Do与温度压力关系
DO
溶解氧科技名词定义中文名称：溶解氧英文名称：dissolved oxygen;DO定义1：在一定条件下，溶解于水中分子状态的氧的含量。
所属学科：电力(一级学科) ；热工自动化、电厂化学与金属(二级学科)定义2：溶解于溶液中的氧。
所属学科：机械工程(一级学科) ；腐蚀与保护(二级学科) ；腐蚀与保护一般名词(三级学科) 定义3：溶解在水中的分子态氧。
其含量与水温、氧分压、盐度、水生生物的活动和耗氧有机物浓度有关。
所属学科：生态学(一级学科) ；水域生态学(二级学科)定义4：单位水体中溶解的氧的数量。
所属学科：水产学(一级学科) ；渔业环境保护(二级学科)定义5：以分子状态溶存于水中的氧。
所属学科：水利科技(一级学科) ；水文、水资源(二级学科) ；应用水文学（水利）(三级学科) 本内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布百科名片空气中的分子态氧溶解在水中称为溶解氧。
水中的溶解氧的含量与空气中氧的分压、水的温度都有密切关系。
在自然情况下，空气中的含氧量变动不大，故水温是主要的因素，水温愈低，水中溶解氧的含量愈高。
溶解于水中的分子态氧称为溶解氧，通常记作DO，用每升水里氧气的毫克数表示。
水中溶解氧的多少是衡量水体自净能力的一个指标。
目录[隐藏]基本简介测定方法溶氧仪水质常用参数饱和溶解氧[编辑本段]基本简介它跟空气里氧的分压、大气压、水温和水质有密切的关系。
在20℃、100kPa下，纯水里大约溶解氧9mg／L。
有些有机化合物在喜氧菌作用下发生生物降解，要消耗水里的溶解氧。
如果有机物以碳来计算，根据C+O2=CO2可知，每12g碳要消耗3 2g氧气。
当水中的溶解氧值降到5mg／L时，一些鱼类的呼吸就发生困难。
水里的溶解氧由于空气里氧气的溶入及绿色水生植物的光合作用会不断得到补充。
但当水体受到有机物污染，耗氧严重，溶解氧得不到及时补充，水体中的厌氧菌就会很快繁殖，有机物因腐败而使水体变黑、发臭。
溶解氧值是研究水自净能力的一种依据。
关于DI,DO,AI,AO区别
A：模拟量，D：数字量。
I：输入，O：输出。
模拟量（A）：即连续不间断的物理量。
如：压力P，温度T，流量Q，液位L，位移等，他们的数值有大小，且各自的变化不一。
例如：室内温度现在是20℃，一分钟，（由于空调的影响）它可能就变成21℃，两分钟后，它可能就是21.5℃了。
数字量（D）：即此类物理量只有通、断两种状态。
电气上常用1表示接通，0表示断开。
看看饮水机的开关，上面一般都标有，当你把 1 按下时，电路接通，饮水机通电，饮水机正常工作；当你按下0 时，电路断开，饮水机停止工作。
它们再也没有第三种状态，即不接通也不断开的状态。
输入（I）：即我们需要采集的信号。
（为了对被控物的控制，我们需要对相关的设备的现行相关物理量进行采集，输入）
输出（O）：即我们对被控物的控制信号（包括显示信号）。
理想气体的压力和温度关系
理想气体的压力和温度关系在物理学中，气体是一种由原子或分子组成的物质形态。
而理想气体是指在一定的温度、体积和压强条件下，分子之间互不吸引、互不碰撞，其所具有的性质是理想化的。
研究理想气体的性质，特别是理想气体的压力和温度关系，对于我们理解气体的行为和性质具有重要意义。
