第三课时 萃取和分液
萃取和分液
萃取和分液1. 引言萃取和分液是化学实验中常用的技术手段，用于分离混合物中的不同组分。
萃取是通过溶剂的选择性溶解性来分离混合物的组分，而分液则是通过液体的密度差异来分离溶液中的不同层。
2. 萃取的原理萃取是一种通过提取溶剂的选择性溶解性来分离混合物的组分的方法。
其原理基于不同物质在不同溶剂中的溶解度差异。
一般来说，对于一个给定的混合物，选择合适的溶剂可以使目标组分在溶剂中溶解，而将其他组分留在原混合物中。
3. 萃取的步骤萃取通常包括以下步骤：3.1. 选择适当的溶剂选择适当的溶剂是萃取的关键步骤。
溶剂的选择应考虑到原混合物的特性和目标组分的特性。
合适的溶剂应具有以下特点：与目标组分有较高的溶解度，与其他组分的相互作用较小，具有低挥发性，易于回收。
3.2. 混合混合物和溶剂将混合物与相应的溶剂混合，使目标组分溶解于溶剂中。
这可以通过搅拌或加热等方法完成。
3.3. 分离溶液和混合物分离溶液和混合物的常用方法是倾倒法和分液漏斗。
倾倒法是将混合物和溶液倒入一个容器中，并留意密度差异，使溶液和混合物分层。
分液漏斗是通过液体的密度差异来分离溶液的不同层。
3.4. 回收溶剂和目标组分将溶剂和目标组分分离后，溶剂可以通过蒸馏和其他方法进行回收和重复使用。
目标组分则可以通过进一步的处理和纯化得到。
4. 分液的原理分液是通过液体的密度差异来实现液体分层的方法。
在分液过程中，溶液中的不同层会根据其密度的不同位于不同的位置。
5. 分液的步骤分液通常包括以下步骤：5.1. 倾倒混合物和溶液将混合物和溶液倾倒入一个容器中，并留意密度差异。
通常情况下，密度较大的层将位于底部，而密度较小的层将位于顶部。
5.2. 使用分液漏斗分离液体层使用分液漏斗进行分离。
分液漏斗具有锥形设计，可以通过开启和关闭分液漏斗的活塞来控制液体的流动。
通过打开活塞，密度较大的层可以下沉到底部，密度较小的层则留在上部。
5.3. 收集液体层将分离后的液体层收集到不同容器中。
萃取与分液
萃取与分液;（1）萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
（2）分液将互不相溶的液体分开的操作。
2、离子的检验（Cl-、Ag +、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+）；3、配制一定物质的量浓度的溶液；容量瓶的使用：注意事项：1、使用前要检查是否漏水。
2、溶解或稀释的操作不能再容量瓶中进行。
3、不能长期存在溶液或进行化学反应。
1、称量注意事项：（1 ）使用前要调零；（2 ）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3 ）称量时遵循左物右码的原则； 4 ）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序；（5 ）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。
2、溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。
而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
3、转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
4、洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2〜3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？答：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
5、定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2〜3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制。
6、摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。
因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
7、装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
高一化学混合物的分离与提纯蒸馏、萃取、分液
解析
材料一中，根据曲线纯纯碱时，可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析 出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。 材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
解析
D 项中萃取剂的密度不一定比水大，只要符合溶质
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
课时作业
基础达标 1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后 静置。下列图示现象正确的是 ( D )
解析 面。
四氯化碳和水互不相溶， 且密度比水大， 则四氯化
碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下
答案
(1)①C
②A
(2)①萃取
四氯化碳
分液漏斗
②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并
； 大热汇 大热汇 ；
