全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国东部2)第1-17套 第8单元(教)
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(八)第八单元 物质结构 元素周期律(90分钟 100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷 (选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语表示正确的是A.CO 2的电子式 ·· ···· ······ B.Mg 2+的结构示意图:C.原子核内有10个中子的氧原子:188OD.氨分子的结构式:解析:A 项,CO 2的电子式中碳原子分别与两个氧原子形成两对共用电子对;B 项,Mg 2+最外层上是8个电子;D 项,氨分子的结构式不需把孤对电子写上去。
答案:C2.下列关于指定粒子构成的叙述中不正确．．．的是 A.37Cl 与39K 具有相同的中子数B. -与S 2-具有相同的质子数和电子数C.H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数D.第114号元素的一种核素 X 与 20782Pb 具有相同的最外层电子数解析: H 3O +与OH -具有相同的电子数但质子数不同。
答案:C 3.下列叙述正确的是A.副族元素没有非金属元素B.碱金属元素是指第ⅠA 族的所有元素C.除短周期外,其他周期均为18种元素D.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数解析:B项,第ⅠA族元素包括H,而碱金属元素中无H;C项,第六周期有32种元素,第七周期有26种元素;D项,F和O元素应除外。
答案:A4.根据下表的信息,判断以下叙述正确的是A.氢化物的沸点:H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率:L<QC.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性解析:由上图可知元素L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O。
答案:D5.某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中不正确．．．的是A.离O点越远的元素,其原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.由元素A、B组成的化合物中可能含有共价键解析:按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定。
钠原子的半径大于氯原子,但氯原子与O点的距离大于钠原子,A项错误;元素A、B分别为O、Na,二者形成的离子化合物过氧化钠中存在非极性共价键,D项正确。
答案:A6.下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③解析:根据非金属性:F>O>S,可以判断氢化物的热稳定性顺序为HF>H2O>H2S,同理可以判断酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,所以①、③错误;根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断,②正确;质子即氢离子,离子越易结合质子,说明对应的酸性越弱,则④正确。
答案:B7.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-得,m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y解析:A项,对于阳离子,核外电子数为m-a,对于阴离子,核外电子数为n+b;C项,S2-与Cl-的电子层结构相同且位于同一周期;D项,X的原子半径大于Y的,故X的非金属性弱于Y,其气态氢化物的稳定性也弱于Y。
答案:B8.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为2a+1。
下列有关元素X的说法中不正确．．．的是A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)解析:若a=2,则X为N,若a=3,则X为Cl。
由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C 三项均正确;氯离子最外层电子数未达到2n2个,D项错误。
答案:D9.石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨。
这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯,被公认为是目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,应用前景十分广阔。
下列关于石墨烯的叙述中正确的是A.石墨烯是碳单质B.石墨烯是一种有机物C.石墨烯中碳原子的化合价为+3D.石墨烯可导电,说明碳原子之间形成离子键解析:石墨烯是单层石墨,故石墨烯为单质,A项正确,B、C两项错误;石墨烯中碳原子之间形成共价键,D项错误。
答案:A10.下列说法错误．．的是A.NH3中存在极性共价键B.稀有气体形成的单质没有化学键C.氯化钠中各离子均达到8电子稳定结构D.形成离子键的阴、阳离子间的作用力只存在静电吸引解析:离子键中阴、阳离子间的作用力包括静电吸引和静电排斥。
答案:D11.下列说法错误．．的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表第ⅡA族B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相同C.短周期主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为1或2D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相同解析:氦原子最外层电子数为2,为零族。