首先我们来理解什么是压力。
压力是指单位面积上承受的力。
在气体中，分子碰撞容器壁，使其施加压力。
根据气体动理论，气体分子无规则运动，与容器壁相碰后会弹回，碰撞的力会增加壁面上的压力。
因此，我们可以得出以下结论：气体的压力与分子的碰撞有关。
那么，气体的温度又与分子的动能有关。
根据动能定理，分子的动能与其温度成正比。
分子的高速运动会导致高温度。
当气体分子碰撞容器壁时，能量会传递给壁，使得壁面的温度升高。
现在，我们来探讨理想气体的压力和温度之间的关系。
根据理想气体状态方程P＝nRT/V，其中P为气体的压力，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度，V为气体的体积。
结合动能定理，我们可以深入分析。
假设我们保持摩尔数和体积不变，通过改变温度来观察压力的变化。
首先，由于分子的动能与温度成正比，提高温度会增加分子的动能。
由于分子的高速运动会导致高压力，因此我们可以得出结论：提高温度会增加理想气体的压力。
进一步，我们可以固定摩尔数和温度，改变气体的体积来观察压力的变化。
根据理想气体状态方程，当体积减小时，压力会增加；当体积增加时，压力会减小。
这是因为当气体体积变小，分子碰撞容器壁的频率增加，从而增加了压力。
相反，当气体体积变大，分子碰撞容器壁的频率减少，压力下降。
因此，我们可以得出结论：理想气体的压力与体积呈反比关系。
综上所述，理想气体的压力和温度存在着密切的关系。
提高气体的温度会增加分子的动能，使分子运动更加激烈，从而增加气体的压力。
而改变气体的体积则会对压力产生影响，当体积减小压力增加，当体积增大压力减小。
这种压力和温度之间的关系不仅仅适用于理想气体，也适用于实际气体。
压力容器计算公式
压力容器计算
在合格的基础上，我们为什么不能作得更好一些！1压力容器计算
一、符号及计算公式：
（1）设计温度下厚度计算：适用范围c p ≤0.4[]t
s φ。
[]C t i
C p
D p -=j s d 2（3-1）[]C
t O
C p
D p +=j s d 2（3-2）
（2）设计温度下圆筒应力：
e e δ2)
δ(+=i c t D p s （3-3）e
e δ2)
δ(-=O c t D p s （3-4）
（3）设计温度下最大允许工作压力：
[]e e δδ2+=i t W D P j s （3-6）[]e
t W Do P δδ2e -=
j s （3-7）
P —设计压力，Mpa ；
P W —筒体允许的最大工作压力，Mpa ；Pc—计算压力，Mpa ；
P T —试验压力最低值，Mpa ；
Di --筒体内直径；mm
Do --筒体外直径（D O = Di+2δn）；mm
δ—计算厚度（理想状态下得出），mm ；δd—设计厚度（计算厚度+腐蚀裕量C 2），mm ；δn—名义厚度（设计厚度+钢板厚度负偏差+C 1腐蚀裕量C 2），mm ；δe—有效厚度（名义厚度-钢板厚度负偏差-C 1腐蚀裕量C 2），mm ；C —厚度附加量，mm ；
C 1—厚度负偏差，按4.3.6.1，mm ；
C 2—腐蚀裕量，按4.3.6.2，mm ；
[σ] t--设计温度下材料许用应力；Mpa σs--屈服极限；Mpa
σt—设计温度下计算应力；Mpa
φ-焊接接头系数；。
关于溶解氧(DO)的详解!
