成化合物中，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y 对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：Y小于X
微粒半径比较的方法和规律
• 电子层数相同，核电荷数越大，微粒半径 越小,同周期元素的原子半径随核电荷数的 增大而减小（稀有气体除外）如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
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人教版选修三第一章第二节 原子结构与元素性质(37张PPT)
化学 · 选修3
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
级高中化学人教选修三第一章第一节原子结构课件共张ppt
第一章 原子构造与性质
课本
P5
+6 2 4
依据以上各能级最多容纳电子数C原子的核外电子排布 式可以表示为：1S22S22P2
能层序数 能级符号 该能级上排布的电子数
第一章 原子构造与性质
课本
P12
练习：
依照上式请书写 N 、O、Si、S的电子排布式
第一章 原子构造与性质
课本
P5
问题探究
根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式和原子构造示意图
是否符合构造原理？
3d104s1
4d105s1
5d106s1
3d94s2
4d95s2
5d96s2
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个 电子的偏差，如Cu、Ag、Au等。
第一章 原子构造与性质
课本
P11
电子排布式特例：
24号铬： 1s22s22p63s23p63d54s1
29号铜： 1s22s22p63s23p63d104s1
C. S2- 1s22s22p63s23p4
D. Ar 1s22s22p63s23p6
第一章 原子构造与性质
课本
P12
练习
2. 电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 那么该元素的核电荷
数是1__8__________
3. 某元素原子的价电子构型为3s23p4, 那么此元素在周期表的位置是
课本
P6
【练习】试书写26Fe原子的核外电子排布式。
26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6
注意书写：1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
课本P6 注意：在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能 按照填充顺序写。
高中化学选修三全套共张PPT课件
①电子云
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间
的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度
单位体积内出现的概率
小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
23
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层
最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一
K
二
L
三
M
四……
N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
14
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
2、电离能
①第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转
化为气态基态正离子所需最低能量
同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
②逐级电离能
利用逐级电离能判断化合价
43
3、电负性（第三课时）
键合电子：参与化学键形成
原子的价电子
孤对电子：未参与化学键形成
①电负性
不同元素的原子对键合电子吸引能力
②特点
头碰头
重叠程度大，稳定性高
轴对称
可绕键轴旋转
H
Cl
s-p σ键
H
H
56
5、π键
定义：两个原子轨道以平行
即“肩并肩”方式重叠
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间
的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度
单位体积内出现的概率
小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
23
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层
最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一
K
二
L
三
M
四……
N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
14
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
2、电离能
①第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转
化为气态基态正离子所需最低能量
同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
②逐级电离能
利用逐级电离能判断化合价
43
3、电负性（第三课时）
键合电子：参与化学键形成
原子的价电子
孤对电子：未参与化学键形成
①电负性
不同元素的原子对键合电子吸引能力
②特点
头碰头
重叠程度大，稳定性高
轴对称
可绕键轴旋转
H
Cl
s-p σ键
H
H
56
5、π键
定义：两个原子轨道以平行
即“肩并肩”方式重叠
高考一轮复习化学江课件专题九原子结构与性质
酸碱盐中原子性质体现
酸中原子性质体现
酸分子中的氢原子在溶液中容易 电离出氢离子，表现出酸性。如
硫酸、盐酸等。
碱中原子性质体现
碱分子中的氢氧根离子在溶液中 容易电离出氢氧根离子，表现出 碱性。如氢氧化钠、氢氧化钾等
。
盐中原子性质体现
盐由金属离子（或铵根离子）和 酸根离子组成，金属离子（或铵 根离子）与酸根离子在溶液中相 互作用，表现出盐的性质。如氯
氢谱和碳谱解析
通过解析核磁共振氢谱和碳谱推断有 机物的分子结构和官能团信息。