答案:A12.下列有关推论不符合元素周期律的是A.Na与O2反应可生成Na2O2,推论:K与O2反应也可生成K2O2B.F的最低化合价为-1价,推论:Cl的最低化合价也为-1价C.原子半径大小:C>N>O,推论:原子半径大小:Na>Mg>AlD.H2O在常温下呈液态,推论:H2S在常温下也呈液态解析:根据元素周期律进行判断。
Na与K处于同一主族,具有相似的性质,A项正确;F与Cl处于同一主族,具有相似的性质,B项正确;同周期元素的原子半径依次减小,C项正确;H2S在常温下为气体,D 项错误。
答案:D13.下列每组物质中,既有离子键,又有共价键的是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.HCl、CaCO3、MgCl2解析:A项,H2SO4中只含共价键;B项,MgO中只含离子键;D项,HCl中只含共价键,MgCl2中只含离子键。
答案:C14.氢化铝锂(LiAlH4)是化工生产中的重要试剂,溶于水能放出氢气。
下列叙述中正确的是A.氢化铝锂溶于水后溶液呈中性B.氢化铝锂与水反应的过程中,氢化铝锂中的氢被还原成氢气C.氢化铝锂中各微粒的半径大小关系为Al3+>H->Li+D.氢化铝锂与水反应的过程中,氢化铝锂表现出强氧化性解析:Al3+有两层电子,故Al3+的半径最大,Li+、H-均只有一层电子,且Li+的核电荷数较大,故Li+的半径最小,C项正确。
答案:C15.X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。
X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。
则下列说法一定正确的是A.有一种元素是硫元素B.有一种元素是金属元素C.由这三种元素可能组成一种盐D.这三种元素分别位于不同周期解析:X 为H,Y 可能为C 或N,Z 为O 。
答案:C第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分)16.(8分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M 和金属Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO 。
(1)Ca 的原子结构示意图为 ,Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2 (填“强”或“弱”)。
(2)Ca 与非金属性最强的元素A 形成化合物D,D 的电子式为 。
(3)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH 溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的M(OH)n ,则金属M 为 (填元素符号);检测M n+ 最常用的试剂是 (填化学式)。
答案:(1);强(各1分)(2) ·· ···· · -Ca 2+ · ······]- (2分) (3)Fe; KSCN(或NH 4SCN)(各2分)17.(9分)W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期主族元素,W 、X 是金属元素,且两者不相邻;Y 、Z 是非金属元素。
(1)W 与Y 可形成化合物W 2Y,W 2Y 的电子式为 ,将等体积、等浓度的W 的最高价氧化物对应的水化物和Y 的氢化物混合,已知在该混合溶液中c(H 2Y)>c(Y 2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)X 的硝酸盐溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性,原因是 (用离子方程式表示)。
(3)Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 。
(4)W 、X 、Y 、Z 四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是 。
答案:(1)Na + ········]2-Na +(1分);c(Na +)>c(HS -)>c(OH -)>c(H +)(2分) (2)酸;Al 3++3H 2OAl(OH)3+3H +(各1分)(3)Cl 2+SO 2+2H 2O H 2SO 4+2HCl(2分)(4)r(Al 3+)<r(Na +)<r(Cl -)<r(S 2-)(2分)18.(11分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。
Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应的速度最慢。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)该装置气密性的检验方法是。
干燥管D的作用是。
(2)现有试剂:盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,请从中选择试剂并用如图装置证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3。
则:B中应盛装的试剂为,C中产生的实验现象为。
有同学根据实验现象判断非金属性:Cl>C>Si,其结论是否正确?(填“正确”或“不正确”),原因是。
全国100所名校2023-2024学年高三一诊考试化学试卷含解析
全国100所名校2023-2024学年高三一诊考试化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的名称中不正确的是（ ）A ．Na 2CO 3：苏打B ．CaSO 4•2H 2O ：生石膏C ．：3，3-二乙基己烷D ．C 17H 35COOH ：硬脂酸2、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。