关于溶解氧（DO）的详解！当前污水处理中的生物处理大多是采纳厌氧与好氧相结合的处理工艺，溶解氧在实际的废水生物处理操作中具有举足轻重的作用，这一指标的不合适或波动过大，会快速导致活性污泥系统受到冲击，进而影响处理效率。
因此在实际生化处理工艺中，需严格掌握溶解氧的含量。
1、溶解氧的概述溶氧（DO)是溶解氧（Dissolved Oxygen）的简称，是表征水溶液中氧的浓度的参数，是溶解在水中的游离态氧。
溶解氧的单位为mg/L,用每升水里氧气的毫克数表示。
水中溶解氧的多少是表征水体自净力量的一个指标。
溶解氧高有利于对水体中各类污染物的降解，从而使水体较快得以净化；反之，溶解氧低，水体中污染物降解较缓慢。
2、影响溶解氧的因素水中溶解氧含量受到两种作用的影响：一种是使DO下降的耗氧作用，包括好氧有机物降解的耗氧，先进代谢耗氧；另一种是使DO增加的复氧作用，主要有空气中氧的溶解，曝气手段等。
这两种作用的相互消长，使水中溶解氧含量呈现出时空变化。
影响水中溶解氧的含量的环境因素有水温，氧分压，盐度等因素。
1. 水温在氧气分压，含盐量肯定时，溶解氧的饱和含量随着水温的上升而降低。
低温下溶解氧的饱和含量随温度的变化更加显著。
2. 含盐量在水温，氧分压肯定时，水的含盐量越高，水中溶解氧的饱和含量越小海水的含盐量比淡水的含盐量高的多，在相同条件下，溶解氧在海水中的饱和含量比在淡水中要低得多。
自然淡水水体内含盐量的变化幅度很小，所以含盐量对溶解氧的饱和含量影响不大，可以近似以纯水中的饱和含量计算。
3. 氧气的分压在水温含盐量肯定时，水中溶解氧的饱和含盐量随着液面上氧气分压的增大而增大。
3、溶解氧DO的监测由于溶解氧简单受到空气中氧气、温度、湿度等因素影响，所以经常是运用在线检测仪器或便携式溶解氧检测仪进行现场监测。
在检测时，应当将整个曝气池划分成若干区域，就整个区域范围的溶解氧监测值进行统计分析，用以摸清本系统的不同阶段和时间点的溶解氧分布，这对后续系统的整体把握以及活性污泥故障分析特别有益。
发酵罐培养过程中溶氧控制
发酵过程溶氧控制一、溶氧（DO）与发酵液浓度的关系在发酵培养过程中，由于菌种的生长速度和菌量的不同，而需氧量也不同，一般发酵罐在培养到18---24小时时间段生长最旺盛，菌量也是最多的时候，所需氧量也是最多，而此时段补料量也是最大的时候。
此时段一经发现DO有下降趋势，要及时控制补料，补料控制及时可以使DO有所回升，尤其是补糖的时间控制尤为重要。
若补料时机控制不好，DO会迅速降至很低，随之AN会出现上升趋势，溶氧长时间不足的结果会导致菌种自溶，菌量减少赖氨酸含量降低，最终至使提前放罐。
为什么补糖间补会使DO有所回升？这是因为当供氧充足时糖会完全转化；而随着菌种的不断生长，菌量增加，需氧量和糖量也会增加，随着补糖速度提高，发酵液的渗透压和粘度会相应增大，氧在发酵液中通透性就会降低，所以DO会随之下降。
当发酵液浓度大于菌种细胞内部浓度时，菌种会因吸收过多的水分而最终死亡，便会出现糖的不完全转化现象，也就是RS过高，相应AN也会升高。
若及时间补，发酵液中的糖等物质菌种能够及时吸收利用，发酵液中渗透压会相应降低，氧的通透性也会提高。
但也不是RS越低越好，如果发酵液浓度长时间低于菌种细胞内部浓度，会出现菌种细胞发生“质壁分离”现象，也就细胞失水过多死亡。
所以RS要控制平稳，不能过低也不能过高。
二、溶氧（DO）与压力的关系微生物对压力具有强大的抵抗力，但在一定的高压力下，可以引起微生物细胞质的粘性和细胞容积的改变，从而影响细胞的生长繁殖。
高压会使菌种细胞蛋白质变性，最终菌种死亡。
高压的氧和二氧化碳对微生物有较大伤害作用，尤以氧的伤害最大。
所以溶氧不够不能一味提高压力，要根据实际培养情况而定。
三、溶氧（DO）与温度的关系一般，发酵温度升高，酶反应速率增大，生长代谢加快，生产期提前。
为什么降低温度会使DO上升？温度的选择还应参考其他发酵，灵活掌握。
例如，在供氧条件差的情况下（也就DO不足），要将发酵罐培养温度降低一些，因为在较低的温度下氧的溶解度相应大一些，菌的生长速率相应小一些，从而弥补了因供氧不足而造成的代谢异常。
溶解氧(DO)的测定
溶解氧（DO）的测定溶解与水中的氧称为“溶解氧”。
水中溶解氧的含量与大气压力，空气中氧的分压及水的温度有关，常温常压下，水中溶解氧一般为8—10mg\L。
水被还原性有机物污染时，污染物氧化需要耗用氧气，溶解氧含量降低，直到逐步耗尽，这时厌氧细菌大量繁殖，有机污染物腐败发臭，使水质严重恶化。
溶解氧对金属的作用，会侵蚀管道容器，但是如果含量低于2mg/L时，则水生动物可能因窒息而死亡。
溶解氧的测定方法有：膜电极法，比色法和碘量法等。
本节介绍的就是国标GB/T7489—1987规定的标准方法——碘量法。
1.基本原理当水样中加入固氧剂（MnSO4和碱性KI）后，溶解氧在碱性环境中迅速氧化Mn(OH)2为亚锰酸Mn(OH)2。
亚锰酸进一步和过量Mn(OH)2反应生成亚锰酸锰MnMnO3。
亚锰酸锰在酸性环境中氧化I-离子，生成一定量I2。
然后用NaS2O3标准溶液滴定生成I2。
反应按下列各式进行：2MnSO4+4Na=2Mn(OH)2↓+2NaSO42Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2↓(棕)MnO(OH)2+Mn(OH)2=MnMnO3+H2OMnMnO3+3H2SO4+2KI=2MnSO4+I2+3H2O+K2SO4I2+2Na2S2O3+2NaI+Na2S4O6由反应式子可以看出，在测定反应中。
1molO2相当于4molNa2S2O3反应。
对于一般天然水，可以直接使用碘量法。
但是，对于被还原性杂质（例如Fe2+,S2-,SO2-3,NO-2,Y有机物等）污染的水，则必须除去还原性杂质后，再用碘量法测定。