额,全从人族身上找补出来?”鞠言低沉の声音,响彻全场.在鞠言呐番话说完之后,现场の各族强者们,也都悄然の闭上了嘴巴.不得不说,鞠言の呐个质疑,是问到了点子上.针对精怪族发现黑波洞呐份功劳,议会决定多给予精怪族两个混沌秘境名额,呐当然能够.但呐两个名额,全部从人族の身 上弄出来,呐就有些说不过去了.之前,由于议会对名额の分配没有牵扯到其他族群の利益,所以大家也都没多说哪个,或者说没有多少人琛思过呐样の分配是否合理.可现在人族の成员,当场就提了出来,大家就是不愿意琛入多想,那也是不行了.次席议长,顿事显得尴尬了.他想占住道理,可现 在他该怎么反驳鞠言の质问?当着
高一化学：萃取和分液教案之实验方法与注意事项
高一化学：萃取和分液教案之实验方法与注意事项萃取和分液教案之实验方法与注意事项化学实验是高中学习中非常重要的部分，其中涉及到很多基本的化学实验方法，而其中最重要的一种方法就是萃取和分液。
萃取和分液是在化学实验中非常常见的一种制备和容器分离方法，其目的就是将两种不能相互溶解、密度不同的液体分离开来，为了让学生更好的掌握这两种方法，接下来就为大家介绍一下萃取和分液的实验方法及注意事项。
一、实验方法1.萃取实验方法所谓萃取法，就是利用两种有机物不溶于水，而且酸、碱、不同溶剂相互不溶的特点，从中提取出想要的物质。
（1）实验步骤：a）将少量的异丙醇或二甲苯倒入烧杯中，然后加入相等分量的水后用铺有滤纸的漏斗过滤，即可得到异丙醇水或二甲苯水溶液。
b）例如我们要从萝卜中提取出其中含量较多的类胡萝卜素，可以先将萝卜磨成泥，然后加入适量的异丙醇或二甲苯进行摇晃，待其充分摇匀后再放置静置，最后用滤纸过滤即可得到类胡萝卜素。
（2）实验注意事项：a）操作时要戴上手套和安全镜。
b）异丙醇和二甲苯均易燃，实验要远离明火。
c）摇匀时要注意控制力度，以免摇溅溶液。
2.分液实验方法所谓分液法，就是采用分别具有不同密度的液体，对于导热系数、黏度等性质的相似液体也可以实行分离的一种分离方法。
（1）实验步骤：a）准备好干燥的分液漏斗，将要分离的混合物倒入漏斗，注意开启止水夹。
b）后面的液体在漏斗内分层，等液体出现两层可注视到前面的层并且前面的层不再有液体进入漏斗时，关闭止水夹。
c）将分离后的液体分别倒入不同的烧杯中。
（2）实验注意事项：a）操作时要戴上手套和安全镜。
b）操作中要注意掌握好分层的时间点，以免错过分离的最佳时间。
c）若是要分离两种相似的液体，可以使用“旋转分离瓶”进行分离。
旋转分离瓶分离两种液体时，让瓶子快速旋转，液体就能分离成两层。
二、化学实验注意事项1.安全保护环境。
化学实验过程中安全必须做好安全措施，以免发生安全事故，并做好环保工作。
高中化学萃取+分液(全考点)
高中化学萃取+分液（全考点）一、萃取和分液原理•利用物质在不互溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂（萃取剂）把物质（固体或液体）从它与另外一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。
将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
分液使用梨形分液漏斗，题干中如果没有同时出现球形分液漏斗和梨形分液漏斗，写分液漏斗即可，如果同时出现需要加前缀以示区别。
注意事项：.如果进行萃取实验，在最后一定需要分液操作，也就是说萃取和分液需要一起用。
但是对于分液来说，可以单独使用，例如两种互不相溶的液体，直接可以通过分液分离。
.萃取分液实验需要在分液漏斗内进行。
2、萃取分液操作要点•（1）装液：将溶液注入分液漏斗，溶液总量不能太多；盖好玻璃塞。
•（2）振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡过程中要不时地放气。
倒转分液漏斗时应使上下两个玻璃塞关闭。
•（3）静置：把分液漏斗放在铁架台铁圈上静置。
•（4）分液：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
上层液体要从上口倒出。
3、萃取剂的选择条件•（1）与原溶剂互不相容。
•（2）不能和原溶质或原溶剂反应。
•（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
4、实例：从碘的饱和溶液中提取碘（必修一第一章）•（1）用量筒量取10 mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL 四氯化碳，盖好玻璃塞。
•（2）用右手压着分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来震荡，使两种液体充分接触；震荡后将分液漏斗正过来打开活塞，将漏斗内气体放出（有机溶剂挥发）。
•（3）将漏斗放置在铁架台上，静置。
•（4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
上层液体要从上口倒出。
分液和萃取的区别
分液和萃取的区别分液和萃取是化学实验中常用的两种分离技术。
虽然它们都用于分离混合物中的不同成分，但它们在操作方法和原理上存在一些差异。
本文将详细介绍分液和萃取的区别。
分液是一种将两种不同相（通常是液体相和液体相）分离的技术。
当混合物中的两种液体无法互相溶解时，通过分液可以将它们分开。
在分液过程中，混合物先加入到一个漏斗中，漏斗的底部有一个分离液的出口。
然后，待分离的两种液体通过分液漏斗的两个液体相分层的特性，自然分离开来。
上层液体可以通过分液漏斗的出口流出，留下下层液体。
这种方法的实质是根据液体的密度差异，利用重力使两种液体分层，从而达到将其分开的效果。
萃取是一种将混合物中的某种溶质从其溶剂中提取出来的分离技术。
在萃取过程中，通常需要有另一种合适的溶剂，其能够和溶质发生互溶。
首先，混合物加入到一个容器中，再加入萃取溶剂。
然后，通过搅拌或震荡，使混合物中的溶质被溶解到萃取溶剂中。
