物质的量——化学高考复习
高考化学专题复习--物质的量
第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。
阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。
2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。
3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。
4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。
5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。
第1讲物质的量气体摩尔体积考纲导学要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。
物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。
二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。
符号为____，单位为__________ (或_______)。
表达式：M＝____。
摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。
【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。
高考化学专题复习——物质的量
第三单元 物质的量一、摩尔mol1．概念摩尔是表示物质的量的单位。
每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。
[讨论] ⑴阿佛加德罗常数是怎样规定的？0.012Kg 12C 所含的碳原子数⑵6.02×1023mol -1与N A 之间是什么关系？2．摩尔质量摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量。
常用单位：g ·mol -1 计算式：摩尔质量注意： ⑴摩尔质量在数值上与式量相等；⑵1mol 物质的质量以克为单位．．．．．时，数值上与摩尔质量、式量相等。
二、气体摩尔体积1．概念在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约．为22.4L . [讨论] ⑴什么是标准状况？⑵为什么1mol 固体、液体的体积不等，而相同状况下气体却相同？ 2．阿佛加德罗定律及推论 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
推论： （1）等温等压条件下，气体的体积比等于物质的量比（分子数之比）（2）等温等压条件下，气体的密度比等于摩尔质量（式量）比（3）等温等容条件下，气体的压强比等于物质的量比3．气体的平均相对分子质量（平均分子量）（1）（2）（3） mol L M /4.22⋅=（4） 根据相对密度求平均分子量[讨论]①等质量混合的甲烷和二氧化碳的平均分子量是多少？②等体积的NO和O2的混合气体的平均分子量是多少？③甲烷与丙烷混合气的密度与相同条件下的乙烷相同，则甲烷与丙烷的体积比是多少？④80℃时，NH4HCO3分解所得气体的平均分子量是多少？⑤150℃时，(NH4)2CO3分解所得气体的平均分子量是多少？三、物质的量浓度1．概念以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2．一定物质的量浓度溶液的配制【主要仪器】：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒【操作步骤】：⑴计算⑵称量①固体：用天平称量②液体：用量筒量取[讨论] 1.称量NaOH时应注意什么？2.天平的右端偏重，应如何调零？⑶溶解[讨论] 浓硫酸溶解操作过程中应注意什么？⑷转移需用玻璃棒引流[讨论] 物质溶解后，能否直接转移至容量瓶中？为什么？⑸洗涤洗涤液转移至容量瓶中⑹轻轻振荡⑺定容[讨论] 定容时为什么要用滴管？眼睛视线应怎样？如果不慎使液面超过刻度线，应怎样处理？⑻摇匀【误差分析】：根据MV m V n c ==判断 ⑴ 称量误差①砝码生锈；②物码颠倒；③NaOH 称量时间过长；④在滤纸上称量NaOH⑵ 洗涤误差 未洗涤烧杯或洗涤液未转入容量瓶⑶ 定容误差①定容时仰视刻度线；②定容时俯视刻度线；③定容后反复摇匀发现液面低于刻度线。
高考化学二轮复习物质的量和气体摩尔体积知识要点
高考化学二轮复习物质的量和气体摩尔体积知识要点单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
以下是物质的量和气体摩尔体积知识要点，请考生仔细复习。
一、相关概念1.对于物质的量及其单位的理解物质的量是国际单位制的7种基本量之一，是表示物质所含微粒多少的物理量。
摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，即0.012kg12C所含的碳原子数，约为6.021023，单位：mol-1。
2.对于摩尔质量的理解人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，它的常用单位为g/mol;当以克为单位时在数值上等于1mol物质所具有的质量，也等于该微粒的相对质量。
物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在着以下关系：n=m/M3.对于气体摩尔体积的理解(1)含义：在相同的温度和压强下，1摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。
人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，它的常用单位是：L/mol。
(2)气体摩尔体积是一个与温度、压强相关的物理量;一定温度、压强下气体摩尔体积是一个定值。
(3)22.4L/mol是气体在特定条件下(即标况下)的气体摩尔体积，不能笼统地认为气体摩尔体积就是22.4L/mol。
二、本部分内容经常以选择题形式呈现，即以NA为背景的选择题一直是全国各地高考命题的热点，现将这部分知识常考查的知识点归纳如下：1.在标况下(0oC，1.01105Pa)，1mol任何气体所占的体积均约为22.4L，围绕这句话是高考命题的最热点;关于这句话要同时具备三个要点：①在标准状况下②1摩尔任何气体(包括混合气体)③体积约是22.4L。
在解相关问题时，只要有一个要点被忽略，会很大可能导致选出错误选项，一定要当心!如论述对象不是气体、所述体积不是标况下的体积等等。
为此，要特别注意以下物质在标况下的状态：H2O(固、液混合)、SO3(固)、Br2(液)、CH3OH(液)、碳原子数5的烃为液态或固态、CHCl3(液);HCHO(气)、CH3Cl(气) 例1.NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A。
化学高考物质的量知识点
化学高考物质的量知识点引言：在化学学科中，物质的量是一个非常重要的概念，它可以帮助我们理解化学反应的过程和计算化学方程式中各个物质的关系。
本文将为读者介绍高考化学中与物质的量相关的知识点，包括化学计量、摩尔和物质的量计算等内容。