二维核磁共振技术
利用二维核磁共振技术解决一维谱图 中的重叠峰问题，提高结构推断的准 确性。
定量核磁共振技术
通过定量核磁共振技术测定有机物中 各组分的含量和比例。
其他现代仪器分析方法简介
质谱法
红外光谱法
利用质谱仪对物质进行定性和定量分析的 方法，具有高灵敏度和高分辨率等优点。
利用X射线在晶体中的衍射现象分析晶体结 构。
晶体结构确定
通过X射线衍射图谱确定晶体的晶胞参数、 原子坐标等信息。
物相分析
利用X射线衍射法进行多相物质的物相鉴定 和分析。
晶体缺陷研究
通过X射线衍射法研究晶体中的缺陷类型和 分布。
核磁共振法在有机物结构推断中应用
核磁共振法基本原理
利用原子核在外磁场中的自旋能级分 裂和跃迁产生的共振信号进行物质结 构分析。
高考一轮复习化学江课件专 题九原子结构与性质
汇报人：XX
20XX-02-02
• 原子结构基础概念 • 原子性质及变化规律 • 化学键与分子间作用力 • 典型物质结构与性质关系 • 原子结构与性质在实验中应用 • 高考一轮复习策略与技巧
01
选修3 物质结构与性质 第一章 第二节 原子结构与元素的性质课件
电离能越大，微粒越难失去电子，越小，越易 失去电子。
2021/8/3
17
元素周期律
观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：
2021/8/3
18
元素周期律
2、元素第一电离能的变化规律： 1〕同周期： a、从左到右呈现递增趋势〔最小的是碱金属，最大的是 稀有气体的元素；
b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素 原因：ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构
C. ds元素的原子价电子层排布都是ds结尾
D. p区元素的原子价电子层排布都是sp结尾
E. 主族元素的原子价电子层排布都含s，但都
不含d
F. 过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾
G. ds区元素的原子d轨道一定全满
2021/8/3
14
元素周期律
二、元素周期律
〔一〕原子半径：
1、影响因素:
原子半径 取决于 的大小
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
2021/8/3
20
元素周期律
• 2、在下面的电子结构中,第一电离能最小
的原子可能是 ( C )
• 2np3
2np5
• 2np4
2np6
2021/8/3
副族：ⅠB, ⅡB, ⅢB, ⅣB,ⅤB, ⅥB, ⅦB
族
共七个副族
〔纵行〕
第VIII
族：三个纵行(第8、9、10〕，位 于Ⅶ B 与ⅠB中子数=最高正价数
2021/8/3
3
原子结构与元素周期表
一、原子结构与元素周期表 写出原子的电子排布式：
2021/8/3
17
元素周期律
观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：
2021/8/3
18
元素周期律
2、元素第一电离能的变化规律： 1〕同周期： a、从左到右呈现递增趋势〔最小的是碱金属，最大的是 稀有气体的元素；
b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素 原因：ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构
C. ds元素的原子价电子层排布都是ds结尾
D. p区元素的原子价电子层排布都是sp结尾
E. 主族元素的原子价电子层排布都含s，但都
不含d
F. 过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾
G. ds区元素的原子d轨道一定全满
2021/8/3
14
元素周期律
二、元素周期律
〔一〕原子半径：
1、影响因素:
原子半径 取决于 的大小
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
2021/8/3
20
元素周期律
• 2、在下面的电子结构中,第一电离能最小
的原子可能是 ( C )
• 2np3
2np5
• 2np4
2np6
2021/8/3
副族：ⅠB, ⅡB, ⅢB, ⅣB,ⅤB, ⅥB, ⅦB
族
共七个副族
〔纵行〕
第VIII
族：三个纵行(第8、9、10〕，位 于Ⅶ B 与ⅠB中子数=最高正价数
2021/8/3
3
原子结构与元素周期表
一、原子结构与元素周期表 写出原子的电子排布式：
浙江专用高考化学一轮复习专题微观结构与物质的多样性第一单元原子结构课件
√D．230Th 和 232Th 的化学性质相同
解析： 232Th、230Th 的质量数分别是 230、232，A 项错误；元素的相对原 子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B 项错误；同位素 原子之间的变化属于核聚变，不属于化学变化，C 项错误；同位素的物理 性质不同，化学性质几乎相同，D 项正确。
2．具有广泛用途的6207Co 放射源已实现了国内批量生产。另外，钴还有多 种原子，如 5267Co、5277Co、5287Co 和 5297Co。下列关于钴原子的说法正确的是 () A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和 6207Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体
√B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于 6
4．一个信息丰富的符号
规避四个易失分点 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等， 如阴、阳离子中。 (2)有质子的微粒不一定有中子，如 1H；有质子的微粒不一定有电子，如 H＋。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH－。 (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋与 Na＋、F－，NH＋ 4 与 OH－等。
题组一 以同位素为核心的概念辨析 1．(2016·浙江 4 月选考，T10)下列说法不正确的是( )
√A.126C 和146C 是同一种核素
B．红磷和白磷互为同素异形体 C．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同种物质 D．CH3CH2OH 可看成是由—C2H5 和—OH 两种基团组成 解析： 126C 和146C 是两种不同的核素，它们互为同位素。