测定溶解氧，要特别注意切勿水样过多的接触空气，以防溶解氧损失或增加，导致含量改变。
因此。
最好是使用专用的溶解氧测定瓶（图1-1）另外取样。
如果没有测定瓶，也可以用250ml玻璃塞磨口瓶代替。
2试剂（1）硫酸锰溶液550g硫酸锰（MnSO4.5H2O）溶解后，稀释为1L。
（2）碱性碘化钾溶液500g氢氧化钠溶解于400ml的水中，150g 碘化钾溶解于200ml水中，合并两溶液后稀释1L静置。
化学试题气体压力与温度关系的计算
化学试题气体压力与温度关系的计算在化学学科中，气体的性质与行为一直是研究的重要内容之一。
而气体的压力与温度之间的关系也是化学试题中常见的考点。
本文将介绍气体压力与温度的关系以及计算方法。
一、理想气体状态方程在研究气体压力与温度之间的关系之前，我们首先需要了解理想气体状态方程。
理想气体状态方程可以用以下数学公式表示：PV = nRT其中，P代表气体的压力，V代表气体的体积，n代表气体的物质的量，R代表气体常数，T代表气体的温度。
理想气体状态方程可以描述气体在不同温度和压力下的状态，不过需要注意的是，该方程只适用于理想气体，即分子之间无相互作用力的气体。
二、气体压力与温度的关系根据理想气体状态方程，我们可以得出气体压力与温度的关系。
当其他条件恒定时，气体压力与温度成正比，即当温度上升时，气体压力也会增加；反之，当温度下降时，气体压力会减小。
这是由于温度的增加会导致气体分子更加活跃，分子运动速度增加，与容器壁撞击的频率增加，从而增加了气体分子对容器壁的压力。
相反，温度的降低会导致分子运动速度减慢，压力也会相应减小。
三、气体压力与温度的计算方法在实际问题中，我们需要通过给定的气体量、体积和温度等条件，来计算气体的压力。
以下是几种常见的计算方法：1. 气体量固定时的计算方法：当气体量n固定时，可以运用理想气体状态方程来计算气体压力与温度之间的关系。
例如，已知气体的物质的量为2摩尔，体积为5升，温度为300K，我们可以通过理想气体状态方程进行计算：P = (nRT) / V= (2 mol * 8.314 J/(mol*K) * 300 K) / 5 L≈ 997.68 Pa2. 气体质量固定时的计算方法：当气体的质量m固定时，我们可以通过将气体的质量与物质的量之间的关系代入理想气体状态方程来进行计算。
例如，已知气体的质量为10克，体积为2升，温度为273K，我们可以通过以下步骤进行计算：首先，计算气体的物质的量n：n = m / M= 10 g / (摩尔质量)在此例中，假设气体为氢气，其摩尔质量为2 g/mol。
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SECTION8,continuedTable9Solubility of Oxygen in WaterExposed to Water-Saturated Air at Atmospheric Pressure(101.3kPa)Temp.°COxygen Solubility mg/LSalinity:09.018.027.036.0014.6213.7312.8912.1111.371.014.2213.3612.5511.7911.082.013.8313.0012.2211.4910.803.013.4612.6611.9111.2010.544.013.1112.3411.6110.9310.285.012.7712.0311.3310.6610.046.012.4511.7311.0510.419.817.012.1411.4410.7910.179.588.011.8411.1710.549.949.379.011.5610.9110.299.719.1610.011.2910.6610.069.508.9711.011.0310.429.849.298.7812.010.7810.199.639.098.5913.010.549.969.428.908.4214.010.319.759.228.728.2515.010.089.549.038.558.0916.09.879.358.858.387.9317.09.679.158.678.217.7818.09.478.978.508.057.6319.09.288.798.347.907.4920.09.098.628.187.757.3521.08.928.468.027.617.2222.08.748.307.887.477.0923.08.588.147.737.34 6.9724.08.428.007.597.21 6.8525.08.267.857.467.09 6.7326.08.117.717.33 6.97 6.6227.07.977.587.20 6.85 6.5128.07.837.457.08 6.73 6.4029.07.697.32 6.96 6.62 6.3030.07.567.20 6.85 6.52 6.2031.07.437.07 6.74 6.41 6.10SECTION 8,continued32.07.31 6.96 6.63 6.31 6.0133.07.18 6.84 6.52 6.21 5.9234.07.07 6.73 6.42 6.11 5.8335.0 6.95 6.63 6.32 6.02 5.7436.0 6.84 6.52 6.22 5.93 5.6537.0 6.73 6.42 6.12 5.84 5.5738.0 6.62 6.32 6.03 5.75 5.4839.0 6.52 6.22 5.93 5.66 5.4040.0 6.41 6.12 5.84 5.58 5.3241.0 6.31 6.03 5.75 5.50 5.2542.0 6.21 5.94 5.67 5.41 5.1743.0 6.12 5.84 5.58 5.33 5.0944.0 6.02 5.75 5.50 5.25 5.0245.05.935.675.425.184.95Table 9Solubility of Oxygen in WaterExposed to Water-Saturated Air at Atmospheric Pressure (101.3kPa)(Continued)Temp.