一、物质的量与阿伏伽德罗常数物质的量是化学反应中起作用的基本单位。
在国际上，物质的量的单位是摩尔（mol）。
1mol物质的质量称为相对分子质量（相对分子质量为1的物质是质子）。
而物质的量的计量单位为阿伏伽德罗常数（6.0221×10^23mol^-1），常用符号为N_A。
二、物质的量计算在计算物质的量时，我们可以使用以下公式：物质的量（mol）= 物质的质量（g）/ 物质的相对分子质量（g/mol）举例来说，如果我们想知道5克H2O的物质的量，首先我们需要知道水的相对分子质量是18g/mol。
将数值代入公式计算，可以得出物质的量为5/18≈0.28mol。
三、摩尔与化学计量摩尔使我们能够在化学方程中表达不同物质之间的摩尔比例关系。
例如，当方程式如下：2H2 + O2 → 2H2O我们可以看出，2mol的氢气和1mol的氧气反应生成2mol的水。
四、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，通过判断摩尔的关系，我们可以推断不同物质之间的物质的量比例。
以铁水和硫酸铜反应为例：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu根据化学方程，可以得知1mol的铁水反应生成1mol的硫酸铜、1mol的亚硫酸亚铁和1mol的铜。
五、溶液中物质的量与浓度在溶液中，我们经常使用物质的量来计算溶质的浓度。
溶液的浓度可以通过以下公式计算：浓度（mol/L）= 物质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）举例来说，如果我们知道溶液的质量为0.5g，其中溶质的物质的量为0.02mol，我们可以使用以下公式计算溶液的浓度：浓度（mol/L）= 0.02mol /溶液的体积（L）结论：物质的量在化学领域中扮演着重要的角色。
高考化学物质的量相关计算公式知识点
高考化学物质的量相关计算公式知识点物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，1) ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ωxm(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)高中化学必备知识点有哪些“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫****于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
高考化学复习 物质的量
高考化学复习物质的量一、基本概念1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。
符号：n；单位：mol。
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。
“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。
此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。
3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023)。
符号：N A；单位：mo l—【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
【说明】：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，如果它们发生改变，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变；但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。
【讨论】：假设以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。
下列数据肯定不变的是：①氧气的溶解度②44克CO2的体积③气体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分子质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧气体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数答案：①、②、⑤、⑧、⑩。
4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。
符号：M；单位：g/mol5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
高考化学知识点梳理--物质的量
高考化学知识点梳理--物质的量物质的量知识点小结1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量能够衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1mol。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2能够说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1molH”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（NA）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1mol任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1mol”、约“22.4L”）。
2025年高考化学复习提纲
2025年高考化学复习提纲一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子等概念的含义，能识别常见的离子化合物和共价化合物。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
掌握酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互转化关系。
2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、离子符号。
正确书写常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
3、化学计量理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。
二、化学反应与能量1、氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
掌握常见的氧化还原反应方程式的配平方法。
理解氧化性、还原性强弱的比较方法。
2、化学反应中的能量变化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
三、物质结构元素周期律1、原子结构了解原子的构成，知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解原子核外电子排布规律，能画出 1～18 号元素的原子结构示意图。