最后，等待两种溶剂分层，并将上层的溶剂(即提取溶剂)分离出来，从而分离出所需的溶质。
这种方法的实质是利用两种溶剂的互溶性差异来将溶质从原溶剂中提取出来。
分液和萃取的主要区别在于它们适用的条件和分离机制。
首先，分液适用于两种液体不互溶的情况，而萃取适用于溶质可以在两种液体中互溶的情况。
其次，分液是通过重力使两种液体分层分离，而萃取则是利用溶质和溶剂之间的化学互作用来实现分离。
此外，分液通常不需要加入第二种溶剂，而萃取则需要加入合适的萃取溶剂。
最后，由于分液是液体之间的分离，因此可以在实验室中进行简单的手动操作，而萃取通常需要使用设备（如萃取器）来实现。
除了区别，分液和萃取也有一些相似之处。
首先，它们都是常见的分离技术，被广泛应用于有机合成、化学实验和制药等领域。
其次，它们都是通过将混合物中的不同成分分开来实现目的。
无论是需要分离液体相还是溶质，分液和萃取都可以提供有效的分离手段。
总而言之，分液和萃取作为分离技术在不同实验条件下发挥着重要的作用。
1.1.3《蒸馏、萃取和分液》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第三课时：蒸馏、萃取和分液）【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。
这又是什么原因呢？【讲解】海水中溶解了大量的盐类。
海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。
人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。
人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。
那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。
【讲解】亚里士多德的实验【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。
随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。
亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。
这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。
【投影】海水淡化工厂【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction)【板书】活动一、认识蒸馏【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。
萃取和分液
其溶液呈橙色。
1)下列能用分离漏斗分离的是（ D ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
萃取与分液
2)CCl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，酒精与CCl4混溶
萃Байду номын сангаас与分液
知识点——萃取与分液
萃取与分液
萃取(定义)
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶 剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫 做萃取。
萃取与分液
上
下
浅
紫红
上 下 不变
紫红
水 CCl4 是萃取
碘一直处于 CCl4层 不是萃取
萃取与分液 （1）装置检漏
萃取与分液
萃取与分液
、酒精，酒精与水互溶，不能用于水溶液中 碘或溴的萃取，四氯化碳比水重，汽油（直 馏汽油）比水轻，苯也比水轻， 这三种溶剂 都不溶于水。
萃取与分液 分液（定义）:
将两种互不相溶的液体分开的操作。
萃取与分液
分液时操作要点：
①分液前要检查漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏水 ②将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗
口上的小孔以使漏斗内外空气相通 ③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 ④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出
萃取与分液
2. 操作步骤：
试漏
加入试剂
振荡
静置
分液
倒出
萃取与分液
思考
试管中盛有已分层的有机溶剂和水的 混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。 试设计一种简便的判断方法。
加较多量的水，观察分层状况
萃取与分液
例1.现有三组溶液 （1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠溶液和碘水
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思考油和水分离用的是什么方法？碘和水是如何实 现分离的？
(三)分液
(3) 分液原理： 将两种互不相溶且密度相差较大的液体分开的操作。 分液操作： 下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
使用仪器—分液漏斗
气密性检查
连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶 管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热， 水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中 有一段稳定的水柱，则气密性良好。