下列操作或叙述错误的是A ．装置b 、c 中发生反应的基本类型不同B ．实验中可能看不到b 、c 中溶液明显褪色C ．d 中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO 2D ．停止加热后立即关闭K 可以防止液体倒吸3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 BA ．224H O/H SO 23243Fe Fe O Fe (SO )−−−−→−−−→高温B ．2H O 22Cl HClO O −−−→−−−→光照C ．HCl 22CuO CuCl (aq)CuCl ∆−−→−−→无水 D ．22O /H O 324S SO H SO −−−−→−−−→点燃 4、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL 0.01mol·L -1NaHC 2O 4溶液中滴加0.01mol·L -1NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A ．V[NaOH(aq)]=0时，c(H +)=1×10-2mol·L -1B ．V[NaOH(aq)]<10mL 时，不可能存在c(Na +)=2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-)C．V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H+)=1×10-7mol·L-1D．V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)5、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O属于的反应类型是( )A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．氧化还原反应6、下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应水化物的酸性C．单质与氢气反应的难易D．单质与氢气反应放出热量的多少7、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。
全国100所名校单元测试示范卷化学第二单元氧化还原反应
全国100所名校单元测试示范卷化学第二单元氧化还原反应氧化还原反应是化学中常见的一类反应，也是化学学科的重要内容之一。
它涉及到物质的电子的转移，从而引起物质的氧化和还原。
氧化反应是指物质失去电子，氧化数增加；还原反应是指物质获得电子，氧化数减少。
在氧化还原反应中，氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指损失电子的物质。
氧化还原反应在生活和工业生产中都有广泛的应用，下面将从实际例子来探讨氧化还原反应的原理和应用。
氧化还原反应是空气中燃烧的基本过程。
燃烧是一种氧化反应，是物质与氧气发生氧化反应产生燃烧的结果。
例如，火焰的燃烧是燃料与空气中的氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水。
在这个过程中，燃料被氧化，氧气被还原。
燃烧反应释放出的能量可以用来进行供热、发电等各种用途。
氧化还原反应也常见于电化学中。
电化学是研究电与化学反应之间关系的学科，其中氧化还原反应是电化学研究的重要内容之一。
在电化学中，将氧化还原反应和电流联系起来，可以实现各种化学反应，如电解、电镀等。
例如，电池就是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置。
电池有很多种类，例如干电池、锂电池、铅酸蓄电池等。
这些电池都是通过氧化还原反应中物质的电子转移来产生电能的。
氧化还原反应的应用也广泛存在于生物体内。
生物体内的许多生理过程都是通过氧化还原反应来实现的。
例如，呼吸作用是生物体利用氧气氧化营养物质产生能量的过程。
在呼吸作用中，糖类等有机物被氧气氧化生成二氧化碳和水，从而释放出大量的能量。
此外，抗氧化剂也是一类常见的物质，它们可以帮助生物体抵抗氧化反应的损害。
抗氧化剂能够捕捉自由基等有害物质，从而减少氧化反应对生物体的损害。
总之，氧化还原反应是化学中一个重要的概念和实际应用。
它不仅在空气中燃烧、电化学和生物体内的生理过程中广泛存在，还有着广泛的工业应用，如金属的氧化腐蚀、电镀等。
通过研究氧化还原反应，我们可以更好地理解和应用化学知识，在日常生活和工作中有更多的应用和创新。
全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国东1)第1-17套 第16单元(教师)
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十六)第十六单元有机合成及推断(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Br80第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应不可能使碳链增长的是A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.酯化反应解析:消去反应不可能使碳链增长。
答案:C2.以乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径是A.先与Cl2加成,再与Br2加成B.先与Cl2加成,再与HBr加成C.先与HCl加成,再与HBr加成D.先与HCl加成,再与Br2加成解析:A项途径反应后产物为,不符合题意;B项途径反应后产物为,不符合题意;C项途径反应后产物为或,不符合题意;D项途径,乙炔先与HCl加成生成,再与Br2加成即生成,符合题意。