√A．x－m＋n
B．x＋m＋n
C．m＋n－x
解析： 232Th、230Th 的质量数分别是 230、232，A 项错误；元素的相对原 子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B 项错误；同位素 原子之间的变化属于核聚变，不属于化学变化，C 项错误；同位素的物理 性质不同，化学性质几乎相同，D 项正确。
2．具有广泛用途的6207Co 放射源已实现了国内批量生产。另外，钴还有多 种原子，如 5267Co、5277Co、5287Co 和 5297Co。下列关于钴原子的说法正确的是 () A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和 6207Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体
√B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于 6
4．一个信息丰富的符号
规避四个易失分点 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等， 如阴、阳离子中。 (2)有质子的微粒不一定有中子，如 1H；有质子的微粒不一定有电子，如 H＋。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH－。 (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋与 Na＋、F－，NH＋ 4 与 OH－等。
题组一 以同位素为核心的概念辨析 1．(2016·浙江 4 月选考，T10)下列说法不正确的是( )
√A.126C 和146C 是同一种核素
B．红磷和白磷互为同素异形体 C．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同种物质 D．CH3CH2OH 可看成是由—C2H5 和—OH 两种基团组成 解析： 126C 和146C 是两种不同的核素，它们互为同位素。
√A．x－m＋n
B．x＋m＋n
C．m＋n－x
2022版高考化学一轮复习课件：第三单元第1节原子结构元素周期表
回归教材
原子
元素 化学
2．有关粒子间的关系 (1)质量数(A)＝__质__子__数__(_Z_)＋__中__子__数__(N__)。 (2)原子：质子数＝__核__电__荷__数__＝_核__外__电__子__数_。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。 3．核素与同位素
答案：B
5．(2016 年海南卷)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数 依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构 与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体， 回答下列问题：
(1)M 元素位于周期表中的第______周期、______族。 (2)Z 元素是______ ，其在自然界中常见的二元化合物是 ________。 (3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为__________ _________________，产物分子为直线形，其化学键属________ (填“极性”或“非极性”)共价键。
答案：A
考点三 元素周期表 考向1 元素周期表的结构 [典例4]根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙 述不. 正. 确. 的是( )。 A．两短周期元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子 的 L 层电子数相等 C．所有主族元素的最高正化合价与它的族序数数值相等 D．某元素原子的核电荷数为 53，则该元素位于第五周期 ⅦA 族
2．(2016 年北京海淀一模)核反应不仅能发电也能制造元 素。2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子 序数分别为 113、115、117 和 118 的四种新元素，填补了目前 元素周期表的空白，其中 113 号元素与 Al 元素处于同一主族。 下列说法正确的是( )。
2024届高考一轮复习物理课件(新教材粤教版)：原子结构 原子核
核的质量比
√B.衰变形成的两个粒子带同种电荷 √C.衰变过程中原子核遵循动量守恒定律
D.衰变形成的两个粒子电荷量的关系为q1∶q2＝r1∶r2
衰变后两个新核速度方向相反，受力方向也相反， 根据左手定则可判断出两个粒子带同种电荷，所以衰变是α衰变， 衰变后的新核由洛伦兹力提供向心力， 有 Bqv＝mvr2，可得 r＝mqBv， 衰变过程遵循动量守恒定律，即mv相同， 所以电荷量与半径成反比，有q1∶q2＝r2∶r1， 但无法求出质量比，故A、D错误，B、C正确.
人工转变 人工控制
重核裂变 容易控制 现阶段很
轻核聚变 难控制
2173Al＋42He→__3105_P_＋10n 3105P→3104Si＋_＋_01_e_
约里奥－居里夫妇发现 放射性同位素，同时发 现正电子
23952U＋10n→14546Ba＋8396Kr＋310n
23952U＋10n→13564Xe＋9308Sr＋_1_0_10_n__
1.处于基态的氢原子可以吸收能量为11 eV的光子而跃迁到高能级.
(× ) 2.氢原子吸收或辐射光子的频率条件是hν＝En－Em(m<n).( √ ) 3.氢原子各能级的能量指电子绕核运动的动能.( × ) 4.玻尔理论能解释所有元素的原子光谱.( × )
提升 关键能力
1.两类能级跃迁 (1)自发跃迁：高能级→低能级，释放能量，发射光子. 光子的频率 ν＝ΔhE＝E高－h E低. (2)受激跃迁：低能级→高能级，吸收能量. ①吸收光子的能量必须恰好等于能级差hν＝ΔE.(注意：当入射光子能量 大于该能级的电离能时，原子对光子吸收不再具有选择性，而是吸收以 后发生电离) ②碰撞、加热等：只要入射粒子能量大于或等于能级差即可，E外≥ΔE.
√B.衰变形成的两个粒子带同种电荷 √C.衰变过程中原子核遵循动量守恒定律
D.衰变形成的两个粒子电荷量的关系为q1∶q2＝r1∶r2
衰变后两个新核速度方向相反，受力方向也相反， 根据左手定则可判断出两个粒子带同种电荷，所以衰变是α衰变， 衰变后的新核由洛伦兹力提供向心力， 有 Bqv＝mvr2，可得 r＝mqBv， 衰变过程遵循动量守恒定律，即mv相同， 所以电荷量与半径成反比，有q1∶q2＝r2∶r1， 但无法求出质量比，故A、D错误，B、C正确.