2、元素周期律和元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3、化学键了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键和共价键的形成过程。
了解共价键的极性和分子的极性，了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
高考复习 化学基本概念 物质的量
化学基本概念物质的量教学目标1.了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（N A）的含义；2.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算；3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
核心知识阿伏伽德罗常数温馨提醒N A题的解题关键有两个，一是对N A本身的理解，二是对与之相接合的微观粒子、物质结构等概念的深入理解与认知。
如：1.“标准状况下2.24L任何气体含0.1N A个分子”（√），适合所有气体；“标准状况下 2.24L任何气体含0.1N A个原子”（×），只适合单原子气体分子（ He、Ne、Ar ）；2.“CH4和P4均为正四面体结构，1molCH4含4molH原子、4N A个C－H键，故1molP4含4molP原子、4N A个P－P键”（×），因为P4分子是一个中空的正四面体，每个分子含有6个P－P键；3.要注意自然存在的可逆过程：“标准状况下2.24LNO2气体含N原子数为0.1N A”（×）；同理“标准状况下2.24LN2O4气体含N原子数为0.2N A”（×）。
核心知识以物质的量为核心的计算物质的量浓度计算中的2个关键：1.正确判断溶液中的溶质并计算其物质的量；结晶水合物溶于水后的溶质不是结晶水合物，如NH3•H2O、CuSO4•H2O等；还有些物质溶于水后与水发生了反应，生成的新物质为溶质，如Na2O、SO2等；2.计算溶液的体积，不能用水的体积与溶质的体积之和来计算，应根据质量和密度求体积。
核心知识一定物质的量浓度溶液的配制一、配制中的误差分析温馨提醒1.注意容量瓶的规格，若为指定的实验，则容量瓶的规格必须明确指明；2.注意腐蚀性固体药品的称量不能用滤纸，若用滤纸会使所配制溶液浓度偏低；3.容量瓶洗净后，不必干燥，对所配溶液的浓度无影响；4.定容时，若加水超过了容量瓶的刻度线，则实验失败，应重新配制；5.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不用做任何处理。
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案1．（2023年黑龙江省春季普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A ．1mol 钠原子B ．1mol 香蕉C ．1mol 铅笔D ．1mol 大米 【答案】A【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol 钠原子化学用语使用正确；故选A 。
2．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）N 2的摩尔质量为28 g·mol −1,下列说法正确的是 A ．1 mol 氮原子的质量为28 gB ．1 mol 氮气的质量为28 gC ．1个氮分子的质量为28 gD ．1 g 氮气的物质的量为28 mol 【答案】B【解析】A ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，1 mol 氮气中由2mol 氮原子，1 mol 氮原子的质量为-1228 g mol 1mol ⋅⨯=14g ，A 错误；B ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，说明1 mol 氮气的质量为28 g ，B 正确；C ．1 mol 氮气含有N A 个分子，1个氮分子的质量为A 28g N ，C 错误； D ．1 g 氮气的物质的量为-128 g mo l l 1g 1mo 28=⋅，D 错误； 故答案为：B 。
3．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试 ）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A ．质量B ．物质的量C ．时间D ．温度 【答案】B【解析】A ．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A ；B ．物质的量的单位是“摩尔”，故选B ；C ．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C ；D ．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D ；选B 。
4．（2022年夏季山东普通高中学业水平考试）对于相同物质的量的2H O 和22H O ，下列说法错误的是 A ．氧原子数之比为1：2 B ．原子总数之比为3：4C ．分子数之比为1：1D ．质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A 正确； B ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B 正确；C ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，故C 正确；D ．相同物质的量的2H O 和22H O ，假设物质的量都是1mol ，1molH 2O 的质量为18g ，1molH 2O 2的质量为34g ，质量之比为9：17，故D 错误；选D 。
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[点拨] 使用物质的量时，最好用化学式表示微粒，避免微粒指向
－ 不明确，如1 mol Fe、1 mol HCl、1 mol SO2 4 等，1 mol氢就指向不明
确，不能说明微粒是氢分子、氢原子还是氢离子。
• 三、摩尔质量 • 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 g/mol或g·mol－1 • 2．符号：M ，单位为 。 • 1.5 mol • 如27 g H2O的物质的量为 1∶2∶16 CH4、H2的物质的量之比为
第四单元 物质的量 物质的聚集状态
• [考纲展示] 1.了解物质的量及其单位、摩尔质 量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2. 根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计 算。)
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• [主干知识] 一、物质的聚集状态 1．物质体积的决定因素 (1)微粒的 数目 。 (2)微粒的 大小 。 距离 。 (3)微粒之间的 2．不同聚集状态的物质体积的决定因素