答案:D3.下面是天津大学化工学院研制的2,6-二氯苯胺的合成路线:下列说法正确的是A.反应①属于取代反应,反应②属于加成反应B.反应①属于取代反应,反应③属于氧化反应C.反应①属于取代反应,反应③属于取代反应D.反应②属于取代反应,反应③属于加成反应解析:根据取代反应的定义,反应①、②、③均属于取代反应。
答案:C4.下列4种有机物:①②③④CH3—CH CH—CN,其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④解析:该高分子的断键方式为,故D项正确。
答案:D5.据报道,俄罗斯特种部队在解救人质时除使用了非致命武器芬太奴外,还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷。
已知氟烷的化学式为C2HClBrF3,则沸点不同的氟烷有A.1种B.2种C.3种D.4种解析:互为同分异构体的氟烷沸点不同。
氟烷的同分异构体有CF3—CHClBr、CF2H—CFClBr、CF2Cl—CFBrH、CF2Br—CFClH,D项正确。
全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国东1)第1-17套 第14单元(教师)
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十四)第十四单元烃的衍生物(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是A. B.CH3CH2NO2C. D.解析:可看做甲苯分子中苯环上的一个氢原子被氯原子取代;CH3CH2NO2可看做CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代;可看做分子中的一个氢原子被溴原子取代;只有不属于烃的衍生物。
答案:D2.“绿色化学”要求不产生副产物,实现零排放。
现实验室中要合成一溴乙烷,下列最符合绿色化学要求的是A.乙烷和溴蒸气在光照下发生反应B.将乙烯通入溴水中发生反应C.乙烯与溴化氢在一定条件下反应D.乙炔与溴化氢在一定条件下反应解析:乙烯与溴化氢在一定条件下反应,只生成一溴乙烷,符合“绿色化学”的要求。
答案:C3.用括号中的试剂和操作方法除去各组中的杂质,不正确．．．的是A.苯中的甲苯(溴水分液)B.乙醇中的水(新制CaO蒸馏)C.乙醛中的乙酸(NaOH蒸馏)D.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液分液)解析:除去苯中的甲苯,用KMnO4酸性溶液,然后分液。
答案:A4.X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同,它们之间存在如图所示的转化关系。
下列判断正确的是A.X是羧酸,Y是酯B.Z是醛,W是羧酸C.Y是醛,W是醇D.X是醇,Z是酯解析:符合题目框图中转化的含氧有机物为:(举例说明)答案:B5.4-溴环己烯()可与下列4种物质发生反应:①HBr②酸性高锰酸钾溶液③氢氧化钠的水溶液④氢氧化钠的乙醇溶液。
下列有关这些反应的说法中正确的是A.与④反应后得到的有机产物只有一种官能团B.与③的反应属于消去反应C.与②的反应类似于烯烃使溴水褪色D.与①反应后的有机产物只有一种解析:与④发生消去反应,反应后只有碳碳双键一种官能团,A项正确;与③的反应属于取代反应,B项错误;与②的反应属于氧化反应,C项错误;与①反应后的有机产物有两种,D项错误。
全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国东部2)第1-17套第6单元(教)
全国100 所名校单元测试示范卷·高三·化学卷（六）第六单元硅、氯及其化合物（90 分钟100 分）可能用到的相对原子质量 :H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共45 分）一、选择题（本题包括 15 小题,每小题 3 分,共45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1.华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖。
下列有关硅材料的说法正确的是A.硅属于第ⅣB 族元素B.金刚砂的主要成分是二氧化硅C.光纤的主要成分是高纯度的单质硅D.28Si、29Si、30Si 是不同的核素解析:硅属于第ⅣA族元素,A项错误;金刚砂的主要成分为碳化硅,B项错误;光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅,C 项错误。
答案:D2.面对日益恶化的地球生态环境 ,联合国环境规划署建议“ 低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放 ,人人行动来保护我们生存的家园。
下列说法正确的是A.用纯碱制玻璃不产生温室气体B.用过氧化钠吸收 CO2 是目前比较经济的减碳方案C.16O C O与16O C O互为同素异形体且化学性质相似D.应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源解析: 纯碱制玻璃的过程中,二氧化硅与碳酸钠反应会产生二氧化碳,A 项错误;用Na 2O2 吸收CO2 成本太高,B项错误;同素异形体为单质,C 项错误。
答案:D3.寿山石的主要成分为叶腊石 ,其组成为 Al 2O 3·4SiO 2·H2O,可以表示为Al 2Si4O x（OH）y。
其中 x、y 的数值分别是A.10 、2B.6、4C.8、2D.2 、8解析:根据元素守恒关系可知氢原子数为2,进而推知x为10,A 项正确。
答案:A4.下列四种物质中 ,不能与水发生反应 ,但能与碱发生反应的是A.Cl2B.CO2C.N2D.SiO 2解析:Cl2、CO2 均能与水发生反应;N 2既不能与水发生反应,又不能与碱发生反应;SiO 2与碱反应生成Na 2SiO 3 和H2O, 且不与水反应,D 项符合题意。
全国100所名校单元测试示范