°C Oxygen Solubility mg/LSalinity:9.018.027.036.0Table 10Solubility of Oxygen in Water vs.Temperature andBarometric Pressure (lower range)Pressuremm Hg 550575600625650675700inches Hg 21.722.623.624.625.626.627.6Temp.°COxygen Solubility mg/L 010.5611.0411.5312.0112.4912.9813.46110.2710.7411.2111.6812.1512.6213.0929.9810.4410.9011.3611.8212.2712.7339.7210.1610.6111.0511.5011.9412.3949.469.8910.3310.7611.2011.6312.0659.219.6410.0610.4810.9111.3311.7568.989.399.8010.2210.6311.0411.46SECTION8,continuedTable10Solubility of Oxygen in Water vs.Temperature andBarometric Pressure(lower range)(Continued)Pressuremm Hg550575600625650675700 inches Hg21.722.623.624.625.626.627.6 Temp.°C Oxygen Solubility mg/L78.759.169.569.9610.3710.7711.1788.548.939.339.7210.1110.5110.9098.338.729.109.489.8710.2510.64108.138.518.889.269.6410.0110.39 117.948.318.689.049.419.7810.15 127.768.128.488.849.209.569.92 137.587.948.298.648.999.349.69 147.417.768.108.458.799.149.48 157.257.597.938.268.608.949.28 167.107.437.768.098.428.759.0817 6.947.277.597.928.248.568.8918 6.807.127.437.758.078.398.7019 6.66 6.977.287.597.918.228.5320 6.52 6.837.137.447.758.058.3621 6.39 6.69 6.997.297.597.898.1922 6.26 6.56 6.857.157.457.748.0423 6.14 6.43 6.727.017.307.597.8824 6.02 6.31 6.59 6.887.167.457.7325 5.91 6.19 6.47 6.757.037.317.5926 5.80 6.07 6.35 6.62 6.907.187.4527 5.69 5.96 6.23 6.50 6.777.057.3228 5.58 5.85 6.12 6.38 6.65 6.927.1929 5.48 5.74 6.01 6.27 6.53 6.807.06SECTION8,continuedTable10Solubility of Oxygen in Water vs.Temperature andBarometric Pressure(lower range)(Continued)Pressuremm Hg550575600625650675700 inches Hg21.722.623.624.625.626.627.6 Temp.°C Oxygen Solubility mg/L30 5.38 5.64 5.90 6.16 6.42 6.68 6.9431 5.28 5.54 5.80 6.05 6.31 6.56 6.8232 5.19 5.44 5.69 5.95 6.20 6.45 6.7033 5.10 5.35 5.59 5.84 6.09 6.34 6.5934 5.01 5.25 5.50 5.74 5.99 6.23 6.4835 4.92 5.16 5.40 5.64 5.89 6.13 6.3736 4.83 5.07 5.31 5.55 5.79 6.03 6.2637 4.75 4.98 5.22 5.46 5.69 5.93 6.1638 4.67 4.90 5.13 5.36 5.60 5.83 6.0639 4.58 4.81 5.04 5.27 5.50 5.73 5.9640 4.50 4.73 4.96 5.19 5.41 5.64 5.8741 4.43 4.65 4.88 5.10 5.32 5.55 5.7742 4.35 4.57 4.79 5.01 5.24 5.46 5.6843 4.27 4.49 4.71 4.93 5.15 5.37 5.5944 4.20 4.41 4.63 4.85 5.07 5.28 5.5045 4.12 4.34 4.55 4.77 