人工转变 人工控制
重核裂变 容易控制 现阶段很
轻核聚变 难控制
2173Al＋42He→__3105_P_＋10n 3105P→3104Si＋_＋_01_e_
约里奥－居里夫妇发现 放射性同位素，同时发 现正电子
23952U＋10n→14546Ba＋8396Kr＋310n
23952U＋10n→13564Xe＋9308Sr＋_1_0_10_n__
1.处于基态的氢原子可以吸收能量为11 eV的光子而跃迁到高能级.
(× ) 2.氢原子吸收或辐射光子的频率条件是hν＝En－Em(m<n).( √ ) 3.氢原子各能级的能量指电子绕核运动的动能.( × ) 4.玻尔理论能解释所有元素的原子光谱.( × )
提升 关键能力
1.两类能级跃迁 (1)自发跃迁：高能级→低能级，释放能量，发射光子. 光子的频率 ν＝ΔhE＝E高－h E低. (2)受激跃迁：低能级→高能级，吸收能量. ①吸收光子的能量必须恰好等于能级差hν＝ΔE.(注意：当入射光子能量 大于该能级的电离能时，原子对光子吸收不再具有选择性，而是吸收以 后发生电离) ②碰撞、加热等：只要入射粒子能量大于或等于能级差即可，E外≥ΔE.
高中化学选修三__物质结构与性质__全套课件
电子排布 L 2s22p6 2s22p6 M 3s23p63d10 4s1 3s23p63d10 4s2 N
2s22p6 2s22p6
3s23p63d10 4s24p1 3s23p63d10 4s24p2
3s23p63d10 4s24p3
1s2 2s22p6
1s2 2s22p6
1s2 2s22p6
3s23p63d10 4s24p4
Li、He、Hg发射光谱
Li、He、Hg吸收光谱
（1）同一元素发射光谱和吸收光谱有什么差异？ （2）为什么不同元素原子具有不同的特征光谱？ 不同原子的能级结构不同，发出的谱线的特征不同
归纳总结
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子 的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 2、基态原子与激发态原子 处于最低能量的原子叫做基态原子，当基态 原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能 级，变成激发态原子。
Li ↑↓ 1s 2s ↑ 2s
1s
N ↑↓ 1s 2p O ↑↓ 1s
2s ↑↓ ↑
2p ↑ ↑ 2p
2s ↑↓ 2s ↑↓
2s ↑↓
Be ↑↓ 1s B ↑↓
1s C ↑↓
↑↓
2s ↑↓ 2s ↑↓
↑↓ ↑ ↑ 2p ↑↓ ↑↓ ↑ 2p
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑ 2p ↑ ↑
F ↑↓
1s Ne ↑↓
【练习】请写出第四周期元素的电子排布的轨道表示式 【练习】某元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电 子。请写出该元素原子的价层电子的轨道表示式 ？ 2p 2s C O ↑↓ ↑
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f…… 能层中能级的数量不超过能层的序数 ②能量关系 EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
化学选修3 原子结构与性质)ppt课件
第1讲 原子结构与性质
【考纲要求】
1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和 电子排布图。
2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。 3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。 4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素
性质的递变规律。
重难点：周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及 元素性质的递变规律。
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E
的 元 素 符 号 为 ____C_u___ ， 其 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为
__1_s_22_s_2_2_p_6_3_s_2_3_p_6_3_d_1_0_4_s_1或___[A__r]_3_d__10_4_s_1______。
(5)F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1，则 n＝____2____；原子中能量最高
的是___2__p___电子。
知识梳理
探究高考语的规范使用及意义
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元素元素符号
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
1s22s22p63s23p64s2
Fe
1s22s22p63s23p63d64s2
Cu
1s22s22p63s23p63d104s1
简化电子排布式 [He]2s22p3 [Ne]3s23p5 [Ar]4s2 [Ar]3d64s2 [Ar]3d104s1
特别提醒
当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填序，但在书 写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，
① ①
(违(违反反能能量量最最低低原原理理) )
【考纲要求】
1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和 电子排布图。
2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。 3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。 4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素
性质的递变规律。
重难点：周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及 元素性质的递变规律。
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E
的 元 素 符 号 为 ____C_u___ ， 其 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为
__1_s_22_s_2_2_p_6_3_s_2_3_p_6_3_d_1_0_4_s_1或___[A__r]_3_d__10_4_s_1______。
(5)F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋1，则 n＝____2____；原子中能量最高
的是___2__p___电子。
知识梳理
探究高考语的规范使用及意义
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元素元素符号
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
1s22s22p63s23p64s2
Fe
1s22s22p63s23p63d64s2
Cu
1s22s22p63s23p63d104s1
简化电子排布式 [He]2s22p3 [Ne]3s23p5 [Ar]4s2 [Ar]3d64s2 [Ar]3d104s1
特别提醒
当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填序，但在书 写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，
① ①
(违(违反反能能量量最最低低原原理理) )