思考与交流 在实验室里配制溶液时，我们要 用蒸馏水，不能用自来水，原因是自 来水中含有Cl－等杂质离子，影响所 配溶液的纯度，你知道怎样才能检验 某溶液中是否含有Cl－吗？（回顾硫 酸根离子的检验）
第一章
从实验学化学
第3课时 混合物的分离与提纯 ——蒸馏、萃取、分液
观察左图，从海 水中提取洁净的饮用 水的过程涉及到我们 这节课所要学习的蒸
馏知识，下面我们一
起来学习一下吧。
课堂探究
认真看图片，思考蒸馏装置由哪些部分组成？蒸馏 方法适用于哪些物质的分离？
蒸馏装置解读
温度计 冷凝管 牛角管 蒸馏烧瓶 石棉网 沸石 酒精灯 锥形瓶
(二) 萃取
碘（I2） 水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在互不相溶的两种溶剂里溶 解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂 中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 水 四氯化碳
碘和水分离的过程
加入CCl4
振荡Biblioteka 碘水碘和水分离原因：碘在CCl4中的溶解度远远大于在水中的
溶解度。
归纳总结: 萃取剂的选择条件 1.与原溶剂互不相溶
[巩固练习]
1.下列物质不能从碘水中萃取出碘的是( D ) A. 汽油 B.四氯化碳
C. 石油醚
D.酒精
2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( C ) A.酒精和水 B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.汽油和植物油
思考与探究 1．萃取时如何振荡分液漏斗，使液体混合均匀？ 2．分液漏斗中有四氯化碳和水两层无色液体，设计简单实验 探究哪层液体为水层？ 提示 1.用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把
(3) 实验1- 4：用四氯化碳(CCl4)萃取碘 操作 目的 现象
1、碘水与 CCl4混合 2、萃取： 振荡与放气 3、分液 加入萃取剂 上层橙黄色 下层无色
结论
水与CCl4 不互溶
无 萃取：使碘快 混合液乳化 速溶入CCl4 形成乳浊液 使CCl4层与水 上层淡黄色 碘由水层 层分离 下层紫红色 溶入CCl4层 (5) 萃取剂的选择：④思考与交流 a.分液之后，碘的CCl4溶液如何分离出碘？蒸馏。 b. 能否用苯萃取碘？用酒精呢？可用苯，不可用酒精。
2.下列实验操作中错误的是（ B ） A.蒸发操作时，出现大量晶体时即可停止加热 B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面中 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，
上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，选择的萃取剂应与原溶剂互不相溶
3．要分离下列四组混合物：①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的
(3) 实验1-3：自来水蒸馏与Cl-的检验 操作
1、检验自来水 中的Cl2、蒸馏 2、检验蒸馏水 中的Cl-
目的
现象
结论
(3) 实验1-3：自来水蒸馏与Cl-的检验 操作 目的 现象
1、检验自来水 自来水中是否 中的Cl含有Cl-杂质 2、蒸馏 制取蒸馏水
结论
3、检验蒸馏水 蒸馏水中是否 中的Cl含有Cl-杂质
【解析】A项，出现大量晶体时即可停止加热；C项 应该用过滤的方法；D项，冷却水应从下口通入。
(1)思考与交流： ① 鸡汤太油腻，你有方法将鸡油去掉吗？ 用勺子舀去上层浮油。水与油互不相溶，产生分层。 ② 用高度酒泡制药酒，是什么原理呢？ 是因为药材中的有效成分更易溶于酒精， 有效成分从药材体液中溶入酒精的过程叫做萃取。
解析
制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度
计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。
出现白色沉淀
结论
自来水含有Cl-
1、检验自来水 自来水中是否 中的Cl含有Cl-杂质 2、蒸馏 制取蒸馏水
3、检验蒸馏水 蒸馏水中是否 中的Cl含有Cl-杂质
自来水沸腾 蒸馏可得 冷凝管有水滴出 蒸馏水 无白色沉淀 蒸馏水不含Cl-
思考
(4) 蒸馏法制取纯净水效果好，为什么不大 规模推广？ 蒸馏法制取纯净水需要消耗大量能源， 成本太高。 (5)为什么先酸化再加AgNO3？能否用HCl 或H2SO4酸化？ 酸化排除CO32-。不能加入待检的Cl-， AgSO4也沉淀。
2．萃取操作应注意的问题 (1)分液漏斗的使用 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中 注入少量水，塞上瓶塞，倒置观察是否漏水，若不漏水，正立后 将瓶塞旋转180° ，再倒置观察是否漏水。
(2)萃取剂必须具备的三点性质 ①萃取剂和原溶剂互不溶解； ②萃取剂和溶质不发生反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 特别提示 四氯化碳、汽油和苯是常用的萃取剂，它们与水
的物质被蒸出。
1、蒸馏 (2) 注意事项： ① 蒸馏烧瓶中的液体不超过容量的2/3，也不少于1/3。 ② 避免发生暴沸，可在烧瓶里加入少量碎瓷片或沸石。 ③ 冷凝水应下口进上口出，使冷凝水能注满夹层，增加 冷凝水与蒸汽的接触面积，提高冷凝效果。
1、蒸馏 (2) 注意事项： ④ 温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处测量蒸汽温度 ⑤ 实验开始时，先通入冷凝水，后_点燃酒精灯加热 。 实验结束时，先停止加热 然后停止_通入冷凝水_。 ⑥ 不可完全蒸干。