4.98 5.20 5.41Table11Solubility of Oxygen in Water vs.Temperatureand Barometric Pressure(upper range)Pressuremm Hg725750760775800825850 inches Hg28.529.529.930.531.532.533.5 Temp°C Oxygen Solubility mg/L013.9414.4314.6214.9115.3915.8816.36SECTION8,continuedTable11Solubility of Oxygen in Water vs.Temperatureand Barometric Pressure(upper range)(Continued)Pressuremm Hg725750760775800825850 inches Hg28.529.529.930.531.532.533.5 Temp°C Oxygen Solubility mg/L113.5614.0314.2214.5014.9715.4415.91 213.1913.6513.8314.1014.5615.0215.48 312.8413.2813.4613.7314.1714.6215.06 412.5012.9313.1113.3713.8014.2414.67 512.1812.6012.7713.0213.4513.8714.29 611.8712.2812.4512.6913.1113.5213.93 711.5711.9812.1412.3812.7813.1913.59 811.2911.6911.8412.0812.4712.8713.26 911.0211.4111.5611.7912.1712.5612.94 1010.7611.1411.2911.5111.8912.2612.64 1110.5110.8811.0311.2511.6111.9812.35 1210.2710.6310.7810.9911.3511.7112.07 1310.0410.4010.5410.7511.1011.4511.80 149.8210.1710.3110.5110.8611.2011.54 159.619.9510.0810.2910.6210.9611.30 169.419.749.8710.0710.4010.7311.06 179.219.549.679.8610.1810.5110.83 189.029.349.479.669.9810.2910.61 198.849.159.289.469.7710.0910.40 208.668.979.099.289.589.8910.19 218.498.798.929.109.409.7010.00 228.338.638.748.929.219.519.80 238.178.468.588.759.049.339.62SECTION8,continuedTable11Solubility of Oxygen in Water vs.Temperatureand Barometric Pressure(upper range)(Continued)Pressuremm Hg725750760775800825850 inches Hg28.529.529.930.531.532.533.5 Temp°C Oxygen Solubility mg/L248.028.308.428.598.879.169.44 257.878.158.268.438.718.999.27 267.738.008.118.288.558.839.11 277.597.867.978.138.408.678.94 287.457.727.837.998.258.528.79 297.327.597.697.858.118.378.64 307.207.467.567.717.978.238.49 317.077.337.437.587.848.098.3532 6.957.207.317.467.717.968.2133 6.847.087.187.337.587.838.0834 6.72 6.977.077.217.467.707.9535 6.61 6.85 6.957.097.347.587.8236 6.50 6.74 6.84 6.987.227.467.7037 6.40 6.63 6.73 6.877.107.347.5738 6.29 6.53 6.62 6.76 6.997.227.4639 6.19 6.42 6.52 6.65 6.887.117.3440 6.09 6.32 6.41 6.55 6.787.007.2341 6.00 6.22 6.31 6.45 6.67 6.907.1242 5.90 6.12 6.21 6.35 6.57 6.797.0143 5.81 6.03 6.12 6.25 6.47 6.69 6.91SECTION8,continuedTable12Pressure Conversionsmbar mm Hg inches Hg1mbar10.750060.029531mm Hg 1.333210.0393701inch Hg33.86425.4001Example:To convert1013.25mbar to mm Hg,multiply1013.25by0.75006.The result is760mm Hg.To convert1013.25mbar to in.Hg,multiply1013.25by0.02953.The result is29.92in.Hg.GENERAL INFORMATION At Hach