全国100所名校单元测试示范卷•高三•化学卷（三）高考第一轮总复习用卷（新课标）金太阳教育研究院化学研究所 编第三单元 化学物质及其变化（90分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23第Ⅰ卷 （选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.某些化学概念在逻辑上存在下图所示关系，则下列说法中正确的是包含关系并列关系 交叉关系 A. 纯净物（B）与混合物（A ）属于包含关系 B. 化合物（B ）与氧化物（A ）属于包含关系C. 单质与化合物属于交叉关系D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 2.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是A. Fe +3、H +、SO -24、CIO - B. Fe+3、Fe+2、SO -24、NO -3 C.Al+3、Na +、SO -24、CO -23D.K +、H +、Br -、MnO -4 3.下列反应不符合．．．反应事实的是 A.COOH CH CaCO 332+ O H CO Ca COO CH 2223)(+↑+ B.NaOH SiO 22+ O H SiO Na 232+C.322HNO Ag + ↑+232H AgNOD.O H O OH Fe 2222)(4++ 3)(4OH Fe4.下列有关说法中正确的是 A.氧化还原反应中一定存在电子的得失B.强电解质与弱电解质的本质区别为在水溶液中是否完全电离C.某物质在氧化还原反应中作氧化剂，则该物质一定只具有氧化性D.某元素由化合物转化为游离态的过程一定属于还原反应5.类比是科学研究的重要方法。
下列有关类比中正确的是6.由下列反应得出的结论中正确的是 A.HCl MnO 42+ O H Cl MnCl 2222+↑+ 2MnO 氧化性最强B.O H Cl 22+ HClO HCl + 2Cl 的氧化性和还原性均最强C.32I KClO + ↑+232Cl KIO 非金属性：I >ClD.Mg CO 22+C MgO +2 非金属性：Mg >C 7.将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个化学反应的是 A.Mg 、3AlCl 、2NaAlO B.3KNO 、NaCl 、COOH CH 3C.NaClO 、32SO Na 、2BaCl C.3KNO 、4FeSO 、34HCO NH 8.向一定量的4CuSO 溶液中逐滴加入2)(OH Ba 溶液直至过量。
全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国东部2)第1-17套 第5单元(教)
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(五)第五单元铝、铁及其化合物(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确．．．的是A.臭氧可用于水体消毒,是因为臭氧能杀死水中的细菌B.明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用做净水剂C.食盐中添加碘酸钾,是因为碘酸钾具有氧化性D.禁止使用四乙基铅作汽油抗暴震剂,可减少汽车尾气污染解析:食盐中添加碘酸钾,是因为碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素。
答案:C2.合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中属于合金的是A.钢B.氢氧化铝C.金刚石D.四氧化三铁解析:钢是对含碳量(质量百分比)介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称。
答案:A3.除去CuO中的Al2O3,可选用的试剂是A.稀盐酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸解析:CuO、Al2O3均不溶于水,均能与稀盐酸、稀硫酸反应,只有Al2O3能与NaOH溶液反应,B 项正确。
答案:B4.下列变化中不可能．．．通过一步反应完成的是A.Al Al(OH)3B.Al2O3NaAlO2C.Fe Fe3O4D.Fe(OH)2Fe(OH)3解析:Al2O3、Fe、Fe(OH)2分别与NaOH溶液、O2、O2和H2O反应生成NaAlO2、Fe3O4、Fe(OH)3,故A项符合题意。
答案:A5.下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中,开始时产生沉淀,继续通入气体时沉淀又溶解,该气体是A.CO2B.NOC.H2SD.NO2解析:NaAlO2能与酸反应生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3沉淀只能溶于强酸和强碱,故D项符合题意。
答案:D6.向下列物质的溶液中通入过量的SO2,最终没有沉淀生成的是A.Na2SB.Ca(OH)2C.Ca(NO3)2D.Ca(ClO)2解析:SO2与Ca(ClO)2溶液、Ca(NO3)2溶液反应首先被氧化成S-,后生成CaSO4沉淀;与Ca(OH)2溶液反应先生成白色沉淀,后白色沉淀溶解,B项符合题意。
全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国东1)第1-17套 第9单元(教师)
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(九)第九单元化学反应与能量(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.2012年10月24日飓风“桑迪”袭击美国。
一阵飓风过后,海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。
海水会燃烧的原因是A.飓风与海水发生剧烈摩擦,产生的巨大热能使水分子分解,引起氢气燃烧B.飓风使海水温度升高,产生高温水蒸气,达到水的着火点,使海水燃烧C.飓风产生高温,使氮气在空气中剧烈燃烧D.以上说法均有可能解析:水及氮气均不能燃烧,所以B、C两项均错误。