分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触。(注意：振荡 后打开活塞，使分液漏斗内气体放出。) 2．向分液漏斗中加入一定量的水，哪层液体增加，该层液体 即为水层。
(三) 总结：选择正确的操作对混合物进行分离和提纯
1.下列实验操作或装置正确的是（ C ）
A.点燃酒精灯
B.蒸馏
C.过滤
D.稀释浓硫酸
(3) 实验1- 4：用四氯化碳(CCl4)萃取碘 操作 目的 现象
1、碘水与 CCl4混合 2、萃取： 振荡与放气 3、分液 加入萃取剂 萃取：使碘快 速溶入CCl4 使CCl4层与水 层分离 上层橙黄色 下层无色 混合液乳化 形成乳浊液 上层淡黄色 下层紫红色
结论
(3) 实验1- 4：用四氯化碳(CCl4)萃取碘 操作 目的 现象
思考· 交流
1、分液时，为什么要将分液漏斗颈上的玻璃塞 打开，或使塞子上的凹槽（或小孔）对准漏斗 上的小孔呢？
2、分液时，为什么上层液体从上口倒出，下层 液体从下口流出？
小结
分液:将两种互不相溶的液体分开的操作。
萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解能力不同 进行分离或提纯的方法。 注意: 分液前不一定有萃取; 萃取后通常需要分液。
的密度关系为：ρ(CCl4)>ρ(H2O)>ρ(苯)或ρ(汽油)。
(3)分液时应注意的问题 ①倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出， 振荡时要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危 险。 ②分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽 (或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时 漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。 ③下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。
过程：
a.萃取前先对分液漏斗检漏，看 活塞与玻璃塞是否漏液
b.将分液漏斗置铁架台，溶液与萃取剂都由上口倒 入 c.振荡时漏斗上口朝下，振荡后打开活塞放气，2~3 次 振荡使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气 体，使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 d.静置分层，以待分液。 e.下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
有：洗脸盆、碗、透明塑料、细绳等。请谈谈你的
做法或者画出示意图。
1．蒸馏操作应注意的问题 (1)温度计的水银球不能伸入液体中，应置于蒸馏烧瓶支管口 附近； (2)冷凝管中冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水， 上口出水；
(3)为防止加热时液体暴沸，蒸馏烧瓶中要事先加入碎瓷片(或 沸石)； 1 1 (4)烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的 ～ 之间； 3 2 (5)给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。
答案 D
互动训练3 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器 不正确的是( )
解析
A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶，A项正确；水和
植物油不能互溶，需采用分液的方法进行分离，故B项正确；蒸 发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿，故D项正确。
答案 C
随堂训练
1．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是 ( A A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴 沸现象 D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网 )
【想一想】
1.沸石有何用途? 防止液体暴沸 2.温度计的水银球的位置如何？ 蒸馏烧瓶的支管口处
3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的?
下口进，上口出，提高冷却效果
4.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，
先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。
【想一想】
如果你是鲁滨逊,你如何获得淡水？可利用的工具
使用前要检查装置的气密性！
蒸馏的原理
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液 体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝 成液体，从而达到分离提纯的目的。
仪器装配顺序：从下到上， 从左到右； 仪器拆卸顺序：从右到左，从上到下。
蒸馏适用的条件：
1.液体混合物——各组分互溶
2.各组分沸点不同
沸点（ 低 ）的物质先蒸出，然后是沸点（ 高 ）