生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5．考查一些特殊的反应 催化剂 如N2＋3H2 2NH3,1 mol N2与3 mol H2反应实际生产中得 高温、高压 不到2 mol NH3，因是可逆反应；标准状况下2.24 L O2和2.24 L NO混合 后，由于发生：2NO＋O2===2NO2和2NO2 N2O4两个反应，使2.24 L<V(气体 )<3.36 L。
• [典例1] (2013年高考江苏卷)设NA为阿伏 加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) • A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－ 的数目为NA • B．78 g苯含有C===C双键的数目为3NA • C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混 合气体含有的原子数目为NA • D．标准状况下，6.72 LNO2与水充分反应 转移的电子数目为0.1 NA
m M 3．物质的量与质量、摩尔质量之间的关系： n＝
。 ；等质量O2、 。
• 1．1 mol NaCl和1 mol HCl 所含的粒子数相 同吗？ • 提示：不相同。因为NaCl是离子化合物， 组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合 物，组成微粒是HCl分子。 • 2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全 相同吗？ • 提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没 有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA) 是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与 0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上
• 3．不同聚集状态物质的特性
• 二、物质的量(n)及其单位——摩尔(mol) • 1．基本概念
•
N n＝ 2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关 NA
系： 为 为
。如0.2 mol H2SO 23 4中含氧原子的数目约 4.816 × 10 ；1.204×1023个CO2分子的物质的量 。 0.2 mol
m －1 －1
m
• (4)物质的量和气体摩尔体积之间的关系为：
• 2．阿伏加德罗定律 • (1)决定气体体积的外界条件
温度
•压强 物质的量相同的气体，其体积的大小取决 于气体所处的 和 。 • (2)阿伏加德罗定律
• 标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L， 如果当1 mol 气体的体积是22.4 L时，一定 是标准状况吗？ • 提示：不一定。因为非标准状况下1 mol气 体的体积也可能是22.4 L。
阿伏加德罗常数的正误判断
• 1．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下 列说法中，不正确的是( ) • A．1 L 1 mol·L－1NaCl溶液中Na＋的数目为 NA • B．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA • C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数 为NA • D．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合 气体所含的分子数为N
• 四、气体摩尔体积 • 1．气体摩尔体积 V • (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的 L/mol或L·mol 量的气体所占的体积，符号为 。 • (2)常用单位： 和m3/mol或 22.4 L ·mol 3 － 1 m ·mol 。 V n ＝ • (3)特例：在标准状况下(指温度为 V 0 ℃或 273 K，压强为101 kPa) 。 0.25 mol ，Vm≈ 11
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• [自我诊断] 1．H2SO4的相对分子质量是98 g·mol－1。 (× ) 2．标准状况下，6.02×1023个分子所占的 体积约是22.4 L。(×) 3．常温常压下，22 g CO2气体中所含分子 数为0.5 NA。(√) 4．在同温同压下，体积相同的任何气体 或混合气的物质的量相同。(√) 5．同温下，密度相同的O2和O3的压强之
• 2．考查物质的组成 • (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电 子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、 18O 、H37Cl、—OH等。 2 • (2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4 晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3 晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 • (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、 CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 • (4)最简式相同的物质中的微粒数目：如 NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。
4．考查弱电解质的电离及盐的水解 如1 L 0.1 mol· L－ 1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol· L－1的乙酸钠溶液中 CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA； 1 L 0.1 mol· L－1NH4NO3溶液
＋ 中 c(NH4 )<0.1 mol· L－ 1，但含氮原子总数仍为0.2NA；1 mol FeCl3水解
• 关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的 知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。 解答该类题目时要细心审题，特别注意题 目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要 考查点如下： • 1．考查“标准状况”、“常温常压”等 外界条件的应用 • 1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、 戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为 22.4 L时，其分子数不等于NA。