答案:A2.下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确．．．的是A.物质发生化学反应的同时都伴随着能量变化B.伴随能量变化的过程都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.并不是所有的化学变化都伴随着能量的放出解析:水由液态转变成气态的过程是吸热过程,但过程中并没有发生化学变化,因此B项错误;在化学反应中,由于反应物和生成物的总能量不同,化学反应过程中一定伴随着能量的变化,有的释放能量,有的吸收能量,因此A、C、D三项均是正确的。
答案:B3.下列图示关系中不正确．．．的是解析:能源分为一次能源、二次能源,一种能源不可能同时是一次能源和二次能源,B项错误。
答案:B4.“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。
有专家提出:如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现如图转化,在此构想中太阳能最终转化为A.化学能B.热能C.生物能D.电能解析:太阳能使燃料燃烧,所以最终转化为热能。
答案:B5.下列反应中最符合“节能减排”思想的是A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑D.天然气制氢:CH4+H2O CO+3H2解析:利用二氧化钛作催化剂进行水的分解使用的能量是太阳能。
全国100所名校单元测试示范卷答案(1--13)
全国100所名校单元测试示范卷●卷一26、（1）特点：以军事征服为基础；分封对象主要是本族的王孙公子和姻亲功臣。
作用：推动了其他民族的社会变革；加强了有效的统治；促进了社会文化的共同发展；促进了民族融合。
（2）秦始皇统一全国后，在中央设立了三公九卿制；地方上推行了郡县制度；地方的郡守和县令皆由皇帝直接任免。
这样将地方权力集中到中央，中央权力集中到皇帝，最终皇帝掌握全国一切大权。
（3）颁布“推恩令”，削弱王国的地位；推行“附益之法”，使诸侯王只能衣食租税，不得参与政事。
27、（1）地位：居于全国经济重心地位，号称“天府之国”。
（2）原因：关中地区社会生产力的进步；关中地区土地肥沃；郑国渠的兴修；关中地区交通便利，商业发达；秦国的商鞅变法，确立了封建制，推动了关中地区经济的发展。
（3）影响：为秦的统一奠定了物质基础；为秦汉乃至后世在此长期定都奠定了基础；为关中地区长期作为中国古代的经济和政治中心创造了条件。
28、（1）不同：汉初采取“和亲”式的消极防御，而汉武帝时实行军事上的积极进攻。
原因：汉初国力衰微，无力对抗匈奴；汉武帝时国力强盛，具备了军事打击的条件。
（2）管辖：在河西走廊一带设郡；修筑长城；派兵戍守；移民屯田。
（3）丝绸之路开辟后，汉朝和西域的交往日益频繁，中原的铸铁、开渠、凿井技术和丝织品以及金属工具等远传西域；西域的马匹、葡萄及其他农作物也传入到了中原地区；丝绸之路开通后中国与中亚、西亚、南亚诸国进行了频繁的经济文化交流；印度佛教由丝绸之路传入我国；中国的造纸术也是通过丝绸之路传到西亚再传到欧洲的。
29、（1）核心内容是“仁”，以爱人之心协调社会与人际关系。
政治思想：要使天下安定，以“德”和“礼”来治理国家。
（2）董仲舒主张“罢黜百家，独尊儒术”。
目的：加强中央集权，以思想上的统一巩固政治上的统一。
影响：儒家思想在政治上占据了统治地位，确立了儒学在中国传统文化中的主导地位。
（3）会让全球掀起新一轮学习儒家学说的高潮。
全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国东部2)第1-17套 第11单元(教师)
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十一)第十一单元 水溶液中的离子平衡(90分钟 100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷 (选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下图表示的是某离子X 与水反应过程的示意图,则离子X 可能是A.C -B.HC -C.Na +D.N解析:离子X 水解显酸性,所以只能是N 。
答案:D2.对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是A. ·· ······ B.13M 3+ C. D.解析:HCl 会抑制水的电离;13号元素为Al,故Al 3+会促进水的电离;CH 3COO -会促进水的电离;Cl -不会影响水的电离,C 项符合题意。
答案:C3.在氨水中,NH 3·H 2O 电离达到平衡的标志是A.溶液显电中性B.溶液中检测不出NH 3·H 2O 分子的存在C.c(OH -)恒定不变D.c(N )=c(OH -)解析:氨水中存在电离平衡:NH3·H2O N+OH-,NH3·H2O电离成离子的速率和N、OH-结合成分子的速率相等,或溶液中各种离子的浓度不变,均能说明NH3·H2O的电离达到了平衡状态。
答案:C4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离产生的c(H+)=10—12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、ClO-、I-B.c(H+)=的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、C-C.常温下,—=1×10—12的溶液中:K+、Al-、C-、Na+D.pH=13的溶液中:Al-、Cl-、HC-、S—解析:由水电离产生的c(H+)=10—12mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,A项中ClO-、I-在酸性条件下不能大量共存;B项,c(H+)=的溶液呈中性,Fe3+、C-会发生双水解而不能大量共存;D项,pH=13的溶液呈碱性,HC -不能大量共存。