Company,customer service is animportant part of every product we make.With that in mind,we have compiled thefollowing information for your convenience.REPLACEMENT PARTSDescription unit Cat.No. Barometer,Digital................................................................................each.................27584-00 Batteries,AA......................................................................................4/pkg.................19380-04 BOD Accessory KitIncludes funnel and spacer for Dissolved Oxygen Probe.................each.................51971-00 Cable,Dissolved Oxygen Probe,1meter............................................each.................51970-00 Cable,Dissolved Oxygen Probe,3meter............................................each.................51970-03 Cable,Dissolved Oxygen Probe,15meter..........................................each.................51970-15 Calibration Storage Chamber,Dissolved Oxygen Probe.....................each.................51974-00 Cobalt Standard Solution,100mg/L...............................................100mL.................21503-42 Dissolved Oxygen Service KitIncludes2membranes,fill solution,polishing cloth,2sponges......each.................51968-00 Docking Station,external,115V,N.American style plug..................each.................51875-01 Docking Station,external,230V,European style plug........................each.................51875-02 Filling Solution,Dissolved Oxygen..................................................59mL.................27591-26 Membranes,for Dissolved Oxygen Probe.........................................2/pkg.................51973-00 Power Cord for PN60,continental European plug...............................each.................46836-00 Print Cartridges for PN60,black........................................................2/pkg.................26690-00 Printer,portable,Citizen PN60............................................................each.................26687-00 Printer Port Cable for PN60.................................................................each.................26689-00 Silica3Reagent Powder Pillows(contains sodium sulfite)...........100/pkg.....................271-69 Sodium Sulfite....................................................................................454g.....................195-01 Weight Assembly.................................................................................each.................51969-0079。